ارائه با موضوع "آمونیاک". ارائه با موضوع "آمونیاک" ارائه اثر آمونیاک بر روی حیوان

هدف درس:
مطالعه ساختار مولکول آمونیاک ، خصوصیات فیزیکی و شیمیایی آن ؛
تعیین نقش آمونیاک و مشتقات آن در زندگی انسان ، کاربرد آنها ؛

از تاریخچه نام های شیمیایی.

از تاریخچه نام های شیمیایی.
ساختار مولکول آمونیاک.
خواص فیزیکی آمونیاک. عمل بر روی بدن. قوانینی برای رسیدگی به آمونیاک.
خواص شیمیایی آمونیاک.
روش های بدست آوردن آمونیاک در آزمایشگاه و صنعت.
استفاده از آمونیاک در زمینه های اقتصاد ملی.
مشکلات محیطی مرتبط با نشت آمونیاک.

خدا آمون به شکل قوچ

قرن هشتم قبل از میلاد مسیح. (موزه مرو ، سودان)

ساختار اتم نیتروژن به این شکل است: +7))

فرمول الکترونیکی: 1S22S22P3 است

خروجی وجود یک جفت الکترون غیر مشترک بر روی اتم نیتروژن و وجود سه پیوند کووالانسی قطبی در مولکول آمونیاک به این واقعیت کمک خواهد کرد که این ماده به یک پروتون هیدروژن H + وارد خواهد شد ، یعنی با آب و با محلول های اسیدی که دارای پروتون هیدروژن است واکنش نشان می دهد. وجود پیوند هیدروژنی در مولکول آمونیاک ، انحلال آن در آب ، و مایع سازی آسان این گاز را توضیح می دهد.

آمونیاک یک گاز بی رنگ است

با بوی تند ،

در -33.35 درجه سانتیگراد مایع می شود ،

در دمای –77.7 درجه سانتیگراد جامد می شود.

با فشار 9 105 Pa ، در دمای اتاق مایع می شود ،

به خوبی محلول در آب است ، در دمای 20 درجه سانتیگراد 700 حجم آمونیاک در 1 حجم آب حل می شود ،

و همچنین به خوبی در الکل ها ، استون حل می شود.

علاوه بر این ، آمونیاک مایع هنگام تبخیر ، گرما را جذب می کند ،

در تماس با پوست ، یخ زدگی با درجات مختلف ایجاد می شود.

مشخصات فیزیکی

ساختار

با یک ویژگی

سبک تر از هوا

بیایید خوب در آب حل کنیم

مولکولی

کریستالی

ویژگی های فیزیکی آمونیا

1. تعامل با آب. تأثیر محلول آبی آمونیاک بر شاخص ها. 2. تعامل با اسیدها 3. اکسیداسیون:

بدون کاتالیزور
با کاتالیزور ؛

NH3 + HOH ↔ NH4OH هیدروکسید آمونیوم ، آمونیاک NH3 + HOH ↔ NH3H2O \u200b\u200bآب آمونیاک

H2O در یک لیتر 700 لیتر آمونیاک را حل می کند

انحلال آمونیاک در آب و اسیدها یک فرآیند شیمیایی است ، که بر اساس توانایی مولکول های آمونیاک در اتصال یون های هیدروژن است. دلیل این امر وجود یک جفت الکترون آزاد در اتم نیتروژن است که پروتون هیدروژن را از مولکول های آب و اسید "می کشد". انحلال آمونیاک در آب و اسیدها یک فرآیند شیمیایی است ، که بر اساس توانایی مولکول های آمونیاک در اتصال یون های هیدروژن است. دلیل این امر وجود یک جفت الکترون آزاد در اتم نیتروژن است که پروتون هیدروژن را از مولکول های آب و اسید "می کشد". NH3 + HCl → NH4Cl. کلرید آمونیوم (آمونیاک) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2 SO4 سولفات آمونیوم 1. بدون کاتالیزور NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O

1. بدون کاتالیزور NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O
2. احتراق آمونیاک با کاتالیزور. در واکنش احتراق ، آمونیاک خواص کاهنده آمونیاک را نشان می دهد
NH3 + O2 → NO + H2O
4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O

آمونیاک در هوا نمی سوزد ، اما در اکسیژن خالص یا در حضور یک کاتالیزور ، آمونیاک به خوبی اکسید می شود و خواص ماده کاهش دهنده را نشان می دهد.

CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na2SO4

4NH3 + Cu (OH) 2 → (OH) 2

دریافت کردن

در آزمایشگاه

2NH4Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

کاربرد

خواص

حاوی

ارزشمند به

عنصر گیاه

آمونیاک یک گاز است.

آمونیاک دارد

بوی قوی.

تعامل با

اکسیژن.

عامل کاهنده

تبخیر

جذب شده

مقدار گرما

تا محصولات گم نشوند

تا محصولات گم نشوند
آمونیاک به شما کمک می کند ،
و البته به گیاهان
آمونیاک اصلاً دشمن نیست.
اگر غش کنی -
می تواند زندگی کند
از مستی خارج شوید
پنجره ها را بدرخشید.

کاربرد آمونیا و ترکیبات آن

ماده ریخته شده را لمس نکنید ، می تواند باعث سوختگی دردناک پوست شود.

در صورت نشت آمونیاک ، در درجه اول محافظت از پوست و سیستم تنفسی و جلوگیری از افتادن آمونیاک به چشم مهم است.

در صورت مسمومیت با آمونیاک ، نمی توانید نوشیدنی بنوشید ، اما باید آلبوسید را درون چشم خود بچکانید یا چشم خود را با محلول اسید بوریک بشویید.

آفتابگردان گرم ، روغن زیتون یا هلو را به بینی آغشته کرده و صورت ، دست ها و به طور کلی مناطق آسیب دیده بدن را با محلول 2٪ اسید بوریک بشویید.

کنترل در موضوع "آمونیاک". چه چیزی آموخته اید؟

سطح 1

1) آمونیاک ____________ در آب حل می شود.

2) محلول آمونیاک در آب را ___________ آب یا ___________ الکل می نامند.

3) تحت عمل آمونیاک ، کاغذ فنول فتالئین مرطوب رنگ خود را به ________________ تغییر می دهد.

4) وقتی آمونیاک با اسید کلریدریک غلیظ واکنش می دهد ، ماده ای به شکل ابرهای دود سفید تشکیل می شود ، به نام _______________.

5) آمونیاک در واکنش خواص ______________ را نشان می دهد ...

6) چه خواص آمونیاک مبتنی بر روش های مبارزه با نشت آن است؟

7) چه خواص آمونیاک بر اساس استفاده از آن در دارو ، در واحدهای برودتی است؟

سطح 2

1) مولکول آمونیاک دارای یک جفت الکترون منفرد است:

الف. یك ب. دو ج. سه د. پنج

2) چه ماده ای عامل کاهنده در واکنش است

NH3 + O2  N2 + H2O

A. آمونیاک B. اکسیژن C. نیتروژن D. آب

3) آمونیاک تعامل ندارد از جانب:

الف - اسید سولفوریک ب - اسید کلریدریک ج - هیدروکسید سدیم د - آب

4) مکاتبات را تنظیم کنید:

خواص نیتروژن معادلات واکنش شیمیایی

1. واکنش های مرتبط با تغییر A. NH3 + H2O ↔NH4OH

حالت اکسیداسیون نیتروژن. ب. 2NH3↔N2 + 3H2

2. واکنش های مرتبط با تشکیل B. 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O

پیوند کووالانسی در اهدا کننده - پذیرنده - G. NH3 + HCl \u003d NH4Cl

سازوکار.

5) برای واکنش شیمیایی آمونیاک با اسید نیتریک HNO3 معادله ای ایجاد کنید.

6) چرا کاغذ فنول فتالئین رنگ آمونیاک با گذشت زمان محو می شود؟ معادلات واکنش مناسب را بنویسید.

آمونیاک

آمونیاک
گازی
خوب محلول است
عامل کاهش احتراق
آمونیاک نمک ساز
تحت تأثیر غشای مخاطی
گیاهان را تحت تأثیر قرار می دهد

N2NH3 (NH4) 2SO4NH4ClNH3

یک جدول کلمات متقاطع با کلمه کلیدی ایجاد کنید آمونیاک

آمونیاک

تکالیف را مرور کنید

انجام یک زنجیره تحول:
N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

با استفاده از روش تعادل الکترونیکی ضرایب را در معادله واکنش تعیین کنید:
با استفاده از روش تعادل الکترونیکی ضرایب را در معادله واکنش تعیین کنید:

NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

این داستان در طول جنگ جهانی اول اتفاق افتاد.

ساختار آمونیاک

(NH 3 )

+7 ن ))

+1 ح)

مشخصات فیزیکی

آمونیاک - این هست گاز بی رنگ با تیز بو ، 2 بار سبک تر از هوا .

آمونیاک را برای مدت طولانی استنشاق نکنید ، زیرا او سمی
به راحتی مایع می شود.
در تماس با پوست ، یخ زدگی در درجات مختلف ایجاد می شود.
تی pl = -78 0 از جانب
بیایید به خوبی در آب حل شود:

الف) محلول 25٪ - آمونیاک آبی (آب آمونیاک)

ب) محلول 10٪ - آمونیاک.

تی بیل = -33,5 0 از جانب

خواص شیمیایی

با مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده:

الف) برهم کنش با اسیدها:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

: NH 3 + □ H + \u003d NH 4 +

ب) تعامل با آب:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

گیرنده

اهدا کننده

خواص شیمیایی

2) تعامل با فلزات:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

گریه آمونیاک

1) صنعتی: سنتز از نیتروژن و هیدروژن:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) آزمایشگاه:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl2 + NH 3 + 2H 2 O

دریافت کردن

در آزمایشگاه

NH 3

NH 4 Cl

کلسیم (OH) 2

کاربرد

تولید نیتروژن

در یخچال

نصب

در پزشکی ،

برای لحیم کاری

تولید

کودها

تولید

منفجره

بررسی دانش

1. حالت اکسیداسیون نیتروژن در نیترات آمونیوم چگونه است؟

2. معادلات شیمیایی را برای تبدیل های زیر ایجاد کنید:

نیتروژن → آمونیاک chlor کلرید آمونیوم

3. وظیفه اضافی: با استفاده از روش تعادل الکترونیکی ضرایب را در طرح واکنش شیمیایی زیر تعیین کنید:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

مشق شب

آمونیا

تکمیل شده دانش آموزان 9 کلاس "B" نسترووا م. شوتکینا آلنا

ترکیب ماده
ساختار ماده
روش های بدست آوردن
خواص شیمیایی
تشکیل یون آمونیوم

ترکیب ماده

N +7)) دوره II H +1) دوره I

نیتروژن 2 گروه 5 ولت هیدروژن 1 گروه

NH 3

ساختار ماده

این مولکول توسط پیوند قطبی کووالانسی تشکیل می شود

روش های بدست آوردن

در صنعت:

در آزمایشگاه:

عملکرد مواد قلیایی بر روی نمکهای آمونیوم:

2NH4Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

هیدرولیز نیتریدها:

Mg3N2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH3

واکنش تحت گرمایش ، تحت فشار انجام می شود ،

در حضور یک کاتالیزور.

گاز بی رنگ با بوی تند
تقریباً دو برابر سبک تر از هوا
وقتی تا 33- درجه خنک شود - مایع می شود
محلول 10٪ - "آمونیاک".
محلول غلیظ حاوی 25٪ آمونیاک است
از آنجا که پیوندهای هیدروژنی بین مولکولهای آمونیاک و مولکولهای آب تشکیل می شود ، بسیار خوب در آب حل می شود (700 ولت آمونیاک در آب 1 ولت حل می شود).

خواص شیمیایی

واکنش احتراق آمونیاک:

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6 ساعت 2 ای

اکسیداسیون کاتالیستی آمونیاک:

4NH 3 + 5 درجه 2 \u003d 4NO + 6H 2 ای

آمونیاک می تواند برخی را بازگرداند

فلزات غیر فعال:

3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3 ساعت 2 ای

دوم خواص اصلی آمونیاک:

وقتی آمونیاک در آب حل می شود ،

هیدرات آمونیاک که جدا می شود:

NH 3 + H 2 ای NH 3  ه 2 ای NH 4 + + آه -

تغییرات رنگ شاخص ها :

فنول فتالئین - b / cv  زرشکی

متیل نارنجی - نارنجی  زرد

تورنمنت - بنفش  آبی

نمکهای آمونیوم را با اسیدها تشکیل می دهد:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl کلرید آمونیوم

2NH 3 + \u003d (NH 4 ) 2 بنابراین 4 سولفات آمونیوم

NH 3 + H 2 بنابراین 4 \u003d NH 4 Hso 4 سولفات هیدروژن آمونیوم

تشکیل یون آمونیوم

اتم نیتروژن در حالت هیبریداسیون است. سه پیوند توسط مکانیسم مبادله تشکیل می شود ، چهارمین پیوند است

اهدا کننده - پذیرنده

اهدا کننده ، اتم نیتروژن ، یک جفت الکترون فراهم می کند.

گیرنده - یون H + - فراهم می کند

مداری

کاربرد نمک های آمونیاک و آمونیوم

مبرد در

صنعتی

تبرید

نصب

دریافت کردن

جوش شیرین

تولید

مواد مخدر

تولید

فیلم های عکاسی و

رنگ

آمونیاک

عامل اکسید کننده

موشک

سوخت

اسید نیتریک

رفتار

گرانبها

فلزات

نمک

آمونیوم

لحیم کاری

نیتروژن

کودها

نیترات آمونیوم کلسیم (NO 3 ) 2

سولفات آمونیوم (NH) 4 ) 2 بنابراین 4

آمونیوم کلراید NH 4 Cl

کاربامید (اوره) CO (NH) 2 ) 2

آب آمونیاک NH 3  ح 2 ای

آمونیاک مایع NH 3

تولید

منفجره

مواد

برای استفاده از پیش نمایش ارائه ها ، برای خود یک حساب Google (حساب) ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

زیرنویس اسلاید:

آمونیاک NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna معلم شیمی لیسوم شماره 369 منطقه کراسنوسلسکی

ساختار اتم نیتروژن N نیتروژن 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II دوره V گروه 2 s 2p در سطح خارجی اتم نیتروژن ظرفیت 1 s-orbital وجود دارد ، که روی آنها دو الکترون جفت شده و سه اوربیتال p وجود دارد. ، هر کدام از آنها دارای یک الکترون جفت نشده هستند.

تشکیل یک مولکول آمونیاک وقتی پیوندها در یک مولکول آمونیاک ایجاد می شوند ، اتم نیتروژن در حالت ترکیبی sp 3 قرار دارد. 109 0 28 ': N + H: N: H H H H :: H      H H N 107.3 0  یک جفت الکترون تنها در مدار 4 هیبرید شده اتم N وجود دارد. شکل مولکول هرمی است. N :: N

ساختار مولکول های آمونیاک پیوندهای هیدروژن بین مولکول های آمونیاک تشکیل می شود: پیوندهای N-H قطبی هستند ، مولکول شکل هرمی دارد ، جفت های الکترون مشترک به سمت اتم نیتروژن جابجا می شوند. یکی از رئوس را یک جفت الکترون به خود اختصاص داده است. این مولکول بسیار قطبی است.

خواص فیزیکی آمونیاک گاز بی رنگ با بوی تند. تقریباً دو برابر سبک تر از هوا: وقتی خنک می شود و تا 33- درجه سانتی گراد مایع می شود. خیلی خوب در آب حل می شود. پیوندهای هیدروژن بین مولکولهای آمونیاک و مولکولهای آب تشکیل می شود (700 ولت آمونیاک در 1 ولت آب حل می شود. محلول 10٪ - "آمونیاک". محلول غلیظ حاوی 25٪ آمونیاک است.

روشهای تولید آمونیاک در صنعت: N 2 + 3H 2 2NH 3 واکنش در اثر حرارت دادن ، تحت فشار ، در حضور یک کاتالیزور انجام می شود. در آزمایشگاه: با اثر مواد قلیایی روی نمکهای آمونیوم: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O هیدرولیز نیتریدها: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 

خواص شیمیایی آمونیاک NH 3 - کمترین حالت اکسیداسیون نیتروژن. -3 1. آمونیاک عامل کاهنده است واکنش احتراق آمونیاک: 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O اکسیداسیون کاتالیستی آمونیاک: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O برخی از فلزات غیرفعال را می توان با آمونیاک کاهش داد: 3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

دوم خصوصیات اصلی آمونیاک: وقتی آمونیاک در آب حل می شود ، هیدرات آمونیاک ایجاد می شود ، که جدا می شود: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - یون آمونیوم تغییر رنگ شاخص ها: فنل فتالئین - b / رنگ  تمشک متیل نارنجی - نارنجی Lit لیتموس زرد - بنفش  آبی نمکهای آمونیوم را با اسیدها تشکیل می دهد: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl کلرید آمونیوم 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 سولفات آمونیوم NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 سولفات هیدروژن آمونیوم

تشکیل یون آمونیوم NH 3 + H + \u003d NH 4 + H :: H H :: H N N: H: + H + H :: H H :: N N: H: + اتم نیتروژن در حالت sp 3 - ترکیبی است. سه پیوند توسط مکانیسم مبادله ، چهارم - توسط مکانیزم اهدا کننده-پذیرنده تشکیل می شود. اهدا کننده ، اتم نیتروژن ، یک جفت الکترون فراهم می کند. پذیرنده - یون H + - مداری را فراهم می کند.

نمکهای آمونیوم از نظر اندازه و بار یون آمونیوم به یونهای فلز قلیایی شبیه است ، بنابراین نمکهای آمونیوم شبیه نمکهای فلز قلیایی هستند. مواد بلوری. سفید. آنها به خوبی در آب حل می شوند. انحلال آنها در آب با جذب گرما همراه است. واکنش کیفی به یون آمونیوم - برهم کنش نمکها با محلولهای قلیایی: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O مشخصه بوی تیز آمونیاک

تجزیه نمکهای آمونیوم بر روی گرم کردن نمکهای اسید فرار: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 OC نمکهای غیر فرار اسید: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  بدون گرم شدن (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  با حرارت نمک با آنیون اکسید کننده : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

اسید نیتریک نیترات آمونیوم کلسیم (NO 3) 2 سولفات آمونیوم (NH 4) 2 SO 4 کلرید آمونیوم NH 4 Cl کاربامید (اوره) CO (NH 2) 2 آب آمونیاک NH 3  H 2 O آمونیاک مایع NH 3 آمونیاک کودهای ازت اکسید کننده سوخت موشک نمکهای آمونیوم برای لحیم کاری تولید مواد منفجره تولید سودا عامل خنک کننده در تبریدهای صنعتی تولید فیلم و رنگ فرآوری فلزات گرانبها استفاده از نمک های آمونیاک و آمونیوم

از توجه شما متشکرم

آمونیاک: ترکیب ، ساختار ، خصوصیات ، کاربرد

لوکوشا النا فدوروونا ، معلم شیمی MBOU "مدرسه متوسطه دریایی" منطقه شهری سوداک ، جمهوری کریمه

آمونیاک ممکن است نام خود را مدیون واحه خدای آمون در شمال آفریقا باشد که در تقاطع مسیرهای کاروان واقع شده است.

در آب و هوای بسیار گرم ، اوره (NH2) 2 CO به ویژه سریع تجزیه می شود.

یکی از محصولات اصلی تجزیه ، آمونیاک است.

واحه "آمون"

در آفریقای شمالی

طبق برخی اطلاعات دیگر ، آمونیاک می تواند نام مدرن خود را از کلمه مصر باستان "آمونیا" بدست آورد.

بنابراین آنها با همه تماس گرفتند

مردم مومن پرستش خدای آمون.

در طول مراسم تشریفاتی خود ، مردم بوی NH 4 Cl می دادند ، که با گرم شدن ، بوی آمونیاک ساطع می شود.

God Ammon به شکل قوچ

نام کوتاه شده "آمونیاک" ، که ما همیشه از آن استفاده می کنیم ، در سال 1801 توسط یک دانشمند روسی - شیمی دان ، دانشگاهیان استفاده شد

یاکوف دیمیتریویچ زاخاروف ، که همچنین اولین کسی بود که سیستم نامگذاری شیمیایی روسیه را توسعه داد.

قطبی کووالانسی

پیوند شیمیایی

سلول کریستالی

مولکولی

خواص فیزیکی (در n.u.)

گاز بی رنگ

با بوی مشخص تند (بوی آمونیاک)

سبک تر از هوا (M \u003d 17 گرم در مول)
محلول در آب (1200 حجم در 0 درجه سانتیگراد) و 700 حجم (در 20 درجه سانتیگراد) در یک حجم آب
دمای ذوب -77.73 درجه سانتی گراد
دمای جوش -33.34 درجه سانتی گراد