Bestäm vilka atomer i de angivna elementen i marktillståndet som innehåller en oparad elektron.
Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.
Svar:

Svar: 23
Förklaring:
Låt oss skriva ner den elektroniska formeln för vart och ett av de angivna kemiska elementen och skildra den elektrongrafiska formeln för den sista elektroniska nivån:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Välj tre metallelement från de listade kemiska elementen. Ordna de markerade elementen i stigande ordning på återställningsegenskaper.

Skriv ner numren på de valda elementen i önskad sekvens i svarsfältet.

Svar: 352
Förklaring:
I de viktigaste undergrupperna i det periodiska systemet finns metaller under bor-astatin diagonalen, liksom i sidoundergrupper. Således inkluderar metaller från den specificerade listan Na, Al och Mg.
Elementens metalliska och därmed reducerande egenskaper ökar när de rör sig åt vänster längs perioden och nedåt längs undergruppen.
Således ökar de metalliska egenskaperna hos de ovan angivna metallerna i serien Al, Mg, Na

Välj bland de element som anges i raden två element som i kombination med syre uppvisar +4-oxidationstillståndet.

Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.

Svar: 14
Förklaring:
De viktigaste oxidationstillstånden för element från listan i komplexa ämnen:
Svavel - "-2", "+4" och "+6"
Sodium Na - "+1" (singel)
Aluminium Al - "+3" (singel)
Kisel Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (singel)

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen i vilka en jonisk kemisk bindning förekommer.

Svar: 12

Förklaring:

I den överväldigande majoriteten av fallen kan närvaron av en jonisk typ av bindning i en förening bestämmas av det faktum att dess strukturella enheter samtidigt inkluderar atomer av en typisk metall och atomer av en icke-metall.

Baserat på detta kriterium sker den joniska typen av bindning i föreningarna KCl och KNO 3.

Förutom ovanstående tecken kan närvaron av en jonbindning i en förening sägas om dess strukturella enhet innehåller en ammoniumkatjon (NH2). 4 + ) eller dess organiska analoger - alkylammoniumkatjoner RNH 3 + , dialkylamonia R 2 NH2 + , trialkylammonium R 3 NH + och tetraalkylammonium R 4 N + där R är någon kolväteradikal. Till exempel sker den joniska typen av bindning i föreningen (CH 3 ) 4 NCl mellan katjonen (CH 3) 4 + och kloridjon Cl-.

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass / grupp som ämnet tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position med ett nummer.

Svar: 241

Förklaring:

N203 är en icke-metalloxid. Alla oxider av icke-metaller, förutom N20, NO, SiO och CO, är sura.

Al203 är en metalloxid i oxidationstillståndet +3. Metalloxider i oxidationstillståndet + 3, + 4, liksom BeO, ZnO, SnO och PbO, är amfotera.

HClO 4 är en typisk syra, därför att vid dissociation i en vattenlösning bildas endast H + -katjoner från katjoner:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Från den föreslagna ämnesförteckningen väljer du två ämnen som var och en av zink samverkar.

1) salpetersyra (lösning)

2) järn (II) hydroxid

3) magnesiumsulfat (lösning)

4) natriumhydroxid (lösning)

5) aluminiumklorid (lösning)

Skriv ner antalet valda ämnen i svarsfältet.

Svar: 14

Förklaring:

1) Salpetersyra är ett starkt oxidationsmedel och reagerar med alla metaller utom platina och guld.

2) Järnhydroxid (ll) är en olöslig bas. Metaller reagerar inte alls med olösliga hydroxider, och endast tre metaller reagerar med lösliga (alkalier) - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat är ett salt av en mer aktiv metall än zink och därför fortsätter reaktionen inte.

4) Natriumhydroxid - alkali (löslig metallhydroxid). Endast Be, Zn, Al arbetar med metallalkalier.

5) AlCl3 är ett salt av en metall som är mer aktiv än zink, dvs. reaktion är omöjlig.

Välj två oxider som reagerar med vatten från den föreslagna ämneslistan.

Skriv ner antalet valda ämnen i svarsfältet.

Svar: 14

Förklaring:

Av oxiderna reagerar endast oxider av alkali- och jordalkalimetaller med vatten, liksom alla sura oxider utom SiO 2.

Svaralternativ 1 och 4 är därför lämpliga:

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2

SO3 + H2O \u003d H2SO4

1) vätebromid

3) natriumnitrat

4) svavel (IV) oxid

5) aluminiumklorid

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 52

Förklaring:

Salter bland dessa ämnen är endast natriumnitrat och aluminiumklorid. Alla nitrater, liksom natriumsalter, är lösliga och därför kan natriumnitratfällning i princip inte framställas med något av reagensen. Därför kan saltet X endast vara aluminiumklorid.

Ett vanligt misstag bland dem som klarar provet i kemi är bristen på förståelse att ammoniak i en vattenlösning bildar en svag bas - ammoniumhydroxid på grund av reaktionens gång:

NH3 + H2O<=> NH40H

I detta avseende ger en vattenlösning av ammoniak en fällning när den blandas med lösningar av metallsalter som bildar olösliga hydroxider:

3NH3 + 3H20 + AlCl3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl

I ett givet transformationsschema

Cu X\u003e CuCl2 Y\u003e CuI

ämnen X och Y är:

Svar: 35

Förklaring:

Koppar är en metall som ligger i aktivitetslinjen till höger om väte, dvs. reagerar inte med syror (förutom H2SO4 (konc.) och HNO3). Således är bildningen av kopparklorid (ll) möjlig i vårt fall endast när man reagerar med klor:

Cu + Cl2 \u003d CuCl2

Jodidjoner (I -) kan inte samexistera i samma lösning med tvåvärda kopparjoner, eftersom oxiderat av dem:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och det oxiderande ämnet i denna reaktion: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med ett nummer.

EKVATION AV REAKTION A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3 B) N20 + H2 \u003d N2 + H2O D) N2H4 + 2N20 \u003d 3N2 + 2H20

OXIDERANDE AGENT

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 1433
Förklaring:
Oxidationsmedlet i reaktionen är ämnet som innehåller ett element som sänker dess oxidationstillstånd

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnets formel och reagensen, med var och en av dessa ämnen kan interagera: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med ett nummer.

ÄMNESFORMEL	REAGENTER
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (lösning) 3) BaCl2, Pb (NO3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) 02, Br2, HNO3

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 1215

Förklaring:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH och Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - liknande interaktioner. Salt reagerar med metallhydroxid om utgångsmaterialen är lösliga och produkterna innehåller en fällning, gas eller ett lågdissocierande ämne. För både den första och den andra reaktionen är båda kraven uppfyllda:

Cu (NO3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO3 + Cu (OH) 2 '

Cu (NO3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO3) 2 + Cu (OH) 2 '

Cu (NO 3) 2 + Mg - salt reagerar med metall om den fria metallen är mer aktiv än den som ingår i saltet. Magnesium i aktivitetsraden ligger till vänster om koppar, vilket indikerar dess större aktivitet, därför fortsätter reaktionen:

Cu (NO3) 2 + Mg \u003d Mg (NO3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metallhydroxid i oxidationstillstånd +3. Metallhydroxider i oxidationstillståndet + 3, + 4, liksom undantagen hydroxiderna Be (OH) 2 och Zn (OH) 2, är amfotera.

Per definition är amfotera hydroxider de som reagerar med alkalier och nästan alla lösliga syror. Av denna anledning kan vi omedelbart dra slutsatsen att svaralternativ 2 är lämpligt:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl3 + 3H20

Al (OH) 3 + LiOH (lösning) \u003d Li eller Al (OH) 3 + LiOH (tv.) \u003d To \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H20

2Al (OH) 3 + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 + 6H20

C) ZnCl2 + NaOH och ZnCl2 + Ba (OH) 2 - växelverkan av typen "salt + metallhydroxid". En förklaring ges i A.

ZnCl2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl2

Det bör noteras att med ett överskott av NaOH och Ba (OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl2

D) Br2, O2 - starka oxidanter. Av metaller reagerar de inte bara med silver, platina, guld:

Cu + Br2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 är en syra med starka oxiderande egenskaper, eftersom oxiderar inte med vätekatjoner utan med ett syrabildande element - kväve N +5. Reagerar med alla metaller utom platina och guld:

4HNO3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

8HNO3 (utspädning) + 3Cu \u003d 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20

Upprätta en överensstämmelse mellan den allmänna formeln för den homologa serien och namnet på ett ämne som tillhör denna serie: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position angiven med ett nummer.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 231

Förklaring:

Välj två ämnen som är isomerer av cyklopentan från den föreslagna ämneslistan.

1) 2-metylbutan

2) 1,2-dimetylcyklopropan

3) penten-2

4) hexen-2

5) cyklopenten

Skriv ner antalet valda ämnen i svarsfältet.

Svar: 23
Förklaring:
Cyklopentan har molekylformeln C5H10. Låt oss skriva de strukturella och molekylära formlerna för de ämnen som anges i tillståndet

Ämnesnamn	Strukturformel	Molekylär formel
cyklopentan		C 5 H 10
2-metylbutan		C 5 H 12
1,2-dimetylcyklopropan		C 5 H 10
penten-2		C 5 H 10
hexen-2		C 6 H 12
cyklopenten		C 5 H 8

Välj två ämnen från den föreslagna ämnesförteckningen, som var och en reagerar med en lösning av kaliumpermanganat.

1) metylbensen

2) cyklohexan

3) metylpropan

Skriv ner antalet valda ämnen i svarsfältet.

Svar: 15

Förklaring:

Av kolväten med en vattenlösning av kaliumpermanganat reagerar de som innehåller C \u003d C eller C2C-bindningar i sin strukturformel, samt bensenhomologer (förutom bensen i sig).
Således är metylbensen och styren lämpliga.

Från den föreslagna ämneslistan väljer du två ämnen som fenol interagerar med.

1) saltsyra

2) natriumhydroxid

4) salpetersyra

5) natriumsulfat

Skriv ner antalet valda ämnen i svarsfältet.

Svar: 24

Förklaring:

Fenol har milda sura egenskaper, mer uttalade än alkoholernas. Av denna anledning reagerar fenoler, till skillnad från alkoholer, med alkalier:

C6H5OH + NaOH \u003d C6H5ONa + H2O

Fenol innehåller i sin molekyl en hydroxylgrupp direkt bunden till bensenringen. Hydroxigruppen är en orientering av den första typen, det vill säga det underlättar substitutionsreaktioner i orto- och para-positionerna:

Välj två ämnen som genomgår hydrolys från den föreslagna ämneslistan.

1) glukos

2) sackaros

3) fruktos

5) stärkelse

Skriv ner antalet valda ämnen i svarsfältet.

Svar: 25

Förklaring:

Alla dessa ämnen är kolhydrater. Av kolhydrater hydrolyseras inte monosackarider. Glukos, fruktos och ribos är monosackarider, sackaros är en sackarid och stärkelse är en polysackarid. Följaktligen genomgår sackaros och stärkelse från den angivna listan hydrolys.

Följande schema för omvandling av ämnen ges:

1,2-dibrometan → X → bromoetan → Y → etylformiat

Bestäm vilka av de angivna ämnena som är ämnen X och Y.

2) etanol

4) kloroetan

5) acetylen

Skriv ner numren på de valda ämnena i tabellen med lämpliga bokstäver.

Svar: 31

Förklaring:

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på utgångssubstansen och produkten, som huvudsakligen bildas när detta ämne interagerar med brom: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med ett nummer.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 2134

Förklaring:

Substitution vid den sekundära kolatomen sker i större utsträckning än vid den primära. Således är huvudprodukten av propanbromering 2-brompropan, inte 1-brompropan:

Cyklohexan är en cykloalkan med en cykelstorlek på mer än 4 kolatomer. Cykloalkaner med en ringstorlek på mer än 4 kolatomer, när de interagerar med halogener, går in i en substitutionsreaktion medan cykeln bibehålls:

Cyklopropan och cyklobutan - cykloalkaner med minsta ringstorlek överväger huvudsakligen additionsreaktioner åtföljd av ringbrott:

Ersättningen av väteatomer vid den tertiära kolatomen sker i större utsträckning än vid den sekundära och primära. Således fortsätter bromeringen av isobutan huvudsakligen enligt följande:

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsschemat och det organiska ämnet som är resultatet av denna reaktion: för varje position markerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med ett nummer.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 6134

Förklaring:

Uppvärmning av aldehyder med nyligen utfälld kopparhydroxid leder till oxidation av aldehydgruppen till karboxylgruppen:

Aldehyder och ketoner reduceras med väte i närvaro av nickel, platina eller palladium till alkoholer:

Primära och sekundära alkoholer oxideras av glödande CuO till aldehyder respektive ketoner:

När koncentrerad svavelsyra verkar på etanol vid upphettning kan två olika produkter bildas. Vid uppvärmning till en temperatur under 140 ° C inträffar intermolekylär dehydrering huvudsakligen med bildandet av dietyleter, och vid upphettning över 140 ° C inträffar intramolekylär dehydrering, varigenom etylen bildas:

Från den föreslagna ämneslistan väljer du två ämnen vars termiska nedbrytningsreaktion är redox.

1) aluminiumnitrat

2) kaliumvätekarbonat

3) aluminiumhydroxid

4) ammoniumkarbonat

5) ammoniumnitrat

Skriv ner antalet valda ämnen i svarsfältet.

Svar: 15

Förklaring:

Redoxreaktioner är de reaktioner som resulterar i att kemiska en eller flera kemiska element förändrar oxidationstillståndet.

Sönderdelningsreaktionerna för absolut alla nitrater är redoxreaktioner. Metallnitrater från Mg till Cu, inklusive, sönderdelas till metalloxid, kvävedioxid och molekylärt syre:

Alla metallvätekarbonater sönderdelas även med lätt uppvärmning (60 ° C) till metallkarbonat, koldioxid och vatten. I det här fallet sker ingen förändring i oxidationstillstånd:

Olösliga oxider sönderdelas vid upphettning. I detta fall är reaktionen inte redox eftersom inte ett enda kemiskt element ändrar oxidationstillståndet som ett resultat:

Ammoniumkarbonat sönderdelas vid uppvärmning till koldioxid, vatten och ammoniak. Reaktionen är inte redox:

Ammoniumnitrat sönderdelas i kväveoxid (I) och vatten. Reaktionen hänför sig till OVR:

Välj två externa influenser i listan som leder till en ökning av reaktionshastigheten för kväve med väte.

1) sänka temperaturen

2) tryckökning i systemet

5) med hjälp av en hämmare

Skriv ner numren för de valda externa påverkningarna i svarsfältet.

Svar: 24

Förklaring:

1) sänkning av temperaturen:

Hastigheten för varje reaktion minskar med sjunkande temperatur.

2) tryckökning i systemet:

Ökning av trycket ökar hastigheten för varje reaktion i vilken minst en gasformig substans är inblandad.

3) minskning av vätgaskoncentrationen

En minskning av koncentrationen sänker alltid reaktionshastigheten

4) ökning av kvävekoncentration

Att öka reagenskoncentrationen ökar alltid reaktionshastigheten

5) med hjälp av en hämmare

Hämmare är ämnen som saktar ner reaktionshastigheten.

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och produkterna för elektrolys av en vattenlösning av detta ämne på inerta elektroder: för varje position markerad med en bokstav, välj motsvarande position markerad med ett nummer.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 5251

Förklaring:

A) NaBr → Na + + Br-

Na + katjoner och vattenmolekyler konkurrerar med varandra om katoden.

2H20 + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

För katoden konkurrerar Mg 2+ katjoner och vattenmolekyler med varandra.

Katjoner av alkalimetaller, såväl som magnesium och aluminium, kan inte reduceras i en vattenlösning på grund av sin höga aktivitet. Av denna anledning återställs vattenmolekyler i stället för dem i enlighet med ekvationen:

2H20 + 2e - → H2 + 2OH -

För anoden konkurrerar NO 3 - anjoner och vattenmolekyler med varandra.

2H20 - 4e - → 02 + 4H +

Så svar 2 (väte och syre) är lämpligt.

B) AlCl3 → Al3+ + 3Cl-

Katjoner av alkalimetaller, såväl som magnesium och aluminium, kan inte reduceras i en vattenlösning på grund av sin höga aktivitet. Av denna anledning återställs vattenmolekyler i stället för dem i enlighet med ekvationen:

2H20 + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anjoner och vattenmolekyler tävlar om anoden.

Anjoner bestående av ett kemiskt grundämne (förutom F -) överträffar vattenmolekyler för oxidation vid anoden:

2Cl - -2e → Cl2

Således är svaralternativ 5 (väte och halogen) lämpligt.

D) CuSO4 → Cu2+ + SO4 2-

Metallkatjoner till höger om väte i aktivitetsserien reduceras lätt under förhållandena med en vattenlösning:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Syrarester som innehåller ett syrabildande element i det högsta oxidationstillståndet tappar konkurrensen mot vattenmolekyler för oxidation vid anoden:

2H20 - 4e - → 02 + 4H +

Så svar 1 (syre och metall) är lämpligt.

Upprätta en överensstämmelse mellan saltets namn och mediet i en vattenlösning av detta salt: för varje position markerad med en bokstav, välj motsvarande position markerad med ett nummer.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 3312

Förklaring:

A) järn (III) sulfat - Fe2 (SO4) 3

bildad av en svag "bas" Fe (OH) 3 och en stark syra H2SO4. Slutsats - sur miljö

B) krom (III) klorid - CrCl3

bildad av en svag "bas" Cr (OH) 3 och en stark syra-HCl. Slutsats - sur miljö

C) natriumsulfat - Na2S04

Bildad av stark bas NaOH och stark syra H2SO4. Slutsats - neutral miljö

D) natriumsulfid - Na2S

Bildad av stark bas NaOH och svag syra H2S. Slutsats - mediet är alkaliskt.

Upprätta en överensstämmelse mellan sättet att påverka jämviktssystemet

СO (g) + Cl2 (g) СOCl2 (g) + Q

och riktningen för förskjutningen av den kemiska jämvikten som ett resultat av denna effekt: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med ett tal.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 3113

Förklaring:

Förskjutningen av jämvikt under yttre inflytande på systemet sker på ett sådant sätt att effekten av detta yttre inflytande minimeras (Le Chateliers princip).

A) En ökning av CO-koncentrationen leder till en förändring av jämvikten mot en direkt reaktion, eftersom mängden CO minskar som ett resultat av den.

B) En ökning av temperaturen kommer att flytta jämvikten mot den endotermiska reaktionen. Eftersom den direkta reaktionen är exoterm (+ Q) kommer jämvikten att förskjutas mot den omvända reaktionen.

C) En minskning av trycket kommer att flytta jämvikten mot reaktionen som resulterar i en ökning av mängden gaser. Den omvända reaktionen ger fler gaser än den direkta. Således kommer balansen att flyttas mot motsatt reaktion.

D) En ökning av koncentrationen av klor leder till en förändring av jämvikten mot den direkta reaktionen, eftersom mängden klor minskar som ett resultat av den.

Upprätta en överensstämmelse mellan de två substanserna och reagenset som du kan skilja mellan dessa ämnen: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med ett nummer.

ÄMNEN A) FeSO4 och FeCl2 B) Na3P04 och Na2S04 C) KOH och Ca (OH) 2 D) KOH och KCl

REAGENS

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 3454

Förklaring:

Det är möjligt att skilja mellan två ämnen med hjälp av det tredje endast om dessa två ämnen interagerar med det på olika sätt, och, viktigast av allt, dessa skillnader kan urskiljas utåt.

A) FeSO4- och FeCl2-lösningar kan särskiljas med bariumnitratlösning. När det gäller FeSO 4 bildas en vit fällning av bariumsulfat:

FeSO4 + BaCl2 \u003d BaSO4 ↓ + FeCl2

I fallet med FeCl2 finns inga synliga tecken på interaktion, eftersom reaktionen inte fortsätter.

B) Lösningar av Na3P04 och Na2S04 kan urskiljas med användning av en lösning av MgCl2. Lösningen av Na2S04 kommer inte in i reaktionen, och i fallet med Na3P04 utfälls en vit fällning av magnesiumfosfat:

2Na 3 PO4 + 3MgCl2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

C) KOH- och Ca (OH) 2-lösningar kan särskiljas med Na2CO3-lösning. KOH reagerar inte med Na2C03 och Ca (OH) 2 ger en vit fällning av kalciumkarbonat med Na2C03:

Ca (OH) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + 2NaOH

D) KOH- och KCl-lösningar kan urskiljas med hjälp av MgCl2-lösning. KCl reagerar inte med MgCl2, och blandning av KOH- och MgCl2-lösningar leder till bildandet av en vit fällning av magnesiumhydroxid:

MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 + 2KCl

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och dess tillämpningsområde: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position med ett nummer.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 2331
Förklaring:
Ammoniak - används vid produktion av kvävegödselmedel. I synnerhet är ammoniak ett råmaterial för produktion av salpetersyra, från vilket gödselmedel i sin tur erhålls - natrium, kalium och ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Koltetraklorid och aceton används som lösningsmedel.
Etylen används för att framställa föreningar med hög molekylvikt (polymerer), nämligen polyeten.

Svaret på uppgifterna 27-29 är nummer. Skriv detta nummer i svarsfältet i arbetets text, medan du observerar den specificerade graden av noggrannhet. Överför sedan detta nummer till SVARFORMULÄR № 1 till höger om numret för motsvarande uppgift, från och med den första cellen. Skriv varje karaktär i en separat ruta i enlighet med exemplen i formuläret. Det är inte nödvändigt att skriva måttenheterna för fysiska kvantiteter. In i reaktionen, vars termokemiska ekvation MgO (fast) + C02 (g) → MgCO3 (fast) + 102 kJ, 88 g koldioxid infördes. Hur mycket värme släpps i det här fallet? (Skriv ner numret till hela heltal.) Svar: ___________________________ kJ. Svar: 204 Förklaring: Låt oss beräkna mängden koldioxidämne: n (C02) \u003d n (C02) / M (C02) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Enligt reaktionsekvationen frigörs 102 kJ när 1 mol CO interagerar med magnesiumoxid. I vårt fall är mängden koldioxid 2 mol. Genom att beteckna mängden värme som frigörs i detta fall som x kJ kan vi skriva följande proportion: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Därför är ekvationen sant: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 Således är mängden värme som frigörs när 88 g koldioxid deltar i reaktionen med magnesiumoxid 204 kJ. Bestäm zinkmassan, som reagerar med saltsyra för att producera 2,24 L (NL) väte. (Skriv ner numret till tiondelar.) Svar: ___________________________ Svar: 6.5 Förklaring: Låt oss skriva reaktionsekvationen: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 Låt oss beräkna mängden vätesubstans: n (H2) \u003d V (H2) / Vm \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Eftersom det i reaktionsekvationen före zink och väte finns lika koefficienter, betyder detta att mängderna av de ämnen av zink som har trätt in i reaktionen och väte som bildas som ett resultat av den också är lika, dvs. n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, därför: m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g. Glöm inte att överföra alla svar till svarformulär 1 i enlighet med instruktionerna för arbetet. C6H5COOH + CH30H \u003d C6H5 COOCH 3 + H2O Natriumvätekarbonat som väger 43,34 g kalcinerades till konstant vikt. Återstoden löstes i överskott av saltsyra. Den resulterande gasen leddes genom 100 g av en 10% natriumhydroxidlösning. Bestäm sammansättningen och massan av det bildade saltet, dess massfraktion i lösningen. I svaret skriver du ned reaktionsekvationerna som anges i problemets skick och ger alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de önskade fysiska storheterna). Svar: Förklaring: Natriumbikarbonat sönderdelas vid uppvärmning i enlighet med ekvationen: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (I) Den resulterande fasta återstoden består tydligen endast av natriumkarbonat. När natriumkarbonat löses i saltsyra inträffar följande reaktion: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (II) Beräkna mängden natriumbikarbonat och natriumkarbonatsubstans: n (NaHCO3) \u003d m (NaHCO3) / M (NaHCO3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ~ 0,516 mol, därmed, n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Låt oss beräkna mängden koldioxid som bildas genom reaktion (II): n (C02) \u003d n (Na2C03) \u003d 0,258 mol. Vi beräknar massan av ren natriumhydroxid och dess mängd substans: m (NaOH) \u003d m lösning (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ∙ 10% / 100% \u003d 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Interaktionen mellan koldioxid och natriumhydroxid, beroende på deras proportioner, kan fortsätta i enlighet med två olika ekvationer: 2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O (med ett överskott av alkali) NaOH + C02 \u003d NaHCO3 (med överskott av koldioxid) Av de presenterade ekvationerna följer att endast mellansaltet erhålls med förhållandet n (NaOH) / n (C02) ≥2, och endast surt, med förhållandet n (NaOH) / n (C02) ≤ 1. Enligt beräkningar ν (CO 2)\u003e ν (NaOH), därför: n (NaOH) / n (C02) \u003c1 De där. växelverkan mellan koldioxid och natriumhydroxid sker exklusivt med bildandet av ett surt salt, d.v.s. enligt ekvationen: NaOH + C02 \u003d NaHCO3 (III) Beräkningen utförs för brist på alkali. Enligt reaktionsekvationen (III): n (NaHCO3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, därför: m (NaHCO3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Massan av den resulterande lösningen kommer att vara summan av massan av alkalilösningen och massan av koldioxid som absorberas av den. Det följer av reaktionsekvationen att den reagerade, d.v.s. endast 0,25 mol CO2 absorberades från 0,258 mol. Då är massan av absorberat CO 2: m (C02) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Sedan är massan av lösningen: m (lösning) \u003d m (lösning av NaOH) + m (C02) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, och massfraktionen av natriumbikarbonat i lösningen kommer således att vara lika med: ω (NaHCO3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Vid förbränning av 16,2 g organiskt material med en icke-cyklisk struktur erhölls 26,88 L (NU) koldioxid och 16,2 g vatten. Det är känt att 1 mol av denna organiska substans i närvaro av en katalysator bara tillför 1 mol vatten och denna substans reagerar inte med en ammoniaklösning av silveroxid. Baserat på givna problemvillkor: 1) göra de beräkningar som är nödvändiga för att fastställa molekylformeln för organiskt material; 2) skriv ner molekylformeln för organiskt material; 3) utgör strukturformeln för organiskt material, som otvetydigt återspeglar ordningen på bindningar av atomer i dess molekyl; 4) skriv reaktionsekvationen för hydratisering av organiskt material. Svar: Förklaring: 1) För att bestämma grundkompositionen beräknar vi mängden ämnen koldioxid, vatten och sedan massorna av elementen som ingår i dem: n (CO2) \u003d 26,88 L / 22,4 L / mol \u003d 1,2 mol; n (C02) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m (C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n (H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (H) \u003d 0,9 mol * 2 \u003d 1,8 mol; m (H) \u003d 1,8 g. m (org. ämnen) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, därför finns det inget syre i organiskt material. Den allmänna formeln för en organisk förening är C x H y. x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1,2: 1,8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6 Således är ämnets enklaste formel C4H6. Den verkliga formeln för ett ämne kan sammanfalla med den enklaste, eller den kan skilja sig från den med ett heltal gånger. De där. vara till exempel C8H12, C12H18, etc. Villkoret säger att kolvätet är icke-cykliskt och att en av dess molekyler endast kan fästa en vattenmolekyl. Detta är möjligt om det bara finns en multipelbindning (dubbel eller trippel) i strukturens formel för ett ämne. Eftersom det önskade kolvätet är icke-cykliskt är det uppenbart att en multipelbindning endast kan vara för ett ämne med formeln C4H6. För andra kolväten med högre molekylvikt är antalet multipla bindningar överallt mer än en. Således sammanfaller molekylformeln för ämnet C4H6 med den enklaste. 2) Molekylformeln för organiskt material är C4H6. 3) Av kolväten, alkyner, i vilka en trippelbindning är belägen i slutet av molekylen, interagerar med en ammoniaklösning av silveroxid. För att det inte ska finnas någon interaktion med ammoniaklösningen av silveroxid måste alkinen med kompositionen C4H6 ha följande struktur: CH3-C2C-CH3 4) Hydrering av alkyner sker i närvaro av tvåvärda kvicksilversalter:

ANVÄNDNING 2017 Kemi Typiska testuppgifter Medvedev

M .: 2017 .-- 120 s.

Typiska testuppgifter inom kemi innehåller 10 alternativ för uppsättningar av uppgifter, sammanställda med hänsyn till alla funktioner och krav i Unified State Exam 2017. Syftet med handboken är att ge läsarna information om strukturen och innehållet i KIM 2017 i kemi, svårighetsgraden för uppgifterna. Samlingen ger svar på alla testalternativ och ger lösningar på alla uppgifter i ett av alternativen. Dessutom tillhandahålls exempel på formulär som används vid provet för inspelning av svar och beslut. Uppdragens författare är en ledande forskare, lärare och metodolog som är direkt involverad i utvecklingen av kontrollmätmaterial för tentamen. Manualen är avsedd för lärare att förbereda studenter för examen i kemi, liksom gymnasieelever och akademiker - för självförberedelse och självkontroll.

Formatera: pdf

Storleken: 1,5 Mb

Titta, ladda ner:drive.google

INNEHÅLL
Förord \u200b\u200b4
Arbetsinstruktioner 5
ALTERNATIV 1 8
Del 1 8
Del 2, 15
ALTERNATIV 2 17
Del 1 17
Del 2 24
ALTERNATIV 3 26
Del 1 26
Del 2 33
VAL 4 35
Del 1 35
Del 2 41
VAL 5 43
Del 1 43
Del 2 49
ALTERNATIV 6 51
Del 1 51
Del 2 57
ALTERNATIV 7 59
Del 1 59
Del 2 65
ALTERNATIV 8 67
Del 1 67
Del 2 73
ALTERNATIV 9 75
Del 1 75
Del 2 81
ALTERNATIV 10 83
Del 1 83
Del 2 89
SVAR OCH LÖSNINGAR 91
Svar på uppgifterna i del 1 91
Lösningar och svar på uppgifterna i del 2 93
Lösning av uppgifter i variant 10 99
Del 1 99
Del 2 113

Denna studiehandbok är en samling uppgifter för att förbereda för leverans av Unified State Exam (USE) i kemi, som både är slutprovet för en gymnasiekurs och ett inträdesprov till ett universitet. Strukturen i manualen återspeglar de moderna kraven för proceduren för godkänd examen i kemi, vilket gör att du bättre kan förbereda dig för de nya formerna för examencertifiering och för antagning till universitet.
Handboken består av tio alternativ för uppgifter, som i form och innehåll ligger nära demoversionen av USE och inte går utöver innehållet i kemikursen, vilket normativt definieras av den federala komponenten i den allmänna utbildningsstandarden. Kemi (beslut från utbildningsministeriet nr 1089 daterat 05.03.2004).
Nivån på presentationen av innehållet i läromaterialet i uppgifterna är korrelerad med kraven i den statliga standarden för beredning av sekundära (fullständiga) akademiker i kemi.
I kontrollmätningsmaterialet i Unified State Exam används uppgifter av tre typer:
- uppgifter om den grundläggande svårighetsgraden med ett kort svar,
- uppgifter med ökad komplexitet med ett kort svar,
- uppgifter av hög komplexitet med ett detaljerat svar.
Varje version av examensarbetet är uppbyggd enligt en enda plan. Arbetet består av två delar, inklusive totalt 34 uppgifter. Del 1 innehåller 29 uppgifter med ett kort svar, inklusive 20 uppgifter med en grundläggande svårighetsnivå och 9 uppgifter med en ökad svårighetsnivå. Del 2 innehåller 5 uppgifter av hög komplexitet, med ett detaljerat svar (uppgifter numrerade 30-34).
I uppgifter med hög komplexitet skrivs lösningen på en speciell blankett. Uppgifter av denna typ utgör huvuddelen av det skriftliga arbetet inom kemi för inträdesprov.

Tips för att förbereda för examen i kemi på webbplatsens webbplats

Hur klarar jag provet (och OGE) i kemi korrekt? Om tiden bara är två månader och du inte är redo ännu? Och var inte vänner med kemi heller ...

Erbjuder tester med svar för varje ämne och uppgift, genom vilken du kan studera de grundläggande principer, mönster och teori som finns i keminprovet. Våra tester gör det möjligt för dig att hitta svar på de flesta frågorna i keminprovet och våra tester gör att du kan konsolidera materialet, hitta svaga punkter och arbeta igenom materialet.

Allt du behöver är Internet, brevpapper, tid och en webbplats. Det är bäst att ha en separat anteckningsbok för formler / lösningar / anteckningar och en ordbok med triviala sammansatta namn.

1. Från början måste du utvärdera din nuvarande nivå och antalet poäng som du behöver är värt att gå igenom för detta. Om allt är mycket dåligt, men du behöver utmärkta prestationer, gratulerar, även nu är allt inte förlorat. Du kan klara av att träna dig själv att passera framgångsrikt utan hjälp av en handledare.
   Bestäm det minsta antalet poäng som du vill få, så kan du förstå hur många uppgifter du måste lösa exakt för att få den poäng du behöver.
   Tänk naturligtvis på att saker och ting kanske inte går så smidigt och löser så många problem som möjligt, men bättre alls. Det minsta som du själv har definierat - du måste lösa idealt.
2. Låt oss gå vidare till den praktiska delen - utbildning för lösningen.
   Det mest effektiva sättet är följande. Välj bara det prov du är intresserad av och bestäm motsvarande test. Cirka 20 lösta uppgifter garanterar att alla typer av uppgifter uppfylls. Så snart du börjar känna att du vet hur du löser varje uppgift du ser från början till slut - fortsätt till nästa uppgift. Om du inte vet hur du löser ett problem, använd sökningen på vår webbplats. Det finns nästan alltid en lösning på vår webbplats, annars skriver du bara till handledaren genom att klicka på ikonen i det nedre vänstra hörnet - det är gratis.
3. Parallellt upprepar vi den tredje punkten för alla på vår webbplats, från och med.
4. När du får den första delen åtminstone på en mellannivå börjar du bestämma. Om en av uppgifterna inte passar bra och du gjorde ett misstag när du slutförde den, återgå sedan till testerna för den här uppgiften eller motsvarande ämne med tester.
5. Del 2. Om du har en handledare, fokusera med honom på att studera den här delen. (förutsatt att du kan lösa resten minst 70%). Om du startade del 2 skulle du få ett godkänt betyg utan problem 100% av tiden. Om detta inte händer är det bättre att stanna kvar på den första delen för nu. När du är redo för del 2 rekommenderar vi att du får en separat anteckningsbok där du bara skriver ned lösningarna i del 2. Nyckeln till framgång är att lösa så många uppgifter som möjligt, som i del 1.