حالت اکسیداسیون نیتروژن. حالت اکسیداسیون نیتروژن - یادگیری درک وضعیت اکسیداسیون ازت 4 در ترکیب

نیتروژن شاید فراوانترین عنصر شیمیایی در کل منظومه شمسی باشد. به طور خاص ، نیتروژن چهارمین وفور است. نیتروژن در طبیعت یک گاز بی اثر است.

این گاز بی رنگ ، بی بو است و حل کردن آن در آب بسیار دشوار است. با این حال ، نمک نیترات تمایل به واکنش بسیار خوبی با آب دارند. ازت دارای چگالی کم است.

نیتروژن یک عنصر شگفت انگیز است. فرضیه ای وجود دارد که نام آن را از زبان یونانی باستان گرفته است ، که در ترجمه از آن به معنی "بی جان ، فاسد" است. چرا چنین نگرش منفی نسبت به نیتروژن وجود دارد؟ از این گذشته ، ما می دانیم که این بخشی از پروتئین ها است و تنفس بدون آن عملاً غیرممکن است. نیتروژن نقش مهمی در طبیعت دارد. اما در جو ، این گاز بی اثر است. اگر آن را به صورت اصلی خود مصرف کنید ، عوارض جانبی احتمالی زیادی نیز وجود دارد. قربانی حتی ممکن است از خفه شدن بمیرد. زیرا نیتروژن به دلیل اینکه از احتراق یا تنفس پشتیبانی نمی کند ، بی جان گفته می شود.

در شرایط عادی ، چنین گاز فقط با لیتیوم واکنش نشان می دهد و ترکیبی مانند لیتیم نیترید Li3N را تشکیل می دهد. همانطور که می بینیم ، حالت اکسیداسیون نیتروژن در چنین ترکیب -3 است. با بقیه فلزات و البته واکنش نشان می دهد اما فقط هنگام گرم شدن یا هنگام استفاده از کاتالیزورهای مختلف. به هر حال ، -3 کمترین حالت اکسیداسیون نیتروژن است ، زیرا تنها 3 الکترون برای پر کردن کامل سطح انرژی خارجی لازم است.

این شاخص دارای معانی مختلفی است. هر حالت اکسیداسیون نیتروژن ترکیب خاص خود را دارد. بهتر است فقط چنین ارتباطاتی را به خاطر بسپارید.

5 - بالاترین حالت اکسیداسیون برای نیتروژن. موجود در و در همه نمک نیترات.

وظیفه شماره 1

حالت اکسیداسیون +2 در تمام ترکیبات نمایشگاه

جواب: 4

توضیح:

از بین تمام گزینه های پیشنهادی ، حالت اکسیداسیون +2 در ترکیبات پیچیده تنها با روی تجلی یافته می شود ، که عنصری از زیر گروه جانبی گروه دوم است ، جایی که حداکثر حالت اکسیداسیون برابر با تعداد گروه است.

قلع یک عنصر زیر گروه اصلی گروه IV ، فلز است ، حالتهای اکسیداسیون از 0 (در یک ماده ساده) ، +2 ، +4 (شماره گروه) را نشان می دهد.

فسفر - یک عنصر از زیر گروه اصلی گروه اصلی ، که غیر فلزی است ، حالتهای اکسیداسیون را از -3 (تعداد گروه - 8) تا +5 (شماره گروه) به نمایش می گذارد.

آهن فلزی است ، این عنصر در زیر گروه ثانویه گروه اصلی قرار دارد. آهن با حالت اکسیداسیون مشخص می شود: 0 ، +2 ، +3 ، +6.

وظیفه شماره 2

ترکیب KEO4 هر یک از دو عنصر را تشکیل می دهد:

1) فسفر و کلر

2) فلوئور و منگنز

3) کلر و منگنز

4) سیلیکون و برم

جواب: 3

توضیح:

نمک ترکیب KEO4 حاوی اسید EO4 باقیمانده است - که در آن اکسیژن حالت اکسیداسیون -2 دارد ، بنابراین حالت اکسیداسیون عنصر E در این مانده اسیدی +7 است. از بین گزینه های پیشنهادی ، کلر و منگنز مناسب هستند - به ترتیب عناصر زیر گروه اصلی و فرعی گروه VII.

فلوئور همچنین یک عنصر زیر گروه اصلی گروه VII است ، با این حال ، به عنوان الکترون ترین عنصر ، حالت اکسیداسیون مثبت را نشان نمی دهد (0 و -1).

بور ، سیلیکون و فسفر عناصر زیرگروه های اصلی 3 ، 4 و 5 گروه ها به ترتیب هستند ، بنابراین ، در نمک ها ، آنها حالت اکسیداسیون حداکثر مربوط به +3 ، +4 ، +5 را نشان می دهند.

وظیفه شماره 3

• 1. روی و Cr
• 2.Si و B
• 3. آهن و منگنز
• 4.P و As

جواب: 4

توضیح:

P و همانطور که بالاترین حالت اکسیداسیون در ترکیبات را دارند ، برابر با تعداد گروه (5+). این عناصر در زیر گروه اصلی گروه V قرار دارند.

روی و Cr به ترتیب عناصر زیر گروههای ثانویه II و VI گروه ها هستند. در ترکیبات ، روی بالاترین حالت اکسیداسیون +2 ، کروم - 6 را دارد.

آهن و منگنز به ترتیب عناصر زیر گروههای جانبی گروههای VIII و VII هستند. بالاترین حالت اکسیداسیون برای آهن +6 ، برای منگنز - +7 است.

وظیفه شماره 4

همان بالاترین حالت اکسیداسیون در ترکیبات نشان داده شده است

• 1. جیوه و کروم
• 2.Si و Al
• 3. F و Mn
• 4.P و N

جواب: 4

توضیح:

همان بالاترین حالت اکسیداسیون در ترکیبات ، برابر با تعداد گروه (5+) توسط P و N. به نمایش گذاشته شده است. این عناصر در زیر گروه اصلی گروه V قرار دارند.

Hg و Cr به ترتیب عناصر زیر گروه های ثانویه II و VI گروه ها هستند. در ترکیبات ، جیوه بالاترین حالت اکسیداسیون +2 ، کروم - 6 را دارد.

Si و Al به ترتیب عناصر زیر گروههای اصلی IV و III گروه ها هستند. در نتیجه ، برای سیلیکون ، حداکثر حالت اکسیداسیون در ترکیبات پیچیده 4+ است (تعداد گروهی که سیلیکون در آن قرار دارد) ، برای آلومینیوم - +3 (تعداد گروهی که آلومینیوم در آن قرار دارد).

F و Mn به ترتیب عناصر زیر گروه اصلی و فرعی گروههای VII هستند. با این حال ، فلورین ، به عنوان الکتروترین ماده در جدول تناوبی عناصر شیمیایی ، حالت اکسیداسیون مثبت را نشان نمی دهد: در ترکیبات پیچیده ، حالت اکسیداسیون آن − 1 است (تعداد گروه −8). بالاترین حالت اکسیداسیون منگنز +7 است.

وظیفه شماره 5

حالت اکسیداسیون +3 ازت در هر دو ماده نمایشگاه دارد:

• 1. HNO 2 و NH 3
• 2. NH 4 Cl و N 2 O 3
• 3. NaNO 2 و NF 3
• 4.HNO 3 و N 2

جواب: 3

توضیح:

در اسید نیتروژن HNO 2 ، میزان اکسیداسیون اکسیژن در باقیمانده اسید -2 ، در هیدروژن - 1 است ، بنابراین ، برای اینکه مولکول از نظر الکتریکی خنثی باقی بماند ، حالت اکسیداسیون نیتروژن +3 است. در آمونیاک NH3 ، نیتروژن یک عنصر الکتروژنژیک تر است ، بنابراین یک جفت الکترونی از یک پیوند قطبی کووالانسی را خارج می کند و حالت اکسیداسیون منفی -3 دارد ، حالت اکسیداسیون هیدروژن در آمونیاک 1+ است.

کلرید آمونیوم NH 4 Cl یک نمک آمونیوم است ، بنابراین وضعیت اکسیداسیون ازت مانند آمونیاک است ، یعنی. برابر با -3 است. در اکسیدها ، حالت اکسیداسیون اکسیژن همیشه -2 است ، بنابراین برای نیتروژن +3 است.

در نیترات سدیم NaNO2 (نمک اسید نیتروژن) ، وضعیت اکسیداسیون نیتروژن همانند نیتروژن در اسید نیتروژن است ، زیرا +3 است. در فلوراید نیتروژن ، میزان اکسیداسیون نیتروژن +3 است ، زیرا فلوئور الکترون ترین عنصر جدول تناوبی است و در ترکیبات پیچیده حالت اکسیداسیون منفی -1 را نشان می دهد. این گزینه پاسخگویی ، شرایط کار را برآورده می کند.

در اسید نیتریک ، نیتروژن بالاترین حالت اکسیداسیون برابر با گروه را دارد (+5). نیتروژن به عنوان یک ترکیب ساده (از آنجا که از اتم های یک عنصر شیمیایی تشکیل شده است) دارای حالت اکسیداسیون 0 است.

وظیفه شماره 6

بالاترین اکسید یک عنصر گروه VI با فرمول مطابقت دارد

• 1.E 4 O 6
• 2.EO 4
• 3.EO 2
• 4.EO 3

جواب: 4

توضیح:

بالاترین اکسید یک عنصر اکسید عنصر با حداکثر حالت اکسیداسیون آن است. در گروه ، بالاترین حالت اکسیداسیون عنصر برابر با تعداد گروه است ، بنابراین در گروه VI حداکثر حالت اکسیداسیون عنصر +6 است. در اکسیدها ، اکسیژن حالت اکسیداسیون -2 را نشان می دهد. عدد زیر نماد یک عنصر را شاخص می نامند و تعداد اتم های این عنصر را در یک مولکول نشان می دهند.

گزینه اول نادرست است زیرا این عنصر حالت اکسیداسیون 0 - (- 2) ⋅6 / 4 \u003d +3 دارد.

در نوع دوم ، عنصر حالت اکسیداسیون 0 - 0 - (- - 2) ⋅ 4 \u003d +8 دارد.

در نوع سوم ، حالت اکسیداسیون عنصر E: 0 - (- - 2) ⋅ 2 \u003d +4.

در نوع چهارم ، حالت اکسیداسیون عنصر E: 0 - (- - 2) ⋅ 3 \u003d +6 ، یعنی این پاسخی است که شما به دنبال آن بودید.

وظیفه شماره 7

حالت اکسیداسیون کروم در دی کرومات آمونیوم (NH4) 2 Cr 2 O 7 است

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

پاسخ 1

توضیح:

در دی کرومات آمونیوم (NH4) 2 Cr 2 O7 در کاتیون آمونیوم NH4 + نیتروژن ، به عنوان یک عنصر الکتروژناتیو تر ، دارای حالت اکسیداسیون کمتر از -3 است ، هیدروژن با بار مثبت 1+ می شود. بنابراین ، کل کاتیون دارای یک بار +1 است ، اما از آنجا که 2 مورد از این کاتیون ها وجود دارد ، کل شارژ +2 است.

برای اینکه مولکول از نظر الکتریکی خنثی باقی بماند ، باقی مانده اسید Cr 2 O 7 2− باید بار -2 داشته باشد. اکسیژن موجود در اسیدها و نمکهای اسیدی همیشه بار -2 دارد ، بنابراین 7 اتم اکسیژن که مولکول دیکرومات آمونیوم را تشکیل می دهند در -14 بار شارژ می شوند. بنابراین اتمهای کروم به مولکول 2 تبدیل می شوند ، بنابراین اگر بار کروم توسط x مشخص شود ، در این صورت:

2x + 7 ⋅ (-2) \u003d -2 ، که در آن x \u003d +6. بار کروم موجود در مولکول دی کرومات آمونیوم +6 است.

وظیفه شماره 8

حالت اکسیداسیون +5 برای هر دو عنصر امکان پذیر است:

1) اکسیژن و فسفر

2) کربن و برم

3) کلر و فسفر

4) گوگرد و سیلیکون

جواب: 3

توضیح:

در اولین پاسخ پیشنهادی ، تنها فسفر ، به عنوان عنصر زیر گروه اصلی گروه V ، می تواند حالت اکسیداسیون 5+ را نشان دهد که حداکثر آن برای آن است. اکسیژن (یکی از عناصر زیر گروه اصلی گروه VI) ، که عنصری با الکتروونوگرافی بالا است ، در اکسیدها اکسیداسیون -2 را به عنوان یک ماده ساده - 0 و در ترکیب با فلورین 2 - +1 به نمایش می گذارد. حالت اکسیداسیون +5 برای آن معمولی نیست.

کربن و برم به ترتیب عناصر زیر گروه های اصلی IV و VII گروه ها هستند. کربن با حداکثر حالت اکسیداسیون +4 (برابر با تعداد گروه) مشخص می شود و برم حالت اکسیداسیون -1 ، 0 (در یک ترکیب ساده Br 2) ، 1+ ، 3 ، +5 و +7 را نشان می دهد.

کلر و فسفر به ترتیب عناصر زیر گروههای اصلی VII و V گروهها هستند. فسفر حداکثر اکسیداسیون 5+ (برابر با تعداد گروه) را نشان می دهد ، برای کلر ، شبیه به برم ، حالت های اکسیداسیون از 1 ، 0 (در یک ترکیب ساده Cl 2) ، 1+ ، 3 ، +5 ، +7 مشخصه هستند.

گوگرد و سیلیکون به ترتیب عناصر زیر گروه های اصلی VI و IV گروه ها هستند. گوگرد طیف گسترده ای از حالت های اکسیداسیون را از -2 (تعداد گروه - 8) تا +6 (تعداد گروه) در معرض نمایش دارد. برای سیلیکون ، حداکثر حالت اکسیداسیون +4 (شماره گروه) است.

وظیفه شماره 9

• 1. NaNO 3
• 2. NaNO 2
• 3. NH 4 Cl
• 4- خیر

پاسخ 1

توضیح:

در نیترات سدیم NaNO 3 ، سدیم از حالت اکسیداسیون 1+ (عنصر گروه I) برخوردار است ، اتمهای اکسیژن موجود در اسید باقی مانده 3 است که هر کدام حالت اکسیداسیون -2 دارند ، بنابراین برای اینکه مولکول از نظر الکتریکی خنثی باقی بماند ، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون داشته باشد: 0 - (+ 1) - (−2) 3 \u003d +5.

در نیتریت سدیم NaNO2 ، اتم سدیم نیز دارای حالت اکسیداسیون 1+ (عنصر گروه I) است ، اتمهای اکسیژن موجود در اسید باقی مانده 2 هستند که هر کدام حالت اکسیداسیون -2 دارند ، بنابراین برای اینکه مولکول از نظر الکتریکی خنثی باقی بماند ، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون داشته باشد: 0 - (+1) - (−2) 2 \u003d +3.

NH 4 Cl - کلرید آمونیوم. در کلریدها ، اتمهای کلر دارای حالت اکسیداسیون-1 هستند ، اتمهای هیدروژن که در یک مولکول 4 قرار دارند مثبت بارگذاری می شوند ، بنابراین ، برای اینکه مولکول از نظر الکتریکی خنثی باقی بماند ، حالت اکسیداسیون نیتروژن 0 - (− 1) - 4 (+1) \u003d −3 است. در آمونیاک و کاتیونهای نمکی آمونیوم ، ازت حداقل حالت اکسیداسیون 3 − (تعداد گروهی که این عنصر در آن قرار دارد 8 است).

در مولکول اکسید نیتروژن NO ، اکسیژن حداقل اکسیداسیون of2 را نشان می دهد ، مانند همه اکسیدها ، بنابراین ، حالت اکسیداسیون ازت +2 است.

وظیفه شماره 10

نیتروژن بالاترین حالت اکسیداسیون را در ترکیبی دارد که فرمول آن است

• 1. آهن (NO 3) 3
• 2. NaNO 2
• 3. (NH 4) 2 SO 4
• 4- شماره 2

پاسخ 1

توضیح:

نیتروژن عنصری از زیر گروه اصلی گروه V است ، بنابراین ، می تواند حداکثر حالت اکسیداسیون برابر با تعداد گروه را نشان دهد ، یعنی. +5.

یک واحد ساختاری نیترات آهن Fe (NO 3) 3 از یک یون Fe 3+ و سه یون نیترات تشکیل شده است. در یونهای نیترات ، اتمهای نیتروژن صرف نظر از نوع پیشخوان ، حالت اکسیداسیون 5+ دارند.

در نیتریت سدیم NaNO 2 ، سدیم از حالت اکسیداسیون 1+ (عنصر زیر گروه اصلی گروه I) برخوردار است ، اتمهای اکسیژن موجود در اسید باقی مانده 2 هستند که هر کدام حالت اکسیداسیون -2 دارند ، بنابراین برای اینکه مولکول به صورت الکتریکی خنثی باقی بماند ، نیتروژن باید دارای حالت اکسیداسیون 0 باشد - ( +1) - (−2) ⋅2 \u003d +3.

(NH 4) 2 SO 4 - سولفات آمونیوم. در نمکهای اسید سولفوریک ، آنیون SO 4 2− دارای بار 2 − است ، بنابراین ، هر کاتیون آمونیوم 1+ شارژ می شود. در مورد هیدروژن ، بار 1+ است ، بنابراین ، ازت آن 3 است (نیتروژن الکترو مغناطیسی تر است ، بنابراین جفت الکترون مشترک پیوند N - H را می کشد). در آمونیاک و کاتیونهای نمکی آمونیوم ، نیتروژن دارای حداقل اکسیداسیون 3 − است (تعداد گروهی که این عنصر در آن قرار دارد 8 است).

در یک مولکول اکسید نیتروژن NO 2 ، اکسیژن حداقل اکسیداسیون -2، را نشان می دهد ، مانند همه اکسیدها ، بنابراین ، حالت اکسیداسیون ازت +4 است.

وظیفه شماره 11

28910E

در ترکیبات ترکیب Fe (NO 3) 3 و CF4 به ترتیب حالت اکسیداسیون ازت و کربن

جواب: 4

توضیح:

یک واحد ساختاری نیترات آهن (III) آهن (NO 3) 3 از یک یون آهن Fe3+ و سه یون نیترات NO 3 تشکیل شده است. در یون های نیترات ، نیتروژن همیشه دارای حالت اکسیداسیون +5 است.

در فلوئورید کربن CF 4 ، فلوئور یک عنصر الکترو مغناطیسی تر است و جفت الکترون مشترک پیوند C-F را بیرون می کشد و حالت اکسیداسیون -1 را نشان می دهد. بنابراین ، کربن C حالت اکسیداسیون +4 دارد.

وظیفه شماره 12

A32B0B

حالت اکسیداسیون +7 کلر در هر دو ترکیب ترکیب شده است:

• 1. Ca (OCl) 2 و Cl 2 O 7
• 2.KClO 3 و ClO 2
• 3. BaCl 2 و HClO4
• 4. Mg (ClO 4) 2 و Cl 2 O 7

جواب: 4

توضیح:

در نوع اول ، اتمهای کلر به ترتیب حالت اکسیداسیون +1 و +7 دارند. یک واحد ساختاری هیپوکلریت کلسیم کلسیم (OCl) 2 از یک یون کلسیم Ca 2+ (Ca یک عنصر زیر گروه اصلی گروه II) و دو یون هیپوکلریت OCl تشکیل شده است - که هر یک از آنها 1٪ بار دارد. در ترکیبات پیچیده ، علاوه بر این از 2 و پراکسیدهای مختلف ، اکسیژن همیشه دارای حالت اکسیداسیون 2 therefore است ، بنابراین ، بدیهی است که کلر دارای بار +1 است. در اکسید کلر Cl 2 O 7 ، مانند تمام اکسیدها ، اکسیژن حالت اکسیداسیون 2، دارد ، بنابراین برای کلر موجود در این ترکیب حالت اکسیداسیون +7 دارد.

در کلرات کلرید پتاسیم KClO3 ، اتم پتاسیم دارای حالت اکسیداسیون 1+ و اکسیژن -2 است. برای اینکه مولکول از نظر الکتریکی خنثی باقی بماند ، کلر باید حالت اکسیداسیون +5 را نشان دهد. در اکسید کلر ClO2 ، اکسیژن ، مانند هر اکسید دیگر ، دارای حالت اکسیداسیون؛ 2 است ؛ بنابراین ، برای کلر ، حالت اکسیداسیون آن +4 است.

در نوع سوم ، کاتیون باریم موجود در ترکیب پیچیده +2 است ؛ بنابراین بار منفی -1 در هر آنیون کلر در نمک BaCl2 متمرکز می شود. در اسید پرکلریک HClO4 ، کل بار 4 اتم اکسیژن 2-4 \u003d \u003d 8 است ، در کاتیون هیدروژن بار 1+ است. برای اینکه مولکول از نظر الکتریکی خنثی باقی بماند ، بار کلر باید +7 باشد.

در نوع چهارم ، در مولکول منیزیم پرکلرات منیزیم (ClO4) 2 ، بار منیزیم +2 است (در کلیه ترکیبات پیچیده ، منیزیم حالت اکسیداسیون +2 را نشان می دهد) ، بنابراین ، برای هر آنیون ClO4 ، بار 1 - وجود دارد. درمجموع 4 یون اکسیژن ، که در آن هر یک از حالت اکسیداسیون − 2 وجود دارد ، در 8 پوند شارژ می شوند. بنابراین ، برای اینکه بار کامل آنیون 1 باشد ، هزینه کلر باید +7 باشد. در اکسید کلر Cl 2 O 7 همانطور که در بالا توضیح داده شد ، میزان کلر 7+ است.

تعریف

نیتروژن - عنصر هفتم جدول تناوبی. در دوره دوم V گروه A از زیر گروه قرار دارد. طراحی - ن.

نیتروژن یک عنصر غیر فلزی معمولی است ، از نظر الکترونگاتیویتی (3.0) تنها از نظر فلوئور و اکسیژن در جایگاه دوم قرار دارد.

ازت طبیعی از دو ایزوتوپ پایدار 14N (99.635٪) و 15N (0.365٪) تشکیل شده است.

مولکول نیتروژن دیاتومیک است. بین اتم های نیتروژن در این مولکول یک پیوند سه گانه وجود دارد ، در نتیجه مولکول N 2 بسیار قوی است. نیتروژن مولکولی از نظر شیمیایی غیرفعال است ، قطبی ضعیف است.

در شرایط عادی ، نیتروژن مولکولی یک گاز است. نقاط ذوب (-210 درجه سانتیگراد) و نقاط جوش (-195.8 درجه سانتیگراد) ازت بسیار کم است. در آب و سایر حلالها ضعیف حل می شود.

حالت اکسیداسیون نیتروژن در ترکیبات

نیتروژن به دلیل القای پیوندهای غیر قطبی کووالانسی ، مولکولهای دیاتومیک ترکیب N 2 را تشکیل می دهد و همانطور که مشخص است در ترکیباتی با پیوندهای غیر قطبی ، وضعیت اکسیداسیون عناصر است. صفر.

نیتروژن توسط طیف کاملی از حالتهای اکسیداسیون مشخص می شود ، که در بین آنها هم مثبت و هم منفی وجود دارد.

حالت اکسیداسیون (-3) نیتروژن در ترکیباتی به نام نیترید (Mg +2 3 N-3 2، B +3 N-3) تجلی پیدا می کند که معروف ترین آن آمونیاک است (N-3 H +1 3).

حالت اکسیداسیون (-2) نیتروژن در ترکیباتی از نوع پراکسید - پرینتریدها ، که ساده ترین نماینده آن هیدرازین است (هیدروژن دی آمید / پرنیترید) - N -2 2 H 2 - تجلی می یابد.

در ترکیبی به نام هیدروکسیلامین - N-H2 OH- نیتروژن حالت اکسیداسیون را نشان می دهد (-1) .

پایدارترین حالتهای اکسیداسیون نیتروژن مثبت هستند (+3) و (+5) ... این اولین آنها را در فلوراید (N + 3F-3) ، اکسید (N + 3 2 O -2 3) ، اکوهالییدها (N + 3 OCl ، N + 3 OBr ، و غیره) ، و همچنین مشتقات ایجاد می کند. آنیون NO 2 - (KN + 3 O 2 ، NaN +3 O 2 ، و غیره). حالت اکسیداسیون (+5) نیتروژن در اکسید N5 + O 5 ، اکسیدیتید N + 5 ON ، دیوکسوفلورید N + 5 O2 F و همچنین در تری اکسونیترات (V) -ion NO 3 - و dinitridonitrate (V) -ion تجلی می یابد. NH 2 -.

نیتروژن همچنین حالتهای اکسیداسیون را نشان می دهد (+1) - N + 1 2 O ، (+2) - N +2 O و (+4) N +4 O2 در ترکیبات آنها ، اما بسیار کمتر.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

وظیفه	حالتهای اکسیداسیون اکسیژن موجود در ترکیبات را مشخص کنید: La 2 O 3، Cl 2 O 7، H 2 O 2، Na 2 O 2، BaO 2، KO 2، KO 3، O 2، OF 2.
پاسخ	اکسیژن انواع مختلفی از ترکیبات باینری را تشکیل می دهد که در آنها حالت اکسیداسیون مشخصی را نشان می دهد. بنابراین ، اگر اکسیژن بخشی از اکسیدها باشد ، وضعیت اکسیداسیون آن (-2) است ، مانند La 2 O 3 و Cl 2 O 7. در پراکسیدها ، میزان اکسیداسیون اکسیژن (-1) است: H2O2 ، Na2O2 ، BaO2. در ترکیب با فلوئور (OF 2) ، وضعیت اکسیداسیون اکسیژن (+2) است. حالت اکسیداسیون یک عنصر در یک ماده ساده همیشه صفر است (O o 2). مواد تشکیل دهنده KO2 و KO3 عبارتند از ابر پراکسید پتاسیم (سوپر اکسید) و ازونید ، که در آنها اکسیژن حالت اکسیداسیون کسری را نشان می دهد: (-1/2) و (-1/3).
پاسخ	(-2) ، (-2) ، (-1) ، (-1) ، (-1) ، (-1/2) ، (-1/3) ، 0 و (+2).

مثال 2

وظیفه	حالت اکسیداسیون نیتروژن موجود در ترکیبات را بیان کنید: NH3 ، N2 H4 ، NH2 OH ، N2 ، N2O ، NO ، N 2 O 3 ، NO 2 ، N 2 O 5.
تصمیم گیری	حالت اکسیداسیون یک عنصر در یک ماده ساده همیشه صفر است (N o 2). مشخص شده است که میزان اکسیداسیون اکسیژن موجود در اکسیدها (-2) است. با استفاده از معادله الکتریسیته ، ما تعیین می کنیم که حالتهای اکسیداسیون نیتروژن در اکسیدها مساوی هستند: N + 1 O ، N + 2 O ، N +3 2 O 3 ، N + 4 O2 ، N +5 2 O 5.