Ammoniakkiesitys. Esitys aiheesta "ammoniakki" Esittely ammoniakin vaikutuksesta eläimeen

• TUNNIN TARKOITUS:
• tutkimus ammoniakkimolekyylin rakenteesta, sen fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista;
• määritetään ammoniakin ja sen johdannaisten rooli ihmisen elämässä, niiden käyttö;

Kemiallisten nimien historiasta.

• Kemiallisten nimien historiasta.
• Ammoniakkimolekyylirakenne.
• Ammoniakin fysikaaliset ominaisuudet. Vaikutus kehoon. Ammoniakin käsittelyä koskevat säännöt.
• Ammoniakin kemialliset ominaisuudet.
• Menetelmät ammoniakin saamiseksi laboratoriossa ja teollisuudessa.
• Ammoniakin käyttö kansantalouden aloilla.
• Ammoniakkivuotoihin liittyvät ympäristöongelmat.

Jumala Amon oinana

VIII vuosisata EKr. (Meroen museo, Sudan)

Typpiatomin rakenne näyttää tältä: +7))

Sähköinen kaava on: 1S22S22P3

Tuotos. Jakamattoman elektroniparin läsnäolo typpiatomissa ja kolmen polaarisen kovalenttisen sidoksen läsnäolo ammoniakkimolekyylissä myötävaikuttaa siihen, että se alkaa reagoida vetyprotonin H + kanssa, eli reagoi veden ja happoliuoksilla, joissa on vetyprotoneja. Vetysidoksen läsnäolo ammoniakkimolekyylissä selittää sen liukenemisen veteen ja tämän kaasun helpon nesteytyksen.

Ammoniakki on väritön kaasu

pistävän tuoksun kanssa

nesteytyy -33,35 ° C: ssa,

jähmettyy –77,7 ° С.

9 105 Pa: n paineessa se nesteytyy jo huoneenlämmössä,

hyvin liukenee veteen, 20 ° C: ssa liuotetaan 700 tilavuutta ammoniakkia 1 tilavuuteen vettä,

ja myös hyvin liukoinen alkoholeihin, asetoniin.

Lisäksi nesteytetty ammoniakki absorboi lämpöä haihtuessaan,

kosketuksissa ihon kanssa tapahtuu vaihtelevaa paleltumia.

Fyysiset ominaisuudet

Rakenne

jolla on ominaisuus

Ilmaa kevyempi

Liuotetaan hyvin veteen

Molekyylinen

kiteinen

AMMONIAN FYSIKAALISET OMINAISUUDET

1.Vuorovaikutus veden kanssa. Ammoniakin vesiliuoksen vaikutus indikaattoreihin. 2. Vuorovaikutus happojen kanssa 3. Hapetus:

• ilman katalyyttiä;
• katalyytin kanssa;
4. suolojen kanssa muodostaen monimutkaisen yhdisteen

NH3 + HOH ↔ NH4OH ammoniumhydroksidi, ammoniakki NH3 + HOH ↔ NH3 H2O ammoniakkivesi

H2O 1 litraan liuottaa 700 litraa ammoniakkia

Ammoniakin liukeneminen veteen ja happoihin on kemiallinen prosessi, joka perustuu ammoniakkimolekyylien kykyyn sitoa vetyioneja. Syynä tähän on vapaan elektroniparin läsnäolo typpiatomissa, joka "vetää" vetyprotonin vesi- ja happomolekyyleistä. Ammoniakin liukeneminen veteen ja happoihin on kemiallinen prosessi, joka perustuu ammoniakkimolekyylien kykyyn sitoa vetyioneja. Syynä tähän on vapaan elektroniparin läsnäolo typpiatomissa, joka "vetää" vetyprotonin vesi- ja happomolekyyleistä. NH3 + HCI → NH4Cl. ammoniumkloridi (ammoniakki) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2S04 ammoniumsulfaatti 1. Ilman katalysaattoria NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O

• 1. Ilman katalysaattoria NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O
• 2. Ammoniakin polttaminen katalysaattorilla. Polttoreaktiossa ammoniakilla on ammoniakin pelkistävät ominaisuudet
• NH3 + O2 → NO + H20
• 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H20

• Ammoniakki ei palaa ilmassa, mutta puhtaassa hapessa tai katalyytin läsnä ollessa ammoniakki hapettuu hyvin ja osoittaa pelkistimen ominaisuuksia.

CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na2S04

4NH3 + Cu (OH) 2 → (OH) 2

Vastaanotto

Laboratoriossa

2NH4Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl2 + 2NH3 + 2H20

Sovellus

Ominaisuudet

sisältää

arvokas

kasvi-elementti

Ammoniakki on kaasu.

Ammoniakilla on

vahva haju.

Vuorovaikutuksessa

Happi.

pelkistävä aine

haihdutus

imeytynyt

lämmön määrä.

Jotta tuotteet eivät häviä

• Jotta tuotteet eivät häviä
• Ammoniakki auttaa sinua,
• Ja kasveille, tietysti,
• Ammoniakki ei ole ollenkaan vihollinen.
• Jos pyörryt -
• Voi herättää eloon
• Päästä päihteestä
• Loista ikkunat.

AMMONIAN JA SEN YHTEISTEN SOVELTAMINEN

Älä koske vuotanutta ainetta, se voi aiheuttaa kivuliaita ihon palovammoja.

Ammoniakkivuodon sattuessa on tärkeää suojata ihoa ja hengityselimiä ja välttää ammoniakin putoamista silmiin.

Ammoniakkimyrkytyksen sattuessa älä juo, mutta sinun on tiputettava albumukidia silmiin tai huuhdeltava silmät boorihappoliuoksella.

Laita lämmin auringonkukka-, oliivi- tai persikkaöljy nenääsi ja huuhtele kasvosi, kädet ja yleensä sairastuneet kehon alueet 2-prosenttisella boorihappoliuoksella.

Ohjaus aiheesta "Ammoniakki". Mitä olet oppinut?

1. taso

1) Ammoniakki ____________ liukenee veteen.

2) Ammoniakkiliuosta vedessä kutsutaan ___________ vedeksi tai ___________ alkoholiksi.

3) Ammoniakin vaikutuksesta märkä fenolftaleiinipaperi vaihtaa värinsä ________________.

4) Kun ammoniakki reagoi väkevän kloorivetyhapon kanssa, muodostuu aine valkoisen savun pilvien muodossa, nimeltään _______________.

5) Ammoniakki reaktioissa osoittaa ______________ ominaisuuksia ...

6) Mitkä ammoniakin ominaisuudet perustuvat menetelmiin sen vuotojen torjumiseksi?

7) Mitkä ammoniakin ominaisuudet perustuvat sen käyttöön lääketieteessä, jäähdytysyksiköissä?

2. taso

1) Ammoniakkimolekyylillä on yksinäinen elektronipari:

A. Yksi B. Kaksi C. Kolme D. Viisi

2) Mikä aine on pelkistin reaktiossa

NH3 + O2  N2 + H20

A. ammoniakki B. happi C. typpi D. vesi

3) Ammoniakki ei ole vuorovaikutuksessa alkaen:

Rikkihappo B. Kloorivetyhappo C. Natriumhydroksidi D. Vesi

4) Aseta kirjeenvaihto:

Typen ominaisuudet Kemiallisten reaktioiden yhtälöt

1. Muutokseen A. liittyvät reaktiot. NH3 + H2O ↔NH4OH

typen hapettumistila. B. 2NH3↔N2 + 3H2

2. Reaktiot, jotka liittyvät B.4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H20: n muodostumiseen

kovalenttinen sidos luovuttaja-akceptorissa - G. NH3 + HCI \u003d NH4Cl

mekanismi.

5) Tee yhtälö ammoniakin kemialliselle reaktiolle typpihapon HNO3 kanssa.

6) Miksi ammoniakilla värjätty fenolftaleiinipaperi haalistuu ajan myötä? Kirjoita sopivat reaktioyhtälöt.

Ammoniakki

• Ammoniakki
• Kaasumainen
• Hyvin liukoinen
• Palamista vähentävä aine
• Suolaa muodostava ammoniakki
• Vaikuttaa limakalvoihin
• Vaikuttaa kasveihin

N2NH3 (NH4) 2SO4NH4C12NH3

Luo ristisanatehtävä avainsanalla ammoniakki.

Ammoniakki

Tarkista tehtävät

• Suorita muutosketju:
• N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HN03

• Määritä reaktioyhtälön kertoimet käyttämällä elektronista tasapainomenetelmää:
• Määritä reaktioyhtälön kertoimet käyttämällä elektronista tasapainomenetelmää:

• NH3 + O2 → NO + H20
• NH3 + O2 → N2 + H20

Tämä tarina tapahtui ensimmäisen maailmansodan aikana.

Ammoniakkirakenne

(NH 3 )

+7 N ))

+1 H)

Fyysiset ominaisuudet

• Ammoniakki - Tämä on väritön kaasu terävä haju , 2 kertaa kevyempi kuin ilma .

• Älä hengitä ammoniakkia pitkään, koska onko hän varo myrkyllistä.
• Helposti nesteytettävä.
• Iholle joutuessaan esiintyy vaihtelevaa paleltumia.
• T pl = -78 0 Alkaen
• Liuotetaan hyvin veteen:

a) 25-prosenttinen liuos - vesipitoinen ammoniakki (ammoniakkivesi)

B) 10% liuos - ammoniakki.

T paali = -33,5 0 Alkaen

Kemialliset ominaisuudet

• Luovuttaja-vastaanottaja-mekanismilla:

A) Vuorovaikutus happojen kanssa:

NH3 + HCI \u003d NH4CI

: NH3 + □ H + \u003d NH4 +

B) Vuorovaikutus veden kanssa:

NH3 + H20 + NH40H

TUNNUSTAJA

Lahjoittaja

Kemialliset ominaisuudet

2) Vuorovaikutus metallien kanssa:

2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2

2NH3 + O2 \u003d 2H20 + N2

2NH3 + 3Br2 \u003d 6HBr + N2

Ammoniakki itkee

1) Teollinen: synteesi typestä ja vedystä:

N2 + 3H2 ~ 2NH3

2) laboratorio:

Ca (OH) 2 + NH4CI \u003d CaCl2 + NH3 + 2H20

Vastaanotto

Laboratoriossa

NH 3

NH 4 Cl

Ca (OH) 2

Sovellus

Typen tuotanto

Jääkaapissa

asennukset.

Lääketieteessä

Juottamiseen

Tuotanto

lannoitteet

Tuotanto

räjähtävä

Tietojen tarkistus

1. Mikä on typen hapettumistila ammoniumnitraatissa?

2. Tee kemialliset yhtälöt seuraaville muunnoksille:

typpi → ammoniakki → ammoniumkloridi

3. Lisätehtävä: Määritä kertoimet seuraavasta kemiallisen reaktion kaavasta käyttämällä elektronista tasapainomenetelmää:

Cu + NH3 → N2 + Cu + H20

Kotitehtävät

AMMONIA

Valmistunut 9 "B" luokan oppilaat Nesterova M.; Shutkina Alena

• Aineen koostumus
• Aineen rakenne
• Menetelmät saamiseksi
• Kemialliset ominaisuudet
• Ammoniumionien muodostuminen

Aineen koostumus

N +7)) II jakso H +1) I jakso

Typpi 2 5 V ryhmä vety 1 I ryhmä

NH 3

Aineen rakenne

Molekyyli muodostuu kovalenttisesta polaarisesta sidoksesta

Menetelmät saamiseksi

Teollisuudessa:

Laboratoriossa:

Emästen vaikutus ammoniumsuoloihin:

2NH4Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl2 + 2NH3 + 2H20

Nitridien hydrolyysi:

Mg3N2 + 6H20 \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH3

Reaktio suoritetaan kuumennettaessa, paineen alla,

katalyytin läsnä ollessa.

• Väritön kaasu, jolla on pistävä haju
• Lähes kaksi kertaa ilmaa kevyempi
• Jäähtyessään -33 asteeseen - nesteyttää
• 10% liuos - "ammoniakki".
• Konsentroitu liuos sisältää 25% ammoniakkia
• Se liukenee hyvin veteen, koska ammoniakkimolekyylien ja vesimolekyylien välillä muodostuu vetysidoksia (700 V ammoniakkia liukenee 1 V veteen.

Kemialliset ominaisuudet

• Ammoniakin palamisreaktio:

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• Ammoniakin katalyyttinen hapetus:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

• Ammoniakki voi palauttaa joitain

ei-aktiiviset metallit:

3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Ammoniakin pääominaisuudet:

• Kun ammoniakki liuotetaan veteen,

ammoniakkihydraatti, joka dissosioi:

NH 3 + H 2 O NH 3 .H 2 O NH 4 + + OH -

• Muutokset indikaattorien väri :

Fenolftaleiini - b / cv  karmiininpunainen

Metyylioranssi - oranssi  keltainen

Lakmus - violetti  sininen

• Muodostaa ammoniumsuoloja happojen kanssa:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl ammoniumkloridi

2NH 3 + \u003d (NH 4 ) 2 NIIN 4 ammoniumsulfaatti

NH 3 + H 2 NIIN 4 \u003d NH 4 Hso 4 ammoniumvetysulfaatti

Ammoniumionien muodostuminen

Typpiatomi on -hybridisaatiotilassa. Kolme sidosta muodostuu vaihtomekanismilla, neljäs on

luovuttaja-vastaanottaja.

Luovuttaja, typpiatomi, tarjoaa elektroniparin.

Hyväksyntä - ioni H + - tarjoaa

kiertorata.

Ammoniakin ja ammoniumsuolojen käyttö

Kylmäaine sisään

teollinen

jäähdytys

asennukset

Vastaanotto

sooda

Tuotanto

huumeita

Tuotanto

valokuvaelokuvat ja

väriaineet

Ammoniakki

Hapettava aine

ohjus

polttoainetta

Typpihappo

Hoito

kallisarvoinen

metallit

Suola

ammonium

juottaminen

Typpi

lannoitteet

Ammoniumnitraatti Ca (NO 3 ) 2

Ammoniumsulfaatti (NH 4 ) 2 NIIN 4

Ammoniumkloridi NH 4 Cl

Karbamidi (urea) CO (NH 2 ) 2

Ammoniakkivesi NH 3  H 2 O

Nestemäinen ammoniakki NH 3

Tuotanto

räjähtävä

aineita

Jos haluat käyttää esitysten esikatselua, luo itsellesi Google-tili (tili) ja kirjaudu sisään: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Ammoniakki NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna Krasnoselskyn piirikunnan lyseon nro 369 kemiaopettaja

Typpiatomin rakenne N Typpi 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II -jakso V-ryhmä 2 s 2p Typpiatomin ulkotasolla on valenssi 1 s-orbitaali, jolla on kaksi parillista elektronia ja kolme p-orbitaalia, joista kullakin on yksi parittamaton elektroni.

Ammoniakkimolekyylin muodostuminen Kun sidoksia muodostuu ammoniakkimolekyylissä, typpiatomi on sp3-hybridisaation tilassa. 109 0 28 ': N + H: N: H H H H :: H      H H H N 107,3 \u200b\u200b0  N-atomin 4. hybridisoidulla kiertoradalla on yksinäinen elektronipari. Molekyylin muoto on pyramidinen. N :: N

Ammoniakkimolekyylien rakenne Ammoniakkimolekyylien välillä muodostuu vetysidoksia: N-H-sidokset ovat polaarisia, molekyylillä on pyramidin muoto, yhteiset elektroniparit siirtyvät kohti typpiatomia. Toisessa kärjessä on yksinäinen elektronipari. Molekyyli on erittäin polaarinen.

Ammoniakin fysikaaliset ominaisuudet Väritön kaasu, jolla on pistävä haju. Lähes kaksi kertaa ilmaa kevyempi: Jäähtyessään -33 0 С - c nesteytyy. Se liukenee hyvin veteen. ammoniakkimolekyylien ja vesimolekyylien välille muodostuu vetysidoksia (700 V ammoniakkia liukenee 1 V: aan vettä. 10% liuos - “ammoniakki”). Väkevöity liuos sisältää 25% ammoniakkia.

Menetelmät ammoniakin tuottamiseksi teollisuudessa: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reaktio suoritetaan kuumennettaessa, paineessa, katalyytin läsnä ollessa. Laboratoriossa: Emästen vaikutuksesta ammoniumsuoloihin: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitridien hydrolyysi: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

Ammoniakin kemialliset ominaisuudet NH 3 - typen alin hapettumistila. -3 1. Ammoniakki on pelkistävä aine Ammoniakin palamisreaktio: 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O Ammoniakin katalyyttinen hapetus: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O Jotkut inaktiiviset metallit voidaan pelkistää ammoniakilla. : 3CuO + 2 NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H20

II. Ammoniakin pääominaisuudet: Kun ammoniakki liukenee veteen, muodostuu ammoniakkihydraattia, joka dissosioituu: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ammoniumioni Muuttaa indikaattorien väriä: Fenolftaleiini - b / väri  vadelma metyyliranssi - oranssi  keltainen lakmus - violetti  sininen Muodostaa ammoniumsuoloja happojen kanssa: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl ammoniumkloridi 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 ammoniumsulfaatti NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH4 HSO4-ammoniumvetysulfaatti

Ammoniumionin muodostuminen NH3 + H + \u003d NH4 + H :: H H :: H N N: H: + H + H :: H H :: N N: H: + Typpiatomi on sp3-hybridisaation tilassa. Kolme sidosta muodostuu vaihtomekanismilla, neljäs - luovuttaja-vastaanottajamekanismilla. Luovuttaja, typpiatomi, tarjoaa elektroniparin. Vastaanottaja - H + -ioni - tuottaa kiertoradan.

Ammoniumsuolat Ammoniumioni on kooltaan ja varaukseltaan samanlainen kuin alkalimetalli-ionit, joten ammoniumsuolat ovat samanlaisia \u200b\u200bkuin alkalimetallisuolat. Kiteiset aineet. Valkoinen. Ne liukenevat hyvin veteen. Niiden veteen liukenemiseen liittyy lämmön imeytyminen. Laadullinen reaktio ammoniumioniin - suolojen vuorovaikutus alkaliliuosten kanssa: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O ominainen terävä ammoniakin haju

Ammoniumsuolojen hajoaminen kuumentamalla Haihtuvat happosuolat: NH4CI \u003d NH3 + HCl (NH4) 2C03 \u003d 2NH3 + CO 2 + H 2 OC haihtumattomat happosuolat: (NH4) 2S04 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  ilman lämmitystä (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  lämmityksellä hapettava anioni: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2 H 2 O

Typpihappo Ammoniumnitraatti Ca (NO 3) 2 Ammoniumsulfaatti (NH 4) 2 SO 4 Ammoniumkloridi NH 4 Cl Karbamidi (urea) CO (NH 2) 2 Ammoniakkivesi NH 3  H 2 O Nestemäinen ammoniakki NH 3 Ammoniakki Typpilannoitteet Lääke tuotanto Rakettipolttoaineen hapetin Ammoniumsuolat juottamiseen Räjähteiden tuotanto Sodan valmistus Jäähdytysaine teollisissa jäähdytyslaitoksissa Kalvo- ja väriaineiden tuotanto Jalometallien jalostus Ammoniakin ja ammoniumsuolojen käyttö

Kiitos huomiostasi

Ammoniakki: koostumus, rakenne, ominaisuudet, käyttö

Lukusha Elena Fedorovna, kemian opettaja MBOU: n "Marine middle school" Sudakin kaupunkialueella Krimin tasavallassa

Ammoniakki voi olla nimensä velkaa Ammon-jumalan keidas Pohjois-Afrikassa, joka sijaitsee asuntovaunureittien risteyksessä.

Erittäin kuumassa ilmastossa urea (NH 2) 2 CO hajoaa erityisen nopeasti.

Yksi tärkeimmistä hajoamistuotteista on ammoniakki.

Oasis "Ammon"

pohjois-Afrikassa

Joidenkin muiden tietojen mukaan ammoniakki voisi saada nykyisen nimensä muinaisesta egyptiläisestä sanasta "amonian".

Joten he kutsuivat kaikkia

uskovat ihmiset, jotka palvoivat jumalaa Amonia.

Rituaalirituaaleissaan ihmiset haistivat NH 4 Cl: n, joka kuumennettaessa päästää ammoniakin hajua.

Jumala Ammon oinan muodossa

Lyhennetyn nimen "ammoniakki", jota käytämme aina, otti käyttöön vuonna 1801 venäläinen tiedemies - kemisti, akateemikko

Jakov Dmitrievich Zakharov, joka myös kehitti ensimmäisenä Venäjän kemiallisen nimikkeistön järjestelmän.

kovalenttinen napa

Kemiallinen sidos

Kristallikenno

molekyylinen

Fysikaaliset ominaisuudet (n.u.)

• väritön kaasu

jolla on pistävä ominaishaju (ammoniakin haju)

• kevyempi kuin ilma (M \u003d 17 g / mol)
• hyvin liukoinen veteen (1200 tilavuutta 0 ° C: ssa) ja 700 tilavuutta (20 ° C: ssa) vesitilavuuteen
• sulamislämpötila -77,73 ° C
• kiehumislämpötila -33,34 ° C

• VARO MYRKYLLISTÄ!

Ammoniakin tuotanto

Ammoniakin saamiseksi laboratoriossa käytä voimakkaiden emästen vaikutusta ammoniumsuoloihin:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O

(NH 4 ) 2 NIIN 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + Na 2 NIIN 4 + 2H 2 O

Ammoniumhydroksidi on epävakaa emäs, hajoaa:

NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

Ammoniakkia vastaanotettaessa on välttämätöntä pitää koeputkea - vastaanotinta ylösalaisin, koska ammoniakki ... ..

Teollinen menetelmä ammoniakin tuottamiseksi vedyn ja typen suoraan vuorovaikutukseen perustuen:

N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + 45,9 kJ

katalyytti - huokoinen rauta

lämpötila - 450-500 ˚С

paine - 25-30 MPa

Tämä on niin kutsuttu Haber-prosessi (saksalainen fyysikko, joka kehitti menetelmän fysikaaliset ja kemialliset perustukset).

Ammoniakin kemialliset ominaisuudet

Ammoniakille on ominaista reaktiot:

1) typpiatomin hapetustilan muutoksella (hapetusreaktio);

2) muuttamatta typpiatomin hapettumistilaa (lisäys).

Reaktiot typpiatomin hapetustilan muutoksella (hapetusreaktiot)

N -3 → N 0 → N +2

NH3-vahva pelkistin

hapen kanssa

Ammoniakin palaminen (kuumennettaessa)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

Amiakin katalyyttinen hapetus (Pt - Rh-katalyytti, lämpötila)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

metallioksidien kanssa

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

vahvojen hapettimien kanssa

2NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6HCl

(kuumennettaessa)

Reaktiot muuttamatta typpiatomin hapetustilaa (lisäys - ammoniumionin muodostuminen NH 4 +

luovuttaja-vastaanottaja-mekanismilla

5vaikutukset happojen kanssa

NH 3 + HCI → NH 4 Cl

2NH 3 + H 2 NIIN 4 → (NH 4 ) 2 NIIN 4

Vuorovaikutus veden kanssa

NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 VAI NIIN

Kun fenolftaleiinia lisätään, liuos muuttuu vadelmanväriseksi, koska ammoniakin liukenemisen jälkeen ammoniumhydroksidi NH40H muodostuu osittain.

Ammoniakkihakemus

• Muovit ja

kuidut

2. Pesuaineiden osana

3. Typpilannoitteiden tuotanto

4. Maataloudessa

5. Typpihapon tuotanto

6. Räjähteiden hankkiminen

Se on kiinnostavaa

• Ammoniakin höyryt voivat muuttaa kukkien väriä. Esimerkiksi, sininen ja sininen terälehdet tulevat vihreä , kirkkaan punainen - musta.

• Jupiterin pilvet koostuvat ammoniakista.