اکسیدها آمفوتریک اسید بازی هستند. اکسیدها چیست؟

علم شیمی نوین شاخه‌های بسیار متنوعی است و هر یک علاوه بر مبنای نظری، از اهمیت کاربردی و عملی بالایی برخوردار است. به هر چه دست بزنید، همه چیز در اطراف محصولات تولید شیمیایی است. بخش های اصلی شیمی معدنی و آلی هستند. در نظر بگیرید که چه دسته های اصلی از مواد به عنوان غیر آلی طبقه بندی می شوند و چه خواصی دارند.

دسته های اصلی ترکیبات معدنی

این موارد شامل موارد زیر است:

اکسیدها
نمک.
پایه ها
اسیدها

هر یک از طبقات با طیف گسترده ای از ترکیبات معدنی نشان داده می شود و تقریباً در هر ساختاری از فعالیت های اقتصادی و صنعتی انسان مهم است. تمام خصوصیات اصلی مشخصه این ترکیبات، در طبیعت بودن و به دست آوردن آنها در درس شیمی مدرسه در بدون شکست، در پایه های 8-11.

وجود دارد جدول عمومیاکسیدها، نمک ها، بازها، اسیدها که نمونه هایی از هر یک از مواد و حالت تجمع آنها در طبیعت را نشان می دهد. همچنین فعل و انفعالاتی را که توصیف می کنند را نشان می دهد خواص شیمیایی. با این حال، ما هر یک از کلاس ها را جداگانه و با جزئیات بیشتر بررسی خواهیم کرد.

گروه ترکیبات - اکسیدها

4. واکنش هایی که در نتیجه آن عناصر CO را تغییر می دهند

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. آب معرف: تشکیل اسید (به استثنای SiO 2)

KO + آب = اسید

2. واکنش با بازها:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. واکنش با اکسیدهای بازی: تشکیل نمک

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. واکنش های OVR:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO،

آنها خواص دوگانه نشان می دهند، بر اساس اصل روش اسید-باز (با اسیدها، قلیاها، اکسیدهای بازی، اکسیدهای اسیدی). آنها با آب تعامل ندارند.

1. با اسیدها: تشکیل املاح و آب

AO + اسید \u003d نمک + H 2 O

2. با بازها (قلیاها): تشکیل کمپلکس های هیدروکسی

Al 2 O 3 + LiOH + آب \u003d Li

3. واکنش با اکسیدهای اسید: تهیه نمک

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. واکنش با RO: تشکیل نمک، همجوشی

MnO + Rb 2 O = دو برابر نمک Rb 2 MnO 2

5. واکنش های همجوشی با قلیاها و کربنات های فلزات قلیایی: تشکیل نمک ها

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

آنها اسید یا قلیا را تشکیل نمی دهند. آنها خواص بسیار خاصی را نشان می دهند.

هر اکسید بالاتری که هم توسط یک فلز و هم از یک غیرفلز تشکیل می‌شود، وقتی در آب حل می‌شود، اسید یا قلیایی قوی می‌دهد.

اسیدهای آلی و معدنی

در صدای کلاسیک (بر اساس موقعیت های ED - تفکیک الکترولیتی - Svante Arrhenius)، اسیدها ترکیباتی هستند، در محیط آبیتجزیه به کاتیون های H + و آنیون های باقی مانده اسید An - . اما امروزه اسیدها تحت شرایط بی آب به دقت مورد مطالعه قرار گرفته اند، بنابراین تئوری های مختلفی برای هیدروکسیدها وجود دارد.

فرمول های تجربی اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها فقط از نمادها، عناصر و شاخص هایی تشکیل شده اند که میزان آنها را در یک ماده نشان می دهند. به عنوان مثال، اسیدهای معدنی با فرمول H + باقی مانده اسید n- بیان می شوند. مواد آلی نقشه نظری متفاوتی دارند. علاوه بر فرمول تجربی، می توان یک فرمول ساختاری کامل و مختصر را برای آنها نوشت که نه تنها ترکیب و مقدار مولکول، بلکه آرایش اتم ها، رابطه آنها با یکدیگر و موارد اصلی را نیز منعکس می کند. گروه عاملی برای اسیدهای کربوکسیلیک -COOH.

در مواد معدنی، تمام اسیدها به دو گروه تقسیم می شوند:

بدون اکسیژن - HBr، HCN، HCL و دیگران؛
حاوی اکسیژن (اکسو اسیدها) - HClO 3 و هر چیزی که در آن اکسیژن وجود دارد.

همچنین اسیدهای معدنی بر اساس پایداری (پایدار یا پایدار - همه چیز به جز کربنی و گوگردی، ناپایدار یا ناپایدار - کربنی و گوگردی) طبقه بندی می شوند. از نظر قدرت، اسیدها می توانند قوی باشند: سولفوریک، هیدروکلریک، نیتریک، پرکلریک و غیره، و همچنین ضعیف: سولفید هیدروژن، هیپوکلری و غیره.

شیمی آلی اصلاً چنین تنوعی را ارائه نمی دهد. اسیدهایی که طبیعت آلی دارند، اسیدهای کربوکسیلیک هستند. آنها ویژگی مشترک- وجود یک گروه عملکردی -COOH. به عنوان مثال، HCOOH (آنتیک)، CH 3 COOH (استیک)، C 17 H 35 COOH (استئاریک) و دیگران.

تعدادی اسید وجود دارد که هنگام در نظر گرفتن این مبحث در یک دوره شیمی مدرسه به دقت مورد تاکید قرار می گیرند.

نمک.
نیتروژن.
ارتوفسفریک.
هیدروبرومیک.
زغال سنگ.
ید.
سولفوریک.
استیک یا اتان
بوتان یا روغن.
بنزوئیک

این 10 اسید در شیمی مواد اساسی کلاس مربوطه هم در دوره مدرسه و هم به طور کلی در صنعت و سنتز هستند.

خواص اسیدهای معدنی

به اصلی مشخصات فیزیکیاول از همه، لازم است حالت متفاوتی از تجمع نسبت داده شود. از این گذشته، تعدادی اسید وجود دارد که در شرایط عادی به شکل کریستال یا پودر (بوریک، ارتوفسفریک) هستند. اکثریت قریب به اتفاق اسیدهای معدنی شناخته شده مایعات مختلف هستند. نقطه جوش و ذوب نیز متفاوت است.

اسیدها می توانند باعث سوختگی شدید شوند، زیرا قدرت تخریب بافت های ارگانیک و پوست را دارند. برای تشخیص اسیدها از نشانگرها استفاده می شود:

متیل نارنجی (در محیط معمولی - نارنجی، در اسیدها - قرمز)،
تورنسل (در خنثی - بنفش، در اسیدها - قرمز) یا برخی دیگر.

مهمترین خواص شیمیایی شامل توانایی برهمکنش با مواد ساده و پیچیده است.

خواص شیمیایی اسیدهای معدنی

آنها با چه چیزی تعامل دارند؟	نمونه واکنش
1. با مواد ساده-فلزات. شرط لازم: فلز باید قبل از هیدروژن در EHRNM قرار گیرد، زیرا فلزات پس از هیدروژن قادر به جابجایی آن از ترکیب اسیدها نیستند. در نتیجه واکنش، هیدروژن همیشه به شکل گاز و نمک تشکیل می شود.
2. با پایه. نتیجه واکنش نمک و آب است. چنین واکنش هایی از اسیدهای قوی با قلیاها را واکنش های خنثی سازی می نامند.	هر اسید (قوی) + باز محلول = نمک و آب
3. با هیدروکسیدهای آمفوتریک. خط پایین: نمک و آب.	2HNO 2 + هیدروکسید بریلیم \u003d Be (NO 2) 2 (نمک متوسط) + 2H 2 O
4. با اکسیدهای اساسی. نتیجه: آب، نمک.	2HCL + FeO = کلرید آهن (II) + H 2 O
5. با اکسیدهای آمفوتریک. اثر نهایی: نمک و آب.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. با نمک های تشکیل شده توسط اسیدهای ضعیف تر. اثر نهایی: نمک و اسید ضعیف.	2HBr + MgCO 3 = برومید منیزیم + H 2 O + CO 2

هنگام تعامل با فلزات، همه اسیدها به یک شکل واکنش نشان نمی دهند. شیمی (کلاس 9) در مدرسه شامل مطالعه بسیار کم عمقی از چنین واکنش هایی است، با این حال، حتی در این سطح، ویژگی های خاص اسید نیتریک و سولفوریک غلیظ هنگام تعامل با فلزات در نظر گرفته می شود.

هیدروکسیدها: قلیایی، آمفوتریک و بازهای نامحلول

اکسیدها، نمک ها، بازها، اسیدها - همه این دسته از مواد دارای ماهیت شیمیایی مشترک هستند که با ساختار شبکه کریستالی و همچنین تأثیر متقابل اتم ها در ترکیب مولکول ها توضیح داده می شود. با این حال، اگر برای اکسیدها می توان یک تعریف بسیار خاص ارائه داد، برای اسیدها و بازها انجام این کار دشوارتر است.

درست مانند اسیدها، طبق نظریه ED، بازها موادی هستند که می توانند در یک محلول آبی به کاتیون های فلزی Men + و آنیون های گروه هیدروکسی OH - تجزیه شوند.

محلول یا قلیایی (پایه های قوی که رنگ نشانگرها را تغییر می دهند). تشکیل شده توسط فلزات گروه I، II. مثال: KOH، NaOH، LiOH (یعنی عناصر تنها زیر گروه های اصلی در نظر گرفته می شوند).
کمی محلول یا نامحلول (قدرت متوسط، رنگ نشانگرها را تغییر ندهید). به عنوان مثال: هیدروکسید منیزیم، آهن (II)، (III) و دیگران.
مولکولی (بازهای ضعیف، در یک محیط آبی به طور برگشت پذیر به یون - مولکول تجزیه می شوند). مثال: N 2 H 4، آمین ها، آمونیاک.
هیدروکسیدهای آمفوتریک (خواص دوگانه اسید بازی را نشان می دهند). به عنوان مثال: بریلیم، روی و غیره.

هر گروه نماینده در درس شیمی مدرسه در بخش "مبانی" مطالعه می شود. درجات 8-9 شیمی شامل مطالعه دقیق قلیاها و ترکیبات کم محلول است.

ویژگی های اصلی پایه ها

همه قلیاها و ترکیبات کم محلول در طبیعت در حالت کریستالی جامد یافت می شوند. در همان زمان، نقطه ذوب آنها، به عنوان یک قاعده، کم است، و هیدروکسیدهای کم محلول در هنگام گرم شدن تجزیه می شوند. رنگ پایه متفاوت است. اگر قلیاها سفید باشند، کریستال های پایه های کم محلول و مولکولی می توانند رنگ های بسیار متفاوتی داشته باشند. حلالیت اکثر ترکیبات این دسته را می توان در جدول مشاهده کرد که با ارائه فرمول اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها، حلالیت آنها را نشان می دهد.

قلیاها می توانند رنگ شاخص ها را به شرح زیر تغییر دهند: فنل فتالئین - تمشک، متیل نارنجی - زرد. این با حضور آزاد گروه های هیدروکسی در محلول تضمین می شود. به همین دلیل است که بازهای کم محلول چنین واکنشی نشان نمی دهند.

خواص شیمیایی هر گروه از پایه ها متفاوت است.

خواص شیمیایی

قلیایی ها

بازهای کم محلول

هیدروکسیدهای آمفوتریک

I. تعامل با KO (کل - نمک و آب):

2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + آب

II. تعامل با اسیدها (نمک و آب):

واکنش های خنثی سازی معمولی (به اسیدها مراجعه کنید)

III. تعامل با AO برای تشکیل هیدروکسو کمپلکس نمک و آب:

2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O یا Na 2

IV. برهم کنش با هیدروکسیدهای آمفوتریک برای تشکیل نمک های هیدروکسو کمپلکس:

مانند AO، فقط بدون آب

V. با نمکهای محلول برهمکنش کنید تا هیدروکسیدها و نمکهای نامحلول تشکیل دهید:

3CsOH + آهن (III) کلرید = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. تعامل با روی و آلومینیوم در محلول آبی برای تشکیل نمک و هیدروژن:

2RbOH + 2Al + آب = کمپلکس با یون هیدروکسید 2Rb + 3H 2

I. هنگامی که گرم می شوند، می توانند تجزیه شوند:

هیدروکسید نامحلول = اکسید + آب

II. واکنش با اسیدها (کل: نمک و آب):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + آب

III. تعامل با KO:

Me + n (OH) n + KO \u003d نمک + H 2 O

I. واکنش با اسیدها برای تشکیل نمک و آب:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + آب

II. واکنش با مواد قلیایی: نتیجه - نمک و آب (شرایط: همجوشی)

Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d نمک + 2H 2 O

III. آنها با هیدروکسیدهای قوی واکنش نشان می دهند: اگر واکنش در محلول آبی انجام شود، نتیجه نمک است:

Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

اینها بیشترین خواص شیمیایی هستند که پایه ها از خود نشان می دهند. شیمی پایه ها بسیار ساده است و از قوانین کلی همه ترکیبات معدنی پیروی می کند.

کلاس نمک های معدنی طبقه بندی، خواص فیزیکی

بر اساس مفاد ED، نمک ها را می توان ترکیبات معدنی نامید که در یک محلول آبی به کاتیون های فلزی Me + n و آنیون های باقی مانده اسید An n- تجزیه می شوند. بنابراین می توانید نمک را تصور کنید. شیمی بیش از یک تعریف ارائه می دهد، اما این دقیق ترین تعریف است.

در عین حال، با توجه به ماهیت شیمیایی آنها، تمام نمک ها به موارد زیر تقسیم می شوند:

اسیدی (حاوی کاتیون هیدروژن). مثال: NaHSO4.
پایه (دارای گروه هیدروکسو). مثال: MgOHNO 3، FeOHCL 2.
محیط (فقط از یک کاتیون فلزی و یک باقیمانده اسید تشکیل شده است). مثال: NaCL، CaSO 4.
دوتایی (شامل دو کاتیون فلزی مختلف). مثال: NaAl(SO 4) 3.
مجتمع (هیدروکسوکمپلکس ها، آبی کمپلکس ها و دیگران). مثال: K 2 .

فرمول نمک ها ماهیت شیمیایی آنها را منعکس می کند و همچنین از ترکیب کیفی و کمی مولکول صحبت می کند.

اکسیدها، نمکها، بازها، اسیدها حلالیت متفاوتی دارند که در جدول مربوطه قابل مشاهده است.

اگر در مورد وضعیت تجمع نمک ها صحبت کنیم، باید به یکنواختی آنها توجه کنید. آنها فقط در حالت جامد، کریستالی یا پودری وجود دارند. طرح رنگ کاملاً متنوع است. محلول های نمک های پیچیده، به عنوان یک قاعده، دارای رنگ های اشباع روشن هستند.

فعل و انفعالات شیمیایی برای کلاس نمک های متوسط

آنها خواص شیمیایی مشابهی از بازها، اسیدها، نمک ها دارند. اکسیدها، همانطور که قبلاً در نظر گرفتیم، در این عامل تا حدودی با آنها تفاوت دارند.

در مجموع، 4 نوع برهمکنش اصلی را می توان برای نمک های متوسط تشخیص داد.

I. برهمکنش با اسیدها (فقط از نظر ED قوی) با تشکیل نمک دیگری و اسید ضعیف:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. واکنش با هیدروکسیدهای محلول با ظهور نمکها و بازهای نامحلول:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 نمک محلول + Cu(OH) 2 پایه نامحلول

III. برهمکنش با نمک محلول دیگر برای تشکیل یک نمک نامحلول و یک نمک محلول:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. واکنش با فلزات در سمت چپ فلزی که نمک را در EHRNM تشکیل می دهد. در این حالت، فلزی که وارد واکنش می‌شود، در شرایط عادی نباید با آب تعامل داشته باشد:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

اینها انواع اصلی فعل و انفعالاتی هستند که مشخصه نمکهای متوسط هستند. فرمول های نمک های پیچیده، بازی، مضاعف و اسیدی برای خود در مورد ویژگی های شیمیایی آشکار صحبت می کنند.

فرمول های اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها منعکس کننده ماهیت شیمیایی همه نمایندگان این دسته از ترکیبات معدنی هستند و علاوه بر این، ایده ای از نام ماده و خواص فیزیکی آن ارائه می دهند. بنابراین باید به نگارش آنها توجه ویژه ای شود. تنوع عظیمی از ترکیبات علم به طور کلی شگفت انگیز - شیمی را به ما ارائه می دهد. اکسیدها، بازها، اسیدها، نمک ها - این تنها بخشی از تنوع گسترده است.

اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است. در نام اکسیدها ابتدا کلمه اکسید و سپس نام عنصر دومی که توسط آن تشکیل شده است مشخص می شود. اکسیدهای اسیدی چه ویژگی هایی دارند و چه تفاوتی با سایر انواع اکسیدها دارند؟

طبقه بندی اکسیدها

اکسیدها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز تقسیم می شوند. قبلاً با نام مشخص است که غیر نمک ساز نمک تشکیل نمی دهد. چنین اکسیدهای کمی وجود دارد: این آب H 2 O، فلوراید اکسیژن OF 2 (اگر به طور معمول یک اکسید در نظر گرفته شود) است. مونوکسید کربن، یا مونوکسید کربن (II)، مونوکسید کربن CO. اکسیدهای نیتروژن (I) و (II): N 2 O (اکسید دیتروژن، گاز خنده) و NO (مونوکسید نیتروژن).

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک هنگام تعامل با اسیدها یا قلیاها نمک تشکیل می دهند. به عنوان هیدروکسید، آنها با بازها، بازهای آمفوتریک و اسیدهای حاوی اکسیژن مطابقت دارند. بر این اساس، آنها اکسیدهای بازی (به عنوان مثال CaO)، اکسیدهای آمفوتریک (Al 2 O 3) و اکسیدهای اسید یا انیدریدهای اسید (CO 2) نامیده می شوند.

برنج. 1. انواع اکسیدها.

اغلب، دانش آموزان با این سوال مواجه می شوند که چگونه یک اکسید بازی را از یک اکسید اسیدی تشخیص دهند. اول از همه، باید به عنصر دوم در کنار اکسیژن توجه کنید. اکسیدهای اسیدی - حاوی یک فلز غیر فلزی یا فلز واسطه (CO 2، SO 3، P 2 O 5) اکسیدهای پایه - حاوی یک فلز (Na 2 O، FeO، CuO).

خواص اساسی اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای اسیدی (انیدریدها) موادی هستند که خاصیت اسیدی از خود نشان می دهند و اسیدهای حاوی اکسیژن را تشکیل می دهند. بنابراین، اسیدها با اکسیدهای اسید مطابقت دارند. به عنوان مثال، اکسیدهای اسید SO 2، SO 3 با اسیدهای H 2 SO 3 و H 2 SO 4 مطابقت دارند.

برنج. 2. اکسیدهای اسیدی با اسیدهای مربوطه.

اکسیدهای اسیدی تشکیل شده توسط غیر فلزات و فلزات با ظرفیت متغیر در بالاترین حالت اکسیداسیون (به عنوان مثال، SO 3، Mn 2 O 7) با اکسیدهای بازی و قلیاها واکنش داده و نمک ها را تشکیل می دهند:

SO 3 (اکسید اسیدی) + CaO (اکسید پایه) = CaSO 4 (نمک).

واکنش‌های معمولی برهمکنش اکسیدهای اسیدی با بازها است که منجر به تشکیل نمک و آب می‌شود:

Mn 2 O 7 (اکسید اسید) + 2KOH (قلیایی) \u003d 2KMnO 4 (نمک) + H 2 O (آب)

تمام اکسیدهای اسیدی، به جز دی اکسید سیلیکون SiO 2 (انیدرید سیلیسی، سیلیس)، با آب واکنش داده و اسید تشکیل می دهند:

SO 3 (اکسید اسید) + H 2 O (آب) \u003d H 2 SO 4 (اسید)

اکسیدهای اسیدی هنگام تعامل مواد ساده و پیچیده با اکسیژن (S + O 2 \u003d SO 2) یا در هنگام تجزیه در نتیجه حرارت دادن مواد پیچیده حاوی اکسیژن - اسیدها ، بازهای نامحلول ، نمک ها (H 2 SiO 3 \u003d تشکیل می شوند. SiO 2 + H 2 O).

لیست اکسیدهای اسید:

*نام اکسید اسید*	*فرمول اکسید اسید*	*خواص اکسید اسید*
اکسید گوگرد (IV)	SO2	گاز سمی بی رنگ با بوی تند
اکسید گوگرد (VI)	SO 3	مایع سمی بی رنگ بسیار فرار
مونوکسید کربن (IV)	CO2	گاز بی رنگ و بی بو
اکسید سیلیکون (IV)	SiO2	کریستال های بی رنگ با قدرت
اکسید فسفر (V).	P2O5	پودر سفید قابل اشتعال بوی بد
اکسید نیتریک (V)	N 2 O 5	ماده ای متشکل از کریستال های فرار بی رنگ
اکسید کلر (VII).	Cl2O7	مایع سمی روغنی بی رنگ
اکسید منگنز (VII).	Mn2O7	مایعی با درخشش فلزی که یک عامل اکسید کننده قوی است.

امروز آشنایی خود را با مهم ترین کلاس های ترکیبات معدنی آغاز می کنیم. همانطور که می دانید مواد معدنی بر اساس ترکیب به ساده و پیچیده تقسیم می شوند.

اکسید

اسید

پایه

نمک

E x O y

اچnآ

الف - باقی مانده اسید

من (OH)ب

OH - گروه هیدروکسیل

من n A ب

مواد معدنی پیچیده به چهار دسته اکسیدها، اسیدها، بازها، نمک ها تقسیم می شوند. ما با کلاس اکسید شروع می کنیم.

اکسیدها

اکسیدها - اینها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر شیمیایی تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است و ظرفیت آن برابر 2 است. فقط یک عنصر شیمیایی - فلوئور که با اکسیژن ترکیب می شود، نه اکسید، بلکه اکسیژن فلوراید 2 را تشکیل می دهد.
آنها به سادگی نامیده می شوند - "اکسید + نام عنصر" (به جدول مراجعه کنید). اگر ظرفیت عنصر شیمیاییمتغیر با یک عدد رومی که پس از نام عنصر شیمیایی در داخل پرانتز قرار دارد نشان داده می شود.

فرمول	نام	فرمول	نام
	مونوکسید کربن (II)	Fe2O3	اکسید آهن (III).
	اکسید نیتریک (II)	CrO3	اکسید کروم (VI)
Al2O3	اکسید آلومینیوم		اکسید روی
N 2 O 5	اکسید نیتریک (V)	Mn2O7	اکسید منگنز (VII).

طبقه بندی اکسیدها

تمام اکسیدها را می توان به دو گروه نمک ساز (بازی، اسیدی، آمفوتریک) و غیر نمک ساز یا بی تفاوت تقسیم کرد.

اکسیدهای فلزی من x O y

اکسیدهای غیر فلزی neMe x O y

اصلی

اسیدی

آمفوتریک

اسیدی

بي تفاوت

I، II

من

V-VII

من

ZnO، BeO، Al 2 O 3،

Fe 2 O 3، Cr 2 O 3

> II

neMe

I، II

neMe

CO، NO، N 2 O

1). اکسیدهای پایهاکسیدهایی هستند که با بازها مطابقت دارند. اکسیدهای اصلی هستند اکسیدها فلزات گروه 1 و 2 و همچنین فلزات زیر گروه های جانبی با ظرفیت من و II (به جز ZnO - اکسید روی و BeO – اکسید بریلیوم):

2). اکسیدهای اسیدیاکسیدهایی هستند که اسیدها با آنها مطابقت دارند. اکسیدهای اسیدی هستند اکسیدهای غیر فلزی (به جز غیر نمک ساز - بی تفاوت)، و همچنین اکسیدهای فلزی زیر گروه های جانبی با ظرفیت از V قبل از VII (به عنوان مثال، CrO 3 اکسید کروم (VI) است، Mn 2 O 7 اکسید منگنز (VII) است):

3). اکسیدهای آمفوتریکاکسیدهایی هستند که مربوط به بازها و اسیدها هستند. این شامل اکسیدهای فلزی زیر گروه های اصلی و فرعی با ظرفیت III ، گاهی IV و همچنین روی و بریلیم (به عنوان مثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). اکسیدهای غیر نمک سازاکسیدهایی هستند که نسبت به اسیدها و بازها بی تفاوت هستند. این شامل اکسیدهای غیر فلزی با ظرفیت من و II (به عنوان مثال، N 2 O، NO، CO).

نتیجه گیری: ماهیت خواص اکسیدها در درجه اول به ظرفیت عنصر بستگی دارد.

به عنوان مثال، اکسیدهای کروم:

CrO(II- اصلی)؛

Cr 2 O 3 (III- آمفوتریک)؛

CrO 3 (VII- اسید).

طبقه بندی اکسیدها

(از طریق حلالیت در آب)

اکسیدهای اسیدی

اکسیدهای پایه

اکسیدهای آمفوتریک

محلول در آب.

استثنا - SiO 2

(در آب حل نمی شود)

فقط اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در آب حل می شوند.

(اینها فلزات هستند

گروه های I "A" و II "A"،

استثنا Be , Mg )

آنها با آب تعامل ندارند.

نامحلول در آب

تکمیل وظایف:

1. جداگانه بنویسید فرمول های شیمیاییاکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک.

NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.

2. مواد داده می شود : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 ، Na 2 SO 4 ، ZnO ، CaCO 3 ، Mn 2 O 7 ، CuO ، KOH ، CO ، Fe(OH) 3

اکسیدها را بنویسید و آنها را طبقه بندی کنید.

بدست آوردن اکسیدها

شبیه ساز "برهم کنش اکسیژن با مواد ساده"

1. احتراق مواد (اکسیداسیون توسط اکسیژن)	الف) مواد ساده دستگاه آموزشی	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
1. احتراق مواد (اکسیداسیون توسط اکسیژن)	ب) مواد پیچیده	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. تجزیه مواد پیچیده (استفاده از جدول اسیدها، به ضمیمه ها مراجعه کنید)	الف) نمک نمکتی= اکسید پایه + اکسید اسید	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	ب) بازهای نامحلول من (OH)بتی= من x O y+ اچ 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	ج) اسیدهای حاوی اکسیژن اچnالف=اکسید اسید + اچ 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

خواص فیزیکی اکسیدها

در دمای اتاقاکثر اکسیدها جامد (CaO، Fe 2 O 3، و غیره)، برخی مایع (H 2 O، Cl 2 O 7 و غیره) و گاز (NO، SO 2 و غیره) هستند.

خواص شیمیایی اکسیدها

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

1. اکسید پایه + اکسید اسید \u003d نمک (ترکیبات r.)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

2. اکسید پایه + اسید و نمک + H 2 O (تبدیل r.)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. اکسید پایه + آب \u003d قلیایی (ترکیبات r.)

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

1. اکسید اسید + آب \u003d اسید (ص. ترکیبات)

با O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3، SiO 2 - واکنش نشان نمی دهد

2. اکسید اسید + پایه و نمک + H 2 O (تبدیل r.)

P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. اکسید پایه + اکسید اسید \u003d نمک (ص. ترکیب)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

4. مواد فرار کمتر، مواد فرار بیشتری را از نمک هایشان جابجا می کند

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

خواص شیمیایی اکسیدهای آمفوتریک

آنها با اسیدها و قلیاها تعامل دارند.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (در محلول)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (هنگام ذوب شدن)

کاربرد اکسیدها

برخی از اکسیدها در آب حل نمی شوند، اما بسیاری از آنها با آب واکنش می دهند تا ترکیب شوند:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + اچ 2 O = حدود( اوه) 2

نتیجه اغلب ترکیبات بسیار مطلوب و مفید است. به عنوان مثال، H 2 SO 4 اسید سولفوریک است، Ca (OH) 2 آهک خاموش و غیره است.

اگر اکسیدها در آب نامحلول باشند، مردم به طرز ماهرانه ای از این خاصیت نیز استفاده می کنند. به عنوان مثال، اکسید روی ZnO یک ماده سفید است، بنابراین از آن برای تهیه رنگ سفید استفاده می شود رنگ روغن(سفید روی). از آنجایی که ZnO عملاً در آب نامحلول است، هر سطحی را می توان با رنگ سفید روی رنگ کرد، از جمله سطوحی که در معرض بارش جوی هستند. نامحلول بودن و غیر سمی بودن، استفاده از این اکسید را در ساخت کرم ها و پودرهای آرایشی و بهداشتی ممکن می سازد. داروسازان آن را پودری قابض و خشک کننده برای استفاده خارجی می سازند.

اکسید تیتانیوم (IV) - TiO 2 دارای همان خواص ارزشمند است. خوش تیپ هم داره رنگ سفیدو برای ساخت تیتانیوم سفید استفاده می شود. TiO 2 نه تنها در آب، بلکه در اسیدها نیز نامحلول است؛ بنابراین، پوشش های ساخته شده از این اکسید پایدار هستند. این اکسید به پلاستیک اضافه می شود تا رنگ سفید به آن بدهد. بخشی از لعاب ظروف فلزی و سرامیکی است.

اکسید کروم (III) - Cr 2 O 3 - کریستال های بسیار قوی به رنگ سبز تیره، نامحلول در آب. Cr 2 O 3 به عنوان رنگدانه (رنگ) در ساخت شیشه های سبز تزئینی و سرامیک استفاده می شود. خمیر معروف GOI (مخفف نام "موسسه نوری دولتی") برای سنگ زنی و پرداخت اپتیک، فلز استفاده می شود. محصولات در جواهرات

به دلیل نامحلول بودن و استحکام اکسید کروم (III) در جوهرهای چاپ (مثلاً برای رنگ آمیزی اسکناس) نیز استفاده می شود. به طور کلی، اکسیدهای بسیاری از فلزات به عنوان رنگدانه برای طیف گسترده ای از رنگ ها استفاده می شود، اگرچه این به هیچ وجه تنها کاربرد آنها نیست.

وظایف برای تعمیر

1. فرمول های شیمیایی اکسیدهای اسیدی و بازی تشکیل دهنده نمک را جداگانه بنویسید.

NaOH، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.

از لیست: اکسیدهای بازی، اکسیدهای اسیدی، اکسیدهای بی تفاوت، اکسیدهای آمفوتریک را انتخاب کنید و نام ببرید..

3. UCR را تمام کنید، نوع واکنش را مشخص کنید، محصولات واکنش را نام ببرید

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d؟ +؟

4. تغییرات را طبق طرح انجام دهید:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

تمام ترکیبات شیمیایی موجود در طبیعت به دو دسته آلی و معدنی تقسیم می شوند. در میان دومی، طبقات زیر متمایز می شوند: اکسیدها، هیدروکسیدها، نمک ها. هیدروکسیدها به باز، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند. اکسیدها را می توان به اسیدی، بازی و آمفوتریک نیز طبقه بندی کرد. مواد گروه دوم می توانند هم خاصیت اسیدی و هم خاصیت بازی را از خود نشان دهند.

خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی

چنین موادی خواص شیمیایی عجیبی دارند. اکسیدهای اسیدی فقط با هیدروکسیدها و اکسیدهای بازی قادر به وارد شدن به واکنش های شیمیایی هستند. این گروه از ترکیبات شیمیایی شامل موادی مانند دی اکسید کربن، دی اکسید گوگرد و تری اکسید، تری اکسید کروم، هپتوکسید منگنز، پنتوکسید فسفر، تری اکسید کلر و پنتوکسید، تترا و پنتوکسید نیتروژن، دی اکسید سیلیکون است.

به موادی از این نوع انیدرید نیز گفته می شود. خواص اسیدی اکسیدها عمدتاً در طی واکنش آنها با آب آشکار می شود. در این حالت اسید حاوی اکسیژن خاصی تشکیل می شود. به عنوان مثال، اگر تری اکسید گوگرد و آب را به مقدار مساوی مصرف کنیم، اسید سولفات (سولفوریک) به دست می آید. اسید فسفریک را نیز می توان به همین روش با افزودن آب به اکسید فسفر سنتز کرد. معادله واکنش: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. دقیقاً به همین ترتیب می توان اسیدهایی مانند نیترات، سیلیس و ... را به دست آورد همچنین اکسیدهای اسیدی با هیدروکسیدهای بازی یا آمفوتر وارد برهمکنش شیمیایی می شوند. در طی این نوع واکنش نمک و آب تشکیل می شود. به عنوان مثال، اگر تری اکسید گوگرد را مصرف کنید و هیدروکسید کلسیم را به آن اضافه کنید، سولفات کلسیم و آب دریافت می کنید. اگر هیدروکسید روی اضافه کنیم سولفات روی و آب به دست می آید. گروه دیگری از موادی که این ترکیبات شیمیایی با آنها برهمکنش دارند، اکسیدهای بازی و آمفوتریک هستند. در واکنش با آنها فقط نمک بدون آب تشکیل می شود. به عنوان مثال، با افزودن آلومینا آمفوتریک به تری اکسید گوگرد، سولفات آلومینیوم به دست می آید. و اگر اکسید سیلیکون را با اکسید کلسیم پایه مخلوط کنید، سیلیکات کلسیم دریافت می کنید. علاوه بر این، اکسیدهای اسیدی با نمک های بازی و نرمال واکنش می دهند. هنگام واکنش با دومی، نمک های اسیدی تشکیل می شوند. به عنوان مثال، اگر کربنات کلسیم و آب به دی اکسید کربن اضافه شود، می توان بی کربنات کلسیم را به دست آورد. معادله واکنش: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. هنگامی که اکسیدهای اسید با نمک های بازی واکنش می دهند، نمک های معمولی تشکیل می شوند.

مواد این گروه با اسیدها و سایر اکسیدهای اسیدی برهمکنش ندارند. اکسیدهای آمفوتریک می توانند دقیقاً همان خواص شیمیایی را از خود نشان دهند، فقط علاوه بر این آنها با اکسیدهای اسیدی و هیدروکسیدها نیز برهمکنش دارند، یعنی هر دو ویژگی اسیدی و بازی را با هم ترکیب می کنند.

خواص فیزیکی و کاربردهای اکسیدهای اسیدی

تعداد کمی از اکسیدهای اسیدی با خواص فیزیکی متفاوت وجود دارد، بنابراین استفاده از آنها در اکثر موارد ممکن است مناطق مختلفصنعت.

تری اکسید گوگرد

اغلب این ترکیب در صنایع شیمیایی استفاده می شود. این یک محصول میانی است که در طی تولید اسید سولفات ایجاد می شود. این فرآینداین است که پیریت آهن می سوزد، در حالی که دی اکسید گوگرد به دست می آید، سپس دومی تحت یک واکنش شیمیایی با اکسیژن قرار می گیرد که در نتیجه تری اکسید تشکیل می شود. علاوه بر این، اسید سولفوریک از تری اکسید با افزودن آب به آن سنتز می شود. در شرایط عادی، این ماده یک مایع بی رنگ با بوی نامطبوع است. در دمای کمتر از شانزده درجه سانتیگراد، تری اکسید گوگرد جامد می شود و بلورهایی را تشکیل می دهد.

پنتوکسید فسفر

اکسیدهای اسیدی نیز شامل پنتوکسید فسفر در فهرست خود هستند. این یک ماده سفید برفی است. این به عنوان یک عامل حذف کننده آب استفاده می شود زیرا به طور فعال با آب تعامل دارد و در این فرآیند اسید فسفریک تشکیل می دهد (همچنین در صنایع شیمیاییبرای دریافت آن).

دی اکسید کربن

این رایج ترین اکسید اسیدی در طبیعت است. محتوای این گاز در ترکیب جو زمین حدود یک درصد است. در شرایط عادی این ماده گازی است که نه رنگ دارد و نه بو. دی اکسید کربن به طور گسترده ای در صنایع غذایی: برای تولید نوشیدنی های گازدار، به عنوان بیکینگ پودر برای خمیر، به عنوان نگهدارنده (تحت عنوان E290). برای ساخت کپسول های آتش نشانی از دی اکسید کربن مایع استفاده می شود. همچنین، این ماده نقش بسیار زیادی در طبیعت ایفا می کند - برای فتوسنتز، در نتیجه اکسیژن برای حیوانات حیاتی است. گیاهان به دی اکسید کربن نیاز دارند. این ماده در طی احتراق تمام ترکیبات شیمیایی آلی بدون استثنا آزاد می شود.

سیلیس

در شرایط عادی ظاهر کریستال های بی رنگ دارد. در طبیعت می توان آن را به شکل کانی های مختلف مانند کوارتز، کریستال، کلسدونی، جاسپر، توپاز، آمتیست، موریون یافت. این اکسید اسیدی به طور فعال در تولید سرامیک، شیشه، مواد ساینده، محصولات بتنی، کابل های فیبر نوری استفاده می شود. همچنین از این ماده در مهندسی رادیو استفاده می شود. در صنایع غذایی به شکل یک افزودنی با رمزگذاری شده با نام E551 استفاده می شود. در اینجا برای حفظ شکل اصلی و قوام محصول استفاده می شود. این مکمل غذاییبرای مثال در قهوه فوری یافت می شود. علاوه بر این، دی اکسید سیلیکون در ساخت خمیردندان استفاده می شود.

هپتوکسید منگنز

این ماده یک توده قهوه ای مایل به سبز است. این عمدتا برای سنتز اسید پرمنگانیک با افزودن آب به اکسید استفاده می شود.

پنتوکسید نیتروژن

این ماده جامد بی رنگ به شکل کریستال است. در بیشتر موارد در صنایع شیمیایی برای تولید اسید نیتریک یا سایر اکسیدهای نیتروژن استفاده می شود.

تری اکسید کلر و تتروکسید

اولی یک گاز سبز-زرد است، دومی یک مایع به همان رنگ است. آنها عمدتاً در صنایع شیمیایی برای به دست آوردن اسیدهای کلر مربوطه استفاده می شوند.

به دست آوردن اکسیدهای اسیدی

مواد این گروه را می توان به دلیل تجزیه اسیدها تحت تأثیر دمای بالا به دست آورد. در این صورت ماده و آب مورد نظر تشکیل می شود. نمونه هایی از واکنش ها: H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2. 2H 3 RO 4 \u003d 3H 2 O + P 2 O 5. هپتوکسید منگنز را می توان با قرار دادن پرمنگنات پتاسیم در محلول غلیظ اسید سولفات بدست آورد. در نتیجه این واکنش ماده مورد نظر یعنی سولفات پتاسیم و آب تشکیل می شود. دی اکسید کربن را می توان در نتیجه تجزیه کربوکسیلیک اسید، برهمکنش کربنات ها و هیدروکربنات ها با اسیدها، واکنش ها به دست آورد. جوش شیرینبا اسید سیتریک

نتیجه

با جمع بندی همه چیزهایی که در بالا نوشته شد، می توان گفت که اکسیدهای اسیدی به طور گسترده در صنایع شیمیایی استفاده می شوند. تنها تعداد کمی از آنها در صنایع غذایی و سایر صنایع نیز استفاده می شود.

اکسیدهای اسیدی گروه بزرگی از ترکیبات شیمیایی معدنی هستند که از اهمیت بالایی برخوردار هستند و می توان از آنها برای به دست آوردن طیف گسترده ای از اسیدهای حاوی اکسیژن استفاده کرد. این گروه همچنین شامل دو ماده مهم است: دی اکسید کربن و دی اکسید سیلیکون که اولی نقش بسیار زیادی در طبیعت دارد و دومی به شکل بسیاری از مواد معدنی است که اغلب در ساخت جواهرات استفاده می شود.

اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است. اکسیدها می‌توانند نمک‌ساز و غیرنمک‌ساز باشند: یکی از انواع اکسیدهای نمک‌ساز، اکسیدهای بازی هستند. تفاوت آنها با سایر گونه ها چیست و خواص شیمیایی آنها چیست؟

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند. اگر اکسیدهای بازی با بازها مطابقت داشته باشند، اکسیدهای اسیدی با اسیدها و اکسیدهای آمفوتریک مربوط به سازندهای آمفوتریک هستند. اکسیدهای آمفوتریک ترکیباتی هستند که بسته به شرایط می توانند خواص بازی یا اسیدی از خود نشان دهند.

برنج. 1. طبقه بندی اکسیدها.

خواص فیزیکی اکسیدها بسیار متنوع است. آنها می توانند هم گاز (CO 2) و هم جامد (Fe 2 O 3) یا مواد مایع (H2 O) باشند.

با این حال، بیشتر اکسیدهای اساسی جامدات با رنگ های مختلف هستند.

اکسیدهایی که عناصر در آنها بیشترین فعالیت خود را از خود نشان می دهند، اکسیدهای بالاتر نامیده می شوند. ترتیب افزایش در خواص اسیدی اکسیدهای بالاتر عناصر مربوطه در دوره های از چپ به راست با افزایش تدریجی بار مثبت یون های این عناصر توضیح داده می شود.

خواص شیمیایی اکسیدهای اساسی

اکسیدهای پایه اکسیدهایی هستند که با بازها مطابقت دارند. به عنوان مثال، اکسیدهای اساسی K 2 O، CaO با بازهای KOH، Ca (OH) 2 مطابقت دارند.

برنج. 2. اکسیدهای پایه و بازهای مربوط به آنها.

اکسیدهای پایه توسط فلزات معمولی و همچنین فلزات با ظرفیت متغیر در کمترین حالت اکسیداسیون (به عنوان مثال CaO، FeO) تشکیل می شوند، با اسیدها و اکسیدهای اسید واکنش می دهند و نمک تشکیل می دهند:

CaO (اکسید پایه) + CO 2 (اکسید اسید) \u003d CaCO 3 (نمک)

FeO (اکسید پایه) + H 2 SO 4 (اسید) \u003d FeSO 4 (نمک) + 2H 2 O (آب)

اکسیدهای پایه نیز با اکسیدهای آمفوتریک برهمکنش می‌کنند که منجر به تشکیل نمک می‌شود، برای مثال:

فقط اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب واکنش می دهند:

BaO (اکسید پایه) + H 2 O (آب) \u003d Ba (OH) 2 (پایه فلز خاکی قلیایی)

بسیاری از اکسیدهای اساسی به موادی متشکل از اتم های یک عنصر شیمیایی کاهش می یابند:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

هنگامی که گرم می شود، فقط اکسیدهای جیوه و فلزات گرانبها تجزیه می شوند:

برنج. 3. اکسید جیوه.

لیست اکسیدهای اصلی:

نام اکسید	فرمول شیمیایی	خواص
اکسید کلسیم	CaO	آهک زنده، ماده کریستالی سفید
اکسید منیزیم	MgO	ماده سفید، نامحلول در آب
اکسید باریم	BaO	کریستال های بی رنگ با یک شبکه مکعبی
اکسید مس II	CuO	ماده سیاه رنگ عملاً در آب نامحلول است
	HgO	جامد قرمز یا زرد نارنجی
اکسید پتاسیم	K2O	ماده بی رنگ یا زرد کم رنگ
اکسید سدیم	Na2O	ماده ای متشکل از کریستال های بی رنگ
اکسید لیتیوم	Li2O	ماده ای متشکل از کریستال های بی رنگ که ساختار شبکه ای مکعبی دارند