Kemianäyte. Gian online-testit kemiassa. KIM USEn nimittäminen

määrittely
ohjausmittausmateriaalit
suorittaa yhtenäinen valtion tentti vuonna 2016
kemiassa

1. KIM USE -tarkoituksen tarkoitus

Yhtenäinen valtion tentti (jäljempänä "yhtenäinen valtion tentti") on muoto, jossa objektiivisesti arvioidaan keskiasteen yleissivistävän koulutuksen koulutusohjelmien suorittaneiden henkilöiden koulutuksen laatua standardoidun muodon tehtäviä (kontrollimittausmateriaalit) avulla.

Yhtenäinen valtionkoe suoritetaan 29. joulukuuta 2012 annetun liittovaltion lain nro 273-FZ "Koulutus Venäjän federaatiossa" mukaisesti.

Kontrollimittausmateriaalit mahdollistavat kemian, perus- ja erikoistumisen keskiasteen (täydellisen) yleisen koulutuksen valtion tason suorittaneiden henkilöiden hallitsemisen tason määrittämisen.

Ylemmän ammatillisen koulutuksen koulutusorganisaatiot ja korkea-asteen ammatillisen koulutuksen järjestöt tunnustavat kemian yhtenäisen valtion tentin tulokset kemian pääsykokeen tulokseksi.

2. Asiakirjat, jotka määrittelevät KIM USE -sovelluksen sisällön

3. Lähestymistavat sisällön valintaan, KIM USE -rakenteen kehittämiseen

CIM USE 2016 -kehityksen kehittämisessä käytettyjen lähestymistapojen perustana olivat ne yleiset metodologiset ohjeet, jotka määritettiin aikaisempien vuosien tutkimusmallien muodostuksen yhteydessä. Näiden asetusten ydin on seuraava.

• KIM keskittyy tietojärjestelmän assimilaation testaamiseen, jota pidetään yleisen koulutusorganisaatioiden nykyisten kemian ohjelmien sisällön muuttumattomana ytimenä. Standardissa tämä tietojärjestelmä esitetään vaatimusten muodossa tutkinnon suorittaneiden valmistautumiselle. Nämä vaatimukset korreloivat tarkistettujen sisältöelementtien esitystasoon CMM: ssä.
• KIM: n yhtenäisen valtionkokeen suorittaneiden koulutuksen tulosten eriytetyn arvioinnin varmistamiseksi kemian peruskoulutusohjelmien hallintaa tarkastetaan kolmella monimutkaisustasolla: perusasteella, syventävällä ja korkealla tasolla. Opetusmateriaali, jonka perusteella tehtävät rakennetaan, valitaan sen merkityksen perusteella lukion keskiasteen tutkinnon suorittaneille.
• Tenttityön tehtävien suorittaminen edellyttää tiettyjen toimien toteuttamista. Niistä suuntaa-antavimpia ovat esimerkiksi: paljastaa aineiden ja reaktioiden luokittelumerkit; määrittää kemiallisten alkuaineiden hapetustila niiden yhdisteiden kaavoilla; selitä tietyn prosessin ydin, aineiden koostumuksen, rakenteen ja ominaisuuksien suhde. Tutkittavan kyky suorittaa erilaisia \u200b\u200btoimenpiteitä työn suorittamisen aikana pidetään osoituksena tutkitun materiaalin hallitsemisesta vaaditulla ymmärryksellä.
• Kaikkien tenttityön varianttien vastaavuus varmistetaan tarkkailemalla samaa määrää työtehtävien lukumäärää, jotka tarkistavat kemian kurssin keskeisten osien sisällön pääelementtien assimilaation.

4. KIM USE -rakenne

Jokainen tenttityön versio on rakennettu yhden suunnitelman mukaisesti: työ koostuu kahdesta osasta, mukaan lukien 40 tehtävää. Osa 1 sisältää 35 tehtävää, joihin sisältyy lyhyt vastaus, mukaan lukien 26 monimutkaisuuden perustason tehtävää (näiden tehtävien järjestysluvut: 1, 2, 3, 4, ... 26) ja 9 tehtävää, joilla on lisääntynyt vaikeustaso (näiden tehtävien järjestyslukemat: 27, 28, 29, ... 35).

Osa 2 sisältää 5 erittäin monimutkaista tehtävää, joista on annettu yksityiskohtainen vastaus (näiden tehtävien järjestyslukumäärä: 36, 37, 38, 39, 40).

Sitä vastoin opiskelijat valitsevat usein itsensä, joka haluaa päästä vastaavan suuntautumisen yliopistoihin. Testaus on välttämätön niille, jotka haluavat jatkossa opiskeli kemiaa, kemian tekniikkaa ja lääketiedettä tai ovat erikoistuneet biotekniikkaan. Haittaa on se, että tentin päivämäärä on samanlainen kuin historian ja kirjallisuuden tentti.

Näitä aiheita otetaan kuitenkin harvoin yhdessä - niiden painopiste on liian erilainen, jotta yliopistot voivat vaatia USE-tuloksia tällaisessa ryhmässä. Tämä tentti on melko vaikea - selviytymättä jääneiden osuus on 6–11%, ja keskimääräiset testitulokset ovat noin 57. Kaikki tämä ei edistä tämän aiheen suosiota - kemia on vain seitsemäs seitsemänneksi viime vuosien tutkinnon suorittaneiden suosioissa.

Kemian yhtenäinen valtion tentti on tärkeä tuleville lääkärille, kemistille ja bioteknologille

Kokeen 2016 esittelyversio

Kemian tentin päivämäärät

Varhainen ajanjakso

• 2. huhtikuuta 2016 (la) - pääkoe
• 21. huhtikuuta 2016 (to) - Varaus

Päävaihe

• 20. kesäkuuta 2016 (ma) - pääkoe
• 22. kesäkuuta 2016 (ke) - Varaus

Muutokset tentissä-2016

Toisin kuin viime vuonna, tämän tutkinnon tentissä on ilmennyt joitain yleisiä innovaatioita. Erityisesti perustasolla ratkaistavien kokeiden lukumäärää on vähennetty (28: sta 26: een), ja kemiassa ensiöpisteiden enimmäismäärä on nyt 64. Vuoden 2016 tentin erityispiirteiden vuoksi joihinkin tehtäviin on tehty vastauksen muodon muutoksia, minkä pitäisi olla antaa opiskelijalle.

• Tehtävässä numero 6 on osoitettava, tunnetko epäorgaanisten yhdisteiden luokituksen, ja valittava 3 vastausta testissä ehdotetuista 6 vaihtoehdosta;
• Kokeiden numero 11 ja 18 tarkoituksena on selvittää, tunteeko opiskelija orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden väliset geneettiset yhteydet. Oikea vastaus edellyttää, että valitaan kaksi vaihtoehtoa viidestä määritellystä formulaatiosta;
• Testit №24, 25 ja 26 ehdottavat vastauksen numerona, joka on määritettävä itsenäisesti, kun taas vuosi sitten koululaisilla oli mahdollisuus valita vastaus ehdotetuista vaihtoehdoista;
• Lukuissa 34 ja 35 opiskelijoiden ei pitäisi vain valita vastauksia, vaan myös perustaa kirjeenvaihto. Nämä tehtävät liittyvät aiheeseen "Hiilivetyjen kemialliset ominaisuudet".

Vuonna 2016 kemian tentti sisältää 40 tehtävää

Yleistä tietoa

Kemian tentti kestää 210 minuuttia (3,5 tuntia). Tenttilippu sisältää 40 tehtävää, jotka on jaettu kolmeen luokkaan:

1. A1-A26 - viitataan tehtäviin, jotka mahdollistavat tutkinnon suorittaneiden peruskoulutuksen arvioinnin. Oikea vastaus näihin kokeisiin mahdollistaa yhden pääpisteen laskemisen. Jokaisen tehtävän suorittamiseen tulisi kuluttaa 1-4 minuuttia;
2. B1-B9 - Nämä ovat kokeita, joiden vaikeustaso on lisääntynyt. Ne vaativat oppilaita muotoilemaan lyhyesti oikean vastauksen ja tarjoavat yhteensä 18 pistettä. Jokaiselle tehtävälle on varattu 5-7 minuuttia;
3. C1-C5- - kuuluvat monimutkaisempien tehtävien luokkaan. Tässä tapauksessa opiskelijan on vaadittava yksityiskohtainen vastaus. Yhteensä voit saada heille vielä 20 ensisijaista pistettä. Jokaiselle tehtävälle voidaan antaa enintään 10 minuuttia.

Tämän aiheen minimipistemäärän on oltava vähintään 14 peruspistettä (36 testipistettä).

Kuinka valmistautua tenttiin?

Kansallisen kemian tutkinnon suorittamiseksi voit ladata ja suorittaa esitöitä koepolun esittelyversiot. Ehdotetut materiaalit antavat kuvan siitä, mitä joudut kohtaamaan tentissä vuonna 2016. Järjestelmällisen testien kanssa tehtävän työn avulla voit analysoida tiedon aukkoja. Demoversion harjoittelu antaa opiskelijoille navigoida nopeammin suorittamalla todellisen kokeen - et tuhlaa aikaa rauhoittua, keskittyä ja ymmärtää kysymysten sanamuotoa.

Tämän tyyppisten ongelmien ratkaisemiseksi on tiedettävä orgaanisten aineiden luokkien yleiset kaavat ja yleiset kaavat näiden luokkien aineiden moolimassan laskemiseksi:

Enemmistöpäätöksen algoritmi ongelmat molekyylikaavan löytämisessä sisältää seuraavat toiminnot:

- reaktioyhtälöiden kirjoittaminen yleisessä muodossa;

- sellaisen aineen n määrän löytäminen, jolle massa tai tilavuus annetaan tai jonka massa tai tilavuus voidaan laskea ongelman tilan mukaan;

- määritetään aineen moolimassa M \u003d m / n, jonka kaava on määritettävä;

- löytää hiiliatomien lukumäärä molekyylistä ja laatia aineen molekyylikaava.

Esimerkkejä kemian 35 USE-ongelman ratkaisemisesta orgaanisten aineiden molekyylikaavan löytämiseksi palamistuotteilla ja selitys

Kun 11,6 g orgaanista ainetta poltetaan, muodostuu 13,44 litraa hiilidioksidia ja 10,8 g vettä. Tämän aineen höyryntiheys ilmassa on 2. Todettiin, että tämä aine on vuorovaikutuksessa hopeoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, pelkistettynä katalyyttisesti vedyn kanssa primaarisen alkoholin muodostamiseksi, ja että se voidaan hapettaa kaliumpermanganaatin happamalla liuoksella karboksyylihapoksi. Näiden tietojen perusteella:
1) määrittää lähtöaineen yksinkertaisin kaava,
2) muodostavat sen rakennekaavan,
3) anna yhtälö sen vuorovaikutuksen vedyn kanssa tapahtuvalle reaktiolle.

Päätös: orgaanisen aineen yleinen kaava СxHyOz.

Muunnetaan hiilidioksidin tilavuus ja veden massa mooliksi käyttämällä kaavoja:

n = m/ M ja n \u003d V/ Vm,

Molaaritilavuus Vm \u003d 22,4 l / mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e lähtöaine sisälsi n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H20) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 moolia, \u003d\u003e alkuperäinen aine sisälsi kaksi kertaa niin paljon n (H) \u003d 1,2 moolia,

Tämä tarkoittaa, että haluttu yhdiste sisältää happea määränä:

n (O) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 mol

Tarkastellaan C, H ja O-atomien suhdetta, jotka muodostavat alkuperäisen orgaanisen aineen:

n (C): n (H): n (O) \u003d x: y: z \u003d 0,6: 1,2: 0,2 \u003d 3: 6: 1

Löytyi yksinkertaisin kaava: C3H6O

Todellisen kaavan selvittämiseksi löydämme orgaanisen yhdisteen moolimassan käyttämällä kaavaa:

M (CxHyOz) \u003d Daair (CxHyOz) * M (ilma)

M East (СxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Tarkistetaan, vastaako todellinen moolimassa yksinkertaisimman kaavan moolimassaa:

M (C3H6O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - vastaa, \u003d\u003e todellinen kaava osuu yksinkertaisimpaan.

Molekyylikaava: C3H6O

Ongelmatiedoista: "Tämä aine on vuorovaikutuksessa hopeoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, se pelkistetään vedyllä katalyyttisesti primaariseksi alkoholiksi ja se voidaan hapettaa hapotetulla kaliumpermanganaattiliuoksella karboksyylihapoksi" päättelemme, että se on aldehydi.

2) 18,5 g tyydyttyneen yksiemäksisen karboksyylihapon ja ylimäärän natriumbikarbonaattiliuosta ollessa vuorovaikutuksessa vapautui 5,6 litraa (NU) kaasua. Määritä hapon molekyylikaava.

3) Jotkut 6 g: n rajoittava karboksyylihappo yksisäkehappo vaativat saman massan alkoholia täydelliseen esteröintiin. Saadaan 10,2 g esteriä. Määritä hapon molekyylikaava.

4) Määritä asetyleenihiilivedyn molekyylikaava, jos sen reaktion tuotteen moolimassa vetybromidin ylimäärän kanssa on 4 kertaa suurempi kuin lähtöhiilivedyn moolimassa

5) Orgaanisen aineen palamisen aikana, jonka massa oli 3,9 g, muodostui hiilimonoksidia (IV), jonka massa oli 13,2 g, ja vettä, jonka massa oli 2,7 g. Johda aineen kaava tietäen, että tämän aineen höyryn tiheys vedyn suhteen on 39.

6) 15 g painavan orgaanisen aineen palamisen aikana muodostui hiilimonoksidia (IV), jonka tilavuus oli 16,8 litraa, ja vettä, jonka paino oli 18 g. Laske aineen kaava tietäen, että tämän aineen höyryn tiheys vetyfluoridina ilmaistuna on 3.

7) 0,45 g: n kaasumaisen orgaanisen aineen palamisen aikana vapautui 0,448 l (standardi) hiilidioksidia, 0,63 g vettä ja 0,112 l (standardi) typpeä. Alkuperäisen kaasumaisen aineen tiheys typessä on 1,607. Laaditaan tämän aineen molekyylikaava.

8) Hapettoman orgaanisen aineen palamisen aikana muodostui 4,48 l (NU) hiilidioksidia, 3,6 g vettä ja 3,65 g vetykloridia. Määritä palaneen yhdisteen molekyylikaava.

9) 9,2 g painavan orgaanisen aineen palamisen aikana muodostui hiilimonoksidia (IV), jonka tilavuus oli 6,72 litraa (NU), ja vettä, jonka paino oli 7,2 g. Aseta aineen molekyylikaava.

10) Orgaanisen aineen polttamisen aikana, jonka massa oli 3 g, muodostui hiilimonoksidia (IV), jonka tilavuus oli 2,24 l (n.u.), ja vettä, jonka paino oli 1,8 g. Tiedetään, että tämä aine reagoi sinkin kanssa.
Perustuu annettuihin toimeksiannon ehtoihin:
1) suorittaa tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi;
2) kirjoita alkuperäisen orgaanisen aineen molekyylikaava;
3) muodostavat tämän aineen rakennekaavan, joka heijastaa yksiselitteisesti atomin sidosten järjestystä sen molekyylissä;
4) kirjoita yhtälö tämän aineen reaktiolle sinkin kanssa.

2-3 kuukauden ajan on mahdotonta oppia (toistaa, kiristää) niin monimutkaista tiedettä kuin kemia.

Kemian KIM USE 2020 -strategiassa ei ole muutoksia.

Älä lykätä valmisteitasi vasta myöhemmin.

1. Kun aloitat tehtävien analysoinnin, suorita ensin tutkimus teoria... Sivuston teoria esitetään jokaiselle tehtävälle suositusten muodossa, jotka sinun on tiedettävä tehtävää suoritettaessa. opastaa pääaiheiden tutkimuksessa ja määrittää, mitä tietoja ja taitoja vaaditaan kemian USE-tehtävien suorittamisessa. Kemian tentin onnistuneeseen suorittamiseen teoria on tärkein.
2. Teoria on tuettava harjoitellajatkuvasti ratkaisemaan tehtäviä. Koska suurin osa virheistä johtuu siitä, että luin harjoituksen väärin, en ymmärtänyt, mitä tehtävässä vaaditaan. Mitä useammin ratkaistaan \u200b\u200btemaattisia testejä, sitä nopeammin ymmärrät kokeen rakenteen. Koulutustehtävät, jotka on kehitetty demot FIPI: ltä antaa tällaisen mahdollisuuden päättää ja selvittää vastaukset. Mutta älä kiirehdi kiipeilemään. Ensin päätä itse ja katso kuinka monta pistettä olet saanut.

Pisteet jokaisesta kemiallisesta tehtävästä

• 1 piste - tehtävissä 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 pistettä - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 pistettä - 35.
• 4 pistettä - 32, 34.
• 5 pistettä - 33.

Yhteensä: 60 pistettä.

Tutkielman rakennekoostuu kahdesta lohkosta:

1. Kysymykset, joihin liittyy lyhyt vastaus (numeron tai sanan muodossa) - tehtävät 1-29.
2. Ongelmia yksityiskohtaisten vastausten kanssa - tehtävät 30-35.

Kemian tenttityöhön on varattu 3,5 tuntia (210 minuuttia).

Kokeessa on kolme huijauskoodia. Ja sinun on ymmärrettävä ne

Tämä on 70% tiedoista, jotka auttavat sinua läpäisemään kemian tutkinnon. Loput 30% on kyky käyttää esitettyjä huijausarkkeja.

• Jos haluat saada yli 90 pistettä, sinun on vietettävä paljon aikaa kemiaan.
• Kemiallisen käytön onnistuneeksi läpikäymiseksi on ratkaistava paljon :, harjoitustehtäviä, vaikka ne vaikuttavatkin helpoilta ja saman tyyppisiltä.
• Jaa voima oikein ja älä unohda lepoa.

Uskalla, kokeile ja onnistut!