Hur många poäng ges för varje uppgift på tentamen i kemi. Kriterier för att utvärdera tentamen i kemi 2019: poäng och betyg, en översättningstabell, samt tentamens struktur, testmetodiken och de viktigaste förändringarna under det nya året. Under 2019 började uppgifterna för tentamen i kemi innehålla fler matematiska element, beräkningar av fysikaliska kvantiteter och verifieringen av den teoretiska huvudkursen i kemi blev djupare. Samtidigt har antalet uppgifter minskat, nu ska eleven istället för 40 frågor lösa 35 (enligt andra källor, 34). Följaktligen har bedömningsskalan förändrats, för 2019 ANVÄNDNING i kemi har den primära poängen blivit lägre - med 4 enheter.

Alla uppgifter utvärderas på olika sätt, för svåra uppgifter kan du tjäna upp till 5 poäng. Därför, för antagning till specialiserade universitet, är det nödvändigt att studera ämnet så djupt som möjligt.

Tabell över kriterier för att utvärdera uppgifterna för tentamen 2019 i kemi, med hänsyn till de nya kraven:

Jobb nummer	Maxpoäng
35	3

Bedömning av uppdrag görs enligt etablerad metodik, medan för komplexa uppdrag där logik krävs poängsätts med hjälp av speciella analytiska tabeller. Om svaret uppfyller analysens krav så mycket som möjligt kan du få upp till 5 poäng för det. Om eleven har utvecklat ämnet endast delvis, reduceras antalet poäng. För en oavslutad uppgift ges 0 poäng.

Svåra uppdrag kontrolleras av två experter. Om det finns en stark diskrepans i poäng, är en tredje specialist involverad. Detta säkerställer den mest effektiva och objektiva bedömningen av utexaminerades kunskaper.

Omräkningstabell för 2019 års prov i kemi från poäng till betyg:

Antal poäng	Kvalitet

Strukturen för USE-uppgifter i kemi 2019 innehåller 29 frågor med ett kort svar, samt 5 med ett detaljerat.

Provet varar 210 minuter, enligt standarden bör enkla frågor ta cirka 3 minuter, svåra - upp till 15. När det gäller minimipoängen för att passera specialiserade universitet ställer varje högre utbildningsinstitution sina egna krav. Till exempel, för antagning till fakulteten för kemi vid Moscow State University, eller det prestigefyllda Moscow Medical University, måste du få minst 50 poäng.

Men vanligtvis är det totala godkända betyget vid prestigefyllda universitet 400-470 (åtminstone mindre för kemiavdelningen, mer för medicinska institutionen), och antagningen till samma Moskvas statliga universitet beror inte enbart på kemi, så om det inte finns tillräckligt med poäng kan du få det i matematik, biologi, ryska och interna inträdesprov.

Signifikanta förändringar i ANVÄNDNING observeras även i andra ämnen.

För att klara kemin rekommenderas det att du ägnar det mesta av din tid åt att lösa problem och ekvationen. Under leverans kan du använda en kalkylator, periodiska systemet och saltlöslighet. Den elektrokemiska serien av metallspänningar är också tillåten.

Kriterierna för att utvärdera tentamen i kemi 2019 finns ganska tydligt beskrivna i reglementet, men varje utexaminerad har rätt att överklaga.

Tabell över överföringar av poäng till bedömningar av OGE-2019 i kemi

Utexaminerade från årskurs 9 har egna bedömningskriterier. Enligt alla KIM och GIA kan maximalt 34 poäng göras. Men om en akademiker vill gå till en medicinsk högskola, en specialiserad klass eller någon annan sekundär specialutbildning relaterad till kemi, farmaci och medicin, måste han få 23 poäng eller mer.

Tabell över överföringar av poäng i kemi för OGE-2019

Trots den till synes enkelhet är det inte så lätt att få 9 poäng för lägsta godkänt betyg. Du måste kunna lösa problem, navigera i formler, åtminstone ha minimal kunskap om teori. De som klarar en tvåa stannar det andra året om de misslyckas med omtagningen också.

Poängtabell för uppgifter:

Jobb nummer
	2 (1 - om delvis löst)
	2 (1 - om delvis löst)
	2 (1 - om sant med 2/3)
	2 (1 - om sant med 2/3)

Många skolbarn, för att spela det säkert, börjar omedelbart lösa svåra uppgifter. Om du löser dem alla utan misstag kan du få 19 poäng på en gång, det vill säga för "fyran". Detta innebär dock en fullständig lösning på uppgiften, annars kommer den att uppskattas till 1 poäng, eller till och med inte alls.

Kriterierna för att bedöma prov i kemi ändras varje år, reglerna blir strängare, eftersom det finns en tanke hos regeringen om otillräcklig kvalitetsutbildning. Detta är naturligtvis ogrundat, eftersom skolbarn klarar sig sämre inte på grund av programmet, utan mest på grund av överbelastning.

Vad ska gå till certifikatet? Tänk om tentan i kemi skrivs med en tvåa?

Om provet i kemi inte är godkänt, och i matematik och ryska finns normala betyg, får studenten helt enkelt ett certifikat. Och de kommer också att ge ett USE-certifikat, där kemi helt enkelt inte kommer att anges. I det här fallet kan provet göras om om ett år. Det finns bara ett minus här - totalpoängen för antagning kanske inte räcker, och om universitetet kräver kemi utan att misslyckas, kommer dokument inte att accepteras alls. Följaktligen slösar studenten bort tid, och unga män kan till och med tas in i armén, varefter det blir ännu svårare att återta.

Om ett betyg är 4 eller 5 för ett år, och ANVÄNDNING i kemi är godkänd vid 3 eller 4 (det vill säga en minskning av poängen), vad kommer att gå till certifikatet? Årsmärket kommer att gå. Om provet är godkänt för 5, och för ett år 3, så påverkar det inte heller intyget. Men varje specifik skola, där de var skyldiga att räkna det aritmetiska medelvärdet.

Varför händer det? Eftersom ingen senare kontrollerar den här beräkningen. Baserat på detta är det bättre att avgöra frågan i förväg med en kemilärare och klasslärare, vanligtvis i vanliga skolor försöker lärare möta akademiker halvvägs. Om ett barn har 4, men han tryckte och klarade provet för 5, varför inte hjälpa honom?

Men! Man måste komma ihåg att ingen behöver betyg i intyget vid antagning, och speciellt i kemi. De tittar idag i 99% av fallen endast på USE-certifikatet.

Under 2018, under huvudperioden, deltog mer än 84,5 tusen personer i USE i kemi, vilket är mer än 11 ​​tusen personer fler än 2017. Medelpoängen på undersökningsarbetet förändrades praktiskt taget inte och uppgick till 55,1 poäng ( 2017 - 55,2). Andelen utexaminerade som inte klarade minimipoängen var 15,9 %, vilket är något högre än 2017 (15,2 %). För andra året har det skett en ökning av antalet målskyttar (81-100 poäng): 2018 var ökningen 1,9% jämfört med 2017 (2017 - 2,6% jämfört med 2016). Det skedde också en viss ökning med 100 poäng: 2018 uppgick den till 0,25 %. Resultaten som erhålls kan bero på en mer målinriktad förberedelse av gymnasieelever för vissa modeller av uppgifter, först och främst av hög komplexitet, som ingår i del 2 av examinationsalternativet. En annan anledning är deltagandet i USE i kemi för vinnarna av olympiaderna, som ger rätt till antagning utanför tävling, förutsatt att examensarbetet är mer än 70 poäng. Även placeringen i den öppna uppdragsbanken av ett större antal urval av uppgifter som ingår i examinationsalternativen skulle kunna spela en viss roll för att förbättra resultaten. En av huvuduppgifterna för 2018 var således att stärka särskiljningsförmågan hos enskilda uppgifter och examinationsalternativet som helhet.

Mer detaljerat analytiskt och metodologiskt material för USE 2018 finns här.

Vår hemsida innehåller cirka 3000 uppgifter för att förbereda sig inför examen i kemi 2018. Den allmänna beskrivningen av tentamensarbetet presenteras nedan.

EXAMINATIONSPLAN FÖR ANVÄNDNING I KEMI 2019

Beteckning på uppgiftens svårighetsgrad: B - grundläggande, P - ökad, C - hög.

Verifierbara innehållsobjekt och aktiviteter	Uppgiftens svårighetsgrad	Maxpoäng för att slutföra uppgiften	Beräknad tid för att slutföra uppgiften (min.)
Övning 1. Strukturen av elektronskalen av atomer av elementen i de första fyra perioderna: s-, p- och d-element. Elektronisk konfiguration av atomen. Jord och exciterat tillstånd av atomer.
Uppgift 2. Regelbundenheter av förändringar i de kemiska egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar efter perioder och grupper. Allmänna egenskaper hos metaller i grupperna IA – IIIIA i samband med deras position i det periodiska systemet för kemiska grundämnen Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer. Karakterisering av övergångselement - koppar, zink, krom, järn - genom deras position i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och särdragen hos deras atomers struktur. Allmänna egenskaper hos icke-metaller från IVА – VIIА-grupper i samband med deras position i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer
Uppgift 3. Elektronnegativitet. Oxidationstillstånd och valens av kemiska element
Uppgift 4. Kovalent kemisk bindning, dess varianter och mekanismer för bildning. Kovalenta bindningsegenskaper (polaritet och bindningsenergi). Jonbindning. Metallisk bindning. Vätebindning. Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur. Kristallgitter typ. Beroende av ämnens egenskaper på deras sammansättning och struktur
Uppgift 5. Klassificering av oorganiska ämnen. Nomenklatur för oorganiska ämnen (triviala och internationella)
Uppgift 6. Typiska kemiska egenskaper hos enkla ämnen-metaller: alkali, jordalkali, aluminium; övergångsmetaller: koppar, zink, krom, järn. Typiska kemiska egenskaper hos enkla icke-metalliska ämnen: väte, halogener, syre, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel. Typiska kemiska egenskaper hos oxider: basiska, amfotera, sura
Uppgift 7. Karakteristiska kemiska egenskaper hos baser och amfotära hydroxider. Karakteristiska kemiska egenskaper hos syror. Typiska kemiska egenskaper hos salter: medium, sura, basiska; komplex (till exempel hydroxoföreningar av aluminium och zink). Elektrolytisk dissociation av elektrolyter i vattenlösningar. Starka och svaga elektrolyter. Jonbytesreaktioner
Uppgift 8. Typiska kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: - enkla ämnen-metaller: alkali, jordalkali, magnesium, aluminium, övergångsmetaller (koppar, zink, krom, järn); - syror;
Uppgift 9. Typiska kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: - enkla ämnen-metaller: alkali, jordalkali, magnesium, aluminium, övergångsmetaller (koppar, zink, krom, järn); - enkla icke-metalliska ämnen: väte, halogener, syre, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel; - oxider: basiska, amfotera, sura; - baser och amfotära hydroxider; - syror; - salter: medium, sura, basiska; komplex (till exempel hydroxoföreningar av aluminium och zink)
Uppgift 10. Förhållandet mellan oorganiska ämnen
Uppgift 11. Klassificering av organiska ämnen. Organisk nomenklatur (trivial och internationell)
Uppgift 12. Teori om strukturen hos organiska föreningar: homologi och isomerism (strukturell och rumslig). Ömsesidig påverkan av atomer i molekyler. Typer av bindningar i molekyler av organiska ämnen. Hybridisering av kolatomära orbitaler. Radikal. Funktionell grupp
Uppgift 13. Typiska kemiska egenskaper för kolväten: alkaner, cykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiska kolväten (bensen och homologer av bensen, styren). De viktigaste metoderna för att erhålla kolväten (i laboratoriet)
Uppgift 14. Typiska kemiska egenskaper hos mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol. Typiska kemiska egenskaper hos aldehyder, mättade karboxylsyror, estrar. De viktigaste metoderna för att erhålla syrehaltiga organiska föreningar (i laboratoriet).
Uppgift 15. Typiska kemiska egenskaper hos kvävehaltiga organiska föreningar: aminer och aminosyror. De viktigaste sätten att få aminer och aminosyror. Biologiskt viktiga ämnen: fetter, kolhydrater (monosackarider, disackarider, polysackarider), proteiner
Uppgift 16. Typiska kemiska egenskaper för kolväten: alkaner, cykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiska kolväten (bensen och homologer av bensen, styren). De viktigaste sätten att få fram kolväten. Joniska (V.V. Markovnikovs regel) och radikala reaktionsmekanismer i organisk kemi
Uppgift 17. Typiska kemiska egenskaper hos mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol, aldehyder, karboxylsyror, estrar. De viktigaste metoderna för framställning av syrehaltiga organiska föreningar
Uppgift 18. Förhållandet mellan kolväten, syrehaltiga och kvävehaltiga organiska föreningar
Uppgift 19. Klassificering av kemiska reaktioner i oorganisk och organisk kemi
Uppgift 20. Reaktionshastighet, dess beroende av olika faktorer
Uppgift 21. Redoxreaktioner.
Uppgift 22. Elektrolys av smältor och lösningar (salter, alkalier, syror)
Uppgift 23. Salthydrolys. Miljön för vattenlösningar: sur, neutral, alkalisk
Uppgift 24. Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner. Kemisk jämvikt. Jämviktsförskjutning under påverkan av olika faktorer
Uppgift 25. Kvalitativa reaktioner på oorganiska ämnen och joner. Kvalitativa reaktioner av organiska föreningar
Uppgift 26. Laboratorieregler. Laboratorieglas och utrustning. Säkerhetsregler vid arbete med frätande, brandfarliga och giftiga ämnen, hushållskemikalier. Vetenskapliga metoder för studier av kemikalier och transformationer. Metoder för separation av blandningar och rening av ämnen. Begreppet metallurgi: allmänna metoder för att erhålla metaller. Allmänna vetenskapliga principer för kemisk produktion (exempelvis industriell produktion av ammoniak, svavelsyra, metanol). Kemisk förorening av miljön och dess konsekvenser. Naturliga källor till kolväten, deras bearbetning. Högmolekylära föreningar. Polymerisation och polykondensationsreaktioner. Polymerer. Plast, fibrer, gummi
Uppgift 27. Beräkningar med begreppet "massfraktion av ett ämne i en lösning"
Uppgift 28. Beräkningar av volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner. Beräkningar med termokemiska ekvationer
Uppgift 29. Beräkningar av massan av ett ämne eller volymen av gaser för en känd mängd av ett ämne, massa eller volym av ett av ämnena som deltar i reaktionen
Uppgift 30 (C1). Redoxreaktioner
Uppgift 31 (C2). Elektrolytisk dissociation av elektrolyter i vattenlösningar. Starka och svaga elektrolyter. Jonbytesreaktioner.
Uppgift 32 (C3). Reaktioner som bekräftar förhållandet mellan olika klasser av oorganiska ämnen
Uppgift 33 (C4). Reaktioner som bekräftar sambandet mellan organiska föreningar
Uppgift 34 (C5). Beräkningar med begreppen "löslighet", "massfraktion av ett ämne i en lösning". Beräkningar av massan (volym, ämnesmängd) av reaktionsprodukterna, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar), om ett av ämnena ges i form av en lösning med en viss massfraktion av löst ämne. Beräkningar av massan eller volymfraktionen av utbytet av reaktionsprodukten från det teoretiskt möjliga. Beräkningar av massfraktionen (massan) av en kemisk förening i en blandning
Uppgift 35 (C6). Bestämning av molekyl- och strukturformeln för ett ämne

UTGÄRDIG SKALA 2019

Överensstämmelse mellan de lägsta primärpoängen och de lägsta testresultaten för 2019. Beslut om ändring av bilaga nr 1 till förordningen från Federal Service for Supervision in Education and Science.

Grunden för ändringarna i 2016 års examensmodell var behovet av att öka objektiviteten i bedömningen av examinandernas utbildningsprestationer i enlighet med kraven i Federal State Educational Standard för förberedelse av gymnasieexaminerade.

Huvudvikten lades på att stärka CMM:s aktivitetsbas och praktikinriktade inriktning. Utformningen av dessa uppgifter ledde till anpassning av tillvägagångssätt för konstruktionen av enskilda uppgifter. Som ett resultat av detta presenterades vissa uppgifter i tentamensuppsatsen i ett nytt format, på grund av vilket deras fokus på att kontrollera bildandet, först och främst, av de färdigheter (pedagogiska åtgärder) som är mest vägledande ur fullständighetssynpunkt och framgång med att bemästra ämnet uppnåddes. Bland dem förtjänar färdigheten särskild uppmärksamhet. tillämpa kunskap i systemet, som involverar genomförandet av olika åtgärder i processen att bemästra ämnet: avslöjande klassificeringstecken på ämnen och reaktioner; förklaring kärnan i en viss process; etablering förhållandet mellan ämnens sammansättning, struktur och egenskaper; Självbedömning riktigheten av den valda metoden för att slutföra uppgiften, etc.

Låt oss illustrera hur det beskrivna tillvägagångssättet implementerades i förhållande till konstruktionen av specifika uppgifter.

I del 1 av tentamensuppsatsen 2016 har formatet på sex uppgifter av den grundläggande svårighetsgraden ändrats. Det här är följande uppgifter:

· Nr 6, vars genomförande ger möjlighet till tillämpning av allmän kunskap om klassificering och nomenklatur för oorganiska ämnen. Resultatet av denna uppgift är upprättandet av tre korrekta svar av sex föreslagna alternativ;

· № 11 och № 18, deras genomförande ger möjlighet att använda generaliserad kunskap om det genetiska förhållandet mellan oorganiska och organiska ämnen. Resultatet av uppgifterna är upprättandet av två korrekta svar av fem föreslagna alternativ;

· Nr 24, nr 25, nr 26 - det här är beräkningsuppgifter. Svaret på dessa problem, presenterade i en ny form, är ett tal med en viss grad av noggrannhet.

Huvudresultatet av förändringen i formatet för dessa uppgifter var att genomförandet av dem ger en mer varierad sekvens av utbildningsåtgärder än i fallet med traditionella uppgifter med val av svar. Så i synnerhet för att välja det korrekta svaret, som inte är satt i form av färdiga alternativ, utan måste fastställas oberoende, kräver det obligatorisk användning av generaliserad kunskap om nyckelbegrepp och mönster i sammankoppling. Detta illustreras tydligt av följande exempel på förändringar i uppdragsformen under 2015.

Uppgift nummer 6

Bland de listade ämnena:

Skriv ner siffrorna under vilka de anges.

Likaså har formatet på uppgifter med löpnummer 18 ändrats, som är inriktade på att kontrollera innehållselementet "genetisk koppling av organiska ämnen".

Uppgift nummer 24 (designproblem)

Massan av kaliumnitrat, som bör lösas i 150 g av en lösning med en massfraktion av detta salt på 10% för att erhålla en lösning med en massfraktion av 12%, är

1)

0,3 g

2)

2,0 g

3)

3,0 g

4)

3,4 g

Svar:

Numret på ett av de föreslagna svarsalternativen registreras.

Beräkna massan av kaliumnitrat (i gram), som bör lösas i 150 g av en lösning med en massfraktion av detta salt på 10% för att få en lösning med en massfraktion av 12%.

Svar: ____________________ g (Skriv ner siffran till tiondelar.)

Uppgifterna med serienummer 25 och 26 presenteras i liknande format.

Parallellt med förändringen av presentationsformen av några uppgifter i tentamensuppgiften 2016, har en justering gjorts avseende fördelningen av uppgifterna efter svårighetsgrader och typer av prövade färdigheter och handlingssätt. Denna justering resulterade i följande ändringar.

I del 1 av arbetet har formatet av två uppgifter av ökad komplexitet (deras serienummer 34 och 35) ändrats, som testar tilltagandet av kunskap om de karakteristiska kemiska egenskaperna hos kolväten och syrehaltiga organiska ämnen. I 2015 års arbete var dessa "multiple choice"-uppgifter och, som praktiken av USE visade, uppfyllde de inte helt kriterierna för uppgifter med en ökad komplexitetsnivå. I arbetet med 2016 presenteras dessa uppgifter i form av uppgifter som är mer komplexa och mer informativa - "att upprätta en överensstämmelse mellan elementen i två uppsättningar". Tack vare detta har den befintliga motsättningen mellan uppgiftens innehåll och formen för dess presentation eliminerats. Följande är exempel på dessa typiska uppdrag 2015 och 2016.

Ett exempel på justering av svårighetsgraden för uppgifter med serienummer 34 och 35.

Fenol reagerar med

Svar:

Upprätta en överensstämmelse mellan utgångsämnena och de produkter som övervägande bildas under deras interaktion med brom.

Svar:	A	B	V	G

Ett annat exempel på att justera uppgifternas svårighetsgrad var förändringen i presentationsformen av uppgiften, fokuserad på att kontrollera assimileringen av innehållselementet ”Kemisk jämvikt; förskjutning av kemisk jämvikt". Detta är ett av nyckelbegreppen i strukturen för innehållsraden "Kemisk reaktion" och därför bör verifieringen av dess assimilering utföras med hänsyn till studiedjupet av detta material under kemin. Uppgifterna på den grundläggande komplexitetsnivån, som under 2015 var fokuserade på att kontrollera denna del av innehållet, uppfyllde inte i tillräcklig utsträckning ovanstående krav. Därför, baserat på analysen av resultaten av sådana uppgifter, motiverades lämpligheten av att kontrollera detta innehållselement endast med uppgifter med en ökad komplexitetsnivå (deras serienummer i arbetet är 31).

Uppgift nummer 31 (KIM USE 2016)

Upprätta en överensstämmelse mellan ekvationen för en kemisk reaktion
och riktningen i vilken den kemiska jämvikten skiftar med ökande tryck i systemet.

REAKTIONSEKVATION		RIKTNING FÖR FÖRDRÄNGNING AV KEMISKA JÄKVIKT
A) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) V) H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 N Cl (g) G) SO 2 (g) + Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g)		1) skiftar mot reaktionsprodukter 2) skiftar mot utgångsmaterialen 3) skiftar praktiskt taget inte
Svar:	A	B	V	G

Observera att detta tillvägagångssätt för att förbättra CMM ger möjligheter till en mer objektiv och differentierad bedömning av examinandens utbildningsprestationer på olika nivåer. Nämligen:

· På nivån att behärska den konceptuella apparaturen i kursen i kemi, allmänna lagar och metoder för att studera ämnen och reaktioner;

· På nivån för tillämpning av kunskaper om kemi i vardagslivet;

· På nivån för utveckling av intellektuella färdigheter, vilket gör det möjligt att förstå verkliga situationer, använda sin erfarenhet för att få ny kunskap, hitta och förklara nödvändiga lösningar.

Demonstrationsversion av kontrollmätmaterial
enhetlig statlig undersökning

Demon är ett prov på en CMM gjord enligt specifikationen. Med hjälp av hans exempel kan varje framtida tentamensdeltagare och allmänheten sätta sig in i vilka uppgifter och i vilken mängd som ingår i tentamensarbetet, vilka regler som ska följas vid utförandet av uppgifter, vilka krav som ställs på registrering av svar på uppgifter. Demoversionen ger en möjlighet att bekanta sig med systemet för att bedöma utförandet av uppgifter. Dess struktur innehåller instruktioner för att kontrollera och betygsätta flervalsfrågor, med korta och detaljerade svar. Bifogat till den finns svaren på alla uppgifter i demoversionen.

När du bekantar dig med demoversionen av CMM är det viktigt att komma ihåg att det inte är en exakt kopia av någon version av 2015 års tentamensarbete, utan endast innehåller typiska uppgifter, dessutom endast de som redan har använts i provet från tidigare år och har avlagts framgångsrikt av akademiker.

Material från FIPI:s webbplats (http://www.fipi.ru)

FIPI-webbplatsen innehåller följande reglerande, analytiska, pedagogiska, metodologiska och informationsmaterial som kan användas för att organisera utbildningsprocessen och förbereda eleverna för Unified State Exam.

- Dokument som definierar strukturen och innehållet i KIM USE i kemi 2016;

- Läromedel för medlemmar och ordförande i regionala ämneskommissioner för att kontrollera fullgörandet av uppgifter med ett detaljerat svar;

- metodologiska brev från det förflutna;

- utbildning av datorprogram "Expert Unified State Examination";

- utbildningsuppgifter från det öppna segmentet av den federala banken för testmaterial;

2. Uppgifter med ett detaljerat svar i systemet för kontrollmätmaterial för enhetsprovet
i kemi

I KIM USE-systemet i kemi tilldelas en viktig roll uppgifter med ett detaljerat svar, som ger en omfattande kontroll av assimileringen på en hög komplexitetsnivå av flera (två eller flera) innehållselement från olika innehållsblock i kurs i allmänhet, oorganisk och organisk kemi.

Verifiering av fullgörandet av sådana uppgifter kan endast utföras genom en oberoende granskning och på grundval av ett speciellt utvecklat standardiserat bedömningssystem, vilket gör det möjligt att minimera skillnader i experternas åsikter om bedömningen av utförandet av samma arbete .

Skapandet av ett standardiserat system för att bedöma utförandet av uppgifter med ett detaljerat svar inom ramen för den enhetliga undersökningen i kemi antog:

- fastställande av de grundläggande kraven för uppgifter av denna typ;

- Identifiering av typologin för huvudelementen i innehåll och utbildningsverksamhet, verifierad av dessa uppgifter;

- Fastställande av kriterier och skalor för bedömning av utförandet av uppgifter av denna typ.

- utveckling av en metod för att utbilda experter som kontrollerar fullgörandet av uppgifter med ett detaljerat svar.

Beskrivningen av metodiken för den standardiserade bedömningen av denna typ av uppdrag, som är nödvändig för att säkerställa objektiviteten i USE-bedömningsprocedurerna, är huvudsyftet med de föreslagna metodrekommendationerna.

Syfte och funktioner för uppgifter med ett detaljerat svar

I examinationsarbetet är uppgifterna med utförligt svar de minsta (det finns endast 5 stycken i varje variant av arbetet). Tillsammans med det faktum att de heltäckande kontrollerar assimileringen av de mest komplexa delarna av innehållet från innehållsblocken: "Theoretical Foundations of Chemistry" (innehållsraden "Chemical Reaction"), "Methods of cognition in kemi. Kemi och liv", är dessa uppgifter fokuserade på att testa färdigheter som uppfyller kraven i utbildningsstandarden profil nivå:

– förklara villkor för egenskaperna och användningen av ämnen genom deras sammansättning och struktur; arten av det ömsesidiga inflytandet av atomer i molekyler av organiska föreningar; förhållandet mellan oorganiska och organiska ämnen; essensen och regelbundenhet hos de studerade typerna av reaktioner;

– uppträdande kombinerade beräkningar med kemiska ekvationer.

Kombinationen av de kontrollerade innehållselementen i uppgifter med ett detaljerat svar utförs på ett sådant sätt att behovet redan i deras tillstånd kan spåras: sekventiellt utförande av flera inbördes relaterade handlingar, identifiering av orsak-verkan-samband mellan delar av innehållet, formulering av svaret i en viss logik och med argumentation av enskilda bestämmelser. Därför blir det uppenbart att fullgörande av uppgifter med ett detaljerat svar kräver att en akademiker har gedigna teoretiska kunskaper, såväl som utvecklade färdigheter för att tillämpa dessa kunskaper i olika utbildningssituationer, konsekvent och logiskt bygga ett svar, dra slutsatser och slutsatser, ge argument i förmån för den angivna synpunkten m. m. NS.

Uppgifter med utförligt svar som erbjuds i examinationsarbetet har varierande svårighetsgrad och innebär kontroll av från 3 till 5 svarsmoment. Varje enskilt element i svaret betygsätts
1 poäng, så maxpoängen för en korrekt genomförd uppgift är från 3 till 5 poäng (beroende på uppgiftens svårighetsgrad). Testning av uppgifter utförs av en expert baserat på analysen av examinandens utförande av uppgiften och dess jämförelse med de delar av svaret som föreslås i kriterierna för att bedöma uppgiften.

Det är viktigt att ta hänsyn till att innehållet i de detaljerade svarsuppgifterna i många fall kan orientera examinanderna att använda olika sätt att genomföra dem. Detta gäller först och främst metoderna för att lösa beräkningsproblem. Därför bör anvisningarna för bedömning av uppdragsutförande övervägas i förhållande till den svarsmöjlighet som examinanden föreslår.

Alla ovanstående funktioner i uppgifter med ett detaljerat svar gör det möjligt för oss att dra slutsatsen att de är utformade för att testa kompetensen hos färdigheter som uppfyller de högsta kraven för utbildningsnivån för akademiker och kan fungera som ett effektivt sätt för differentierad bedömning av prestationerna av var och en av dem.

Viktiga innehållselement bedömda av Long Answer Assignments

När man väljer innehåll för uppgifter med ett detaljerat svar, tas det först hänsyn till vilka delar av innehåll och färdigheter som är de viktigaste och uppfyller kraven för utbildningsstandarden på profilnivån för förberedelse av gymnasieutexaminerade (hela) akademiker. Dessa innehållselement inkluderade särskilt: redoxreaktioner, struktur av ämnen, ömsesidig påverkan av atomer i molekyler, reaktionsmekanismer i organisk kemi, genetiskt samband mellan klasser av oorganiska och organiska föreningar, beräkningar med kemiska formler och reaktionsekvationer.

Vid slutförandet av uppgifterna ska examinanden visa förståelse för essensen av ämnens världs enhet, reaktionsmekanismerna, besittning av förmågan att sammanställa reaktionsekvationer, tillämpa kunskap om egenskaperna hos ämnen av olika klasser, strukturella egenskaper hos ämnen etc. En stor roll tilldelas beräkningsproblem inom kemi. Detta beror på det faktum att när man löser dem är det nödvändigt att förlita sig på kunskap om föreningars kemiska egenskaper, för att använda förmågan att rita upp ekvationerna för kemiska reaktioner, d.v.s. använda ett teoretiskt ramverk och viss operativ logik och beräkningsfärdigheter.

I examinationsarbetet används uppgifter relaterade till genomförandet av alla typer av kemiska beräkningar, vilka presenteras i läroplanen inte bara för gymnasiet (helt), utan även för grundskolan (se bilaga 1).

Tillvägagångssättet för valet av innehållet i uppgifter med ett detaljerat svar, som har visat sig positivt i USE-processen, har behållits i förhållande till innehållet i examinationsarbetet 2016.

Kommunal budgetutbildningsanstalt

"Grundskola nr 4 i Shebekino, Belgorod-regionen"

Funktioner i lösningen och bedömning av uppgifter 30-35 ANVÄNDNING i kemi

Förberedd av: Arnautova Natalia Zakharovna,

lärare i kemi och biologi

MBOU "Skola nr. 4, Shebekino, Belgorod-regionen"

2017 år

Metod för att bedöma uppgifter med ett detaljerat svar (de huvudsakliga metoderna för att bestämma kriterierna och skalan för att bedöma utförandet av uppgifter)

Grunden för metodiken för att bedöma uppgifter med utförligt svar är ett antal allmänna bestämmelser. De viktigaste av dessa är följande:

Verifiering och bedömning av uppgifter med ett detaljerat svar utförs endast genom en oberoende granskning baserad på metoden för element-för-element-analys av examinandens svar.

Användningen av metoden för element-för-element-analys gör det nödvändigt att säkerställa en tydlig överensstämmelse mellan formuleringen av uppgiftens tillstånd och de kontrollerade delarna av innehållet. Listan över innehållselement som testas av alla uppdrag överensstämmer med kraven i standarden för förberedelsenivån för gymnasieexaminerade.

Kriteriet för att bedöma utförandet av uppgiften med metoden för element-för-element-analys är att fastställa närvaron i svaren av de undersökta delarna av det givna svaret
i responsmodellen. En annan svarsmodell som föreslagits av examinanden kan dock accepteras, om den inte förvränger essensen av den kemiska komponenten i uppgiftsvillkoret.

Skalan för att bedöma uppgiftens utförande ställs in beroende på antalet innehållselement som ingår i svarsmodellen och med hänsyn till sådana faktorer som:

Graden av komplexitet för innehållet som kontrolleras;

En viss sekvens av åtgärder som bör utföras när du slutför uppgiften;

Entydig tolkning av uppgiftens villkor och möjliga alternativ för svarets formulering;

Överensstämmelse med villkoren för uppdraget med de föreslagna bedömningskriterierna för enskilda innehållselement;

Ungefär samma svårighetsgrad för vart och ett av innehållsobjekten som testas av uppgiften.

Vid utvecklingen av bedömningskriterierna beaktas egenskaperna hos innehållsdelarna i alla fem uppgifterna med ett detaljerat svar, som ingår i examinationsarbetet. Den tar också hänsyn till att journalerna över kandidaternas svar kan vara antingen mycket allmänna, strömlinjeformade och inte specifika eller för korta.
och otillräckligt motiverad. Stor uppmärksamhet ägnas åt att lyfta fram enpunktsresponselementen. Detta tar hänsyn till det oundvikliga i en gradvis ökning av svårigheten att få varje efterföljande poäng.
för ett korrekt formulerat innehållselement.

Vid sammanställning av en skala för bedömning av beräkningsproblem (33 och 34) beaktas möjligheten till olika sätt att lösa dem, och därför förekomsten i examinatorns svar av huvudstadierna och resultaten av de angivna uppgifterna.
i utvärderingskriterierna. Låt oss illustrera metodiken för att utvärdera uppgifter med ett detaljerat svar med hjälp av specifika exempel.

läsåret 2017-2018

Uppgifter

Maxpoäng

Quest nivå

Uppgift 30

2016-2017 år

Uppgifter 30 är inriktade på att testa färdigheterna för att bestämma oxidationstillståndet för kemiska grundämnen, bestämma oxidationsmedlet och reduktionsmedlet, förutsäga produkterna från redoxreaktioner, fastställa formlerna för ämnen som saknas i reaktionsschemat, upprätta en elektronisk balans, och använd den för att ordna koefficienterna i reaktionsekvationerna.

Betygsskalan för sådana uppgifter innehåller följande delar:

 Ett elektroniskt saldo har upprättats - 1 poäng.

 det angivna oxidationsmedlet och reduktionsmedlet - 1 poäng.

 formler för saknade ämnen definieras och koefficienter sätts
i redoxreaktionens ekvation - 1 poäng.

Exempel på jobb:

Använd den elektroniska balansmetoden och skriv reaktionsekvationen

Na 2 SO 3 +... + KOH K 2 MnO 4 +... + H 2 O

Bestäm oxidationsmedel och reduktionsmedel.

Poäng

Möjligt svar

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 - 2ē → S +6

Svavel i +4-oxidationstillståndet (eller natriumsulfit på grund av svavel i +4-oxidationstillståndet) är ett reduktionsmedel.

Mangan i oxidationstillståndet +7 (eller kaliumpermanganat på grund av mangan
i oxidationstillståndet +7) - ett oxidationsmedel.

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Svaret är korrekt och komplett:

oxidationstillståndet för elementen, som är ett oxidationsmedel respektive ett reduktionsmedel i reaktionen, har bestämts;

oxidations- och reduktionsprocesserna registreras, och på grundval av dem upprättas en elektronisk (elektronisk-jonisk) balans;

ämnen som saknas i reaktionsekvationen bestäms, alla koefficienter placeras

Maxpoäng

Vid bedömning av examinandens svar är det nödvändigt att ta hänsyn till att det inte finns några enhetliga krav på utformningen av svaret på denna uppgift. Som ett resultat accepteras sammanställningen av både den elektroniska och den elektroniska jonbalansen som det korrekta svaret, och indikeringen av oxidationsmedel och reduktionsmedel kan göras på vilket otvetydigt begripligt sätt som helst. Men om svaret innehåller ömsesidigt uteslutande svarselement kan de inte anses vara korrekta.

2018 format uppdrag

1. Uppgift 30 (2 poäng)

För att slutföra uppgiften, använd följande lista över ämnen: kaliumpermanganat, väteklorid, natriumklorid, natriumkarbonat, kaliumklorid. Det är tillåtet att använda vattenlösningar av ämnen.

Från den föreslagna listan över ämnen, välj de ämnen mellan vilka en redoxreaktion är möjlig och skriv ner ekvationen för denna reaktion. Gör en elektronisk våg, ange oxidationsmedlet och reduktionsmedlet.

Förklaring.

Låt oss skriva reaktionsekvationen:

Låt oss sammanställa ett elektroniskt saldo:

Klor i oxidationstillståndet -1 är ett reduktionsmedel. Mangan i oxidationstillståndet +7 är ett oxidationsmedel.TOTALT 2 poäng

ämnena väljs, redoxreaktionens ekvation skrivs, alla koefficienter placeras.

oxidations- och reduktionsprocesserna registreras, och på grundval av dem upprättas en elektronisk (elektronisk-jonisk) balans; som är ett oxidationsmedel respektive ett reduktionsmedel i reaktionen;

Endast ett av ovanstående svarselement var felaktigt

Fel har gjorts i två av ovanstående svarselement

Alla svarselement är felaktigt skrivna

Maxpoäng

2018 format uppdrag

1. Uppgift 31 (2 poäng)

För att slutföra uppgiften, använd följande lista över ämnen: kaliumpermanganat, kaliumbikarbonat, natriumsulfit, bariumsulfat, kaliumhydroxid. Det är tillåtet att använda vattenlösningar av ämnen.

Förklaring.

Möjligt svar:

2. Uppgift 31

För att slutföra uppgiften, använd följande lista över ämnen: väteklorid, silver(I)nitrat, kaliumpermanganat, vatten, salpetersyra. Det är tillåtet att använda vattenlösningar av ämnen.

Från den föreslagna listan över ämnen, välj de ämnen mellan vilka jonbytesreaktionen är möjlig. Skriv ner den molekylära, fullständiga och förkortade joniska ekvationen för denna reaktion.

Förklaring.

Möjligt svar:

Uppgift 32. 2018 format uppdrag

I tillståndet av uppgift 32, som prövar kunskapen om olika klasser av oorganiska ämnens genetiska släktskap, föreslås en beskrivning av ett specifikt kemiskt experiment, vars förlopp examinanderna måste illustrera med hjälp av ekvationerna för motsvarande kemiska reaktioner. Bedömningsskalan för uppgiften är, liksom 2016, lika med 4 poäng: varje korrekt skriven reaktionsekvation uppskattas till 1 poäng.

Exempel på jobb:

Järnet löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den resulterande bruna fällningen filtrerades av och kalcinerades. Den resulterande substansen upphettades med järn.

Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.

Korrekt svarsinnehåll och betygsriktlinjer(andra formuleringar av svaret är tillåtna som inte förvränger dess innebörd)

Poäng

Möjligt svar

Fyra ekvationer av de beskrivna reaktionerna skrivs:

1) 2Fe + 6H2SO4
Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2) Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH = 2Fe (OH) 3 + 3 Na 2 SO 4

3) 2Fe (OH) 3
Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + Fe = 3FeO

Alla reaktionsekvationer är felaktigt skrivna

Maxpoäng

Det bör noteras att frånvaron av koefficienter (minst en) före formlerna för ämnen i reaktionsekvationerna anses vara ett fel. Ingen poäng ges för denna ekvation.

Uppgift 33. 2018 format uppdrag

Uppgifter 33 kontrollerar assimileringen av kunskap om förhållandet mellan organiska ämnen och ger möjlighet att kontrollera de fem elementen i innehållet: riktigheten av att skriva de fem reaktionsekvationerna som motsvarar schemat - "kedjan" av transformationer. Vid nedskrivning av reaktionsekvationerna ska examinander använda organiska ämnens strukturformler. Förekomsten av varje markerat innehållselement i svaret uppskattas till 1 poäng. Det maximala antalet poäng för att utföra sådana uppgifter är 5.

Exempel på jobb:

Skriv ner reaktionsekvationerna med vilka du kan utföra följande transformationer:

När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen.

Korrekt svarsinnehåll och betygsriktlinjer
andra formuleringar av svaret är tillåtna som inte förvränger dess innebörd)

Poäng

Möjligt svar

Fem reaktionsekvationer skrivs, motsvarande transformationsschemat:

Rätt skrivna fem reaktionsekvationer

De fyra reaktionsekvationerna är korrekt skrivna

Tre reaktionsekvationer är korrekt skrivna

Två reaktionsekvationer är korrekt skrivna

Rätt skriven en reaktionsekvation

Alla svarselement är felaktigt skrivna

Maxpoäng

Observera att det i examinatorns svar är tillåtet att använda olika typer av strukturformler (expanderade, förkortade, skelett), som entydigt återspeglar ordningen på atombindningar och den inbördes arrangemanget av substituenter och funktionella grupper.
i en molekyl av organiskt material.

Uppgift 34. 2018 format uppdrag

Uppgifter 34 är beräkningsproblem. Deras implementering kräver kunskap om ämnens kemiska egenskaper och involverar genomförandet av en viss uppsättning åtgärder för att säkerställa att rätt svar erhålls. Dessa åtgärder inkluderar följande:

- utarbeta ekvationer för kemiska reaktioner (enligt problemets förhållanden), nödvändiga för att utföra stökiometriska beräkningar;

- utföra de beräkningar som krävs för att hitta svar på
frågor i problemformuleringen;

- Formuleringen av ett logiskt motiverat svar på alla frågor som ställs i arbetsförklaringen (till exempel för att fastställa en molekylformel).

Man bör dock komma ihåg att inte alla ovanstående åtgärder nödvändigtvis måste vara närvarande i lösningen av något beräkningsproblem, och i vissa fall kan några av dem användas upprepade gånger.

Maxbetyget för uppgiften är 4 poäng. När du kontrollerar bör du först och främst vara uppmärksam på den logiska grunden för de utförda åtgärderna, eftersom vissa uppgifter kan lösas på flera sätt. Samtidigt, för att objektivt bedöma den föreslagna metoden för att lösa problemet, är det nödvändigt att kontrollera riktigheten av de mellanliggande resultaten som användes för att få svaret.

Exempel på jobb:

Bestäm massfraktionerna (i%) av järn(II)sulfat och aluminiumsulfid
i blandningen, om, vid behandling av 25 g av denna blandning med vatten, en gas frigjordes, som fullständigt reagerade med 960 g av en 5% lösning av kopparsulfat.

I svaret skriver du ner reaktionsekvationerna som anges i problemets tillstånd,
och tillhandahåll alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de sökta fysiska storheterna).

Poäng

Möjligt svar

Reaktionsekvationerna är sammansatta:

Mängden svavelväteämne beräknas:

Mängden ämne och massa av aluminiumsulfid och järn(II)sulfat beräknas:

Massfraktionerna av järn(II)sulfat och aluminiumsulfid i den initiala blandningen bestämdes:

ω (FeSO 4) = 10/25 = 0,4 eller 40 %

ω (Al2S3) = 15/25 = 0,6 eller 6 0 %

Svaret är korrekt och komplett:

i svaret är reaktionsekvationerna som motsvarar uppgiftens tillstånd korrekt skrivna;

beräkningarna har gjorts korrekt, där de nödvändiga fysiska kvantiteterna som anges i uppgiftsvillkoret används;

visat ett logiskt underbyggt samband mellan fysiska kvantiteter, på grundval av vilka beräkningar utförs;

i enlighet med tillståndet för uppgiften bestäms den önskade fysiska kvantiteten

Endast ett av ovanstående svarselement var felaktigt

Alla svarselement är felaktigt skrivna

Maxpoäng

Vid kontroll av svaret ska examinanden ta hänsyn till att i det fall svaret innehåller ett fel i beräkningarna i något av de tre momenten (andra, tredje eller fjärde), vilket ledde till ett felaktigt svar, ska poängen för uppgiften minskas med endast 1 poäng.

Uppgift 35. 2018 format uppdrag

Uppgifter 35 tillhandahåller bestämning av molekylformeln för ett ämne. Uppfyllelsen av denna uppgift inkluderar följande sekventiella operationer: utföra de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne, registrera molekylformeln för ett organiskt ämne, upprätta en strukturformel för ett ämne som entydigt återspeglar bindningsordningen mellan atomer i sin molekyl, registrerar en reaktionsekvation som uppfyller uppgiftens villkor.

Betygsskalan för uppgift 35 i del 2 av tentamensuppgiften blir 3 poäng.

I uppgifter 35 används en kombination av elementen i innehållet som kontrolleras - beräkningar, på grundval av vilka de kommer till definitionen av ämnets molekylformel, sammanställningen av ämnets allmänna formel, och sedan - på grundval av detta, bestämningen av ämnets molekylära och strukturella formel.

Alla dessa åtgärder kan utföras i en annan sekvens. Examinanden kan med andra ord komma fram till svaret på vilket logiskt sätt som helst som är tillgängligt för honom. Följaktligen, när man utvärderar en uppgift, ägnas den största uppmärksamheten åt riktigheten av den valda metoden för att bestämma molekylformeln för ett ämne.

Exempel på jobb:

Att bränna ett prov av någon organisk förening som vägde 14,8 g gav 35,2 g koldioxid och 18,0 g vatten.

Det är känt att den relativa densiteten av ångor av detta ämne i termer av väte är 37. Under studien av de kemiska egenskaperna hos detta ämne fann man att när detta ämne interagerar med koppar(II)oxid, bildas en keton .

Baserat på de givna förutsättningarna för uppdraget:

1) gör de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för organiskt material (ange måttenheterna för de önskade fysikaliska kvantiteterna);

skriva ner molekylformeln för det ursprungliga organiska materialet;

2) gör upp strukturformeln för detta ämne, som otvetydigt återspeglar ordningen för atombindningarna i dess molekyl;

3) skriv ekvationen för reaktionen av detta ämne med koppar(II)oxid med hjälp av ämnets strukturformel.

Korrekt svarsinnehåll och betygsriktlinjer

(andra formuleringar av svaret är tillåtna som inte förvränger dess innebörd)

Poäng

Möjligt svar

Hittade mängden ämne av förbränningsprodukter:

Allmän formel för ämnet - C x H y O z

n (CO2) = 35,2/44 = 0,8 mol; n(C) = 0,8 mol

n (H2O) = 18,0/18 = 1,0 mol; n (H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m (O) = 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 = 3,2 g; n (O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Ämnets molekylformel har bestämts:

x: y: z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Den enklaste formeln är C 4 H 10 O

M enkel (C4H10O) = 74 g/mol

M ist (C x H y O z) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

Molekylformel för utgångsämnet - C 4 H 10 O

Ämnets strukturformel sammanställdes:

Ekvationen för reaktionen av ett ämne med koppar(II)oxid skrivs:

Svaret är korrekt och komplett:

de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett ämne har utförts korrekt; ämnets molekylformel registreras;

strukturformeln för ett organiskt ämne skrivs ner, vilket återspeglar ordningen för bindningar och det ömsesidiga arrangemanget av substituenter och funktionella grupper i molekylen i enlighet med uppgiftens tillstånd;

reaktionsekvationen skrivs, vilket anges i uppgiftens tillstånd, med hjälp av strukturformeln för organiskt material

Endast ett av ovanstående svarselement var felaktigt

Fel har gjorts i två av ovanstående svarselement

Fel gjordes i tre av ovanstående svarselement

Alla svarselement är felaktigt skrivna

Alla svarselement är felaktigt skrivna

Maxpoäng

TOTAL del 2

2 + 2 + 4 + 5 + 4 + 3 = 20 poäng

Bibliografi

1. Metodmaterial för ordförandena och medlemmarna i ämneskommissionerna för de ingående enheterna i Ryska federationen för att kontrollera fullgörandet av uppgifter med ett detaljerat svar på undersökningarna av USE 2017. Artikel "Metodologiska rekommendationer för bedömning av utförandet av USE-uppgifter med en detaljerad fråga." Moskva, 2017.

2. FIPI-projekt för kontroll- och mätmaterial för Unified State Exam 2018.

3. Demos, specifikationer, kodifierare för provet 2018. FIPI hemsida.

4. Intyg om planerade ändringar i CMM 2018. FIPI hemsida.

5. Webbplats "Jag kommer att lösa Unified State Examination": kemi, för en expert.

Arbetet består av två delar:
- del 1 - uppgifter med ett kort svar (26 - grundläggande nivå, 9 avancerade),
- del 2 - uppgifter med ett detaljerat svar (5 uppgifter på hög nivå).
Det maximala antalet primära poäng förblir detsamma: 64.
Vissa ändringar kommer dock att göras.:

1. I uppgifter av grundläggande svårighetsgrad(tidigare del A) kommer att innehålla:
a) 3 uppgifter (6,11,18) med flervalsmöjligheter (3 av 6, 2 av 5)
b) 3 uppgifter med ett öppet svar (räkneproblem), det korrekta svaret här blir resultatet av beräkningarna, registreras med en viss grad av noggrannhet;
Precis som med de andra uppgifterna på grundnivå kommer dessa uppgifter att få 1 primärpoäng.

2. Uppgifter på avancerad nivå (tidigare del B) kommer att representeras av en typ: efterlevnadsuppdrag... De kommer att utvärderas med 2 poäng (om det finns ett fel - 1 poäng);

3. Från grundnivåns uppgifter till den högre nivån flyttades frågan på ämnet: "Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner. Kemisk jämvikt. Jämviktsförskjutning under påverkan av olika faktorer."
Samtidigt kommer frågan om kvävehaltiga föreningar att kontrolleras vid baslinjen.

4. Tiden för det enhetliga provet i kemi kommer att utökas från 3 timmar till 3,5 timmar(från 180 till 210 minuter).