Скільки балів дається за кожне завдання ЄДІ з хімії. Критерії оцінювання ЄДІ з хімії 2019: бали та оцінки, таблиця перекладу, а також структура іспиту, методика перевірки та основні зміни у новому році. У 2019 р. завдання для ЄДІ з хімії стали містити більшу кількість математичних елементів, розрахунків фізичних величин, глибшою стала перевірка та основного теоретичного курсу хімії. У той же час кількість завдань знизилася, тепер замість 40 питань, учневі доведеться вирішити 35 (за іншими даними 34). Відповідно, змінилася шкала оцінки, за ЄДІ з хімії 2019 року первинний бал став нижчим – на 4 одиниці.

Усі завдання оцінюються по-різному, за складні завдання можна заробити до 5 балів. Тому для вступу до профільних ВНЗ необхідно максимально глибоко вивчати предмет.

Таблиця критеріїв оцінки завдань ЄДІ 2019 з хімії з урахуванням нових вимог:

Номер завдання	Максимальний бал
35	3

Оцінка завдань здійснюється за встановленою методологією, причому за складні завдання, де потрібна логіка, бали виставляються за допомогою спеціальних аналітичних таблиць. Якщо відповідь максимально відповідає вимогам аналізу, за неї можна отримати до 5 балів. Якщо учень розвинув тему лише частково, кількість балів знижується. За невиконане завдання нараховується 0 балів.

Перевірка складних завдань здійснюється двома експертами. Якщо є сильна розбіжність балів, то залучається третій фахівець. Це забезпечує максимально ефективне та об'єктивне оцінювання знань випускників.

Таблиця перекладу ЄДІ-2019 з хімії з балів для оцінки:

Кількість балів	Оцінка

Структура завдань ЄДІ з хімії у 2019 році включає 29 питань із короткою відповіддю, а також 5 із розгорнутою.

Тривалість іспиту складає 210 хвилин, за нормативом на прості питання має йти близько 3 хвилин, на складні – до 15. Щодо мінімального балу для проходження до спеціалізованих ВНЗ, то кожен вищий навчальний заклад встановлює свої вимоги. Наприклад, для вступу на хімічний факультет МДУ або престижного Московського медичного університету необхідно набрати не менше 50 балів.

Але зазвичай загальний прохідний бал у престижні ВНЗ становить 400-470 (на хімічний факультет мінімум менше, на медичний - більше), і тільки від хімії вступ до того ж МДУ не залежить, тому якщо балів не вистачає, можна добрати з математики, біології, російському та внутрішнім вступним іспитам.

Значні зміни в ЄДІ спостерігаються також з інших предметів.

Для успішної здачі хімії рекомендується приділяти більшу частину часу вирішенню завдань та рівняння. Під час здачі можна користуватися калькулятором, таблицею Менделєєва та розчинністю солей. Також дозволено електрохімічний ряд напруги металів.

Критерії оцінювання ЄДІ з хімії 2019 описані досить чітко в регламенті, але кожен випускник має право на подання апеляції.

Таблиця перекладів балів для оцінки ОДЕ-2019 з хімії

Для випускників 9-х класів передбачено свої критерії оцінювання. Згідно з усіма КІМ та ГІА, максимально можна набрати 34 бали. А ось, якщо випускник хоче піти до медколеджу, профільного класу або на ще якусь середньо-спеціальну освіту, пов'язану з хімією, фармацевтикою та медициною, йому потрібно набрати від 23 балів і вище.

Таблиця перекладів балів з хімії для ОДЕ-2019

Всупереч простоті, набрати 9 балів для мінімальної прохідної оцінки не так просто. Потрібно вміти вирішувати завдання, орієнтуватися у формулах, хоч би мінімально володіти теорією. Хто здав на двійку, залишиться на другий рік, якщо провалить і перездачу.

Таблиця оцінки балів за завданнями:

Номер завдання
	2 (1 – якщо вирішено частково)
	2 (1 – якщо вирішено частково)
	2 (1 – якщо правильно на 2/3)
	2 (1 – якщо правильно на 2/3)

Багато школярів, щоб перестрахуватися, починають вирішувати одразу зі складних завдань. Якщо вирішити їх усі без помилок, можна набрати одразу 19 балів, тобто на «четвірку». Однак, це передбачає повне рішення завдання, інакше воно буде оцінено в 1 бал, а то й зовсім ні.

Критерії оцінювання тестування з хімії щороку змінюються, правила стають жорсткішими, оскільки серед уряду існує ідея про недостатньо якісну освіту. Це, звичайно, не має під собою підстав, адже школярі навчаються гірше не через програму, а здебільшого через перевантаженість.

Що піде в атестат? Що робити, якщо ЄДІ з хімії написано на двійку?

Якщо ЄДІ з хімії не зданий, а з математики та російської нормальні оцінки, школяру просто видадуть атестат. І ще дадуть сертифікат ЄДІ, де хімію просто не впишуть. При цьому іспит можна перекласти через рік. Мінус тут один – може не вистачити загального балу для вступу, а якщо ВНЗ потребує хімію в обов'язковому порядку, то взагалі не ухвалять документи. Відповідно, школяр втрачає час, а юнаків можуть узяти в армію, після якої перездати буде ще складніше.

Якщо за рік оцінка 4 або 5, а ЄДІ з хімії зданий на 3 або 4 (тобто зниження бала), що піде в атестат? Піде річна позначка. Якщо ЄДІ зданий на 5, а за рік 3, то також на атестат не впливає. Але кожна конкретна школа, де зобов'язали вважати середню арифметичну.

Чому так відбувається? Тому що цей підрахунок ніхто потім не перевіряє. Виходячи з цього – вирішувати питання краще заздалегідь із учителем хімії та класним керівником, зазвичай у нормальних школах педагоги намагаються йти назустріч випускникам. Якщо у дитини 4-ка, але він піднатиснув і здав ЄДІ на 5, чому б йому не допомогти?

Але! Треба пам'ятати, що оцінки в атестаті на час вступу нікому не потрібні, і, особливо, з хімії. Дивляться сьогодні у 99% випадків лише на сертифікат ЄДІ.

У 2018 р. в основний період у ЄДІ з хімії взяли участь понад 84,5 тис. осіб, що більш ніж на 11 тис. осіб більше, ніж у 2017 р. Середній бал виконання екзаменаційної роботи практично не змінився та становив 55,1 бала (у 2017 р. – 55,2). Частка випускників, які не подолали мінімального бала, становила 15,9%, що трохи вище, ніж у 2017 р. (15,2%). Другий рік спостерігається збільшення числа високобальників (81-100 балів): у 2018 році приріст склав 1,9% порівняно з 2017 р. (у 2017 р. – 2,6% порівняно з 2016 р.). Відзначено також певний приріст стобальників: у 2018 р. він становив 0,25%. Отримані результати можуть бути обумовлені більш цілеспрямованою підготовкою старшокласників до певних моделей завдань, насамперед, високого рівня складності, що включаються до частини 2 екзаменаційного варіанта. Як інша причина можна назвати участь у ЄДІ з хімії переможців олімпіад, які дають право на позаконкурсне вступ за умови виконання екзаменаційної роботи більш ніж на 70 балів. Певну роль підвищення результатів могло зіграти і розміщення у відкритому банку завдань більшої кількості зразків завдань, які включаються до екзаменаційних варіантів. Таким чином, одним із основних завдань на 2018 р. стало посилення диференційної спроможності окремих завдань та екзаменаційного варіанту загалом.

Докладніші аналітичні та методичні матеріали ЄДІ 2018 доступні за посиланням.

На нашому сайті представлено близько 3000 завдань для підготовки до ЄДІ з хімії у 2018 році. Загальний план екзаменаційної роботи наведено нижче.

ПЛАН ЕКЗАМЕНАЦІЙНОЇ РОБОТИ ЄДІ З ХІМІЇ 2019 РОКУ

Позначення рівня складності завдання: Б – базовий, П – підвищений, В – високий.

Перевірювані елементи змісту та види діяльності	Рівень складності завдання	Максимальний бал за виконання завдання	Орієнтовний час виконання завдання (хв.)
Завдання 1.Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів: s-, p- та d-елементи. Електронна конфігурація атома. Основний та збуджений стан атомів.
Завдання 2.Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами. Загальна характеристика металів ІА–ІІІА груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів. Характеристика перехідних елементів – міді, цинку, хрому, заліза – за їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостям будови їх атомів. Загальна характеристика неметалів IVА–VIIА груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів
Завдання 3.Електронегативність. Ступінь окислення та валентність хімічних елементів
Завдання 4.Ковалентний хімічний зв'язок, його різновиди та механізми освіти. Характеристики ковалентного зв'язку (полярність та енергія зв'язку). Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу та будови
Завдання 5.Класифікація неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна та міжнародна)
Завдання 6.Характерні хімічні властивості простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, алюмінію; перехідних металів: міді, цинку, хрому, заліза. Характерні хімічні властивості простих речовин-неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних
Завдання 7.Характерні хімічні властивості основ та амфотерних гідроксидів. Характерні хімічні властивості кислот. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі гідроксосполук алюмінію та цинку). Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Реакції іонного обміну
Завдання 8.Характерні хімічні властивості неорганічних речовин: - простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, магнію, алюмінію, перехідних металів (міді, цинку, хрому, заліза); - кислот;
Завдання 9.Характерні хімічні властивості неорганічних речовин: - Простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, магнію, алюмінію, перехідних металів (міді, цинку, хрому, заліза); - простих речовин-неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію; - оксидів: основних, амфотерних, кислотних; - основ та амфотерних гідроксидів; - кислот; - солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі гідроксосполук алюмінію та цинку)
Завдання 10.Взаємозв'язок неорганічних речовин
Завдання 11.Класифікація органічних речовин. Номенклатура органічних речовин (тривіальна та міжнародна)
Завдання 12.Теорія будови органічних сполук: гомологія та ізомерія (структурна та просторова). Взаємний вплив атомів у молекулах. Типи зв'язків у молекулах органічних речовин. Гібридизація атомних орбіталей вуглецю. Радикал. Функціональна група
Завдання 13.Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та гомологів бензолу, стиролу). Основні способи одержання вуглеводнів (в лабораторії)
Завдання 14.Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів. Основні способи отримання кисневмісних органічних сполук (в лабораторії).
Завдання 15.Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів та амінокислот. Найважливіші способи одержання амінів та амінокислот. Біологічно важливі речовини: жири, вуглеводи (моносахариди, дисахариди, полісахариди), білки
Завдання 16.Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та гомологів бензолу, стиролу). Найважливіші способи одержання вуглеводнів. Іонний (правило В. В. Марковникова) та радикальні механізми реакцій в органічній хімії
Завдання 17.Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу, альдегідів, карбонових кислот, складних ефірів. Найважливіші способи одержання кисневмісних органічних сполук
Завдання 18.Взаємозв'язок вуглеводнів, кисневмісних та азотовмісних органічних сполук
Завдання 19.Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії
Завдання 20.Швидкість реакції, її залежність від різних факторів
Завдання 21.Реакції окисно-відновні.
Завдання 22.Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот)
Завдання 23.Гідроліз солей. Середовище водних розчинів: кисле, нейтральне, лужне
Завдання 24.Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Усунення рівноваги під дією різних факторів
Завдання 25.Якісні реакції на неорганічні речовини та іони. Якісні реакції органічних сполук
Завдання 26.Правила роботи у лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Правила безпеки під час роботи з їдкими, горючими та токсичними речовинами, засобами побутової хімії. Наукові методи дослідження хімічних речовин та перетворень. Методи поділу сумішей та очищення речовин. Поняття металургії: загальні способи отримання металів. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (з прикладу промислового отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації. Полімери. Пластмаси, волокна, каучуки
Завдання 27.Розрахунки з використанням поняття «масова частка речовини в розчині»
Завдання 28.Розрахунки об'ємних відносин газів за хімічних реакцій. Розрахунки за термохімічними рівняннями
Завдання 29.Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомою кількістю речовини, масою або обсягом однієї з речовин, що беруть участь у реакції
Завдання 30 (С1).Реакції окисно-відновні
Завдання 31 (С2).Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Реакція іонного обміну.
Завдання 32 (С3).Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин
Завдання 33 (С4).Реакції, що підтверджують взаємозв'язок органічних сполук
Завдання 34 (С5).Розрахунки з використанням понять "розчинність", "масова частка речовини в розчині". Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки), якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини. Розрахунки масової чи об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого. Розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки у суміші
Завдання 35 (С6).Встановлення молекулярної та структурної формули речовини

ПРИБЛИЗНА ШКАЛА 2019 РОКУ

Відповідність між мінімальними первинними балами та мінімальними тестовими балами 2019 року. Розпорядження про внесення змін до додатку № 1 до розпорядження Федеральної служби з нагляду у сфері освіти та науки.

Підставою для змін в екзаменаційній моделі 2016 року стала необхідність підвищення об'єктивності оцінки навчальних досягнень, що екзаменуються відповідно до вимог ФГЗС до підготовки випускників середньої школи.

Основний акцент було зроблено на посилення діяльнісної основи та практико-орієнтованої спрямованості КІМ. Постановка цих завдань зумовила коригування підходів щодо побудови окремих завдань. У результаті деякі завдання були представлені в екзаменаційній роботі в новому форматі, завдяки чому досягнуто посилення їхньої орієнтації на перевірку сформованості, насамперед, тих умінь (навчальних дій), які є найбільш показовими з погляду повноти та успішності освоєння предмета. Особливої ​​уваги серед них заслуговує на вміння застосовувати знання у системі,що передбачає здійснення різноманітних дій у процесі засвоєння предмета: виявленнякласифікаційних ознак речовин та реакцій; поясненнясутності того чи іншого процесу; встановленнявзаємозв'язку складу, будови та властивостей речовин; самостійну оцінкуправильності обраного способу виконання завдання та ін.

Проілюструємо, як було реалізовано описаний підхід стосовно побудови конкретних завдань.

У частині 1 екзаменаційної роботи 2016 року змінено формат шести завдань базового рівня складності. Це такі завдання:

· № 6, виконання якого передбачає застосування узагальнених знань про класифікацію та номенклатуру неорганічних речовин. Результатом виконання цього завдання є встановлення трьох правильних відповідей із шести запропонованих варіантів;

· № 11 та № 18, їх виконання передбачає застосування узагальнених знань про генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин. Результатом виконання завдань є встановлення двох правильних відповідей із п'яти запропонованих варіантів;

· № 24, № 25, № 26 – це розрахункові завдання. Відповіддю до цих завдань, представленим у новій формі, є число із заданим ступенем точності.

Головним результатом зміни формату зазначених завдань стало те, що їх виконання передбачає більш різноманітну послідовність навчальних дій, ніж у випадку традиційних завдань із вибором відповіді. Так, зокрема, для вибору правильної відповіді, яка не задається у вигляді готових варіантів, а має бути встановлена ​​самостійно, тут потрібно обов'язкове використання у взаємозв'язку узагальнених знань ключових понять та закономірностей. Це наочно ілюструють наведені нижче приклади змін формату завдань 2015 року.

Завдання №6

Серед перерахованих речовин:

Запишіть цифри, під якими вони вказані.

Аналогічним чином змінено формат завдань з порядковим номером 18, які орієнтовані на перевірку елемента змісту «генетичний зв'язок органічних речовин».

Завдання № 24 (розрахункова задача)

Маса нітрату калію, яку слід розчинити в 150 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для одержання розчину з масовою часткою 12%, дорівнює

1)

0,3 г

2)

2,0 г

3)

3,0 г

4)

3,4 г

Відповідь:

Записується номер одного із запропонованих варіантів відповіді.

Обчисліть масу нітрату калію (у грамах), яку слід розчинити у 150 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для одержання розчину з масовою часткою 12%.

Відповідь:___________________ г (Запишіть число з точністю до десятих.)

В аналогічному форматі представлені завдання із порядковими номерами 25 та 26.

Поряд зі зміною формату подання деяких завдань в екзаменаційній роботі 2016 року проведено коригування щодо розподілу завдань за рівнями складності та видами умінь і способів дій, що перевіряються. Результатом такого коригування стали наступні зміни.

У частині 1 роботи змінено формат двох завдань підвищеного рівня складності (їх порядкові номери 34 та 35), які перевіряють засвоєння знань характерних хімічних властивостей вуглеводнів та кисневмісних органічних речовин. У роботі 2015 року це були завдання «на множинний вибір» і, як показала практика ЄДІ, не повною мірою відповідали критеріям, які висуваються до завдань підвищеного рівня складності. У роботі 2016 року ці завдання представлені у форматі завдань складніших та інформаційно більш наповнених – «на встановлення відповідності між елементами двох множин». Завдяки цьому усунуто існуюче протиріччя між змістом завдання та формою його уявлення. Нижче наведено приклади таких типових завдань 2015 та 2016 років.

Приклад коригування рівня складності завдань із порядковими номерами 34 та 35.

Фенол реагує з

Відповідь:

Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами, які переважно утворюються при взаємодії з бромом.

Відповідь:	А	Б	У	Г

Ще одним прикладом коригування рівня складності завдань стала зміна форми подання завдання, орієнтованого на перевірку засвоєння елемента змісту Хімічна рівновага; усунення хімічної рівноваги». Це одне із ключових понять у структурі змістовної лінії «Хімічна реакція» і тому перевірка його засвоєння повинна здійснюватися з урахуванням глибини вивчення даного матеріалу в курсі хімії. Завдання базового рівня складності, які у роботі 2015 року були орієнтовані на перевірку цього елементу змісту, не забезпечували належним чином виконання вищезазначеної вимоги. Тому на основі аналізу результатів виконання таких завдань було обґрунтовано доцільність перевірки даного елемента змісту лише завданнями підвищеного рівня складності (їхній порядковий номер у роботі – 31).

Завдання № 31 (КІМ ЄДІ 2016 р.)

Встановіть відповідність між рівнянням хімічної реакції
та напрямом усунення хімічної рівноваги при збільшенні тиску в системі.

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ		НАПРЯМОК ЗМІШЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ
а) N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) Б) 2Н 2(г) + Про 2(г) 2Н 2 Про (г) в) H 2(г) + Cl 2(г) 2НCl (г) г) SO 2(г) + Cl 2(г) SO 2 Cl 2(г)		1) зміщується у бік продуктів реакції 2) зміщується у бік вихідних речовин 3) практично не зміщується
Відповідь:	А	Б	У	Г

Зазначимо, що такий підхід до вдосконалення КІМ забезпечує можливості для більш об'єктивної та диференційованої оцінки навчальних досягнень, що екзаменуються на різних рівнях. А саме:

· На рівні оволодіння понятійним апаратом курсу хімії, загальними закономірностями та методами дослідження речовин та реакцій;

· На рівні застосування знань з хімії в контексті повсякденного життя;

· На рівні розвитку інтелектуальних умінь, що дозволяють осмислити реальні ситуації, використовувати свій досвід для отримання нових знань, знаходження та пояснення необхідних рішень.

Демонстраційний варіант контрольних вимірювальних матеріалів
єдиного державного іспиту

Демонстраційний варіант є зразком КІМ, складений відповідно до специфікації. На його прикладі будь-який майбутній учасник іспиту та широка громадськість можуть ознайомитися з тим, які завдання та в якій кількості включаються до екзаменаційної роботи, яких правил необхідно дотримуватись при виконанні завдань, які вимоги пред'являються до запису відповідей на завдання. Демонстраційний варіант дає можливість ознайомитись із системою оцінки виконання завдань. У його структурі є інструкція з перевірки та оцінювання завдань з вибором відповіді, з короткою і розгорнутою відповіддю. До неї додаються відповіді всі завдання демонстраційного варианта.

При ознайомленні з демонстраційним варіантом КІМ важливо мати на увазі, що він не є точною копією будь-якого варіанту екзаменаційної роботи 2015 року, а включає лише типові завдання, причому лише ті, які вже були використані на іспиті попередніх років і успішно виконані випускниками.

Матеріали сайту ФІПД (http://www.fipi.ru)

На сайті ФІПД розміщено такі нормативні, аналітичні, навчально-методичні та інформаційні матеріали, які можуть бути використані при організації навчального процесу та підготовці учнів до ЄДІ.

– документи, що визначають структуру та зміст КІМ ЄДІ з хімії 2016 року;

– навчально-методичні матеріали для членів та голів регіональних предметних комісій з перевірки виконання завдань з розгорнутою відповіддю;

– методичні листи минулих років;

- Навчальна комп'ютерна програма «Експерт ЄДІ»;

- Тренувальні завдання з відкритого сегмента федерального банку тестових матеріалів;

2. Завдання з розгорнутою відповіддю у системі контрольних вимірювальних матеріалів для єдиного державного іспиту
з хімії

У системі КІМ ЄДІ з хімії важлива роль відведена завданням з розгорнутою відповіддю, які передбачають комплексну перевірку засвоєння на високому рівні складності кількох (двох і більше) елементів вмісту з різних змістових блоків курсу загальної, неорганічної та органічної хімії.

Перевірка виконання таких завдань може бути здійснена лише шляхом незалежної експертизи та на основі спеціально розробленої стандартизованої системи оцінювання, що дозволяє звести до мінімуму розбіжності у думках експертів щодо оцінки виконання однієї й тієї ж роботи.

Створення стандартизованої системи оцінювання виконання завдань з розгорнутою відповіддю в рамках єдиного державного іспиту з хімії передбачало:

- Визначення основних вимог до завдань даного типу;

- Виявлення типології основних елементів змісту та навчальної діяльності, що перевіряються цими завданнями;

– визначення критеріїв та шкал для оцінки виконання завдань даного типу;

- Розробку методики підготовки експертів, які здійснюють перевірку виконання завдань з розгорнутою відповіддю.

Опис методики стандартизованої оцінки завдань цього, необхідної для забезпечення об'єктивності оціночних процедур ЄДІ, є основною метою запропонованих методичних рекомендацій.

Призначення та особливості завдань з розгорнутою відповіддю

У екзаменаційній роботі завдання з розгорнутою відповіддю найменші (їх лише 5 у кожному варіанті роботи). Поряд з тим, що вони комплексно перевіряють засвоєння найскладніших елементів вмісту зі змістовних блоків: «Теоретичні основи хімії» (змістовна лінія «Хімічна реакція»), «Методи пізнання хімії. Хімія і життя», ці завдання орієнтовані на перевірку умінь, які відповідають вимогам освітнього стандарту профільного рівня:

– пояснюватиобумовленість властивостей та застосування речовин їх складом та будовою; характер взаємного впливу атомів у молекулах органічних сполук; взаємозв'язок неорганічних та органічних речовин; сутність та закономірність перебігу вивчених типів реакцій;

– проводитикомбіновані розрахунки за хімічними рівняннями.

Комбінування елементів вмісту, що перевіряються, в завданнях з розгорнутою відповіддю здійснюють таким чином, щоб вже в їхній умові простежувалася необхідність: послідовного виконання кількох взаємопов'язаних дій, виявлення причинно-наслідкових зв'язків між елементами змісту, формулювання відповіді у певній логіці та з аргументацією окремих положень.Звідси стає очевидним, що виконання завдань з розгорнутою відповіддю вимагає від випускника міцних теоретичних знань, а також сформованих умінь застосовувати ці знання у різних навчальних ситуаціях, послідовно та логічно вибудовувати відповідь, робити висновки та висновки, наводити аргументи на користь висловленої точки зору тощо. п.

Завдання з розгорнутою відповіддю, запропоновані в екзаменаційній роботі, мають різний ступінь складності та передбачають перевірку від 3 до 5 елементів відповіді. Кожен окремий елемент відповіді оцінюється
в 1 бал, тому максимальна оцінка правильно виконаного завдання становить від 3 до 5 балів (залежно від рівня складності завдання). Перевірка завдань здійснюється експертом на основі аналізу виконання завдання екзаменованим та його зіставлення з елементами відповіді, запропонованими в умовах оцінювання завдання.

Важливо брати до уваги, що зміст завдань з розгорнутою відповіддю у багатьох випадках може орієнтувати екзаменованих використання різних способів їх виконання. Це стосується, передусім, способів вирішення розрахункових завдань. Тому вказівки щодо оцінювання виконання завдань слід розглядати стосовно варіанта відповіді, запропонованого екзаменованим.

Всі перелічені вище особливості завдань з розгорнутою відповіддю дозволяють зробити висновок про те, що вони призначені для перевірки володіння вміннями, які відповідають найвищим вимогам до рівня підготовки випускників та можуть бути ефективним засобом диференційованого оцінювання досягнень кожного з них.

Основні елементи змісту, що перевіряються завданнями з розгорнутою відповіддю

При відборі змісту для завдань із розгорнутою відповіддю враховується насамперед, які елементи змісту та вміння є найбільш важливими та відповідальними вимогам освітнього стандарту профільного рівня до підготовки випускників середньої (повної) школи. До таких елементів змісту, зокрема, було віднесено: реакції окислювально-відновні, будова речовин, взаємний вплив атомів у молекулах, механізми перебігу реакцій в органічній хімії, генетичний зв'язок між класами неорганічних та органічних сполук, обчислення за хімічними формулами та рівняннями реакцій.

При виконанні завдань екзаменований повинен продемонструвати розуміння сутності єдності світу речовин, механізмів перебігу реакцій, володіння вмінням складати рівняння реакцій, застосовувати знання про властивості речовин різних класів, особливості будови речовин та ін. Велика роль відведена розрахунковим завданням з хімії. Це тим, що з вирішенні необхідно спиратися знання хімічних властивостей сполук, використовувати вміння становити рівняння хімічних реакцій, тобто. використовувати теоретичну базу та певні операційно-логічні та обчислювальні навички.

В екзаменаційній роботі використовуються завдання, пов'язані з виконанням усіх видів хімічних розрахунків, які представлені у навчальних програмах не тільки для середньої (повної), а й для основної школи (див. додаток 1).

Підхід до відбору змісту завдань з розгорнутою відповіддю, що позитивно зарекомендував себе у процесі проведення ЄДІ, збережено стосовно змісту екзаменаційної роботи 2016 р.

Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа

«Середня загальноосвітня школа № 4 м. Шебекіне Білгородської області»

Особливості вирішення та оцінювання завдань 30-35 ЄДІ з хімії

Підготувала: Арнаутова Наталія Захарівна,

вчитель хімії та біології

МБОУ «ЗОШ №4 м. Шебекіне Білгородської області»

2017 рік

Методика оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю (основні підходи до визначення критеріїв та шкали оцінювання виконання завдань)

Основу методики оцінювання завдань із розгорнутою відповіддю становить ряд загальних положень. Найбільш важливими серед них є такі:

Перевірка та оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю здійснюється лише шляхом незалежної експертизи на основі методу поелементного аналізу відповідей, що екзаменуються.

Застосування методу поелементного аналізу робить необхідним забезпечення чіткої відповідності формулювання умови завдання елементам змісту, що перевіряються. Перелік елементів змісту, що перевіряються будь-яким завданням, узгоджується із вимогами стандарту до рівня підготовки випускників середньої школи.

Критерієм оцінювання виконання завдання методом поелементного аналізу є встановлення наявності у відповідях елементів відповіді, що екзаменуються, наведених
у моделі відповіді. Однак може бути прийнята та інша модель відповіді, запропонована екзаменованим, якщо вона не спотворює суті хімічної складової умови завдання.

Шкала оцінювання виконання завдання встановлюється залежно від кількості елементів змісту, включених у модель відповіді, та з урахуванням таких факторів, як:

Рівень складності змісту, що перевіряється;

Певна послідовність дій, які слід здійснити під час виконання завдання;

Однозначність трактування умови завдання та можливих варіантів формулювань відповіді;

Відповідність умови завдання пропонованим критеріям оцінювання щодо окремих елементів змісту;

Приблизно однаковий рівень проблеми кожного з елементів змісту, що перевіряються завданням.

При розробці критеріїв оцінювання враховуються особливості елементів змісту всіх п'яти завдань з розгорнутою відповіддю, що включаються до екзаменаційної роботи. Береться до уваги і той факт, що записи відповідей екзаменованих можуть бути як дуже загальними, обтічними і не конкретними, так і надто короткими
та недостатньо аргументованими. Пильну увагу приділяють виділенню елементів відповіді, що оцінюються в один бал. У цьому враховується неминучість поступового підвищення труднощі отримання кожного наступного бала
за правильно сформульований елемент змісту.

При складанні шкали оцінювання розрахункових завдань (33 і 34) враховується можливість різних шляхів їх вирішення, а отже, присутність у відповіді основних етапів, що екзаменується, та результатів виконання завдань, зазначених
за умов оцінювання. Проілюструємо методику оцінювання завдань із розгорнутою відповіддю на конкретних прикладах.

2017-2018 навчальний рік

Завдання

Максимальний бал

Рівень завдання

Завдання 30

2016-2017 рік

Завдання 30 орієнтовані на перевірку умінь визначати ступінь окислення хімічних елементів, визначати окислювач та відновник, прогнозувати продукти окислювально-відновних реакцій, встановлювати формули речовин, пропущених у схемі реакції, складати електронний баланс, на його основі розставляти коефіцієнти рівняння реакцій.

Шкала оцінювання виконання таких завдань включає наступні елементи:

 складено електронний баланс – 1 бал;

 зазначений окислювач та відновник – 1 бал.

 визначено формули відсутні речовин і розставлено коефіцієнти
у рівнянні окислювально-відновної реакції – 1 бал.

Приклад завдання:

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Визначте окислювач та відновник.

Бали

Варіант відповіді

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2? → S +6

Сірка в ступені окислення +4 (або сульфіт натрію за рахунок сірки в ступені окислення +4) є відновником.

Марганець у ступені окислення +7 (або перманганат калію за рахунок марганцю
у ступені окислення +7) - окислювачем.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Відповідь правильна і повна:

визначено ступінь окислення елементів, які є відповідно окислювачем та відновником у реакції;

записані процеси окислення та відновлення, та на їх основі складено електронний (електронно-іонний) баланс;

визначено недостатні в рівнянні реакції речовини, розставлені всі коефіцієнти

Максимальний бал

При оцінюванні відповіді необхідно враховувати, що єдиних вимог до оформлення відповіді на це завдання не пред'являється. Внаслідок цього як правильної відповіді приймається складання як електронного, так і електронно-іонного балансу, а також вказівка ​​окислювача і відновника може бути зроблено будь-якими однозначно зрозумілими способами. Проте, якщо відповіді містяться взаємовиключні за змістом елементи відповіді, вони можуть вважатися правильними.

Завдання формату 2018 року

1. Завдання 30 (2 бали)

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: перманганат калію, хлороводень, хлорид натрію, карбонат натрію, хлорид калію. Допустимо використання водних розчинів речовин.

З запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива окислювально-відновна реакція, та запишіть рівняння цієї реакції. Складіть електронний баланс, вкажіть окислювач та відновник.

Пояснення.

Запишемо рівняння реакції:

Складемо електронний баланс:

Хлор у ступені окислення -1 є відновником. Марганець у ступені окислення +7 – окислювачем.РАЗОМ 2 бали

вибрано речовини, записано рівняння окислювально-відновної реакції, розставлено всі коефіцієнти.

записані процеси окислення та відновлення, та на їх основі складено електронний (електронно-іонний) баланс; які є відповідно окислювачем та відновником у реакції;

Допущено помилку лише в одному з перерахованих вище елементів відповіді

Допущено помилки у двох із перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

Завдання формату 2018 року

1. Завдання 31 (2 бали)

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: перманганат калію, гідрокарбонат калію, сульфіт натрію, сульфат барію, гідроксид калію. Допустимо використання водних розчинів речовин.

Пояснення.

Варіант відповіді:

2. Завдання 31

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: хлороводень, нітрат срібла(I), перманганат калію, вода, азотна кислота. Допустимо використання водних розчинів речовин.

З запропонованого переліку речовин оберіть речовини, між якими можлива реакція іонного обміну. Запишіть молекулярне, повне та скорочене іонне рівняння цієї реакції.

Пояснення.

Варіант відповіді:

Завдання 32. Завдання формату 2018 року

За умови завдання 32, що перевіряє знання генетичного взаємозв'язку різних класів неорганічних речовин, запропоновано опис конкретного хімічного експерименту, хід якого екзаменовані повинні будуть проілюструвати за допомогою рівнянь відповідних хімічних реакцій. Шкала оцінювання завдання зберігається, як і в 2016 році, що дорівнює 4 балам: кожне правильно записане рівняння реакції оцінюється в 1 бал.

Приклад завдання:

Залізо розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину нагріли із залізом.

Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Написано чотири рівняння описаних реакцій:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2 ) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Усі рівняння реакцій записані неправильно

Максимальний бал

Слід зазначити, що відсутність коефіцієнтів (хоча одного) перед формулами речовин у рівняннях реакцій вважається помилкою. Бал за таке рівняння не виставляється.

Завдання 33. Завдання формату 2018 року

Завдання 33 перевіряють засвоєння знань про взаємозв'язок органічних речовин та передбачають перевірку п'яти елементів змісту: правильності написання п'яти рівнянь реакцій, що відповідають схемі – «ланцюжку» перетворень. При записі рівнянь реакцій екзаменовані повинні використовувати структурні формули органічних речовин. Наявність у відповіді кожного елемента змісту, що перевіряється, оцінюється в 1 бал. Максимальна кількість балів для виконання таких завдань – 5.

Приклад завдання:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання
допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Написано п'ять рівнянь реакцій, що відповідають схемі перетворень:

Правильно записано п'ять рівнянь реакцій

Правильно записано чотири рівняння реакцій

Правильно записано три рівняння реакцій

Правильно записано два рівняння реакцій

Правильно записано одне рівняння реакції

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

Зазначимо, що у відповіді екзаменованого допустимо використання структурних формул різного виду (розгорнутої, скороченої, скелетної), що однозначно відображають порядок зв'язку атомів та взаємне розташування заступників та функціональних груп
у молекулі органічної речовини.

Завдання 34. Завдання формату 2018 року

Завдання 34 – це розрахункові завдання. Їх виконання вимагає знання хімічних властивостей речовин і передбачає здійснення певної сукупності дій, які забезпечують отримання правильної відповіді. Серед таких дій назвемо такі:

- Складання рівнянь хімічних реакцій (згідно з даними умови завдання), необхідних для виконання стехіометричних розрахунків;

- Виконання розрахунків, необхідних для знаходження відповідей на поставлені
за умови завдання питання;

- Формулювання логічно обґрунтованої відповіді на всі поставлені в умові завдання (наприклад, встановити молекулярну формулу).

Однак слід мати на увазі, що не всі названі дії обов'язково повинні бути присутніми при вирішенні будь-якого розрахункового завдання, а в окремих випадках деякі з них можуть використовуватися неодноразово.

Максимальна оцінка виконання завдання складає 4 бали. Під час перевірки слід насамперед звертати увагу на логічну обґрунтованість виконаних дій, оскільки деякі завдання можуть бути вирішені декількома способами. Разом з тим, з метою об'єктивної оцінки запропонованого способу розв'язання задачі необхідно перевірити правильність проміжних результатів, які використовувалися для отримання відповіді.

Приклад завдання:

Визначте масові частки (в %) сульфату заліза(II) та сульфіду алюмінію
у суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5% розчину сульфату міді.

У відповіді запишіть рівняння реакцій, вказаних в умові задачі,
і наведіть всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються).

Бали

Варіант відповіді

Складено рівняння реакцій:

Розраховано кількість речовини сірководню:

Розраховано кількість речовини та маси сульфіду алюмінію та сульфату заліза(II ):

Визначено масові частки сульфату заліза(II ) та сульфіду алюмінію у вихідній суміші:

ω(FeSO 4 ) = 10 / 25 = 0,4, або 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15 / 25 = 0,6, або 60%

Відповідь правильна і повна:

відповіді правильно записані рівняння реакцій, відповідних умові завдання;

правильно зроблено обчислення, у яких використовуються необхідні фізичні величини, задані за умови завдання;

продемонстровано логічно обґрунтований взаємозв'язок фізичних величин, на підставі яких проводяться розрахунки;

відповідно до умови завдання визначено потрібну фізичну величину

Допущено помилку лише в одному з перерахованих вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

При перевірці відповіді, що екзаменується, необхідно враховувати той факт, що у випадку, коли у відповіді міститься помилка у обчисленнях в одному з трьох елементів (другому, третьому або четвертому), що призвела до невірної відповіді, оцінка за виконання завдання знижується лише на 1 бал.

Завдання 35. Завдання формату 2018 року

Завдання 35 передбачають визначення молекулярної формули речовини. Виконання цього завдання включає наступні послідовні операції: проведення обчислень, необхідні встановлення молекулярної формули органічного речовини, запис молекулярної формули органічного речовини, складання структурної формули речовини, яка однозначно відбиває порядок зв'язку атомів у його молекулі, запис рівняння реакції, що відповідає умові завдання.

Шкала оцінювання завдання 35 у частині 2 екзаменаційної роботи становитиме 3 бали.

У завданнях 35 використовується комбінування елементів вмісту, що перевіряються, - розрахунків, на основі яких приходять до визначення молекулярної формули речовини, складання загальної формули речовини і далі - визначення на її основі молекулярної і структурної формули речовини.

Всі ці дії можуть бути виконані у різній послідовності. Іншими словами, екзаменований може дійти відповіді будь-яким доступним для нього логічним шляхом. Отже, при оцінюванні завдання основна увага звертається на правильність обраного способу визначення молекулярної формули речовини.

Приклад завдання:

При спалюванні зразка деякої органічної сполуки масою 14,8 г отримано 35,2 г вуглекислого газу та 18,0 г води.

Відомо, що відносна щільність парів цієї речовини водню дорівнює 37. У ході дослідження хімічних властивостей цієї речовини встановлено, що при взаємодії цієї речовини з оксидом міді(II) утворюється кетон.

На підставі даних умови завдання:

1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються);

запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;

2) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;

3) напишіть рівняння реакції цієї речовини з оксидом міді(II), використовуючи структурну формулу речовини.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Знайдено кількість речовини продуктів згоряння:

Загальна формула речовини – C x H y O z

n (CO 2 ) = 35,2/44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H 2 O) = 18, 0/18 = 1, 0 моль; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 моль

m (O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 г; n (O ) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

Визначено молекулярну формулу речовини:

x: y: z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Найпростіша формула – C 4 H 10 O

M простий (C 4 H 10 O ) = 74 г/моль

M іст (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль

Молекулярна формула вихідної речовини – C 4 H 10 O

Складено структурну формулу речовини:

Записано рівняння реакції речовини з оксидом міді(II):

Відповідь правильна і повна:

правильно зроблено обчислення, необхідні встановлення молекулярної формули речовини; записано молекулярну формулу речовини;

записано структурну формулу органічної речовини, яка відображає порядок зв'язку та взаємне розташування заступників та функціональних груп у молекулі відповідно до умови завдання;

записано рівняння реакції, на яку дається вказівка ​​за умови завдання, з використанням структурної формули органічної речовини

Допущено помилку лише в одному з перерахованих вище елементів відповіді

Допущено помилки у двох із перелічених вище елементів відповіді

Допущено помилки у трьох з перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

РАЗОМ 2 частина

2+2+ 4+5+4 +3=20 балів

Список літератури

1. Методичні матеріали для голів та членів предметних комісій суб'єктів Російської Федерації з перевірки виконання завдань з розгорнутою відповіддю екзаменаційних робіт ЄДІ 2017 року. Стаття «Методичні рекомендації щодо оцінювання виконання завдань ЄДІ з розгорнутим питанням». Москва, 2017 рік.

2. ФІПД проект контрольно-вимірювальних матеріалів ЄДІ 2018 року.

3. Демоверсії, специфікації, кодифікатори ЄДІ 2018 року. Сайт ФІПД.

4.Довідка про плановані зміни в КІМ 2018 року. Сайт ФІПД.

5. Сайт «Вирішу ЄДІ»: хімія, експерту.

Робота складається з двох частин:
- частина 1 - завдання з короткою відповіддю (26 - базового рівня, 9 підвищеного),
- Частина 2 - завдання з розгорнутою відповіддю (5 завдань високого рівня).
Максимальна кількість первинних балів залишилася незмінною: 64.
Водночас будуть внесені окремі зміни:

1. Завдання базового рівня складності(колишня частина А) будуть включені:
а) 3 завдання (6,11,18) з множинним вибором (3 із 6, 2 із 5)
b) 3 завдання з відкритою відповіддю (розрахункові завдання), правильною відповіддю тут буде результат обчислень, записаний із заданим ступенем точності;
Як і інші завдання базового рівня, ці завдання оцінюватимуться на 1 первинний бал.

2. Завдання підвищеного рівня (колишня частина B) будуть представлені одним типом: завдання на встановлення відповідності. Оцінюватимуться вони у 2 бали (за наявності однієї помилки – 1 бал);

3. Із завдань базового рівня до підвищеного перенесено питання по темі: "Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення рівноваги під дією різних факторів".
Водночас питання щодо азотовмісних сполук перевірятиметься на базовому рівні.

4. Час проведення єдиного іспиту з хімії буде збільшено з 3-х годин до 3,5 години(З 180 до 210 хвилин).