اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها اساس علم مهمی مانند شیمی است. آنها از سال اول تحصیل در رشته شیمی شروع به مطالعه می کنند. در علوم دقیقی مانند ریاضیات، فیزیک و شیمی، همه مواد به هم پیوسته هستند، به همین دلیل است که عدم جذب مواد مستلزم درک نادرست موضوعات جدید است. بنابراین، درک موضوع اکسیدها و پیمایش کامل آن بسیار مهم است. امروز سعی خواهیم کرد در این مورد با جزئیات بیشتری صحبت کنیم.

اکسیدها چیست؟

اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها - این همان چیزی است که باید درک شود. پس اکسیدها چیست؟ آیا این را از برنامه درسی مدرسه به یاد دارید؟

اکسیدها (یا اکسیدها) ترکیبات دوتایی هستند که شامل اتم های یک عنصر الکترونگاتیو (الکتر منفی کمتر از اکسیژن) و اکسیژن با حالت اکسیداسیون 2- است.

اکسیدها مواد فوق العاده رایج در سیاره ما هستند. نمونه هایی از ترکیبات اکسیدی عبارتند از آب، زنگ، برخی رنگ ها، ماسه و حتی دی اکسید کربن.

تشکیل اکسید

اکسیدها را می توان بیشتر به دست آورد روش های مختلف. تشکیل اکسیدها نیز توسط علمی مانند شیمی مورد مطالعه قرار می گیرد. اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها - این چیزی است که دانشمندان باید بدانند تا بفهمند چگونه این یا آن اکسید تشکیل شده است. به عنوان مثال، آنها را می توان به دست آورد ارتباط مستقیمیک اتم (یا اتم) اکسیژن با یک عنصر شیمیایی برهمکنش عناصر شیمیایی است. با این حال، تشکیل غیر مستقیم اکسیدها نیز وجود دارد، این زمانی است که اکسیدها از تجزیه اسیدها، نمک ها یا بازها تشکیل می شوند.

طبقه بندی اکسیدها

اکسیدها و طبقه بندی آنها به نحوه تشکیل آنها بستگی دارد. اکسیدها بر اساس طبقه بندی خود تنها به دو گروه تقسیم می شوند که گروه اول نمک ساز و گروه دوم غیر نمک ساز است. بنابراین، بیایید نگاهی دقیق تر به هر دو گروه بیندازیم.

اکسیدهای نمک ساز گروه نسبتاً بزرگی هستند که به اکسیدهای آمفوتریک، اسیدی و بازی تقسیم می شوند. در نتیجه هر واکنش شیمیایی، اکسیدهای نمک ساز نمک تشکیل می دهند. به عنوان یک قاعده، ترکیب اکسیدهای نمک ساز شامل عناصر فلزات و غیر فلزات است که در نتیجه یک واکنش شیمیایی با آب، اسیدها را تشکیل می دهند، اما هنگام تعامل با بازها، اسیدها و نمک های مربوطه را تشکیل می دهند.

اکسیدهای غیر نمک ساز اکسیدهایی هستند که در نتیجه یک واکنش شیمیایی نمک تشکیل نمی دهند. نمونه هایی از این اکسیدها کربن هستند.

اکسیدهای آمفوتریک

اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها از مفاهیم بسیار مهم در شیمی است. ترکیبات تشکیل دهنده نمک شامل اکسیدهای آمفوتریک هستند.

اکسیدهای آمفوتریک اکسیدهایی هستند که بسته به شرایط واکنش های شیمیایی می توانند خواص بازی یا اسیدی از خود نشان دهند (آمفوتریک بودن را نشان می دهند). چنین اکسیدهایی توسط فلزات واسطه (مس، نقره، طلا، آهن، روتنیوم، تنگستن، روترفوردیوم، تیتانیوم، ایتریم و بسیاری دیگر) تشکیل می شوند. اکسیدهای آمفوتریک با اسیدهای قوی واکنش می دهند و در نتیجه یک واکنش شیمیایی نمک این اسیدها را تشکیل می دهند.

اکسیدهای اسیدی

یا انیدریدها اکسیدهایی هستند که در واکنش های شیمیایی، اسیدهای حاوی اکسیژن را نشان می دهند و همچنین تشکیل می دهند. انیدریدها همیشه توسط غیر فلزات معمولی و همچنین برخی از عناصر شیمیایی انتقالی تشکیل می شوند.

اکسیدها، طبقه بندی و خواص شیمیایی آنها مفاهیم مهمی هستند. به عنوان مثال، اکسیدهای اسیدی دارای خواص شیمیایی کاملاً متفاوت با اکسیدهای آمفوتریک هستند. به عنوان مثال، هنگامی که یک انیدرید با آب برهمکنش می کند، اسید مربوطه تشکیل می شود (به استثنای SiO2 - انیدریدها با مواد قلیایی برهمکنش می کنند و در نتیجه چنین واکنش هایی آب و سودا آزاد می شود. هنگام تعامل با آن نمک تشکیل می شود.

اکسیدهای پایه

اکسیدهای پایه (از کلمه "پایه") اکسیدهای عناصر شیمیایی فلزات با حالت اکسیداسیون +1 یا +2 هستند. اینها شامل فلزات قلیایی، قلیایی خاکی و همچنین عنصر شیمیایی منیزیم است. اکسیدهای پایه از این نظر که قادر به واکنش با اسیدها هستند با سایرین تفاوت دارند.

اکسیدهای پایه بر خلاف اکسیدهای اسیدی با اسیدها و همچنین با قلیاها، آب و سایر اکسیدها برهم کنش دارند. در نتیجه این واکنش ها، به عنوان یک قاعده، نمک تشکیل می شود.

خواص اکسیدها

اگر واکنش های اکسیدهای مختلف را به دقت مطالعه کنید، می توانید به طور مستقل در مورد اینکه اکسیدها دارای چه خواص شیمیایی هستند نتیجه گیری کنید. خاصیت شیمیایی مشترک مطلقاً همه اکسیدها فرآیند ردوکس است.

با این وجود، همه اکسیدها با یکدیگر متفاوت هستند. طبقه بندی و خواص اکسیدها دو موضوع مرتبط هستند.

اکسیدهای غیر نمک ساز و خواص شیمیایی آنها

اکسیدهای غیر نمک ساز گروهی از اکسیدها هستند که نه خاصیت اسیدی، نه بازی و نه آمفوتریک از خود نشان می دهند. در نتیجه واکنش های شیمیایی با اکسیدهای غیر نمک ساز، هیچ نمکی تشکیل نمی شود. قبلاً چنین اکسیدهایی را نه غیر نمک ساز، بلکه بی تفاوت و بی تفاوت می نامیدند، اما چنین نام هایی با خواص اکسیدهای غیر نمک ساز مطابقت ندارد. این اکسیدها با توجه به خواص خود کاملاً قادر به انجام واکنش های شیمیایی هستند. اما اکسیدهای غیرنمک ساز بسیار کمی وجود دارد؛ آنها توسط غیر فلزات تک ظرفیتی و دو ظرفیتی تشکیل می شوند.

اکسیدهای نمک ساز را می توان از اکسیدهای غیر نمک ساز در نتیجه یک واکنش شیمیایی به دست آورد.

نامگذاری

تقریباً همه اکسیدها را معمولاً به این شکل می نامند: کلمه "اکسید" و به دنبال آن نام عنصر شیمیاییدر جنسیت به عنوان مثال، Al2O3 اکسید آلومینیوم است. در زبان شیمیایی این اکسید را به این صورت می خوانند: آلومینیوم 2 o 3. برخی از عناصر شیمیایی مانند مس می توانند چندین درجه اکسیداسیون داشته باشند، به ترتیب اکسیدها نیز متفاوت خواهند بود. سپس اکسید CuO اکسید مس (دو) است یعنی با درجه اکسیداسیون 2 و اکسید Cu2O اکسید مس (سه) است که درجه اکسیداسیون آن 3 است.

اما نام‌های دیگری از اکسیدها وجود دارد که با تعداد اتم‌های اکسیژن موجود در ترکیب مشخص می‌شوند. مونوکسید یا مونوکسید اکسیدی است که فقط یک اتم اکسیژن دارد. دی اکسیدها آن دسته از اکسیدهایی هستند که حاوی دو اتم اکسیژن هستند که با پیشوند "di" مشخص می شود. تری اکسیدها آن دسته از اکسیدهایی هستند که از قبل دارای سه اتم اکسیژن هستند. نام‌هایی مانند مونوکسید، دی‌اکسید و تری‌اکسید قبلاً منسوخ شده‌اند، اما اغلب در کتاب‌های درسی، کتاب‌ها و سایر کتاب‌های راهنما یافت می‌شوند.

همچنین نام‌های به اصطلاح بی‌اهمیت اکسیدها وجود دارد، یعنی آنهایی که از نظر تاریخی توسعه یافته‌اند. به عنوان مثال، CO اکسید یا مونوکسید کربن است، اما حتی شیمیدانان معمولاً از این ماده به عنوان مونوکسید کربن یاد می کنند.

بنابراین، یک اکسید ترکیبی از اکسیژن با یک عنصر شیمیایی است. علم اصلی که به بررسی شکل گیری و تعامل آنها می پردازد، علم شیمی است. اکسیدها، طبقه بندی و خواص آنها چندین موضوع مهم در علم شیمی است که بدون درک آن، درک بقیه چیزها غیرممکن است. اکسیدها گازها، مواد معدنی و پودرها هستند. برخی از اکسیدها نه تنها برای دانشمندان، بلکه برای آنها نیز ارزش دانستن جزئیات را دارند مردم عادی، زیرا آنها حتی می توانند برای زندگی روی این زمین خطرناک باشند. اکسیدها موضوع بسیار جالب و نسبتاً آسانی هستند. ترکیبات اکسیدی در زندگی روزمره بسیار رایج هستند.

اکسیدهای غیر نمک ساز (بی تفاوت، بی تفاوت) CO, SiO, N 2 0, NO.

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک:

پایه ای. اکسیدهایی که هیدرات آنها باز هستند. اکسیدهای فلزی با حالت اکسیداسیون +1 و +2 (به ندرت +3). مثالها: Na 2 O - اکسید سدیم، CaO - اکسید کلسیم، CuO - مس (II) اکسید، CoO - کبالت (II) اکسید، Bi 2 O 3 - بیسموت (III) اکسید، Mn 2 O 3 - منگنز (III) اکسید).

آمفوتریک. اکسیدهایی که هیدرات آنها هیدروکسیدهای آمفوتریک هستند. اکسیدهای فلزی با حالت اکسیداسیون +3 و +4 (به ندرت +2). مثالها: Al 2 O 3 - اکسید آلومینیوم، Cr 2 O 3 - اکسید کروم (III)، اکسید SnO 2 - قلع (IV) اکسید، MnO 2 - اکسید منگنز (IV)، اکسید روی - اکسید روی، BeO - اکسید بریلیم.

اسید. اکسیدهایی که هیدرات آنها اسیدهای حاوی اکسیژن هستند. اکسیدهای غیر فلزات مثالها: P 2 O 3 - اکسید فسفر (III)، CO 2 - مونوکسید کربن (IV)، N 2 O 5 - اکسید نیتروژن (V)، SO 3 - اکسید گوگرد (VI)، Cl 2 O 7 - اکسید کلر ( VII). اکسیدهای فلزی با حالت های اکسیداسیون +5، +6 و +7. مثال: Sb 2 O 5 - اکسید آنتیموان (V). CrOz - کروم (VI) اکسید، MnOz - اکسید منگنز (VI)، Mn 2 O 7 - اکسید منگنز (VII).

تغییر در ماهیت اکسیدها با افزایش درجه اکسیداسیون فلز

مشخصات فیزیکی

اکسیدها جامد، مایع و گاز هستند و رنگ‌های مختلفی دارند. به عنوان مثال: اکسید مس سیاه (II) CuO، اکسید کلسیم CaO رنگ سفید- مواد جامد. اکسید گوگرد (VI) SO 3 یک مایع فرار بی رنگ است و مونوکسید کربن (IV) CO 2 یک گاز بی رنگ در شرایط عادی است.

وضعیت تجمع

CaO، CuO، Li 2 O و سایر اکسیدهای اساسی؛ ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3 و سایر اکسیدهای آمفوتریک. SiO 2، P 2 O 5، CrO 3 و سایر اکسیدهای اسیدی.

SO 3، Cl 2 O 7، Mn 2 O 7 و دیگران.

گازی:

CO 2، SO 2، N 2 O، NO، NO 2 و دیگران.

حلالیت در آب

محلول:

الف) اکسیدهای اساسی فلزات قلیایی و قلیایی خاکی؛

ب) تقریباً تمام اکسیدهای اسیدی (به استثنا: SiO 2).

نامحلول:

الف) تمام اکسیدهای اساسی دیگر؛

ب) تمام اکسیدهای آمفوتریک

خواص شیمیایی

1. خواص اسیدی

خواص متداول اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک برهمکنش های اسید-باز است که در طرح زیر نشان داده شده است:

(فقط برای اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی) (به جز SiO 2).

اکسیدهای آمفوتریک که دارای خواص اکسیدهای بازی و اسیدی هستند با اسیدها و قلیاهای قوی برهم کنش دارند:

2. خواص ردوکس

اگر عنصر داشته باشد درجه متغیراکسیداسیون (s. o.)، سپس اکسیدهای آن با s کم. در باره. می تواند خواص کاهشی نشان دهد و اکسیدهای با c بالا. در باره. - اکسیداتیو

نمونه هایی از واکنش هایی که در آن اکسیدها به عنوان عوامل کاهنده عمل می کنند:

اکسیداسیون اکسیدها با s کم. در باره. به اکسیدهای با s بالا. در باره. عناصر.

2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2

مونوکسید کربن (II) فلزات را از اکسیدهای آنها و هیدروژن را از آب کاهش می دهد.

C + 2 O + FeO \u003d Fe + 2C + 4 O 2

C + 2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C + 4 O 2

نمونه هایی از واکنش هایی که در آن اکسیدها به عنوان عوامل اکسید کننده عمل می کنند:

بازیابی اکسیدها با O.d بالا. عناصر به اکسیدهایی با s کم. در باره. یا به مواد ساده.

C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S + 4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO

Cr + 3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu + 2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O

استفاده از اکسیدهای فلزات کم فعال برای اکسیداسیون مواد آلی.

برخی از اکسیدهایی که در آنها عنصر دارای c واسط است. o.، قابلیت عدم تناسب؛

مثلا:

2NO 2 + 2 NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

چگونه به دست آوریم

1. برهمکنش مواد ساده - فلزات و غیرفلزات - با اکسیژن:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 \u003d 2CuO؛

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. کم آبی بازهای نامحلول، هیدروکسیدهای آمفوتریک و برخی اسیدها:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

3. تجزیه برخی نمکها:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. اکسیداسیون مواد پیچیده با اکسیژن:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

5. بازیابی اسیدهای اکسید کننده توسط فلزات و غیر فلزات:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO

6. تبدیل های متقابل اکسیدها در طی واکنش های اکسیداسیون و کاهش (به ویژگی های اکسیداسیون و کاهش اکسیدها مراجعه کنید).

اکسیدهای اسیدی- این یک گروه نسبتاً بزرگ از مواد پیچیده است که با قلیاها واکنش می دهند. هنگامی که این اتفاق می افتد، تشکیل نمک. اما آنها با اسیدها تعامل ندارند.

اکسیدهای اسیدی عمدتاً توسط غیر فلزات تشکیل می شوند. به عنوان مثال، این گروه شامل گوگرد، فسفر و کلر است. علاوه بر این، موادی با همان خواص را می توان از عناصر به اصطلاح انتقالی با ظرفیت پنج تا هفت تشکیل داد.

اکسیدهای اسیدی هنگام تعامل با آب، می توانند اسید تشکیل دهند. هر کدام یک اکسید مربوطه دارند. به عنوان مثال، اکسیدهای گوگرد اسیدهای سولفات و سولفیت و اکسیدهای فسفر اسیدهای ارتو و متافسفات را تشکیل می دهند.

اکسیدهای اسیدی و روشهای تهیه آنها

چندین روش اساسی برای

رایج ترین روش اکسیداسیون اتم های غیر فلزی با اکسیژن است. به عنوان مثال، هنگامی که فسفر با اکسیژن واکنش می دهد، اکسید فسفر به دست می آید. البته این روش همیشه امکان پذیر نیست.

یکی دیگر از واکنش های نسبتاً رایج، به اصطلاح برشته کردن سولفیدهای اکسیژن است. علاوه بر این، اکسیدها نیز از واکنش نمک های خاص با اسیدها به دست می آیند.

گاهی اوقات آزمایشگاه ها از تکنیک کمی متفاوت استفاده می کنند. در طی واکنش، آب از اسید مربوطه گرفته می شود - فرآیند کم آبی رخ می دهد. به هر حال، به همین دلیل است که اکسیدهای اسید نیز با نام دیگری شناخته می شوند - انیدریدهای اسید.

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

همانطور که قبلاً ذکر شد، انیدریدها می توانند با اکسیدهای اساسی یا قلیاها تعامل داشته باشند. در نتیجه چنین واکنشی، نمک اسید مربوطه تشکیل می شود و هنگام واکنش با یک باز، آب نیز تشکیل می شود. این فرآیند است که خواص اسیدی اساسی اکسیدها را مشخص می کند. علاوه بر این، انیدریدها با اسیدها تعامل ندارند.

از دیگر خواص این مواد امکان واکنش با بازها و اکسیدهای آمفوریک است. در نتیجه این فرآیند نمک ها نیز تشکیل می شوند.

علاوه بر این، برخی از انیدریدها با آب واکنش می دهند. در نتیجه این فرآیند، تشکیل اسید مربوطه مشاهده می شود. به عنوان مثال اسید سولفوریک در آزمایشگاه به این صورت است.

رایج ترین انیدریدها: شرح مختصری از

رایج ترین و شناخته شده ترین اکسید اسیدی دی اکسید کربن است. این ماده در شرایط عادی گازی بی رنگ، بی بو، اما با طعم کمی ترش است.

به هر حال، در فشار اتمسفر، دی اکسید کربن می تواند به صورت گاز یا جامد وجود داشته باشد. برای تبدیل انیدرید کربنیک به مایع، باید فشار را افزایش داد. این خاصیت است که برای ذخیره ماده استفاده می شود.

دی اکسید کربن به گروه گازهای گلخانه ای تعلق دارد، زیرا به طور فعال ساطع شده از زمین را جذب می کند و در عین حال گرما را در جو حفظ می کند. با این حال، این ماده برای زندگی موجودات بسیار مهم است. دی اکسید کربن در جو سیاره ما یافت می شود. علاوه بر این، گیاهان در فرآیند فتوسنتز از آن استفاده می کنند.

انیدرید سولفوریک یا تری اکسید گوگرد نماینده دیگری از این گروه از مواد است. در شرایط عادی، این مایع بی رنگ و بسیار فرار با بوی نامطبوع و خفه کننده است. این اکسید بسیار مهم است صنایع شیمیاییاز آنجایی که بخش عمده ای از اسید سولفوریک از آن تولید می شود.

اکسید سیلیکون یکی دیگر از مواد نسبتاً شناخته شده است که در حالت عادی خود یک کریستال است. به هر حال، ماسه از این ترکیب تشکیل شده است. هنگامی که گرم می شود، می تواند ذوب و جامد شود. از این خاصیت در ساخت شیشه استفاده می شود. علاوه بر این، این ماده عملا هدایت نمی کند برق، بنابراین من از آن به عنوان دی الکتریک استفاده می کنم.

دایره المعارف مدرن

اکسیدها- اکسیدها، ترکیبات عناصر شیمیایی (به جز فلوئور) با اکسیژن. هنگام تعامل با آب، آنها بازها (اکسیدهای اساسی) یا اسیدها (اکسیدهای اسیدی) را تشکیل می دهند، بسیاری از اکسیدها آمفوتریک هستند. اکثر اکسیدها در شرایط عادی جامد هستند، ... ... فرهنگ لغت دایره المعارف مصور

اکسید (اکسید، اکسید) یک ترکیب دوتایی از یک عنصر شیمیایی با اکسیژن در حالت اکسیداسیون 2- است که در آن خود اکسیژن فقط با یک عنصر الکترونگاتیو کمتر مرتبط است. عنصر شیمیایی اکسیژن دومین عنصر الکترونگاتیوی ... ... ویکی پدیا

اکسیدهای فلزیترکیبات فلزات با اکسیژن هستند. بسیاری از آنها می توانند با یک یا چند مولکول آب ترکیب شوند و هیدروکسید تشکیل دهند. بیشتر اکسیدها بازی هستند زیرا هیدروکسیدهای آنها مانند بازها رفتار می کنند. با این حال، برخی ... ... اصطلاحات رسمی

اکسیدها- ترکیب یک عنصر شیمیایی با اکسیژن. از نظر خواص شیمیایی، همه اکسیدها به نمک ساز (به عنوان مثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) و غیر نمک ساز (به عنوان مثال، CO، N2O، NO، H2O) تقسیم می شوند. اکسیدهای نمک ساز به ... ... تقسیم می شوند. کتابچه راهنمای مترجم فنی

اکسیدها- شیمی ترکیبات عناصر با اکسیژن (نام منسوخ شده اکسید است)؛ یکی از مهم ترین کلاس های شیمی. مواد O. اغلب در طی اکسیداسیون مستقیم مواد ساده و پیچیده تشکیل می شوند. به عنوان مثال. هنگامی که هیدروکربن ها اکسید می شوند، O. ... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

حقایق کلیدی

حقایق کلیدی- نفت است مایع آتش زا، که مخلوط پیچیده ای از هیدروکربن ها است. انواع مختلفروغن ها به طور قابل توجهی از نظر شیمیایی و مشخصات فیزیکی: در طبیعت هم به صورت آسفالت قیری مشکی ارائه می شود و هم به صورت ... ... خرد دایره المعارف نفت و گاز

حقایق کلیدی- روغن مایعی قابل احتراق است که مخلوط پیچیده ای از هیدروکربن ها است. انواع مختلف روغن از نظر خواص شیمیایی و فیزیکی تفاوت قابل توجهی دارند: در طبیعت، هم به صورت آسفالت قیری سیاه و هم به صورت ... ... خرد دایره المعارف نفت و گاز

اکسیدها- اتصال یک عنصر شیمیایی با اکسیژن. از نظر خواص شیمیایی، همه اکسیدها به نمک ساز (به عنوان مثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) و غیر نمک ساز (به عنوان مثال، CO، N2O، NO، H2O) تقسیم می شوند. اکسیدهای نمک ساز ... ... فرهنگ لغت دایره المعارفیدر متالورژی

کتاب ها

• گوسف الکساندر ایوانوویچ غیر استوکیومتری، به دلیل وجود جاهای خالی ساختاری، در ترکیبات فاز جامد گسترده است و پیش نیازهای توزیع نامنظم یا منظم را ایجاد می کند.
• غیر استوکیومتری، بی نظمی، ترتیب کوتاه برد و دوربرد در یک جامد، Gusev A.I.

درس 32 " خواص شیمیایی اکسیدها» از دوره « شیمی برای آدمک ها» با تمام خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی و بازی آشنا شوید، در نظر بگیرید که با چه چیزی واکنش نشان می دهند و چه چیزی تشکیل می شود.

مانند ترکیب شیمیاییاکسیدهای اسیدی و بازی متفاوت است، آنها در خواص شیمیایی خود متفاوت هستند.

1. خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

الف) تعامل با آب
قبلاً می دانید که محصولات حاصل از برهمکنش اکسیدها با آب "هیدروکسید" نامیده می شود:

از آنجایی که اکسیدهای وارد شده به این واکنش به اسیدی و بازی تقسیم می شوند، هیدروکسیدهای تشکیل شده از آنها نیز به اسیدی و بازی تقسیم می شوند. بنابراین، اکسیدهای اسید (به جز SiO 2) با آب واکنش داده و هیدروکسیدهای اسیدی را تشکیل می دهند که اسیدهای حاوی اکسیژن هستند:

هر اکسید اسید مربوط به اسید حاوی اکسیژن مربوط به هیدروکسیدهای اسید است. با وجود اینکه اکسید سیلیکون SiO 2 با آب واکنش نمی دهد، اسید H 2 SiO 3 نیز با آن مطابقت دارد، اما با روش های دیگر به دست می آید.

ب) برهمکنش با قلیاها
تمام اکسیدهای اسیدی طبق طرح کلی با مواد قلیایی واکنش می دهند:

در نمک حاصل، ظرفیت اتم های فلز مانند قلیایی اصلی است. بعلاوه، ترکیب نمک حاوی باقیمانده اسیدی است که مربوط به این اکسید اسید است.

به عنوان مثال، اگر اکسید اسید CO 2 وارد واکنش شود که اسید H 2 مربوط به آن است CO3 CO3، که همان طور که می دانید ظرفیت آن II است:

اگر اکسید اسید N 2 O 5 وارد واکنش شود که اسید H مربوط به آن است شماره 3(در پرانتز مشخص شده است)، سپس نمک حاصل حاوی باقیمانده این اسید خواهد بود - شماره 3با ظرفیت برابر I:

از آنجایی که تمام اکسیدهای اسیدی با مواد قلیایی واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند، می توان تعریف متفاوتی برای این اکسیدها ارائه داد.

اسیدیاکسید نامیده می شود که با مواد قلیایی واکنش نشان می دهد و نمک و آب تشکیل می دهد.

ج) واکنش با اکسیدهای بازی

اکسیدهای اسیدی با اکسیدهای بازی واکنش می دهند و طبق طرح کلی نمک تشکیل می دهند:

در نمک حاصل، ظرفیت اتم های فلز مانند اکسید اولیه اولیه است. لازم به یادآوری است که ترکیب نمک شامل باقی مانده اسیدی است که مربوط به اکسید اسیدی است که وارد واکنش می شود. به عنوان مثال، اگر اکسید اسید SO 3 وارد واکنش شود که اسید H 2 مربوط به آن است. SO 4(در پرانتز مشخص شده است)، سپس ترکیب نمک شامل باقی مانده این اسید خواهد بود - SO 4، که ظرفیت آن برابر با II است:

اگر اکسید اسید P 2 O 5 وارد واکنش شود که اسید H 3 مربوط به آن است RO 4، سپس در ترکیب نمک حاصل ، باقیمانده ای از این اسید وجود خواهد داشت - RO 4 با ظرفیتی برابر با III.

2. خواص شیمیایی اکسیدهای بازی

الف) تعامل با آب

قبلاً می دانید که در نتیجه برهمکنش اکسیدهای اساسی با آب، هیدروکسیدهای اساسی تشکیل می شوند که به آنها باز می گویند:

این اکسیدهای اساسی عبارتند از: Li 2 O، Na 2 O، K 2 O، CaO، BaO.

هنگام نوشتن معادلات واکنش های مربوطه، باید به خاطر داشت که ظرفیت اتم های فلز در پایه حاصل برابر با ظرفیت آن در اکسید اصلی است.

اکسیدهای پایه تشکیل شده توسط فلزاتی مانند مس، آهن، کروم با آب واکنش نمی دهند. پایه های مربوط به آنها از راه های دیگری به دست می آید.

ب) برهمکنش با اسیدها

تقریباً تمام اکسیدهای بازی با اسیدها واکنش نشان می دهند و طبق طرح کلی نمک تشکیل می دهند:

باید به خاطر داشت که در نمک حاصل، ظرفیت اتم های فلز مانند اکسید اصلی است و ظرفیت باقیمانده اسید مانند اسید اصلی است..

از آنجایی که تمام اکسیدهای بازی با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند، می توان تعریف متفاوتی برای این اکسیدها ارائه داد.

اصلیاکسیدهایی که با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند، اکسید نامیده می شوند.

ج) برهمکنش با اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای پایه با اکسیدهای اسیدی واکنش می دهند و طبق طرح کلی نمک تشکیل می دهند:

در نمک حاصل، ظرفیت اتم های فلز مانند اکسید اولیه اولیه است. علاوه بر این، شما باید به یاد داشته باشید نمک حاوی باقیمانده‌ای از اسید است که مربوط به اکسید اسیدی است که واکنش نشان می‌دهد. به عنوان مثال، اگر اکسید اسید N 2 O 5 وارد واکنش شود که اسید H مربوط به آن است. شماره 3، سپس ترکیب نمک شامل باقی مانده این اسید خواهد بود - شماره 3، که همانطور که می دانید ظرفیتش من هستم.

از آنجایی که اکسیدهای اسیدی و بازی که در نظر گرفتیم در نتیجه واکنش‌های مختلف نمک تشکیل می‌دهند، نامیده می‌شوند تشکیل نمک. با این حال، گروه کوچکی از اکسیدها وجود دارند که در واکنش‌های مشابه نمک تشکیل نمی‌دهند، بنابراین به آنها گفته می‌شود غیر نمک ساز.

خلاصه درس:

1. تمام اکسیدهای اسیدی با مواد قلیایی واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند.
2. تمام اکسیدهای بازی با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند.
3. اکسیدهای اسید و بازی نمک‌ساز هستند. اکسیدهای غیر نمک ساز - CO، N 2 O، NO.
4. بازها و اسیدهای حاوی اکسیژن هیدروکسید هستند.

امیدوارم درس 32 خواص شیمیایی اکسیدهاواضح و آموزنده بود. اگر سوالی دارید در نظرات بنویسید.