Kunkin aineen massafraktion määrittäminen liuoksessa. Tehtävä laskee aineen massafraktio liuoksessa

Liuenneen aineen osakkeet
ω \u003d m1 / m,
jossa M1 on liuenneen aineen massa ja M on koko liuoksen massa.

Jos liuenneen aineen massafraktio on tarpeen, kerrottu numero on 100%:
ω \u003d m1 / m x 100%

Tehtävissä, joissa sinun on laskettava kemikaaliin sisältyvien elementtien massafraktiot, käytä taulukkoa D.I. Mendeleeva. Suorita esimerkiksi kunkin elementin massafraktiot, jotka ovat osa hiilivetyä, joka C6H12

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
Ω (C) \u003d 6 M1 (C) / M (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
Ω (h) \u003d 12 m1 (h) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol X 100% \u003d 15%

Hyödyllisiä neuvoja

Tehtävät aineiden massafraktion löytämiseksi haihduttamisen jälkeen, laimentamisen, pitoisuuden jälkeen, sekoitusliuokset ratkaista käyttäen massafraktiosta johdettuja kaavoja. Esimerkiksi haihduttamisen tehtävä voidaan ratkaista käyttäen tällaista kaavaa
ω 2 \u003d m1 / (m - dm) \u003d (ω 1 m) / (m - dm), jossa ω2 on aineen massafraktio pudonneessa liuoksessa, DM on ero massojen välillä ennen lämmitystä ja jälkeen.

Lähteet:

• kuinka määrittää aineen massafraktio

On tilanteita, kun on tarpeen laskea massa nesteetsisältyvät missä tahansa säiliössä. Se voi olla koulutuksen aikana laboratoriossa ja kotitalouksien ongelman päätöksen aikana esimerkiksi korjauksen tai maalauksen aikana.

Ohje

Helpoin menetelmä on turvautua punnitukseen. Punnitaan ensin säiliö yhdessä, sitten rikkoa nestettä toiseen konttiin sopivaan säiliöön ja punnitaan tyhjä säiliö. Ja sitten se pysyy vain vähennettävä suuremmasta arvosta, ja saat. Tietenkin on mahdollista turvautua tähän tapaan, käsitellä vain epätavallisia nesteitä, jotka ylivirtauksen jälkeen lähes eivät pysy seinissä ja ensimmäisen säiliön pohjassa. Toisin sanoen se pysyy määrä ja sitten, mutta se on niin pieni, että ne voidaan laiminlyödä, se ei vaikuta laskelmien tarkkuuteen.

Ja jos neste on viskoosi, esimerkiksi? Kuten sitten massa? Tällöin sinun on tiedettävä tiheys (ρ) ja äänenvoimakkuus (V). Ja sitten kaikki on jo alkeita. Massa (m) lasketaan M \u003d ρv: n mukaan. Tietenkin ennen laskettamista on välttämätöntä kääntää tekijät yhdeksi yksikköjärjestelmään.

Tiheys nesteet Löytyy fyysisestä tai kemiallisesta hakemistosta. Mutta on parempi käyttää mittauslaitetta - denseter (densitometri). Ja äänenvoimakkuus voidaan laskea, tuntemalla säiliön muoto ja mitat (jos sillä on oikea geometrinen muoto). Jos esimerkiksi sama glyseriini on sylinterimäisessä tynnyrissä, jonka pohjan halkaisija D ja korkeus h, sitten tilavuus

HUOMIO!!!

Opiskelijat 9 luokat !!!

Kemian tentin onnistuneesta lisämaksusta joissakin lipuissa sinun on ratkaistava tehtävä. Kutsumme teidät harkitsemaan, purkamaan ja vahvistamaan muistissa, että kemian tyypilliset tehtävät.

Ongelma aineen massafraktion laskemisesta liuoksessa.

150 g vettä liuotettiin 50 g fosforihappoa. Etsi hapon massafraktio tuloksena olevaan liuokseen.

Dano: M (H2O) \u003d 150 g, m (H3PO4) \u003d 50 g

Löytää : W (H3PO4) -?

Ongelman ratkaisemiseksi.

Päätös: yksi). Löydämme tuloksena olevan ratkaisun massa. Tee tämä, vain vesi ja siihen kiinnitetty fosforihapon massa.

m (liuos) \u003d 150 g + 50 g \u003d 200 g

2). Ratkaise, meidän on tiedettävä massan osuuden kaava. Me kirjoitamme aineen massafraktion kaavan liuoksessa.

w. (aineet) \u003dhttps://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png "Leveys \u003d" 19 "korkeus \u003d" 28 src \u003d "\u003e 100% \u003d 25%

Tallenna vastaus.

Vastaus: W (H3PO4) \u003d 25%

Tehtävä laskettaessa jonkin reaktiotuotteen sisältöä, jos lähtöaineen massa tunnetaan.

Laske raudan aineen määrä, joka johtaa vedyn vuorovaikutukseen 480 g rautaoksidin (III) kanssa.

Kirjoitamme tunnettuja arvoja tehtävässä.

Dano: M (Fe2O3) \u003d 4

Me myös kirjoitamme, että on tarpeen löytää ongelman ratkaisemisen seurauksena.

Löytää : N (Fe) -?

Ongelman ratkaisemiseksi.

Päätös: 1). Tällaisten ongelmien ratkaisemiseksi on ensin tallennettava tehtävässä kuvattu reaktioyhtälö.

Fe2O3 + 3 H2HTTPS: //Pandia.ru/Text/78/038/images/image004_4.png "Leveys \u003d" 12 "korkeus \u003d" 26 src \u003d "\u003e, jossa n on aineen määrä, m - massa Tämä aine ja m on aineen molaarinen massa.

Ongelman mukaan emme tunneta vastaanotetun raudan massa, toisin sanoen kaksi arvoa ovat tuntemattomia aineen määrän kaavaa. Siksi etsimme aineiden määrää rautaoksidin (III) sisällön määrästä. Silitysraudan ja rautaoksidin (III) sisältö määrä seuraavasti.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png "Korkeus \u003d" 27 src \u003d "\u003e; jossa 2 stechiometrinen kerroin reaktioyhtälöstä, ja 1 on kerroin, joka on oksidirauta (III ).

näin n (Fe) \u003d 2 N (Fe2O3)

3). Löydämme raudan (III) oksidiaineen määrän.

n (Fe2O3) \u003d https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png "Leveys \u003d" 43 "korkeus \u003d" 20 src \u003d "- Molar-massa rautaoksidista (III), jota me lasketaan raudan ja hapen suhteellisten atomien massojen perusteella samoin kuin näiden atomien lukumäärä rautaoksidissa (III): M (Fe2O3) \u003d 2x 56 + 3x 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160 Aluminium "Href \u003d" / Teksti / luokka / ALYuminij / "Rel \u003d" Bookmark "\u003e Aluminium?

Kirjoita tehtävä tila.

Annettu: M (al) \u003d 54 g

Ja myös kirjoittaa, että meidän on löydettävä ongelman ratkaisemisen seurauksena.

Löytää : V (H2) -?

Ongelman ratkaisemiseksi.

Päätös: 1) Tallenna vastaus yhtälö ongelman kunnon mukaan.

2 Al + 6 HCL https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png "Leveys \u003d" 61 "korkeus \u003d" 20 src \u003d "\u003e n - tämän kaasun aineen määrä.

V (H2) \u003d VM * N (H2)

3). Mutta tässä kaavassa emme tiedä vedyn aineen määrää.

neljä). Etsi vedyn aineen määrä alumiinin aineen määränä seuraavan suhdetta.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png "Korkeus \u003d" 27 src \u003d "\u003e; Näin n (H2) \u003d 3 N (al): 2, jossa 3 ja 2 ovat stoikiometrisiä kertoimia , vastaavasti vedyn ja alumiinin edessä.

5) .. PNG "leveys \u003d" 33 "korkeus \u003d" 31 src \u003d "\u003e

n (al) \u003d https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png "Leveys \u003d" 45 "korkeus \u003d" 20 src \u003d "\u003e * 6 mol \u003d 134, 4 l

Kirjoitamme vastauksen.

Vastaus: V (h2) \u003d 134, 4 l

Tehtävä lasketaan reaktiolle vaaditun kaasun aineen (tai tilavuuden) määrän laskemiseksi tietyn muun kaasun aineen (tai tilavuuden) kanssa.

Mitä happea koskevaa ainetta tarvitaan vuorovaikutuksessa 8: n vedyn kanssa normaaleissa olosuhteissa?

Kirjoitamme tehtävän ehdot.

Dano: n (H2) \u003d 8mol

Sekä kirjoittaa, että on tarpeen löytää ongelman ratkaisemisen seurauksena.

Löytää : n (O2) -?

Ongelman ratkaisemiseksi.

Päätös: yksi). Kirjoitamme reaktion yhtälön seuraamalla ongelman tilaa.

2 H2 + O2HTTPPS: //Pandia.ru/Text/78/038/images/image017_1.png "Leveys \u003d" 32 "korkeus \u003d" 31 src \u003d "\u003e \u003d missä 2 ja 1 ovat stoikiometrisiä kertoimia, jotka ovat vety ja happea, vastaavasti reaktioyhtälössä.

3). Näin ollen 2 n (O2) \u003d n (H2)

Ja hapen aineen määrä on: n (O2) \u003d N (H2): 2

neljä). Se on edelleen, että voit korvata tiedot ongelman kunnosta.

n (O2) \u003d 8mol: 2 \u003d 4 mooli

viisi). Kirjoitamme vastauksen.

Vastaus: n (O2) \u003d 4 mooli

Ohje

Aineen massafraktio on kaava: W \u003d M (b) / m (cm), jossa W on aineen massafraktio, M (B) on aineen massa, m (cm) - Seoksen massa. Jos se liuotetaan, näyttää siltä: W \u003d M (B) / M (P-Ra), jossa M (P-Ra) on liuoksen massa. Liuoksen massa voidaan tarvittaessa löytää: m (p-ra) \u003d m (C) + M (P-LA), jossa M (р-la) on liuottimen massa. Haluttaessa massafraktio voidaan kertoa 100%: lla.

Jos ongelmaa ei anneta ongelman kunnossa, se voidaan laskea useilla kaavoilla, tietoja voidaan käyttää valitsemaan arvon arvo. Ensimmäinen kaava: m \u003d v * p, jossa M on massa, v - tilavuus, p on tiheys. Seuraava kaava näyttää tästä: m \u003d n * m, jossa m on massa, n - aineen määrä, M on moolimassa. Molaarinen massa puolestaan \u200b\u200bkoostuu atomiset elementit, jotka ovat osa ainetta.

Parempi ymmärrys tästä materiaalista ratkaisemme tehtävän. Kuparin ja magnesium-sahankin seosta, joka painaa 1,5 g, käsiteltiin ylimäärin. Vedyn reaktion seurauksena tilavuus 0,56 l (). Laske kuparin massafraktio seoksessa.
Tässä ongelmassa kulkee, kirjoita yhtälö. Kaksi ainetta, joiden ylimääräinen kloorivetyhappo, vain magnesium: mg + 2HCI \u003d MgCl2 + H2. Jos haluat löytää kuparin massafraktiota seoksessa, on tarpeen korvata arvot seuraavalle kaavalle: W (Cu) \u003d M (Cu) / M (cm). Seoksen massa on annettu, löydämme massa kuparia: M (cu) \u003d m (cm) - M (mg). Etsimme paljon: m (mg) \u003d n (mg) * m (mg). Etsi magnesiumin aineen määrä auttaa reaktioyhtälöä. Löydämme vedyn aineen määrä: n \u003d V / vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Yhtälön mukaan on selvää, että N (H2) \u003d N (mg) \u003d 0,025 mol. Lasketaan magnesiummassan, tietäen, että molaari on 24 g / mol: m (mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g. Löydämme kuparin massaa: M (cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g. Lasketaan Massafraktio: W (cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 tai 60%.

Video aiheesta

merkintä

Massafraktio ei voi olla useampi kuin yksi tai jos se ilmaistaan \u200b\u200bprosentteina, yli 100%.

Lähteet:

• "Kemian käsikirja", G.P. Homchenko, 2005.
• Alueen myyntiosuuden laskeminen

Massafraktio osoittaa prosentteina tai aineen sisällön murto-osalla missä tahansa liuoksessa tai elementissä aineen koostumuksessa. Kyky laskea massafraktio on hyödyllinen paitsi kemian oppitunneissa, mutta myös silloin, kun haluat valmistaa esimerkiksi liuoksen tai seoksen, esimerkiksi kulinaarisissa tarkoituksissa. Tai muuttaa prosenttiosuutta jo olemassa olevissa.

Ohje

Esimerkiksi tarvitset vähintään 15 kuutiometriä talvella. Meters of Birch Firewood.
Katso koivupuusta viitemateriaali. Tämä on 650 kg / m3.
Laske massa, korvaamalla arvot samassa spesifisellä tiheyskaavalla.

m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg)

Nyt kehon kuormituskapasiteetin ja kapasiteetin perusteella voit päättää ajoneuvon tyypistä ja matkan määrästä.

Video aiheesta

merkintä

Mitä ikääntyneitä ihmisiä tuntee paremmin ominaispainon käsite. Aineen spesifinen tiheys on sama kuin osuus.

Aineen massafraktio esittää sen sisältöä monimutkaisemmassa rakenteessa, esimerkiksi seoksessa tai seoksessa. Jos seoksen tai seosten kokonaismassa tunnetaan, komponenttien raskas massafraktiot löytyvät massoistaan. Etsi aineen massafraktio, voit tietää koko seoksen massan ja massan. Tämä arvo voidaan ilmaista innereinä arvoina tai prosentteina.

Tarvitset

• vaaka;
• kemiallisten elementtien säännöllinen taulukko;
• laskin.

Ohje

Määritä seoksessa olevan aineen massafraktio seoksesta ja itse aineesta. Voit tehdä tämän painon avulla määrittää seoksen muodostavat massat tai. Taita sitten ne. Ota tuloksena oleva massa 100%. Löytää aineen massafraktio seoksessa, jakaa se M-massa seokseen M-seos ja tulos kertyy 100%: lla (Ω% \u003d (m / m) ∙ 100%). Esimerkiksi 140 g vettä liuotetaan 20 g kokkisuolaa. Löytää suolan massafraktiota, taita näiden kahden aineen massat M \u003d 140 + 20 \u003d 160 ja etsi sitten ainefraktio aineesta Ω% \u003d (20/160) ∙ 100% \u003d 12,5%.

Jos haluat löytää massafraktion elementistä aineesta, jossa on tunnettu kaava, käytä elementtien jaksollisen taulukkoa. Etsi sen atomiset massat aineissa, jotka aineissa. Jos jokin kaavassa useita kertoja, kerro sen atomi massa tähän numeroon ja taita saadut tulokset. Tämä on aineen molekyylipaino. Jos haluat löytää massafraktion mistä tahansa elementistä tällaisessa aineessa, jakaa sen massan numero tässä kemiallisessa kaavassa M0 tämän aineen M. tuloksena moninkertaistaa 100% (ω% \u003d (m0 / m) ∙ 100%).

Määritä esimerkiksi kemiallisten elementtien massafraktio kuparin Cune. Kupari (kuparisulfaatti), on CUSO4-kemiallinen kaava. Koostumukseen sisältyvät atomiset elementit ovat yhtä suuria kuin Ar (Cu) \u003d 64, Ar (S) \u003d 32, Ar (O) \u003d 16, näiden elementtien massanumerot ovat yhtä suuria kuin M0 (Cu) \u003d 64, M0 (S) \u003d 32, M0 (O) \u003d 16 ∙ 4 \u003d 64, kun otetaan huomioon, että molekyyli sisältää 4 atomia. Laske aineen molekyylipaino, se on yhtä suuri kuin aineiden 64 + 32 + 64 \u003d 160 molekyylin komponenttien massanumeron summa. Määritä kuparin (Cu) massafraktio osana kuparisulfaattia (Ω% \u003d (64/160) ∙ 100%) \u003d 40%. Samalla periaatteessa voit määrittää kaikki tämän aineen elementtien massafraktiot. Rikki (32/160) ∙ 100% \u003d 20%, happi (O) Ω% \u003d (64/160) ∙ 100% \u003d 40%. Huomaa, että aineen kaikkien massafraktioiden summa on 100%.

1. Mikä osoittaa aineen massafraktiota liuoksessa?
Massafraktio - liuotetun aineen massan suhde liuoksen massaan.

2. Miten voin valmistaa liuos, jossa on tietty massafraktio liuotettua ainetta? Anna esimerkki.

3. Mikä on ero käsitteiden "kyllästetyn liuoksen" ja "väkevän liuoksen" välillä?

4. 513 g: n tislattua vettä liuotettiin 27 g suoloja. Laske liuotetun aineen massan fraktio (prosenttiosuus) tuloksena olevassa liuoksessa.

5. Kun haihdutus, 25 g liuosta saatiin 0,25 g suoloja. Määritä liuenneen aineen massafraktio ja ilmaista se prosentteina.

6. 500 g liuosta natriumhydroksidin 0,2 massafraktiolla. Laske aineen massa, joka saadaan tämän liuoksen haihduttamalla.

7. 200 g liuosta, aineen massafraktio, jossa lisättiin 0,3, lisättiin 100 g vettä. Laske liuotetun aineen massafraktio tuloksena olevaan liuokseen.

8. Laske 5,5 litran rikkihappoa, jos tällaisen liuoksen tiheys 20 ° C: ssa on 1,06 g / ml.

9. Laske kloorivetyhapon liuoksen tiheys, jos 560 g tällaista liuosta on 500 ml tilavuus.

Testitehtävät

1. Ilmoita oikea lausunto.
1) Liuos, joka sisältää monisäikeistä ainetta, kutsutaan konsentroitiin.
2) Laimennetun liuoksen sisältävä liuos, joka sisältää monikanavaa ainetta.
1)

2. 325 g vettä liuotettiin 25 g suoloja. Suolan massafraktio tuloksena olevassa liuoksessa on yhtä suuri kuin
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)

3. Asenna fyysisen koon ja kaavan välinen kirjeenvaihto laskentaan.
1) liitännän elementin massafraktio
2) aineen massafraktio liuoksessa
3) tiheys

1) -b, 2) -b, 3) -a