معادله مونوکسید کربن. گاز فرفری: فرمول و خواص

-110،52 کیلوگرم / مول فشار برای 35 ± 1 دستگاه خودپرداز خواص شیمیایی حلالیت در آب 0.0026 گرم / 100 میلی لیتر طبقه بندی رگ کاس 630-08-0 PUBCHEM رگ شماره EINECS 211-128-3 لبخند می زند اینچ رگ شماره EC 006-001-00-2 rtecs fg3500000. چربی شماره سازمان ملل 1016 Chemspider ایمنی سمیت NFPA 704. داده ها برای شرایط استاندارد (25 درجه سانتیگراد، 100 kPa) داده می شود، مگر اینکه مشخص شود.

مونوکسید کربن (مونوکسید کربن, مونوکسید کربن, اکسید کربن (II)) - گاز بی رنگ گاز بسیار سمی بدون طعم و بوی، سبک تر از هوا (تحت شرایط عادی). فرمول شیمیایی - شرکت.

ساختار مولکول

با توجه به وجود یک اتصال سه گانه، مولکول CO بسیار با دوام است (انرژی انسداد 1069 kJ / mol یا 256 کیلو کالری / مول، که بیش از هر مولکول های دیگر endoment است) و دارای فاصله بینابینی کوچک است ( d. C≡O \u003d 0.1128 نانومتر یا 1.13 Å).

مولکول کمی قطبی شده است، لحظه ای دیپول الکتریکی آن μ \u003d 0.04≤10 -29 kl · m. مطالعات متعدد نشان داده است که یک بار منفی در مولکول CO بر روی اتم کربن C - ← O + متمرکز شده است (جهت لحظه ای دو قطبی در مولکول مخالف پیش از پیش بینی شده است). یونیزاسیون انرژی 14.0 eV، ثابت قدرت k. = 18,6 .

خواص

اکسید کربن (II) یک گاز بی رنگ است بدون طعم و بوی. خلیج فارس به اصطلاح "بوی مونوکسید کربن" در واقع بوی ناخالصی های ارگانیک است.

خواص اکسید کربن (II)

استاندارد Gibbs آموزش انرژی Δ G.	-137،14 kJ / mol (G.) (در 298 k)
آموزش آنتروپی استاندارد S.	197.54 j / mol · k (g) (در 298 k)
ظرفیت حرارتی مولر استاندارد c P.	29.11 j / mol · k (g.) (در 298 k)
ذوب آنتالپی Δ. H. pl	0،838 کیلوگرم / مول
Entapia جوش δ. H. کیپ	6،04 kj / mol
دمای بحرانی t. کرت	-140،23 درجه سانتیگراد
فشار بحرانی پ. کرت	3،499 MPA
تراکم بحرانی ρ کرت	0،301 g / cm³

انواع اصلی واکنش های شیمیایی که در آن مونوکسید کربن (II) شرکت می کنند، واکنش های واکنش های دلبستگی و بازدارندگی هستند که در آن خواص کاهش یافته را نشان می دهد.

در دمای اتاق CO کم موثر است، فعالیت شیمیایی آن به طور قابل توجهی افزایش می یابد زمانی که گرم و در محلول ها افزایش می یابد. بنابراین، در راه حل های آن نمک را بازسازی می کند، و دیگر فلزات در حال حاضر در دمای اتاق. هنگامی که گرم می شود، فلزات دیگر بازسازی می شوند، به عنوان مثال CO + CUO → Cu + CO 2. این به طور گسترده ای در pyrometallurgy استفاده می شود. در واکنش CO در یک محلول با کلرید پالادیوم، یک روش تشخیص CO با کیفیت بالا بر اساس، به زیر مراجعه کنید.

اکسیداسیون C در محلول اغلب در میزان قابل توجهی در حضور یک کاتالیزور به میزان قابل توجهی می آید. هنگام انتخاب دومی، ماهیت اکسیدان نقش اصلی را بازی می کند. بنابراین، KMNO 4 سریعتر از کل در حضور نقره ای به صورت ریز، K 2 CR 2 O 7 - در حضور نمک، KCLO 3 - در حضور OSO 4. به طور کلی، با توجه به خواص جایگزینی آن، به نظر می رسد هیدروژن مولکولی است.

زیر 830 درجه سانتیگراد، عامل کاهش دهنده قوی تر CO، - بالا - هیدروژن است. بنابراین، تعادل واکنش

H 2 O + C O ⇄ C O 2 + H 2 (\\ displayStyle (\\ MathSF (H_ (H_ (2) O + Co \\ Rightleftarrows Co_ (2) + H_ (2))))

تا 830 درجه سانتیگراد به سمت راست، بالاتر از 830 درجه سانتیگراد به سمت راست حرکت می کند.

جالب توجه است، باکتری هایی که قادر به اکسیداسیون هستند از دریافت انرژی مورد نیاز برای زندگی وجود دارد.

اکسید کربن (II) با شعله آبی روشن می شود (درجه حرارت ابتدای واکنش 700 درجه سانتیگراد) در هوا:

2 C O + O 2 → 2 C O 2 (\\ displayStyle (\\ MathSF (2CO + O_ (2) \\ Rightarrow 2CO_ (2)))) (Δ G. ° 298 \u003d -257 KJ، Δ S. ° 298 \u003d -86 J / K).

دمای احتراق CO می تواند به 2100 درجه سانتیگراد برسد. واکنش احتراق یک زنجیره ای است و آغازگرایان مقدار کمی از ترکیبات حاوی هیدروژن (آب، آمونیاک، سولفید هیدروژن و غیره) هستند

با توجه به این مقدار کالری خوب، CO جزء مخلوط های مختلف گاز فنی است (به عنوان مثال گاز ژنراتور) استفاده می شود، از جمله برای گرمایش. در مخلوط با هوا مواد منفجره هستند؛ محدودیت های پایین و بالایی از توزیع شعله: از 12.5 تا 74٪ (حجم).

هالوژن ها بزرگترین کاربرد عملی واکنش با کلر بود:

C O + C L 2 → C O C L 2. (\\ displayStyle (\\ MathSF (CO + CL_ (2) \\ RIGHTARROW COCL_ (2))).

CO با واکنش F2، به جز COF 2 کربنیل فلوراید، شما می توانید یک ترکیب پراکسید (FCO) 2 O 2 دریافت کنید. ویژگی های او: نقطه ذوب -42 درجه سانتی گراد، جوش + 16 درجه سانتیگراد است، بوی مشخصی دارد (شبیه به بوی اوزون)، زمانی که حرارت بالاتر از 200 درجه سانتیگراد با یک انفجار تجزیه می شود (واکنش محصولات CO 2، O 2 و COF 2)، در اسیدی، متوسط \u200b\u200bبا یدید پتاسیم واکنش نشان می دهد:

(F C O) 2 O 2 + 2 K I → 2 K F + I 2 + 2 C O 2. (\\ displaystyle (\\ mathsf ((FCO) _ (2) o_ (2) + 2ki \\ rightarrow 2KF + i_ (2) + 2CO_ (2).)))

کربن (II) اکسید واکنش نشان می دهد با کلکوژن. با خاکستری یک سرور کربن COS را تشکیل می دهد، واکنش زمانی که گرم می شود، با معادله:

c o + s → c o s (\\ displaystyle (\\ mathsf (co + s \\ rightarrow cos))) (Δ G. ° 298 \u003d -229 KJ، δ S. ° 298 \u003d -134 J / K).

همچنین selexides مشابه Cose Carbon و Cotro Telecrusade Cote را به دست آورد.

Restores SO 2:

2 C O + S O 2 → 2 C O 2 + S. (\\ displayStyle (\\ MathSF (2CO + SO_ (2) \\ Rightarrow 2CO_ (2) + S.)))

با استفاده از فلزات انتقال، ترکیبات قابل احتراق و سمی تشکیل می شوند - کربنیل ها، مانند،،،، و غیره، برخی از آنها فرار هستند.

n c o + m e → [m e (c o) n] (\\ displaystyle (\\ mathsf (nco + me \\ rightarrow))

اکسید کربن (II) کمی در آب حل شده است، اما به آن پاسخ نمی دهد. همچنین با راه حل های قلیایی و اسید واکنش نشان نمی دهد. با این حال، آن را با ذوب قلیایی واکنش نشان می دهد تا فرمت های مناسب را تشکیل دهد:

c o + k o h → h c o o k. (\\ displayStyle (\\ mathsf (co + koh \\ rightarrow hcook.))

واکنش اکسید کربن جالب (II) با پتاسیم فلزی در محلول آمونیوم. در عین حال، دی اکسید کربنات دی اکسید کربنات پتاسیم شکل گرفته است:

2 K + 2 C O → K 2 C 2 O 2. (\\ displayStyle (\\ MathSF (2K + 2CO \\ rightarrow k_ (2) C_ (2) O_ (2).)))))) x c o + y h 2 → (\\ displaystyle (\\ mathsf (xco + yh_ (2) \\ righenarrow))) الکل ها + آلکایی های خطی.

این فرآیند منبع تولید چنین محصولات صنعتی ضروری به عنوان متانول، سوخت دیزل مصنوعی، الکل های پلی اییدر، روغن و روان کننده ها است.

عمل فیزیولوژیکی

سمیت

گاز Durchable بسیار سمی است.

اثر سمی اکسید کربن (II) به علت تشکیل کربوکسیگلوبین - به طور قابل ملاحظه ای پیچیده تر کربونیل با هموگلوبین، در مقایسه با مجموعه هموگلوبین با اکسیژن (Oxygemoglobin) است. بنابراین، فرایندهای حمل و نقل اکسیژن و تنفس سلولی مسدود می شوند. غلظت در هوا بیش از 0.1٪ منجر به مرگ به مدت یک ساعت می شود.

• قربانی باید در هوای تازه گرفته شود. در مسمومیت یک درجه نور به اندازه کافی فشارپذیری اکسیژن نور.
• ریه های تهویه مصنوعی.
• لوبلین یا کافئین زیر پوست.
• کربوکسیلاز داخل وریدی.

پزشکی جهانی Antendots قابل اعتماد قابل اعتماد برای استفاده در مورد مسمومیت مونوکسید کربن.

حفاظت اکسید کربن (II)

مونوکسید کربن اندوژن

مونوکسید کربن اندوژن در سلول های طبیعی بدن و حیوانات انسان تولید می شود و عملکرد مولکول سیگنال را انجام می دهد. این نقش فیزیولوژیکی شناخته شده در بدن را بازی می کند، به طور خاص، انتقال دهنده عصبی است و باعث واسطه می شود. با توجه به نقش مونوکسید کربن درون بدن در بدن، اختلالات متابولیک آن با بیماری های مختلفی مانند بیماری های نوروژنیک، آترواسکلروز رگ های خونی، بیماری های فشار خون بالا، نارسایی قلبی، فرآیندهای التهابی مختلف همراه است.

گاز سیاه و سفید کربن درونی در بدن به علت عمل اکسید کننده آنزیم هموکسیژناز بر روی جواهر تشکیل شده است که محصولی از تخریب هموگلوبین و میوگلوبین و همچنین سایر پروتئین های حاوی گوهر است. این فرآیند باعث می شود مقدار کمی از کربوکسیموگلوبین در خون یک فرد، حتی اگر یک فرد سیگار نکشید و نفس نفس نکشید، هوا اتمسفر نیست (همیشه حاوی مقدار کمی مونوکسید کربن خارجی) و اکسیژن خالص یا مخلوط نیتروژن با اکسیژن است.

پس از اولین اطلاعاتی که در سال 1993 ظاهر شد، مونوکسید کربن درونی یک انتقال دهنده عصبی طبیعی در بدن انسان و همچنین یکی از سه گازهای درونی است که به طور معمول دوره واکنش های التهابی را در بدن (دو اکسید نیتروژن (II) تعدیل می کند ) و سولفید هیدروژن)، گاز مونوکسید کربن درونی، توجه زیادی به پزشکان و محققان به عنوان یک تنظیم کننده مهم زیست شناختی به دست آورد. نشان داده شده است که در بسیاری از بافت ها، تمام سه گاز فوق، مواد ضد التهابی، واسطه ها هستند و همچنین باعث آنژیوژنز می شوند. با این حال، همه چیز خیلی ساده و قطعا نیست. آنژیوژنز همیشه یک اثر مفید نیست، زیرا به طور خاص، نقش مهمی در رشد تومورهای بدخیم ایفا می کند و همچنین یکی از علل آسیب به شبکیه در دژنراسیون ماکولا است. به طور خاص، مهم است که توجه داشته باشید که سیگار کشیدن (منبع اصلی مونوکسید کربن در خون، که چندین بار غلظت بزرگی از آن را نسبت به محصولات طبیعی می دهد) باعث افزایش خطر انقباض ماکولار شبکیه چشم 4-6 بار می شود.

یک نظریه وجود دارد که در برخی از سیناپس سلول های عصبی، جایی که حافظه طولانی مدت اطلاعات وجود دارد، سلول دریافتی در پاسخ به سیگنال دریافت شده تولید مونوکسید کربن درونی تولید می کند، که سیگنال را با انتقال سلول انتقال می دهد از گزارش به او آمادگی و در آینده، سیگنال ها را از او دریافت می کنند و فعالیت سلول فرستنده سیگنال را افزایش می دهند. برخی از این سلول های عصبی حاوی گوانیلیت سی کلاسیک، آنزیم است که در معرض گاز مونوکسید کربن درونی فعال می شود.

مطالعات بر نقش مونوکسید کربن اندوژن به عنوان یک ماده ضد التهابی و سیتوپروتکتور در آزمایشگاه های مختلف در سراسر جهان انجام شد. این خواص مونوکسید کربن اندوژن بر متابولیسم آن یک هدف درمانی جالب برای درمان چنین شرایط پاتولوژیک مختلف تاثیر می گذارد، به عنوان آسیب بافتی ناشی از ایسکمی و رپرفیوژن بعدی (و به عنوان مثال، انفارکتوس میوکارد، سکته مغزی ایسکمیک)، پیوند رد، عروق آترواسکلروز، سپسیس شدید، مالاریا شدید، بیماری های خودایمنی. از جمله آزمایشات بالینی بر روی یک فرد، اما نتایج آنها هنوز منتشر نشده است.

خلاصه، آنچه که برای سال 2015 شناخته شده است، در نقش مونوکسید کربن اندوژن در بدن می تواند به شرح زیر بیان شود:

• مونوکسید کربن اندوژن یکی از مولکول های سیگنال مهم اندوژن است؛
• مونوکسید کربن اندوژن توابع CNS و سیستم قلبی عروقی را مدولاسیون می کند؛
• گاز سیاه و سفید کربن درونی مانع تجمع پلاکت ها و چسبندگی آنها به دیوارهای رگ می شود؛
• تأثیر بر مبادله مونوکسید کربن اندوژن در آینده ممکن است یکی از استراتژی های مهم درمانی تحت تعدادی از بیماری ها باشد.

افتتاح تاریخ

سمیت دود که از طریق سوزاندن زغال سنگ متمایز است، توسط ارسطو و گالن توصیف شد.

اکسید کربن (II) اولین بار توسط ژاک د لسون شیمیدان فرانسوی به دست آمد، زمانی که اکسید روی را با زغال سنگ گرم کرد، اما ابتدا برای هیدروژن اشتباه بود، زیرا او در شعله آبی سوزانده شد.

این واقعیت که کربن و اکسیژن وارد ترکیب این گاز می شوند، ویلیام کیریکنک شیمیدان انگلیسی را پیدا کرده اند. سمیت غزه در سال 1846 توسط Claude Bernarr پزشک فرانسه در آزمایشات سگ ها مورد بررسی قرار گرفت.

اکسید کربن (II) در خارج از فضای زمین ابتدا توسط دانشمند بلژیک M. Mizhoth (M. Migeotte) در سال 1949 در حضور نوار چرخشی اصلی نوسان در طیف خورشید IR کشف شد. کربن (II) اکسید (II) در رسانه های داخلی در سال 1970 یافت شد

به دست آوردن

راه صنعتی

• این در طول احتراق کربن یا ترکیبات بر اساس آن (به عنوان مثال، بنزین) تحت شرایط کمبود اکسیژن تشکیل شده است:

2 C + O 2 → 2 C O (\\ displayStyle (\\ MathSF (2C + O_ (2) \\ Rightarrow 2CO))) (اثر حرارتی این واکنش 220 کیلوگرم)،

• یا هنگامی که دی اکسید کربن با گوشه داغ بازسازی می شود:

C O 2 + C ⇄ 2 C O (\\ displayStyle (\\ MathSF (Co_ (2) + C \\ Rightleftarrows 2CO))) (Δ H. \u003d 172 کیلوگرم، Δ S. \u003d 176 j / k)

این واکنش در طول یک آتش کوره رخ می دهد، زمانی که فلپ کوره خیلی زود است (تا کنون زغال سنگ در نهایت سوزانده نمی شود). اکسید کربن حاصل (II) به علت سرنگ کردن آن باعث اختلالات فیزیولوژیکی ("UGRA") و حتی مرگ می شود (نگاه کنید به زیر)، از این رو یکی از نام های بی اهمیت "گاز کربن" است.

واکنش بهبودی دی اکسید کربن برگشت پذیر است، اثر دما بر وضعیت تعادل این واکنش بر روی نمودار داده می شود. جریان واکنش به سمت راست، عامل آنتروپی را فراهم می کند و سمت چپ آنتالپی است. در دمای کمتر از 400 درجه سانتیگراد، تعادل تقریبا به طور کامل به سمت چپ حرکت می کند و در دمای بالاتر از 1000 درجه سانتیگراد به سمت راست (به سمت آموزش و پرورش). در دمای پایین، سرعت این واکنش بسیار کوچک است، بنابراین اکسید کربن (II) تحت شرایط عادی بسیار پایدار است. این تعادل یک نام خاص را می پوشد. تعادل Bouara.

• مخلوط اکسید کربن (II) با سایر مواد با عبور از هوا، بخار آب، و غیره به دست می آید از طریق لایه کک داغ، سنگ یا ذغال سنگ قهوه ای، و غیره (گاز ژنراتور، گاز آب، گاز مخلوط، گاز سنتز را ببینید).

روش آزمایشگاهی

• تجزیه اسید فرمیک مایع تحت عمل اسید سولفوریک متمرکز گرم یا انتقال اسید فرمیک گازی بر روی اکسید فسفر P 2 O 5. طرح واکنش:

h 2 s o h → h 2 s o 4 o t h 2 o + c o. (\\ displayStyle (\\ mathsf (hcooh (hcooh (\\ xrightarrow [(h_ (2) so_ (4))] (^ (o) t)) h_ (2) o + co.))) همچنین ممکن است برای درمان اسید فرمیک اسید سولفونیک درمان شود. این واکنش در حال حاضر تحت درجه حرارت طبیعی مطابق با طرح: H C O O H + C L S O 3 H → H 2 S O 4 + H C L + C O. (\\ displayStyle (\\ mathsf (hcooh + clso_ (3) h \\ rightarrow h_ (2) so_ (4) + hcl + co \\ uparrow.)))

• گرما ترکیبی از اسیدهای سولفوریک اکال و متمرکز. واکنش به معادله می رود:

H 2 C 2 O 4 → H 2 S O 4 O T C O + C O 2 + H 2 O. (\\ displaystyle (\\ mathsf (h_ (2) c_ (2) o_ (4) (\\ xRightarrow [(h_ (2) SO_ (4))] (^ (o) t)) co \\ uparrow + co_ (2) \\ uparrow + h_ (2) O.))))

• گرما ترکیبی از هگزاسیت پتاسیم پتاسیم (II) با اسید سولفوریک متمرکز. واکنش به معادله می رود:

K 4 [F E (C N) 6] + 6 H 2 S O 4 + 6 H 2 O → O T 2 K 2 S O 4 + F E S O 4 + 3 (N H 4) 2 S O 4 + 6 C O. (\\ displaystyle (\\ mathsf (k_ (4) + 6H_ (2) SO_ (4) + 6H_ (2) O (\\ xRIGHTARROW [()] (^ (o) t)) 2K_ (2) SO_ (4) + Feso_ (4) +3 (NH_ (4)) _ (2) SO_ (4) + 6CO \\ uparrow.)))

• بازسازی کربنات روی با منیزیم هنگام گرم شدن:

M G + Z N C O 3 → O T M G O + Z N O + C O. (\\ displaystyle (\\ mathsf (Mg + Znco_ (3) (\\ xrightarrow [()] (^ (O) T)) MGO + ZnO + Co \\ uparrow.)))

تعیین اکسید کربن (II)

این می تواند کیفی باشد تا تعیین حضور CO بر تیره شدن محلول های کلرید پالادیوم (یا با این راه حل کاغذ آغشته شود). تیره شدن با انتشار پالادیوم فلزی خوب با توجه به طرح همراه است:

P D C L 2 + C O + H 2 O → P D ↓ + C O 2 + 2 H C L. (\\ displayStyle (\\ MathSF (PDCL_ (2) + CO + H_ (2) o \\ rightarrow pd \\ downarw + co_ (2) + 2HCL.)))

این واکنش بسیار حساس است. راه حل استاندارد: 1 گرم پالادیوم کلرید در لیتر آب.

تعیین کمی اکسید کربن (II) بر اساس یک واکنش یدومتریک است:

5 C O + I 2 O 5 → 5 C O 2 + I 2. (\\ displayStyle (\\ MathSF (5CO + I_ (2) O_ (5) \\ Rightarrow 5co_ (2) + i_ (2).)))

کاربرد

• اکسید کربن (II) یک واکنش متوسط \u200b\u200bاست که در واکنش های هیدروژن در مهمترین فرآیندهای صنعتی برای به دست آوردن الکل های آلی و هیدروکربن های غیرقابل استفاده استفاده می شود.
• اکسید کربن (II) برای رسیدگی به حیوانات و ماهی های گوشت استفاده می شود، به آنها یک رنگ قرمز روشن و یک نوع طراوت، بدون تغییر طعم (تکنولوژی پاک کردن دود و دود بی مزه) غلظت مجاز CO 200 میلی گرم بر کیلوگرم گوشت است.
• اکسید کربن (II) جزء اصلی گاز ژنراتور است که به عنوان سوخت در وسایل نقلیه ژنراتور گاز استفاده می شود.
• گاز مدرک از اگزوز موتور توسط نازی ها در طول جنگ جهانی دوم برای کشتن توده مردم توسط مسمومیت استفاده شد.

اکسید کربن (II) در جو زمین

منابع طبیعی و انسان شناسی درآمد به فضای زمین وجود دارد. در شرایط طبیعی، بر روی سطح زمین، CO با تجزیه بی نظیر ناقص ترکیبات آلی و در طی احتراق زیست توده، عمدتا در طول آتش سوزی جنگل و استپ تشکیل شده است. اکسید کربن (II) در خاک به عنوان یک روش بیولوژیکی تشکیل شده است (اختصاص داده شده توسط موجودات زنده) و نبیولوژیک. به طور آزمایشی به علت ترکیبات فنلی معمولی، حاوی گروه های OCH 3 یا OH در Ortho یا Para-positions با توجه به اولین گروه هیدروکسیل، آزمایشی اکسید کربن (II) را ثابت کرد.

تعادل کلی تولید شرکت نبیولوژیک و اکسیداسیون آن توسط میکروارگانیسم ها بستگی به شرایط خاص محیطی، در درجه اول بر رطوبت و ارزش دارد. به عنوان مثال، کربن (II) خاک های خشک به طور مستقیم به اتمسفر آزاد می شوند، بنابراین ماکسیما محلی غلظت این گاز را ایجاد می کنند.

در شرکت اتمسفر محصول زنجیره ای از واکنش ها با مشارکت متان و سایر هیدروکربن ها (اول از همه ایزوپرن) است.

منبع اصلی انسان شناسی CO در حال حاضر گازهای خروجی موتورهای احتراق داخلی است. اکسید کربن در طول احتراق سوخت هیدروکربن در موتورهای احتراق داخلی با دمای کافی یا تنظیم ضعیف سیستم تامین هوا تشکیل شده است (مقدار کافی اکسیژن برای اکسیداسیون CO 2 عرضه می شود). در گذشته، بخش قابل توجهی از پذیرش CO انسان شناسی به اتمسفر توسط گاز روشنایی مورد استفاده برای روشن شدن محل در قرن نوزدهم ارائه شد. در ترکیب، آن را تقریبا همسان گاز آب، یعنی، آن را تشکیل شده تا 45٪ اکسید کربن (II). در حوزه جمعی، حضور آنالوگ بسیار ارزان تر و انرژی کارآمد را در نظر نمی گیرد

نشانه هایی از گاز مرطوب (مونوکسید کربن (II)، مونوکسید کربن، مونوکسید کربن) در هوا در یک غلظت خطرناک تشکیل شده است، تعیین آن دشوار است، ممکن است بوی نامرئی، در اتاق به تدریج، به طور قابل توجهی تجمع یابد. برای یک زندگی شخصی، بسیار خطرناک است: آن دارای سمیت بالا، محتوای بیش از حد در ریه ها منجر به مسمومیت شدید و نتایج مرگبار می شود. هر سال میزان مرگ و میر بالا از مسمومیت با گاز ثبت می شود. کاهش تهدید مسمومیت می تواند مطابق با قوانین ساده و استفاده از سنسورهای مونوکسید کربن خاص باشد.

گاز گودال چیست؟

گاز طبیعی در هنگام سوختگی هر زیست توده تشکیل می شود، در صنعت محصول احتراق هر ترکیبات مبتنی بر کربن است. و در آن، در مورد دیگری، پیش نیاز انتشار گاز، کمبود اکسیژن است. حجم های بزرگ به عنوان یک نتیجه از آتش سوزی جنگل به شکل آتش سوزی های جنگل وارد می شوند، به شکل گازهای خروجی تشکیل شده در طی احتراق سوخت در موتورهای خودرو. برای اهداف صنعتی، مورد استفاده در تولید الکل آلی، شکر، پردازش گوشت حیوانات و ماهی. مقدار کمی مونوکسید سلول های سلولی انسان را تولید می کند.

خواص

از نقطه نظر شیمی مونوکسید - یک ترکیب غیر معدنی با یک اتم اکسیژن تک در مولکول، فرمول شیمیایی - شرکت. این یک ماده شیمیایی است که رنگ مشخصی، طعم و بویایی ندارد، سبک تر از هوا است، اما سنگین تر از هیدروژن، در دمای اتاق غیر فعال است. فردی که بوی را احساس کرد، فقط احساس ناخالصی های آلی را در هوا احساس می کند. این اشاره به تخلیه محصولات سمی است، مرگ در غلظت در هوا 0.1٪ در عرض یک ساعت اتفاق می افتد. مشخصه حداکثر غلظت مجاز 20 میلی گرم / متر مکعب است.

اقدام مونوکسید کربن بر بدن انسان

برای یک فرد، مونوکسید کربن یک خطر مرگبار است. اثر سمی آن به علت تشکیل خون کربوکسیگلوبین در سلول های خونی - محصول اکسید کربن (II) به هموگلوبین خون است. سطح بالای Carboxygemoglobin مقدار گرسنگی اکسیژن، جریان اکسیژن ناکافی به مغز و سایر بافت های بدن را ایجاد می کند. با مسمومیت ضعیف، محتوای آن در خون کم است، تخریب به طور طبیعی به مدت 4-6 ساعت امکان پذیر است. با غلظت های بالا، تنها داروها عمل می کنند.

حمل مسمومیت با گاز

مونوکسید کربن یکی از خطرناک ترین مواد است. در صورت مسمومیت، مسمومیت بدن رخ می دهد، همراه با بدتر شدن وضعیت کلی فرد. بسیار مهم است که نشانه های مسمومیت با مونوکسید کربن را تشخیص دهیم. نتیجه درمان بستگی به سطح ماده در بدن دارد و در مورد چگونگی کمک به بلافاصله وارد می شود. در این مورد، این لایحه برای یک دقیقه طول می کشد - قربانی می تواند یا درمان در نهایت، یا برای همیشه بیمار باقی می ماند (همه چیز بستگی به سرعت پاسخ Rescuer).

علائم

بسته به میزان مسمومیت، سردرد ممکن است مشاهده شود، سرگیجه، سر و صدا در گوش، ضربان قلب سریع، تهوع، تنگی نفس، سوسو زدن در چشم، ضعف عمومی. اغلب خواب آلودگی وجود دارد، که به ویژه خطرناک است زمانی که یک فرد در یک اتاق سوار است. اگر تعداد زیادی از مواد سمی به اندام های تنفسی، محکومیت، از دست دادن آگاهی، به ویژه موارد شدید - کما می آیند.

کمک های اولیه مسئول مونوکسید کربن

یک کمک آزمایشی در محل باید با یک مونوکسید کربن ارائه شود. ما باید بلافاصله آن را به هوای تازه انتقال دهیم و با دکتر تماس بگیریم. باید در مورد ایمنی آن به یاد بیاورید: برای ورود به اتاق با منبع این ماده، تنها لازم است که عمیق نفس بکشید، در داخل نفس نفس نفس بکشید. تا زمانی که پزشک به تسهیل دسترسی به اکسیژن به آسان نشد، دکمه ها را از بین ببرد، لباس ها را حذف یا از بین ببرد. اگر قربانی آگاهی را از دست داد و تنفس را متوقف کرد، تهویه مصنوعی ریه ها ضروری است.

پادزهر با مسمومیت

پادزهر ویژه (پادزهر) در مسمومیت اکسید کربن یک داروی مبتنی بر مواد مخدر است که به طور فعال از تشکیل کربوکسیگلوبین جلوگیری می کند. اثر آنتیدیوت منجر به کاهش نیاز به یک ارگانیسم در اکسیژن می شود، حمایت از اندام های حساس به کمبود اکسیژن: مغز، کبد و غیره به صورت عضلانی با دوز 1 میلی لیتر بلافاصله پس از حذف بیمار از منطقه خارج می شود با غلظت بالایی از مواد سمی. Antidot مکرر زودتر از یک ساعت پس از اولین اداره نیست. مجاز به استفاده از آن برای پیشگیری از آن است.

رفتار

در صورت تاثیر آسان مونوکسید کربن، درمان در سرپایی انجام می شود، در موارد شدید، بیمار بستری شده است. در حال حاضر در یک حامل آمبولانس، آن را به یک بالش اکسیژن یا ماسک داده می شود. در موارد شدید، به بدن یک دوز اکسیژن بزرگ، بیمار در Barocomera قرار می گیرد. یک پادزهر به صورت عضلانی معرفی شده است. سطح گاز در خون به طور مداوم نظارت می شود. توانبخشی بیشتر پزشکی است، اقدامات پزشکان با هدف بازگرداندن کار مغز، سیستم قلب و عروق، ریه ها هدف قرار می گیرند.

اثر

تأثیر مونوکسید کربن بر بدن می تواند بیماری های جدی ایجاد کند: عملکرد مغز، رفتار، آگاهی انسان، سردرد غیر قابل توضیح است. به خصوص نفوذ مواد مضر به حافظه - بخشی از مغز، که مسئول انتقال حافظه کوتاه مدت به درازمدت است. عواقب بیمار مبتلا به مونوکسید کربن ممکن است فقط چند هفته بعد احساس شود. اکثر قربانیان پس از دوره توانبخشی به طور کامل بازسازی می شوند، اما برخی از عواقب کل زندگی را احساس می کنند.

چگونه می توان گاز کربنات را در داخل خانه تعیین کرد

برای سم اکسید کربن به راحتی در خانه است، و این اتفاق نه تنها در طول آتش اتفاق می افتد. غلظت کربن کربن با دستکاری غیر فعال کوره، در طول عملیات یک ستون گاز معیوب یا تهویه شکل می گیرد. منبع خوردگی می تواند یک اجاق گاز باشد. اگر دود در اتاق وجود دارد - این دلیل برای ضرب و شتم زنگ است. برای کنترل دائمی بر سطح گاز، سنسورهای خاصی وجود دارد. آنها سطح غلظت گاز را کنترل می کنند و گزارش می دهند که بیش از حد عادی است. حضور چنین دستگاه باعث کاهش خطر مسمومیت می شود.

ویدیو

بسیاری از مواد گازی موجود در طبیعت و تولید در تولید، ترکیبات مسمومیت قوی هستند. شناخته شده است که کلر به عنوان یک سلاح بیولوژیکی مورد استفاده قرار گرفت، جفت های برم یک اثر قوی خوراکی بر روی پوست دارند، سولفید هیدروژن باعث مسمومیت و غیره می شود.

یکی از این مواد هر دو مونوکسید کربن یا مونوکسید کربن است، فرمول آن ویژگی های خاص خود را در ساختار دارد. در مورد او و بحث بیشتر خواهد شد.

مونوکسید کربن شیمیایی

فرمول تجربی این ترکیب تحت بررسی به شرح زیر است: شرکت. با این حال، این فرم فقط در مورد ترکیب با کیفیت بالا و کمی مشخص می کند، اما بر ویژگی های ساختار و ترتیب ترکیب اتم ها در مولکول تاثیر نمی گذارد. و از این در تمام گازهای مشابه دیگر متفاوت است.

این ویژگی این است که بر خواص فیزیکی و شیمیایی ترکیب موجود تاثیر می گذارد. این ساختار چیست؟

ساختار مولکول

اول، با توجه به فرمول تجربی، می توان دید که ارزش کربن در ترکیب برابر II است. درست مثل اکسیژن. در نتیجه، هر یک از آنها می توانند دو فرمول مونوکسید کربن را با این تایید بصری تشکیل دهند.

بنابراین اتفاق می افتد بین اتم کربن و اکسیژن بر روی مکانیزم اجتماعی شدن الکترونهای غیرقانونی، تشکیل یک ارتباط قطبی دو کوانتومی. بنابراین، مونوکسید کربن نوع C \u003d O را می گیرد.

با این حال، در این ویژگی های مولکول پایان نمی یابد. با توجه به مکانیزم کمک کننده اهدا کننده در مولکول، شکل گیری یک سوم، ارتباطی دو مرحله ای یا نیمه متفاوتی رخ می دهد. این توضیح چیست؟ از آنجایی که پس از تشکیل یک سفارش مبادله، دو جفت الکترون در اکسیژن باقی می ماند و اتم کربن یک مدار خالی است، که دوم به عنوان یک گیرنده یکی از اولین جفت عمل می کند. به عبارت دیگر، جفت اکسیژن الکترون بر روی مدار آزاد کربن و تشکیل ارتباطات قرار می گیرد.

بنابراین، کربن یک پذیرنده، اکسیژن - اهدا کننده است. بنابراین، فرمول مونوکسید کربن در شیمی، فرم زیر را به دست می آورد: S≡O. چنین سازه ای، مولکول های پایداری شیمیایی اضافی و inertia را در خواص ظاهری تحت شرایط عادی اعلام می کند.

بنابراین، اتصالات در مولکول مونوکسید کربن:

• دو قطب کوانتومی که توسط مکانیزم مبادله به دلیل اجتماعی شدن الکترون های غیرقانونی تشکیل شده است؛
• یک کمک مالی، تشکیل شده توسط تعامل گیرنده اهدا کننده بین جفت الکترون ها و مدار آزاد؛
• مجموع اتصالات در مولکول - سه.

مشخصات فیزیکی

تعدادی از ویژگی های وجود دارد که مانند هر ترکیب دیگری، گاز مرطوب دارد. فرمول ماده به وضوح روشن می شود که شبکه کریستالی مولکولی است، شرایط تحت شرایط طبیعی گازی است. از اینجا، پارامترهای فیزیکی زیر جریان دارد.

1. SMO - کربن گاز سیاه (فرمول)، تراکم - 1،164 کیلوگرم در متر مربع.
2. نقطه جوش و ذوب، به ترتیب: 191/205 0 S.
3. حل کننده در: آب (ناچیز)، اتر، بنزن، الکل، کلروفرم.
4. هیچ طعم و بوی وجود ندارد.
5. بی فایده

از نقطه نظر بیولوژیکی، برای همه موجودات زنده، به جز انواع خاصی از باکتری ها، بسیار خطرناک است.

خواص شیمیایی

از نقطه نظر فعالیت شیمیایی، یکی از مواد غیر مستقیم در شرایط عادی یک مونوکسید کربن است. فرمول، که تمام پیوندها را در مولکول نشان می دهد، این را تایید می کند. این به خاطر چنین ساختار جامد است که این ترکیب عملا به شاخص های زیست محیطی استاندارد وارد نمی شود.

با این حال، حداقل یک سیستم کمی گرما به عنوان بازخورد در مولکول، سقوط، مانند کووالانتی. سپس مونوکسید کربن شروع به نشان دادن خواص توانبخشی فعال و به اندازه کافی قوی می کند. بنابراین، او قادر به برقراری ارتباط با:

• اکسیژن؛
• کلر؛
• قلیایی (ذوب)؛
• با اکسید و نمک فلزات؛
• با خاکستری؛
• کمی با آب؛
• با آمونیاک؛
• با هیدروژن.

بنابراین، همانطور که قبلا در بالا ذکر شد، خواص نشان می دهد که نمایشگاه های مونوکسید کربن تا حد زیادی توسط فرمول آن توضیح داده شده است.

پیدا کردن در طبیعت

منبع اصلی شرکت در فضای زمین آتش سوزی جنگل است. پس از همه، روش اصلی تشکیل این گاز به طور طبیعی احتراق ناقص انواع مختلف سوخت، به طور عمده طبیعت ارگانیک است.

منابع انسانی آلودگی هوا با مونوکسید کربن نیز مهم هستند و توسط کسری توده ای از همان درصد طبیعی تولید می شوند. این شامل:

• دود از کار کارخانه ها و کارخانه ها، مجتمع های متالورژی و سایر شرکت های صنعتی؛
• گازهای خروجی از موتورهای احتراق داخلی.

در شرایط طبیعی، گاز سیاه کربن به راحتی توسط اکسیژن هوا و بخار آب به دی اکسید کربن اکسید شده است. این اولین کمک در مسمومیت با این ترکیب است.

به دست آوردن

ارزش یک ویژگی را نشان می دهد. گاز کربن سیاه (فرمول)، دی اکسید کربن (ساختار مولکول) به ترتیب، به نظر می رسد: С≡O و O \u003d c \u003d o. تفاوت یک اتم اکسیژن است. بنابراین، روش صنعتی به دست آوردن مونوکسید بر اساس واکنش بین دی اکسید و زغال سنگ: CO 2 + C \u003d 2CO است. این ساده ترین و رایج ترین روش سنتز این ترکیب است.

در آزمایشگاه، ترکیبات مختلف ارگانیک، نمک های فلزات و مواد پیچیده، به عنوان عملکرد محصول انتظار نمی رود بیش از حد بزرگ است.

یک واکنش کیفی برای حضور مونوکسید کربن در هوا یا محلول کلرید پالادیوم. با تعامل آنها، یک فلز خالص تشکیل شده است، که باعث تیره شدن محلول یا سطح کاغذ می شود.

اثر بیولوژیکی بر بدن

همانطور که قبلا تعیین شده است، مونوکسید کربن یک آفات بسیار بی رنگ، خطرناک و مرگبار برای بدن انسان است. و نه تنها دقیقا انسان، بلکه به طور کلی هر زندگی. گیاهان تحت تاثیر گازهای خروجی خودرو به سرعت در حال مرگ هستند.

دقیقا اثرات بیولوژیکی مونوکسید کربن بر محیط داخلی موجودات حیوانی چیست؟ همه چیز در مورد تشکیل ترکیبات پیچیده با دوام از هموگلوبین پروتئین خون و گاز مورد بررسی است. یعنی به جای اکسیژن، مولکول های سمی دستگیر می شوند. تنفس سلولی فورا مسدود شده است، تبادل گاز در جریان طبیعی آن غیر ممکن است.

در نتیجه، یک مسدود شدن تدریجی از تمام مولکول های هموگلوبین وجود دارد و به عنوان یک نتیجه مرگ. به اندازه کافی آسیب به تنها 80٪ وجود دارد به طوری که نتیجه مسمومیت مرگبار می شود. برای این، غلظت مونوکسید کربن در هوا باید 0.1٪ باشد.

اولین نشانه هایی که می توانید از آن را تعیین کنید شروع مسمومیت با این ترکیب عبارتند از:

• سردرد؛
• سرگیجه؛
• از دست دادن آگاهی

کمک های اولیه - برای رفتن به هوای تازه، جایی که مونوکسید کربن تحت تاثیر اکسیژن به دی اکسید کربن تبدیل می شود، یعنی خنثی خواهد بود. موارد مرگ و میر ناشی از عمل ماده مورد بررسی بسیار مکرر است، به خصوص در خانه ها، به دلیل احتراق هیزم، زغال سنگ و نوع دیگری از سوخت، این گاز لزوما به عنوان یک محصول جانبی تشکیل شده است. رعایت مقررات ایمنی برای حفظ زندگی و سلامت انسان بسیار مهم است.

همچنین، بسیاری از موارد مسمومیت در اتاق های گاراژ، جایی که بسیاری از موتورهای موتور در حال اجرا مونتاژ می شوند، اما هجوم هوای تازه کافی نیست. مرگ بیش از غلظت مجاز پس از یک ساعت اتفاق می افتد. احساس حضور گاز از لحاظ فیزیکی غیرممکن است، زیرا نه بویایی، و نه رنگ او.

استفاده در صنعت

علاوه بر این، مونوکسید کربن استفاده می شود:

• برای پردازش محصولات گوشت و ماهی، که به آنها اجازه می دهد تا آنها را به نگاه تازه به آنها بدهد؛
• برای سنتز برخی ترکیبات ارگانیک؛
• به عنوان یک مولفه گاز ژنراتور.

بنابراین، این ماده نه تنها مخرب و خطرناک است، بلکه برای انسان ها و فعالیت های اقتصادی آن بسیار مفید است.

تاریخ انتشار 01/28/2012 12:18

مونوکسید کربن - اکسید کربن، که اغلب شنیده می شود، اگر آن را به مسمومیت محصولات احتراق، حوادث در صنعت و یا حتی در زندگی روزمره می آید. با توجه به خواص خاص سمی این ترکیب، ستون معمولی گاز خانگی می تواند باعث مرگ یک خانواده شود. نمونه هایی از این - صدها نفر. اما چرا این اتفاق می افتد؟ در واقع یک مونوکسید کربن چیست؟ او برای یک فرد خطرناک است؟

مونوکسید کربن، فرمول، خواص اساسی چیست؟

گاز Durgeary، فرمول که بسیار ساده است و نشان دهنده یک اتحاد از اکسیژن و اتم کربن - شرکت، یکی از ترکیبات گازهای سمی است. اما بر خلاف بسیاری از مواد خطرناک دیگر که فقط برای حل مشکلات صنعتی باریک استفاده می شود، آلودگی شیمیایی مونوکسید کربن ممکن است در طی فرآیندهای شیمیایی کاملا معمولی، حتی در زندگی روزمره رخ دهد.

با این حال، قبل از ادامه به چگونگی سنتز این ماده رخ می دهد، در نظر بگیرید گاز گودال چیست؟ به طور کلی، خواص فیزیکی اصلی آن چیست؟

• گاز بی رنگ بدون طعم و بوی؛
• نقاط ذوب و جوش بسیار پایین: -205 و -191.5 درجه سانتیگراد به ترتیب؛
• تراکم 0.00125 گرم / سی سی متر؛
• سوخت بسیار سوخت با دمای سوزش بالا (تا 2100 درجه سانتیگراد).

تشکیل مونوکسید کربن

در خانواده یا صنعت تشکیل مونوکسید کربن این معمولا یکی از چندین روش به اندازه کافی ساده رخ می دهد، که به راحتی خطر سنتز تصادفی این ماده را با خطر کارکنان شرکت یا ساکنان خانه توضیح می دهد، جایی که سوء استفاده از تجهیزات گرمایش، ایجاد شده یا تکنیک ایمنی رخ داده است. راه های اصلی را برای تشکیل مونوکسید کربن در نظر بگیرید:

• احتراق کربن (ذغال سنگ، کک) یا ترکیبات آن (بنزین و سوخت مایع دیگر) تحت شرایط کمبود اکسیژن. به عنوان آسان به حدس زدن، کمبود هوا تازه، خطرناک از نظر خطر مونوکسید کربن، به راحتی در موتورهای احتراق داخلی، ستون های خانگی با اختلالات تهویه، کوره های صنعتی و معمولی رخ می دهد؛
• تعامل دی اکسید کربن معمولی با زغال سنگ گرم. چنین فرآیندهایی رخ می دهد که در کوره ها به طور مداوم و به طور کامل برگشت پذیر هستند، اما در صورتی که کمبود اکسیژن قبلا ذکر شده است، با یک فلپ بسته، گاز سیاه و سفید کربن در مقادیر بسیار بیشتری تشکیل شده است، که خطر مرگبار برای مردم است.

مونوکسید کربن خطرناک چیست؟

در غلظت کافی گاز فرفری، خواص که فعالیت شیمیایی بالا را توضیح می دهد، برای زندگی و سلامت انسان بسیار خطرناک است. ماهیت چنین مسمومیت، اول از همه، در این واقعیت است که مولکول های این ترکیب فورا هموگلوبین خون را متصل می کنند و توانایی خود را برای حمل اکسیژن محروم می کنند. بنابراین، مونوکسید کربن باعث کاهش سطح تنفسی سلولی با جدی ترین پیامدهای بدن می شود.

پاسخ به سوال " مونوکسید کربن خطرناک چیست؟"لازم به ذکر است که در مقایسه با بسیاری از مواد سمی دیگر، فرد هیچ بوی خاصی را احساس نمی کند، احساسات ناخوشایند را تجربه نمی کند و قادر به تشخیص حضور خود در هوا به هیچ وجه بدون نیاز به تجهیزات خاص نیست. در نتیجه، قربانی به سادگی قبول نمی کند هیچ اقداماتی برای فرار وجود ندارد، و زمانی که مونوکسید کربن واقعی (خواب آلودگی و از دست دادن آگاهی) آشکار می شود، ممکن است خیلی دیر شود.

گاز Curmarket منجر به مرگ به مدت یک ساعت در غلظت در هوا بیش از 0.1٪ می شود. در همان زمان، در اگزوز یک ماشین مسافری کاملا معمولی، آن را از 1.5 تا 3 درصد از این ماده شامل می شود. و این هنوز وضعیت خوبی از موتور است. این به راحتی این واقعیت را توضیح می دهد حمل مسمومیت با گاز این اغلب در گاراژ یا داخل دستگاه رخ می دهد، با برف مهر و موم شده است.

سایر موارد خطرناک که در آن افراد مبتلا به مونوکسید کربن در زندگی روزمره یا در محل کار مسموم شده اند ...

• تداخل یا شکستن انباشت ستون حرارت؛
• استفاده بی سواد از کوره های چوب یا زغال سنگ؛
• در آتش سوزی در اتاق های بسته؛
• نزدیک به بزرگراه های خودرو پر جنب و جوش؛
• در شرکت های صنعتی که مونوکسید کربن به طور فعال استفاده می شود.

کربن سیاه، مونوکسید کربن (CO) یک گاز بی رنگ است بدون بوی و طعم، که کمی کمتر از هوا است. برای حیوانات هموگلوبین سمی است (از جمله یک فرد) اگر غلظت آن بیش از 35 قسمت در هر میلیون باشد، هرچند که در متابولیسم معمولی حیوانات در مقادیر کوچک تولید می شود، و به عنوان معتقد است که برخی از توابع زیست محیطی طبیعی است. در جو، به صورت فضایی متغیر و سریع است و نقش خاصی در تشکیل اوزون در سطح زمین دارد. مونوکسید کربن شامل یک اتم کربن و یک اتم اکسیژن همراه با یک پیوند سه گانه است که شامل دو پیوند کووالانسی، و همچنین یک پیوند کووالانتی است. این ساده ترین اکسید کربن است. این یک ایزوالکترون با آنیون سیانید، کاتیون نیتروسونیوم و نیتروژن مولکولی است. در مجتمع های هماهنگی، لیگاند مونوکسید کربن کربونیل نامیده می شود.

تاریخ

ارسطو (384-322 قبل از میلاد) برای اولین بار فرایند سوزاندن زغال سنگ را توصیف کرد، که منجر به تشکیل بخارات سمی می شود. در دوران باستان راهی برای اعدام وجود داشت - برای بستن جنایتکار در حمام با ذغال سنگ تلخ. با این حال، در آن زمان مکانیسم مرگ غیر قابل درک بود. دکتر Greek Galen (129-199 میلادی) پیشنهاد کرد که تغییر در ترکیب هوا وجود دارد که باعث آسیب مردی در هنگام استنشاق شد. در سال 1776، شیمیدان فرانسوی De Lasson تولید شده توسط گرم شدن اکسید روی با کک، اما دانشمند به نتیجه اشتباه رسید که محصول گاز گازی هیدروژن بود، زیرا او شعله آبی را سوزاند. گاز به عنوان یک ترکیب حاوی کربن و اکسیژن، شیمیدان اسکاتلند ویلیام Cumberland Crocancanom در سال 1800 شناسایی شده است. سمیت آن بر سگ ها به دقت توسط کلود برنار در سال 1846 مورد بررسی قرار گرفت. در طول جنگ جهانی دوم، یک مخلوط گاز، از جمله مونوکسید کربن، برای حفظ وسایل نقلیه مکانیکی که در برخی از نقاط جهان عمل می کنند، مورد استفاده قرار گرفت، جایی که سوخت بنزینی و سوخت دیزل وجود داشت. خارجی (با برخی از استثنا) زغال چوب یا ژنراتور گاز به دست آمده از چوب نصب شده بود، و مخلوطی از نیتروژن اتمسفر، مونوکسید کربن و مقادیر کمی از گازهای دیگر که در طی گازسیون وارد میکسر گاز وارد شدند. یک مخلوط گاز به دست آمده به عنوان یک نتیجه از این فرآیند به عنوان یک گاز چوب شناخته می شود. اکسید کربن نیز در مقیاس وسیع در هولوکاست در برخی از اردوگاه های مرگ نازی آلمانی استفاده می شود، واضح ترین - در وانت های گاز در Helmno و در برنامه محاسبه T4 "Euthanasia".

منابع

مونوکسید کربن در طول اکسیداسیون جزئی ترکیبات حاوی کربن تشکیل شده است؛ شکل می گیرد زمانی که اکسیژن کافی برای تشکیل دی اکسید کربن (CO2) وجود ندارد، به عنوان مثال، هنگام کار با یک اجاق گاز یا یک موتور احتراق داخلی، در یک فضای بسته. در حضور اکسیژن، از جمله غلظت آن در اتمسفر، مونوکسید کربن با شعله آبی سوزانده می شود، تولید دی اکسید کربن. گاز زغال سنگ، که به طور گسترده ای تا سال 1960 برای روشنایی داخلی، پخت و پز و گرمایش استفاده می شود، حاوی مونوکس کربن به عنوان یک جزء سوخت قابل توجه بود. برخی از فرآیندهای تکنولوژی مدرن، مانند ذوب آهن چدن، هنوز مونوکسید کربن را به عنوان یک محصول جانبی تولید می کنند. در سراسر جهان، بزرگترین منابع مونوکسید کربن، منابع طبیعی هستند، به دلیل واکنش های فتوشیمیایی در تروپوسفر، که حدود 5 × 1012 کیلوگرم اکسید کربن را تولید می کنند. سایر منابع طبیعی CO شامل آتشفشان ها، آتش سوزی های جنگلی و سایر اشکال احتراق هستند. در زیست شناسی، مونوکسید کربن به طور طبیعی تحت عمل hemoxygenase 1 و 2 بر روی جواهر از فروپاشی هموگلوبین تولید می شود. این فرایند مقدار مشخصی از کربوکسیگلوبین را در افراد عادی تولید می کند، حتی اگر آنها مونوکسید کربن را وارد نکنید. پس از اولین گزارش که مونوکسید کربن یک نوروتیتور طبیعی در سال 1993 است، و همچنین یکی از سه گازها، که به طور طبیعی واکنش های التهابی را در بدن (دو اکسید نیتروژن و سولفید هیدروژن) مدوله کرد، مونوکسید کربن به دانشمندان به عنوان تنظیم کننده بیولوژیکی توجه زیادی کرد . در بسیاری از بافت ها، هر سه گاز، به عنوان عوامل ضد التهابی، واسطه ها و پروموتر های رشد نوتواسیک عمل می کنند. آزمایشات بالینی مقادیر کمی از مونوکسید کربن به عنوان یک دارو ادامه می یابد. با این وجود، مقدار بیش از حد مونوکسید کربن باعث مسمومیت مونوکسید کربن می شود.

خواص مولکولی

مونوکسید کربن دارای وزن مولکولی 28.0 است که آن را کمی ساده تر از هوا می سازد که وزن مولکولی به طور متوسط \u200b\u200b28.8 است. با توجه به قانون گاز کامل، شرکت، چگالی کوچکتر از هوا دارد. طول اتصال بین اتم کربن و اتم اکسیژن 112.8 بعد از ظهر است. این طول ارتباطی با یک پیوند سه گانه، مانند نیتروژن مولکولی (N2) سازگار است، که طول ارتباطی مشابهی دارد و تقریبا همان وزن مولکولی دارد. اوراق قرضه کربن اکسیژن بسیار طولانی تر است، به عنوان مثال، 120.8 متر در فرمالدئید. نقطه جوش (82 کیلوگرم) و نقطه ذوب (68 کیلوگرم) بسیار شبیه به N2 (77 K و 63 K) است. انرژی انسداد اتصال 1072 KJ / MOL قوی تر از N2 (942 kJ / mol) است و قوی ترین پیوند شیمیایی است. حالت اصلی الکترون مونوکسید کربن یک تک آهنگ است، زیرا هیچ الکترون بدون الکترون وجود ندارد.

اتصال و دیپول لحظه

کربن و اکسیژن با هم، در مجموع 10 الکترون در پوسته والنس است. پس از قاعده انباشت برای کربن و اکسیژن، دو اتم یک پیوند سه گانه را تشکیل می دهند، با شش الکترون الکترونها در سه اربیتال مولکولی اتصال، و نه یک پیوند دوگانه متعارف، مانند ترکیبات کربونیک آلی. از آنجاییکه چهار کل الکترونها از اتم اکسیژن می آیند و تنها دو کربن، یک مدار یکپارچه با دو الکترون از اتم های اکسیژن اشغال می شوند، تشکیل یک جرقه یا ارتباط دو قطبی. این منجر به قطبش C ← از مولکول می شود، با یک بار منفی منفی بر کربن و یک بار مثبت کمی بر اکسیژن. دو اوربیتال اتصال دیگر هر یک از کربن ها را اشغال می کنند و یکی از اوراق قرضه کوانتومی (قطبی) را با قطبش C → O معکوس می کنند، از آنجا که اکسیژن بیشتر از کربن است. در اکسید کربن آزاد، شارژ منفی خالص δ- در انتهای کربن باقی می ماند و مولکول یک لحظه دو قطبی کوچک 0.122 D دارد. بنابراین، یک مولکول نامتقارن: اکسیژن دارای تراکم بیشتری از الکترونها نسبت به کربن و همچنین کوچک است شارژ مثبت، در مقایسه با کربن، منفی است. در مقابل، مولکول دیازوت ایزوالکترونیک یک لحظه دو قطبی ندارد. اگر مونوکسید کربن به عنوان یک لیگاند عمل کند، قطبیت دیپول ممکن است با یک بار منفی خالص در انتهای اکسیژن متفاوت باشد، بسته به ساختار پیچیده هماهنگی.

قطبیت ارتباطات و وضعیت اکسیداسیون

مطالعات نظری و تجربی نشان می دهد که علیرغم الکترودهای الکتریکی اکسیژن، لحظه ای دو قطبی از انتهای کربن منفی به انتهای مثبت اکسیژن می رسد. این سه اوراق قرضه در واقع اوراق قرضه کوانتومی قطبی است که به شدت قطبی شده اند. قطبش محاسبه شده به اتم اکسیژن 71٪ برای σ-bond و 77٪ برای هر دو π- اتصالات است. درجه اکسیداسیون کربن در مونوکسید کربن در هر یک از این ساختارها +2 است. محاسبه شده است: همه گیرنده ها به عنوان اتم های اکسیژن الکترونگاتیک تعلق دارند. فقط دو الکترون غیرقابل انطباق بر روی کربن متعلق به کربن است. با چنین محاسباتی، کربن تنها دو الکترونهای ولنس را در مولکول در مقایسه با چهار در یک اتم آزاد دارد.

خواص بیولوژیکی و فیزیولوژیکی

سمیت

مسمومیت مونوکسید کربن شایع ترین نوع مسمومیت هوا مرگبار در بسیاری از کشورها است. اکسید کربن یک ماده بی رنگ است که بوی و طعم ندارد، اما بسیار سمی است. این به هموگلوبین متصل می شود تا CarboxygoMoglobin تولید شود، که یک بخش در هموگلوبین را "Usurps"، که معمولا اکسیژن را انتقال می دهد، اما بی اثر برای انتقال اکسیژن به بافت های بدن است. چنین غلظت های پایین به عنوان 667 قسمت در میلیون می تواند باعث تبدیل شدن به 50٪ هموگلوبین در بدن به کربوکسیگلوبین تبدیل شود. 50٪ Carboxygemoglobin سطوح می تواند منجر به گرفتگی، کما و مرگ شود. در ایالات متحده، وزارت کار، سطح بلندمدت مونوکسید کربن را در محل کار به 50 قسمت در هر میلیون محدود می کند. در طی یک دوره کوتاه مدت، جذب مونوکسید کربن انباشته شده است، زیرا نیمه عمر آن حدود 5 ساعت در هوا تازه است. شایع ترین نشانه های مسمومیت مونوکسید کربن می تواند مشابه سایر موارد مسمومیت و عفونت باشد و شامل علائم مانند سردرد، تهوع، استفراغ، سرگیجه، خستگی و احساس ضعف باشد. خانواده های آسیب دیده اغلب معتقدند که آنها قربانی مسمومیت غذایی هستند. نوزادان می توانند تحریک پذیر باشند و بد بخورند. علائم عصبی شامل سردرگمی، بی نظمی، نقض دید، ناامیدی (از دست دادن آگاهی) و تشنج ها است. برخی از توصیف های مسمومیت مونوکسید کربن عبارتند از خونریزی شبکیه، و همچنین یک سایه خون گیلاس قرمز غیرطبیعی. در اکثر تشخیص های بالینی، این علائم به ندرت مشاهده می شود. یکی از مشکلات مربوط به سودمندی این اثر "گیلاس" مربوط به این واقعیت است که در مورد معکوس، یک ظاهر ناسالم تنظیم یا پنهان می کند، زیرا اثر اصلی حذف هموگلوبین وریدی با این واقعیت مرتبط است فرد پر شده به نظر می رسد طبیعی تر، یا یک فرد مرده زنده به نظر می رسد، مانند اثر رنگ های قرمز در تجسم. چنین اثر رنگ آمیزی در یک بافت مسمومیت اکسیژن بدون اکسیژن همراه با استفاده تجاری از مونوکسید کربن در هنگام رنگ آمیزی گوشت همراه است. اکسید کربن نیز با مولکول های دیگر مانند سیتوکرومکیداز میتوگلوبین و میتوکندری همراه است. اثرات مونوکسید کربن می تواند منجر به آسیب قابل توجهی به قلب و سیستم عصبی مرکزی شود، به ویژه در توپ رنگی، اغلب این به دلیل شرایط پاتولوژیک مزمن طولانی مدت است. مونوکسید کربن ممکن است عوارض جانبی جدی برای جنین یک زن باردار داشته باشد.

فیزیولوژی طبیعی انسان

مونوکسید کربن به طور طبیعی در بدن انسان به عنوان یک مولکول سیگنال تولید می شود. بنابراین، مونوکسید کربن ممکن است نقش فیزیولوژیکی در بدن به عنوان یک انتقال دهنده عصبی یا آرامبخش عروق خونی داشته باشد. با توجه به نقش مونوکسید کربن در بدن، اختلالات در متابولیسم آن با بیماری های مختلف، از جمله نوروژنز، فشار خون بالا، نارسایی قلبی و التهاب همراه است.

CO به عنوان یک مولکول سیگنال درونی عمل می کند.

CO توابع قلب و عروق را مدولا می کند

CO مهار تجمع و چسبندگی سنگ قبر

CO می تواند نقش مهمی را به عنوان یک عامل بالقوه درمانی ایفا کند.

میکرب شناسی

مونوکسید کربن یک محیط مغذی برای Archae متانوژنیک است، واحد ساختمان Acetylcooferment A. این موضوع برای یک منطقه جدید از شیمی بیولوژیک Bioorganetallic است. بنابراین میکروارگانیسم های Extremophilic می تواند متابولیزه سازی مونوکسید کربن در مکان هایی مانند Vulcanov حرارتی باشد. در باکتری ها، مونوکسید کربن با بازگرداندن دی اکسید کربن توسط آنزیم مونوکسید ددیدروژناز کربن، پروتئین حاوی Fe-Ni-S انجام می شود. COOA یک پروتئین اکسید کربن گیرنده است. حوزه فعالیت بیولوژیکی آن هنوز ناشناخته است. این می تواند بخشی از مسیر سیگنال در باکتری ها و آرکه باشد. شیوع او در پستانداران نصب نشده است.

شیوع

مونوکسید کربن در رسانه های طبیعی و مصنوعی مختلف یافت می شود.

اکسید کربن در مقادیر کم در جو موجود است، عمدتا به عنوان یک محصول از فعالیت های آتشفشانی، بلکه یک محصول از آتش سوزی های طبیعی و تکنولوژیکی (به عنوان مثال، آتش سوزی جنگل، سوزاندن گیاهان سوختگی، و همچنین سوزاندن قند قند) است. سوزاندن سوخت های فسیلی نیز به تشکیل مونوکسید کربن کمک می کند. مونوکسید کربن در شکل محلول در سنگ های آتشفشانی مذاب در فشارهای بالا در گوشته زمین یافت می شود. از آنجایی که منابع طبیعی متغیرهای مونوکسید کربن بسیار دشوار است، به طور دقیق اندازه گیری گازهای گلخانه ای را اندازه گیری می کنند. اکسید کربن یک گاز گلخانه ای سریع است و همچنین اثر تابش غیر مستقیم را با افزایش غلظت متان و ازن تروپوسفر به عنوان یک نتیجه از واکنش های شیمیایی با سایر اجزای جو (به عنوان مثال، هیدروکسیل رادیکال، IT) نشان می دهد که در غیر این صورت، آنها را از بین می برند. به عنوان یک نتیجه از فرایندهای طبیعی در جو، در نهایت به دی اکسید کربن اکسید شده است. مونوکسید کربن به طور همزمان کوتاه مدت در جو زندگی می کند (به طور متوسط \u200b\u200bحدود دو ماه باقی می ماند) و دارای غلظت فضایی متغیر است. در اتمسفر زهره، مونوکسید کربن به عنوان یک نتیجه از فتوتراپی دی اکسید کربن با تابش الکترومغناطیسی با طول موج 169 نانومتر ایجاد می شود. با توجه به پایداری طولانی مدت آن در تروپوسفر میانی، مونوکسید کربن نیز به عنوان یک تورم برای حمل مواد مضر استفاده می شود.

آلودگی شهرها

مونوکسید کربن یک آلاینده موقت در جو در برخی از مناطق شهری است، عمدتا از لوله های اگزوز موتورهای احتراق داخلی (از جمله وسایل نقلیه، ژنراتورهای قابل حمل و پشتیبان، مورچه های چمن، ماشین لباسشویی، و غیره)، و همچنین احتراق ناقص انواع دیگر انواع دیگر سوخت (از جمله هیزم، زغال چوب، زغال چوب، روغن، پارافین، پروپان، گاز طبیعی و سطل زباله). آلودگی بزرگ CO را می توان از کیهان بیش از شهرها مشاهده کرد.

نقش در شکل گیری ازن سطح

مونوکسید کربن همراه با آلدئید ها بخشی از یک سری چرخه های واکنش های شیمیایی است که یک فتوشیمیایی را تشکیل می دهد. آن را با یک رادیکال هیدروکسیل (OH) واکنش نشان می دهد تا HOCO متوسط \u200b\u200bرادیکال را تولید کند که به سرعت هیدروژن رادیکال O2 را به منظور تشکیل رادیکال پراکسید (N2) و دی اکسید کربن (CO2) انتقال می دهد. رادیکال پراکسیدان پس از آن با اکسید نیتروژن (NO) واکنش نشان می دهد تا دی اکسید نیتروژن (NO2) و رادیکال هیدروکسیل را تشکیل دهد. NO 2 می دهد O (3P) از طریق یک گالری عکس، در نتیجه تشکیل O3 پس از واکنش با O2. از آنجا که رادیکال هیدروکسیل در طول تشکیل NO2 تشکیل شده است، تعادل توالی واکنش های شیمیایی، شروع از مونوکسید کربن، منجر به تشکیل اوزون می شود: CO + 2O2 + Hν → CO2 + O3 (که H. به فوتون نور اشاره دارد جذب شده توسط مولکول NO2 در دنباله) اگر چه خلقت NO2 یک گام مهم است که منجر به تشکیل یک ازن پایین سطح می شود، همچنین مقدار ازن را به دیگری افزایش می دهد، تا حدودی متقابلا منحصر به فرد، با کاهش مقدار نه، که برای واکنش با ازن در دسترس است.

آلودگی هوا در داخل خانه

در رسانه های بسته، غلظت مونوکسید کربن به راحتی می تواند به مرگ افزایش یابد. به طور متوسط، در ایالات متحده سالانه از کالاهای مصرفی غیر خودرو تولید مونوکسید کربن، 170 نفر میمیرند. با این وجود، مطابق با داده های وزارت بهداشت فلوریدا، "هر سال بیش از 500 آمریکایی از اثر تصادفی مونوکسید کربن می میرند و هزاران نفر دیگر در ایالات متحده نیاز به مراقبت های اورژانسی پزشکی برای مسمومیت مونوکسید غیر عمودی دارند. " این محصولات عبارتند از سوخت های سوخت معیوب سوخت، مانند کوره، کوره های آشپزخانه، بخاری های آب و اتاق های گاز و نفت سفید؛ تجهیزات با درایو مکانیکی، مانند ژنراتورهای قابل حمل؛ شومینه؛ و زغال چوب، که در خانه ها و دیگر اتاق های داخلی سوزانده می شود. انجمن آمریکایی مراکز کنترل سم (AAPCC) در 15769 مورد مسمومیت مونوکسید کربن گزارش شده است که منجر به مرگ 39 مرگ در سال 2007 شد. در سال 2005، CPSC در 94 مورد مرگ و میر ناشی از مسمومیت مونوکسید کربن از ژنراتور گزارش شده است. چهل و هفتم این مرگ و میر در طی وقفه های عرضه برق به علت شرایط شدید آب و هوایی، از جمله به دلیل طوفان کاترینا صورت گرفت. با این وجود، مردم از مسمومیت مونوکسید کربن تولید شده توسط کالاهای غیر غذایی، مانند خودروهایی که در گاراژ های مجاور خانه کار می کنند، میمیرند. مراکز کنترل و پیشگیری از بیماری ها گزارش می دهند که هر ساله، هر ساله، چندین هزار نفر به یک بیمارستان آمبولانس در مسمومیت مونوکسید کربن تبدیل می شوند.

حضور خون

مونوکسید کربن از طریق تنفس جذب می شود و از طریق تبادل گاز در ریه ها وارد جریان خون می شود. این نیز در طول متابولیسم هموگلوبین تولید می شود و به خون از بافت ها وارد می شود و بنابراین در تمام بافت های طبیعی وجود دارد، حتی اگر در هنگام تنفس به بدن نشود. سطوح طبیعی مونوکسید کربن، گردش خون در خون، از 0 تا 3 درصد و بالاتر از سیگاری ها است. سطوح مونوکسید کربن را نمی توان با استفاده از بازرسی فیزیکی ارزیابی کرد. آزمایشات آزمایشگاهی نیاز به حضور نمونه ای از خون (شریانی یا وریدی) و تجزیه و تحلیل آزمایشگاهی بر روی همدستی هیدروکسیومتر دارد. علاوه بر این، کربوکسیگلوبین غیر تهاجمی (SPCO) با یک هیدروکسیمتر پالس، نسبت به روش های تهاجمی کارآمدتر است.

فیزیک نجومی

خارج از زمین، مونوکسید کربن دومین مولکول رایج ترین در محیط میان ستاره ای است، پس از هیدروژن مولکولی. به دلیل عدم تقارن آن، مولکول مونوکسید کربن، خطوط طیفی بسیار قوی تر از مولکول هیدروژن را تولید می کند، به این دلیل که تشخیص آن بسیار ساده تر است. شرکت Inter-Storage ابتدا با کمک تلسکوپ رادیویی در سال 1970 کشف شد. در حال حاضر، این نشانگر معمول ترین گاز مولکولی در محیط میان ستاره ای کهکشان ها است و هیدروژن مولکولی تنها می تواند تنها با نور ماوراء بنفش شناسایی شود که نیاز به تلسکوپ های فضایی دارد. مشاهدات مونوکسید کربن بیشترین اطلاعات مربوط به ابرهای مولکولی را ارائه می دهند که اکثر ستارگان تشکیل می شوند. بتا Pictoris، دوم در روشنایی ستاره در شکل صورت فلکی، نشان دهنده بیش از حد تابش مادون قرمز در مقایسه با ستاره های طبیعی نوع آن است که به دلیل مقدار زیادی گرد و غبار و گاز (از جمله اکسید کربن) در نزدیکی ستاره است.

تولید

روش های مختلفی برای تولید مونوکسید کربن توسعه یافته است.

تولید صنعتی

منبع اصلی صنعتی CO، گاز ژنراتور است، مخلوط حاوی مونوکسید کربن و نیتروژن، زمانی که احتراق کربن در هوا در دمای بالا، زمانی که کربن بیش از حد وجود دارد، تشکیل شده است. در کوره، هوا از طریق لایه کک منتقل می شود. در ابتدا CO2 تولید شده با زغال سنگ باقیمانده باقی مانده با دریافت شرکت متعادل است. واکنش CO2 با کربن با به دست آوردن CO به عنوان واکنش Bouire شرح داده شده است. در دمای بالای 800 درجه سانتیگراد، CO یک محصول غالب است:

CO2 + C → 2 CO (ΔH \u003d 170 kJ / mol)

منبع دیگر "گاز آب"، مخلوطی از هیدروژن و مونوکسید کربن به دست آمده از واکنش اندوترمی بخار و کربن:

H2O + C → H2 + CO (ΔH \u003d +131 kj / mol)

دیگر دیگر "گازهای مصنوعی" را می توان از گاز طبیعی و سایر انواع سوخت بدست آورد. اکسید کربن نیز یک ترمیم محصول بای پس از سنگ معدن فلز اکسید با کربن است:

MO + C → M + CO

مونوکسید کربن نیز با اکسیداسیون کربن مستقیم در مقدار محدودی از اکسیژن یا هوا به دست می آید.

2C (S) + O 2 → 2 → 2 (G)

از آنجا که گاز گاز است، فرآیند کاهش را می توان با حرارت دادن، با استفاده از آنتروپی مثبت (مطلوب) واکنش کنترل کرد. نمودار Ellingam نشان می دهد که تشکیل CO در مقایسه با CO2 در دمای بالا ترجیح داده می شود.

آماده سازی در آزمایشگاه

به عنوان مثال، مونوکسید کربن به راحتی در یک آزمایشگاه به وسیله کمبود اسید فرمیک یا اسید اگزالیک به دست می آید، به عنوان مثال، با اسید سولفوریک متمرکز. راه دیگر، گرمایش ترکیبی همگن از فلز پودر روی و کربنات کلسیم است که CO را آزاد می کند و اکسید روی را برگردانده و اکسید کلسیم را آزاد می کند:

ZN + CACO3 → ZNO + CAO + CO

نیترات نقره و یودوفرم همچنین مونوکسید کربن را می دهد:

Chi3 + 3AGNO3 + H2O → 3NO3 + CO + 3AGI

شیمی هماهنگی

اکثر فلزات تشکیل مجتمع های هماهنگی حاوی مونوکسید کربن متصل به کوانتومی. تنها فلزات در درجه پایین اکسیداسیون به لیگاندهای مونوکسید کربن متصل می شوند. این به خاطر این واقعیت است که تراکم کافی از الکترون ها برای تسهیل اهدای متضاد از فلز DXZ Orbital، به π * اوربیتال مولکولی از شرکت وجود دارد. جفت بخار در اتم کربن در CO همچنین تراکم الکترون را در DX² Y² در یک فلز برای تشکیل یک پیوند سیگما قربانی می کند. این اهدای الکترون نیز توسط یک اثر CIS یا یک ضرر سازی از لیگاندها در موقعیت CIS ظاهر می شود. به عنوان مثال، نیکل کربنیل، به عنوان مثال، ترکیبی مستقیم از مونوکسید کربن و فلز نیکل تشکیل شده است:

Ni + 4 CO → Ni (CO) 4 (1 بار، 55 درجه سانتیگراد)

به همین دلیل، نیکل در لوله یا بخشی از آن نباید به تماس طولانی مدت با مونوکسید کربن وارد شود. نیکل کربنیل به راحتی به Ni و CO هنگامی که تماس با سطوح داغ را تماس می گیرد، تجزیه می شود و این روش برای تمیز کردن صنعتی نیکل در طول Monda استفاده می شود. در کربنیل نیکل و سایر کربنیل ها، بخار الکترونیکی بر روی کربن با فلز ارتباط برقرار می کند؛ مونوکسید کربن، جفت ارز الکترونیکی را اهدا می کند. در چنین شرایطی، مونوکسید کربن لیگاند کربنیل نامیده می شود. یکی از مهمترین فلزات کربونیل، پنتار آین آهن، Fe (CO) است. 5. بسیاری از ترکیبات فلزی CO با استفاده از حلال های آلی دگرگونی، و نه از شرکت. به عنوان مثال، Iridium trichloride و triphenylphosphin در جوش 2-methoxyethanol یا DMF واکنش نشان می دهند، برای به دست آوردن IRCL (CO) (PPH3) 2. کربنیل های فلزی در شیمی هماهنگی معمولا با استفاده از طیف سنجی مادون قرمز مورد مطالعه قرار می گیرند.

شیمی آلی و شیمی گروه های اصلی عناصر

در حضور اسیدهای قوی و آب، مونوکسید کربن با آلکین ها واکنش نشان می دهد تا اسیدهای کربوکسیلیک را در یک فرآیند شناخته شده به عنوان واکنش Koh Haaf تشکیل دهند. در واکنش Gatterman-Koch، آرآن ها به مشتقات بنزالدئید در حضور ALCL3 و HCL تبدیل می شوند. ترکیبات لیتیموریک (به عنوان مثال، لیتیوم لیتیوم) با مونوکسید کربن واکنش نشان می دهد، اما این واکنش ها برای این واکنش ها قابل استفاده نیستند. علیرغم این واقعیت که CO با کربوهات و کارابانان واکنش نشان می دهد، نسبت به ترکیبات آلی بدون تداخل با کاتالیزورهای فلزی نسبتا غیر قابل قبول است. با واکنشگرها از گروه اصلی، CO چندین واکنش قابل توجه را گذرانده است. Co کلرینگ یک فرایند صنعتی است که منجر به تشکیل یک ترکیب مهم فسژن می شود. با Boaram، CO Forms Adduct، H3BCO، که Isoelectronic با کاتیون Atzil + است. CO با سدیم واکنش نشان می دهد، محصولات تولید شده از C-S را ایجاد می کند. ترکیبات Cycloheexagegexon یا Trocinyl (C6O6) و سیکلوپنتانپنون یا اسید لیدی (C5O5)، که تا کنون تنها در مقادیر ردیابی به دست آمده، می تواند به عنوان پلیمرهای مونوکسید کربن در نظر گرفته شود. با فشار بیش از 5 GPA، مونوکسید کربن به یک کربن جامد و پلیمر اکسیژن تبدیل می شود. این یک ماده متاستاز در فشار اتمسفر است، اما یک انفجار قدرتمند است.

استفاده كردن

صنایع شیمیایی

مونوکسید کربن یک گاز صنعتی است که کاربرد بسیاری در تولید مواد شیمیایی فله دارد. مقادیر زیادی از آلدئید ها با واکنش آلکین های هیدروفرمینی، مونوکسید کربن و H2 به دست می آید. هیدرایوفرمداری در فرآیند پوسته باعث می شود که پیشگام مواد شوینده ایجاد شود. فوزن، مناسب برای به دست آوردن ایزوسیانات ها، پلی کربنات ها و پلی اورتان ها، با گذراندن مونوکسید کربن خالص و کلر گازی از طریق یک لایه کربن فعال متخلخل انجام می شود که به عنوان یک کاتالیزور عمل می کند. تولید جهانی این ترکیب در سال 1989 در 2.74 میلیون تن تخمین زده شد.

CO + CL2 → COCL2

متانول توسط هیدروژناسیون مونوکسید کربن به دست می آید. در یک واکنش مرتبط، هیدروژناسیون مونوکسید کربن با تشکیل ارتباطات C-C همراه است، همانطور که در فرایند فیشر تروپچ، که در آن مونوکسید کربن به سوخت های هیدروکربن مایع هیدروژون شده است. این تکنولوژی به شما اجازه می دهد تا زغال سنگ یا زیست توده را به سوخت دیزل تبدیل کنید. در فرآیند مونسانتو، مونوکسید کربن و متانول در حضور کاتالیزور بر اساس اسید هیدروکلریک رودیوم و همگن تشکیل می شود تا اسید استیک را تشکیل دهند. این فرآیند مسئول بسیاری از تولید صنعتی اسید استیک است. در مقیاس صنعتی، مونوکسید کربن تمیز برای تمیز کردن نیکل در طول Monda استفاده می شود.

گوشت رنگ

مونوکسید کربن در سیستم های بسته بندی اتمسفر اصلاح شده در ایالات متحده مورد استفاده قرار می گیرد، عمدتا زمانی که بسته بندی محصولات گوشت تازه مانند گوشت گاو، گوشت خوک و ماهی را برای حفظ ظاهر تازه خود حفظ می کند. مونوکسید کربن به Miooglobin متصل است با تشکیل کربوکسیلوبین، رنگدانه روشن گیلاس قرمز. Carboxyimioglobin پایدار تر از فرم اکسید شده Myoglobin، Oxyoglobin است که می تواند به رنگدانه قهوه ای متیموگلوبین اکسید شود. این قرمز پایدار می تواند بسیار طولانی تر از گوشت بسته بندی معمولی ذخیره شود. سطوح مونوکسید کربن معمولی مورد استفاده در تاسیسات با استفاده از این فرایند از 0.4٪ تا 0.5٪ است. این تکنولوژی ابتدا به عنوان "به طور کلی ایمن" (GRAS) برای کنترل ایالات متحده و کنترل مواد مخدر (FDA) در سال 2002 برای استفاده به عنوان یک سیستم بسته بندی ثانویه شناخته شده است و نیازی به برچسب گذاری ندارد. در سال 2004، FDA CO را به عنوان روش اصلی بسته بندی تایید کرد، اعلام کرد که شرکت بوی آسیب را پنهان نمی کند. با وجود این، این تصمیم یک سوال بحث برانگیز است که آیا این روش باعث آسیب محصول خواهد شد. در سال 2007، یک لایحه در مجلس نمایندگان ایالات متحده پیشنهاد شد، فرآیند بسته بندی اصلاح شده را با استفاده از اکسید کربن با افزودنی رنگی ارائه داد، اما این لایحه تصویب نشد. چنین فرایند بسته بندی در بسیاری از کشورهای دیگر، از جمله ژاپن، سنگاپور و کشورهای اتحادیه اروپا ممنوع است.

دارو

در زیست شناسی، مونوکسید کربن به طور طبیعی تحت عمل hemoxygenase 1 و 2 بر روی جواهر از فروپاشی هموگلوبین تولید می شود. این فرایند مقدار مشخصی از کربوکسیگلوبین را در افراد عادی تولید می کند، حتی اگر آنها مونوکسید کربن را وارد نکنید. پس از اولین گزارش که مونوکسید کربن یک انتقال دهنده طبیعی طبیعی در سال 1993 است، و همچنین یکی از سه گازها، که به طور طبیعی واکنش های التهابی را در بدن (دو اکسید نیتروژن و سولفید هیدروژن)، مونوکسید کربن به عنوان بیولوژیکی مورد توجه قرار گرفت تنظیم کننده در بسیاری از بافت ها، هر سه گاز، همانطور که می دانید، به عنوان عوامل ضد التهابی، واسطه ها و تقویت کننده های رشد نوتواسیک عمل می کنند. با این وجود، این مسائل دشوار است، زیرا رشد غیر غیرقانونی همیشه مفید نیست، زیرا نقش مهمی در رشد تومور، و همچنین در توسعه Maculodyfia مرطوب، بیماری، خطر ابتلا به آن را نشان می دهد به 6 بار در طی سیگار کشیدن (منبع اصلی مونوکسید کربن در خون، چندین بار بیشتر از تولید طبیعی). یک نظریه وجود دارد که در برخی از سیناپس سلول های عصبی، زمانی که خاطرات بلند مدت به تعویق افتاد، سلول دریافت کننده تولید مونوکسید کربن را تولید می کند که به عقب منتقل می شود، به راحتی آن را به راحتی می برد. بعضی از این سلول های عصبی، همانطور که نشان داده شده اند، شامل یک گوانانیلیت، آنزیم است که توسط اکسید کربن فعال می شود. در بسیاری از آزمایشگاه های سراسر جهان، مطالعات با مونوکسید کربن نسبت به خواص ضد التهابی و سیتوپروتئین آن انجام شده است. این خواص می تواند برای جلوگیری از توسعه تعدادی از شرایط پاتولوژیک، از جمله آسیب های رپرفیوژن ایسکمیک، رد پیوند، آترواسکلروز، سپسیس شدید، مالاریا شدید یا بیماری های خودایمنی مورد استفاده قرار گیرد. آزمایشات بالینی با مشارکت مردم برگزار شد، اما نتایج آنها هنوز صادر نشده است.