ارائه آمونیاک. ارائه با موضوع "آمونیاک" ارائه الکل آمونیوم

1 اسلاید

موضوع درس: آمونیاک "شما نمی توانید شیمی را دوست داشته باشید ، اما نمی توانید بدون آن امروز و فردا زندگی کنید" О.М. نفدوف

2 اسلاید

ما با تولید آمونیاک HNO3 تولید می کنیم داروی متابولیسم پروتئین در موجودات زنده تولید کودهای شوینده مواد شوینده رنگ مو در یخچال ها امروزه آمونیاک به عنوان یک ماده اولیه برای تولید مواد حاوی نیتروژن که در کشاورزی ، شیمی ، پزشکی و نظامی مورد استفاده قرار می گیرد از اهمیت ویژه ای برخوردار است. امور و آنچه از اهمیت کمتری برخوردار نیست ، یکی از محصولات متابولیسم پروتئین در بدن است.

3 اسلاید

داستان کشف آمونیاک در وسط بیابان لیبی معبدی وجود داشت که به خدا Amon Ra اختصاص داده شده بود. در دوران باستان ، کیمیاگران عرب از واحه آمون واقع در نزدیکی معبد کریستالهای بی رنگ به دست آوردند. در ملات ها خرد می شود ، گرم می شود - و گاز سوزآور دریافت می کند. در ابتدا آن را آمونیاک نامیدند ، و سپس نام آن را به "آمونیاک" کوتاه کردند. در قرن 18 ، آمونیاک توسط شیمیدان انگلیسی جوزف پریستلی به دست آمد. امروزه آمونیاک به عنوان یک ماده اولیه برای تولید مواد حاوی نیتروژن که در کشاورزی ، شیمی ، پزشکی و امور نظامی مورد استفاده قرار می گیرد از اهمیت فوق العاده ای برخوردار است. و آنچه از اهمیت کمتری برخوردار نیست ، یکی از محصولات متابولیسم پروتئین در بدن است.

4 اسلاید

5 اسلاید

خواص فیزیکی آمونیاک NH3 NH3 آمونیاک یک گاز است: بی رنگ ، با بوی مشخص ، سبک تر از هوا (در ظرفی که وارونه جمع شده است) NH3 - سمی! آمونیاک مایع باعث سوختگی شدید پوست می شود. معمولاً در استوانه های فولادی (رنگ زرد رنگ ، با علامت "آمونیاک" سیاه) حمل می شود آمونیاک - محلول آمونیاک 3-10٪ آب آمونیاک - محلول آمونیاک 18-25٪ مخلوطی از آمونیاک با هوا قابل انفجار است!

6 اسلاید

ساختار مولکول آمونیاک ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪ با اتم هایی که دارای یک مداری خالی (آزاد) هستند طبق مکانیسم گیرنده-گیرنده. والانس N برابر IV مکانیسم پیوند دهنده-گیرنده است: H3N: + H + = + یون آمونیوم

7 اسلاید

خواص شیمیایی آمونیاک واکنش هایی شامل تغییر در حالت اکسیداسیون نیتروژن NH3 - یک عامل کاهنده قوی بدون تغییر در حالت اکسیداسیون نیتروژن NH3 - پایه ضعیف 1. آمونیاک یک ترکیب شکننده است ، هنگام گرم شدن تجزیه می شود: 2NH3 N2 + 3H2 2. آمونیاک در اکسیژن می سوزد: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. اکسیداسیون آمونیاک با اکسیژن جوی در حضور کاتالیزور: NH3 + O2 NO + H2O Pt ، آمونیاک Rh با آب واکنش نشان می دهد: NH3 + H2O NH4OH NH4 + + آمونیاک هیدروکسید آمونیوم OH− با اسیدها واکنش می دهد: NH3 + HCl → NH4Cl کلرید آمونیوم

8 اسلاید

آمونیاک خوب قدیمی ، او مردی ثروتمند است و یک مرد فقیر است و دارای الکترونهای مشترک نیست ، اما فقط مشکل اینجاست ، او به تنهایی در راه حل خسته شده است. او همیشه آماده پیاده روی است: اسید وجود دارد ، و اینجا آب است ... سپس ، بریده روی پوست ، فریاد می زند: "وسایل من کجا هستند؟ چه بی قانونی: من کاتیون آمونیوم شده ام! "

آمونیاک: ترکیب ، ساختار ، خواص ، کاربرد

لوکوشا النا فدوروونا ، معلم شیمی MBOU "دبیرستان دریایی" منطقه شهری سوداک ، جمهوری کریمه

آمونیاک ممکن است نام خود را مدیون واحه خدای آمون در شمال آفریقا باشد که در تقاطع مسیرهای کاروان قرار دارد.

در آب و هوای بسیار گرم ، اوره (NH2) 2 CO بخصوص به سرعت تجزیه می شود.

یکی از محصولات تجزیه اصلی آمونیاک است.

واحه "آمون"

در شمال آفریقا

بر اساس برخی اطلاعات دیگر ، آمونیاک می تواند نام امروزی خود را از کلمه مصری باستان "آمونین" بدست آورد.

بنابراین آنها به همه زنگ زدند

م believersمنانی که خدا آمون را می پرستند.

در طول مراسم آیینی خود ، مردم بوی NH 4 Cl را احساس کردند ، که وقتی گرم می شود ، بوی آمونیاک از خود ساطع می کند.

خدا آمون به شکل قوچ

نام اختصاری "آمونیاک" ، که ما همیشه از آن استفاده می کنیم ، در سال 1801 توسط یک دانشمند روسی - شیمی دان ، دانشگاهی به کار رفت.

یاکوف دیمیتریویچ زاخاروف ، که همچنین اولین کسی بود که سیستم نامگذاری شیمیایی روسیه را توسعه داد.

قطبی کووالانسی

پیوند شیمیایی

سلول کریستالی

مولکولی

خواص فیزیکی (در شرایط عادی)

• گاز بی رنگ

با بوی تند (بوی آمونیاک)

• سبک تر از هوا (M = 17 گرم در مول)
• محلول در آب (1200 حجم در 0 درجه سانتی گراد) و 700 حجم (در 20 درجه سانتی گراد) در یک حجم آب
• دمای ذوب -77.73 درجه سانتی گراد
• دمای جوش -33.34 درجه سانتی گراد

• سمی!

تولید آمونیاک

برای تولید آمونیاک در آزمایشگاهاستفاده از قلیاهای قوی بر روی نمک های آمونیوم:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O

(NH 4 ) 2 بنابراین 4 + 2NaOH = 2NH 3 + Na 2 بنابراین 4 + 2H 2 O

هیدروکسید آمونیوم یک پایه ناپایدار است ، تجزیه می شود:

NH 4 اوه ↔ NH 3 + ح 2 O

هنگام دریافت آمونیاک ، لازم است لوله آزمایش - گیرنده را وارونه نگه دارید ، زیرا آمونیاک ... ..

روش صنعتی تولید آمونیاکبر اساس تعامل مستقیم هیدروژن و نیتروژن:

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) + 45.9 کیلوژول

کاتالیزور - آهن متخلخل

دما - 450 - 500 ˚С

فشار - 25 - 30 مگاپاسکال

این به اصطلاح فرآیند هابر (فیزیکدان آلمانی است که پایه های فیزیکی و شیمیایی این روش را توسعه داده است).

خواص شیمیایی آمونیاک

آمونیاک با واکنش هایی مشخص می شود:

1) با تغییر در حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (واکنش اکسیداسیون) ؛

2) بدون تغییر حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (اضافه).

واکنش با تغییر در حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (واکنش های اکسیداسیون)

N -3 → N 0 → N +2

عامل کاهنده قوی NH3

با اکسیژن

احتراق آمونیاک (هنگام گرم شدن)

4NH 3 + 3O 2 N 2N 2 + 6H 2 0

اکسیداسیون کاتالیزوری آمیاک (Pt - کاتالیزور Rh ، دما)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

با اکسیدهای فلزی

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

دارای اکسیدان قوی

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl

(هنگام گرم شدن)

واکنش بدون تغییر حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (علاوه بر این - تشکیل یون آمونیوم NH 4 +

با مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده

5 تعامل با اسیدها

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 + ح 2 بنابراین 4 → (NH 4 ) 2 بنابراین 4

تعامل با آب

NH 3 + ح 2 O = NH 4 اوه

هنگامی که فنل فتالئین اضافه می شود ، محلول رنگ تمشک می شود ، زیرا وقتی آمونیاک حل می شود ، هیدروکسید آمونیوم NH 4 OH تا حدی تشکیل می شود.

کاربرد آمونیاک

• پلاستیک و

الیاف

2. به عنوان بخشی از مواد شوینده

3. تولید کودهای نیتروژنی

4. در کشاورزی

5. تولید اسید نیتریک

6. به دست آوردن مواد منفجره

جالبه

• بخار آمونیاک می تواند رنگ گلها را تغییر دهد. مثلا، آبی و آبی گلبرگ ها تبدیل می شوند سبز , قرمز روشن - سیاه

• ابرهای مشتری از آمونیاک تشکیل شده اند.

اسلاید 2

من به خودم می گویم ، دوستان ، من هرگز نمی ترسم بدون دیکته ، بدون آزمون ، بدون شعر و بدون وظیفه ، بدون مشکل ، بدون شکست. من آرام ، صبور ، خویشتندار و غمگین نیستم.

اسلاید 3

اسلاید 4

آمونیاک همچنین ممکن است نام خود را مدیون واحه خدای آمون در شمال آفریقا باشد که در تقاطع مسیرهای کاروان قرار دارد. در آب و هوای بسیار گرم ، اوره (NH2) 2CO بخصوص به سرعت تجزیه می شود. یکی از محصولات تجزیه اصلی آمونیاک است. منشا نام Ammon Oasis در شمال آفریقا NH3

اسلاید 5

بر اساس برخی اطلاعات دیگر ، آمونیاک می تواند نام امروزی خود را از کلمه مصری باستان "آمونین" بدست آورد. به این ترتیب همه م believersمنانی که خدا آمون را می پرستند. در طول مراسم آیینی خود ، مردم بوی NH4Cl را احساس می کردند ، که وقتی گرم می شود ، بوی آمونیاک منتشر می کند. خدا آمون به شکل قوچ در قرن 8. قبل از میلاد مسیح. (موزه مرو ، سودان) NH3 منشاء نام

اسلاید 6

نام اختصاری "آمونیاک" که ما همیشه از آن استفاده می کنیم ، در سال 1801 توسط دانشمند-شیمی دان روسی ، آکادمیسو یاکوف دیمیتریویچ زاخاروف ، که اولین کسی بود که سیستم نامگذاری شیمیایی روسیه را توسعه داد ، معرفی شد. 1781-1852 NH3 منشاء نام

اسلاید 7

تاریخچه کشف آمونیاک آمونیاک در شکل خالص آن در سال 1774 توسط شیمیدان انگلیسی جوزف لوئیس پریستلی به دست آمد. او آمونیاک (کلرید آمونیوم) را با آهک خرد شده (هیدروکسید کلسیم) گرم کرد. 1711-1794 پریستلی این گاز را "هوا قلیایی یا قلیای فرار" نامید زیرا محلول آبی آمونیاک دارای تمام علائم قلیایی بود. NH3

اسلاید 8

1723-1802 NH3 در سال 1784 شیمیدان فرانسوی برتولت ترکیب اصلی خود را با تجزیه آمونیاک ثابت کرد ، که در سال 1787 نام رسمی "آمونیاک" - از نام لاتین آمونیاک - سالامونیاک دریافت کرد. این نام هنوز در اکثر زبانهای اروپای غربی (آلمانی کلرید آمونیوم ، آمونیاک انگلیسی ، آمونیاک فرانسوی) حفظ می شود. تاریخچه کشف آمونیاک

اسلاید 9

ساختار اتم نیتروژن N نیتروژن 14.0067 2 5 7 2s22p3 N 2s 2p NH3 بنابراین ، اتم نیتروژن دارای 3 الکترون جفت نشده در آخرین (2 ص) مداری است. فرمول الکترونیکی این است: 1S2 2S2 2P3 + 7N)) 2 5

اسلاید 10

اتم نیتروژن در حالت هیبریداسیون sp3 قرار دارد. 109028 ': N + H: N: H H H H :: H      7. 107.30  یک جفت الکترون تنها در چهارمین p دورگه p ترکیبی اتم N وجود دارد. شکل مولکول هرمی است. Н :: Н NH3 نیتروژن با هیدروژن 3 پیوند کووالانسی بوسیله مکانیسم تبادل تشکیل مولکول ایجاد می کند

اسلاید 11

پیوندهای N-H قطبی هستند ، جفت های الکترون معمولی به عنوان اتمی با EO بالاتر به سمت اتم نیتروژن جابجا می شوند. EO (H) = 2.1 EO (N) = 3.5. مولکول قطبی است. NH3 نیتروژن با هیدروژن با مکانیسم تبادل 3 پیوند کووالانسی ایجاد می کند

اسلاید 12

پیوندهای هیدروژنی نقطه جوش و ذوب را افزایش می دهند پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های آمونیاک ایجاد می شود ، یعنی آمونیاک در حالت مایع همراه است. NH3

اسلاید 13

NH3 P - بالا 1V: 700V ، C Tboil = - 33.4 C Tm = - 77.7 C 0 0 گاز ، 1.7 برابر سبک تر از هوا H2O NH3 NH3 خواص فیزیکی بوی تند. شبکه کریستالی مولکولی TOXIC

اسلاید 14

در صنعت: N2 + 3H2 2NH3 + 45.9 kJ NH3 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Fe ، t ، p مخلوط نیتروژن و هیدروژن توربو کمپرسور مبدل حرارتی جدا کننده یخچال NH3 روش های تولید

اسلاید 15

در آزمایشگاه: 1. با عملکرد قلیاها بر نمکهای آمونیوم: 2. هیدرولیز نیتریدها: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O آمونیوم + آهک خرد شده t Mg3N2 + 6H2O = 3Mg (OH) 2 + 2NH3 NH3

اسلاید 16

NH3 کمترین حالت اکسیداسیون نیتروژن است. -3 آمونیاک - عامل کاهنده 2. خواص اساسی (یک جفت الکترون) 3. خواص خاص NH3 خواص شیمیایی

اسلاید 17

NH3 واکنش احتراق آمونیاک (تا N2): 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O = احیاکننده آمونیاک

اسلاید 18

NH3 اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک (به NO): 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O عامل کاهش دهنده آمونیاک

اسلاید 19

برخی از فلزات غیر فعال را می توان با آمونیاک کاهش داد: 3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O آمونیاک رنگ پرمنگنات پتاسیم را تغییر رنگ می دهد: 2KMnO4 + 2 NH3 = 2 KOH + N2 + 2H2O + 2MnO2 آمونیاک آب برم را رنگ آمیزی می کند: 3Br2 + رنگ 8NH

اسلاید 20

آمونیاک با آب واکنش نشان می دهد و هیدرات آمونیاک (آب آمونیاک) ایجاد می کند: NH3 + H2O = NH4OH رنگ شاخص ها را تغییر می دهد: فنلفتالین - b / color raaline Litmus  blue NH3 هیدروکسید آمونیوم تمام خواص قلیاها را به نمایش می گذارد !!! خواص اصلی تعامل با آب

اسلاید 21

NH3 + HCl → NH4Cl کلرید آمونیوم (آمونیاک) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4 سولفات آمونیوم تعامل با اسیدهای NH3 دود بدون آتش؟! (با تشکیل کلرید آمونیوم تشکیل شده است) خواص اساسی

اسلاید 22

مکانیسم واکنش پیوند یونی در نمک های آمونیوم !!! NH3

اسلاید 23

سه پیوند با مکانیزم مبادله شکل می گیرد ، چهار اوراق قرضه توسط یکی از اهداکنندگان و پذیرنده ایجاد می شود. اهدا کننده - یک مولکول یا یون با یک جفت الکترون آزاد. پذیرنده - یک مولکول یا یون با مداری آزاد. N H H H H + N H H H H + اهدا کننده پذیرنده تشکیل یون آمونیوم NH3 +

اسلاید 24

NH3 خواص خاص 1. تعامل با هیپوکلریت سدیم (تشکیل هیدرازین): 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O از هیدرازین برای بدست آوردن سوخت موشک استفاده می شود.

اسلاید 25

NH3 خواص ویژه 2. تعامل با فلزات فعال (تشکیل آمیدها): 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2

اسلاید 26

3. تعامل با مواد آلی (تشکیل آمین ها): NH3 + CH3Cl → CH3NH2 + HCl خواص ویژه NH3

اسلاید 27

NH3 4. پیچیدگی: CuSO4 + 4NH3 → SO4 Cu (OH) 2+ 4NH3 → (OH) 2 خواص خاص با توجه به خاصیت اهدای الکترون ، مولکولهای NH3 می توانند به عنوان لیگاند به ترکیبات پیچیده وارد شوند.

اسلاید 28

تعمیم

اسلاید 29

اسید نیتریک آمونیوم سولفات (NH4) 2SO4 کلرید آمونیوم NH4Cl کاربامید (اوره) CO (NH2) 2 کودهای آمونیاک داروها (دارو) اکسید کننده سوخت موشک نمک های آمونیوم برای لحیم کاری تولید مواد منفجره تولید سودا کارخانه های تبرید فرآوری فلزات گرانبها NH3 آمونیاک

اسلاید 30

NH3 بلایای دست ساز

اسلاید 31

NH3 1. به ماده ریخته شده دست نزنید ، ممکن است باعث سوختگی دردناک پوست شود. 2. در صورت مسمومیت با آمونیاک ، مشروب نخورید ، اما باید آلبوسید را به چشم های خود بچکانید یا چشمان خود را با محلول اسید بوریک شستشو دهید. 3. در بینی ، روغن آفتابگردان ، روغن زیتون یا هلو را گرم کنید و صورت ، دست ها و عموما نواحی آسیب دیده بدن را با محلول 2 درصد اسید بوریک آبکشی کنید. حداکثر غلظت آمونیاک 0.001 میلی گرم در لیتر است. مسمومیت با آمونیاک

اسلاید 35

حل مشکلات: سطح A: با گرم کردن 7.4 گرم هیدروکسید کلسیم با کلرید آمونیوم چقدر آمونیاک می توان بدست آورد؟ سطح B: آمونیاک با حجم 4.48 لیتر (NU) در حجم مساوی از اکسیژن سوزانده شد. جرم نیتروژن بدست آمده را تعیین کنید. سطح C: آمونیاک با حجم 2.24 لیتر (NU) به محلول اسید فسفریک با جرم 100 گرم با کسر جرمی اسید 19.8 passed منتقل شد. ترکیب نمک و کسر جرمی آن را در محلول حاصله تعیین کنید. آمادگی آزمون NH3

اسلاید 36

جدول کلمات متقاطع عمودی: 1. نام لاتین نیتروژن ... به صورت افقی: 2. نام مواد منفجره حاصل از نمک های آمونیوم ... 3. دانشمندی که برای اولین بار آمونیاک خالص به دست آورد ... 4. محصول برهمکنش آمونیاک با اسید ... 5. آمونیاک و محلول آبی آن ضعیف است ... 6. نام محلول 10٪ آمونیاک آمونیاک است ... 7. آمونیاک در واکنش با آب و اسیدها یک یون ایجاد می کند ... NH3

اسلاید 37

Sinkwine NH3 آمونیاک گازی محلول در آب عامل کاهنده هنگام اکسیداسیون آمونیاک نمک ساز غشاهای مخاطی را درگیر می کند گیاهان را تغذیه می کند

اسلاید 38

از توجه شما متشکرم

مشاهده همه اسلایدها

خلاصه تاریخی آمونیاک برای اولین بار به صورت خالص در سال 1774 توسط شیمیدان انگلیسی جوزف پریستلی به دست آمد. در سال 1784 شیمیدان فرانسوی کلود لوئیس برتولت با کمک یک تخلیه الکتریکی آمونیاک را به عناصر تجزیه کرد و بنابراین ترکیب این گاز را تأسیس کرد ، که در سال 1787 نام رسمی "آمونیاک" - از نام لاتین آمونیاک - sal ammoniac دریافت کرد. این نمک در نزدیکی معبد خدا آمون در مصر به دست آمد. جوزف پریستلی کلود لویی برتولت

خلاصه تاریخی این نام امروزه در اکثر زبانهای اروپای غربی (آلمانی آمونیاک ، آمونیاک انگلیسی ، آمونیاک فرانسوی) حفظ شده است. نام اختصاری "آمونیاک" که ما استفاده می کنیم در سال 1801 توسط شیمی دان روس یاکوف دیمیتریویچ زاخاروف معرفی شد ، که اولین کسی بود که سیستم نامگذاری شیمیایی روسیه را توسعه داد. واحه آمون در شمال آفریقا بقایای معبد آمون است

بوی تند آمونیاک از زمان ماقبل تاریخ برای انسان شناخته شده است ، زیرا این گاز در مقادیر قابل توجهی در طول پوسیدگی ، تجزیه و تقطیر خشک ترکیبات آلی حاوی نیتروژن مانند اوره یا پروتئین ها ایجاد می شود. ممکن است در مراحل اولیه تکامل زمین ، مقدار زیادی آمونیاک در جو آن وجود داشته باشد. با این حال ، حتی در حال حاضر ، مقادیر کمی از این گاز را همیشه می توان در هوا و آب باران یافت ، زیرا در هنگام تجزیه پروتئین های حیوانی و گیاهی به طور مداوم تشکیل می شود. در برخی از سیارات منظومه شمسی ، وضعیت متفاوت است: ستاره شناسان معتقدند که بخش قابل توجهی از توده های مشتری و زحل آمونیاک جامد هستند. مرجع تاریخی

ساختار مولکول آمونیا نیتروژن یک عنصر الکترونگاتیو بیشتر از هیدروژن است ؛ بنابراین ، پس از تشکیل پیوند N-H ، جفت الکترونهای مشترک به سمت اتم نیتروژن "جابجا" می شوند. هر پیوند N-H قطبی می شود و بنابراین مولکول آمونیاک به طور کلی قطبی است. چیز دیگری از فرمول الکترونیکی دیده می شود: اتم نیتروژن دارای یک جفت الکترون آزاد (غیر مشترک) است. این باعث افزایش قطبی مولکول آمونیاک می شود و بسیاری از خواص آمونیاک را ایجاد می کند.

خواص فیزیکی آمونیا گاز بی رنگ دارای بوی تند طعم تند 1.7 برابر سبک تر از هوا در T = -33.4 است. - آمونیاک 700 ولت) حلالیت آمونیاک در آب Н2ОН2О NH3

اثرات فیزیولوژیکی بر روی بدن انسان با توجه به تأثیر فیزیولوژیکی بر بدن ، متعلق به گروه مواد خفگی و عملکرد عصبی است که می تواند در صورت آسیب استنشاق باعث ادم سمی ریوی و آسیب شدید به سیستم عصبی شود. بخارات آمونیاک غشاهای مخاطی چشم و اندام تنفسی و همچنین پوست را به شدت تحریک می کند. این همان چیزی است که ما آن را به عنوان بوی تند درک می کنیم. بخارات آمونیاک باعث ایجاد آبریزش زیاد ، درد چشم ، سوختگی شیمیایی ملتحمه و قرنیه ، از دست دادن بینایی ، تشنج سرفه ، قرمزی و خارش پوست می شود. هنگامی که آمونیاک مایع و محلولهای آن با پوست تماس پیدا می کنند ، احساس سوزش ایجاد می شود ، سوختگی شیمیایی با تاول ، زخم ممکن است. علاوه بر این ، آمونیاک مایع هنگام تبخیر گرما را جذب می کند و تماس با پوست منجر به سرمازدگی درجات مختلف می شود.

خواص شیمیایی آمونیاک (همراه با تغییرات در حالت اکسیداسیون نیتروژن) 1. تجزیه آمونیاک:؟ N -3 H 3 + = N؟ H احتراق آمونیاک :؟ N -3 H؟ О 2 0 =؟ N؟ H 2 O -2 + Q 3. اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک:؟ N -3 H؟ О 2 0 =؟ N +2 O +؟ H 2 O -2 + Q احتراق آمونیاک در اکسیژن وظیفه: ایجاد تعادل الکترونیکی ، نشان دادن عامل اکسید کننده / عامل کاهش دهنده ، فرآیند اکسیداسیون / کاهش دهنده NH 4 Cl ، Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3

خود را بررسی کنید! 1) 2 N -3 H 3 + = NHN е = N اکسیداسیون / عامل کاهش 3 2H + + 2e = H 2 0 -عامل کاهش دهنده / اکسید کننده 2) 4 N -3 H О 2 0 = 2 NH 2 O -2 + Q 2 2N е = N عامل اکسید کننده / کاهنده 3 О e = 2О -2 – عامل کاهش دهنده / اکسید کننده 3) 4 N -3 H О 2 0 = 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N е = N +2 - عامل اکسیداسیون / احیا 5 О e = 2О -2 - عامل کاهش / اکسید کننده

خواص شیمیایی آمونیا (مرتبط با ویژگی های پیوند قطبی کووالانسی در مولکول آمونیاک) 1) تعامل با آب: .. NH3 + HOH NH 4 OH 2) تعامل با اسیدها: .. NH3 + HCl NH 4 Cl هیدروکسید آمونیوم یا "آمونیاک" کلرید آمونیوم یا "آمونیاک" ، "بوی نمک" نتیجه گیری: آمونیاک دارای خواص اساسی (قلیایی) است

آماده سازی آمونیاک برای به دست آوردن آمونیاک در آزمایشگاه ، از قلیای قوی بر روی نمک های آمونیوم استفاده می شود: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O. روش صنعتی تولید آمونیاک بر اساس برهم کنش مستقیم هیدروژن است. و نیتروژن: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 45.9 کیلوژول این فرآیند به اصطلاح هابر است (فیزیکدان آلمانی ، پایه های فیزیکوشیمیایی روش را توسعه داد). NH 4 Cl ، Ca (OH) 2 NH3

کاربرد آمونیاک برای تولید کودهای نیتروژنی (نیترات آمونیوم و سولفات ، اوره) ، مواد منفجره و پلیمرها ، اسید نیتریک ، سودا (به روش آمونیاک) و سایر محصولات صنایع شیمیایی استفاده می شود. آمونیاک مایع به عنوان حلال استفاده می شود. در فناوری تبرید از آن به عنوان مبرد استفاده می شود.

کاربرد آمونیاک در پزشکی ، محلول 10٪ آمونیاک ، که بیشتر آمونیاک نامیده می شود ، برای غش (برای تحریک تنفس) ، برای تحریک استفراغ ، و همچنین نورالژی خارجی ، میوزیت ، نیش حشرات ، درمان دست جراح استفاده می شود. برای تحریک تنفس و خارج کردن بیمار از حالت غش ، به آرامی یک تکه گاز یا پشم پنبه مرطوب شده با آمونیاک را به بینی بیمار (به مدت 0.5 تا 1 ثانیه) بیاورید. اثر فیزیولوژیکی آمونیاک به دلیل بوی تند آمونیاک است که گیرنده های خاصی را در مخاط بینی تحریک می کند و مراکز تنفسی و عروقی مغز را تحریک می کند و باعث افزایش تنفس و افزایش فشار خون می شود.

منابع اطلاعات 0٪ D0٪ 9A & imgurl = 1.jpg & imgrefurl = = __ u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo = & h = 245 & w = 300 & sz = 10 & hl = ru & zoomSn٪ 3 & um = 1 & itbs = 1 & trb8٪ 25 90٪ 25D0٪ 259C٪ 25D0٪ 259C٪ 25D0٪ 2598٪ 25D0٪ 2590٪ 25D0٪ 259A٪ 26start٪ 3 D108٪ 26um٪ 3D1٪ 26hl٪ 3Dh٪ 3Dru٪ 26newwindow٪ 3D1٪ 26sa٪ 3DN٪ 26ndsp٪ 3D18 ٪ 26tbs٪ 3Disch: 1 & start = 117 & um = 1 & newwindow = 1 & sa = N & ndsp = 18 & tbs = isch: 1 # tbnid = xErS9lz4l8rcjM & start = 121