Mistä myyrä tulee asunnosta tai talosta? Tapoja käsitellä vaatekoi. Villakoitaistelu

Koirien esiintymisellä talossa ei ole mitään tekemistä kodin puhtauden ja siisteyden tason kanssa. Et varmasti voi estää sen lisääntymistä säännöllisellä puhdistamisella. Asunnon koihoitoja on käytettävä paljon radikaalimmin. Heidän valintansa riippuu suurelta osin hyönteisen tyypistä.

Mikä aiheuttaa yöperhojen ilmestymisen asuntoon?

Ensimmäinen kysymys, joka herää ihmisissä, kun he näkevät harmaita perhosia, joita ei kuvaa, on mistä koi tulee asunnosta? Helpoin tapa on avoimien ikkunoiden, tuuletusaukkojen, ovien, ilmanvaihdon kautta. Toiseksi todennäköisin tapa on vaatteiden kanssa (jos vaatekoi) tai ruuan kanssa (ruokakoi). Usein se alkaa viljan varastoinnin aikana elintarvikevarastoissa. Koin toukat ovat tuskin havaittavissa, mutta juuri ne tuhoavat ruokavarat. Kuten vaatteiden alalajien tapauksessa: toukat, eivät lentävät yksilöt, vaurioittavat vaatteita.

Koityypit asunnossa

Kaiken kaikkiaan koityyppejä on yli 40 lajiketta. Suurin osa heistä elää luonnollisissa olosuhteissa. Asunnon koi kuuluu kotikoiluokkaan. Nämä ovat pieniä hyönteisiä, joiden ruumiin pituus yhdessä siipien kanssa on noin 7 mm. Kun siivet on taitettu, ne ovat kolmion muotoisia. Sen värin perusteella eri tyyppejä kotikoit eroavat vain vähän toisistaan ja ovat yleensä mahdollisimman huomaamattomia.

Musta koi asunnossa

Mustakoi alkaa viljoista, joita varastoidaan liian kauan. Se lisääntyy hyvin nopeasti, joten sinun on ryhdyttävä välittömästi toimiin heti sen ilmestymisen ensimmäisten merkkien jälkeen. Ennen kuin käytät tätä tai toista koihoitoa, sinun on määritettävä tarkalleen, missä se elää. Usein hän suosii lämpimiä ja pimeitä paikkoja, joissa ei ole sisäänvirtausta. raikas ilma. Suurin vaara tuotteille on toukat, jotka syövät kaiken ympärillään. Lentävät hyönteiset ovat uroksia, jotka eivät aiheuta suurta uhkaa. Naaraspuoliset mustaperhoset ovat väriltään harmaita. Heillä on munia.

Ruokakoi asunnossa

Toinen jyvissä elävä koityyppi on hopeanvalkoinen. Sen siipien kärkiväli on 15 mm. Munat munii naaras. Hän tekee sen suoraan lantioon. Kuoriutuessaan toukat verkkovat useita jyviä ja syövät niitä, jolloin ne eivät sovellu ihmisravinnoksi. Joskus ruokakoi asettuu kuivattuihin hedelmiin ja erilaisiin siemeniin. Parhaat ovat pyykinpesuaine ja etikkaa. Lisäksi ne eivät siedä auringonvaloa ollenkaan.

Koi kaapissa vaatteiden kanssa

Vaatteet ja huonekaluperhot ovat hyvin samankaltaisia toistensa kanssa. Molemmat asuvat kaapeissa, joissa on turkis-, villa- ja puuvillatuotteita. Ne pilaavat paitsi vaatteita, myös huonekalujen verhoiluja ja mattoja. Molempien lajien pituus on 5-9 mm, siipien ja rungon väri on oljenkeltainen. Huonekaluperhot voivat olla hieman tummempia kuin vaatekoit, mutta ensi silmäyksellä niitä on erittäin vaikea erottaa. Toukat ovat suurin vaara, koska ne ruokkivat vaatteitamme ja tekevät niistä käyttökelvottomia.

Apu koit kaapissa kansanhoidot- kuivattu tansy, laventeli, rosmariini, appelsiinin kuori, tupakka. Ne on asetettu kaappiin vaatteiden kanssa. Mutta ne pelottelevat vain aikuisia, mutta ne eivät vaikuta toukkuun. Toukkien tappamiseksi vaatteet jäädytetään tai päinvastoin lämmitetään kuumassa auringossa, minkä jälkeen toukat murenevat helposti. Jos sallitaan, vaatteet pestään korkeimmassa lämpötilassa.

Vahakoi - kuinka taistella?

Vaara mehiläispesälle on vahakoi. Sen toukat syövät hunajaa, vahaa ja mehiläisleipää. Lisäksi he syövät mehiläisten toukkia. Joskus suuret tällaisten tuholaisten pesäkkeet voivat jopa tuhota pesän eristyksen. Taistelu vahakoin kansanlääkkeitä vastaan on hunajakennojen peittaus suljetuissa astioissa etikkaesanssilla. Ennaltaehkäisy puolestaan koostuu jatkuvasta siivouksesta pesässä, itse kenkien ja solujen puhdistamisesta tai kenkien ja pesän vaihtamisesta kokonaan infektion oireiden ilmaantuessa. Asunnossa tämän tyyppinen koi voi esiintyä yhdessä tartunnan saaneiden kennotoukkien kanssa.

Poppelikoi asunnossa

Toinen koityyppi, joka voi lentää taloomme nukan kanssa, on poppeli. Se lisääntyy puissa untuvatyynyt. Kun se on kotonamme, se ei aiheuta merkittäviä vahinkoja tavaroille tai ruoalle. Samalla se voi olla erittäin ärsyttävää läsnäolollaan. Se on erityisen epämukavaa, jos talossa on allergikoita. Lisäksi tällainen koi voi poistaa sähkölaitteet käytöstä kiipeämällä niiden sisään. Kuinka tuhota koit asunnossa: voit käyttää tahmeita ansoja ja ansoja, jotka houkuttelevat valollaan.

Kuinka löytää myyrä asunnosta?

Asunto alkaa niiden elinympäristöjen ja lisääntymisen etsimisellä. Hyönteisten tyypistä riippuen hakumenetelmät ja asunnon koihoitolääke vaihtelevat:

Kuinka löytää vaatekoi: sinun on aloitettava haku vaatekaapeista. Kaikki vaatteet tulee tarkistaa huolellisesti toukkien, munien ja aikuisten varalta. Kun ne löytyvät, kaikki vaatteet tulee käsitellä dikloorifossilla tai muulla aerosoliaineella, roikkua auringossa ja puhdistaa perusteellisesti.
Kuinka tunnistaa ruokakoi: tämä alalaji asuu keittiössä, piiloutuen löysästi suljetuissa astioissa säilytettyihin irtonaisiin viljoihin, kuivattuihin hedelmiin, teehen, pähkinöihin. Sinun on tarkistettava huolellisesti asunnon kaikkien ruokapakkausten sisältö. Jos saastunutta ruokaa löytyy, se on heti hävitettävä ja kaapit on käsiteltävä saippua-etikkaliuoksella.

Tehokas lääke koille asunnossa

Uskotaan, että paras tuholaiskarkottaja on se, joka toimii mahdollisimman nopeasti ja tappaa koin kokonaan sen kaikissa kehitysvaiheissa. Minkä tahansa teollinen työkalu ruokakoista tai sen vaatteista voi olla suihkeen, kaasuttimen, ansan ja karkottimen muodossa. Kansanhoidot on suunniteltu pääasiassa karkottamaan ja ehkäisemään aikuisia perhosia.

Useimmat tehokkaita keinoja ovat aerosoleja. Ne auttavat käsittelemään nopeasti suuren alueen tunkeutuen syvälle kankaaseen, turkkiin ja villaan. Myös kaasuttimet tekevät työnsä hyvin, mutta niiden toiminta ei ole yhtä nopeaa kuin aerosolien. Ansoja on suunniteltu houkuttelemaan lentäviä yksilöitä, mikä on tehotonta, mutta se toimii lisätyökaluna.

Eteeriset öljyt yöperhoista asunnossa

Kansanlääke koille asunnossa ennaltaehkäisevänä toimenpiteenä tai lisätorjuntatoimenpiteinä sisältää voimakkaan hajuisten eteeristen öljyjen käytön:

laventeli;
kynsi;
sitruuna;
rosmariini.

Näiden öljyjen käyttötapa on laimentaa muutama tippa veteen. Tällä asunnon koilääkkeellä voi pestä lattiat, suihkuttaa vaatekaapit, pyyhkiä keittiön pinnat ja kaappien sisäpinnat, kostuttaa sideharsotikkuja ja levittää ne sitten ympäri asuntoa. Tärkeintä on, että tällaisen käsittelyn jälkeen voimakas tuoksu pysyy talossa pitkään.

Yrttejä koille asunnossa

Haisevia yrttejä käytetään usein myös tehokkaana pelotteena asunnon lentäviä perhoja vastaan. Levitämällä vahvan hajuisia kuivia kasveja joka paikkaan voit varmistaa, että koit eivät halua asua kaapissasi. Paras lääke koista on:

sahaharja;
Neilikka;
kamomilla;
tansy;
kehäkukka;
laventeli;
valerian.

Kuinka myrkyttää koit asunnossa?

Jos sinun on päästävä nopeasti eroon jo läsnä olevista henkilöistä, sinun on käsiteltävä asunto koista suihkeilla (aerosoleilla). Todistetut varat:

"Armol". Aerosoli turkkien ja muiden turkistuotteiden hoitoon, joissa on miellyttävä laventelin tuoksu. Se ei jätä jälkiä huonekaluihin ja vaatteisiin, se voi käsitellä vaatteiden lisäksi myös mattoja, verhoja, liinavaatteet. On yksinkertainen "Armol" ja vahvistettu "Armol Expert". Toista käytetään käsittelyyn suuret huoneet- näyttelytilat, myymäläpaviljongit.

"Raptor". Tehokas perhosia ja toukkia vastaan. Siinä on miellyttävä laventelin tuoksu. Sitä käytetään vaatekoin poistamiseen. Sen ostaminen ei ole ongelma - tuotetta myydään missä tahansa kotitalouskemikaaliliikkeessä.

"Puhdas talo". Aerosoli koita vastaan, ei juurikaan eroa muista vastaavista tuotteista. Taloudellinen ja tehokas suihke. He voivat käsitellä vaatteita, huonekaluja, mattoja, verhoja jne.

Koin toukat ovat tuholaisia, jotka ruokkivat luonnollisia kuituja. Ne pilaavat vaatteita, turkista ja jättävät kaljuja täpliä matolle. Lisäksi koiperhoset eivät osallistu tähän juhlaan, ja todellakin heidän koko aikuisikänsä kuluu tyhjään vatsaan. Tosiasia on, että heillä on kehittymätön suulaite. Mutta ne munivat munia, joista sitten kuoriutuvat nälkäiset jälkeläiset. Jokainen tällainen "lapsi" jättää useita reikiä tai kaljuja kohtia villatuotteen turkkiin.

Mielenkiintoista! Väite, että naisilla ei ole siipiä, on virheellinen. Heillä on siivet, mutta he tuskin käyttävät niitä ja heiluttavat niitä hyvin harvoin. Huoneidemme kautta vain urokset lentävät.

Kotikoin toukka ei vahingoita vain vaatteitamme. On olemassa satoja koilajeja, jotka voivat elää ja tuoda jälkeläisiä ihmisen kodissa. Ja jokaisella niistä on omat makuelämyksensä. Koitoukka ei syö vain villatavaroita, vaan myös mitä tahansa luomutuotteita, esimerkiksi:

jauhot
viljat,
kuivatut hedelmät,
leipää,
pähkinät,
lemmikin ruoka.

Kuitenkin, jos vertaa toukkien tyyppejä tietämättömään henkilöön, ne näyttävät "samalla tavalla", mutta kokenut entomologi määrittää eron.

Toukkia, toukkoja on valkoinen tai kellertävä väri, niiden pituus on noin 1,5-2 cm Kaikenlaisten koieläinten toukilla on voimakkaat leuat tummanruskeassa päässä. Lähes kaikissa koilajeissa jälkeläiset muistuttavat matoja, mutta tämä vertailu on virheellinen, koska näillä hyönteisillä on kuusi paria niukkoja raajoja. Siksi nimi "toukka" sopii hänelle paremmin.

Ohje

Löytää mooli aineet, sinun on muistettava hyvin yksinkertainen sääntö: minkä tahansa moolin massa aineet Numeerisesti yhtä suuri kuin sen molekyylipaino, vain muina määrinä ilmaistuna. Ja miten se määritetään? Jaksollisen taulukon avulla saat selville kunkin molekyyleihin sisältyvän alkuaineen atomimassan aineet. Seuraavaksi sinun on lisättävä atomimassat ottaen huomioon kunkin elementin indeksi, ja saat vastauksen.

Laske sen molekyylipaino ottaen huomioon kunkin alkuaineen indeksi: 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 76 a.m.u. (atomimassayksiköt). Siksi sen moolimassa (eli yhden moolin massa) on myös 76, vain sen mitta on: gramma / mooli. Vastaus: yksi mooli salaatti painaa 76 grammaa.

Oletetaan, että sinulle annetaan tällainen tehtävä. Tiedetään, että joidenkin kaasujen 179,2 massa on 352 grammaa. On tarpeen määrittää, kuinka paljon yksi painaa mooli tämä kaasu. Tiedetään, että normaaleissa olosuhteissa yksi mooli minkä tahansa kaasun tai kaasuseoksen tilavuus on suunnilleen 22,4 litraa. Ja sinulla on 179,2 litraa. Suorita laskelma: 179,2 / 22,4 \u003d 8. Siksi tämä tilavuus sisältää 8 moolia kaasua.

Jakamalla ongelman ehtojen mukaan tunnetun massan moolien lukumäärällä, saat: 352/8 \u003d 44. Siksi yksi mooli tästä kaasusta painaa 44 grammaa - se on kaasu, CO2.

Jos tilavuudessa V at on jokin määrä kaasua, jonka massa on M asetettu lämpötila T ja paine P. On määritettävä sen moolimassa (eli selvitettävä mikä se on mooli). Universaali Mendeleev-Clapeyron-yhtälö auttaa sinua ratkaisemaan ongelman: PV \u003d MRT / m, jossa m on sama moolimassa, joka meidän on määritettävä, ja R on yleinen kaasuvakio, joka on yhtä suuri kuin 8,31. Muuttamalla yhtälö saadaan: m = MRT/PV. Korvaamalla tunnetut suureet kaavaan saat selville, mikä on yhtä suuri mooli kaasua.

Hyödyllisiä neuvoja

Laskelmissa käytetään yleensä elementtien atomipainojen pyöristettyjä arvoja. Jos tarvitaan enemmän korkea tarkkuus, pyöristäminen ei ole sallittua.

A. Avogadro vuonna 1811, aivan atomiteorian kehityksen alussa, teki oletuksen, että sama määrä ihanteellisia kaasuja samassa paineessa ja lämpötilassa sisältää saman määrän molekyylejä. Myöhemmin tämä oletus vahvistettiin ja siitä tuli välttämätön seuraus kineettiselle teorialle. Nyt tätä teoriaa kutsutaan nimellä Avogadro.

Ohje

Liittyvät videot

Saadaksesi selville aineen atomien lukumäärän, määritä, millainen aine se on. Etsi sitten sen massa ja moolimassa. Kerro sitten massan ja moolimassan suhde Avogadron luvulla, joka on 6,022 * 1023.

Tarvitset

Määrittääksesi aineen atomien määrän, ota tarkka asteikko (vipu tai elektroninen), jaksollinen järjestelmä, painemittari, lämpömittari.

Ohje

Atomien lukumäärän määritys puhtaassa
Punnitse näyte testiaineesta tarkalla vaa'alla, saat tuloksen grammoina. Varmista, että se koostuu monoatomisista molekyyleistä. Etsi sitten jaksollisen taulukon avulla tutkittavan aineen moolimassa grammoina moolia kohden. Tätä varten etsi elementti, joka vastaa ainetta, josta keho koostuu, ja kirjoita se ylös. Se on yhtä suuri kuin moolimassa, joka ilmaistaan grammoina moolia kohden. Esimerkiksi raudalla (Fe) se on 55,845 g/mol. Jos isotooppi tunnetaan tarkasti, esimerkiksi rauta 55, niin voit ottaa kokonaisluvun, puhtaat isotoopit ovat usein radioaktiivisia. Jaa sitten aineen massa sen moolimassalla ja kerro tulos 6,022*10^23:lla. Tämä on atomien lukumäärä tietyssä ainemassassa.

Monimutkaisen aineen atomien lukumäärä
Jos aine koostuu polyatomisista molekyyleistä, esimerkiksi vedestä, jonka molekyyli koostuu yhdestä happiatomista ja kahdesta vetyatomista, suorita seuraava toimintosarja. Käytä vaakaa näytteen massan selvittämiseen. Kirjoita se sitten ylös kemiallinen kaava ja löydä jaksollisen taulukon avulla kunkin molekyylin muodostavan atomin moolimassa. Veden tapauksessa se olisi - moolia kohden - 16 grammaa moolia kohden. Koska vetyatomia on 2, kerro moolimassa tällä luvulla saadaksesi kokonaismoolimassa 18 grammaa per mooli. Jaa sitten massa grammoina moolimassalla grammoina per mooli ja kerro luvulla 6,022*10^23. aineessa, kerro tämä luku yhden molekyylin atomien lukumäärällä (vedelle se on 3).

Atomien lukumäärä seoksissa ja seoksissa
Jos aine on seos useista aineista tunnettujen massaosuuksia, mittaa sen kokonaispaino. Selvitä sitten puhtaiden aineiden massat kertomalla massa asianmukaisilla jakeilla. Jos pronssissa on esimerkiksi 70 % kuparia ja 30 % kuparia, mutta kuparin massan saamiseksi kerrotaan näytteen massa 0,7:llä ja tinan massan saamiseksi kerrotaan näytteen massa 0,3:lla. Jatka sitten edellisissä kappaleissa kuvatulla tavalla.

Atomien lukumäärä kaasussa
Jos kaasu on normaalitasolla (paine 760 mm Hg ja lämpötila 00 C), määritä tämän kaasun tilavuus geometrisilla menetelmillä (esimerkiksi kaasun tilavuuden selvittämiseksi suuntaissärmiössä, kerro pituus, leveys ja korkeus), ilmaisemalla se sisään kuutiometriä. Jaa saatu luku 0,0224:llä ja kerro 6,022*10^23:lla. Jos kaasumolekyyli on kaksiatominen, kerro tulos kahdella.

Jos tunnetaan kaasun paine, tilavuus ja lämpötila (painemittarilla ja lämpötila lämpömittarilla), niin laske paineen tulo pascaleina ja tilavuuden tulo kuutiometreinä. metriä, jaettuna kelvineinä ilmaistulla lämpötila-arvolla ja luvulla 8,31. Kerro tulos 6,022*10^23:lla ja kaasumolekyylin atomien määrällä.

Liittyvät videot

merkintä

Kuinka selvittää aineen atomien lukumäärä. Saadaksesi selville aineen atomien lukumäärän, määritä, millainen aine se on. Etsi sitten sen massa ja moolimassa. Kerro sitten massan ja moolimassan suhde Avogadron luvulla, joka on 6,022 * 1023. Tarvitset.

Hyödyllisiä neuvoja

Menetelmä perustuu kiteisen aineen atomi- (tai molekyyli-) massan, sen tiheyden, Avogadro-luvun ja tietyn kertoimen väliseen suhteeseen, joka määritetään kidehilan atomien välisistä etäisyyksistä. Kun tiedät tämän numeron, voit eri tavoilla, joita yritettiin vuosina 1908-1910, löytää luku N. Voit kerätä α-hiukkasia Faraday-kuppiin, mitata niiden varauksen ja jakamalla sen hiukkasten lukumäärällä saada kunkin varauksen; puolet siitä antaa meille alkeisvarauksen, jolla luku N on jo määritetty ...

Lähteet:

kuinka määrittää atomien lukumäärä

Ensin määritellään kemiallinen koostumus ja aineen kokonaistila. Jos kaasua testataan, mittaa sen lämpötila, tilavuus ja paine tai aseta se normaaleihin olosuhteisiin ja mittaa vain tilavuus. Sen jälkeen laske määrä molekyylejä ja atomeja. Määrän määrittämiseksi atomeja kiinteässä tai nesteessä, etsi niiden massa ja moolimassa ja sitten määrä molekyylejä ja atomeja.

Tarvitset

painemittari, lämpömittari, vaaka ja jaksotaulukko, selvitä Avogadro-vakio.

Ohje

Laske sitten sen pinta-ala. Tätä varten nosta halkaisija toiseen potenssiin, jaa 4:llä ja kerro numerolla 3,14. Jaa sitten pisaran tilavuus sen pisteen pinta-alalla, jolle se levisi (d = V / S) - tämä on yhden halkaisija molekyylejäöljyä, koska sen katsotaan leviävän veden päälle, kunnes öljykalvon paksuus on yhtä suuri.

Liittyvät videot

Löytääkseen massa- yksi mooli, määritä aineen kemiallinen kaava ja laske se Mendelejevin jaksollisen järjestelmän avulla. Laske yhden moolin massa etsimällä aineen massan suhde sen määrään. Myös löytyy massa- yksi mooli aineen yhden molekyylin massasta. Määritä yhden kaasumoolin massa käyttämällä Clapeyron-Mendeleevin yhtälöä.

Tarvitset

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä, vaa'at, painemittari ja lämpömittari

Ohje

Yhden moolin massan määritys kemiallisella kaavalla Selvitä tutkittavan aineen molekyylin kemiallinen kaava. Etsi sitten kunkin molekyylin sisältämän elementin atominumero Mendelejevin jaksollisesta taulukosta. Jos kaava syötetään useita kertoja, kerrotaan sen atomi massa- merkintöjen määrästä. Summaa sitten saadut massaluvut. Tuloksena on atomimassayksiköissä oleva molekyyli, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin tietyn aineen moolimassa (eli yhden moolin massa) moolia kohden.

Yhden moolin massan määrittäminen tunnetusta ainemäärästä Jos aineen määrä on mooleina, molaarinen massa- joka sinun on löydettävä, käytä asteikkoja löytääksesi sen todellisen massa- grammoina ilmaistuna. Määrittääksesi yhden moolin massan, massa- Jaa aine sen määrällä M=m/υ.

Aineen yhden moolin massan määrittäminen molekyylin massan perusteella Jos aineen yhden molekyylin massa grammoina ilmaistuna tiedetään, selvitä massa- yksi mooli kertomalla massa- tämän molekyylin määrällä yhdessä moolissa (Avogadron luku), joka on 6,022 10^23, M=m0 NA.

Yhden kaasumoolin massan määrittäminen Otetaan sinetöity astia, jonka tilavuus tunnetaan kuutioina ilmaistuna. Pumppaa kaasu pois siitä ja punnitse se vaa'alla. Pumppaa siihen kaasua ja punnitse uudelleen, tyhjennä ja täytetyt sylinterit ja se on yhtä suuri kuin kaasun massa. Muunna se muotoon .
Mittaa kaasun lämpötila sylinteristä, jos odotat hieman ruiskutuksen jälkeen, se vastaa ympäristön lämpötilaa ja muuta se kelvineiksi lisäämällä celsiusasteisiin luku 273. Mittaa kaasun paine painemittarilla, pascaleina. Etsi poskihammas massa- kaasu ( massa- yksi mooli) kertomalla massa- kaasun lämpötilalla ja 8,31 (yleiskaasuvakio), ja jakamalla tulos paineen ja tilavuuden arvoilla M=m R T/(P V).

Joskus tutkijat kohtaavat seuraavan ongelman: kuinka määrittää aineen atomien lukumäärä? Aluksi se saattaa tuntua äärimmäisen monimutkaiselta, koska atomien määrä pienessäkin näytteessä mistä tahansa aineesta on yksinkertaisesti suurenmoista. Kuinka ne lasketaan?

Ohje

Oletetaan, että sinun on laskettava atomien lukumäärä puhtaassa kappaleessa - esimerkiksi kuparissa tai jopa kullassa. Kyllä, kuvittele itsesi suuren tiedemiehen Arkhimedesin paikalle, jolle kuningas Hieron antoi täysin erilaisen tehtävän sanoen: "Tiedätkö, Arkhimedes, turhaan epäilin jalokivikauppiaani petoksesta, kruunu osoittautui puhdasta kultaa! Kuninkaallinen majesteettimme on nyt iloinen saadessaan tietää, että siinä on atomeja.

Tehtävä olisi tietysti syöttänyt todellisen Arkhimedesen umpikujaan, vaikka hän olikin. No, voit tehdä sen hetkessä. Ensin sinun on punnittava kruunu tarkasti. Oletetaan, että se painaa 2 kg, eli 2000 grammaa. Aseta sitten jaksollisen taulukon mukaan kullan moolimassa (noin 197 grammaa/mol.) Laskelmien yksinkertaistamiseksi pyöristä hieman iso puoli- olkoon 200 grammaa / mol. Siksi onnellisessa kruunussa on tasan 10 moolia kultaa. No, ota sitten Avogadron yleisnumero (6,022x1023), kerro se kymmenellä ja vie tulos voittoisasti kuningas Hieronille.

Korvaa tuntemasi arvot murto-osaan PV / RT, kerro saatu tulos yleisellä Avogadro-luvulla (6,022 * 1023) ja saat kaasuatomien lukumäärän tietyssä tilavuudessa, paineessa ja lämpötilassa.

Ja jos haluat laskea atomien lukumäärän monimutkaisen aineen näytteessä? Eikä siinä ole mitään erityisen vaikeaa. Punnitse, kirjoita sen tarkka kemiallinen kaava, käytä jaksollista taulukkoa määrittääksesi kunkin komponentin moolimassa ja laske tämän monimutkaisen aineen tarkka moolimassa (ottaen tarvittaessa huomioon alkuaineiden indeksit).

Kemiassa moolia käytetään aineen määrän yksikkönä. Aineella on kolme ominaisuutta: massa, moolimassa ja aineen määrä. Moolimassa on aineen yhden moolin massa.

Ohje

Yksi mooli ainetta on sen määrä, joka sisältää niin monta rakenneyksikköä kuin on atomeja 0,012 kg:ssa tavallista (ei-radioaktiivista) isotooppia. Ainemolekyylien, atomien, ionien rakenneyksiköihin. Kun se ongelman olosuhteissa annetaan suhteellisella atomimassalla Ar, aineen kaavasta ongelman formulaatiosta riippuen löydetään joko saman aineen yhden moolin massa tai sen moolimassa suorittamalla laskelmia. Ar:n suhteellinen atomimassa on arvo, joka on yhtä suuri kuin alkuaineen isotoopin keskimääräisen massan suhde 1/12 hiilen massasta.

Moolimassassa on sekä orgaanisia että aineita. Laske tämä parametri esimerkiksi vedelle H2O ja CH3. Selvitä ensin veden moolimassa:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
Metaani on orgaaninen kaasu. Tämä tarkoittaa, että sen molekyyli sisältää vety- ja hiiliatomeja. Kaiken kaikkiaan yksi tämän kaasun molekyyli sisältää kolme vetyatomia ja yhden hiiliatomin. Laske tämän aineen moolimassa seuraavasti:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Samoin laske kaikkien muiden aineiden moolimassat.

Myös aineen yhden moolin massa tai moolimassa löydetään, kun tiedetään aineen massa ja määrä. Tässä tapauksessa se lasketaan aineen massan suhteeksi sen määrään. Kaava näyttää sitten tältä:
M=m/ν, missä M on moolimassa, m on massa, ν on aineen määrä.
Aineen moolimassa ilmaistaan grammoina tai kilogrammoina moolia kohden. Jos tietyn aineen molekyylin massa tunnetaan, niin Avogadro-luvun avulla voidaan löytää aineen yhden moolin massa seuraavasti:
Mr=Na*ma, missä Mr on moolimassa, Na on Avogadron luku, ma on molekyylin massa.
Joten esimerkiksi tietäen hiiliatomin massan, voit löytää tämän aineen moolimassan:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol

Liittyvät videot

Aineen 1 moolin massaa kutsutaan sen moolimassaksi ja sitä merkitään kirjaimella M. Moolimassan mittayksiköt ovat g / mol. Kuinka tämä arvo lasketaan, riippuu annetut ehdot.

Tarvitset

- jaksollinen järjestelmä kemiallisia alkuaineita DI. Mendelejev (Mendelejevin taulukko);
-laskin.

Ohje

Liittyvät videot

Lähteet:

Talitsa Mendelejev

Yksi ensimmäisistä käsitteistä, jonka opiskelija kohtaa opiskellessaan kemian kurssia, on myyrä. Tämä arvo kuvastaa aineen määrää, jossa tietty määrä Avogadro-vakion hiukkaset. Käsite "mooli" otettiin käyttöön monimutkaisten matemaattisten laskelmien välttämiseksi suuria lukuja pienimmät hiukkaset.

Ohje

Määritä 1 moolissa ainetta sisältävien hiukkasten lukumäärä. Tämä arvo on vakio ja sitä kutsutaan Avogadro-vakioksi. Se on yhtä suuri kuin NA = 6,02 * 1023 mol-1. Jos haluat kuluttaa enemmän tarkkoja laskelmia, niin tämän suuren arvo on otettava CODATA Data and Technology -komitean tietojen mukaan, joka laskee Avogadro-vakion uudelleen ja hyväksyy tarkimmat arvot. Esimerkiksi vuonna 2011 hyväksyttiin, että NA = 6,022 140 78(18)×1023 mol-1.

Laske mooliarvo, joka on yhtä suuri kuin tietyn aineen hiukkasten lukumäärän suhde Avogadron vakion arvoon.

Määritä aineen moolin arvo sen M avulla. Sen mitat ovat g / mol ja se on yhtä suuri kuin suhteellinen molekyylimassa Mr, joka määritetään jaksollisesta taulukosta jokaiselle aineeseen kuuluvalle alkuaineelle. Esimerkiksi molaarinen metaani CH4 on yhtä suuri kuin suhteellisten atomimassojen ja neljän vedyn summa: 12+ 4x1. Seurauksena on, että M (CH4) \u003d 16 g / mol. Tutki seuraavaksi ongelman tilaa ja selvitä, minkä aineen massalle m on tarpeen määrittää moolien lukumäärä. Se on yhtä suuri kuin massan suhde moolimassaan.

Muista, että aineen moolimassa määräytyy kvantitatiivisten ja laatuominaisuudet sen koostumus, joten aineilla voi olla samat mooliarvot eri massoissa.

Tutki ongelman olosuhteita, jos on tarpeen määrittää siinä olevan kaasumaisen aineen moolimäärä, niin se voidaan laskea tilavuuksien kautta. Tässä tapauksessa on tarpeen selvittää tietyn kaasun tilavuus V olosuhteissa. Sitten tämä arvo jaetaan kaasun moolitilavuudella Vm, joka on vakio ja on normaaliolosuhteissa 22,4 l/mol.

Karlsruhessa (Saksa) vuonna 1860 pidetyssä kongressissa tutkijat päättivät kutsua atomia aineen pienimmäksi jakamattomaksi hiukkaseksi, joka on sen kantaja. kemiallisia ominaisuuksia. Atomien määrä jopa pienimmässä, paljaalla silmällä käytännössä erottamattomassa ainenäytteessä ei ole vain valtava - se on suurenmoinen. Onko mahdollista jotenkin laskea, kuinka monta atomia annetussa ainemäärässä on?

Huonon vitsin kanssasi voi pelata ruokakaupan tai jonkinlaisen ravintolan sijainti asunnon alla. Hyvin usein juuri lukutaidottomat jauhojen tai viljojen varastointiolosuhteet varastossa tai myymälän takaosassa stimuloivat aktiivista jakelua asuinrakennus koi.

Myyrä voi vahingossa lentää asuntoosi lasku, mutta tätä tapahtuu hyvin harvoin. Joka tapauksessa, riippumatta siitä, missä tämä hyönteinen ilmestyy kodissasi, se aiheuttaa paljon haittaa keittiössä ja sen ulkopuolella. Siksi heti kun olet päättänyt, että olet tekemisissä suoraan ruokaperhojen kanssa, ala toimia.

Vaatekoi

Vaatekoi asunnossa ei myöskään ole harvinaista. Lisäksi, jos sellainen joutuu kaappiin, varmista: luonnonkankaat kärsivät ennen kaikkea - turkikset ja villa. Tällaisille hyönteisille ei ole väliä missä kunnossa suosikkituotteesi on, pesty vai ei.
Hänelle tärkeintä on tämän gastronomisen herkun läsnäolo. Vaateperhoilla on kaksi päätapaa päästä kotiisi:

jo tartunnan saaneiden asioiden kautta;
lemmikkisi kanssa.

Oletetaan, että olet juuri ostanut kivan tuotteen, etkä joltain torilta tai alennusmyynnistä, vaan edustavasta ja suositusta putiikista. Ja mitä siitä? Et silti saa 100 % koivapaata takuuta kalliissa kaupassa. Hänen toukat tai pennut voivat olla missä tahansa kotiisi tuomassasi tavarassa. Seurauksena on vaurioitunut verhoilu ja vaatteet, matot ja turkikset. Tällainen vaiva voi kohdata sinua jopa kalliissa kaupassa käymisen jälkeen.

töpöhäntä;
jättisnautseri;
lankakarvainen mäyräkoira;
Etelä-Venäjänpaimenkoira jne.

Jos omistat jonkin näistä olennoista, anna lemmikkillesi täysi suoja koiilta.

Jos puhumme vaatteista ja kengistä, joita on seurattava kahdesti, riskiluokka sisältää:

Lisäksi, jos olet jo huomannut tämän tuholaisen asunnossasi tai omakotitalossasi, yritä selvittää, oletko tehnyt ostoksia juuri ennen sitä? On mahdollista, että ne olivat syynä koisien ilmestymiseen kotiisi.

Ulkonäön ehkäisy

Voit myös päästä eroon kodin vaatekoista tehokkaiden mausteiden avulla. Laita esimerkiksi appelsiininkuoria kaapin hyllyille (ne täytyy päivittää lopullisen kuivumisen jälkeen) tai laventelia. Korkea hyötysuhde näytä ja eteeriset öljyt. Lisäksi tuotetta ei tarvitse levittää pinnalle, riittää, kun jättää hyllylle avoin pullo jollakin eteerisistä öljyistä.