Määritä, mitkä perustilassa olevien ilmoitettujen alkioiden atomit sisältävät yhden parittoman elektronin.
Kirjoita valittujen elementtien numerot vastauskenttään.
Vastaus:

Vastaus: 23
Selitys:
Kirjoita muistiin jokaisen ilmoitetun kemiallisen elementin elektroninen kaava ja kuvaa viimeisen elektronisen tason elektronigrafiikkakaava:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Valitse kolme metallielementtiä luetelluista kemiallisista elementeistä. Järjestä valitut elementit korjaavien ominaisuuksien nousevassa järjestyksessä.

Kirjoita valittujen elementtien numerot haluamaasi järjestykseen vastauskenttään.

Vastaus: 352
Selitys:
Jaksollisen järjestelmän pääalaryhmissä metallit sijaitsevat boori-astatiinin lävistäjän alapuolella sekä sivualaryhmissä. Siten määritellyn luettelon metallit sisältävät Na, Al ja Mg.
Elementtien metalliset ja siten pelkistävät ominaisuudet lisääntyvät, kun siirrytään vasemmalle jaksoa pitkin ja alaspäin alaryhmää pitkin.
Siten edellä lueteltujen metallien metalliset ominaisuudet kasvavat sarjoissa Al, Mg, Na

Valitse rivillä ilmoitettujen elementtien joukosta kaksi elementtiä, jotka hapen kanssa yhdistettynä osoittavat +4-hapetustilaa.

Kirjoita valittujen elementtien numerot vastauskenttään.

Vastaus: 14
Selitys:
Esitetyn luettelon alkuaineiden tärkeimmät hapetustilat monimutkaisissa aineissa:
Rikki - "-2", "+4" ja "+6"
Natrium Na - "+1" (yksittäinen)
Alumiini Al - "+3" (yksittäinen)
Pii Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (yksittäinen)

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joissa on ioninen kemiallinen sidos.

Vastaus: 12

Selitys:

Ylivoimaisessa enemmistössä tapauksista on mahdollista määrittää ionityyppisen sidoksen läsnäolo yhdisteessä sillä, että tyypillisen metallin ja ei-metallin atomit sisältyvät samanaikaisesti sen rakenneyksiköihin.

Tämän kriteerin perusteella ioninen sidostyyppi tapahtuu yhdisteissä KCl ja KNO 3.

Yllä olevan merkin lisäksi voidaan sanoa ionisidoksen läsnäolo yhdisteessä, jos sen rakenneyksikkö sisältää ammoniumkationin (NH 4 + ) tai sen orgaaniset analogit - alkyyliammoniumkationit RNH 3 + , dialkylamonia R 2 NH2 + , trialkyyliammonium R 3 NH + ja tetraalkyyliammonium R 4 N + , jossa R on jokin hiilivetyradikaali. Esimerkiksi ioninen sidostyyppi tapahtuu yhdisteessä (CH 3 ) 4 NCl kationin välillä (CH 3) 4 + ja kloridi-ioni Cl -.

Muodosta vastaavuus aineen kaavan ja luokan / ryhmän välillä, johon aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava numeroin merkitty sijainti.

Vastaus: 241

Selitys:

N203 on ei-metallioksidi. Kaikki ei-metallien oksidit paitsi N20, NO, SiO ja CO ovat happamia.

Al 2 O 3 on metallioksidi hapetustilassa +3. Hapetustilassa + 3, + 4 olevat metallioksidit sekä BeO, ZnO, SnO ja PbO ovat amfoteerisia.

HClO 4 on tyypillinen happo, koska dissosiaation jälkeen vesiliuoksessa kationeista muodostuu vain H + -kationeja:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden jokaisen kanssa sinkki on vuorovaikutuksessa.

1) typpihappo (liuos)

2) rauta (II) hydroksidi

3) magnesiumsulfaatti (liuos)

4) natriumhydroksidi (liuos)

5) alumiinikloridi (liuos)

Kirjoita valittujen aineiden numerot vastauskenttään.

Vastaus: 14

Selitys:

1) Typpihappo on voimakas hapetin ja reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinan ja kullan kanssa.

2) Rautahydroksidi (ll) on liukenematon emäs. Metallit eivät reagoi liukenemattomien hydroksidien kanssa lainkaan, ja vain kolme metallia reagoi liukoisten (emästen) kanssa - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfaatti on aktiivisemman metallin suola kuin sinkki, joten reaktio ei etene.

4) Natriumhydroksidi - alkali (liukoinen metallihydroksidi). Vain Be, Zn, Al työskentelevät metalli-alkalien kanssa.

5) AlCl3 on metallia, joka on aktiivisempi kuin sinkki, so. reaktio on mahdotonta.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat veden kanssa.

Kirjoita valittujen aineiden numerot vastauskenttään.

Vastaus: 14

Selitys:

Oksideista vain alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit reagoivat veden kanssa, samoin kuin kaikki happamat oksidit paitsi SiO 2.

Vastausvaihtoehdot 1 ja 4 ovat siis sopivia:

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2

S03 + H20 \u003d H2S04

1) bromivety

3) natriumnitraatti

4) rikki (IV) oksidi

5) alumiinikloridi

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 52

Selitys:

Näiden aineiden suoloja ovat vain natriumnitraatti ja alumiinikloridi. Kaikki nitraatit, samoin kuin natriumsuolat, ovat liukoisia, ja siksi natriumnitraatti ei voi saostua millään reagensseilla. Siksi suola X voi olla vain alumiinikloridia.

Kemian kokeen suorittaneiden yleinen virhe on ymmärryksen puute siitä, että vesiliuoksessa ammoniakki muodostaa heikon emäksen - ammoniumhydroksidin reaktion kulun takia:

NH3 + H20<=> NH40H

Tässä suhteessa ammoniakin vesiliuos antaa sakan, kun se sekoitetaan metallisuolaliuoksiin, jotka muodostavat liukenemattomia hydroksideja:

3NH 3 + 3H 2O + AlCI 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4CI

Annetussa muunnosjärjestelmässä

Cu X\u003e CuCl2 Y\u003e CuI

aineet X ja Y ovat:

Vastaus: 35

Selitys:

Kupari on metalli, joka sijaitsee toimintalinjalla vedyn oikealla puolella, ts. ei reagoi happojen kanssa (lukuun ottamatta H 2SO 4: ää (väkevää) ja HNO 3: ta). Siten kuparikloridin (ll) muodostuminen on tapauksessamme mahdollista vain reagoiden kloorin kanssa:

Cu + Cl2 \u003d CuCl2

Jodidi-ionit (I -) eivät voi olla rinnakkain samassa liuoksessa kaksiarvoisten kupari-ionien kanssa, koska niiden hapettamat:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja hapettavan aineen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella osoitetulle sijalle vastaava asema, joka on merkitty numerolla.

Reaktion yhtälö A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3 B) N20 + H2 \u003d N2 + H20 D) N2H4 + 2N20 \u003d 3N2 + 2H20

HAPETTAVA AINE

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1433
Selitys:
Hapettava aine reaktiossa on aine, joka sisältää alkuaineen, joka alentaa sen hapetustilaa

Muodosta vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välillä, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa: valitse jokaisella kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava sijainti, joka on merkitty numerolla.

AINEEN KAAVA	REAGENSSIT
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCI, LiOH, H2S04 (liuos) 3) BaCl2, Pb (N03) 2, S 4) CH 3COOH, KOH, FeS 5) 02, Br2, HN03

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1215

Selitys:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH ja Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - samanlaiset vuorovaikutukset. Suola reagoi metallihydroksidin kanssa, jos lähtöaineet ovat liukoisia, ja tuotteet sisältävät sakkaa, kaasua tai vähän dissosiaatiota aiheuttavaa ainetta. Sekä ensimmäisen että toisen reaktion osalta molemmat vaatimukset täyttyvät:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - suola reagoi metallin kanssa, jos vapaa metalli on aktiivisempi kuin suola. Aktiivisuusrivissä oleva magnesium sijaitsee kuparin vasemmalla puolella, mikä osoittaa sen suurempaa aktiivisuutta, joten reaktio etenee:

Cu (NO 3) 2 + Mg \u003d Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metallihydroksidi hapetustilassa +3. Hapetustilassa + 3, + 4 olevat metallihydroksidit sekä poikkeuksina hydroksidit Be (OH) 2 ja Zn (OH) 2 ovat amfoteerisia.

Amfoteeriset hydroksidit ovat määritelmän mukaan sellaisia, jotka reagoivat emästen ja melkein kaikkien liukoisten happojen kanssa. Tästä syystä voimme heti päätellä, että vastausvaihtoehto 2 sopii:

Al (OH) 3 + 3HCI \u003d AlCI3 + 3H20

Al (OH) 3 + LiOH (liuos) \u003d Li tai Al (OH) 3 + LiOH (tv) \u003d To \u003d\u003e LiAlO2 + 2H 2O

2Al (OH) 3 + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 + 6H20

C) ZnCl2 + NaOH ja ZnCl2 + Ba (OH) 2 - "suola + metallihydroksidi" -tyyppinen vuorovaikutus. Selitys on annettu A.

ZnCl2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl2

On huomattava, että NaOH: n ja Ba (OH) 2: n ylimäärällä:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 - vahvat hapettimet. Metalleista ne eivät reagoi vain hopean, platinan, kullan kanssa:

Cu + Br 2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O 2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 on happo, jolla on vahvoja hapettavia ominaisuuksia, koska ei hapettu vetykationeilla, vaan happoa muodostavalla alkuaineella - typellä N +5. Reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinan ja kullan kanssa:

4HNO 3 (väkevä) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

8HNO 3 (laimennettu) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O

Muodosta vastaavuus homologisen sarjan yleisen kaavan ja tähän sarjaan kuuluvan aineen nimen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava numeroinnilla merkitty sijainti.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 231

Selitys:

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, jotka ovat syklopentaanin isomeerejä.

1) 2-metyylibutaani

2) 1,2-dimetyylisyklopropaani

3) penteeni-2

4) hekseeni-2

5) syklopenteeni

Kirjoita valittujen aineiden numerot vastauskenttään.

Vastaus: 23
Selitys:
Syklopentaanilla on molekyylikaava C5H10. Kirjoitetaan olosuhteissa lueteltujen aineiden rakenne- ja molekyylikaavat

Aineen nimi	Rakennekaava	Molekyylikaava
syklopentaani		C 5H 10
2-metyylibutaani		C 5H 12
1,2-dimetyylisyklopropaani		C 5H 10
penteeni-2		C 5H 10
hekseeni-2		C 6H 12
syklopenteeni		C 5H 8

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joista jokainen reagoi kaliumpermanganaattiliuoksen kanssa.

1) metyylibentseeni

2) sykloheksaani

3) metyylipropaani

Kirjoita valittujen aineiden numerot vastauskenttään.

Vastaus: 15

Selitys:

Hiilivedyistä, joissa on kaliumpermanganaatin vesiliuos, reagoivat ne, joiden rakennekaavassa on C \u003d C- tai C≡C-sidoksia, samoin kuin bentseenihomologit (paitsi itse bentseeni).
Siten metyylibentseeni ja styreeni ovat sopivia.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa fenoli on vuorovaikutuksessa.

1) suolahappo

2) natriumhydroksidi

4) typpihappo

5) natriumsulfaatti

Kirjoita valittujen aineiden numerot vastauskenttään.

Vastaus: 24

Selitys:

Fenolilla on lieviä happamia ominaisuuksia, jotka ovat selvempiä kuin alkoholeilla. Tästä syystä fenolit, toisin kuin alkoholit, reagoivat emästen kanssa:

C6H5OH + NaOH \u003d C6H5ONa + H20

Fenoli sisältää molekyylissään hydroksyyliryhmän, joka on kiinnittynyt suoraan bentseenirenkaaseen. Hydroksiryhmä on ensimmäisen tyyppinen orientantti, eli se helpottaa substituutioreaktioita orto- ja para-asemissa:

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joille tehdään hydrolyysi.

1) glukoosi

2) sakkaroosi

3) fruktoosi

5) tärkkelys

Kirjoita valittujen aineiden numerot vastauskenttään.

Vastaus: 25

Selitys:

Kaikki nämä aineet ovat hiilihydraatteja. Hiilihydraateista monosakkarideja ei hydrolysoidu. Glukoosi, fruktoosi ja riboosi ovat monosakkarideja, sakkaroosi on disakkaridi ja tärkkelys on polysakkaridi. Tämän vuoksi sakkaroosi ja tärkkelys määritellystä luettelosta hydrolysoituvat.

Annetaan seuraava kaavio aineiden muutoksista:

1,2-dibromietaani → X → bromietaani → Y → etyyliformiaatti

Määritä mitkä määritellyistä aineista ovat aineita X ja Y.

2) etanaali

4) kloorietaani

5) asetyleeni

Kirjoita valittujen aineiden numerot taulukkoon sopivilla kirjaimilla.

Vastaus: 31

Selitys:

Muodosta vastaavuus lähtöaineen ja tuotteen välillä, joka muodostuu pääasiassa tämän aineen ollessa vuorovaikutuksessa bromin kanssa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava numeroin merkitty sijainti.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2134

Selitys:

Substituutio sekundäärisessä hiiliatomissa tapahtuu enemmän kuin primaarisessa. Siten propaanibromauksen päätuote on 2-bromipropaani, ei 1-bromipropaani:

Sykloheksaani on sykloalkaani, jonka syklikoko on yli 4 hiiliatomia. Sykloalkaanit, joiden renkaan koko on yli 4 hiiliatomia, ovat vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa substituutioreaktiossa ylläpitämällä sykliä:

Syklopropaani ja syklobutaani - sykloalkaanit, joiden rengas on minimikoko, pääsevät pääasiassa additioreaktioihin, joihin liittyy renkaan repeämä:

Vetyatomien korvaaminen tertiäärisessä hiiliatomissa tapahtuu enemmän kuin toissijaisessa ja primaarisessa. Siten isobutaanin bromaus etenee pääasiassa seuraavasti:

Muodosta vastaavuus reaktiokaavion ja tämän reaktion tuloksena olevan orgaanisen aineen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkittylle sijainnille vastaava sijainti, joka on merkitty numerolla.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 6134

Selitys:

Aldehydien lämmittäminen juuri saostetulla kuparihydroksidilla johtaa aldehydiryhmän hapettumiseen karboksyyliryhmäksi:

Aldehydit ja ketonit pelkistetään vedyllä nikkelin, platinan tai palladiumin läsnä ollessa alkoholeiksi:

Primaariset ja sekundääriset alkoholit hapetetaan hehkuvalla CuO: lla aldehydeiksi ja ketoneiksi, vastaavasti:

Kun väkevä rikkihappo vaikuttaa etanoliin kuumennettaessa, voi muodostua kaksi erilaista tuotetta. Lämmitettäessä alle 140 ° C: n lämpötilaan molekyylien välinen dehydraatio tapahtuu pääasiassa dietyylieetterin muodostumisen yhteydessä, ja yli 140 ° C: seen kuumennettaessa tapahtuu molekyylinsisäistä dehydraatiota, jonka seurauksena eteeni muodostuu:

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden terminen hajoamisreaktio on redox.

1) alumiininitraatti

2) kaliumbikarbonaatti

3) alumiinihydroksidi

4) ammoniumkarbonaatti

5) ammoniumnitraatti

Kirjoita valittujen aineiden numerot vastauskenttään.

Vastaus: 15

Selitys:

Redox-reaktiot ovat reaktioita, joiden seurauksena yksi tai useampi kemiallinen alkuaine muuttaa hapettumistilaa.

Kaikkien nitraattien hajoamisreaktiot ovat redoksireaktioita. Metallinitraatit Mg: stä Cu: ksi, mukaan lukien, hajoavat metallioksidiksi, typpidioksidiksi ja molekyylihapeksi:

Kaikki metallibikarbonaatit hajoavat jopa hieman kuumennettaessa (60 ° C) metallikarbonaatiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi. Tässä tapauksessa hapettumistiloissa ei ole muutoksia:

Liukenemattomat oksidit hajoavat kuumennettaessa. Tässä tapauksessa reaktio ei ole redox, koska yksikään kemiallinen alkuaine ei muuta hapetustilaa seurauksena:

Ammoniumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa hiilidioksidiksi, vedeksi ja ammoniakiksi. Reaktio ei ole redox:

Ammoniumnitraatti hajoaa typpioksidiksi (I) ja vedeksi. Reaktio viittaa OVR: ään:

Valitse toimitetusta luettelosta kaksi ulkoista vaikutusta, jotka johtavat typen reaktionopeuden kasvuun vedyn kanssa.

1) lämpötilan laskeminen

2) paineen nousu järjestelmässä

5) käyttämällä inhibiittoria

Kirjoita valittujen ulkoisten vaikutusten numerot vastauskenttään.

Vastaus: 24

Selitys:

1) lämpötilan laskeminen:

Minkä tahansa reaktion nopeus pienenee lämpötilan laskiessa.

2) paineen nousu järjestelmässä:

Lisääntyvä paine lisää minkä tahansa reaktion nopeutta, johon osallistuu ainakin yksi kaasumainen aine.

3) vetypitoisuuden lasku

Pitoisuuden lasku hidastaa aina reaktionopeutta

4) typpipitoisuuden kasvu

Reagenssien konsentraation lisääminen lisää aina reaktionopeutta

5) käyttämällä inhibiittoria

Estäjät ovat aineita, jotka hidastavat reaktionopeutta.

Muodosta vastaavuus aineen kaavan ja tämän aineen vesiliuoksen elektrolyysituotteiden välillä inertteillä elektrodeilla: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava numeroinnilla merkitty sijainti.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 5251

Selitys:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat keskenään katodista.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Katodista Mg 2+ -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat keskenään.

Alkalimetallien, sekä magnesiumin ja alumiinin kationeja ei voida pelkistää vesiliuoksessa niiden korkean aktiivisuuden vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anodille NO 3 - anionit ja vesimolekyylit kilpailevat keskenään.

2H 2O-4e - → O2 + 4H +

Joten vastaus 2 (vety ja happi) on sopiva.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Alkalimetallien, sekä magnesiumin ja alumiinin kationeja ei voida pelkistää vesiliuoksessa niiden korkean aktiivisuuden vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anionit ja vesimolekyylit kilpailevat anodista.

Anionit, jotka koostuvat yhdestä kemiallisesta alkuaineesta (paitsi F -), ovat tehokkaampia kuin vesimolekyylit hapettumiselle anodissa:

2Cl - -2e → Cl2

Siten vastausvaihtoehto 5 (vety ja halogeeni) on sopiva.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Vedyn oikealla puolella olevat metallikationit aktiivisuussarjassa vähenevät helposti vesiliuoksen olosuhteissa:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Happojäännökset, jotka sisältävät happoa muodostavan elementin korkeimmassa hapettumistilassa, menettävät kilpailun vesimolekyylien kanssa hapettumiseksi anodissa:

2H 2O-4e - → O2 + 4H +

Joten vastaus 1 (happi ja metalli) on sopiva.

Muodosta vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan vesiliuoksen väliaineen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava numeroinnilla merkitty sijainti.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3312

Selitys:

A) rauta (III) sulfaatti - Fe2 (SO4) 3

muodostuu heikosta "emäksestä" Fe (OH) 3 ja vahvasta haposta H2S04. Päätelmä - hapan ympäristö

B) kromi (III) kloridi - CrCl3

muodostuu heikosta "emäksestä" Cr (OH) 3 ja vahvasta haposta HCl. Päätelmä - hapan ympäristö

C) natriumsulfaatti - Na2S04

Muodostuu voimakkaasta emäksestä NaOH ja vahvasta haposta H 2SO 4. Päätelmä - neutraali ympäristö

D) natriumsulfidi - Na2S

Muodostuu vahvasta emäksestä NaOH ja heikosta haposta H 2 S. Päätelmä - väliaine on emäksinen.

Muodosta vastaavuus tasapainojärjestelmän vaikuttamistavan välillä

СO (g) + Cl2 (g) СOCl2 (g) + Q

ja kemiallisen tasapainon siirtymisen suunta tämän vaikutuksen seurauksena: valitse jokaiselle kirjaimella osoitetulle sijainnille vastaava numeroinnilla merkitty sijainti.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3113

Selitys:

Tasapainon siirtyminen ulkoisen vaikutuksen alaisena järjestelmään tapahtuu siten, että minimoidaan tämän ulkoisen vaikutuksen vaikutus (Le Chatelierin periaate).

A) CO-pitoisuuden kasvu johtaa tasapainon muutokseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena CO: n määrä pienenee.

B) Lämpötilan nousu siirtää tasapainon kohti endotermistä reaktiota. Koska suora reaktio on eksoterminen (+ Q), tasapaino siirtyy kohti käänteistä reaktiota.

C) Paineen lasku siirtää tasapainoa kohti reaktiota, joka johtaa kaasujen määrän lisääntymiseen. Käänteinen reaktio tuottaa enemmän kaasuja kuin suora. Siten tasapaino siirtyy päinvastaiseen reaktioon.

D) Klooripitoisuuden nousu johtaa tasapainon muutokseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena kloorin määrä pienenee.

Muodosta vastaavuus näiden kahden aineen ja reagenssin välillä, jolla voit erottaa nämä aineet: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava sijainti, joka on merkitty numerolla.

AINEET A) FeSO 4 ja FeCl 2 B) Na3P04 ja Na2S04 C) KOH ja Ca (OH) 2 D) KOH ja KCl

REAGENTTI

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3454

Selitys:

Kolme ainetta on mahdollista erottaa kolmannen avulla vain, jos nämä kaksi ainetta ovat vuorovaikutuksessa sen kanssa eri tavoin, ja mikä tärkeintä, nämä erot ovat ulkoisesti erotettavissa.

A) FeSO 4- ja FeCl 2-liuokset voidaan erottaa bariumnitraattiliuoksella. FeSO 4: n tapauksessa muodostuu valkoinen bariumsulfaattisaostuma:

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2: n tapauksessa ei ole näkyviä vuorovaikutuksen merkkejä, koska reaktio ei etene.

B) Na3P04: n ja Na2S04: n liuokset voidaan erottaa käyttämällä MgCl2-liuosta. Na2S04-liuos ei pääse reaktioon, ja Na3P04: n tapauksessa saostuu valkoinen magnesiumfosfaattisaostuma:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH- ja Ca (OH) 2-liuokset voidaan erottaa Na2C03-liuoksella. KOH ei reagoi Na2C03: n kanssa, ja Ca (OH) 2 antaa valkoisen kalsiumkarbonaattisaostuman Na2C03: n kanssa:

Ca (OH) 2 + Na2C03 \u003d CaCO3 ↓ + 2NaOH

D) KOH- ja KCl-liuokset voidaan erottaa käyttämällä MgCl2-liuosta. KCl ei reagoi MgCl2: n kanssa, ja KOH: n ja MgCl2: n liuosten sekoittaminen johtaa valkoisen magnesiumhydroksidisaostuman muodostumiseen:

MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Muodosta vastaavuus aineen ja sen käyttöalueen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle sijainnille vastaava sijainti, joka on merkitty numerolla.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2331
Selitys:
Ammoniakki - käytetään typpilannoitteiden tuotannossa. Erityisesti ammoniakki on typpihapon tuotannon raaka-aine, josta puolestaan \u200b\u200bsaadaan lannoitteita - natrium-, kalium- ja ammoniumnitraatti (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Hiilitetrakloridia ja asetonia käytetään liuottimina.
Etyleeniä käytetään tuottamaan suuren molekyylipainon omaavia yhdisteitä (polymeerejä), nimittäin polyeteeniä.

Vastaus tehtäviin 27-29 on numero. Kirjoita tämä numero työn tekstin vastauskenttään noudattaen määritettyä tarkkuutta. Siirrä sitten tämä numero VASTAUSLOMAKEEN nro 1 vastaavan tehtävän numeron oikealle puolelle alkaen ensimmäisestä solusta. Kirjoita kukin merkki erilliseen ruutuun lomakkeessa annettujen mallien mukaisesti. Fyysisten suuruuksien mittayksiköitä ei tarvitse kirjoittaa. Reaktioon, jonka termokemiallinen yhtälö MgO (kiinteä) + CO 2 (g) → MgCO 3 (kiinteä) + 102 kJ, 88 g hiilidioksidia pääsi. Kuinka paljon lämpöä vapautuu tässä tapauksessa? (Kirjoita numero kokonaislukuihin.) Vastaus: ___________________________ kJ. Vastaus: 204 Selitys: Lasketaan hiilidioksidiaineen määrä: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Reaktioyhtälön mukaan vapautuu 102 kJ, kun 1 mooli CO 2 on vuorovaikutuksessa magnesiumoksidin kanssa. Meidän tapauksessamme hiilidioksidin määrä on 2 mol. Merkitään tässä tapauksessa vapautuneen lämmön määrä x kJ, voimme kirjoittaa seuraavan osuuden: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Siksi yhtälö on totta: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 Siten lämmön määrä, joka vapautuu, kun 88 g hiilidioksidia osallistuu reaktioon magnesiumoksidin kanssa, on 204 kJ. Määritä sinkin massa, joka reagoi kloorivetyhapon kanssa ja tuottaa 2,24 1 (NL) vetyä. (Kirjoita numero kymmenesosiin.) Vastaus: ___________________________ Vastaus: 6.5 Selitys: Kirjoitetaan reaktioyhtälö: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 Lasketaan vetyaineen määrä: n (H2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Koska sinkillä ja vedyllä on yhtäläiset kertoimet reaktioyhtälössä, tämä tarkoittaa, että reaktioon tulleet sinkki ja sen seurauksena muodostunut vety ovat myös samat, ts. n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, siksi: m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g. Älä unohda siirtää kaikkia vastauksia lomakkeeseen 1 työn ohjeiden mukaisesti. C6H5COOH + CH30H \u003d C6H5COOCH3 + H20 Natriumvetykarbonaatti, jonka paino oli 43,34 g, kalsinoitiin vakiopainoon. Jäännös liuotettiin ylimäärään kloorivetyhappoa. Saatu kaasu johdettiin 100 g: n läpi 10-prosenttista natriumhydroksidiliuosta. Määritä muodostuneen suolan koostumus ja massa, sen massaosuus liuoksessa. Kirjoita vastaukseen reaktion yhtälöt, jotka on ilmoitettu ongelman tilassa, ja anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita haluttujen fyysisten suuruuksien mittayksiköt). Vastaus: Selitys: Natriumbikarbonaatti hajoaa kuumennettaessa yhtälön mukaisesti: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Saatu kiinteä jäännös koostuu ilmeisesti vain natriumkarbonaatista. Kun natriumkarbonaatti liuotetaan suolahappoon, tapahtuu seuraava reaktio: Na2C03 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H20 (II) Laske natriumbikarbonaatin ja natriumkarbonaatin määrä: n (NaHC03) \u003d m (NaHC03) / M (NaHC03) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, siten, n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Lasketaan reaktion (II) muodostaman hiilidioksidin määrä: n (CO 2) \u003d n (Na 2CO 3) \u003d 0,258 mol. Lasketaan puhtaan natriumhydroksidin massa ja sen aineen määrä: m (NaOH) \u003d m-liuos (NaOH) ö (NaOH) / 100% \u003d 100 g - 10% / 100% \u003d 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Hiilidioksidin ja natriumhydroksidin vuorovaikutus niiden suhteista riippuen voi edetä kahden eri yhtälön mukaisesti: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2CO 3 + H 2 O (ylimäärällä alkalia) NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (ylimäärällä hiilidioksidia) Esitetyistä yhtälöistä seuraa, että vain keskisuola saadaan suhteella n (NaOH) / n (CO 2) ≥2 ja vain hapan, suhteella n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. Laskelmien mukaan ν (CO 2)\u003e ν (NaOH): n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 Nuo. hiilidioksidin vuorovaikutus natriumhydroksidin kanssa tapahtuu yksinomaan happaman suolan, ts. yhtälön mukaan: NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (III) Laskenta suoritetaan alkalin puutteen suhteen. Reaktioyhtälön (III) mukaan: n (NaHC03) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, siksi: m (NaHC03) \u003d 0,25 mol - 84 g / mol \u003d 21 g. Saadun liuoksen massa on alkaliliuoksen ja sen absorboiman hiilidioksidin massan summa. Reaktioyhtälöstä seuraa, että se reagoi, ts. vain 0,25 mol CO 2: ta absorboitiin 0,258 molista. Tällöin absorboituneen CO 2: n massa on: m (CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Sitten liuoksen massa on: m (liuos) \u003d m (NaOH-liuos) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, ja natriumbikarbonaatin massaosuus liuoksessa on siten yhtä suuri kuin: ω (NaHC03) \u003d 21 g / 111 g - 100% - 18,92%. Polttamalla 16,2 g ei-syklistä rakennetta orgaanista ainetta, saatiin 26,88 I (NU) hiilidioksidia ja 16,2 g vettä. Tiedetään, että 1 mol tätä orgaanista ainetta katalyytin läsnä ollessa lisää vain 1 mol vettä ja tämä aine ei reagoi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Annettujen ongelmaolosuhteiden perusteella: 1) tehdä tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi; 2) kirjoita orgaanisen aineen molekyylikaava; 3) muodostavat orgaanisen aineen rakennekaavan, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sidosten järjestystä sen molekyylissä; 4) kirjoita reaktioyhtälö orgaanisen aineen nesteytykselle. Vastaus: Selitys: 1) Alkuainekoostumuksen määrittämiseksi lasketaan aineiden määrä hiilidioksidia, vettä ja sitten niihin sisältyvien elementtien massat: n (CO 2) \u003d 26,88 L / 22,4 L / mol \u003d 1,2 mol; n (C02) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m (C) \u003d 1,2 mol - 12 g / mol \u003d 14,4 g. n (H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (H) \u003d 0,9 mol * 2 \u003d 1,8 mol; m (H) \u003d 1,8 g. m (orgaaniset aineet) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, joten orgaanisessa aineessa ei ole happea. Orgaanisen yhdisteen yleinen kaava on C x H y. x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1,2: 1,8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6 Siten aineen yksinkertaisin kaava on C4H6. Aineen todellinen kaava voi olla yhtäpitävä yksinkertaisimman kanssa tai se voi poiketa siitä kokonaislukumäärä kertaa. Nuo. olla esimerkiksi C8H12, C12H18 jne. Ehdon mukaan hiilivety ei ole syklinen ja yksi sen molekyyleistä voi kiinnittää vain yhden vesimolekyylin. Tämä on mahdollista, jos aineen rakennekaavassa on vain yksi moninkertainen sidos (kaksois- tai kolmoissidos). Koska haluttu hiilivety on epäsyklinen, on selvää, että yksi monisidos voi olla vain aineelle, jolla on kaava C4H6. Muiden hiilivetyjen, joilla on suurempi molekyylipaino, tapauksessa moninkertaisten sidosten lukumäärä on kaikkialla enemmän kuin yksi. Täten aineen C4H6 molekyylikaava on sama kuin yksinkertaisin. 2) Orgaanisen aineen molekyylikaava on C4H6. 3) Hiilivedyistä, alkyyleistä, joissa kolmoissidos sijaitsee molekyylin päässä, ovat vuorovaikutuksessa hopeoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Jotta ei olisi vuorovaikutusta hopeoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, koostumuksen C4H6 alkyynillä on oltava seuraava rakenne: CH3-C \u003d C-CH3 4) Alkyynien nesteytys tapahtuu kaksiarvoisten elohopeasuolojen läsnä ollessa:

KÄYTÄ 2017 Kemia Tyypilliset testitehtävät Medvedev

M.: 2017. - 120 Sivumäärä

Tyypilliset kemian testitehtävät sisältävät 10 vaihtoehtoa tehtäväryhmille, jotka on koottu ottaen huomioon kaikki vuonna 2017 yhtenäistetyn valtion kokeen ominaisuudet ja vaatimukset. Oppaan tarkoituksena on antaa lukijoille tietoa KIM 2017: n kemiallisesta rakenteesta ja sisällöstä, tehtävien vaikeusasteesta. Kokoelma tarjoaa vastauksia kaikkiin testivaihtoehtoihin ja tarjoaa ratkaisuja yhden vaihtoehdon kaikkiin tehtäviin. Lisäksi annetaan näytteitä tentissä käytetyistä lomakkeista vastausten ja päätösten kirjaamiseksi. Tehtävien kirjoittaja on johtava tutkija, opettaja ja metodisti, joka on suoraan mukana USE-valvontamittausmateriaalien kehittämisessä. Käsikirja on tarkoitettu opettajille valmistelemaan opiskelijoita kemian kokeeseen sekä lukiolaisten ja valmistuneiden itsevalmisteluun ja itsekontrolliin.

Muoto: pdf

Koko: 1,5 Mb

Katso, lataa:drive.google

SISÄLTÖ
Esipuhe 4
Työohjeet 5
VAIHTOEHTO 1 8
Osa 1 8
Osa 2, 15
VAIHTOEHTO 2 17
Osa 1 17
Osa 2 24
VAIHTOEHTO 3 26
Osa 1 26
Osa 2 33
VAIHTOEHTO 4 35
Osa 1 35
Osa 2 41
VAIHTOEHTO 5 43
Osa 1 43
Osa 2 49
VAIHTOEHTO 6 51
Osa 1 51
Osa 2 57
VAIHTOEHTO 7 59
Osa 1 59
Osa 2 65
VAIHTOEHTO 8 67
Osa 1 67
Osa 2 73
VAIHTOEHTO 9 75
Osa 1 75
Osa 2 81
VAIHTOEHTO 10 83
Osa 1 83
Osa 2 89
VASTAUKSET JA RATKAISUT 91
Vastaukset osan 1 tehtäviin 91
Osa 2 tehtävien ratkaisut ja vastaukset 93
Vaihtoehdon 10 99 tehtävien ratkaisu
Osa 1 99
Osa 2 113

Tämä opas on kokoelma tehtäviä kemian yhtenäistetyn valtion kokeen (USE) toimittamisen valmistelemiseksi, joka on sekä lukiokurssin loppukoe että pääsykoe yliopistoon. Käsikirjan rakenne heijastaa kemian kokeen läpäisyn nykyisiä vaatimuksia, joiden avulla voit valmistautua paremmin uusiin tutkintotodistuksiin ja pääsyyn yliopistoihin.
Käsikirja koostuu 10 vaihtoehdosta tehtäville, jotka ovat muodoltaan ja sisällöltään lähellä USE: n demoversiota eivätkä ylitä kemian kurssin sisältöä, jonka normatiivisesti määrää yleisen koulutuksen osavaltion liittovaltion osa. Kemia (opetusministeriön 05.03.2004 päivätty määräys nro 1089).
Tehtävissä olevan oppimateriaalin sisällön esitystaso korreloi kemian ala-asteen (täydellisen) tutkinnon suorittaneiden valmentamista koskevan valtion standardin vaatimusten kanssa.
Yhdistetyn valtion tentin kontrollimittausmateriaaleissa käytetään kolmen tyyppisiä tehtäviä:
- vaikeustasoa koskevat tehtävät lyhyellä vastauksella,
- monimutkaisemmat tehtävät lyhyellä vastauksella,
- erittäin monimutkaiset tehtävät yksityiskohtaisella vastauksella.
Kukin tenttityö on rakennettu yhden suunnitelman mukaisesti. Työ koostuu kahdesta osasta, joihin kuuluu yhteensä 34 tehtävää. Osa 1 sisältää 29 tehtävää, joihin sisältyy lyhyt vastaus, mukaan lukien 20 tehtävää, joilla on perustason vaikeustaso ja 9 tehtävää, joilla on lisääntynyt vaikeustaso. Osa 2 sisältää 5 erittäin monimutkaista tehtävää, joista on annettu yksityiskohtainen vastaus (tehtävät numeroidut 30-34).
Erittäin monimutkaisissa tehtävissä ratkaisun teksti kirjoitetaan erityiselle lomakkeelle. Tämäntyyppiset tehtävät muodostavat suurimman osan kemian kirjallisesta työstä yliopiston pääsykokeisiin.

Vinkkejä kemian kokeeseen valmistautumiseen sivuston sivustolla

Kuinka suorittaa kemian tentti (ja OGE) oikein? Jos aika on vain 2 kuukautta, etkä ole vielä valmis? Ja älä ole myöskään kemian ystäviä ...

Tarjoaa testejä vastauksilla kullekin aihealueelle ja tehtävälle, joiden läpäisemisen avulla voit tutkia kemian kokeen perusperiaatteita, malleja ja teoriaa. Testeillämme voit löytää vastauksia useimpiin kemian tentissä kohtaamiin kysymyksiin, ja kokeidemme avulla voit vahvistaa materiaalia, löytää heikkoja kohtia ja työskennellä.

Tarvitset vain Internetin, paperitavarat, ajan ja verkkosivuston. On parasta, että sinulla on erillinen muistikirja kaavoja / ratkaisuja / muistiinpanoja varten ja sanakirja triviaalisista yhdistenimistä.

1. Alusta lähtien sinun on arvioitava nykyinen tasosi ja tarvittavien pisteiden määrä on syytä käydä läpi tätä. Jos kaikki on erittäin huonoa, mutta tarvitset erinomaista suorituskykyä, onnittelut, vaikka kaikki ei ole menetetty. Voit hallita itsesi kouluttamisen onnistuneelle toimitukselle ilman ohjaajaa.
   Päätä pisteiden vähimmäismäärä, jonka haluat pisteet, tämän avulla voit ymmärtää, kuinka monta tehtävää sinun on ratkaistava tarkalleen saadaksesi tarvitsemasi pisteen.
   Luonnollisesti pidä mielessä, että asiat eivät välttämättä mene niin sujuvasti ja ratkaisevat mahdollisimman monia ongelmia, mutta ollenkaan parempia. Minimi, jonka olet määrittänyt itsellesi - sinun on ratkaistava ihanteellisesti.
2. Siirrytään käytännön osaan - ratkaisun kouluttamiseen.
   Tehokkain tapa on seuraava. Valitse vain sinua kiinnostava tentti ja päätä sopiva testi. Noin 20 ratkaistua tehtävää takaa kaikenlaisten tehtävien täyttämisen. Heti kun alkaa tuntua, että osaat ratkaista jokaisen tehtävän, jonka näet alusta loppuun - siirry seuraavaan tehtävään. Jos et tiedä miten ratkaista ongelma, käytä hakua verkkosivustollamme. Sivustollamme on melkein aina ratkaisu, muuten vain kirjoita ohjaajalle napsauttamalla vasemmassa alakulmassa olevaa kuvaketta - se on ilmainen.
3. Samanaikaisesti toistamme kolmannen kohdan kaikille sivustollemme alkaen.
4. Kun ensimmäinen osa annetaan sinulle ainakin keskitasolla, aloitat päätöksen. Jos jokin tehtävistä ei sovellu hyvin ja teit virheen sen suorittamisessa, palaa sitten tämän tehtävän tai vastaavan aiheen testeihin testeillä.
5. Osa 2. Jos sinulla on ohjaaja, keskity hänen kanssaan tämän osan tutkimiseen. (edellyttäen, että pystyt ratkaisemaan loput vähintään 70%). Jos aloitit osan 2, sinun pitäisi saada läpäisevä arvosana ilman ongelmia 100% ajasta. Jos se ei onnistu, on parasta pysyä ensimmäisessä osassa toistaiseksi. Kun olet valmis osaan 2, suosittelemme, että hankit erillisen muistikirjan, johon kirjoitat vain osan 2 ratkaisut. Avain menestykseen on ratkaista mahdollisimman monta tehtävää, kuten osassa 1.