بیایید فرمول نمک درست کنیم. کتاب راهنمای مربی شیمی خصوصیات شیمیایی کروم
کلسیم + نیترات سدیم 3) اسید سولفوریک + هیدروکسید منیزیم \u003d سولفات منیزیم + فود 4) اکسید لیتیوم + اسید کلریدریک \u003d کلرید لیتیوم + آب 5) اکسید گوگرد (V1) + هیدروکسید سدیم \u003d سولفات سدیم + آب 6) آلومینیوم + اسید هیدروبرومیک \u003d آلومینیوم بروماید + هیدروژن 7) نیترات سرب (11) + سولفید سدیم \u003d سولفید سرب (11) + اسید سیلیسیک 8) سیلیکات پتاسیم + اسید فسفریک \u003d فسفات پتاسیم + اسید سیلیسیک 9) هیدروکسید روی-اسید هیدروایدیک \u003d یدید روی + آب 10) اکسید نیتریک (V) + هیدروکسید سدیم \u003d نیترات پتاسیم + آب 11) نیترات باریم + اسید سولفوریک \u003d سولفات باریم + اسید نیتریک 12) مونوکسید کربن (1 ولت) - هیدروکسید کلسیم \u003d کربنات کلسیم + آب 13) اکسید گوگرد (1 ولت) + اکسید پتاسیم \u003d سولفات پتاسیم 14) اکسید منیزیم + فسفر (V) اکسید \u003d فسفات منیزیم 15) اسید نیتریک + هیدروکسید کروم (111) \u003d نیترات کروم (111) + آب 16) اسید سولفید هیدروژن + نیترات نقره \u003d سولفید نقره + اسید نیتریک 17) اکسید آهن (111) + هیدروژن \u003d آهن + آب 18) مس (11) نیترات + آلومینیوم \u003d مس + نیترات آلومینیوم 19) هیدروکسید آلومینیوم \u003d اکسید آلومینیوم + آب
الف) سدیم --- هیدروکسید سدیم - سولفید سدیم --- کلرید سدیم --- سولفات سدیم ب) منیزیم --- سولفات منیزیم --- هیدروکسید منیزیم --- اکسید منیزیم - کلرید منیزیمج) سرب - اکسید سرب (II) - نیترات سرب (II) - هیدروکسید سرب (II) - اکسید سرب (II) - سولفات سرب (II) گرم) گوگرد - سولفید هیدروژن - - سولفیت پتاسیم - - کلرید پتاسیم - کلرید پتاسیم - اسید کلریدریک ه) کلسیم - هیدروکسید کلسیم - کربنات کلسیم - نیترات کلسیم - اسید نیتریک f) آلومینیوم - سولفات آلومینیوم - هیدروکسید آلومینیوم - اکسید آلومینیوم - نیترات آلومینیوم گرم) گوگرد - اکسید گوگرد (IV) - اسید سولفوره --- سولفیت سدیم - اسید سولفوره h) اکسیژن - اکسید آلومینیوم - سولفات آلومینیوم - هیدروکسید آلومینیوم - سدیم متا آلومینات ج) آلومینیوم - کلرید آلومینیوم - نیترات آلومینیوم - هیدروکسید آلومینیوم - سولفات آلومینیوم ل) مس - کلرید مس (II) - مس - اکسید مس (II) - نیترات مس (II) متر) آهن - کلرید آهن (II) - هیدروکسید آهن (II) - سولفات آهن (II) - آهن n) آهن - کلرید آهن (III) - نیترات آهن (III) - سولفات آهن (III) - آهن
1. با یک محلول آبی کربنات سدیم واکنش نشان می دهد1) سولفات پتاسیم 3) سولفید مس (II)
2) مونوکسیدکربن (IV) 4) اسید سیلیسیک
2. با محلول کلرید باریم واکنش نشان می دهد
1) هیدروکسید کلسیم 3) سولفات سدیم
2) هیدروکسید مس (II) 4) هیدروژن
3. با محلول نیترات کلسیم واکنش می دهد
1) کربنات سدیم 3) سیلیسیم
2) روی 4) اسید هیدروبرمیک
4. تعامل 1 مول و 2 مول فرم KoH
1) نمک متوسط \u200b\u200b3) نمک اسیدی
2) نمک اساسی 4) مواد واکنش نشان نمی دهند
5. در نتیجه واکنش سیلیکات سدیم با اسید کلریدریک ،
1) سدیم سدیم 3) اسید سیلیسیک
2) سیلیکون 4) اکسید سیلیکون
1. نمک و قلیا از اثر متقابل محلول ها تشکیل می شوند
1)
2. با محلول نیترات باریم واکنش نشان می دهد
1) کلرید سدیم 3) کربنات پتاسیم
2) مس 4) کربنات کلسیم
3. با محلول نیترات باریم واکنش نشان می دهد
1) سولفات سدیم 3) آهن
2) کلمات کلرید 4) مس
4. با محلول سولفات روی واکنش می دهد
1) منیزیم 3) گوگرد
2) اکسید سیلیسیم 4) هیدروکسید آلومینیوم
5. واکنش شیمیایی (در محلول) بین آنها امکان پذیر است
6) بین چه موادی واکنش شیمیایی رخ می دهد؟
1) کربنات کلسیم و نیترات سدیم
2) سیلیکات منیزیم و فسفات پتاسیم
3) سولفات آهن (II) و سولفید سرب
4) کلرید باریم و سولفات روی
1.2H 2SO 4 (نتیجه گیری) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
سولفات مس
H 2SO 4 (رقیق) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
سولفات روی
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4
3. بیایید نمک های اسید نیتریک را ترکیب کنیم:
فرمول اسید نیتریک HNO3 اسید باقی مانده NO3- - نیترات
بیایید فرمول های نمک را بسازیم:
Na + NO3- با توجه به جدول حلالیت ، بارهای یون ها را تعیین می کنیم. از آنجا که یون سدیم و یون نیترات به ترتیب دارای بار "+" و "-" هستند ، اشتراک در این فرمول غیرضروری است. فرمول زیر را دریافت می کنید:
Na + NO3- - نیترات سدیم
Ca2 + NO3- - طبق جدول حلالیت ، بارهای یونها را تعیین می کنیم. ما شاخص ها را طبق قانون صلیب مرتب خواهیم کرد ، اما از آنجا که یون نیترات یونی پیچیده با بار "-" است ، پس باید در براکت ها محصور شود:
Ca2 + (NO3) -2 - نیترات کلسیم
Al3 + NO3- - طبق جدول حلالیت ، بارهای یونها را تعیین می کنیم. ما شاخص ها را طبق قانون صلیب مرتب خواهیم کرد ، اما از آنجا که یون نیترات یونی پیچیده با بار "-" است ، پس باید در براکت ها محصور شود:
Al3 + (NO3) -3 - نیترات آلومینیوم
فلزات بیشتر
کلرید روی ZnCl2
نیترات آلومینیوم Al (NO3) 3
مس (Cu) به عناصر d تعلق دارد و در گروه IB جدول تناوبی مندلیف قرار دارد. پیکربندی الکترونیکی یک اتم مس در حالت پایه به جای فرمول فرض شده 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 به صورت 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 نوشته شده است. به عبارت دیگر ، در مورد یک اتم مس ، اصطلاحاً "لغزش الکترون" از سطح زیرین 4s به زیر سطح 3 بعدی مشاهده می شود. برای مس ، علاوه بر صفر ، حالت های اکسیداسیون 1+ و +2 نیز ممکن است. حالت اکسیداسیون 1+ مستعد عدم تناسب است و فقط در ترکیبات نامحلول مانند CuI ، CuCl ، Cu 2 O و غیره و همچنین در ترکیبات پیچیده ، به عنوان مثال Cl و OH پایدار است. ترکیبات مس در حالت اکسیداسیون 1+ رنگ خاصی ندارند. بنابراین ، اکسید مس (I) ، بسته به اندازه بلورها ، می تواند قرمز تیره (بلورهای بزرگ) و زرد (بلورهای کوچک) ، CuCl و CuI - سفید و Cu 2 S - سیاه و سفید باشد. حالت اکسیداسیون مس از نظر شیمیایی پایدارتر است ، برابر با 2+. نمکهای حاوی مس در حالت اکسیداسیون مشخص ، رنگ آبی و سبز آبی دارند.
مس یک فلز بسیار نرم ، منعطف و شکل پذیر با هدایت الکتریکی و حرارتی بالا است. رنگ مس فلزی قرمز-صورتی است. مس در راستای فعالیت فلزات در سمت راست هیدروژن است ، یعنی اشاره به فلزات کم فعالیت دارد.
با اکسیژن
در شرایط عادی ، مس با اکسیژن ارتباط برقرار نمی کند. برای اینکه واکنش بین آنها اتفاق بیفتد ، حرارت لازم است. بسته به شرایط اکسیژن و دما بیش از حد یا کمبود آن ، می تواند اکسید مس (II) و اکسید مس (I) تشکیل دهد:
با خاکستری
واکنش گوگرد با مس ، بسته به شرایط عملیاتی ، می تواند منجر به تشکیل هر دو سولفید مس (I) و سولفید مس (II) شود. هنگامی که مخلوطی از Cu و S پودر شده تا دمای 300-400 درجه سانتیگراد گرم می شود ، سولفید مس (I) تشکیل می شود:
با کمبود گوگرد و واکنش در دمای بیش از 400 درجه سانتیگراد انجام می شود ، سولفید مس (II) تشکیل می شود. با این حال ، یک راه آسان برای به دست آوردن سولفید مس (II) از مواد ساده ، برهم کنش مس با گوگرد محلول در دی سولفید کربن است:
این واکنش در دمای اتاق اتفاق می افتد.
با هالوژن ها
مس با فلوئور ، کلر و برم واکنش می دهد و هالیدهایی با فرمول کلی CuHal 2 ایجاد می کند ، جایی که Hal F ، Cl یا Br است:
Cu + Br 2 \u003d CuBr 2
در مورد ید ، ضعیف ترین عامل اکسید کننده در میان هالوژن ها ، یدید مس (I) تشکیل می شود:
مس با هیدروژن ، نیتروژن ، کربن و سیلیسیم ارتباط برقرار نمی کند.
با اسیدهای غیر اکسید کننده
تقریباً همه اسیدها اسیدهای غیر اکسید کننده هستند ، به جز اسید سولفوریک غلیظ و اسید نیتریک هر غلظت. از آنجا که اسیدهای غیر اکسید کننده قادر به اکسید کردن فقط فلزاتی هستند که در محدوده فعالیت آنها هستند تا هیدروژن. این بدان معنی است که مس با چنین اسیدهایی واکنش نشان نمی دهد.
با اسیدهای اکسید کننده
- اسید سولفوریک غلیظ
مس هم هنگام گرم شدن و هم در دمای اتاق با اسید سولفوریک غلیظ واکنش می دهد. وقتی گرم شد ، واکنش مطابق با معادله پیش می رود:
از آنجا که مس عامل کاهنده قوی نیست ، گوگرد در این واکنش فقط به حالت اکسیداسیون 4+ کاهش می یابد (در SO 2).
- با اسید نیتریک رقیق شده
واکنش مس با HNO 3 رقیق منجر به تشکیل نیترات مس (II) و مونوکسید نیتروژن می شود:
3Cu + 8HNO 3 (رقیق) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- با اسید نیتریک غلیظ
HNO 3 غلیظ در شرایط عادی به راحتی با مس واکنش می دهد. تفاوت بین واکنش مس با اسید نیتریک غلیظ و واکنش با اسید نیتریک رقیق در محصول کاهش نیتروژن نهفته است. در مورد HNO 3 غلیظ ، نیتروژن به میزان کمتری کاهش می یابد: به جای اکسید نیتریک (II) ، اکسید نیتریک (IV) تشکیل می شود که با رقابت بیشتر بین مولکول های اسید نیتریک در اسید غلیظ برای الکترون های عامل کاهش دهنده (Cu) همراه است:
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
با اکسیدهای غیر فلزی
مس با برخی از اکسیدهای غیر فلزی واکنش می دهد. به عنوان مثال ، با اکسیدهایی مانند NO 2 ، NO ، N 2 O ، مس به اکسید مس (II) اکسید می شود و نیتروژن به حالت اکسیداسیون 0 ، یعنی کاهش می یابد. یک ماده ساده N 2 تشکیل می شود:
در مورد دی اکسید گوگرد ، سولفید مس (I) به جای یک ماده ساده (گوگرد) تشکیل می شود. این به این دلیل است که مس با گوگرد ، بر خلاف ازت ، واکنش نشان می دهد:
با اکسیدهای فلز
هنگام پخت مس فلزی با اکسید مس (II) در دمای 1000-2000 درجه سانتیگراد ، می توان اکسید مس (I) بدست آورد:
همچنین ، مس فلزی می تواند اکسید آهن (III) را به اکسید آهن (II) هنگام کلسینه کاهش دهد:
با نمکهای فلزی
مس باعث جابجایی فلزات کمتر فعال (در سمت راست آن در ردیف فعالیت) از محلولهای نمکهای آنها می شود:
Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
یک واکنش جالب نیز اتفاق می افتد که در آن مس در نمک یک فلز فعال تر - آهن در حالت اکسیداسیون 3+ حل می شود. با این حال ، هیچ تناقضی وجود ندارد ، مس آهن را از نمک خود جابجا نمی کند ، بلکه فقط آن را از حالت اکسیداسیون 3+ به حالت اکسیداسیون 2+ باز می گرداند:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2
واکنش اخیر در ساخت ریز مدارها در مرحله اچ ورق های مس استفاده می شود.
خوردگی مس
مس در اثر گذشت زمان در اثر تماس با رطوبت ، دی اکسید کربن و اکسیژن موجود در هوا دچار خوردگی می شود:
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
به عنوان یک نتیجه از این واکنش ، محصولات مس با یک پوشش سبز-آبی آبی از هیدروکسی کربنات مس پوشانده می شوند.
خواص شیمیایی روی
روی روی در گروه IIB دوره چهارم قرار دارد. پیکربندی الکترونیکی اوربیتالهای ظرفیت اتمهای یک عنصر شیمیایی در حالت پایه ، 3d 10 4s 2 است. برای روی ، فقط یک حالت اکسیداسیون منفرد ، برابر با 2+ امکان پذیر است. اکسید روی ZnO و روی هیدروکسید Zn (OH) 2 دارای خصوصیات آمفوتریک مشخص هستند.
روی ، هنگامی که در هوا ذخیره می شود ، لکه دار می شود و با یک لایه نازک اکسید ZnO پوشانده می شود. اکسیداسیون به ویژه در رطوبت بالا و در حضور دی اکسید کربن به دلیل واکنش به راحتی انجام می شود:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
بخار روی در هوا می سوزد و یک نوار نازک روی پس از گرم شدن در شعله مشعل ، با شعله مایل به سبز در آن می سوزد:
روی فلزی هنگام گرم شدن با هالوژن ها ، گوگرد ، فسفر نیز برهم کنش دارد:
روی مستقیماً با هیدروژن ، نیتروژن ، کربن ، سیلیسیم و بور واکنش نشان نمی دهد.
روی با اسیدهای غیر اکسید کننده واکنش داده و هیدروژن تولید می کند:
Zn + H 2 SO 4 (20٪) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
روی فنی به ویژه در اسیدها به راحتی حل می شود ، زیرا حاوی ناخالصی های سایر فلزات کمتر فعال ، به ویژه کادمیوم و مس است. روی با خلوص بالا به دلایل خاصی در برابر اسیدها مقاوم است. به منظور تسریع در واکنش ، نمونه ای از روی با خلوص بالا با مس تماس گرفته یا کمی نمک مس به محلول اسید اضافه می شود.
در دمای 800-900 درجه سانتیگراد (گرمای قرمز) ، روی فلزی در حالت ذوب شده ، با بخار بیش از حد گرم تعامل می کند و هیدروژن از آن آزاد می شود:
Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2
روی همچنین با اسیدهای اکسید کننده واکنش می دهد: اسید سولفوریک غلیظ و اسید نیتریک.
روی به عنوان یک فلز فعال می تواند دی اکسید گوگرد ، گوگرد اولیه و حتی سولفید هیدروژن را با اسید سولفوریک غلیظ تشکیل دهد.
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ترکیب محصولات کاهش اسید نیتریک با غلظت محلول تعیین می شود:
Zn + 4HNO 3 (نتیجه گیری) \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (40٪) \u003d 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (20٪) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (6٪) \u003d 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (0.5٪) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
جهت فرآیند نیز تحت تأثیر دما ، مقدار اسید ، خلوص فلز و زمان واکنش است.
روی با محلولهای قلیایی واکنش داده و تشکیل می شود تتراهیدروکسوزینکات و هیدروژن:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2
با قلیاهای بدون آب ، آلیاژ روی تشکیل می شود روی و هیدروژن:
در یک محیط بسیار قلیایی ، روی یک عامل کاهنده فوق العاده قوی است که قادر به کاهش نیتروژن موجود در نیترات ها و نیتریت ها به آمونیاک است:
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
به دلیل پیچیدگی ، روی به آرامی در محلول آمونیاک حل می شود و هیدروژن را کاهش می دهد:
روی + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
روی همچنین باعث کاهش فلزات کمتر فعال (در سمت راست آن در ردیف فعالیت) از محلول های آبی نمک های آنها می شود:
Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4
خواص شیمیایی کروم
کروم عنصری از گروه VIB جدول تناوبی است. پیکربندی الکترونیکی اتم کروم به صورت 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 نوشته شده است ، به عنوان مثال در مورد کروم و همچنین در مورد اتم مس ، اصطلاحاً "لغزش الکترون" مشاهده می شود
متداول ترین حالت اکسیداسیون کروم 2 + ، 3 + و 6+ است. آنها باید به خاطر سپرده شوند و در چارچوب برنامه USE در شیمی می توان فرض کرد که کروم حالت اکسیداسیون دیگری ندارد.
در شرایط عادی ، کروم هم در هوا و هم در آب در برابر خوردگی مقاوم است.
تعامل با غیر فلزات
با اکسیژن
کروم فلزی پودر شده تا دمای بیش از 600 درجه سانتیگراد گرم شده در اکسیژن خالص می سوزد و اکسید کروم (III) را تشکیل می دهد:
4Cr + 3O 2 \u003d ای تی\u003d\u003e 2Cr 2 O 3
با هالوژن ها
کروم با کلر و فلوئور در دماهای پایین تر نسبت به اکسیژن واکنش نشان می دهد (به ترتیب 250 و 300 درجه سانتیگراد):
2Cr + 3F 2 \u003d ای تی\u003d\u003e 2CrF 3
2Cr + 3Cl 2 \u003d ای تی\u003d\u003e 2CrCl 3
کروم در دمای گرمای قرمز (950-850 درجه سانتیگراد) با برم واکنش می دهد:
2Cr + 3Br 2 \u003d ای تی\u003d\u003e 2CrBr 3
با نیتروژن
کروم فلزی در دمای بالاتر از 1000 درجه سانتیگراد با نیتروژن تداخل می کند:
2Cr + N 2 \u003d ایتی\u003d\u003e 2CrN
با خاکستری
با گوگرد ، کروم می تواند سولفید کروم (II) و سولفید کروم (III) را تشکیل دهد ، که به نسبت گوگرد و کروم بستگی دارد:
Cr + S \u003d o t\u003d\u003e CrS
2Cr + 3S \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 S 3
کروم با هیدروژن واکنش نمی دهد.
تعامل با مواد پیچیده
تعامل با آب
کروم به فلزات با فعالیت متوسط \u200b\u200bاشاره دارد (در ردیف فعالیت فلزات بین آلومینیوم و هیدروژن قرار دارد). این بدان معنی است که واکنش بین کروم داغ و بخار آب فوق گرم انجام می شود:
2Cr + 3H 2 O \u003d o t\u003d\u003e Cr 2 O 3 + 3H 2
5 تعامل با اسیدها
کروم در شرایط عادی با اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ منفعل می شود ، اما در هنگام جوشیدن در آنها حل می شود ، در حالی که به حالت اکسیداسیون 3+ اکسید می شود:
Cr + 6HNO 3 (موافق) \u003d به\u003d\u003e Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4 (نتیجه گیری) \u003d به\u003d\u003e Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
در مورد اسید نیتریک رقیق ، محصول اصلی کاهش نیتروژن ماده ساده N 2 است:
10Cr + 36HNO 3 (رقیق شده) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
کروم در ردیف فعالیت سمت چپ هیدروژن قرار دارد ، به این معنی که قادر است H2 را از محلول های اسیدهای غیر اکسید کننده آزاد کند. در طی چنین واکنشهایی در صورت عدم دسترسی به اکسیژن هوا ، نمکهای کروم (II) تشکیل می شود:
Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (رقیق) \u003d CrSO 4 + H 2
هنگامی که واکنش در هوای آزاد انجام می شود ، کروم دو ظرفیتی فوراً توسط اکسیژن موجود در هوا به حالت اکسیداسیون +3 اکسید می شود. در این حالت ، به عنوان مثال ، معادله با اسید کلریدریک به شکل زیر در می آید:
4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl 3 + 6H 2 O
هنگام آلیاژ کروم فلزی با اکسیدان های قوی در حضور مواد قلیایی ، کروم به حالت اکسیداسیون 6+ اکسید می شود و تشکیل می شود کرومات ها:
خواص شیمیایی آهن
آهن آهن ، یک عنصر شیمیایی در گروه VIIIB و دارای شماره سریال 26 در جدول تناوبی است. توزیع الکترون در اتم آهن به شرح زیر است 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ، یعنی آهن متعلق به عناصر d است ، زیرا در زیر آن سطح d d پر شده است. بیشترین مشخصه آن دو حالت اکسیداسیون +2 و +3 است. در اکسید FeO و هیدروکسید Fe (OH) 2 ، خواص اساسی غالب است ، در حالی که اکسید Fe 2 O 3 و هیدروکسید Fe (OH) 3 به طور قابل توجهی آمفوتریک هستند. بنابراین ، اکسید آهن و هیدروکسید (lll) در حین جوش آمدن در محلول های قلیایی غلیظ تا حدی حل می شوند و همچنین در هنگام همجوشی با قلیاهای بی آب واکنش نشان می دهند. لازم به ذکر است که حالت اکسیداسیون آهن +2 بسیار ناپایدار است و به راحتی به حالت اکسیداسیون +3 تبدیل می شود. همچنین ترکیبات آهن در حالت اکسیداسیون نادر +6 - فراتها ، نمکهای "اسید آهن" H 2 FeO 4 موجود نیستند. این ترکیبات فقط در حالت جامد یا در محلولهای کاملاً قلیایی نسبتاً پایدار هستند. با قلیایی نبودن محیط ، فراتها خیلی سریع حتی آب را اکسید کرده و اکسیژن را از آن آزاد می کنند.
تعامل با مواد ساده
با اکسیژن
هنگام سوختن در اکسیژن خالص ، آهن اصطلاحاً تشکیل می شود اهن مقیاس، با فرمول Fe 3 O 4 و در واقع یک اکسید مخلوط است ، که ترکیب آن را می توان به طور معمول با فرمول FeO ∙ Fe 2 O 3 نشان داد. واکنش احتراق آهن به شرح زیر است:
3Fe + 2O 2 \u003d به\u003d\u003e Fe 3 O 4
با خاکستری
هنگام گرم شدن ، آهن با گوگرد واکنش می دهد و سولفید آهن ایجاد می کند:
Fe + S \u003d به\u003d\u003e FeS
یا با گوگرد اضافی دی سولفید آهن:
Fe + 2S \u003d به\u003d\u003e FeS 2
با هالوژن ها
با تمام هالوژنها به جز ید ، آهن فلزی به حالت اکسیداسیون +3 اکسید می شود و هالیدهای آهن تشکیل می دهد (lll):
2Fe + 3F 2 \u003d به\u003d\u003e 2FeF 3 - فلوراید آهن (lll)
2Fe + 3Cl 2 \u003d به\u003d\u003e 2FeCl 3 - کلرید فریک (lll)
ید ، به عنوان ضعیف ترین عامل اکسید کننده در بین هالوژن ها ، آهن را فقط به حالت اکسیداسیون 2+ اکسید می کند:
Fe + I 2 \u003d به\u003d\u003e FeI 2 - یدید آهن (ll)
لازم به ذکر است که ترکیبات آهن فریک به راحتی یونهای یدید را در محلول آبی به ید آزاد ید I2 اکسید می کنند در حالی که به حالت اکسیداسیون 2+ کاهش می یابد. نمونه هایی از واکنش های مشابه از بانک FIPI:
2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
با هیدروژن
آهن با هیدروژن واکنش نمی دهد (فقط فلزات قلیایی و فلزات قلیایی با هیدروژن فلزات واکنش نشان می دهند):
تعامل با مواد پیچیده
5 تعامل با اسیدها
با اسیدهای غیر اکسید کننده
از آنجا که آهن در ردیف فعالیت در سمت چپ هیدروژن قرار دارد ، این بدان معنی است که قادر است هیدروژن را از اسیدهای غیر اکسیدکننده جابجا کند (تقریباً همه اسیدها به جز H 2 SO 4 (Conc.) و HNO 3 از هر غلظت):
Fe + H 2 SO 4 (رقیق) \u003d FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
توجه به چنین ترفندی در وظایف امتحان ضروری است ، به عنوان سوالی در مورد این موضوع که آهن در معرض اسید کلریدریک رقیق و غلیظ چه درجه ای از اکسیداسیون را اکسید می کند. پاسخ صحیح در هر دو حالت تا 2+ است.
دام در اینجا در انتظار شهودی از یک اکسیداسیون عمیق تر آهن (تا دمای 3+) در صورت اثر متقابل آن با اسید کلریدریک غلیظ نهفته است.
برهم کنش با اسیدهای اکسید کننده
در شرایط عادی ، آهن با اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ به دلیل انفعال واکنش نمی دهد. با این حال ، هنگام جوشاندن با آنها واکنش نشان می دهد:
2Fe + 6H 2 SO 4 \u003d o t\u003d\u003e Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 \u003d o t\u003d\u003e Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
لطفا توجه داشته باشید که اسید سولفوریک رقیق آهن را به حالت اکسیداسیون 2+ و آهن غلیظ را به +3 اکسید می کند.
خوردگی (زنگ زدگی) آهن
آهن خیلی سریع در هوای مرطوب زنگ می زند:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
آهن در غیاب اکسیژن چه در شرایط عادی و چه در هنگام جوشیدن با آب واکنش نمی دهد. واکنش با آب فقط در دمای بالاتر از دمای گرم قرمز (\u003e 800 درجه سانتیگراد) انجام می شود. کسانی که ..
I. V. TRIGUBCHAK
کتاب راهنمای تدریس شیمی
ادامه برای شروع ، به شماره 22/2005 مراجعه کنید ؛ 1 ، 2 ، 3 ، 5 ، 6 ، 8 ، 9 ، 11 ، 13 ، 15 ، 16 ، 18 ، 22/2006 ؛
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008
درس 24
کلاس 10 م (سال اول تحصیل)
روی و ترکیبات آن
1. موقعیت در جدول DI Mendeleev ، ساختار اتم.
2. منشأ نام.
3. خواص بدنی.
4. خواص شیمیایی.
5. در طبیعت بودن.
6. روش های اساسی به دست آوردن.
7. اکسید روی و هیدروکسید - خواص و روش های تولید.
روی در یک زیر گروه دوم از گروه II جدول مندلیف قرار دارد. فرمول الکترونیکی آن 1 s 2 2s 2 پ 6 3s 2 پ 6 د 10 4s 2 روی است د-element ، تنها ترکیبات اکسیداسیون 2+ را در ترکیبات نشان می دهد (از آنجا که سطح انرژی سوم در اتم روی کاملاً با الکترون پر شده است). بودن عنصر آمفوتریک با غلبه خواص فلزی ، در ترکیبات روی بیشتر در کاتیون و کمتر در آنیون گنجانده می شود. مثلا،
اعتقاد بر این است که نام روی از کلمه آلمانی باستان "روی" (سفید ، خار) آمده است. به نوبه خود ، این کلمه به عربی "harasin" (فلز از چین) برمی گردد ، که نشانگر محل تولید روی است ، که در قرون وسطی از چین به اروپا آورده شده است.
مشخصات فیزیکی
روی یک فلز سفید است. در هوا با یک فیلم اکسید پوشانده می شود ، و سطح آن محو می شود. در سرما یک فلز نسبتاً شکننده است ، اما در دمای 100-150 درجه سانتیگراد ، روی به راحتی پردازش می شود و با فلزات دیگر آلیاژ تشکیل می دهد.
خواص شیمیایی
روی فلزی با فعالیت شیمیایی متوسط \u200b\u200bاست ، اما از آهن فعال تر است. پس از تخریب فیلم اکسید ، روی خواص شیمیایی زیر را نشان می دهد.
Zn + H 2 ZnH 2.
2Zn + O 2 2ZnO.
فلزات (-).
غیر فلزات (+):
Zn + Cl 2 ZnCl 2 ،
3Zn + 2P Zn 3 P 2.
Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.
اکسیدهای اساسی (-).
اکسیدهای اسیدی (-).
دلایل (+):
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 ،
Zn + 2NaOH (مذاب) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2.
اسیدهای غیر اکسید کننده (+):
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
اسیدهای اکسید کننده (+):
3Zn + 4H 2 SO 4 (موافق) \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.
4Zn + 5H 2 SO 4 (موافق) \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O ،
4Zn + 10HNO 3 (بسیار ریز.) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
نمک (+/–): *
Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2 ،
Zn + NaCl هیچ واکنشی ندارد.
در نوعی ، روی به صورت ترکیباتی یافت می شود که مهمترین آنها اسفالریت ، یا مخلوط روی (ZnS) ، اسمیتسونیت ، یا اسپار روی (ZnCO 3) ، سنگ روی قرمز (ZnO) است.
در صنعت ، برای تولید روی ، سنگ معدن روی بو داده می شود تا اکسید روی بدست آید ، سپس با کربن کاهش می یابد:
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 ،
2ZnO + C2Zn + CO 2.
مهمترین ترکیبات روی عبارتند از: o تا s و d (ZnO) و g و dro به c و d (Zn (OH) 2). اینها مواد کریستالی سفید هستند که خواص آمفوتریک از خود نشان می دهند:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O ،
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 ،
Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O ،
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.
اکسید روی را می توان از طریق اکسیداسیون روی ، تجزیه هیدروکسید روی یا کلسینه شدن مخلوط روی بدست آورد:
Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O ،
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.
هیدروکسید روی با واکنش تبادل بین محلول نمک روی و قلیایی تولید می شود:
ZnCl 2 + 2NaOH (کمبود) \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl.
این ترکیبات را باید بخاطر بسپارید: مخلوط روی (ZnS) ، سولفات روی (ZnSO 4 7H 2 O).
آزمون در مورد "روی و ترکیبات آن"
1. مجموع ضرایب معادله واکنش روی با اسید نیتریک بسیار رقیق:
الف) 20 ب) 22 ج) 24 د) 29
2. روی از محلول غلیظ کربنات سدیم جابجا می شود:
الف) هیدروژن ب) مونوکسید کربن ؛
ج) دی اکسید کربن ؛ د) متان.
3. محلول های قلیایی می توانند با مواد زیر واکنش نشان دهند (چندین پاسخ صحیح امکان پذیر است):
الف) سولفات مس و کلر ؛
ب) اکسید کلسیم و مس ؛
ج) سدیم هیدروژن سولفات و روی ؛
د) هیدروکسید روی و هیدروکسید مس.
4. تراکم محلول 27.4٪ سدیم هیدروکسید 1.3 گرم در میلی لیتر است. غلظت مولی قلیایی در این محلول:
الف) 0.0089 مول / میلی لیتر ب) 0.0089 mol / l ؛
ج) 4 مول در لیتر ؛ د) 905/8 مول / لیتر
5. برای به دست آوردن هیدروکسید روی ، شما باید:
الف) محلول هیدروکسید سدیم را به صورت قطره ای به محلول روی کلرید اضافه کنید.
ب) محلول کلرید روی را قطره قطره به محلول هیدروکسید سدیم اضافه کنید.
ج) محلول هیدروکسید سدیم را به محلول کلرید روی اضافه کنید.
د) محلول هیدروکسید سدیم را به صورت قطره ای به محلول کربنات روی اضافه کنید.
6. اتصال "اضافی" را حذف کنید:
الف) H 2 ZnO 2 ؛ ب) ZnCl2 ؛ ج) ZnO ؛ د) روی (OH) 2
7. آلیاژ مس و روی با وزن 24.12 گرم با بیش از حد اسید سولفوریک رقیق تحت تیمار قرار گرفت. در این حالت ، 3.36 لیتر گاز (n.u.) آزاد شد. کسر جرم روی در این آلیاژ (در٪) است:
الف) 59.58 ؛ ب) 40.42؛ ج) 68.66 ؛ د) 70.4.
8. گرانول های روی با یک محلول آبی تداخل می کنند (ممکن است چندین پاسخ صحیح وجود داشته باشد):
الف) اسید کلریدریک ؛ ب) اسید نیتریک
ج) هیدروکسید پتاسیم ؛ د) سولفات آلومینیوم.
9. دی اکسید کربن با حجم 16.8 لیتر (NU) توسط 400 گرم محلول 28٪ هیدروکسید پتاسیم جذب شد. کسر جرمی ماده در محلول (در٪) است:
الف) 34.5 ؛ ب) 31.9 ؛ ج) 69 د) 63.7.
10. جرم یک نمونه کربنات روی ، که حاوی 4.816 10 24 اتم اکسیژن است ، (در گرم) است:
الف) 1000 ب) 33.3 ؛ ج) 100 د) 333.3.
کلید آزمون
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| ب | آ | الف ، در | ر | آ | ب | ب | آ ب پ ت | ب | ر |
وظایف و تمرینات فلزی آمفوتریک
زنجیره های تحول
1. روی -\u003e اکسید روی -\u003e هیدروکسید روی -\u003e سولفات روی -\u003e کلرید روی -\u003e نیترات روی -\u003e سولفید روی -\u003e اکسید روی -\u003e روی پتاسیم.
2. اکسید آلومینیوم -\u003e تتراهیدروکسوآلومینات پتاسیم -\u003e کلرید آلومینیوم -\u003e هیدروکسید آلومینیوم -\u003e تتاهیدروکسوآلومینات پتاسیم.
3. سدیم -\u003e هیدروکسید سدیم -\u003e بی کربنات سدیم -\u003e کربنات سدیم -\u003e هیدروکسید سدیم -\u003e هگزاهیدروکسوکرومات سدیم (III).
4. کروم -\u003e کلرید کروم (II) -\u003e کلرید کروم (III) -\u003e هگزاهیدروکسوکرومات پتاسیم (III) + برم + هیدروکسید پتاسیم -\u003e کرومات پتاسیم -\u003e دی کرومات پتاسیم -\u003e اکسید کروم (VI).
5. سولفید آهن (II) -\u003e X 1 -\u003e اکسید آهن (III) -\u003e X 2 -\u003e سولفید آهن (II).
6. کلرید آهن (II) -\u003e A -\u003e B -\u003e C -\u003e D -\u003e E -\u003e آهن (II) کلرید (همه مواد حاوی آهن هستند ؛ در این طرح فقط سه واکنش ردوکس در یک ردیف وجود دارد).
7. کروم -\u003e X 1 -\u003e سولفات کروم (III) -\u003e X 2 -\u003e دی کرومات پتاسیم -\u003e X 3 -\u003e کروم.
سطح A
1. برای حل 1.26 گرم آلیاژ منیزیم با آلومینیوم ، از 35 میلی لیتر محلول اسید سولفوریک 19.6٪ (تراکم - 14/1 گرم در میلی لیتر) استفاده شد. اسید اضافی با 6/28 میلی لیتر از محلول 4/1 مول در لیتر بی کربنات پتاسیم واکنش نشان داد. ترکیب آلیاژ اصلی و حجم گاز (n.o.) آزاد شده در هنگام انحلال آلیاژ را تعیین کنید.
پاسخ.57.6٪ میلی گرم 42.4٪ آل؛ 1.34 L H 2.
2. مخلوطی از کلسیم و آلومینیوم به وزن 18.8 گرم در غیاب هوا و بیش از حد پودر گرافیت کلسیمی شد. محصول واکنش با اسید کلریدریک رقیق تحت تیمار قرار گرفت ، در حالیکه 11.2 لیتر گاز (NU) تکامل یافت. ترکیب مخلوط اصلی را تعیین کنید.
تصمیم گیری
معادلات واکنش:
اجازه دهید (Ca) \u003d ایکس مول ، (آل) \u003d 4 بله خال
سپس: 40 ایکس + 4 27بله = 18,8.
با توجه به مشکل:
v (C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11.2 لیتر
از این رو ،
(C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0.5 مول.
با توجه به معادله واکنش:
(C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d (Ca) \u003d ایکس خال ،
(CH 4) \u003d 3/4 (آل) \u003d 3 بله خال ،
ایکس + 3بله = 0,5.
ما سیستم را حل می کنیم:
ایکس = 0,2, بله = 0,1.
از این رو ،
(Ca) \u003d 0.2 مول ،
(آل) \u003d 4 0.1 \u003d 0.4 مول.
در مخلوط اصلی:
متر(Ca) \u003d 0.2 40 \u003d 8 گرم ،
(Ca) \u003d 8 / 18.8 \u003d 0.4255 ، یا 42.6 ؛
متر(آل) \u003d 0.4 27 \u003d 10.8 گرم ،
(آل) \u003d 10.8 / 18.8 \u003d 0.5744 ، یا 57.4٪.
پاسخ... 42.6٪ کلسیم 57.4٪ آل.
3. اثر متقابل 2/11 گرم فلز گروه VIII سیستم تناوبی با کلر ، 5/32 گرم کلرید را تشکیل داد. فلز را شناسایی کنید.
پاسخ... اهن.
4. آتش سوزی پیریت 25 متر مکعب دی اکسید گوگرد تولید کرد (دما 25 درجه سانتیگراد و فشار 101 کیلو پاسکال). جرم ماده جامد حاصل را محاسبه کنید.
پاسخ. 40.8 کیلوگرم Fe 2 O 3.
5. با کلسیم 69.5 گرم هیدرات کریستالی سولفات آهن (II) ، 38 گرم نمک بی آب تشکیل می شود. فرمول هیدرات کریستالی را تعیین کنید.
پاسخ. هپتاهیدرات FeSO 4 7H 2 O.
6. تحت تأثیر بیش از حد اسید کلریدریک روی 20 گرم مخلوط حاوی مس و آهن ، گازی با حجم 3.36 لیتر (NU) آزاد شد. ترکیب مخلوط اصلی را تعیین کنید.
پاسخ. 58٪ مس؛ 42٪ آهن
سطح B
1. چه حجم از محلول 40٪ هیدروکسید پتاسیم (چگالی - 4/1 گرم در میلی لیتر) باید به 50 گرم محلول کلرید آلومینیوم 10٪ اضافه شود تا رسوب اولیه رسوب یافته کاملاً حل شود؟
پاسخ. 15 میلی لیتر
2. این فلز با تشکیل 2.32 گرم اکسید در اکسیژن سوزانده شد ، برای کاهش آن به فلز ، مصرف 0.896 لیتر (استاندارد) مونوکسیدکربن ضروری است. فلز کاهش یافته در اسید سولفوریک رقیق حل شد و محلول حاصل یک رسوب آبی با نمک خون قرمز داد. فرمول اکسید را تعیین کنید.
پاسخ:Fe 3 O 4.
3. اگر کسر جرمی اکسیژن موجود در این مخلوط 50٪ باشد ، برای حل کامل 5 گرم مخلوط کروم (III) و هیدروکسیدهای آلومینیوم به چه حجم از محلول 5.6 میلی گرم هیدروکسید پتاسیم نیاز خواهد بود؟
پاسخ. 9.3 میلی لیتر
4. سولفور سدیم به محلول 14٪ نیترات کروم (III) اضافه شد ، محلول حاصل فیلتر و جوشانده شد (بدون اتلاف آب) ، در حالی که کسر انبوه نمک کروم به 10٪ کاهش یافت. کسرهای جرمی مواد باقیمانده را در محلول حاصل تعیین کنید.
پاسخ. 4.38٪ NaNO 3.
5. مخلوطی از کلرید آهن (II) با دی کرومات پتاسیم در آب حل شده و محلول با اسید کلریدریک اسیدی شد. پس از مدتی ، بیش از حد محلول هیدروکسید پتاسیم به صورت قطره ای به محلول افزوده شد ، رسوب تشکیل شده فیلتر شده و تا وزن ثابت کلسینه شد. جرم باقیمانده خشک 4.8 گرم است. با توجه به اینکه کسرهای کلرید آهن (II) کلرید و دی کرومات پتاسیم در آن 3: 2 است ، جرم مخلوط اولیه نمک ها را پیدا کنید.
پاسخ. 4.5 گرم
6. 139 گرم سولفات آهن در آب با دمای 20 درجه سانتی گراد حل شد و یک محلول اشباع دریافت کرد. وقتی این محلول تا 10 درجه سانتیگراد خنک شد ، رسوبی از سولفات آهن تشکیل شد. جرم رسوب و کسر جرمی سولفات آهن (II) را در محلول باقیمانده (حلالیت سولفات آهن (II) در 20 درجه سانتی گراد 26 گرم و در 10 درجه سانتیگراد - 20 گرم) پیدا کنید.
پاسخ. 38.45 گرم FeSO 4 7H 2 O؛ 16.67٪
وظایف کیفی
1. یک ماده ساده A و به رنگ سفید نقره ای ، که رسانایی گرمایی و الکتریکی خوبی دارد ، در صورت گرم شدن با ماده ساده دیگر B واکنش می دهد. جامد حاصله با انتشار گاز C در اسیدها حل می شود ، وقتی از محلول اسید سولفور عبور می کند ، رسوب ماده B رسوب می کند. مواد ، معادلات واکنش را بنویسید.
پاسخ.مواد: A - Al ، B - S ، C - H 2 S
2. دو گاز A و B وجود دارد که مولکول های آنها سه اتمی هستند. وقتی هر یک از آنها به محلول آلومینات پتاسیم اضافه می شود ، رسوبی تشکیل می شود. با توجه به دودویی بودن این گازها ، فرمولهای احتمالی برای گازهای A و B را پیشنهاد دهید. معادلات واکنش را بنویسید. چگونه می توان این گازها را از نظر شیمیایی تشخیص داد؟
تصمیم گیری
گاز A - CO 2 ؛ گاز B - H 2 S
2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3 ،
2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S.
3. ترکیب قهوه ای A ، محلول در آب ، در اثر حرارت دادن تجزیه می شود و دو اکسید ایجاد می کند که یکی از آنها آب است. اکسید دیگر ، B ، توسط کربن کاهش می یابد و باعث تشکیل فلز C ، دومین فلز رایج در طبیعت می شود. مواد را شناسایی کنید ، معادلات واکنش را بنویسید.
پاسخ.مواد: A - Fe (OH) 3 ،
B - Fe 2 O 3، C - Fe.
4. نمک A توسط دو عنصر تشکیل می شود ؛ هنگامی که در هوا سوزانده می شود ، دو اکسید تشکیل می شود: B - جامد ، قهوه ای و گازی. اکسید B با فلز سفید نقره ای C (در صورت گرم شدن) وارد واکنش جایگزینی می شود. مواد را شناسایی کنید ، معادلات واکنش را بنویسید.
پاسخ.مواد: A - FeS 2 ، B - Fe 2 O 3 ، C - Al.
* علامت +/– به این معنی است که این واکنش با همه معرفها یا در شرایط خاص انجام نمی شود.
ادامه دارد
آلیاژ روی با مس - برنج - در یونان باستان ، مصر باستان ، هند (قرن VII) ، چین (قرن XI) شناخته شده بود. برای مدت طولانی جداسازی روی خالص امکان پذیر نبود. در سال 1746 ، A.S. Marggraf روشی را برای بدست آوردن روی خالص از طریق كلسین كردن مخلوطی از اکسید آن با زغال سنگ و بدون دسترسی به هوا در مخازن نسوز رس و به دنبال آن تراکم بخار روی در یخچال ها ، ایجاد کرد. در مقیاس صنعتی ، ذوب روی از قرن هفدهم آغاز شد.
zincum لاتین به معنای "شکوفه سفید" است. اصل این کلمه به طور دقیق مشخص نشده است. احتمالاً ، از "چنگ" فارسی گرفته شده است ، اگرچه این نام اشاره به روی ندارد ، اما به طور کلی به سنگ است. کلمه "روی" در آثار پاراسلسوس و دیگر محققان قرن 16 و 17 یافت می شود. و شاید به "روی" ژرمنیک باستان برمی گردد - حمله ، چشم. نام "روی" فقط در دهه 1920 معمولاً مورد استفاده قرار گرفت.
بودن در طبیعت ، گرفتن:
متداول ترین ماده معدنی روی ، اسفالریت یا مخلوط روی است. عنصر اصلی ماده معدنی سولفید روی ZnS است و ناخالصی های مختلف به این ماده انواع رنگ می بخشد. ظاهراً برای این ماده معدنی مخلوط نامیده می شود. مخلوط روی به عنوان ماده معدنی اصلی در نظر گرفته می شود که مواد معدنی دیگری از عنصر شماره 30 از آن تشکیل شده است: smithsonite ZnCO 3 ، zincite ZnO ، کالامین 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. در آلتای ، شما اغلب می توانید سنگ معدن راه راه "chipmunk" - مخلوطی از مخلوط کننده روی و اسپار قهوه ای پیدا کنید. قطعه ای از چنین سنگ معدنی از راه دور واقعاً شبیه یک حیوان راه راه پنهان است.
جداسازی روی با غلظت سنگ معدن با استفاده از روش های رسوب گذاری یا شناور سازی آغاز می شود ، سپس بو داده می شود و اکسیدهایی ایجاد می شود: 2ZnS + 3О 2 \u003d 2ZnО + 2SO 2
اکسید روی به صورت الکترولیتی پردازش می شود یا با کک کاهش می یابد. در حالت اول ، روی با محلول رقیق اسید سولفوریک از اکسید خام شسته می شود ، ناخالصی کادمیوم با گرد و غبار رویان رسوب می کند و محلول سولفات روی تحت الکترولیز قرار می گیرد. فلز 99.95٪ خالص روی کاتدهای آلومینیوم رسوب می کند.
مشخصات فیزیکی:
در شکل خالص آن ، یک فلز کاملاً سفید شکل و نقره ای شکل است. در دمای اتاق ، شکننده است ؛ وقتی صفحه خم می شود ، ترکی از اصطکاک کریستالیت ها شنیده می شود (معمولاً از "فریاد قلع" قوی تر است). در دمای 100-150 درجه سانتیگراد ، روی شکل شکل پذیر است. ناخالصی ها ، حتی جزئی ، به شدت شکنندگی روی را افزایش می دهد. نقطه ذوب - 692 درجه سانتیگراد ، نقطه جوش - 1180 درجه سانتیگراد
خواص شیمیایی:
فلز آمفوتریک معمولی. پتانسیل الکترود استاندارد -0.76 ولت است ، در مجموعه پتانسیل های استاندارد قبل از آهن قرار دارد. روی در هوا با یک فیلم نازک از اکسید ZnO پوشانده می شود. هنگام گرم شدن می سوزد. روی هنگام گرم شدن ، با هالوژنها ، با فسفر واکنش داده و فسفیدهای Zn 3 P 2 و ZnP 2 ، گوگرد و آنالوگهای آن را تشکیل می دهد و کلکوژنیدهای مختلف ، ZnS ، ZnSe ، ZnSe 2 و ZnTe را تشکیل می دهد. روی مستقیماً با هیدروژن ، نیتروژن ، کربن ، سیلیسیم و بور واکنش نشان نمی دهد. نیترید روی 3 N 2 در اثر واکنش روی با آمونیاک در دمای 550-600 درجه سانتیگراد تولید می شود.
روی با خلوص طبیعی به طور فعال با محلول های اسیدها و مواد قلیایی واکنش می دهد و در حالت دوم هیدروکسوزینکات تشکیل می شود: روی + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
روی بسیار خالص با محلول های اسیدها و مواد قلیایی واکنش نمی دهد.
روی با ترکیباتی با حالت اکسیداسیون مشخص می شود: +2.
مهمترین اتصالات:
اکسید روی - ZnO ، سفید ، آمفوتریک ، هم با محلول های اسیدی و هم با مواد قلیایی واکنش نشان می دهد:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (همجوشی).
هیدروکسید روی - هنگامی که قلیایی به محلول های آبی نمک روی اضافه می شود به شکل رسوب سفید ژلاتینی تشکیل می شود. هیدروکسید آمفوتریک
نمکهای روی... مواد بلوری بی رنگ. در محلول های آبی ، یون های روی Zn 2+ مجتمع های آبی 2+ و 2+ را تشکیل می دهند و تحت هیدرولیز قوی قرار می گیرند.
روی در اثر فعل و انفعال اکسید روی یا هیدروکسید با مواد قلیایی ایجاد می شود. با همجوشی ، متازینکات (به عنوان مثال ، Na2 ZnO2) تشکیل می شود ، که در آب حل می شود و به tetrahydroxozincinc تبدیل می شود: Na2 ZnO2 + 2H2 O \u003d Na 2. هنگام اسیدی کردن محلول ها ، هیدروکسید روی رسوب می کند.
کاربرد:
تولید پوشش های ضد خوردگی. - روی فلزی به صورت میله ای برای محافظت در برابر خوردگی محصولات فولادی در تماس با آب دریا استفاده می شود. حدود نیمی از روی تولید شده برای تولید فولاد گالوانیزه ، یک سوم برای گالوانیزه گرم محصولات نهایی و مابقی برای نوار و سیم استفاده می شود.
- آلیاژهای روی - برنج (مس به علاوه 20-50٪ روی) از اهمیت عملی زیادی برخوردار هستند. برای ریخته گری قالب ، علاوه بر برنج ، از تعداد آلیاژهای مخصوص روی که به سرعت در حال رشد هستند استفاده می شود.
- یکی دیگر از زمینه های کاربردی تولید باتری های خشک است ، اگرچه در سال های اخیر به طور قابل توجهی کاهش یافته است.
- تلورید روی ZnTe به عنوان ماده ای برای مقاومت در برابر نور ، گیرنده های مادون قرمز ، دوزیمتر و شمارنده تابش استفاده می شود. - استات روی Zn (CH 3 COO) 2 به عنوان تثبیت کننده برای رنگ آمیزی پارچه ها ، نگهدارنده چوب ، ماده ضد قارچ در پزشکی ، کاتالیزور در سنتز آلی استفاده می شود. استات روی جزate سیمان های دندانی است و در تولید لعاب و ظروف چینی استفاده می شود.
روی یکی از مهمترین عناصر فعال بیولوژیکی است و برای همه اشکال زندگی ضروری است. نقش آن عمدتا به این دلیل است که بخشی از بیش از 40 آنزیم مهم است. عملکرد روی در پروتئین های مسئول شناسایی توالی پایه در DNA و بنابراین تنظیم تنظیم انتقال اطلاعات ژنتیکی در طی همانند سازی DNA مشخص شده است. روی با کمک هورمون حاوی روی - انسولین در متابولیسم کربوهیدرات ها شرکت می کند. ویتامین A فقط در حضور روی عمل می کند.همچنین روی برای تشکیل استخوان مورد نیاز است.
در عین حال ، یون روی سمی است.
Bespomestnykh S. ، Shtanova I.
دانشگاه دولتی KhF Tyumen ، گروه 571.
منابع: ویکی پدیا:
دلایل پایین بودن سطح پلاکت در خون پیامدهای ترومبوسیتوپنی: روش های از بین بردن آنها
آماده شدن برای زایمان: چگونه با درد هنگام زایمان کنار بیاییم چگونه درد را در هنگام زایمان تحمل کنیم