تعیین کنید که کدام اتم از عناصر نشان داده شده در حالت پایه حاوی یک الکترون جفت نشده است.
شماره عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.
پاسخ:

پاسخ: 23
توضیح:
اجازه دهید فرمول الکترونیکی را برای هر یک از عناصر شیمیایی نشان داده شده یادداشت کرده و فرمول الکترونیکی گرافیکی آخرین سطح الکترونیکی را به تصویر بکشیم:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) آل: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) میلی گرم: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

سه عنصر فلزی را از عناصر شیمیایی ذکر شده انتخاب کنید. عناصر انتخاب شده را به ترتیب صعودی خصوصیات ترمیمی مرتب کنید.

شماره عناصر انتخاب شده را به ترتیب مورد نیاز در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 352
توضیح:
در زیر گروه های اصلی جدول تناوبی ، فلزات در زیر مورب بور-آستاتین و همچنین در زیر گروه های جانبی قرار دارند. بنابراین ، فلزات از لیست مشخص شده شامل Na ، Al و Mg هستند.
بنابراین ویژگی های فلزی و در نتیجه کاهش دهنده عناصر هنگام حرکت به سمت چپ در طول دوره و پایین رفتن در امتداد زیر گروه افزایش می یابد.
بنابراین ، خواص فلزی فلزات ذکر شده در بالا در سری Al ، Mg ، Na افزایش می یابد

از میان عناصر نشان داده شده در ردیف ، دو عنصر را انتخاب کنید که وقتی با اکسیژن ترکیب شوند ، حالت اکسیداسیون 4+ را نشان می دهند.

شماره عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 14
توضیح:
حالت اصلی اکسیداسیون عناصر از لیست ارائه شده در مواد پیچیده:
گوگرد - "-2" ، "+4" و "+6"
سدیم سدیم - "1+" (تک)
آلومینیوم آل - "+3" (تک)
سیلیکون Si - "-4" ، "+4"
منیزیم منیزیم - "+2" (منفرد)

از لیست پیشنهادی مواد ، دو ماده ای را که پیوند شیمیایی یونی در آنها وجود دارد ، انتخاب کنید.

جواب: 12

توضیح:

در اکثریت قریب به اتفاق موارد ، می توان وجود یک نوع پیوند یونی در یک ترکیب را با این واقعیت تعیین کرد که اتمهای یک فلز معمولی و اتمهای یک غیر فلز به طور همزمان در واحدهای ساختاری آن گنجانده شده اند.

بر اساس این معیار ، نوع یونی پیوند در ترکیبات KCl و KNO 3 صورت می گیرد.

علاوه بر علامت فوق ، اگر پیوند یونی آن در یک کاتیون آمونیوم (NH 4 + ) یا آنالوگهای آلی آن - کاتیونهای آلکیللامونیوم RNH 3 + ، dialkylamonia R 2 NH 2 + ، تری کلایک آمونیم R 3 NH + و تترالاكیل آمونیم R 4 N + ، جایی که R مقداری رادیکال هیدروکربنی است. به عنوان مثال ، نوع یونی پیوند در ترکیب (CH) صورت می گیرد 3 ) 4 NCl بین کاتیون (CH 3) 4 + و یون کلرید Cl -.

بین فرمول ماده و گروه / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد مکاتبه ایجاد کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

پاسخ: 241

توضیح:

N 2 O 3 یک اکسید غیر فلزی است. تمام اکسیدهای غیر فلزات ، به جز N 2 O ، NO ، SiO و CO ، اسیدی هستند.

Al 2 O 3 یک اکسید فلز در حالت اکسیداسیون +3 است. اکسیدهای فلز در حالت اکسیداسیون + 3 ، + 4 ، و همچنین BeO ، ZnO ، SnO و PbO ، آمفوتریک هستند.

HClO 4 یک اسید معمولی است ، زیرا با جدا شدن در یک محلول آبی ، فقط کاتیون های H + از کاتیون ها تشکیل می شوند:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

از لیست پیشنهادی مواد ، دو ماده را انتخاب کنید که روی با یکدیگر برهم کنش دارند.

1) اسید نیتریک (محلول)

2) هیدروکسید آهن (II)

3) سولفات منیزیم (محلول)

4) سدیم هیدروکسید (محلول)

5) کلرید آلومینیوم (محلول)

تعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 14

توضیح:

1) اسید نیتریک یک ماده اکسید کننده قوی است و با تمام فلزات به جز پلاتین و طلا واکنش نشان می دهد.

2) هیدروکسید آهن (ll) یک پایه نامحلول است. فلزات به هیچ وجه با هیدروکسیدهای محلول واکنش نشان نمی دهند و فقط سه فلز با محلول (قلیایی) واکنش نشان می دهند - Be، Zn، Al.

3) سولفات منیزیم نمکی از فلز فعال تر از روی است و بنابراین واکنش ادامه نمی یابد.

4) هیدروکسید سدیم - قلیایی (هیدروکسید فلز محلول). فقط Be ، Zn ، Al با مواد قلیایی فلزی کار می کنند.

5) AlCl 3 نمکی از فلز فعال تر از روی است ، یعنی واکنش غیرممکن است

از لیست پیشنهادی مواد ، دو اکسید را که با آب واکنش می دهند انتخاب کنید.

تعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 14

توضیح:

از بین اکسیدها ، فقط اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی - خاکی و همچنین کلیه اکسیدهای اسیدی به جز SiO 2 با آب واکنش نشان می دهند.

بنابراین ، گزینه های 1 و 4 پاسخ دهید:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) هیدروژن بروماید

3) سدیم نیترات

4) اکسید گوگرد (IV)

5) کلرید آلومینیوم

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 52

توضیح:

نمک ها در میان این مواد فقط نیترات سدیم و کلرید آلومینیوم هستند. تمام نیترات ها و همچنین نمک های سدیم محلول هستند و بنابراین رسوب نیترات سدیم در اصل نمی تواند با هیچ یک از معرف ها تولید شود. بنابراین نمک X فقط می تواند کلرید آلومینیوم باشد.

یک اشتباه رایج در بین کسانی که در شیمی قبول می شوند ، عدم درک این مسئله است که در یک محلول آبی ، آمونیاک یک پایه ضعیف تشکیل می دهد - هیدروکسید آمونیوم به دلیل روند واکنش:

NH 3 + H 2 O<=> NH 4 OH

در این رابطه ، یک محلول آبی آمونیاک وقتی با محلولهای نمکهای فلزی که هیدروکسیدهای نامحلول را تشکیل می دهند مخلوط می شود ، رسوب می دهد:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

در یک طرح تحول داده شده

Cu X\u003e CuCl 2 Y\u003e CuI

مواد X و Y عبارتند از:

پاسخ: 35

توضیح:

مس فلزی است که در خط فعالیت سمت راست هیدروژن قرار دارد ، یعنی با اسیدها واکنش نشان نمی دهد (به استثنای H 2 SO 4 (نتیجه گیری) و HNO 3). بنابراین ، تشکیل کلرید مس (ll) در مورد ما فقط هنگام واکنش با کلر امکان پذیر است:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2

یون های یدید (I -) نمی توانند در همان محلول با یون های مس دو ظرفیتی همزیستی کنند ، زیرا اکسید شده توسط آنها:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

بین معادله واکنش و ماده اکسید کننده در این واکنش تطابق برقرار کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

معادله واکنش الف) H 2 + 2Li \u003d 2LiH ب) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 ب) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O د) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

نماینده اکسید کننده

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 1433
توضیح:
عامل اکسیدکننده ماده ای است که حاوی عنصری است که حالت اکسیداسیون آن را کاهش می دهد

مطابقت بین فرمول ماده و معرف ها ایجاد کنید ، که این ماده با هر یک از آنها می تواند تعامل داشته باشد: برای هر موقعیت مشخص شده با یک حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

فرم ماده	واکنش دهنده ها
الف) مس (NO 3) 2	1) NaOH ، Mg ، Ba (OH) 2 2) HCl ، LiOH ، H 2 SO 4 (محلول) 3) BaCl 2 ، Pb (NO 3) 2 ، S 4) CH 3 COOH ، KOH ، FeS 5) O 2 ، Br 2 ، HNO 3

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 1215

توضیح:

الف) Cu (NO 3) 2 + NaOH و Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - فعل و انفعالات مشابه. نمک با هیدروکسید فلز واکنش می دهد اگر مواد اولیه محلول باشند و محصولات حاوی رسوب ، گاز یا ماده تفکیک کننده کمی باشد. برای هر دو واکنش اول و دوم ، هر دو نیاز برآورده می شوند:

مس (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + مس (OH) 2

مس (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2

Cu (NO 3) 2 + Mg - نمک با فلز واکنش نشان می دهد اگر فلز آزاد بیشتر از فلز موجود در نمک باشد. منیزیم در ردیف فعالیت در سمت چپ مس قرار دارد که نشان دهنده فعالیت بیشتر آن است ، بنابراین واکنش ادامه می یابد:

مس (NO 3) 2 + میلی گرم \u003d منیزیم (NO 3) 2 + مس

ب) آل (OH) 3 - هیدروکسید فلز در حالت اکسیداسیون +3. هیدروکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون + 3 ، + 4 ، و همچنین ، به استثنا ، هیدروکسیدهای Be (OH) 2 و Zn (OH) 2 ، آمفوتریک هستند.

طبق تعریف ، هیدروکسیدهای آمفوتریک آنهایی هستند که با مواد قلیایی و تقریباً تمام اسیدهای محلول واکنش نشان می دهند. به همین دلیل ، بلافاصله می توانیم نتیجه بگیریم که گزینه گزینه 2 مناسب است:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (محلول) \u003d Li یا Al (OH) 3 + LiOH (تلویزیون) \u003d To \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

ج) ZnCl2 + NaOH و ZnCl2 + Ba (OH) 2 - برهم کنش نوع "نمک + هیدروکسید فلز". توضیحی در الف آورده شده است.

ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl 2

لازم به ذکر است که با بیش از حد NaOH و Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl 2

د) Br 2 ، O 2 - اکسیدان های قوی. از فلزات ، آنها فقط با نقره ، پلاتین ، طلا واکنش نشان نمی دهند:

Cu + Br 2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O 2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 اسیدی با خاصیت اکسیدکنندگی قوی است ، زیرا نه با کاتیون های هیدروژن بلکه با یک عنصر اسید ساز - نیتروژن N +5 اکسید می شود. با تمام فلزات به جز پلاتین و طلا واکنش نشان می دهد:

4HNO 3 (ترکیب) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (رقیق) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

بین فرمول کلی سری همولوگ و نام ماده ای متعلق به این سری مکاتبه ایجاد کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با یک حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: 231

توضیح:

از لیست پیشنهادی مواد ، دو ماده ایزومر سیکلوپنتان را انتخاب کنید.

1) 2-متیل بوتان

2) 1،2-دی متیل سیکلوپروپان

3) پنتن -2

4) هگزن -2

5) سیکلوپنتن

تعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 23
توضیح:
سیکلوپنتان فرمول مولکولی C 5 H 10 دارد. بیایید فرمولهای ساختاری و مولکولی موادی را که در این شرایط ذکر شده اند بنویسیم

نام ماده	فرمول ساختاری	فرمول مولکولی
سیکلوپنتان		C 5 H 10
2-متیل بوتان		C 5 H 12
1،2-دی متیل سیکلوپروپان		C 5 H 10
پنتن -2		C 5 H 10
هگزن -2		C 6 H 12
سیکلوپنتن		C 5 H 8

از لیست پیشنهادی مواد ، دو ماده را انتخاب کنید که هر کدام با محلول پرمنگنات پتاسیم واکنش نشان دهند.

1) متیل بنزن

2) سیکلوهگزان

3) متیل پروپان

تعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 15

توضیح:

از هیدروکربن های دارای محلول آبی پرمنگنات پتاسیم ، آنهایی که در فرمول ساختاری خود حاوی پیوندهای C \u003d C یا C≡C هستند و همچنین همولوگ های بنزن (به جز خود بنزن) ، واکنش نشان می دهند.
بنابراین متیل بنزن و استایرن مناسب هستند.

از لیست پیشنهادی مواد ، دو ماده ای را که فنل با آنها تداخل می کند انتخاب کنید.

1) اسید کلریدریک

2) هیدروکسید سدیم

4) اسید نیتریک

5) سولفات سدیم

تعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 24

توضیح:

فنل دارای خاصیت اسیدی ملایم است ، که بیشتر از الکل ها برجسته است. به همین دلیل ، فنل ها ، بر خلاف الکل ها ، با مواد قلیایی واکنش نشان می دهند:

C 6 H 5 OH + NaOH \u003d C 6 H 5 ONa + H 2 O

فنل در مولکول خود یک گروه هیدروکسیل را دارد که مستقیماً به حلقه بنزن متصل است. گروه هیدروکسی از نوع اول شرقی است ، به این معنی که واکنشهای جایگزینی را در موقعیت های ارتو و پارا تسهیل می کند:

از لیست پیشنهادی مواد ، دو ماده ای را که تحت هیدرولیز قرار می گیرند ، انتخاب کنید.

1) گلوکز

2) ساکارز

3) فروکتوز

5) نشاسته

تعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 25

توضیح:

همه این مواد کربوهیدرات هستند. از بین کربوهیدرات ها ، مونوساکاریدها هیدرولیز نمی شوند. گلوکز ، فروکتوز و ریبوز مونوساکاریدها هستند ، ساکارز یک ساکارید است و نشاسته یک پلی ساکارید است. در نتیجه ، ساکارز و نشاسته از لیست مشخص شده تحت هیدرولیز قرار می گیرند.

طرح زیر برای تبدیل مواد آورده شده است:

1،2-دی بروماتان rom X → بروموتان → Y form اتیل فرمت

تعیین کنید که کدام یک از مواد مشخص شده مواد X و Y هستند.

2) اتانال

4) کلرواتان

5) استیلن

اعداد مواد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 31

توضیح:

بین نام ماده اولیه و محصول که عمدتا هنگام تعامل این ماده با برم تشکیل می شود مکاتبه ایجاد کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با یک حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 2134

توضیح:

جایگزینی در اتم کربن ثانویه به میزان بیشتری نسبت به ماده اولیه اتفاق می افتد. بنابراین ، محصول اصلی برومین سازی پروپان 2-بروموپروپان است ، نه 1-بروموپروپان:

سیکلوهگزان سیکلو آلکانی است که اندازه چرخه آن بیش از 4 اتم کربن است. سیکلوآلکان ها با اندازه حلقه بیش از 4 اتم کربن ، هنگام تعامل با هالوژن ها ، با حفظ چرخه وارد واکنش جایگزینی می شوند:

سیکلوپروپان و سیکلوبوتان - سیکلوآلکان ها با حداقل اندازه حلقه عمدتا وارد واکنش های اضافی همراه با پارگی حلقه می شوند:

جایگزینی اتم های هیدروژن در اتم کربن سوم به میزان بیشتری نسبت به ثانویه و اولیه اتفاق می افتد. بنابراین ، برومینگ ایزوبوتان به طور عمده به شرح زیر انجام می شود:

مطابقت بین طرح واکنش و ماده آلی حاصل از این واکنش ایجاد کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 6134

توضیح:

گرمایش آلدئیدها با هیدروکسید مس تازه رسوب شده منجر به اکسیداسیون گروه آلدهید به گروه کربوکسیل می شود:

آلدیدها و کتون ها با هیدروژن در حضور نیکل ، پلاتین یا پالادیوم به الکل ها کاهش می یابند:

الکل های اولیه و ثانویه به ترتیب توسط CuO رشته ای به آلدئیدها و کتون ها اکسید می شوند:

وقتی اسید سولفوریک غلیظ هنگام گرم شدن روی اتانول اثر می کند ، می توان دو محصول مختلف ایجاد کرد. هنگامی که تا دمای زیر 140 درجه سانتیگراد گرم می شود ، کمبود آب بین مولکولی عمدتا با تشکیل دی اتیل اتر اتفاق می افتد و هنگامی که بیش از 140 درجه سانتیگراد گرم شود ، کم آبی درون مولکولی رخ می دهد ، در نتیجه آن اتیلن تشکیل می شود:

از لیست پیشنهادی مواد ، دو ماده ای را که واکنش تجزیه حرارتی آنها اکسیداسیون اکسیداسیون است ، انتخاب کنید.

1) نیترات آلومینیوم

2) بی کربنات پتاسیم

3) هیدروکسید آلومینیوم

4) کربنات آمونیوم

5) نیترات آمونیوم

تعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 15

توضیح:

واکنش های ردوکس واکنش هایی هستند که در نتیجه آن یک یا چند عنصر شیمیایی حالت اکسیداسیون خود را تغییر می دهند.

واکنش های تجزیه کاملاً تمام نیترات ها واکنش های اکسیداسیون هستند. نیترات های فلزی از منیزیم تا مس ، به اکسید فلز ، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن مولکولی تجزیه می شوند:

تمام بی کربناتهای فلزی حتی با گرمایش اندک (60 درجه سانتیگراد) به کربنات فلز ، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شوند. در این حالت ، تغییری در حالت اکسیداسیون ایجاد نمی شود:

اکسیدهای محلول با گرم شدن تجزیه می شوند. در این حالت ، واکنش ردوکس نیست زیرا در نتیجه یک عنصر شیمیایی حالت اکسیداسیون را تغییر نمی دهد:

کربنات آمونیوم با گرم شدن به دی اکسید کربن ، آب و آمونیاک تجزیه می شود. واکنش ردوکس نیست:

نیترات آمونیوم به اکسید نیتریک (I) و آب تجزیه می شود. واکنش به OVR اشاره دارد:

از لیست ارائه شده ، دو تأثیر خارجی را که منجر به افزایش سرعت واکنش نیتروژن با هیدروژن می شود ، انتخاب کنید.

1) کاهش دما

2) افزایش فشار در سیستم

5) استفاده از بازدارنده

تعداد تأثیرات خارجی انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 24

توضیح:

1) کاهش دما:

سرعت هر واکنش با کاهش دما کاهش می یابد.

2) افزایش فشار در سیستم:

افزایش فشار باعث افزایش سرعت هر واكنشی می شود كه حداقل یك ماده گازی در آن دخیل باشد.

3) کاهش غلظت هیدروژن

کاهش غلظت همیشه سرعت واکنش را کند می کند

4) افزایش غلظت نیتروژن

افزایش غلظت معرف ها همیشه سرعت واکنش را افزایش می دهد

5) استفاده از بازدارنده

بازدارنده ها موادی هستند که سرعت واکنش را کاهش می دهند.

بین فرمول یک ماده و محصولات الکترولیز محلول آبی این ماده بر روی الکترودهای بی اثر مکاتبه ایجاد کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با یک حرف ، موقعیت مربوطه را با یک عدد مشخص کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 5251

توضیح:

الف) NaBr → Na + + Br -

کاتیون های Na + و مولکول های آب برای کاتد با یکدیگر رقابت می کنند.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

ب) میلی گرم (NO 3) 2 → میلی گرم 2+ + 2NO 3 -

برای کاتد ، کاتیونهای Mg 2+ و مولکول های آب با یکدیگر رقابت می کنند.

کاتیون های فلزات قلیایی و همچنین منیزیم و آلومینیوم به دلیل فعالیت زیاد قادر به کاهش در محلول آبی نیستند. به همین دلیل ، به جای آنها ، مولکول های آب مطابق با معادله بازیابی می شوند:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

برای آند ، آنیونهای NO 3 - مولکولهای آب با یکدیگر رقابت می کنند.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

بنابراین جواب 2 (هیدروژن و اکسیژن) مناسب است.

ب) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

کاتیون های فلزات قلیایی و همچنین منیزیم و آلومینیوم به دلیل فعالیت زیاد قادر به کاهش در محلول آبی نیستند. به همین دلیل ، به جای آنها ، مولکول های آب مطابق با معادله بازیابی می شوند:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

آنیونهای Cl و مولکولهای آب برای آند رقابت می کنند.

آنیونهای متشکل از یک عنصر شیمیایی (به جز F -) از مولکولهای آب برای اکسیداسیون در آند پیشی می گیرند:

2Cl - -2e → Cl 2

بنابراین ، پاسخ گزینه 5 (هیدروژن و هالوژن) مناسب است.

د) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

کاتیونهای فلزی سمت راست هیدروژن در یک سری فعالیتها به راحتی تحت شرایط یک محلول آبی کاهش می یابند:

مس 2+ + 2e → مس 0

باقی مانده های اسیدی حاوی یک عنصر اسید ساز در بالاترین حالت اکسیداسیون ، رقابت در برابر مولکول های آب برای اکسیداسیون در آند را از دست می دهد:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

بنابراین پاسخ 1 (اکسیژن و فلز) مناسب است.

بین نام نمک و محیط محلول آبی این نمک مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است ، موقعیت مربوطه را که با یک شماره مشخص شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 3312

توضیح:

الف) سولفات آهن (III) - Fe 2 (SO 4) 3

توسط یک "پایه" ضعیف Fe (OH) 3 و یک اسید قوی H2 SO 4 تشکیل شده است. نتیجه گیری - محیط اسیدی

ب) کلرید کروم (III) - CrCl 3

تشکیل شده توسط یک Cr (OH) 3 "پایه" ضعیف و یک HCl اسید قوی. نتیجه گیری - محیط اسیدی

ج) سولفات سدیم - Na 2 SO 4

بوسیله باز قوی NaOH و اسید قوی H 2 SO 4 تشکیل می شود. نتیجه گیری - محیط خنثی

د) سولفید سدیم - Na 2 S

بوسیله باز قوی NaOH و اسید ضعیف H 2 S تشکیل شده است. نتیجه گیری - محیط قلیایی است.

بین روش تأثیرگذاری بر سیستم تعادل مکاتبه ایجاد کنید

СO (گرم) + Cl2 (گرم) СOCl2 (گرم) + Q

و جهت جابجایی تعادل شیمیایی در نتیجه این اثر: برای هر موقعیت مشخص شده با یک حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 3113

توضیح:

جابجایی تعادل تحت تأثیر خارجی بر روی سیستم به گونه ای اتفاق می افتد که اثر این تأثیر خارجی (اصل لو شاتلیر) را به حداقل برساند.

الف) افزایش غلظت CO منجر به تغییر تعادل به سمت واکنش مستقیم می شود ، زیرا در نتیجه آن ، مقدار CO کاهش می یابد.

ب) افزایش دما تعادل را به سمت واکنش گرمازایی سوق می دهد. از آنجا که واکنش مستقیم گرمازا است (+ Q) ، تعادل به سمت واکنش معکوس تغییر جهت می دهد.

ج) کاهش فشار تعادل را به سمت واکنشی که منجر به افزایش مقدار گازها می شود ، سوق می دهد. واکنش معکوس بیشتر از گاز مستقیم گاز تولید می کند. بنابراین ، تعادل به سمت عکس العمل معکوس تغییر خواهد کرد.

د) افزایش غلظت کلر منجر به تغییر تعادل به سمت واکنش مستقیم می شود ، زیرا در نتیجه آن مقدار کلر کاهش می یابد.

بین دو ماده و معرف که می توانید با آنها بین این مواد تمایز ایجاد کنید مکاتبه برقرار کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

مواد الف) FeSO 4 و FeCl 2 ب) Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4 ج) KOH و Ca (OH) 2 د) KOH و KCl

راجنت

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 3454

توضیح:

تنها در صورت تعامل این دو ماده با کمک ماده سوم ، می توان دو ماده را از هم تشخیص داد و از همه مهمتر ، این تفاوت ها از نظر ظاهری قابل تشخیص هستند.

الف) محلولهای FeSO 4 و FeCl 2 را می توان با محلول نیترات باریم تشخیص داد. در مورد FeSO 4 ، رسوب سفید سولفات باریم تشکیل می شود:

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + FeCl 2

در مورد FeCl 2 ، از آنجا که واکنش ادامه نمی یابد ، هیچ علامت قابل مشاهده ای از تعامل وجود ندارد.

ب) محلولهای Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4 را می توان با استفاده از محلول MgCl2 تشخیص داد. محلول Na 2 SO 4 وارد واکنش نمی شود و در مورد Na 3 PO 4 رسوب سفید فسفات منیزیم رسوب می کند:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

ج) محلولهای KOH و Ca (OH) 2 را می توان با محلول Na 2 CO 3 تشخیص داد. KOH با Na2 CO 3 واکنش نمی دهد و Ca (OH) 2 رسوب سفید کربنات کلسیم با Na 2 CO 3 می دهد:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaOH

د) محلولهای KOH و KCl را می توان با استفاده از محلول MgCl2 تشخیص داد. KCl با MgCl 2 واکنش نمی دهد و مخلوط کردن محلول های KOH و MgCl2 منجر به تشکیل رسوب سفید هیدروکسید منیزیم می شود:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

بین ماده و منطقه کاربرد آن مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیت مشخص شده با حرف ، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است ، انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 2331
توضیح:
آمونیاک - در تولید کودهای ازته استفاده می شود. به طور خاص ، آمونیاک ماده اولیه ای برای تولید اسید نیتریک است که به نوبه خود کودهایی از آن به دست می آید - سدیم ، پتاسیم و نیترات آمونیوم (NaNO 3 ، KNO 3 ، NH 4 NO 3).
از تتراکلرید کربن و استون به عنوان حلال استفاده می شود.
از اتیلن برای تولید ترکیبات با وزن مولکولی بالا (پلیمرها) یعنی پلی اتیلن استفاده می شود.

پاسخ وظایف 27-29 عدد است. ضمن مشاهده درجه مشخص شده از دقت ، این عدد را در قسمت جواب در متن کار بنویسید. سپس این شماره را با شروع از سلول اول به ANSWER FORM № 1 در سمت راست تعداد کار مربوطه منتقل کنید. مطابق با نمونه های ارائه شده در فرم ، هر شخصیت را در یک جعبه جداگانه بنویسید نوشتن واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی ضروری نیست. در واکنش ، معادله ترموشیمیایی آن MgO (جامد) + CO 2 (گرم) → MgCO 3 (جامد) + 102 کیلوژول ، 88 گرم دی اکسید کربن وارد شده است. در این حالت چه مقدار گرما آزاد می شود؟ (عدد را در کل اعداد صحیح بنویسید.) پاسخ: ___________________________ kJ. جواب: 204 توضیح: بیایید مقدار ماده دی اکسید کربن را محاسبه کنیم: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol ، طبق معادله واکنش ، هنگامی که 1 مول CO 2 با اکسید منیزیم برهم کنش می کند ، 102 کیلوژول آزاد می شود. در مورد ما ، مقدار دی اکسید کربن 2 مول است. با بیان مقدار گرمای آزاد شده در این حالت به عنوان x kJ ، می توان نسبت زیر را نوشت: 1 مول CO 2 - 102 کیلوژول 2 mol CO 2 - x kJ بنابراین ، این معادله درست است: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 بنابراین ، میزان گرمای آزاد شده هنگامی که 88 گرم دی اکسید کربن در واکنش با اکسید منیزیم شرکت می کند ، 204 کیلوژول است. جرم روی را تعیین کنید که با اسید کلریدریک واکنش داده و 2.24 لیتر (NL) هیدروژن تولید می کند. (عدد را تا دهم بنویسید.) پاسخ: ___________________________ پاسخ: 6.5 توضیح: بیایید معادله واکنش را بنویسیم: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 بیایید مقدار ماده هیدروژن را محاسبه کنیم: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0.1 مول. از آنجا که در معادله واکنش قبل از روی و هیدروژن ضرایب مساوی وجود دارد ، این بدان معنی است که مقادیر مواد روی که وارد واکنش شده و هیدروژن تشکیل شده در نتیجه آن نیز برابر است ، به عنوان مثال n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0.1 مول ، بنابراین: m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0.1 ∙ 65 \u003d 6.5 گرم فراموش نکنید که همه جوابها را برای پاسخ دادن به فرم شماره 1 مطابق با دستورالعمل کار منتقل کنید. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O کربنات هیدروژن سدیم با وزن 43.34 گرم تا وزن ثابت کلسینه شد. باقی مانده در اسید کلریدریک اضافی حل شد. گاز حاصل از 100 گرم محلول 10٪ هیدروکسید سدیم عبور داده می شود. ترکیب و جرم نمک تشکیل شده ، کسر جرمی آن را در محلول تعیین کنید. در جواب ، معادلات واکنشی را که در شرایط مسئله نشان داده شده اند ، یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نظر را نشان دهید). پاسخ: توضیح: بی کربنات سدیم هنگام گرم شدن مطابق با معادله تجزیه می شود: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) باقیمانده جامد حاصل ظاهرا فقط از کربنات سدیم تشکیل شده است. هنگامی که کربنات سدیم در اسید کلریدریک حل می شود ، واکنش زیر رخ می دهد: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O (II) مقدار بی کربنات سدیم و کربنات سدیم را محاسبه کنید: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43.34 g / 84 g / mol ≈ 0.516 mol ، از این رو ، n (Na 2 CO 3) \u003d 0.516 مول / 2 \u003d 0.258 مول. بیایید مقدار دی اکسید کربن تشکیل شده توسط واکنش (II) را محاسبه کنیم: n (CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0.258 مول. ما جرم هیدروکسید سدیم خالص و مقدار ماده آن را محاسبه می کنیم: متر (NaOH) \u003d محلول متر (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100 \u003d \u003d 100 گرم ∙ 10 / / 100 \u003d \u003d 10 گرم ؛ n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0.25 mol. برهمکنش دی اکسید کربن با هیدروکسید سدیم ، بسته به نسبت آنها ، می تواند مطابق با دو معادله مختلف پیش برود: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (با بیش از حد قلیایی) NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (با دی اکسید کربن اضافی) از معادلات ارائه شده نتیجه می شود که فقط نمک میانی با نسبت n (NaOH) / n (CO 2) -2 و فقط اسیدی با نسبت n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 بدست می آید. طبق محاسبات ν (CO 2)\u003e ν (NaOH) ، بنابراین: n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 آنهایی که تعامل دی اکسید کربن با هیدروکسید سدیم منحصراً با تشکیل نمک اسیدی اتفاق می افتد ، به عنوان مثال طبق معادله: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) محاسبه برای عدم قلیایی انجام می شود. طبق معادله واکنش (III): n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0.25 مول ، بنابراین: m (NaHCO 3) \u003d 0.25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 گرم. جرم محلول حاصل مجموع جرم محلول قلیایی و جرم دی اکسید کربن جذب شده توسط آن خواهد بود. از معادله واکنش نتیجه می گیرد که واکنش نشان داده است ، فقط 0.25 مول CO2 از 0.258 مول جذب شد. سپس جرم CO 2 جذب شده عبارت است از: m (CO 2) \u003d 0.25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 گرم. سپس ، جرم محلول عبارت است از: متر (محلول) \u003d متر (محلول NaOH) + متر (CO 2) \u003d 100 گرم + 11 گرم \u003d 111 گرم ، و بنابراین کسر جرمی بی کربنات سدیم در محلول برابر خواهد بود: ω (NaHCO 3) \u003d 21 گرم / 111 گرم ∙ 100 ≈ 92 18.92. با احتراق 16.2 گرم ماده آلی غیر حلقوی ، 88/26 لیتر دی اکسید کربن و 2/16 گرم آب به دست آمد. شناخته شده است که 1 مول از این ماده آلی در حضور یک کاتالیزور فقط 1 مول آب اضافه می کند و این ماده با محلول آمونیاک اکسید نقره واکنش نمی دهد. بر اساس شرایط مشکل داده شده: 1) محاسبات لازم را برای ایجاد فرمول مولکولی ماده آلی انجام دهید. 2) فرمول مولکولی مواد آلی را بنویسید ؛ 3) فرمول ساختاری مواد آلی را تشکیل دهد ، که بدون شک بیانگر پیوندهای اتم ها در مولکول آن است. 4) معادله واکنش را برای هیدراتاسیون مواد آلی بنویسید. پاسخ: توضیح: 1) برای تعیین ترکیب اولیه ، مقدار مواد دی اکسید کربن ، آب و سپس جرم عناصر موجود در آنها را محاسبه می کنیم: n (CO 2) \u003d 26.88 L / 22.4 L / mol \u003d 1.2 مول؛ n (CO 2) \u003d n (C) \u003d 1.2 مول؛ m (C) \u003d 1.2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14.4 g n (H 2 O) \u003d 16.2 گرم در 18 گرم در مول \u003d 0.9 مول n (H) \u003d 0.9 مول * 2 \u003d 1.8 مول؛ متر (H) \u003d 1.8 گرم m (مواد تشکیل دهنده) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16.2 گرم ، بنابراین اکسیژن در مواد آلی وجود ندارد. فرمول کلی یک ترکیب آلی C x H y است. x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1.2: 1.8 \u003d 1: 1.5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6 بنابراین ، ساده ترین فرمول ماده C 4 H 6 است. فرمول واقعی یک ماده می تواند با ساده ترین شکل همزمان شود ، یا می تواند چندین بار با آن متفاوت باشد. آنهایی که باشد ، به عنوان مثال ، C 8 H 12 ، C 12 H 18 و غیره این شرایط می گوید که هیدروکربن غیر حلقوی است و یکی از مولکول های آن می تواند فقط یک مولکول آب را بهم متصل کند. این درصورتی امکان پذیر است که فقط یک پیوند چندگانه (دو یا سه) در فرمول ساختاری ماده وجود داشته باشد. از آنجا که هیدروکربن مورد نظر غیر حلقوی است ، بدیهی است که یک پیوند چندگانه می تواند فقط برای ماده ای با فرمول C 4 H 6 باشد. در مورد هیدروکربن های دیگر با وزن مولکولی بالاتر ، تعداد پیوندهای متعدد در همه جا بیش از یک است. بنابراین ، فرمول مولکولی ماده C 4 H 6 با ساده ترین شکل همزمان می شود. 2) فرمول مولکولی مواد آلی C 4 H 6 است. 3) از هیدروکربن ها ، آلکین ها که پیوند سه گانه در انتهای مولکول قرار دارد ، با محلول آمونیاک اکسید نقره برهم کنش می کنند. برای اینکه هیچ تعاملی با محلول آمونیاک اکسید نقره وجود نداشته باشد ، آلکین ترکیب C 4 H 6 باید ساختار زیر را داشته باشد: CH 3 -C≡C-CH 3 4) هیدراتاسیون آلکین ها در حضور نمک های جیوه دو ظرفیتی انجام می شود:

استفاده از شیمی 2017 وظایف آزمون معمولی مدودف

م.: 2017. - 120 ص

وظایف آزمون معمولی در شیمی شامل 10 گزینه برای مجموعه وظایف است که با در نظر گرفتن تمام ویژگی ها و نیازهای آزمون یکپارچه ایالتی در سال 2017 تنظیم شده است. هدف از این کتابچه راهنما ، ارائه اطلاعات در مورد ساختار و محتوای KIM 2017 در شیمی ، درجه سختی کارها به خوانندگان است. این مجموعه پاسخ همه گزینه های آزمون را ارائه می دهد و راه حل هایی برای همه وظایف یکی از گزینه ها ارائه می دهد. علاوه بر این ، نمونه هایی از فرم های مورد استفاده در آزمون برای ثبت پاسخ ها و تصمیمات ارائه می شود. نویسنده تکالیف دانشمند ، معلم و روش شناس برجسته ای است که به طور مستقیم در تهیه مواد اندازه گیری کنترل برای استفاده درگیر است. این کتابچه راهنما برای معلمان آماده سازی دانش آموزان برای آزمون شیمی ، و همچنین دانش آموزان و فارغ التحصیلان دبیرستان - برای خودآموزی و کنترل خود است.

قالب: پی دی اف

اندازه: 1.5 مگابایت

تماشا کنید ، بارگیری کنید:drive.google

محتوا
پیشگفتار 4
دستورالعمل کار 5
گزینه 1 8
قسمت 1 8
قسمت 2 ، 15
گزینه 2 17
قسمت 1 17
قسمت 2 24
گزینه 3 26
قسمت 1 26
قسمت 2 33
گزینه 4 35
قسمت 1 35
قسمت 2 41
گزینه 5 43
قسمت 1 43
قسمت 2 49
گزینه 6 51
قسمت 1 51
قسمت 2 57
گزینه 7 59
قسمت 1 59
قسمت 2 65
گزینه 8 67
قسمت 1 67
قسمت 2 73
گزینه 9 75
قسمت 1 75
قسمت 2 81
گزینه 10 83
قسمت 1 83
قسمت 2 89
پاسخ ها و راه حل ها 91
پاسخ به وظایف قسمت 1 91
93. راه حل و جواب وظایف بخش 2
حل وظایف نوع 10 99
قسمت 1 99
113

این راهنمای مطالعه مجموعه ای از وظایف آماده سازی برای تحویل آزمون دولتی واحد (USE) در شیمی است که هم امتحان نهایی دوره دبیرستان است و هم آزمون ورودی به دانشگاه. ساختار کتابچه راهنمای منعکس کننده الزامات مدرن برای روش قبولی در آزمون شیمی است که به شما امکان می دهد تا برای فرم های جدید گواهینامه فارغ التحصیلی و پذیرش در دانشگاه ها آماده شوید.
این راهنما شامل 10 گزینه برای وظایف است که از لحاظ فرم و محتوا نزدیک به نسخه آزمایشی USE هستند و فراتر از محتوای دوره شیمی نیستند ، که به طور معمول توسط م Federalلفه فدرال استاندارد دولتی آموزش عمومی تعیین می شود. شیمی (دستور وزارت آموزش و پرورش شماره 1089 مورخ 05.03.2004).
سطح ارائه محتوای مطالب آموزشی در وظایف با الزامات استاندارد دولتی برای تهیه دانش آموختگان دوره متوسطه (کامل) در شیمی ارتباط دارد.
در مواد اندازه گیری كنترل آزمون دولتی واحد ، وظایف سه نوع استفاده می شود:
- وظایف سطح اساسی پیچیدگی با یک پاسخ کوتاه ،
- وظایف با افزایش سطح پیچیدگی با یک پاسخ کوتاه ،
- وظایف دارای سطح پیچیدگی بالا با پاسخ دقیق.
هر نسخه از مقاله آزمون بر اساس یک برنامه واحد ساخته شده است. این کار از دو قسمت شامل 34 وظیفه تشکیل شده است. قسمت 1 شامل 29 وظیفه با یک پاسخ کوتاه ، شامل 20 وظیفه با سطح اساسی دشواری و 9 وظیفه با افزایش سطح دشواری است. قسمت 2 شامل 5 وظیفه از سطح پیچیدگی بالا ، با پاسخ دقیق (وظایف شماره 30-34) است.
در وظایف با سطح پیچیدگی بالا ، متن راه حل روی فرم خاصی نوشته می شود. تکالیف این نوع عمده کارهای مکتوب در شیمی برای کنکور دانشگاه را تشکیل می دهد.

نکاتی برای آمادگی برای آزمون شیمی در سایت وب سایت

چگونه در شیمی (و OGE) به درستی قبول شویم؟ اگر زمان فقط 2 ماه است و شما هنوز آماده نیستید؟ و با شیمی دوست نباشید ...

تست هایی با پاسخ برای هر موضوع و وظیفه ارائه می دهد که می توانید اصول اولیه ، الگوها و تئوری موجود در آزمون شیمی را مطالعه کنید. آزمون های ما به شما امکان می دهد جواب اکثر س questionsالات موجود در آزمون شیمی را بیابید ، و آزمون های ما به شما امکان می دهد مطالب را تلفیق کنید ، نقاط ضعف پیدا کنید و مواد را بسازید.

تمام آنچه شما نیاز دارید اینترنت ، لوازم التحریر ، زمان و یک وب سایت است. بهتر است یک دفترچه جداگانه برای فرمول ها / راه حل ها / یادداشت ها و یک فرهنگ لغت از نام های ترکیبی بی اهمیت داشته باشید.

1. از همان ابتدا ، شما باید سطح فعلی خود را ارزیابی کنید و تعداد امتیازاتی که لازم دارید برای این کار گذرانده شوید. اگر همه چیز خیلی بد است ، اما شما به عملکرد عالی نیاز دارید ، تبریک می گویم ، حتی اکنون همه چیز از دست نرفته است. بدون کمک استاد راهنما می توانید خود را برای زایمان موفق تربیت کنید.
   در مورد حداقل امتیازاتی که می خواهید بدست آورید تصمیم بگیرید ، با این کار می توانید بفهمید که دقیقاً چه تعداد وظایف را باید حل کنید تا امتیاز لازم را بدست آورید.
   به طور طبیعی ، به خاطر داشته باشید که ممکن است اوضاع به این راحتی ها پیش نرود و تا آنجا که ممکن است مشکلات را حل کند ، اما در کل بهتر است. حداقلی که برای خود تعریف کرده اید - باید به صورت ایده آل حل کنید.
2. بیایید به قسمت عملی برویم - آموزش راه حل.
   موثرترین راه به شرح زیر است. فقط امتحان مورد علاقه خود را انتخاب کنید و در مورد آزمون مربوطه تصمیم بگیرید. حدود 20 کار حل شده پاسخگویی به انواع کارها را تضمین می کند. به محض اینکه احساس کردید که می دانید چگونه هر کاری را که از ابتدا تا انتها می بینید حل کنید - به کار بعدی بروید. اگر نمی دانید چگونه کاری را حل کنید ، از جستجوی وب سایت ما استفاده کنید. تقریباً همیشه در وب سایت ما یک راه حل وجود دارد ، در غیر این صورت کافی است با کلیک بر روی نماد گوشه پایین سمت چپ برای معلم خصوصی نامه بنویسید - این برنامه رایگان است.
3. به موازات این ، سومین نکته را برای همه در سایت خود تکرار می کنیم ، با شروع.
4. هنگامی که قسمت اول حداقل در یک سطح متوسط \u200b\u200bبه شما داده می شود ، شما شروع به تصمیم گیری می کنید. اگر یکی از کارها بخوبی به شما وام نداد و در انجام آن اشتباه کردید ، پس با تست به تست های این کار یا موضوع مربوطه برگردید.
5. قسمت 2. اگر یک معلم خصوصی دارید ، با او در مطالعه این قسمت تمرکز کنید. (به شرطی که حداقل 70٪ بتوانید بقیه را حل کنید). اگر قسمت 2 را شروع کرده اید ، باید 100٪ از اوقات بدون هیچ مشکلی نمره قبولی کسب کنید. اگر این اتفاق نیفتد ، بهتر است فعلاً روی قسمت اول بمانید. هنگامی که برای قسمت 2 آماده شدید ، توصیه می کنیم یک دفترچه جداگانه تهیه کنید که در آن فقط راه حلهای قسمت 2 را یادداشت کنید. کلید موفقیت حل کردن هرچه بیشتر وظایف مانند قسمت 1 است.