Elektroniikan graafiset kaavat. Kuinka tehdä sähköisen kaavan kemiallisen elementin epäorgaanisen kemian

Elektronin kaavan kokoaminen kemiallinen elementti Ei yksinkertaisin.

Joten algoritmi elementtien elementtien kalvojen laatimiseksi on:

• Kirjoita ensin merkki Chem. Kohde, jossa alareunassa vasemmalla puolella merkki osoittaa sen sekvenssinumero.
• Seuraavaksi ajanjakson numero (josta elementti) määritämme energiatasojen määrän ja piirtämällä kemiallisen elementin merkkiä, tällaisia \u200b\u200bkaareja.
• Sitten ryhmän lukumäärä elektronien ulkoisella tasolla kirjoitettuna ARC: n alla.
• Ensimmäisellä tasolla suurin mahdollinen 2E, toisessa on jo 8, kolmannella - jopa 18. Alamme laittaa numerot sopivien kaaren alla.
• Elektronien lukumäärä lopullisella tasolla on laskettava seuraavasti: alkaen järjestysnumero Elementti tapahtuu jo asuttujen elektronien määrän.
• Se on edelleen kääntää järjestelmän sähköiseen kaavaan:

Tässä on joitakin kemiallisten elementtien sähköisiä kaavoja:

• 1. Kirjoitamme kemiallisen elementin ja sen järjestysnumeron. Huone näyttää elektronien lukumäärän atomissa.
  2. Muodostavat kaavan. Tehdä tämä, selvitä energiatasojen määrä, pohja elementtien määrän määrittämiseksi.
  3. Jaamme tasot tasoilla.

  Alla näet esimerkin, kuinka asianmukaisesti säveltää sähköisiä kemiallisia elementtejä.

Tee sähköisiä kaavoja kemiallisia elementtejä tarvitaan tällä tavoin: sinun täytyy nähdä kohteen numero Mendeleev-taulukossa, mikä selvitä, kuinka monta elektronia se on. Sitten sinun on tiedettävä määräaika, joka on yhtä suuri kuin kauden. Sitten he kirjoittavat viinitarhoja ja ne täytetään:

Ensinnäkin sinun on määritettävä Atomien määrä Mendeleev-taulukon mukaan.



Sähköisen kaavan muodostamiseksi tarvitset säännöllisen Mendeleev-järjestelmän. Etsi kemiallinen elementti siellä ja katso aika - se yhtä suuri kuin numero Energiataso. Ryhmän määrä vastaa numeerisesti elektronien lukumäärää viimeisellä tasolla. Elementin määrä kvantifioidaan elektronien lukumäärään. Myös sinun on myös tiedettävä, että ensimmäisellä tasolla on enintään 2 elektronia, toisessa 8, kolmannella - 18.

Nämä ovat kohokohtia. Löydät tietoja Internetistä (mukaan lukien verkkosivustomme) tiedot jokaiselle elementille jo valmiiksi valmistetulla sähköisellä kaavalla, joten voit tarkistaa itsesi.

Kemiallisten elementtien sähköisten kaavojen kokoaminen on erittäin monimutkainen prosessi ilman erityisiä taulukoita, ei ole tarpeen tehdä täällä, ja kaavoja on sovellettava koko nippu. Lyhyesti kokoamaan sinun täytyy mennä näiden vaiheiden läpi:

On tarpeen tehdä orbitaali kaavio, jossa elektronien välisten erojen käsite on toisistaan. Kaaviossa on korostettu orbitaaleja ja elektroneja.

Elektronit täytetään tasoilla, alhaalta ylöspäin ja niillä on useita viinitarhoja.

Joten, aluksi saamme tietyn atomin elektronien kokonaismäärän.

Täytä kaava tietylle järjestelmälle ja kirjoita se - tämä on sähköinen kaava.



Esimerkiksi typpeä tämä kaava näyttää siltä, \u200b\u200bettä ensin ymmärrämme elektronit:



Ja kirjoita kaava:



Ymmärtää kemiallisen elementin sähköisen kaavan periaateAluksi on välttämätöntä määrittää Mendeleev-taulukon numero Atomin elektronien kokonaismäärästä. Tämän jälkeen on välttämätöntä määrittää energiatasojen määrä ottamalla ajanjakson lukumäärä, jossa elementti sijaitsee.

Sen jälkeen tasot jaetaan lietteeseen, joka on täynnä elektroneja, jotka perustuvat alimman energian periaatteeseen.

Voit tarkistaa päättelyn oikeellisuuden, esimerkiksi täällä.

Piirrämällä kemiallisen elementin sähköinen kaava, on mahdollista oppia, kuinka monta elektronia ja elektronikerroksia tietyssä atomissa sekä kerrosten jakelun järjestyksessä.

Aluksi Määritä elementin sekvenssinumero MendeleeV-pöydässä, se vastaa elektronien määrää. Elektronisten kerrosten määrä ilmaisee ajannumeron ja Atomin viimeisen kerroksen elektronien lukumäärä vastaa ryhmän lukumäärää.

• ensin täytä S-sublayer ja sitten P-, D- B F-SunSpat;
• virkailijoiden elektronien säännön mukaan täyttyä orbitalia näiden organisaisten energian lisäämiseksi;
• hindan sääntöjen mukaan elektronit yhdellä sublevel miehittävät vapaa orbitaaleja yksi kerrallaan ja muodostavat sitten paria;
• paulin periaatteen mukaan yhdestä orbitaalista, yli 2 elektronia ei tapahdu.

• Kemiallisen elementin sähköinen kaava osoittaa, kuinka monta elektronia kerroksia ja kuinka monta elektronia on atomissa ja miten ne jakautuvat kerroksittain.

  Kemiallisen elementin sähköisen kaavan tekemiseksi sinun on tarkasteltava MendeleeV-taulukkoa ja käyttää tämän kohteen vastaanotettuja tietoja. MendeleeV-taulukon elementin sekvenssinumero vastaa ATOM: n elektronien määrää. Sähköisten kerrosten määrä vastaa kauden numeroa, viimeisen elektronikerroksen elektronien määrä vastaa ryhmän lukumäärää.

  On muistettava, että ensimmäisessä kerroksessa on enintään 2 elektronia 1S2, toisessa - enintään 8 (kaksi s ja kuusi p: 2S2 2P6) kolmannella - enintään 18 (kaksi s, kuusi p ja kymmenen D: 3S2 3P6 3D10).

  Esimerkiksi elektroninen hiilimuova: 1S2 2S2 2P2 (sekvenssinumero 6, jakso 2, ryhmän numero 4).

  Natrium-elektroninen kaava: Na 1S2 2S2 2P6 3S1 (sekvenssinumero 11, jakso 3, ryhmän numero 1).

  Varmistaaksesi sähköisen kaavan kirjoittamisen oikeellisuuden, voit tarkastella verkkosivustoa www.alhimikov.net.

  Kemiallisten elementtien elektralaisen kaavan valmistelu ensi silmäyksellä voi tuntua melko monimutkaiselta miehitykseltä, mutta kaikki tulee selväksi, jos se noudattaa seuraavaa järjestelmää:

  • ensin kirjoitamme orbitalia
  • aseta numerot ennen orbitaaleja, jotka osoittavat energiatason numeron. Älä unohda kaavaa määrittää enimmäismäärän elektronien energiatasolla: n \u003d 2N2

  Ja miten selvittää energiatasojen määrä? Katso vain Mendeleev-taulukko: Tämä numero on yhtä suuri kuin kauden numero, jossa tämä kohde sijaitsee.

  • orbit-kuvakkeen yli kirjoitan numeron, joka tarkoittaa, että tässä orbitaalissa sijaitsevat elektronit.

  Esimerkiksi Scandium-elektroninen kaava näyttää tältä.

Sveitsin fyysikko V. Pauli totesi vuonna 1925, että Atomissa samassa orbitaalissa ei voi olla enempää kuin kaksi elektronia, joista vastustavat (anti-rinnakkainen) selkä (käännetty englannin "kara"), eli sellaisilla ominaisuuksilla Perinteisesti voi olla edustettu itseäni elektronin pyörimisenä kuvitteellisen akselinsa ympärillä: kello tai vastapäivään. Tätä periaatetta kutsutaan Paulin periaatteesta.

Jos yksi elektroni sijaitsee orbitaaleilla, niin sitä kutsutaan paketeiksi, jos kaksi, niin nämä ovat pariksi elektronit, eli elektronit vastakkaiset kierrokset.

Kuvio 5 esittää energiatasojen osaa koskevan järjestelmän.

S-orbitaali, kuten tiedät, on pallomainen muoto. Vetyatomin elektronia (S \u003d 1) sijaitsee tässä orbitaalissa ja paremmalla. Siksi sen sähköinen kaava tai elektroninen kokoonpano tallennetaan seuraavasti: 1S 1. Sähköisessä kaavoissa energiataso numero on merkitty numero päin kirjain (1 ...), Latinalaisen kirje osoittaa viljan (tyyppi kiertoradan), ja luku kirjoitetaan oikealla yläpuolella kirjaimesta (tutkinnon indikaattorina) näyttää sulakkeiden elektronien määrän.

Heliumin atomilla ei ole kaksi paritettua elektronia yhdellä S-orbitaalilla, tämä kaava: 1S 2.

Heliumtomin elektroninen kuori valmistuu ja erittäin vakaa. Helium on jalokaasu.

Toisessa energiatasolla (n \u003d 2) on neljä orbitaalia: yksi s ja kolme s. Toisen tason S-orbitaaliset elektronit (2S orbitaalilla) on suurempi energia, koska ne ovat suurempi etäisyys ytimen kuin 1S-orbitaaliset elektronit (n \u003d 2).

Yleensä kullekin arvolle n, on yksi S-orbitaali, mutta vastaavalla elektroninergiavarauksella ja sen vuoksi vastaava halkaisija kasvaa N-arvoina.

P-orbitaalilla on käsipainot tai tilavuus kahdeksan. Kaikki kolme P-orbitals sijaitsee Atomissa keskenään kohtisuorassa atomin ytimen läpi vietyjen spatiaalisten koordinaattien suhteen. On korostettava uudelleen, että jokainen energiataso (elektronikerros), joka alkaa n \u003d 2: llä, on kolme p-orbitaalia. N elektronien arvon kasvaessa on kuva p-orbitaalista, joka sijaitsee suurissa etäisyyksissä ytimen ja suunnata pitkin akseleita x, y,

Toisen ajanjakson (n \u003d 2) elementeissä yksi kierroksesta täyttyy ensin ja sitten kolme p-orbitaalia. Sähköinen kaava 1L: 1S 2 2S 1. Elektroni on heikompi kuin Atomin ytimen, joten litiumtomi voi helposti antaa sen (kuten ilmeisesti muistat, tätä prosessia kutsutaan hapettumaksi), muuttuu Li + -ioniksi.

Beryllium-atomissa neljäs elektroni sijoitetaan myös 2S: n orbitaaliin: 1S 2 2S 2. Beryllium-atomin kaksi ulompaa elektronia poistetaan helposti - VE 0 samanaikaisesti hapetetaan kationeessa 2+.

Booritomissa viides elektroni on 2R-orbitaali: 1S 2 2S 2 2P 1. Lisäksi atomeja C, N, O, E on 2R-orbitaalin täyttö, joka päättyy keskipäivällä jalokaasu: 1S 2 2S 2 2P 6.

Kolmannen ajanjakson elementit täytetään vastaavasti SV- ja SV-orbitaalilla. Kolmannen tason viisi D-orbitals on vapaa:

Joskus elektronien jakautumisjärjestelmissä atomeissa, ilmaisevat vain elektronien määrä jokaisessa energiatasolla, eli kemiallisten elementtien atomien lyhennettyjä elektronisia kaavoja tallennetaan toisin kuin edellä mainitut elektroniset kaavat.

Suurten ajanjaksot (neljäs ja viides) elementeissä kaksi ensimmäistä elektronia miehittävät neljäs- ja viides orbitaalit vastaavasti: 19 K2, 8, 8, 1; 38 SR 2, 8, 18, 8, 2. Jokaisen suuren ajanjakson kolmannesta elementistä lähtien seuraavat kymmenen elektronia näkyy edellisissä 3D- ja 4D-orbitaalissa (sivuryhmien elementteissä): 23 V2, 8 , 11, 2; 26 Tr 2, 8, 14, 2; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tg 2, 8, 18, 13, 2. Tyypillisesti, kun edellinen D-Sublayer on täytetty, ulkoinen (vastaavasti 4R ja 5P) p-sublinet alkavat täyttää.

Suurten ajanjaksojen elementeissä - kuudes ja keskeneräinen seitsemäs - elektroninen taso ja viinitarhat ovat yleensä elektronit, kuten seuraavasti: kaksi ensimmäistä elektronia siirtyy ulompaan viljaan: 56 VA 2, 8, 18, 18, 8, 2; 87GH 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; Seuraava yksi elektroni (Na ja AC) edellisessä (P-P-Subline: 57 LA 2, 8, 18, 18, 9, 2 ja 89 AC 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

Seuraavat 14 elektronit tulevat kolmanteen energiatason ulkopuolelle 4F- ja 5F: n orbitaalissa, vastaavasti lantanidissa ja aktinoideissa.

Sitten toinen energiataso (D-subel) alkaa rakentaa takaisin: sivualaryhmien elementeissä: 73 TA 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32,10, 2, - ja lopuksi vain täydellisen täytteen jälkeen kymmenen elektronia Xygod-yhtälö täyttyy uudelleen Ulkoinen R-Sigger:

86 RN 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Hyvin usein atomien elektronisten kuoren rakenne kuvataan energia- tai kvanttisoluissa - kirjoita ns. Graafiset elektroniset kaavat. Tämä merkintä käyttää seuraavaa merkintää: kukin kvanttisen solun merkitään solu, joka vastaa yhtä orbitaalia; Jokainen elektroni on osoitettu nuolella, joka vastaa selän suuntaa. Graafisen elektronisen kaavan tallentamisen yhteydessä olisi muistettava kaksi sääntöä: Paulin periaate, jonka mukaan solussa ei voi olla enempää kuin kaksi elektronia, mutta anti-rinnakkaiset kierrokset ja F. Hund , jonka mukaan elektronit miehittävät vapaat solut (orbitaalit) sijaitsevat ensimmäisinä yhdellä ja joilla on sama spin-arvo, mutta vain sitten mate, mutta Paulin selkä on periaatteen vastakohta.

Lopuksi tarkastelemme uudelleen elementtien atomien elektronisten kokoonpanon kartoitusta D. I. i.NendeEEV -järjestelmällä. Järjestelyt sähköinen rakenne Atomeja osoittavat elektronien jakelua elektronisten kerrosten avulla (energiataso).

Heliumtomissa ensimmäinen sähköinen kerros on valmis - siinä 2 elektronissa.

Vety- ja helium - S-elementit, nämä atomit täytetään S-orbitaalilla elektronilla.

Toisen jakson elementit

Kaikissa toisen jakson elementeissä ensimmäinen elektronikerros täytetään ja elektronit täytetään toisen elektronikerroksen E- ja P-orbitasilla alhaisimman energian periaatteen mukaisesti (ensimmäinen S- ja sitten P) ja Paulin ja Hindan säännöt (taulukko 2).

Neon-atomissa toinen sähköinen kerros on valmis - siinä 8 elektronissa.

Taulukko 2 Toisen jakson elementtien atomien elektronisten kuoren rakenne

Loppupöytä. 2.

Li, ve - elementtejä.

B, C, N, O, F, NE - P-elementit, nämä atomeja täytetään sähköllä P-orbitaaliset elektronit.

Kolmannen kauden elementit

Kolmannen jakson elementtien atomit, ensimmäinen ja toinen elektroninen kerros valmistuu, joten kolmas elektroninen kerros on täytetty, jossa elektronit voivat käyttää ZS-, 3P- ja ZD-SYLOVERS (taulukko 3).

Taulukko 3 kolmannen jakson atomien elektronisten kuoren rakenne

Magnesiumtitomissa ZS-sähköinen orbitaali on valmis. Na ja MG-S-elementtejä.

Argon-atomissa ulomman kerroksen (kolmas sähköinen kerros) 8 elektronia. Ulkokerroksena se on valmis, mutta kolmannessa elektronisella kerroksella on yhteensä, kuten jo tiedätte, voi olla 18 elektronia, mikä tarkoittaa, että kolmannen jakson elementit pysyvät täyttämättä id-orbitals.

Kaikki elementit Al-Ag - P-elementteihin. S- ja P-elementit muodostavat tärkeimmät alaryhmät säännöllisessä järjestelmässä.

Kalium- ja kalsiumtomissa näkyy neljäs elektroninen kerros, 4S-sublayer täytetään (taulukko 4), sillä sillä on vähemmän energiaa kuin zy-supro. Neljännen elementtien atomien graafisten elektronisten kaavojen yksinkertaistamiseksi: 1) merkitsemme Argonan ehdollisen graafisen elektronisen kaavan:
Ar;

2) Emme kuvata lietettä siitä, että näitä atomia ei ole täytetty.

Taulukko 4 neljännen jakson elementtien atomien elektronisten kuoren rakenne

K, SA - S-elementit sisältyvät pää-alaryhmiin. SC: n atomeissa Zn on täynnä zy-supron elektroneja. Nämä ovat ZY-elementtejä. Ne sisältyvät sivualaryhmiin, ne ovat täynnä antisodia elektroninen kerros, ne liittyvät siirtymäelementteihin.

Kiinnitä huomiota kromi- ja kuparitomien elektronisten kuorien rakenteeseen. Niillä on yksi elektronin "vika", jossa on 4- Zide-sviitti, joka selitetään elektronisten kokoonpanojen elektronisten konfigurointien XD 5: n ja ZD 10: n suuremmalla energiavakaudella:

Sinkkiatomissa kolmas elektroninen kerros on täydellinen - se on täynnä kaikki 3S, SR ja ZD Sublevels, kaikkialla ne ovat 18 elektronia.

Neljäs sähköinen kerros täyttää edelleen elementtien sinkin, 4P-puvut: Elementit GA: sta CR - P-elementteihin.

Crypton atomilla on ulkoinen kerros (neljäs) valmis, sillä on 8 elektronia. Mutta neljäs sähköinen kerros, kuten tiedätte, voi olla 32 elektronia; Krypton Atomissa on vielä tyhjä 4D ja 4FINS.

Viidennen kauden elementit täyttävät alle seuraavassa järjestyksessä: 5S-\u003e 4D -\u003e 5P. Ja myös poikkeuksia, jotka liittyvät elektronien "vika", 41 nb, 42 mo jne.

Kuudennessa ja seitsemännessä jaksolla elementit näyttävät eli elementtejä, joissa kolmannen kerroksen kolmannen kerroksen 4F- ja 5F-alenvuotoa ovat valmiit.

4F-elementtejä kutsutaan lantanoideiksi.

5F-elementtejä kutsutaan acinoideiksi.

Kuudennen jakson elementtien elementtien atomien täyttämisjärjestys: 55 CS ja 56 VA - 6S-elementit;

57 LA ... 6S 2 5D 1 - 5D Elementti; 58 SE - 71 LU - 4F-elementit; 72 HF - 80 NG - 5D-elementit; 81 TL- 86 RN - 6P-elementit. Mutta tässä on elementtejä, jotka "rikkoo" elektronisten orbitaalien täyttämisjärjestyksen, joka esimerkiksi liittyy suurempaan energiakestävyyteen puoleen ja täytetään täysin F alblevel, joka on NF 7 ja NF 14.

Riippuen siitä, mistä atomin alikerrosta on täynnä uusimpia elektroneja, kaikki elementit, kuten jo ymmärryt, on jaettu neljään elektroniseen perheeseen tai lohkoon (kuva 7).

1) S-elementit; täynnä elektroneja atomin ulkonäön alapuolella; S-elementteihin kuuluvat tärkeimmät alaryhmät I ja II-ryhmät vety, helium ja elementit;

2) P-elementit; Täynnä ATOM: n ulkonäön P-subliinin elektroneja; Elementit sisältävät III-VIII-ryhmien tärkeimpien alaryhmien elementtejä;

3) D-elementit; Täytetään atomin antisomisteisen tason elektronien D-sublayer; D-elementit sisältävät I-VIII-ryhmien sivuryhmien elementtejä, toisin sanoen suurien ja P-elementtien välissä sijaitsevien suurien jaksojen plug-vuosikymmenien elementit. Niitä kutsutaan myös siirtymäelementeiksi;

4) F-elementit täytetään kolmannen sublayerin elektroneilla atomin ulkopuolella ulkopuolella; Näihin kuuluvat lantanoidit ja aktinoidit.

1. Mikä olisi, jos Paulin periaatetta ei noudateta?

2. Mitä tapahtuisi, jos Hund-sääntöä ei noudateta?

3. Tee seuraavien kemiallisten elementtien atomien elektroninen rakenne, elektroniset kaavat ja graafiset elektroniset kaavat: CA, FE, ZR, SN, NB, HF, RA.

4. Kirjoita elementin nro 110 sähköinen kaava käyttäen vastaavan jalokaasun symbolia.

5. Mikä on Elektronin "epäonnistuminen"? Anna esimerkkejä elementeistä, joissa tätä ilmiötä havaitaan, kirjoita niiden elektroniset kaavat.

6. Miten kemiallinen elementti kuuluu tiettyyn elektroniseen perheeseen?

7. Vertaa rikkiatomin elektronista ja graafista elektronista kaavaa. Mitä lisäinformaatio sisältää viimeisimmät kaavan?

Selvitämme, kuinka tehdä sähköisen kaavan kemiallisen elementin. Tämä kysymys on tärkeä ja merkityksellinen, koska se antaa ajatuksen paitsi rakenteesta vaan myös suunnitelluista fyysistä ja kemialliset ominaisuudet Atomin käsiteltävänä.

Kokoelmissäännöt

Kemiallisen elementin graafisen ja elektronisen kaavan luomiseksi on tarpeen olla ajatus atomin rakenteen teoriasta. Aloitamme siitä, että Atomin kaksi pääkomponenttia: ydin- ja negatiiviset elektronit. Kernel sisältää neutroneja, joilla ei ole maksua, sekä protonit, joilla on positiivinen maksu.

Kemiallisen elementin elektronisen kaavan korjaaminen ja määrittäminen me huomamme, että ytimen protonien määrän löytämiseksi tarvitaan MendeleeV: n jaksollisen järjestelmän.

Elementin määrä järjestyksessä vastaa niiden ytimessä sijaitsevien protoneiden lukumäärää. ATOM: n sijoitetun ajanjakson määrä luonnehtii energiakerrosten määrää, joihin elektronit sijaitsevat.

Voit määrittää neutronien lukumäärän, jolla ei ole sähkömaksua, se on välttämätöntä elementtitomin suhteellisesta massasta arvosta, jotta se olisi sekvenssinumero (protonien lukumäärä).

Ohje

Jotta voisimme ymmärtää, miten kemiallisen elementin sähköisen kaavan tekemiseksi pidämme sääntöjä, jotka täyttävät negatiiviset hiukkaset, jotka on formuloi Clackovsky.

Riippuen siitä, mitä varastossa ilmaista energiaa Ilmaisia \u200b\u200borbitaaleja on koottu sarja, joka kuvaa elektronien täyttöjen sekvenssiä elektroneilla.

Jokainen orbitaali sisältää vain kaksi elektronia, jotka on järjestetty anti-rinnakkaisilla kierroksilla.

Elektronisten kuorien rakenteen ilmaisemiseksi käytetään graafisia kaavoja. Mitä kemiallisten elementtien atomien sähköiset kaavat näyttävät? Kuinka tehdä graafisia vaihtoehtoja? Nämä asiat sisältyvät koulukemian kurssiin, joten lopetamme heidät.

On tietty matriisi (emäs), jota käytetään graafisten kaavojen valmistuksessa. S-orbitaaleille on ominaista vain yksi kvanttimolu, jossa kaksi elektronia on vastakkaisia \u200b\u200btoisiaan. Ne merkitään graafisesti nuolilla. P-orbitaaleille on kuvattu kolme solua, kukin sijaitsee myös kaksi elektronia tai orbitaalit sijaitsevat kymmenen elektronia, ja F täytetään neljätoista elektronia.

Esimerkkejä elektronisista kaavoista

Jatkamme keskustelua kemiallisen elementin sähköisen kaavan tekemisestä. Esimerkiksi sinun on tehtävä graafinen ja sähköinen kaava mangaanielementtiin. Ensin määritämme tämän kohteen sijainnin jaksollisessa järjestelmässä. Siinä on 25 sekvenssinumero, joten 25 elektronia sijaitsee atomissa. Mangaani on neljännen ajanjakson osa, joten hänellä on neljä energiatasoa.

Kuinka tehdä sähköisen kaavan kemiallisen elementin? Kirjaa kohteen merkki sekä sen sekvenssinumero. Käyttämällä Clakovskin sääntöjä, jakelevat elektronit energiatasolla ja ylikuoreilla. Meillä on jatkuvasti ne ensimmäisellä, toisella ja kolmannella tasolla, jolloin saadaan kaksi elektronia kuhunkin soluun.

Seuraavaksi me tiivistämme heidät, saada 20 kappaletta. Kolme tasoa on täysin täynnä elektroneja, ja vain viisi elektronia pysyy neljännellä. Ottaen huomioon, että kunkin orbitaalin tyyppiä varten on ominaista sen energianlähde, jäljellä olevat elektronit jakavat 4S: n ja 3D-sublayerin. Tämän seurauksena Mangaanin atomin valmiiden elektronin graafisen kaavan on seuraava muoto:

1S2 / 2S2, 2P6 / 3S2, 3P6 / 4S2, 3D3

Käytännön arvo

Elektroni-graafisten kaavojen avulla voit selvästi nähdä ilmaisten (paljetetun) elektronien määrän, joka määrittää tämän kemiallisen elementin valenssin.

Tarjoamme yleisen toiminnan algoritmia, jonka avulla Mendeleev-pöydässä sijaitsevien atomien elektron-graafiset kaavat voidaan tuottaa.

Ensinnäkin on tarpeen määrittää elektronien määrä jaksollisen järjestelmän avulla. Kaudenumero ilmaisee energiatason määrän.

Tiettyyn ryhmään kuuluvat ulkona energiatasolla sijaitsevien elektronien lukumäärään. SUBDIMO TAPAHTUMAT, täytä ne Clakovskin sääntöön.

Johtopäätös

Mendeleev-taulukossa sijaitsevien kemiallisten elementtien valenssikomponenttien määrittämiseksi on välttämätöntä tehdä elektronin graafinen kaava sen atomille. Edellä oleva algoritmi auttaa selviytymään tehtävästä, määrittämään mahdollisen kemikaalin ja fyysiset ominaisuudet Atomi.

Kirjataan niin sanottujen sähköisten kaavojen muodossa. Elektronisissa kaavoissa, kirjeet S, P, D, F viitattiin elektronin alapuolisiin; Kirjeen edessä olevat numerot merkitsevät energiatasoa, jossa tämä elektroni sijaitsee, ja pää oikeassa yläkulmassa oleva indeksi on tämän sarjan elektronien määrä. Jotta minkä tahansa elementin atomin elektroninen kaava, riittää tuntemaan tämän kohteen määrä jaksollisessa järjestelmässä ja suorittavat perussäännökset, jotka elektronien jakautuminen atomissa.

Elektronisen kuoren rakenne voidaan kuvata sähköisolujen elektronin majoitusjärjestelmän muodossa.

Rautatomeille tällainen järjestelmä on seuraava muoto:

Tämä järjestelmä osoittaa selvästi Gund-säännön toteuttamisen. ZD-SUPRO: ssa enimmäismäärä, solut (neljä) ovat täynnä pariratkaisut elektronit. Elektronisen kuoren rakenteen kuva elektronisten kaavojen muodossa ja järjestelmien muodossa ei selvästikään heijasta elektronin aaltoominaisuuksia.

Määräaikaisen lain sanamuoto toimituksissaJOO. Mendeleev : yksinkertaisten elinten ominaisuudet sekä elementtien komponenttien muodot ja ominaisuudet ovat elementtien atomien painojen arvon määräaikaisessa riippuvuudessa.

Moderni lakien muotoilu: Elementtien ominaisuudet sekä niiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta niiden atomiensa ytimen maksun suuruudesta.

Siten ytimen positiivinen varaus (eikä atomimassa) osoittautui tarkempi argumentti, johon elementtien ominaisuudet ja niiden yhdisteet riippuvat.

Valenssi- tämä on kemiallisten yhteyksien määrä, että yksi atomi liittyy toiseen.
Atomin valenssikompanssit määräytyvät virheellisten elektronien lukumäärän ja olemassaolon ulkoisella tasolla atomic orbitaalit. Kemiallisten elementtien atomien ulomman energiatason rakenne ja määrittää pääasiassa niiden atomien ominaisuudet. Siksi näitä tasoja kutsutaan valenssiksi. Näiden tasojen elektronit ja joskus antristin tasot voivat osallistua kemiallisten sidosten muodostumiseen. Tällaisia \u200b\u200belektroneja kutsutaan myös valenssiksi.

Stoikiometrinen valenssikemiallinen elementti - Tämä on vastaavuuksien määrä, joka voi liittää tämän atomin itseään tai ekvivalenttien lukumäärään.

Vastaavuus määräytyy liitettyjen tai substituoitujen vetyatomien lukumäärän mukaan, joten stoikiometrinen valenssi on yhtä suuri kuin vetyatomien lukumäärä, jolla tämä atomi vuorovaikuttaa. Mutta kaikki elementit eivät ole vapaasti vuorovaikutuksessa, vaan hapen kanssa - lähes kaikki, joten stoikiometrinen valenssi voidaan määritellä kaksinkertaiseksi liitettyjen happiatomien.

Esimerkiksi stoikiometrinen rikki valenssi vetysulfidin H 2S: ssä on 2, SO 2 - 4-oksidissa, SO 3 -6-oksidissa.

Kun määritetään elementin stoikiometrinen valenssi binäärisen yhdisteen kaavan mukaan, sääntö olisi ohjata sääntö: yhden elementin kaikkien atomien kokonaisvalenssi on yhtä suuri kuin toisen elementin atomien kokonaisvalenssi.

Hapettumisastemyös se luonnehtii aineen koostumusta ja se on yhtä suuri kuin stoikiometrinen valenssi plusmerkillä (metallia tai elektropositiivista elementtiä molekyylissä) tai miinus.

1. Yksinkertaisissa aineissa elementtien hapettuminen on nolla.

2. Fluorin hapettuminen kaikissa yhdisteissä on -1. Jäljellä olevat halogeenit (kloori, bromi, jodi) metallilla, vedyllä ja muilla jäähdyttimillä on myös hapettumisaste -1, mutta liitoksissa, joissa on enemmän elektronegatiivisia elementtejä positiiviset merkitykset Hapettumisaste.

3. Yhdisteissä oleva happi on hapettumisaste -2; Poikkeukset ovat vetyperoksidi H202 ja sen johdannaiset (Na 2O2, BaO 2 jne., Jossa hapen hapetus -1, samoin kuin happea, 2, happea happipitoisuus Mikä on +2.

4. Alkaliset elementit (Li, Na, K jne.) Ja toisen ryhmän (BE, Mg, Ca jne.) Tärkeimmän alaryhmän (Li, Na, K jne.) Ja elementit ovat aina hapettumisaste yhtä suuri kuin ryhmä, eli +1 ja +2 vastaavasti.

5. Kaikki kolmannen ryhmän elementit Thalliumin lisäksi ovat jatkuvasti hapettumisaste yhtä suuri kuin ryhmä, ts. +3.

6. Elementin korkein hapettuminen on yhtä suuri kuin määräaikaisjärjestelmän ryhmä ja alhaisin ero: ryhmän lukumäärä - 8. Esimerkiksi korkein typen hapettuminen (se sijaitsee viidennessä ryhmässä) on +5 (typpihapossa ja sen suoloissa) ja pienimmän samanarvoisen (ammoniakin ja ammoniumsuolat).

7. Yhdisteen elementtien hapettumisen asteet kompensoivat toisiaan niin, että niiden summa kaikkiin molekyylin tai neutraalin kaavayksikön atomeille on nolla, ja ionille se ladataan.

Näitä sääntöjä voidaan käyttää sellaisen elementin tuntemattoman hapettumisen määrittämiseen, jos jäljellä olevan hapettamisen aste ja monielementtiliitäntöjen kaavojen kokoaminen tunnetaan.

Stoy Oxid Stump? (oksidatiivinen) — apulaitevalmisteinen arvo hapetusprosessien, restauroinnin ja redoksireaktioiden tallentamiseksi.

Konsepti hapettumisaste usein käytetään epäorgaaninen kemia Konseptin sijasta valenssi. ATOM: n hapettumisaste on yhtä suuri kuin atomille osoitetun sähköisen latauksen numeerinen suuruus olettaen, että elektroniset parit kommunikoivat kokonaan kohti entistä elektronegatiivisia atomia (toisin sanoen olettaen, että yhdiste koostuu vain ionit).

Hapetuksen aste vastaa elektronien määrää, joka on kiinnitettävä positiiviseen ioniin palauttamaan se neutraaliin atomille tai ottaa pois negatiivisesta ionista hapettaa se neutraalille atomille:

Al 3+ + 3E - → Al
S 2- → S + 2E - (S 2- - 2E - → s)

Elementtien ominaisuudet riippuen atomin elektronisen kuoren rakenteesta, joka muuttuu jaksolla ja määräaikaisjärjestelmän läpi. Koska useissa elementteissä-analogeja elektroniset rakenteet ovat vain samankaltaisia, mutta ei identtisiä, siirtymällä yhdestä elementistä ryhmässä toiseen, ei ole yksinkertaista toistoa ominaisuuksista, vaan niiden enemmän tai vähemmän erillistä säännöllistä muutosta.

Elementin kemiallinen luonne johtuu sen atomin kyvystä menettää tai hankkia elektroneja. Tämä kyky arvioidaan kvantitatiivisesti ionisaation energian suuruus ja elektronin affiniteetti.

Ionisaatioenergia (EI) olla nimeltään minimaalinen määrä Elektronin erottamiseen ja täydelliseen poistamiseen tarvittava energia kaasufaasissa T \u003d 0

K Ilman julkaistujen kineettisen energian elektronin lähettämistä atomin muuntamiseksi positiiviseksi varautuneeksi ioni: E + EI \u003d E + E-. Ionisaatioenergia on positiivinen arvo ja on pienimmät merkitykset Alkalimetallien atomeja ja jalojen (inertti) kaasujen suurimmat atomeja.

Elektronin affiniteetti (EE) sitä kutsutaan energiaksi vapautuneeksi tai imeytyy, kun elektronin kiinnitys kaasufaasissa T \u003d 0

K Atomin muuntaminen negatiivisesti varautuneeksi ioniiksi lähettämättä kineettisen energian partikkelia:

E + E- \u003d E - + EE.

Suurin affiniteetti elektronille on halogeeni, etenkin fluori (EE \u003d -328 kJ / mol).

EI: n ja EE: n arvot ilmaistaan \u200b\u200bkilodzhoudoina moolilla (CJ / MOL) tai elektroni-volteilla Atomi (EV).

Kyseisen Atomin kyky siirtää kemiallisia sidosten elektroneja, mikä lisää elektronitiheyttä sähkö.

Tämä käsite tieteeseen otettiin käyttöön L. Polingilla. Sähköse on merkitty symbolilla ÷ ja luonnehtii tämän atomin halu liittää elektronit kemiallisen sidoksen muodostumiseen.

R. Malokin mukaan Atomin sähköstaatio arvioidaan ionisaation puoliksi päästöenergialla ja vapaan atomin ÷ \u003d (EE + E ja) / 2 elektronin affiniteettimella

Kausien aikana on yleinen taipumus lisätä ionisaation ja elektronegilin energiaa lisäämällä Atom-ytimen lisäystä, näiden arvojen ryhmissä lisääntyvän elementin pienenemisen sekvenssinumero.

On korostettava, että elementtiä ei voida johtua sähköluonnollisuuden vakioarvosta, koska se riippuu monista tekijöistä, erityisesti elementin valenssilinnasta, sellaisen yhdisteen tyyppi, jossa se sisältää naapureiden lukumäärän ja tyypin " atomeja.

Atomic ja ion RADII. Atomien ja ionien koko määräytyy elektronisen kuoren koon mukaan. Kvanttimekaanisen edustuksen mukaan elektroninen kuori ei ole tiukasti määritellyt rajoja. Siksi vapaan atomin tai ionin säde voidaan ottaa teoreettisesti laskettu etäisyys ytimestä ulkoisten elektronisten pilvien tärkeimmän maksimaalisen tiheyden asentoon. Tätä etäisyyttä kutsutaan orbitaaliseksi säteellä. Käytännössä käytetään yleensä kokeellisten tietojen perusteella laskettujen yhdisteiden ja ioneiden säteen arvoja. Samanaikaisesti kovalenttiset ja metalliset säteet atomeja erotetaan.

Atomi- ja ioni-säteiden riippuvuus elementtitomin nukleuksen latauksesta ja on säännöllinen. Atomien lukumäärän jaksoissa kasvaa, säteet vähenevät. Suurin lasku on ominaista pienten jaksojen elementteihin, koska ne ovat täynnä ulkoista elektronitasolla. Suurten ajanjaksoina D- ja F-elementtien perheessä tämä muutos on vähemmän terävä, koska ne ovat täynnä elektroneja arvioidussa kerroksessa. Alaryhmissä atomien säteet ja samantyyppiset ionit kasvavat yleensä.

Elementtien säännöllinen järjestelmä on visuaalinen esimerkki Erilaisten jaksollisuuden ilmenemismuodot Elementtien ominaisuuksissa, joita kunnioitetaan vaakasuoraan (vasemmalta oikealle), pystysuoraan (ryhmässä, esimerkiksi ylhäältä alas), diagonaalisesti eli. Jonkinlainen atomin omaisuus paranee tai pienennetään, mutta taajuus säilyy.

Kauden vasemmalta oikealle (→) elementtien oksidatiiviset ja ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät ja regeneratiiviset ja metalliominaisuudet vähenevät. Joten kaikkien natriumjakson elementit 3 ovat aktiivisin metalli ja voimakkain pelkistin ja kloori on vahvin hapettava aine.

Kemiallinen viestintä- tämä on molekyylin keskinäinen yhdiste tai kiteinen ristikko, joka johtuu vetovoiman atomien välisen toiminnan seurauksena.

Tämä on kaikkien elektronien ja kaikkien ytimien vuorovaikutus, joka johtaa stabiilin, multittimellisen järjestelmän (radikaalin, molekyyli-ionin, molekyylin, kideen) muodostumiseen.

Kemiallinen sidos suoritetaan Valence Electionilla. Nykyaikaisten ideoiden mukaan kemiallinen yhteys on sähköinen luonne, mutta se toteutetaan eri tavoin. Siksi erotetaan kolme päätyyppiä kemiallisten joukkovelkakirjalainojen osalta: kovalenttinen, ioninen, metallinen. Menu molekyylit vetysidos ja esiintyy vanderwalny Interaktions.

Kemiallisen joukkovelkakirjalainan tärkeimmät ominaisuudet ovat:

- viestinnän pituus - tämä on samanlaisen etäisyyden kemiallisesti liittyvien atomien välillä.

Se riippuu vuorovaikutteisten atomien luonteesta ja moninaisesta viestinnästä. Moninaisuuden kasvaessa viestinnän pituus pienenee, ja sen vuoksi sen vahvuus kasvaa;

- Viestinnän moninaisuus - määräytyy sähköisten parien lukumäärän mukaan, jotka sitovat kaksi atomia. Lisääntyvän moninaisuuden myötä sitova energia kasvaa;

- viestintäkulma- kulma, joka kulkee kahden kemiallisesti toisiinsa vierekkäisen atomien ytimen läpi;

Energiaviestintä E SV - tämä on energia, joka on osoitettu tämän yhteyden muodostamiseen ja sitä käytetään sen aukkoon, KJ / Mol.

Kovalenttinen viestintä - Kemiallinen sidos, joka muodostuu elektronien parin yleistymisen kahdella atomilla.

Kemiallisen sidoksen selitys yhteisten sähköisten parien kanssa atomien välillä perustui valenssin spin-teoriaan, jonka työkalu on valenssilevyn menetelmä (MVS) , Avaa Lewis vuonna 1916 kemiallinen mekaaninen kuvaus kemiallisen sidoksen ja molekyylien rakenne, käyttää toista menetelmää - metalliset orbitaalit (mMO) .

Valenssilevyn menetelmä

MVS: n kemiallisen sidoksen muodostumisen perusperiaatteet:

1. Kemiallinen sidos muodostuu valenssilla (pakamattu) elektronit.

2. Elektronit, joissa on anti-rinnakkaiset kierrokset, jotka kuuluvat kahteen eri atomiin, tulevat yleiseksi.

3. Kemiallinen sidos muodostuu vain, jos järjestelmän kokonaisergia vähenee, kun kaksi tai useampia atomi-okkluusioita.

4. Molekyylissä toimivilla tärkeimmällä voimilla on sähköinen, Coulombin alkuperää.

5. Yhteys on vahvempi kuin vuorovaikutteinen sähköinen pilvet päällekkäin.

Kaksi kovalenttista viestintämekanismia:

Vaihdettava mekanismi. Viestintä muodostuu kahden neutraalin atomien valenssin elektronien yleistyminen. Jokainen atomi antaa yhden parittoman elektronin yhteiseen sähköiseen pariin:

Kuva. 7. Kovalenttisen liimausmekanismin vaihto-mekanismi: mutta - ei-polaarinen; b. - Polar

Luovuttajan hyväksymismekanismi. Yksi atomi (luovuttaja) tarjoaa sähköisen parin, ja toinen atomi (Acceptori) tarjoaa ilmaisen orbitaalin tätä paria.

Yhdisteet koulutettudonor-acceptor-mekanismin mukaan kuuluvat monimutkaiset yhdisteet

Kuva. 8. Donor-acceptori kovalenttinen viestintämekanismi

Kovalent-sidoksella on tiettyjä ominaisuuksia.

Kyllästys - atomien ominaisuus muodostaa tiukasti tietty numero Kovalenttiset siteet. Molekyylin linkkien kylläisyyden vuoksi on tietty koostumus.

Suunta - T. . e. Viestintä muodostuu sähköisten pilvien enimmäismäärään . Muodostusosien atomien liitoskeskusten linja eroaa: σ ja π (kuvio 9): σ-sidos - muodostuu päällekkäin AO vuorovaikutteisten atomien liitoskeskuksista pitkin; π-sidos on sidos, joka syntyy akselin suuntaan nähden kohtisuorassa atomin suorassa liitosyhdistyksessä. Viestinnän painopiste aiheuttaa molekyylien spatiaalisen rakenteen, ts. Geometrinen muoto. Hybridisaatio - tämä on muutos joidenkin orbitaalien muodossa, joka muodostuu kovalentista sidoksesta, jotta saavutetaan tehokkaampi Orbitaalin päällekkäisyys. Kemialliset sidokset, jotka on muodostettu hybridi-orbitaalien elektronien osallistumisesta, kestävämpi kuin libriviisten S- ja P-orbitasin elektronien osallistumisen kanssa, koska se on päällekkäisempää. Seuraavat hybridisaatiotyypit erotetaan (kuvio 10, taulukko 31): sP-hybridisaatio - Yksi S-orbitaali ja yksi p-orbitaali muuttuu kahteen identtiseen "hybridi" orbitaaliksi, joiden akseleiden välinen kulma on 180 °. Molekyylit, joissa sp-hybridisaatio suoritetaan, on lineaarinen geometria (becl 2).

sP 2 -Hytybridisaatio - Yksi S-orbitaali ja kaksi p-orbitalttia muunnetaan kolmeksi identtiseksi "hybridiksi", joiden akseleiden välinen kulma on 120 °. Molekyylit, joissa SP 2-hybridisaatio suoritetaan, on litteä geometria (BF 3, ALC13).

sP 3.-hybridisaatio - Yksi S-orbitaali ja kolme p-orbitalon muunnetaan neljä identtinen "hybridi" orbitaalinen kulma, jonka väliset akselit ovat 109 ° 28. Molekyylit, joissa SP 3-hybridisaatio suoritetaan, on tetraedredral-geometria (CH4 , NH 3).

Kuva. 10. Valenssin orbitaalien hybridisaatiotyypit: a - SP.- valenssin orbitaali; b. - sP 2 -valenssin orbitaalin hybridisaatio; sisään - sp. 3-hybridisointi valenssin orbitaalin