Mikä on ioni fysiikassa. Yleinen ja epäorgaaninen kemia. Ionien muodostumisen mekanismi

Ionit (Kreikan. - menossa), yksittäiset pakatut tai polyhydriset hiukkaset, jotka kuljettavat sähköisiä. Veloittaa, esim H +, Li +, Al 3+, NH 4 +, F -, niin 4 2 - . Positiivisia ioneja kutsutaan kationeiksi (kreikkalaisesta. Kation, kirjaimellisesti alaspäin), negatiiviset - ja n ja o n ja m ja (kreikasta. Anion, kirjaimellisesti menossa ylöspäin). ILMAISEKSI. tila on kaasufaasissa (plasmassa). Positiiviset ionit kaasufaasissa voidaan saada yhden tai useamman erottamisen seurauksena. Elektronit neutraaleista hiukkasia, joilla on vaikea lämmitys, sähkö. purkautuminen, ionisoiva säteily ja muut. Absorboivat yhden latauksen muodostamisen yhteydessä. Ioninergiaa kutsutaan ensimmäisen ionisaatiopotentiaaliksi (tai ensimmäisen ionisaatioenergiksi), jotta saadaan kaksi ketjuinen ioni yhden ladatusta, toinen ionisaatioenergia käytetään jne. Kierrä. Ionit muodostetaan kaasuvaiheessa, kun ne eivät vapauta hiukkasiin. elektronit ja neutraalit atomeja voivat liittää enintään yhden elektronin; Numero. Moninkertaistaa ladattuja yksittäisiä ioneja yksilöllisessä kunnossa ei ole olemassa. Neutraalille hiukkaselle vapautettu energia erotetaan, kun elektroni on kytketty neutraaliin hiukkasiin. Affiniteetti elektroniin. Ionien kaasufaasissa voi liittää neutraaleja molekyylejä ja muodostaa ionmolekulaarisia komplekseja. Katso myös ionit kaasuissa. Lauhduttaa. Vaiheet ionit ovat ionikista. Lattices ja ioni sulavat; R-RAH-elektrolyytteissä on solvatir. Elektrolyyttiä muodostavat ionit. Dissosiaatio liuotettu VA. Lauhduttaa. IONS-faasi vuorovaikutuksessa intensiivisesti (liitettynä) ympäröivillä hiukkasilla - vastakkainen merkki kiteissä ja sulaa neutraaleilla molekyyleillä - R-RAF: ssä. Onni. Se tapahtuu Coulombissa, ionipolifolissa, luovuttajan hyväksymismekanismeissa. Solvate-kuoret, jotka on valmistettu ionimolekyyleistä (ks. Hydraatio, solvivation), muodostetaan ionien ympärille p-raidissa. Ajatus ioneista kiteissä on kätevä Ideizir. malli, koska Pure ion-kytkentä ei koskaan tapahdu esimerkiksi kiteisessä. NaCL: n tehokkuudet Na- ja CL-atomeista ovat yhtä suuria kuin ACC. Noin +0,9 ja -0,9. SV-VA IONS CONDENSIB. Vaihe eroaa merkittävästi samassa ioneista kaasufaasissa. R-RAF: ssä on negatiivisia kaksiketjuisia monohydrisiä ioneja. Lauhduttaa. Vaiheessa on monta kertaa. Multittisic-ionit - esimerkiksi happea sisältävän K-T: n anionit. Ei 3. -, niin 4 2 - , Monimutkaiset ionit, esim. 3+, 2. - , klusteri-ionit 2+ jne. (Katso klusterit), polyelektrolyytti-ionit jne. R-ionit voivat muodostaa ioniparit. Termodynaaminen. ominaisuudet -D H 0 OBR, S 0, D G 0 ORP Yksittäiset ionit tunnetaan tarkalleen vain ioneille kaasufaasissa. Ionit R-Rahissa kokeissa. Määritelmä saa aina termodynaamisten arvojen määrän. Kationin ja anionin ominaisuudet. Mahdollinen teoreettinen. Termodynaamisen laskenta. Yksittäisten ionien arvot, mutta sen tarkkuus on edelleen vähemmän tarkkuuskokeilu. Määritelmät kokonaisarvosta, joten käytännöllinen. Termodynaamisten ehdollisten asteikkojen tavoitteita käytetään. Yksittäisten ionien ominaisuudet P-RE: ssä ja termodynaamisen magnesses ottavat yleensä. Ominaisuudet H + yhtä suuri nolla. OSN. Ionien rakenteelliset ominaisuudet Condensib. Vaihe -radius ja koordinaatit. määrä. Se ehdotti paljon. Yksittäisten ankoomi-ionien säteen skaalaus. Usein käytetään t. Naz. PHYS. K. Shannonin (1969) ionien säde (1969) kokeessa. tiedot elektronitiheyden pistemääristä kiteissä. Koordinals. MONATOMIC-ionien määrä OSN: ssä. Majoittui 4-8. JA oNI osallistuu erilaisiin erilaisiin kappaleisiin. Usein on katalyytit, Pariisi. Hiukkaset Chem. R-annos, esimerkiksi heterolyyttisiä reaktioita. Vaihda ioni-annokset R-RAH-elektrolyytteissä yleensä virtaus lähes välittömästi. Sähköisessä Ionien alalla sähkön sähköntoimittaja: kationit - kieltäminen. elektrodi (katodi), anionit - positiiviseksi (anoma); Samanaikaisesti V-BA: n siirto on tärkeä rooli

Iona-ionit

(kreikasta. Iō - tulossa), varautuneet hiukkaset, jotka on muodostettu atomista (molekyyleistä) yhden tai useamman elektronin menetyksen tai lisäämisen seurauksena. Ratkaisuissa positiivisesti varautuneita ioneja kutsutaan kationeiksi, negatiivisesti ladatut ionit - anionit. Termiä ehdottaa M. Faraday vuonna 1834.

Ionit

Ionit (kreikkalaisesta. Ion - menossa), sähköisesti varautuneet hiukkaset, jotka on muodostettu yhden tai useamman elektronin menetyksen tai kiinnityksen seurauksena (cm. Elektroni (hiukkas)) (tai muita ladattuja hiukkasia) atomille, molekyylille, radikaalille tai muille ioneille. Positiivisesti varautuneita ioneja kutsutaan kationeiksi (cm. Kationi), negatiivisesti ladatut ionit - anionit (cm. Anion). Termiä ehdottaa M. Faraday (cm. Faraday Michael) Vuonna 1834
Ionit merkitään kemiallisella symbolilla, jossa on oikean yläosassa oleva indeksi. Indeksi ilmaisee latauksen merkin ja arvon, ts. Ionin moninaisuus, yksikön latausyksiköissä. Atomissa 1, 2, 3 ... elektronit muodostetaan vastaavasti yksi-, kaksi ja kolmiveraista ionit (ks. Ionisointi (cm. Ionisointi)), Esimerkiksi Na +, Ca 2+, Al 3+, CL -, SO 4 2-.
Atomi-ioneja merkitään myös sellaisen elementin kemiallisella symbolilla, jossa on roomalaisia \u200b\u200bnumeroita, jotka osoittavat ionin moninaisuutta, tässä tapauksessa roomalaiset numerot ovat spektroskooppisia merkkejä ja niiden arvo on suurempi kuin yksikkökohtainen latausarvo eli NI tarkoittaa neutraalia atomille n, NiII-ionivälineen nimitys kerran ladattu ioni N +, NiII tarkoittaa N2+.
Eri kemiallisten elementtien ionien sekvenssi, joka sisältää saman määrän elektroneja, muodostaa isoelektrisen rivin.
Ionit voivat siirtyä aineiden molekyyleihin, jotka muodostavat molekyylien ioniyhteyden vuoksi (cm. ION-yhteys). Riippumattomien hiukkasten muodossa sitoutumattoman tilassa ionit löytyvät kaikista aineen kokonaismäärästä - kaasuissa (erityisesti ilmakehässä), nesteissä (sulaa ja liuoksia) kiteissä. Liuottimen luonteesta ja liuenneen aineen luonteesta riippuen ionit voivat olla äärettömän esimerkiksi esimerkiksi Na + ioni pöydän suolan NaCl vesiliuoksessa. Kiinteät aineet kiinteässä tilassa muodostavat yleensä ionisia kiteitä (cm. Ioniset kiteet). Metallien kristalli ristikko koostuu positiivisesti ladatuista ioneista, jotka sisältävät sisältäen "sähköinen kaasu". Atomi-ionien vuorovaikutuksen energia voidaan laskea käyttämällä erilaisia \u200b\u200blikimääräisiä menetelmiä, joissa otetaan huomioon interaktio-vuorovaikutus (cm. Interaomic-vuorovaikutus).
Ionien muodostuminen tapahtuu ionisaation prosessissa. Elektronin poistamiseksi neutraalista atomista tai molekyylistä on välttämätöntä käyttää tiettyä energiaa, jota kutsutaan ionisaatiosta. Elektronin maksua koskevan ionisaation energia kutsutaan ionisaatiopotentiaaliksi. Elektronin affiniteetti on ionisaatioenergian ominaispiirre, ja se osoittaa lisäelektronin sidosenergian määrän negatiivisessa ionissa.
Neutraalit atomeja ja molekyylit ionisoivat optisen säteilyn kvantin, röntgensäteilyn ja G-säteilyn vaikutuksesta, sähkökentän, kun törmäävät muiden atomien, hiukkasten jne.
Ionien kaasuissa muodostuu pääasiassa suurien energiapartikkeleiden räjäytyslaitteiden vaikutuksesta tai kuninopontonimitys ultravioletin, röntgensäde- ja g-säteet (ks. Ionisoiva säteily (cm. Ionisoiva säteily)). Suunnittelevat ionit tavallisissa olosuhteissa lyhytaikaisesti normaaleissa olosuhteissa. Korkeassa lämpötilassa atomien ja ionien ionisaatio (lämpö ionisaatio, ts. Elektronin erottamisen kanssa) voidaan myös esiintyä tasapainoprosessina (cm. Tasapaino)jossa ionisaation aste nousee lämpötilan nousun ja paineen vähenemisen myötä. Kaasu liikkuu plasmatilaan (cm. Plasma).
Kaasu-ioneilla on merkittävä rooli monissa ilmiöissä. Luonnollisissa olosuhteissa ionit muodostetaan ilmaan kosmisen säteiden, aurinkosäteilyn tai sähköpurkauksen (vetoketju) vaikutuksesta. Ionien läsnäolo, niiden muoto ja pitoisuus vaikuttavat moniin ilmaan fysiologiseen aktiivisuuteen.

Encyclopedinen sanakirja. 2009 .

Katso mitä "ionit" muissa sanakirjoissa:

Ionit - (kreikasta. Ion käynnissä, pahempi), atomeja tai kemiallisia. Radicels, jotka kuljettavat sähköisiä maksuja. Historia. Kun asensin ensimmäisen Faradayn (Faraday), sähkövirta ratkaisuissa liittyy materiaalihiukkasten kuljettamiseen ... ... Big Medical Encyclopedia

Ionit, sähköisesti varautuneet hiukkaset, jotka johtuvat atomista (molekyylistä) yhden tai useamman elektronin menetyksen tai lisäämisen seurauksena. Positiivisesti varautuneita ioneja kutsutaan kationeiksi, negatiivisesti veloitetaan ionien anionit ... Moderni Encyclopedia

ionit - - sähköisesti varatut atomeja tai molekyylejä. Yleinen kemia: Tutorial / A.v. John-ionit - sähköisesti varautuneet hiukkaset, jotka johtuvat elektronien atomien, molekyylien ja radikaalien menetyksestä tai lisäämisestä. Sanakirja analyyttisestä kemiaa ... ... Kemialliset termit

Lähetetään minkä tahansa kehon tuotteita elektrolyysillä. Venäläisen kielen sanakirja ulkomaisia \u200b\u200bsanoja. Chudinov A.N., 1910 ... Venäläisen kielen ulkomaisten sanojen sanakirja

Ioni (kreikka. Όόν "menossa"), joka on muodostettu sähköisesti varautunut hiukkas (atomi, molekyyli), tavallisesti yhden tai useamman elektronin atomin tai molekyylien häviämisen tai lisäämisen seurauksena. Ion Katten Charge Electronin maksu. Konsepti ja ... Wikipedia

Ionit - (kreikkalaisista ionista) sähköisesti varautuneita hiukkasia, jotka on muodostettu menetyksestä tai elektronien (tai muiden ladattujen hiukkasten) atomien tai atomien ryhmien (molekyylit, radikaalit jne.). Vuonna 1834 käyttöön otettujen ionien käsite ja termi ... ... Encyclopedinen sanakirja metallurgia

- (kreikkalaisesta. Menossa), yksittäiset pakkaukset tai polytomaattiset hiukkaset, jotka kuljettavat sähköisiä. Veloittaa, esim H +, Li +, Al3 +, NH4 +, F, SO42. Positiivinen I. kutsutaan kationeiksi (kreikkalaisesta. Kation, kirjaimellisesti menossa alas), negatiivinen ja n ja o m ja (kreikaksi. Anion ... ... Chemical Encyclopedia

- (kreikasta. Ión käynnissä) sähköisesti varautuneet hiukkaset, jotka on muodostettu menetyksestä tai elektronien (tai muiden ladattujen hiukkasten) atomien tai atomien ryhmien lisäämisestä. Tällaiset atomien ryhmät voivat olla molekyylejä, radikaaleja tai muita, I. ... ... Suuri Soviet Encyclopedia

ionit - Phys. Hiukkaset, jotka kuljettavat positiivista tai negatiivista varausta. Positiivisesti ladatut ionit kuljettavat vähemmän elektronia kuin se on välttämätöntä ja negatiivinen Lisää ... Universal Lisätarjonta Sanakirja I. Mennesitsky

- (Piz.) Kuuluisa Faraday-sähkön oppi, joka on syntynyt, elektrolyytti, joka hajoaa elektrolyysin hajoamiseksi, elektrolyysin hajoamiseksi, ja ionien hajoamistuotteet. ... ... ... ... ... Encyclopedinen sanakirja f.A. Brockhaus ja i.a. Efron

Ja hän Se on sähköisesti varautunut partikkeli. Samaan aikaan ioni voi olla sekä positiivinen sähkömaksu että negatiivinen. Ensimmäisessä tapauksessa sitä kutsutaan kationiksi ja toisessa anionissa.

Ion voi olla atomi, molekyyli tai vapaa radikaali, jos tietenkin niillä on maksu. Muuten, ionin maksu ei voi olla äärettömän pieni ja hiukkas, jota hän on edustettuna, on alkeellinen.

Ionit ovat myös kemiallisesti aktiivisia hiukkasia, joten ne voivat reagoida kuin muiden hiukkasten (ei veloiteta) ja keskenään.

Ionaa, kuten itsenäisiä hiukkasia, löytyy lähes kaikkialla. Ne ovat ilmakehässä, eri nesteissä kiintoaineissa ja jopa interstellar-tilassa, jossa ilma tai jokin aine periaatteessa on erittäin pieni.

Historia

Ensimmäistä kertaa "ionin" käsite esitteli kuuluisa tiedemies Michael Faraday vuonna 1834. Sähkön leviämisen tutkiminen eri tiedotusvälineissä ehdotti, että joidenkin niistä sähkönjohtavuus voi johtua näistä tiedotusvälineistä ja tiettyjen sähköisesti varautuneiden hiukkasten aineista. Joten hän kutsui heidät ioneilla. Tutkija esitteli myös kationien ja anioiden käsitteitä. Koska positiiviset ionit siirtyvät kohti negatiivisesti varattua elektrodia - katodi, hän kutsui heille kationeita. Negatiiviset ionit liikkuvat päinvastoin - anodiin, niin niitä pitäisi kutsua nimiksi.

Multittihiukkaset, jotka kuljettavat sähköä. Ionin maksu on Katten Elementary sähkömaksu ja aina kokonaisluku. Kemiallisen elementin yhden nimellisestä ionista numero ja merkki on samansuuntainen tämän elementin hapettumisen aste; Polyhydrisen ionin maksu on yhtä suuri kuin elementtien hapettumisen asteiden algebbrainen määrä ottaen huomioon niiden atomien lukumäärän. Positiivisesti varautuneita ioneja (esimerkiksi K +, CA 2+, νη + 4) kutsutaan kationeiksi (kreikkalaisesta κατιών - menemästä), negatiivisesti ladatut ionit (esimerkiksi SL -, SO 4 2-, CH3 niin - ) - Anionit (kreikkalaisesta ανιών - menossa). Ionien muodostumisprosessia kutsutaan ionisointiin. Termit "ioni", "kation" ja "anion", jotka otettiin käyttöön 1834 M. Faraday, joka opiskeli sähkökentän vaikutusta erilaisten kemiallisten yhdisteiden vesiliuoksista. Jatkuvalla sähkökentällä kationit siirretään negatiivisesti varautuneeseen elektrodiin (katodi), anions - positiivisesti varautuneeseen elektrodiin (anodi).

Riippumattomien hiukkasten muodossa ionit voivat esiintyä kaikissa aineen kokonaismäärissä: kaasuissa (ks. Kaasut, ionit ilmakehässä), kiteissä (ks. Ioniset kiteet), plasmassa, nesteissä - sulaavat (Katso ioniset nesteet) ja ratkaisut (ks. Elektrolyyttinen dissosiaatio). Ionit ovat kemiallisten yhdisteiden rakenteellisia yksiköitä, joissa on ionikemiallinen sidos. Tällaiset yhdisteet kiinteässä tilassa, sulat ja liuokset koostuvat kationista ja anioneista; Esimerkiksi natriumkloridi NaCl on peräisin Na + kations- ja Cl-anions, kaliumasetaatti CH3 COPS - K + Cations ja CH3SOO Cations -. Jotkin yhdisteet, joissa on polaarinen kovalenttinen sidos (esimerkiksi HCl-kloridi), kun se liuotettiin veteen ja muihin polaarisiin liuottimiin, jotka erotetaan ioneiksi. Riippuen liuottimen luonteesta ja liuotetuista aineista, jotka sisältyvät ioneihin liuoksiin, ne voivat olla vuorovaikutuksessa liuottimolekyylien kanssa, jonka seurauksena solvaatti kuoret muodostetaan ionien ympärille, tai se on melko lähellä, muodostaen ionisia paria.

Ionit muodostetaan elektronien erottamisen aikana atomien ja kaasufaasin molekyylit (samanaikaisesti ionisaatioenergia kulutetaan) tai elektronien lisäämisen seurauksena tällaisiin atomeihin ja molekyyleihin (käytetty tai vapautettu energia, atomin tai molekyylin affiniteetti elektroniin). Ionien muodostuminen johtaa myös neutraalin molekyylin tai muun ionin yksinkertaisen koostumuksen kiinnittämiseen. Esimerkiksi, kun H + ioni on kytketty vesimolekyyliin H20, saadaan ionihydroksonium H3O +. On mahdollista muodostaa ioneja molekyylien tuhoamisessa lämpö- tai säteilyvaikutusten seurauksena. Ion muodostuksessa tähän prosessiin osallistuvien hiukkasten kokonaismäärä säilytetään aina (jos ionit on muodostettu neutraaleista atomeista tai molekyyleistä, sitten kaikkien ionien kokonaismäärä on nolla). Jotkin molekyylit, jotka ovat liuoksissa tai kiteissä, jäljellä olevat yleiset elektrofeettiset, sisältävät vastakkain varautuneita ryhmiä eri alueilla (katso Zwitter-ionit). Monimutkainen, joka koostuu useista neutraaleista atomeista tai molekyyleistä ja ioneista, on klusoitu ioni.

Kemialliset reaktiot liuoksessa (tai sulaa) ionisten yhdisteiden osallistumisella johtuvat ionien liikkeestä tässä väliaineessa ja uusien neutraalien hiukkasten tai monimutkaisempien ionien muodostumista. Elävissä organismeissa ionit osallistuvat erilaisiin aineenvaihduntaprosesseihin, lihasten supistukset, hermoimpulssien lähettäminen jne. (Katso esimerkiksi artikkeli-ionipumput).

Palaa.: Ristit G. A. Ionisten prosessien termodynamiikka ratkaisuissa. L., 1984.

Ja hän - aineen yhden tai moninkertainen sähköisesti varautunut partikkeli, joka johtuu tappiosta tai atomin kiinnityksestä osana yhden tai useamman elektronin molekyylin.

Ion Katten Charge Electronin maksu. Konsepti ja termi "ioni" esitteli Michael Faratays vuonna 1834, mikä opiskelee sähkövirran vaikutusta happojen, alkisten ja suolojen vesiliuoksiksi, mikä ehdotti, että tällaisten liuosten sähköjohtavuus johtuu ionien liikkeestä. Positiivisesti ladatut ionit, jotka liikkuvat liuoksessa negatiiviseen napaan (katodi), faratays kutsutaan kationeja negatiivisesti ladattu siirtyminen positiiviseen napaan (anodiin) - ansiot.

Ionien ominaisuudet määräytyvät:

1) merkki ja niiden maksun suuruus;
2) ionien rakenne, toisin sanoen niiden liitäntöjen elektronien ja lujuuden järjestely ja ulkoiset elektronit ovat erityisen tärkeitä;
3) niiden ulottuvat mitat, jotka määräytyvät ulomman elektronin kiertoradan säteellä.
4) Sähköisen kuoren vahvuus (ionien muodonmuutos).

Riippumattomien hiukkasten muodossa ionit löytyvät aineen kokonaismäärästä: kaasuissa (erityisesti ilmakehässä), nestimissä (sulaa ja liuoksia), kiteissä ja plasmassa (erityisesti interstellar-tilassa) ).

Kemiallisesti aktiiviset hiukkaset ionit tulevat reaktioihin atomien, molekyylien ja keskenään. Ion-liuokset muodostetaan elektrolyyttisen dissosiaation seurauksena ja määrittävät elektrolyyttien ominaisuudet.

Sähköisten sähköisten maksujen määrä liuoksissa lähes aina samanaikaisesti tämän atomin tai ryhmän valenssin kanssa; Kaasu-ioneilla voi olla toinen määrä perusmaksuja. Riittävän energisten vaikutusten (korkean lämpötilan, korkeataajuisen säteilyn, suurten nopeuksien elektronien) vaikutuksen mukaan positiiviset ionit voidaan muodostaa erilaisilla elektroneilla, paljain ytimeen asti. Positiiviset ionit merkitään merkki + (plus) tai piste (esim. Mg ***, Al +++), negatiivinen merkki - (miinus) tai merkki "(CL -, BR"). Merkkien lukumäärä merkitsee ylimääräisten perusmaksujen määrää. Useimmiten ioneja muodostuu resistenttejä ulkoisia elektronisia kuoret, jotka vastaavat jalokaasujen kuorta. Ionien, josta kiteet on rakennettu, ja ionit kohdanneet liuottimissa ja liuottimet, joilla on korkea dielektrisyysvakio kuuluvat lähinnä tätä tyyppiä, esimerkiksi, alkali- ja maa-alkalimetallien, haloches, jne., Kuitenkin, ja niin edelleen. Siirtymä-ionit, joissa ulkoiset kuoret sisältävät 9 - 17 elektronia; Nämä ionit voivat liikkua suhteellisen helposti toisen tyypin ja arvon ioneihin (esimerkiksi Fe - - - SI "jne.).

Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Ionien kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet poikkeavat voimakkaasti neutraalien atomien ominaisuuksista, muistuttavat monin tavoin muiden elementtien atomien ominaisuudet, joilla on myös elektronien lukumäärä ja sama ulompi elektronin kuori (esimerkiksi "muistutusar , F "-ne). Yksinkertaiset ionit, kuten aaltomekaniikka, on pallomainen muoto. Ionien mitat ovat ominaisia \u200b\u200bniiden säteiden suuruuden, joka voidaan määrittää empiirisesti kiteiden (Goldshmidt) röntgenanalyysin mukaan tai laskettu teoreettisesti aaltomekaniikan (POUULIG) tai tilastojen (FERMI). Molemmilla menetelmillä saadut tulokset antavat täysin tyydyttävän sattumalta. Useita kiteiden ja liuosten ominaisuuksia määritetään ionien säteillä, joista ne koostuvat; Kiteissä nämä ominaisuudet ovat kitevän ristikkoen energia ja suurelta osin sen tyyppi; Liuotinliuokset polarisoituu ja houkutella liuotinmolekyylejä muodostaen vaihtelevan koostumuksen kuoren, tämän sidoksen nauhan ja liuotinmolekyylien välisen sidoksen lujuus määritetään lähes yksinomaan säteillä ja ioneilla. Kaiken kaikkiaan ionkentän vaikutus liuotinmolekyyleihin, osoittaa Zwickin laskelmat, jotka havaitsivat, että vesimolekyylit ovat lähellä ioneja noin 50 000 ATM: n paineessa. Ulomman elektronin kuoren voimakkuus (muodonmuutoutuvuus) riippuu ulkoisten elektronien yhdistysten asteesta ja aiheuttaa pääasiassa ionien optisia ominaisuuksia (kromaattisuus, taittuminen). Kuitenkin ionien kromaattisuus liittyy myös erilaisten yhdisteiden muodostumiseen liuotinmolekyylien kanssa. Elektronisten kuorien muodonmuutokseen liittyvien vaikutusten teoreettiset laskelmat ovat vaikeampia ja vähemmän kuin ionien välisten vuorovaikutusvoimien laskeminen. Syyt inioneiden muodostumiseen ratkaisuihin ei tiedetä; Uskottavin on se, että liukoisten aineiden molekyylit jakautuvat ioneiksi liuottimen molekyylisen nollalla; Heteropolaarinen, ts. Ioneista rakennetut kiteet antavat ioneja välittömästi liuennettaessa. Liuottimen molekyylikentän arvo vahvistetaan ikään kuin dielektrisen vakion liuottimen kokoinen rinnakkaisuus, joka on sen molekyylikentän jännitteen likimääräinen mitta ja dissosiaatioaste (NERNST-THOMSON-sääntö, kokeellisesti vahvistettu Walden). Kuitenkin ionisaatio tapahtuu pienillä dielektrisyysvakioilla, mutta täällä se liukenee pääasiassa elektrolyyttejä, jolloin monimutkainen ioni. Monimutkaiset muodostuvat joskus liukoisen aineen ionit, joskus liuotin osallistuu myös niiden muodostumiseen. Myös pieniä dielektrisiä vakioita, monimutkaisten ionien muodostuminen on myös ominaista muiden kuin elektrolyyttien lisäämiseksi, esimerkiksi (2 H5) 0VG 3 antaa johtavan kloroformiin, kun se sekoitetaan kloroformin kanssa
Järjestelmä. Monimutkaisten ionien muodostumisen ulkoinen merkki on niin sanottu. Epävirallinen sähkönjohtavuus, jossa kaavio, joka kuvaa molaarisen putken riippuvuutta laimennuksesta, antaa enintään konsentroidut liuokset ja vähimmäisjalostus.

Kemiallisen nimikkeistön nimikkeistö, yhden atomin nimeä, joka koostuu elementin nimeä, esimerkiksi Na + kutsutaan natriumioniksi, joskus lisätään suluissa, esimerkiksi FE 2: n nimi + kationi on rauta (II). Nimi koostuu yhdestä anioniatomista muodostavat elementin ja sufiksen latinalaisen nimen juuresta " -Jos / id"Esimerkiksi F - kutsutaan fluoridi-ioni.