Kaikki kemiallisen elementin kloorista. Kloori: ominaisuudet, sovellus, kuitti. Kloorin käyttö teollisiin tarkoituksiin

Kloori - jaksollisen järjestelmän kolmannen jakson ja VII A-ryhmän elementti, sekvenssinumero 17. ATOMin [10 NE] 3S 2 SP5, tyypillinen hapettumisaste 0, -1, + 1, +5 ja +7. Vakaa CL -1-tila. Kloorihapetusasteen asteikko:

7 - Cl 2O 7, CLO 4 -, HClo 4, KCLO 4

5 - CLO 3 -, HClo 3, KCLO 3

1 - Cl 2 O, CLO -, HClo, NaClo, CA (CLO) 2

- 1 - Cl -, HCl, KCL, PCL 5

Kloorilla on suuri sähkösuunnittelu (2,83), ilmenee ei-metalliset ominaisuudet. Se on osa monia aineita - oksideja, happoja, suoloja, binaariyhdisteitä.

Luonnossa - kahdestoista Kemiallinen esiintyvyys, elementti (viidesosa ei-metallien välillä). Se löytyy vain kemiallisesti liittyvässä muodossa. Luonnon vesillä (O- ja H: n jälkeen) elementin kolmas sisältö, erityisesti paljon klooria merivedessä (enintään 2 painoprosenttia). Elintärkeä elementti kaikille organismeille.

Kloori C1 2. . Yksinkertainen aine. Keltainen vihreä kaasu, jolla on terävä tukahduttava haju. Cl 2-molekyyliä ei ole polarisoitu, sisältää σ-C1-C1. Termisesti stabiili, ei-palava ilma; Seos vedyn räjähtää valoon (kloorivedyssä):

Cl 2 + H 2 ⇌HCL

Se on hyvin liukoinen veteen, se altistuu 50%: n irrottamiseksi siinä ja kokonaan - emäksisessä liuoksessa:

Cl 2 0 + H 2 O ⇌HCL I o + HCL -I

Cl 2 + 2NAOH (kylmä) \u003d NaCLO + NaCl + H 2O

3Cl 2 + 6NAOH (vuoret) \u003d NaCLO 3 + 5NACL + H 2O

Klooriliuos vedessä kutsutaan kloorivedetNCLo-happoa hajotetaan NHL: ssä ja atomi-happea noin 0, joten "kloorivettä" on säilytettävä tummaan pulloon. NSLO-hapon läsnäolo "kloorivedessä" ja atomien hapen muodostuminen selitetään sen voimakkaalla oksidatiivisilla ominaisuuksilla: esimerkiksi monet väriaineet värjäytyvät märällä kloorilla.

Kloori on erittäin voimakas hapettava aine suhteessa metalleihin ja ei-metallamiin:

Cl 2 + 2NA \u003d 2NASL 2

Zl 2 + 2FE → 2FESL 3 (200 ° С)

Cl 2 + SE \u003d SECL 4

SL 2 + Pb → PBCL 2 (300 °KANSSA)

5Cl 2 + 2p → 2pcl 5 (90 ° С)

2Cl 2 + Si → SiCL 4 (340 ° С)

Reaktiot muiden halogeenien yhdisteiden kanssa:

a) SL 2 + 2kvg (p) \u003d 2xl + 2: ssa (Kiehuminen)

b) SL 2 (viikko) + 2KI (P) \u003d 2xl + I 2 ↓

ZSL (Rav.) + 3H 2 O + Ki \u003d 6NSL + KIO 3 (80 ° С)

Laatureaktio - Cl 2: n puutteiden vuorovaikutus Qi: n kanssa (ks. Edellä) ja jodin havaitseminen sinisellä värjäyksellä tärkkelysliuoksen lisäämisen jälkeen.

Saada Kloora B. ala:

2NAsl (sula) → 2NA + SL 2 (elektrolyysi)

2NACL + 2N 2 O → H 2 + Cl 2. + 2NONE (elektrolyysi)

ja B. laboratoriot:

4NSL (Conc.) + MNO 2 \u003d Cl 2 + MNSL 2 + 2N 2 O

(Vastaavasti muiden hapettavien aineiden osallistuminen; Lisätietoja on HCl: n ja NaCl: n reaktiot).

Kloori viittaa emäksisen kemiallisen tuotannon tuotteisiin, käytetään bromia ja jodia, klorideja ja happea sisältäviä johdannaisia \u200b\u200bvalkaisuun paperille desinfiointiaineena juomavettä varten. Varo myrkyllistä.

Kloorikot ns. l. . Raskas happo. Väritön kaasu terävällä hajulla, raskaampia kuin ilma. Molekyyli sisältää kovalenttisen σ-a-cl: n. Terminaalisesti vakaa. Hyvin liukoinen veteen; Laimennettuja ratkaisuja kutsutaan kloridihydrochildoja savupitoinen liuos (35-38%) - suolahappo (Nimi on myös Alchemists). Vahva happo liuoksessa neutraloidaan alkalilla ja ammoniakkihydraattilla. Vahva pelkistävä aine konsentroidussa liuoksessa (CL - I: n) johtuen heikko hapettaja laimeassa liuoksessa (h i: n). Komposiitti osa "Royal Vodka".

Korkealaatuinen reaktio ionioni Cl - - Valkoisen saostuksen AGCL: n ja HG 2CI 2: n muodostaminen, joita ei ole käännetty liuokseen laimean typpihapon vaikutuksen kanssa.

Kloridi on kloridien tuotannon raaka-aine, klororgaaniset tuotteet, käytetään (liuoksen muodossa) syövyttäessä metalleja, mineraalien ja malmien hajoamista. Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

NSL (SPZ) + NaON (SPZ) \u003d NaCl + H 2 O

NSL (RSC) + NN3H20 \u003d NH 4Cl + H 2O

4NSL (Conc., Mountains.) + MO 2 \u003d MSL 2 + SL 2 + 2N 2O (M \u003d MP, PJ)

16NSL (Conc., Vuoret.) + 2kmnO 4 (t) \u003d 2 MNSL 2 + 5СL 2 + 8H 2 o + 2xl

14NSL (Conc.) + K 2 cr 2 O 7 (t) \u003d 2CRSL 3 + ZSL 2 + 7N 2 O + 2XL

6NSL (Conc.) + KSLO 3 (T) \u003d KSL + ZSL 2 + 3N 2 O (50-80 ° С)

4NSL (Conc.) + Ca (CLO) 2 (t) \u003d CaCl 2 + 2SL 2 + 2N 2O

2NSL (RSC) + M \u003d MSL 2 + H2 (M \u003d re, 2p)

2NSL (RSC) + MSO 3 \u003d MSL 2 + CO 2 + H 2O (M \u003d SA, VA)

NSL (RSC) + Agno 3 \u003d NNO 3 + AGSL ↓

HCl: n hankkiminen teollisuudessa - poltto H2 Cl 2: ssä (ks.) Laboratoriossa - poistetaan klorideista rikkihapolla:

NASL (t) + H2S04 (Conc.) \u003d NANSO 4 + Ns.l. (50 ° С)

2NACL (t) + H2S04 (kons.) \u003d Na2S04 + 2nsl(120 ° С)

Klorida

Natriumkloridia Na. Nuhruinen . Heavytön suola. Kotitalouksien nimi suola. Valkoinen, heikkoroskooppinen. Sulaa ja kiehuu ilman hajoamista. Kohtalaisen liukoinen veteen, liukoisuus on hieman riippuvainen lämpötilasta, liuoksella on tyypillinen suolainen maku. Hydrolyysiä ei altisteta. Heikko pelkistävä aine. Tulee ioninvaihdon reaktioon. Altistetaan elektrolyysille sulaa ja liuosta.

Sitä käytetään tuottamaan vety, natrium ja kloori, sooda, kaustinen sooda ja kloridi, komponenttina jäähdytysseosten, elintarviketuotteen ja säilöntäaineena.

Luontona, pääosa kivisuolan talletuksista tai galita, I. sylvinita (yhdessä CCL: n kanssa), suolajärvien ramppi, meriveden kivennäisaineiden epäpuhtaudet (sisältö NaCl \u003d 2,7%). Teollisuus saadaan haihduttamalla luonnollisia suolakurkkua.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

2Nasl (t) + 2N 2S04 (kons.) + MNO 2 (T) \u003d Cl 2 + MNS04 + 2N 2O + Na2S04 (100 ° С)

10NASL (t) + 8H 2S04 (kons.) + 2kmno 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2mNS04 + 8H20 + 5NA 2SO 4 + K2S04 (100 ° С)

6NACL (t) + 7N 2S04 (Conc.) + K 2 cr 2O 7 (t) \u003d 3SL 2 + CR 2 (SO 4) 3 + 7N 2O + ZNA 2S04 + K2S04 (100 ° С)

2NACl (t) + 4N 2S04 (kons.) + PJO 2 (T) \u003d Cl 2 + Pb (NS04) 2 + 2N 2O + 2NANSO 4 (50 ° С)

NaCl (RSC) + Agno 3 \u003d Nano 3 + Agsl ↓

NaCl (g) → 2A + Cl 2 (850 ° С, elektrolyysi)

2NACL + 2N 2 O → H2 + SL 2 + 2NAON (elektrolyysi)

2NACL (P, 20%) → SL 2 + 2 N.a (N.g.) "AMALGAM"(Elektrolyysi, päälläHG.- katodi)

Kloridin kalium XL . Heavytön suola. Valkoinen, ei-hygroskooppinen. Sulaa ja kiehuu ilman hajoamista. Kohtalaisen liukoinen veteen, liuoksella on katkera maku, ei hydrolyysiä. Tulee ioninvaihdon reaktioon. Sitä käytetään kalipunan lannoitteena, hankkimaan K, CO ja CL 2. Luontona pääkomponentti (yhdessä NASL) talletukset sylvinita.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt ovat samat NASL: n kanssa.

Kalsium kalsiumkloridi 2 . Heavytön suola. Valkoinen, sulatus ilman hajoamista. Vilkkuu ilmassa, koska kosteuden energinen imeytyminen. Lomakkeet CASL 2 6N 2 OH Crystal hydraatti, jossa on dehydraatio 260 ° C. Hyvin liukoinen veteen, ei hydrolyysiä. Tulee ioninvaihdon reaktioon. Sitä käytetään kaasujen ja nesteiden tyhjentämiseen, jäähdytysseosten valmistukseen. Luonnollisten vesien osa, osa niiden "vakio" jäykkyydestä.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

SASL 2 (t) + 2N 2S04 (CONC.) \u003d CA (NSO 4) 2 + 2NSL (50 ° С)

CaCl 2 (T) + H2S04 (Conc.) \u003d CASO 4 ↓ + 2NSL (100 ° С)

SASL 2 + 2NAON (CONC.) \u003d SA (IT) 2 ↓ + 2NACL

ZSASL 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NACL

CaCl 2 + K2C03 \u003d SASO 3 ↓ + 2XL

CaCl 2 + 2NAF \u003d SF 2 ↓ + 2NASL

CASL 2 (G) → CA + SL 2 (Elektrolyysi, 800 ° C)

Saada:

SASO 3 + 2NSL \u003d CACL 2 + CO 3 + H 2O

Alumiinikloridi Alsl 3 . Heavytön suola. Valkoinen, kevyt sulava, vakava. Pari koostuu ALSL3: n kovalenttisista monomeereistä (kolmiorakenne, SP2-hybridisaatio, joka vallitsee 440-800 ° C: ssa) ja dimeers Al 2Cl 6 (tarkemmin Cl 2 Alsl 2 Alsl 2, rakenne - kaksi tetraedraa a Yleinen reuna, SP3 -Hytybridisaatio vallitsee 183 - 440 ° C). Giggroskooppinen, ilma "tupakoi". Muodostaa kristallihydraattia hajoaa kuumennettaessa. Se on hyvin liukeneva veteen (voimakkaalla exo-vaikutuksella), joka on täysin disoskliamentti ioneihin, luo voimakkaan happamen väliaineen hydrolyysin johtuvan liuoksessa. Reagoi alkaliin, ammoniakkihydraatin kanssa. Talteen sulatuselektrolyysillä. Tulee ioninvaihdon reaktioon.

Laatureaktio AL 3+: n ioni - Alro 4: n saostuman muodostuminen, joka on käännetty liuokseen väkevällä rikkihapolla.

Sitä käytetään raaka-aineina alumiinin, katalysaattorin orgaanisessa synteesissä ja öljyn halkeilussa, kloorikanta orgaanisissa reaktioissa. Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

Alsl 3. 6N 2 O → Alsl (OH) 2 (100-200 ° C, -Hcl, H. 2 O.) → Ал 2 o 3 (250-450 ° С,-HCL, H2O)

Alsl 3 (t) + 2N 2 O (kosteus) \u003d ALAL (OH) 2 (T) + 2NSL (Valkoinen savu")

OLCL3 + Znaon (SPZ) \u003d Ал (ON) 3 (Amorph) ↓ + Znasl

Alsl 3 + 4NAON (kons.) \u003d Na [Ал (OH) 4] + Znacl

Alsl 3 + 3 (NN 3. H20) (Conc.) \u003d Al (OH) 3 (Amorph.) + ZNN 4 sl

OLCl3 + 3 (NN3H20) (Conc.) \u003d Ал (IT) ↓ + znn 4 Сl + n 2 o (100 ° С)

2Al 3+ + 3H 2 O + CSO 2-3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + zo 2 (80 ° С)

2Al 3+ \u003d 6N 2 O + 3S 2- \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3N 2 s

Al 3+ + 2Nro 4 2- - Alro 4 ↓ + H 2 PO 4 -

2Asl 3 → 2Al + 3сl 2 (Elektrolyysi, 800 ° С ,sulavaN.acl.)

Saada Alsl B. valmistettuja - kaoliinin, alumiinioksidin tai bauksiitin klooraus koksin läsnä ollessa:

Al 2 O 3 + 3C (koksi) + 3СL 2 \u003d 2Asl 3 + 3 (900 ° С)

Ironkloridi ( II. ) F. eU l 2. . Heavytön suola. Valkoinen (hydrated-bluksi-vihreä), hygroskooppinen. Sulaa ja kiehuu ilman hajoamista. Lennon voimakkaalla lämmityksellä NCL-virrassa. Viestintä FE - CL on edullisesti kovalenttinen, höyry koostuu FESL 2 -monomeereista (lineaarinen rakenne, SR-hybridisaatio) ja dimeerit Fe 2 Cl 4. Herkkä ilman happea (pimein). Se on hyvin liukoinen veteen (voimakkaalla exo-vaikutuksella), joka on täysin irrotettu ioneihin, heikosti hydrolysoidaan kationilla. Kun liuosta hajoaa hajoaa. Reagoi happojen, alkalin, ammoniakkihydraatin kanssa. Tyypillinen pelkistävä aine. Siirtyy ioninvaihdon ja monimutkaisuuden reaktioon.

Sitä käytetään syntetisoimaan FeSL: n ja Fe 2O3: n katalysaattorin orgaanisen synteesin katalysaattorina, lääkkeiden komponentti anemiaa vastaan.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

FESL 2 4N 2 O \u003d FESL 2 + 4N 2 O (220 ° C, ATM.N. 2 )

Fesl 2 (Conc.) + H 2 O \u003d FESL (OH) ↓ + NSL (Kiehuminen)

FESL 2 (t) + H2S04 (CONC.) \u003d FEESO 4 + 2NSL (Kiehuminen)

FESL 2 (t) + 4hno 3 (Conc.) \u003d Fe (nro 3) 3 + Ei 2 + 2NCL + H 2O

FESL 2 + 2NOH (RSC) \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2NACL (ATM: ssä.N. 2 )

FESL 2 + 2 (NN 3. H20) (CONC.) \u003d FE (IT) 2 ↓ + 2NH 4 cl (80 ° С)

FESL 2 + H 2 \u003d 2NSL + F (Erityisesti puhdas, yli 500 ° C)

4FESL 2 + O 2 (ilma) → 2FE (Cl) O + 2FESL 3 (t.)

2FESL 2 (P) + SL 2 (pallo) \u003d 2FESL 3 (P)

5FE 2 + 8H + + MNO - 4 \u003d 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4N 2 O

6FE 2+ + 14N + + CR 2O 7 2- \u003d 6Fe 3+ + 2SR3 + + 7N 2 O

FE 2+ + S 2- (RSC) \u003d FES ↓

2FE 2 + + H20 + 2 2 2- (RSC) \u003d F 2C03 (ON) 2 ↓ + CO 2

Fesl 2 → Fe ↓ + SL 2 (90 ° C, RSC: ssä. NCL, elektrolyysi)

Kuittie: FE: n vuorovaikutus kloorivetyhapolla:

Fe + 2NSL \u003d Fesl 2.+ H2

(at ala Käytä kloridia ja johdattaa prosessia 500 ° C: ssa).

Ironkloridi ( III ) F. eU l. 3 . Heavytön suola. Musta ja ruskea (tummanpunainen lähetetyssä valossa, vihreä heijastuu), hydraatti tumma keltainen. Kun sulaminen menee punaiseksi nesteeksi. Erittäin lentävä, vakava lämmitys hajoaa. Viestintä FE - CL: n pääasiassa kovalenttinen. Kurssi koostuu FESL 3 -monomeereista (kolmiorakenne, SP 2-hybridisaatio, joka vallitsee yli 750 ° C) ja dimeers Fe 2 Cl 6 (tarkemmin Cl 2 FESL 2 FESL 2, rakenne on kaksi tetraedraa, jolla on yhteinen reuna, SP3 -hybridisointi, vallitseva 316-750 ° C). Fesl kristallide. 6H20: lla on CL2H20: n rakenne. Se on hyvin liukoinen veteen, liuos maalataan keltaisina; Hän on voimakkaasti hydrolysoidaan kationilla. Hajoaa kuumassa vedessä, reagoi Alkalin kanssa. Heikko hapettaja ja pelkistävä aine.

Sitä käytetään kloorina, katalyytti orgaanisessa synteesissä, hankaamalla kudosvärillä, koagulantti puhdistaessa juomavettä, kuparilevyjen pesuaine galvanoplastissa, hemostaattisten lääkkeiden komponentti.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

FESL 3 6N 2 O \u003d CL + 2N 2 O (37 ° С)

2 (FESL 8 6N 2 O) \u003d F203 + 6NSL + 9N 2 O (yli 250 ° С)

FESL 3 (10%) + 4N 2 O \u003d SL - + + (keltainen.)

2FESL3 (CONC.) + 4N 2 O \u003d + (keltainen.) + - (BC.)

Fesl 3 (SPL., Conc.) + 2N 2 O → FESL (OH) 2 ↓ + 2NSL (100 ° С)

FESL 3 + 3NAON (RSC) \u003d FEO (OH) ↓ + H 2 O + 3NASL (50 ° С)

FESL 3 + 3 (NN3 H 2 O) (CONC, vuoret.) \u003d FEO (OH) ↓ + H20 + 3NH 4 cl

4FESL 3 + 3O 2 (ilma) \u003d 2Fe 2 O 3 + 3SL 2 (350-500 ° С)

2FESL 3 (P) + CU → 2FESL 2 + SUSL 2

Ammoniumkloridi N. H 4 cl . Heavy-ajatteleva suola, ammoniakin tekninen nimi. Valkoinen, haihtuva, termisesti epävakaa. Hyvin liukoinen veteen (havaittu endovaikutus, Q \u003d -16 kJ), hydrolysoi kationilla. Hajoaa alkalisella liuoksen kiehumisen yhteydessä, kääntää magnesiumin ja magnesiumhydroksidin liuokseen. Liittää yhdistelmän nitraattien kanssa.

LaatureaktionN 4 +: n ionilla on NN3: n vapautuminen, kun kiehutetaan alkalilla tai kuumennettaessa rasvattua kalkkia.

Sitä käytetään epäorgaanisessa synteesissä erityisesti heikosti happoympäristön muodostamiseksi typpilannoitteiden, kuivien galvaanisten elementtien komponenttina kuparin ja tinnitus terästuotteiden juottamiseksi.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

NH 4Cl (t) ⇌ NH3 (g) + HCI (g) (yli 337,8 ° C)

NN 4 Cl + NaON (kylläisyys) \u003d NaCl + NN3 + H20 (100 ° С)

2NH 4Cl (t) + SA (OH) 2 (T) \u003d 2NN 3 + SASL 2 + 2N 2 O (200 ° С)

2nn 4 cl (kons.) + Mg \u003d H2 + MgSL 2 + 2nn 3 (80 ° С)

2NH 4 cl (Conc., Mountains.) + Mg (OH) 2 \u003d MgSL 2 + 2nn 3 + 2N 2O

NH + (Out.) + EI - 2 (OUT.) \u003d N 2 + 2N 2 O (100 ° С)

NN 4 Cl + KNO 3 \u003d N 2 O + 2N 2 O + KSL (230-300 ° С)

Saada: NH3: n vuorovaikutus HCl: llä kaasufaasissa tai NN3H20: ssa HCl: lla liuoksessa.

Hypokloriitti kalsium ca (kanssa l. O) 2. . Suolan kloorin happo NSLO. Valkoinen, kun kuumennetaan hajoaa sulattamatta. Se on hyvin liukoinen kylmään veteen (väritön liuos muodostuu), hydrolysoidaan anionilla. Reaktiivinen, hajotetaan täysin kuumalla vedellä, hapoilla. Vahva hapettimen. Seisoessa liuos imee hiilidioksidia ilmasta. On aktiivinen osa kloori (blile) lime -riippumattoman koostumuksen seokset CAC 2: n kanssa (OH) 2. Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

Ca (CLO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° С)

Ca (CLO) 2 (t) + 4NSL (Conc.) \u003d SASL + 2SL 2 + 2N 2 O (80 ° С)

CA (CLO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d SASI 3 ↓ + 2NSLO (kylmä)

Ca (CLO) 2 + 2N 2N 2 (RSC) \u003d SACL 2 + 2N 2O + 2O 2

Saada:

2S (hän) 2 (Suspensio) + 2СL 2 (g) \u003d SA (CLO) 2 + SASL 2 + 2N 2O

Kloorat kalium ks. lom 3 . Suolakloorattu happo NCLO 3, happea sisältävin kloorihapon tunnetuin suola. Tekninen nimi - Bertolet Sol (sen Discoverer K.L. Bertoll, 1786) nimellä. Valkoinen, sulatus ilman hajoamista, ja edelleen lämmitys hajoaa. Se on hyvin liukoinen veteen (väritön liuos muodostuu), ei hydrolyysiä. Väkevöityjen happojen hajottaminen. Vahva hapettimen sulautumisen yhteydessä.

Sitä käytetään komponenttina räjähdysmäisiä ja pyroteknisiä seoksia, otteluiden ottelut, laboratoriossa - kiinteä happea.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

4XLO 3 \u003d ZKSLO 4 + KSL (400 ° С)

2xLo 3 \u003d 2xl + 3o 2 (150-300 ° С, kissa. MPO. 2 )

KSLO 3 (T) + 6NSL (Conc.) \u003d KSL + 3СL 2 + Zn 2 O (50-80 ° С)

3XLO 3 (t) + 2N 2S04 (Conc., Vuoret.) \u003d 2СLO 2 + KSLO 4 + H20 + 2KNSO 4

(Klooridioksidi valossa räjähtää: 2clom 2 (g) \u003d SL 2 + 2O. 2 )

2XLO 3 + E 2 (RI) \u003d 2KO 3 + SL 2 (SPZ: ssä. nEi. 3 , E \u003d sisäänr., I.)

KCLO 3 + H 2 O → H 2 + KCLO 4 (Elektrolyysi)

Saada KSLO 3 teollisuudessa - KSL: n kuuma ratkaisu (Copo 3 tuote erottuu anodiin):

KSL + 3N 2 O → H 2 + KSLO 3 (40-60 ° C, elektrolyysi)

Bromide Kalium KV. r. . Heavytön suola. Valkoinen, ei-hygroskooppinen, sulaminen ilman hajoamista. Hyvin liukoinen veteen, ei hydrolyysiä. Pelkistävä aine (heikompi kuin

Laatureaktio ION, KVR-klooriliuoksesta rikosprosessi ja bromin uuttaminen orgaaniseen liuottimeen, esimerkiksi CCL4: ään (tuloksena vesipitoinen kerros värjäytynyt, orgaaninen kerros on maalattu ruskeaan värein).

Sitä käytetään metallien etsausaineiden osana, joka on erottamaton osa valokemulmista, lääkeainetta.

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

2kvr (t) + 2N 2S04 (Conc., Vuoret,) + MNO 2 (T) \u003d B 2 + MNS04 + 2N 2O + K2S2S

5В - + 6H + + 3 - \u003d 3B 2 + 3N 2 O

Р - + Ag + \u003d AGVR ↓

2KVR (P) + SL 2 (g) \u003d 2xl + Vg 2 (p)

KVR + 3N 2 O → 3N 2 + KVRO 3 (60-80 ° C, elektrolyysi)

Saada:

K2C03 + 2NVR \u003d 2kvr. + CO 2 + H 2 O

Iodid Kalia K. I. . Heavytön suola. Valkoinen, ei-hygroskooppinen. Kun valo on tallennettu keltaiseksi. Hyvin liukoinen veteen, ei hydrolyysiä. Tyypillinen pelkistävä aine. KI: n vesiliuos on hyvin liuotettu I2: lla kompleksointiin.

Laatureaktio ionin I: n ID: n utsa on kloorin muodon ja jodin uuttaminen orgaaniseksi liuottimeen, esimerkiksi CCL4: ssä (tuloksena vesikerros on värjäytynyt, orgaaninen kerros on maalattu violetti väri).

Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

10i - + 16N + + 2MnO 4 - \u003d 5i 2 ↓ + 2mn 2+ + 8h 2 o

6I - + 14H + + CR 2O 7 2- \u003d 3I 2 ↓ + 2CR3 + + 7N 2 O

2I - + 2N + + H20 2 (3%) \u003d I 2 ↓ + 2N 2 O

2I - + 4N + + 2NO 2 - \u003d I 2 ↓ + 2NO + 2N 2 O

5I - + 6H + + IO 3 - \u003d 3i 2 + 3N 2 O

I - + AG + \u003d AGI (keltainen.) ↓

2KI (P) + SL 2 (P) (viikko) \u003d 2xl + I 2 ↓

Ki + 3H20 + 3C1 2 (p) (b) \u003d KIO 3 + 6NSL (80 ° С)

KI (P) + I 2 (t) \u003d K) (P) (AK) ("Jodi vesi")

KI + 3N 2 O → 3N 2 + KIO 3 (Elektrolyysi, 50-60 ° C)

Saada:

K2C03 + 2ni \u003d 2 K.I. + CO 2 + H 2 O

Kuzbass valtion tekninen yliopisto

Kurssityö

BZK: n aihe

Tyypillinen kloori hätä kemiallisesti vaarallisena aineena

Kemerovo-2009.

Johdanto

1. AHKH: n ominaisuudet (annettuun tehtävään)

2. Tapoja estää onnettomuuksia, suojaa AKHOVia vastaan

3. tehtävä

4. Kemiallisen tilanteen laskeminen (liikkeeseen laskettu tehtävä)

Johtopäätös

Kirjallisuus

Johdanto

Yhteensä Venäjällä on 3 300 taloutta, joilla on merkittäviä vaarallisia kemikaaleja. Yli 35% heistä on tyylikäs varauksia.

Kloori (lat. Klorum), CL - kemiallinen elementti VII jaksottaisen Mendeleev-järjestelmän ryhmä, atomi numero 17, atomipaino 35,453; viittaa halogeenien perheeseen.

Kloria käytetään myös klooraukseen ne. Oto röyhkeä Titaani, niobium, zirkonium ym.

Myrkytys Kloori on mahdollista kemiallisessa, massassa ja paperilla, tekstiili-, lääketeollisuudessa. Xlore on ärsyttävä silmien ja hengitysteiden limakalvoja. Toissijainen infektio on yleensä kiinnitetty primäärisiin tulehduksellisiin muutoksiin. Akuutti myrkytys kehittyy lähes välittömästi. Kun keskipitkän ja alhaisen kloorin konsentraatioiden hengittäminen, rajoitukset ja rintakipu on merkitty, kuiva yskä, nopea hengitys, silmiin, repiminen, leukosyyttien sisällön lisääminen veressä, kehon lämpötila jne. Mahdollinen keuhkoputken, myrkylliset tunteet, masennus Valtioita. Helpostilla tapauksissa elpyminen tapahtuu 3-7 päivän kuluttua. Kauko-seurauksina ylemmän hengitysteiden Qatar havaitaan, toistuva keuhkoputkentulehdus, pneumoskleroosi; Keuhkojen tuberkuloosi on mahdollista aktivoida. Pienien kloorin pitoisuuksien pitkäaikaisen hengittämisen myötä havaitaan samanlaisia, mutta hitaasti kehittää taudin muotoja. Myrkytyksen ehkäiseminen, teollisuuden tiivistys, laitteet, tehokas ilmanvaihto, tarvittaessa kaasun naamioilla. Suurin sallittu kloorin konsentraatio tuotannon ilmassa, tiloissa 1 mg / m 3. Kloorin, kloorikalkkien ja muiden klooripitoisten yhdisteiden tuotanto liittyy haitallisten työolojen tuottamiseen.

Flanderin länsipuolella on pieni kaupunki. Kuitenkin sen nimi on koko maailmassa tiedossa, ja sitä ylläpidetään edelleen ihmiskunnan muistoksi yhdestä suurimmista rikoksista ihmisyyttä vastaan. Tämä kaupunki on IPR. CRESSES (CRESSPENTS-taistelussa vuonna 1346 Englanti joukot ensimmäistä kertaa Euroopassa, ampuma-aseita sovellettiin.) - IPR - Hiroshima - virstanpylväät joutuvat sodan kääntämiseen jättiläiseksi tuhoamiseksi.

Vuoden 1915 alussa ns. IPRA-ulottuvuus muodostettiin länsimaisen edestä. Allied English-French -joukot Koillis-IPRA: sta kiinnittivät Saksan armeijan miehittämä alueelle. Saksalainen komento päätti käyttää laskurin ja kohdistaa etulinjan. Aamulla 22. huhtikuuta Smooth Nord-Ost, saksalaiset alkoivat epätavallista valmistelua loukkaavaa - he tekivät ensimmäisen kaasun hyökkäyksen sotien historiassa. Etuosan IPRA-osassa avattiin 6 000 kloorisylinteriä samanaikaisesti. Viisi minuuttia oli valtava, paino 180 tonnia, myrkyllinen keltainen vihreä pilvi, joka hitaasti siirtyi kohti vihollisen kaivoja.

Kukaan ei odottanut tätä. Ranskalaiset joukot ja brittiläiset valmistautuivat hyökkäykseen, artilleryn kuormitukseen, sotilaat taistelivat luotettavasti, mutta ne olivat ehdottomasti aseettomia. Tappava kaasu tunkeutui kaikkiin aukot kaikissa suojuksissa. Ensimmäisen kemiallisen hyökkäyksen tulokset (ja Haagin yleissopimuksen 1907 ensimmäinen rikkomus myrkytys-aineiden käyttöä!) Olivat upeita - kloori löi noin 15 tuhatta ihmistä ja noin 5 tuhatta kuolemaan. Ja kaikki tämä - 6 km: n etulinjan kohdistaminen! Kaksi kuukautta myöhemmin saksalaiset ottivat kloorihyökkäyksen itäiseen etuosaan. Ja kaksi vuotta myöhemmin IPR tuli hänen surulliseen maineeseensa. Kova taistelu 12. heinäkuuta 1917, myrkytys-aine, joka on nimetty sen jälkeen, kun iPritit käytettiin ensimmäisen kerran tämän kaupungin alueella. Hyprint on kloorijohdannainen, diklooridietyylisulfidi.

Tietoja näistä historian jakson historian ja yhden kemiallisen elementin, muistutimme osoittamaan, kuinka elementin numero 17 Militant Madmenin käsissä voi olla vaarallista. Tämä on eniten synkkä kloorisarja.

Mutta olisi täysin virheellinen katsomaan kloori vain myrkytys-ainetta ja raaka-aineita muiden myrkytysten tuottamiseksi ...

Historiallinen kloori

Elementaarisen kloorin historia on suhteellisen lyhyt, se toimii vuodesta 1774. klooriyhdisteiden historia on vanha kuin maailma. Riittää, että natriumkloridi on laulaja. Ja ilmeisesti esihistoriallisina aikoina suolan kyky voi palvella lihaa ja kalaa.

Muinaisimmat arkeologiset löydöt - todisteet henkilön suolan käytöstä liittyy noin 3 ... 4 millennium bc. Ja antiikin kuvaus kivisuolan uuttamisesta löytyy Heroduksen historioitsijan kirjoituksista (v c. bc). Herodotus kuvaa kivisuolan kaivostoimintaa Libyassa. Oasis, Sines keskellä Libyan aavikko oli kuuluisa Ammonan Jumalan kuuluisa temppeli. Siksi Libya ja kutsuttu "ammoniakki", ja kiven suolan ensimmäinen nimi oli "Sal Ammoniacum". Myöhemmin alkaen noin XIII-luvulta. AD, tämä nimi vahvisti ammoniumkloridin.

"Luonnonhistoriassa" vanhempi napa kuvaa menetelmää kullan erottamisesta ei-tiheistä metallista kalsinnassa suolalla ja savella. Ja yksi ensimmäisistä kuvauksista natriumkloridin puhdistamisesta löytyy suuren arabian lääkärin ja Alchemist Jabir Ibn-Heyanin teoksissa (eurooppalaisessa oikeinkirjoituksessa - Geberissa).

On hyvin todennäköistä, että alkemistit tulivat alkeisiin klooriin, kuten IX: n maissa ja Euroopassa XIII-luvulla Euroopassa. "Tsarist vodka" tunnettiin - sekoitus kloorivety- ja typpihappoja. Dutchman Van Helmont -kirjassa "Hortus Medicinae julkaistiin vuonna 1668," Hortus Medicinae "toteaa, että ammoniumkloridin ja typpihapon yhteinen lämmitys saadaan jonkin verran kaasua. Kuvauksen perusteella tämä kaasu on hyvin samanlainen kuin kloori.

Ensimmäistä kertaa kloori kuvataan ensin ruotsalaisen kemistien yksityiskohtaisesti Pyrolysitistä. Lämmitys mineraali pyrolusiitti, jossa suolahappo, Shelele huomasi kuninkaallisen vodkan hajuominaisuudet, kootti ja tutkivat keltaista vihreää kaasua, mikä tuo esiin tämän hajun ja tutki vuorovaikutuksen joidenkin aineiden kanssa. Shelele löysi ensin kloroolin toiminnan kultaa ja CINAKER (jälkimmäisessä tapauksessa, sullem muodostuu) ja kloorin valkaisuominaisuudet.

Shelele ei pitänyt avointa kaasua yksinkertaisella aineella ja kutsui sitä "deflogisoitua suolahappoa". Puhuminen nykyaikaisella kielellä, Shelele, ja hänen ja muiden tutkijoiden uskottiin, että uusi kaasu hapetettiin kloorivetyhappoa.

Hieman myöhemmin, Bertolia ja Lavaisier tarjottiin tämän kaasun pohtimiseksi hapettamalla uutta elementtiä "Muria". Kolmen ja puolen vuosikymmenen kemistit, tuntematon Murius yritti epäonnistuneesti.

"OKISI Muriuksen" tukija oli aluksi ja Davy, joka vuonna 1807 säädettiin sähkövirran pöydän suolaan natrium- ja keltaisen vihreän kaasun alkalimetalliin. Kuitenkin kolme vuotta myöhemmin, kun monet hedelmättömät yritykset saada Murij Davy tuli johtopäätökseen, että kaasu, avoin Shelele, on yksinkertainen aine, elementti ja kutsutaan IT-kloorikaasua tai klooria (kreikkalaisesta χλωροζ - keltainen vihreä) . Kolmen vuoden kuluttua Gay Loursak antoi uuden elementin lyhyemmän nimen - kloori. Totta 1811 Saksan kemisti Schweiger ehdotti toista nimeä kloorille - "halogeeni" (se on kirjaimellisesti käännetty Solerodiksi), mutta tätä nimeä ei alun perin antanut, ja sen jälkeen se tuli yleiseksi koko elementtien ryhmään, jossa kloori Sisältää myös.

"Henkilökohtainen kortti" kloori

Kysymykseen, mitä kloori on, voit antaa vähintään tusinaa vastauksia. Ensinnäkin se on halogeeni; Toiseksi yksi vahvimmista hapettimista; Kolmas, äärimmäisen myrkyllinen kaasu; Neljänneksi tärkein kemianteollisuuden tärkein tuote; Viides, raaka-aineet muovi- ja torjunta-aineiden, kumi- ja keinotekoisten kuitujen, väriaineiden ja lääkkeiden valmistukseen; Kuudenneksi saadaan aine, jolla on titaani ja pii, glyseriini ja fluoriplast; Seitsemäs, korjaus Juomaveden puhdistamiseen ja valkaisuun ...

Tätä listausta voitaisiin jatkaa.

Normaaleissa olosuhteissa peruskoloriini on melko raskas keltainen vihreä kaasu, jolla on terävä ominaispiirre. Kloor 35.453: n atomipaino ja molekyyli - 70,906, koska kloorimolekyyli on DVKATOMNA. Yksi litra kaasumaista klooria normaaleissa olosuhteissa (0 ° C ja 760 mm: n elohopeapylvään paine) painaa 3,214 g. Kun jäähdytetään -34,05 ° C: n lämpötilaan, kloori tiivistetään keltaiseksi nesteeksi (1,56 g / cm tiheys 3) ), ja lämpötiloissa - 101,6 ° C kovettuu. Kokopaineessa kloori voidaan kääntää nesteeksi ja korkeammissa lämpötiloissa jopa + 144 ° C. Kloori liuotetaan hyvin dikloorietaaniin ja joitakin muita klooria sisältäviä orgaanisia liuottimia.

Elementin numero 17 on erittäin aktiivinen - se on suoraan kytketty lähes kaikkiin jaksollisen järjestelmän elementteihin. Siksi luonteeltaan se tapahtuu vain yhteyksien muodossa. Yleisimmät kivennäisaineet, jotka sisältävät klooria, galite NaCi, KCL-sylvinitti · NaCl, Bishofiit MgCl 2 · 6H 2O, Karnalliitti KCl · MgCl 2 · 6H 2O, KIINIT KCl · MgS04 · 3N 2 O. Tämä on ensimmäinen "viinit "(Tai" ansio "), että klooripitoisuus maankuoressa on 0,20 painoprosenttia. Muiden kuin rautametallurgian osalta jotkin suhteellisen harvinaiset klooria sisältävät mineraalit ovat erittäin tärkeitä, esimerkiksi Hornets AGSL.

Sähköjohtavuudella nestemäinen kloori tapahtuu voimakkaimmilla eristeillä: se viettää nykyisen lähes miljardin ajan huonommin kuin tislattua vettä ja 10 22 kertaa huonompi kuin hopea.

Äänen nopeus kloorissa on noin puolitoista kertaa vähemmän kuin ilmassa.

Ja lopulta - noin kloori isotooppit.

Yhdeksän tämän elementin isotooppit ovat nyt tunnettuja, mutta luonteeltaan vain kaksi-kloori-35 ja kloori-37. Ensimmäinen on noin kolme kertaa enemmän kuin toinen.

Jäljelle jäävät seitsemän isotooppia saadaan keinotekoisesti. Heidän lyhyesti elävimmät - 32 cl: n puoliintumisaika on 0,306 sekuntia ja pisin - 36 cl - 310 tuhatta vuotta.

Miten kloori saadaan

Ensimmäinen asia, johon kiinnität huomiota, kloorin kasvi, ovat lukuisia voimajohtoja. Kloorin tuotanto kuluttaa paljon sähköä - on välttämätöntä kloorialaisten luonnonyhdisteiden hajottamiseksi.

Luonnollisesti tärkein klooriraaka-aine on kivisuola. Jos kloori kasvi sijaitsee lähellä jokea, suola otetaan pois rautateitse, mutta proomuilla - niin taloudellisempi. Suola on edullinen tuote, ja se kulutetaan paljon: saada tonni klooria, se on välttämätöntä noin 1,8 ... 1,8 tonnia suolaa.

Suola tulee varastoihin. Se tallennetaan kolmen kuuden kuukauden raaka-aineiden varauksista - klooraalisen tuotannon säännöllisesti monilinjan.

Suola murskataan ja liuotetaan lämpimään veteen. Tämä putkisto suolaliuos pumpataan puhdistusliikkeeseen, jossa valtava, korkeus kolmen kerroksinen talon säiliö, suolavedellä puhdistetaan kalsiumista ja magnesiumsuolat ja kevennydet (ne antavat sen seisomaan). Puhdas väkevöity natriumkloridiliuos pumpataan tärkeimpään kloorin tuotantotyöhön - elektrolyysikaupassa.

Vesiliuoksessa pöydän suolan molekyylit muunnetaan Na +- ja SL-ioneiksi. Ion СL - eroaa klooriatomista vain, mitä on yksi ylimääräinen elektroni. Joten, jotta voidaan saada elementaarinen kloori, on tarpeen repiä tämä ylimääräinen elektroni. Se tapahtuu elektrolyzerissä positiivisesti varautuneella elektrodilla (anodi). Sen kanssa, kuten se oli, elektronit ovat "imee": 2Cl - → Cl 2 + 2ē. Anodit on valmistettu grafiitista, koska kaikki metalliset (muut kuin platinat ja sen analogit), jotka valitsevat ylimääräiset elektronit kloori-ioneista, nopeasti Corpsista ja tuhoamisesta.

Kloorin tuotannon teknologista muotoilua on kaksi: kalvo ja elohopea. Ensimmäisessä tapauksessa katodi palvelee rei'itettyä rautalevyä, ja elektrolyzerin katodi ja anodinen tila erotetaan asbestertic aukolla. Raudan katodissa muodostuu vety-ioneja ja muodostuu nukisen soodan vesiliuos. Jos elohopeaa käytetään katodina, natriumionia purkautuu ja muodostuu amalgaami-natrium, joka hajotetaan sitten vedellä. Se osoittautuu vety ja kaustinen NAT. Tällöin erotuskalvoa ei tarvita, ja alkali saadaan konsentroimiseksi kuin kalvoelektrolysaattoreissa.

Joten kloorin tuotanto on samanaikaisesti syövyttävän soodan ja vedyn tuotanto.

Vetyä purkautuu metallisella ja kloorilla lasissa tai keraamisissa putkissa. Juuri valmistettu kloori kyllästetään vesihöyryllä ja siten erityisesti aggressiivisella. Tulevaisuudessa, se jäähdytetään ensin kylmällä vedellä korkean tornit säädettyihin sisäpuolelta keraamiset laatat ja täynnä keraaminen suutin (ns liikkuvan renkaat), ja kuivattiin sitten väkevän rikkihapon kanssa. Tämä on ainoa kloori kuivaus ja yksi niistä harvoista nesteistä, joiden kanssa kloori ei ole vuorovaikutuksessa.

Kuiva kloori ei ole enää niin aggressiivinen, se ei tuhota esimerkiksi teräslaitteita.

Kloori kuljetetaan tavallisesti nestemäisessä tilassa rautatieastioissa tai sylintereissä paineessa jopa 10 atm.

Venäjällä kloorin tuotanto järjestettiin ensin vuonna 1880 Bondyuzhskin tehtaalla. Kloori saatiin periaatteessa samalla tavalla, kuinka kerrallaan hän sai Shelele - suolahapon vuorovaikutuksen kanssa pyrojit kanssa. Kaikki tuotetut kloorit käytettiin kloorikalkin saamiseen. Vuonna 1900 järjestetty kloorielektrolyyttinen tuotanto tehtiin Venäjän DonSodin tehtaalla. Tämän työpajan kapasiteetti oli vain 6 tuhatta tonnia vuodessa. Vuonna 1917 kaikki Venäjän kloorit tuottivat 12 tuhatta tonnia klooria. Ja vuonna 1965 noin miljoona tonnia klooria tuotettiin USSR: ssä ...

Yksi monista

Kaikki erilaiset kloorin käytännöllinen käyttö voidaan ilmaista yhdellä lauseella ilman erityistä venytys: kloori on välttämätön kloorihuettelon tuottamiseksi, ts. Aineita, jotka sisältävät "liittyvät" klooria. Mutta puhuu näistä kloroprodukista, yksi lause ei ole erotettu. Ne ovat hyvin erilaisia \u200b\u200b- sekä ominaisuuksia että niiden käyttötarkoitukseen.

Kertoa kaikista klooriyhdisteistä ei salli rajoitetun määrän artikkelia, mutta ilman tarinaa, ainakin joitain aineita, joille elementin nro 17 muotokuva "muotokuva" olisi epätäydellinen ja vakuuttava.

Ota esimerkiksi klororgaaniset hyönteismyrkyt ovat aineita, jotka tappavat haitallisia hyönteisiä, mutta turvallisia kasveille. Merkittävä osa tuotettua klooria käytetään kasvinsuojelutyökaluihin.

Yksi tärkeimmistä hyönteismyrkistä on heksaklorisykloheksaani (usein kutsutaan heksaklooraniksi). Tämä aine syntetisoitiin ensin vuonna 1825 Faraday, mutta käytännön sovellus havaittiin vain 100-vuotiaana - vuosisadan 30-luvulla.

Nyt heksahlooran saadaan muodostamalla bentseeniä. Kuten vety, bentseeni reagoi hyvin hitaasti kloorilla pimeässä (ja puuttuessa katalysaattoreita), mutta kirkkaalla valaisemalla bentseenin klooraus (6 H6 + 3СL 2 → C 6H6C16) on melko nopeasti.

Heksaklooran, samoin kuin monia muita hyönteismyrkkyjä, käytetään täyteaineiden (talkki, kaoliini) tai suspensioiden ja emulsioiden muodossa tai lopuksi aerosolien muodossa. Heksakloran on erityisen tehokas, kun siemenet syövytetään ja kun torjutaan vihannesten ja hedelmäkasvien tuholaisia. Heksaklorin kulutus on vain 1 ... 3 kg hehtaarikohtaisesti, sen käytön taloudellinen vaikutus 10 ... 15 kertaa ylittää kustannukset. Valitettavasti HEXAHLORAN ei ole vaaraton ihmisille ...

Polyvinyylikloridi

Jos pyydät koululaiselta luettelon hänelle tiedossa olevan muovin, hän on yksi ensimmäisistä, jotka nimetään polyvinyylikloridiksi (muuten viniplast). Kemistin näkökulmasta PVC (niin usein polyvinyylikloridi merkitään kirjallisuudessa) - Tämä on polymeeri, jonka molekyylissä hiiliatomien ketjussa "Rod" vety ja klooriatomeja:

Tässä ketjussa voi olla useita tuhansia linkkejä.

Ja kuluttajan kannalta, PVC eriste johdot ja raincoating sadetakit, linoleumi ja grammplastics, suojalakat ja pakkausmateriaalit, kemiallisten laitteiden ja vaahdot, leluja ja yksityiskohdat laitteita.

Polyvinyylikloridi muodostuu vinyylikloridin polymeroinnin aikana, joka saadaan usein käsittelemällä asetyleeniä vetykloridilla: HC ≡ CH + HCl → CH 2 \u003d CHCI. Toinen tapa saada vinyylikloridi - diklooriatanin lämpökrakkaus.

CH 2Cl - CH 2Cl → CH 2 \u003d CHCI + HCI. Kahden näiden menetelmien yhdistelmä on kiinnostavaa, kun HCl: ää käytetään vinyylikloridin valmistuksessa asetyleenimenetelmällä, jota käytetään diklooritaanin halkeilun aikana.

Vinyylikloridi on väritön kaasu miellyttävällä, hieman foxing essercial haju, helposti polymeroitua. Polymeerin saamiseksi nestemäinen vinyylikloridi paine ruiskutetaan lämpimään veteen, jossa se kasvaa pienimmillä pisaroilla. Joten ne eivät yhdistä, hieman gelatiinia tai polyvinyylialkoholia lisää vettä ja polymerointireaktio alkoi kehittää, polymerointi-initiaattoria tuodaan siellä - bentsoyyliperoksidi. Muutama tunti myöhemmin, pisarat kiinteyttävät ja muodostuu polymeerin suspensio veteen. Polymeerijauhe erotetaan suodattimella tai sentrifugilla.

Polymerointi tapahtuu tavallisesti 40 - 60 ° C: n lämpötilassa, jonka pienempi polymerointilämpötila on, mitä kauemmin polymeerimolekyylit ...

Kerroimme vain kahdesta aineesta, jolle elementti nro 17 vaaditaan. Vain noin kaksi sataa. Tällaisia \u200b\u200besimerkkejä voidaan antaa paljon. Ja he kaikki sanovat, että kloori ei ole vain myrkyllinen ja vaarallinen kaasu, vaan erittäin tärkeä, erittäin hyödyllinen elementti.

Elementary Laskenta

Kun kloori saadaan elektrolyysillä, keittotason liuos on samanaikaisesti, saadaan vety ja syövyttävä Natra: 2NACl + 2H20 \u003d H2 + Cl 2 + 2NAOH. Luonnollisesti vety on erittäin tärkeä kemiallinen tuote, mutta on edullisempia ja käteviä menetelmiä tämän aineen tuottamiseksi, kuten maakaasun muuntamiseksi ... mutta syövyttävä natro saadaan lähes yksinomaan elektrolyysillä Ruoanvalmistussuola - muiden menetelmien osuus on alle 10%. Koska kloori ja NaOH-tuotanto on täysin toisiinsa (reaktioyhtälössä seuraava, yhden grammolekyylin valmistus - 71 g klooria - on aina mukana kahden gramman molekyylien tuotanto - 80 g elektrolyyttistä alkalia), tuntemaan tuottavuuden Alkalin työpaja (tai kasvi tai tila) on helppo laskea, kuinka paljon klooria se tuottaa. Jokainen tonni NaOH "mukana" 890 kg klooria.

No, voiteluaine!

Konsentroitu rikkihappo on lähes ainoa neste, joka ei ole vuorovaikutuksessa kloorin kanssa. Siksi käytetään pakkaamista ja pumppausta tehtaissa, käytetään pumppuja, joissa työfluidin rooli ja samanaikaisesti voitelu suoritetaan rikkihappoa.

Pseudonym Friedrich Völer

Tutustu orgaanisten aineiden vuorovaikutukseen kloorin, ranskalaisen kemisti XIX vuosisadan kanssa. Jean Duma teki hämmästyttävän keksinnön: kloori pystyy korvaamaan vety orgaanisessa yhdiste molekyyleissä. Esimerkiksi etikkahapon klooraus, metyyliryhmän vety korvataan kloorilla, sitten toinen, kolmas ... mutta kaikkein silmiinpistävinä oli, että kemiallisten ominaisuuksien mukaan kloorietikkahapot eivät eroavat paljon etikkahaposta etikkahaposta itse. Löydetty DUMA-reaktioluokka oli täysin selittämätön sähkökemiallisella hypoteesilla ja Berzeliuksen radikaalien teoria (Loranin Ranskan kemisti, kloriaetikkahapon löytäminen oli kuin meteori, joka tuhosi koko vanha koulu). Britzelius, hänen opiskelijat ja seuraajat riitauttivat nopeasti Dumasin työn oikeellisuuden. Saksan aikakauslehdessä "Annalen der Chemie und Pharmacie" kuuluisan saksalaisen kemisti Friedrich Völerin pilkkauskirje Pseudonym S.S.N. Winder (saksalainen "Schwindler" tarkoittaa "valehtelija", "Defeiver"). Se ilmoitti, että kirjoittaja vaihdettiin kuidulle (C 6H 10O 5) ja kaikki hiiliatomeja. Vety ja happi kloorilla ja kuidun ominaisuudet eivät muuttuneet. Ja että nyt Lontoossa lämpimät lihakset villasta, joka koostuu ... puhtaasta kloorista.

Kloori ja vesi

Kloori liukenee merkittävästi veteen. 20 ° C: ssa yhdellä tilavuudella vettä, 2.3 klooritilavuus liukenee. Kloori (klooriveden) vesipitoiset liuokset - keltainen. Mutta ajan myötä, varsinkin kun varastoidaan valossa, ne vähitellen värjäytyvät. Tämä selittää se, että liuotettu kloori osittain vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostuu kloorivetyhappoja: Cl2 + H20 → HCl + hocl. Viimeinen epävakaa ja vähitellen hajoaa HCl: llä ja hapella. Siksi klooriliuos vedessä muuttuu vähitellen suolahapon liuokseen.

Mutta alhaisissa lämpötiloissa kloori ja vesi muodostavat kiteisen epätavallisen koostumuksen - Cl 2 · 5 3/4H20. Nämä vihertävän keltaiset kiteet (stabiili vain alle 10 ° C: n lämpötiloissa, jotka virtaavat klooria Vesi. Epätavallinen kaava selitetään kriteerihydraatin rakenteella, ja se määritetään ensisijaisesti jään rakenteella. Jään kiteisessä ristikkossa H2-molekyyli voidaan sijoittaa siten, että niiden välillä on luonnollisesti erillään tyhjyys. Elementary Cubic-solu sisältää 46 vesimolekyyliä, joiden välillä on kahdeksan mikroskooppista tyhjää. Näissä tyhjissä on sovitettu kloorimolekyylit. Kloorikiteisen tarkan kaavan on siksi kirjattava seuraavasti: 8Cl 2 · 46N 2 O.

Kloori

Läsnäolo ilmassa on jo noin 0,0001%, joka vaikuttaa limakalvoihin. Pysyvä oleskelu tällaisessa ilmapiirissä voi johtaa bronchin sairauteen, mikä heikentää dramaattisesti ruokahalua, antaa ihon vihertävän sävyn. Jos klooripitoisuus ilmassa on 0,1 ° / O, sitten akuutti myrkytys voi ilmetä, jonka ensimmäinen merkki on vahvin yskän hyökkäykset. Myrkytyksen tapauksessa kloori vaatii absoluuttista rauhaa; On hyödyllistä hengittää happea tai ammoniakkia (tuoksu ammoniakki alkoholi) tai spari alkoholia eetterillä. Nykyisten terveysstandardien mukaan teollisuustilojen klooripitoisuus ei saisi ylittää 0,001 mg / l, ts. 0,00003%.

Ei vain myrkkyä

"Se susit ovat ahneita, kaikki tietävät." Että kloori myrkyllinen on myös. Kuitenkin pienissä annoksissa myrkyllinen kloori voi joskus toimia vasta-aineeksi. Näin ollen vetysulfidin uhrit antavat haistaa epävakaa kloorikalkkia. Interact, kaksi myrkkyä neutraloidaan keskenään.

Analyysi klooria

Klooripitoisuuden määrittämiseksi ilman näyte siirretään absorboivien absorboivien kanssa hapotetun kaliumjodidiliuoksen avulla. (Kloori syrjäyttää jodiin, viimeisen määrä määritetään helposti titraamalla liuoksella Na2S203). Ilman klooripyörän määrittämiseksi käytetään usein kolorimetristä menetelmää, joka perustuu jonkin verran yhdisteiden (bentsidiini, ortolotoloidi, metyylovin) värin voimakkaaseen muutokseen kloorilla. Esimerkiksi bentsidiinin värittömän hapotetun liuoksen hankkii keltaisen värin ja neutraalin - sinisen. Värin voimakkuus on verrannollinen kloorin määrään.

_____________________________________

Tällä hetkellä kloorintuotannon "kultastandardin" anodit katsotaan anodeiksi titaanidioksidista, jotka on modifioitu hydroksidioksidilla, ensisijaisesti RUO 2-ruteniumdioksidilla. Oksidin rutenium-titaanin anodit (ORTA) englanninkielisessä kirjallisuudessa tunnetaan MMO: ksi (sekoitettu metallioksidi) tai DSA (dimensioisesti stabiili anodi). Seostetun titaanidioksidin kalvo saadaan suoraan metallin titaanin pohjan pinnalle. Korkeasta kustannuksesta huolimatta ORTA: lla on kiistaton etu verrattuna grafiitti anodiin:

Useita kertoja suuri sallittu virta tiheys mahdollistaa laitteiston kokoa;
- Anodin käytännössä ei ole korroosionestejä, mikä yksinkertaistaa voimakkaasti elektrolyytin puhdistusta;
- Anodilla on erinomainen korroosionkestävyys, joka kykenee työskentelemään teollisissa olosuhteissa yli vuoden ajan ilman vaihtoa (korjaus).

Tekijöiden ja muiden materiaalien kloorin tuotannon anodien valmistukseen. Tämä on kuitenkin erillisen (ja suuren) julkaisun aihe (- noin. Ed.).

Elohopean myrkyllisyyden ja korkeiden kustannusten ansiosta elektrolysaattoreiden kolmas versio on aktiivisesti kehittynyt membraania, joka on tällä hetkellä tärkein kehittyneissä maissa. Tässä suoritusmuodossa katodi ja anodinen tila erotetaan ionon-exchange-kalvolla, joka on läpäisevä natriumioneille, mutta ei lähetä anionia. Samanaikaisesti, kuten elohopeaprosessissa, alkalisen katolyyttikloridin saastuminen ei kuulu.

Kloorin tuotantomembraanien valmistusmateriaali on nafion (nafion) - ionomeeri, joka perustuu polytetrafluorieteeniin, jossa on perfluorivinyylisulfonisyöttöryhmät. DuPontin 60-luvun 60-luvulla kehitetty materiaali on ominaista erinomainen kemiallinen, lämpö ja mekaaninen vastus ja tyydyttävä johtokyky. Tähän mennessä se on edelleen valinnan materiaali, kun rakennat useita sähkökemiallisia asennuksia (- noin. Ed.).

Riippumatta siitä, kuinka negatiivisesti liittyy julkisiin WC: hen, luonto määrää säännöt, ja heidän täytyy käydä heissä. Luonnollisten (tämän paikan) hajujen lisäksi toinen tuttu tuoksu on kloori, jota käytetään huoneen desinfiointiin. Se sai nimensä tärkeimmän toimivan aineen vuoksi - Cl. Opiskelemme tästä kemiallisesta elementistä ja sen ominaisuuksista sekä antaa kloorin ominaispiirteet jaksollisessa järjestelmässä asennossa.

Miten tämä elementti avasi

Ensimmäistä kertaa klooria sisältävä yhdiste (HCl) syntetisoitiin 1772 Ison-Britannian pappi Joseph houkutteli.

Kahden vuoden kuluttua hänen ruotsalainen kollegani Karl Shelele onnistui kuvaamaan CL: n eristämismenetelmän suolahapon ja mangaanidioksidin välisen reaktion avulla. Tämä kemisti ei kuitenkaan ymmärtänyt, että uusi kemiallinen elementti syntetisoidaan tuloksena.

Lähes 40 vuotta se kesti tutkija oppia tuottamaan klooria käytännössä. Ensimmäistä kertaa tämä teki British Gemphri Davy vuonna 1811. Samaan aikaan hän käytti toista reaktiota pikemminkin kuin teoreettisia edeltäjät. Davy kanssa elektrolyysin avulla hajosi NaCl: n komponentteihin (tunnetun enemmistön kuin keittiön suola).

Kun olet tutkinut tuloksena olevan aineen, brittiläinen apteekki huomasi, että se oli alkeita. Tämän jälkeen Davy's Discovery ei vain kutsunut häntä - kloori (kloori), mutta pystyi antamaan tyypillisen kloorin, vaikka hän oli hyvin primitiivinen.

Klooriini muuttui klooriin (Chlore) Joseph Gay-Loussakan ja tässä muodossa on ranska, saksa, venäjä, valkovenäjä, ukrainalainen, tšekki, bulgaria ja muutamia kieliä tänään. Englanniksi tähän päivään mennessä käytetään nimen "kloorin" ja italialaisessa ja espanjalaisessa "kloori".

Yksityiskohtaisemmin kyseinen elementti on kuvannut Jens Burtsellaus vuonna 1826. Se oli se, joka pystyi määrittämään sen atomien massa.

Mikä on kloori (Cl)

Tämän kemiallisen elementin avaushistorian harkitsemisen on syytä oppia yksityiskohtaisemmin.

Nimi kloori muodostettiin kreikkalaisesta sanasta χλωρός ("vihreä"). Se annettiin tämän aineen kellertävän vihertävän värin vuoksi

Itsenäisesti kloori on olemassa, kuten di-toman kaasu Cl 2, mutta tässä muodossa luonteeltaan käytännössä ei löydy. Se näyttää useammin eri yhteyksissä.

Erottuvan sävyn lisäksi klooria on tunnusomaista makea-kaustinen haju. Se on erittäin myrkyllinen aine, joten kun päästään ilmaan ja hengitettynä, mies tai eläin kykenee johtamaan kuolemaansa (riippuu keskittymisestä CL).

Koska kloori on raskaampi kuin ilma lähes 2,5 kertaa, se on aina hänen alapuolella, eli itse maapallo. Tästä syystä epäillyn CL: n kanssa se olisi noustava mahdollisimman korkealle, koska kaasun pitoisuus on pienempi.

Myös toisin kuin muilla myrkyllisillä aineilla, klooria sisältävällä on tyypillinen väri, jolla on varaa visuaalisesti tunnistaa ne ja ryhtyä toimiin. Useimmat vakiokaasun naamarit auttavat suojaamaan hengitys- ja limakalvoja voittamasta CL: n voittamista. Täydellinen turvallisuus olisi kuitenkin toteutettava vakavia toimenpiteitä myrkyllisen aineen neutraloimiseksi.

On huomattava, että kloorin käytöstä on myrkyllistä kaasua vuonna 1915. Sen historian aloitus, kemialliset aseet. Lähes 200 tonnin aineen käytön seurauksena 15 tuhatta ihmistä myrkytettiin muutamassa minuutissa. Kolmas kolmas niistä kuoli lähes heti, kolmas sai pysyviä vahinkoja, ja vain 5 tuhatta päätyi paeta.

Miksi tällainen vaarallinen aine ei vieläkään kielletty ja tuotetaan vuosittain miljoonien tonnien mukaan? Kyse on sen erityisominaisuuksista ja ymmärtää niitä, kannattaa harkita tyypillistä klooria. Helpoin tapa tehdä käyttää Mendeleev-taulukkoa.

Klooriominaisuus jaksollisessa järjestelmässä

Kloori, kuten halogeeni

Äärimmäisen myrkyllisyyden ja kaustisen hajun lisäksi (kaikkien tämän ryhmän edustajien ominaisuus) CL on suuresti liukeneva veteen. Käytännön vahvistus tästä on klooria sisältävien pesuaineiden lisääminen altaiden veteen.

Kun otat yhteyttä märän ilman kanssa, kyseinen aine alkaa tupakoida.

Ominaisuudet CL kuin Nemmetalla

Kloorin kemiallisten ominaisuuksien huomioon ottaminen kannattaa kiinnittää huomiota sen ei-metallisiin ominaisuuksiin.

Siinä on kyky muodostaa yhdisteitä lähes kaikki metallit ja ei-metallit. Esimerkiksi voit tuoda reaktion rautatomien kanssa: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Usein katalyyttejä on käytettävä reaktioihin. Tässä roolissa H 2 O.

Usein reaktio CL: n kanssa on endoterminen luonne (absorboi lämpöä).

On syytä huomata, että kiteisessä muodossa (jauheena) kloori vuorovaikutuksessa metallien kanssa vain kuumennettaessa korkeille lämpötiloille.

Vastaaminen muihin ei-metalleihin (lukuun ottamatta 2, N, F, kanssa ja inerttejä kaasuja), CL muodostaa yhdisteitä - kloridit.

Reaktiolla CO 2, erittäin epävakaa ja kalteva hajoamiseksi oksidiksi on muodostettu. Niissä hapettumisen aste kykenee ilmentämään +1 - +7.

Kun vuorovaikutuksessa F, fluoridit muodostetaan. Hapetusaste voi olla erilainen.

Klooria: aineen ominaisuudet fysikaalisten ominaisuuksien suhteen

Kemiallisten ominaisuuksien lisäksi kyseessä oleva elementti on ja fyysinen.

Lämpötilan vaikutus aggregaattiin CL-tilaan

Kun otetaan huomioon kloorin fyysiset ominaisuudet, ymmärrämme, että se pystyy siirtymään eri yhteenlaskettuihin valtioihin. Kaikki riippuu lämpötilajärjestelmästä.

Normaalissa tilassa Cl on kaasu, jolla on suuret korroosioominaisuudet. Se voi kuitenkin helposti elää. Tämä vaikuttaa lämpötilaan ja paineeseen. Esimerkiksi, jos se on yhtä kuin 8 ilmakehää ja lämpötila on +20 astetta Celsius, Cl2 on happo-keltainen neste. Tämä yhteenlaskettu tila pystyy säilyttämään jopa +143 astetta, jos paine nousee edelleen.

Kun se saavuttaa -32 ° C, klooritila loppuu riippuvaiseksi paineesta ja se pysyy nesteenä.

Aineen kiteytys (kiinteä tila) esiintyy -101 astetta.

Missä luonnossa on cl

Kloorin yleinen ominaisuus on syytä oppia, missä luonteeltaan tällaista vaikeaa elementtiä.

Korkean reaktiotoiminnan takia se ei koskaan löydy sen puhtaasta muodoksesta (siksi tutkimuksen alussa tämän elementin tutkijat tarvitsivat vuosia oppiakseen syntetisoimiseksi). Yleensä CL on osana erilaisia \u200b\u200bmineraaleja: galite, silvin, cainit, bishofit jne.

Suurin osa kaikesta se sisältyy meren tai valtameren vedestä louhittuihin suoloihin.

Vaikutus kehoon

Kun otetaan huomioon kloorin ominaisuudet, se oli jo sanottu enemmän kuin kerran, että hän on äärimmäisen myrkyllistä. Tällöin aineen atomit sisältävät paitsi mineraaleja vaan myös lähes kaikissa organismeissa, jotka vaihtelevat kasveista ihmisiin.

Cl-ionien erityisominaisuuksien vuoksi solut tunkeutuvat paremmin solukalvojen läpi (siksi yli 80% ihmiskehon kokonaiskloorista on intercellulaarisessa tilassa).

Yhdessä K: n kanssa CL vastaa vesisäiliön sääntelystä ja tuloksena osmoottiselle tasa-arvolle.

Tällaisesta tärkeästä roolista kehossa puhtaassa muodossa Cl 2 tappaa kaikki elävät asiat - soluista koko organismeihin. Kuitenkin kontrolloiduissa annoksissa ja lyhyen aikavälin altistuksella hänellä ei ole aikaa vahingoittaa.

Vivid esimerkki viimeisimmästä lausunnosta on mikä tahansa allas. Kuten tiedätte, tällaisten instituutioiden vesi desinfioidaan CL: n avulla. Samaan aikaan, jos henkilö käy harvoin tällaisessa laitoksessa (kerran viikossa tai kuukaudessa) - on epätodennäköistä, että se kärsii tämän aineen läsnäolosta vedessä. Kuitenkin tällaisten toimielinten työntekijät, erityisesti ne, jotka ovat lähes koko päivän vedessä (pelastajat, ohjaajat) kärsivät usein ihosairauksista tai heikentynyt koskemattomuus.

Kaikkien tämän yhteydessä, kun vierailevat altaat, on välttämätöntä ottaa suihku - pestä pois mahdolliset kloorin jäännökset ihosta ja hiuksista.

CL-ihmisen käyttö

Kloorin ominaisuuden muistaminen, että se on "kapriisi" elementti (kun se tulee vuorovaikutukseen muiden aineiden kanssa), on mielenkiintoista tietää, että teollisuudessa sitä käytetään hyvin usein.

Ensinnäkin monet aineet desinfioidaan.

CL käyttää myös tiettyjen torjunta-aineiden valmistuksessa, mikä auttaa säästämään tuholaisten viljelyn.

Tämän aineen kyky olla vuorovaikutuksessa melkein kaikkien Mendeleev-taulukon elementtien kanssa (kloorin ominaisuus kuin ei-metalli), joka tuottaa jonkinlaisia \u200b\u200bmetalleja (TI, TA ja NB) sekä kalkkia ja suolahappoa.

Edellä olevan Cl: n lisäksi sitä käytetään teollisuusaineiden (polyvinyylikloridin) ja lääketieteellisten valmisteiden valmistuksessa (klooriheksidiini).

On syytä mainita, että tänään on tehokkaampi ja turvallinen desinfiointiaine - otsonia (noin 3). Sen tuotanto on kuitenkin kalliimpaa kuin kloori, ja tämä kaasu on vielä epävakaa kuin kloori (lyhyt kuvaus fysikaalisista ominaisuuksista 6-7 p.). Siksi käytä otsonaation sijaan klooraus voi silti varaa muutamia.

Kuinka klooria on louhittu

Tänään on olemassa muutamia tapoja syntetisoida tämä aine. Kaikki niistä on jaettu kahteen luokkaan:

• Kemiallinen.
• Sähkökemiallinen.

Ensimmäisessä tapauksessa CL saadaan kemiallisen reaktion vuoksi. Käytännössä ne ovat kuitenkin erittäin kalliita ja edullisia.

Siksi teollisuus haluaa sähkökemiallisia menetelmiä (elektrolyysi). Kolme niistä: kalvo, kalvo ja elohopean elektrolyysi.

Kloori (Lat. Klorum), CL, kemiallinen elementti VII jaksottaisen Mendeleev-järjestelmän ryhmä, atomiinumero 17, atomipaino 35,453; viittaa halogeenien perheeseen. Normaaleissa olosuhteissa (0 ° C, 0,1 Mn / m 2 tai 1 KGF / cm 2) keltainen vihreä kaasu, jolla on terävä ärsyttävä haju. Luonnollinen kloori koostuu kahdesta stabiilista isotooppeista: 35 cl (75,77%) ja 37 cl (24,23%). Radioaktiiviset isotooppit, joissa on massamääriä 31-47, saadaan keinotekoisesti, erityisesti: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 puoliintumisajanjaksolla (T ½), vastaavasti 0,31; 2.5; 1,56 sekuntia; 3,1 · 10 5 vuotta; 37,3, 55,5 ja 1,4 min. 36 cl ja 38 cl: tä käytetään isotooppisesti indikaattoreina.

Historiallinen viittaus. Kloori saatiin ensimmäistä kertaa 1774 K. Shelelellä kloorivetyhapon vuorovaikutuksella MNO-pyrolyMP: llä. Kuitenkin vain 1810 Davy totesi, että kloori on elementti ja kutsui häntä klooria (kreikaksi. Klooria on keltainen vihreä). Vuonna 1813 J. L. Gay-Loussak tarjosi tämän elementin kloorin nimen.

Kloorin leviäminen luonnossa. Kloori löytyy luonnosta vain liitoksina. Maapallon kuoren (Clark) keskimääräinen klooripitoisuus 1,7 · 10 - 2 painoprosenttia happamissa purkautuneissa roduissa ja muissa 2,4 · 10 -2, pää- ja ultravastuu 5 · 10 -3. Veden maahanmuutto on tärkein rooli kloorihistoriassa maankuoressa. Cl ionin muodossa - se sisältyy maailmanmeen (1,93%), maanalaisen suolaliuoksen ja suolajärvien. Omien mineraalien (lähinnä luonnolliset kloridit) 97, tärkeimmäksi Galit NaCl (kivisuola). Myös suuret kalium- ja magnesiumkloridit ja sekoitetut kloridit tunnetaan myös: Sylvin KCl, sylvinitis (Na, K) Cl, KCL-karnitulehdus · MgCl 2 · 6H 2O, KCL Cainit · MgS04 · 3H 2O, Bishofiitti MgCl 2 · 6h 2 o. Maan historiassa tulivuoren kaasujen sisältämän NCL: n vastaanottaminen maapallon kuoren yläosiin oli erittäin tärkeää.

Fysikaaliset ominaisuudet kloori. Kloorilla on T Kip -34.05 ° C, T PL -101 ° C. Kloorikloorin tiheys normaaleissa olosuhteissa 3,214 g / l; tyydyttynyt höyry 0 ° C: ssa 12,21 g / l; Nestemäinen kloori kiehumispisteessä 1,557 g / cm3; Solid kloori - 102 ° C 1,9 g / cm3. Kyllästetyn kloorihöyryn paine 0 ° C: ssa 0,369; 25 ° C: ssa 0,772; 100 ° C: ssa 3,814 mn / m 2 tai vastaavasti 3,69; 7.72; 38,14 KGF / cm 2. 90,3 kJ / kg sulamislämpö (21,5 KAL / g); Haihduttamisen lämpö 288 kJ / kg (68,8 KAL / g); Kaasun lämpökapasiteetti vakiopaineessa 0,48 kJ / (kg · k). Kriittiset kloorin vakiot: lämpötila 144 ° C, paine 7,72 Mn / m2 (77,2 KGF / cm2), tiheys 573 g / l, spesifinen tilavuus 1,745 · 10 -3 l / g. Liukoisuus (G / L) kloori osittaisessa paineessa 0,1 Mn / m2 tai 1 KGF / cm2, vedessä 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 (70 ° C); Liuoksessa 300 g / l NaCl 1,42 (30 ° C), 0,64 (70 ° C). Alle 9,6 ° C: n vesipitoisissa liuoksissa, muodostetaan kloorin muuttuvan koostumuksen Cl 2 · NN20 (jossa n \u003d 6-8) hydraatit; Nämä ovat keltaisia \u200b\u200bkuutioisia singonia-kiteitä, jotka hajoavat, kun ne lisäävät kloorin ja veden lämpötilaa. Kloori on hyvin liukoinen TiCl 4: ssä 4, SICL 4, SNCL4 ja jotkut orgaaniset liuottimet (erityisesti heksaanissa 6H14 ja hiilitetrakloridi CC1). Kaksinkertainen kloorimolekyyli (Cl 2). Lämpötoman dissosiaation Cl2 + 243CH \u003d 2C1C 1000 K: n lämpötilassa on 2,07 · 10 - 4% 2500 - 0,909%.

Kemialliset ominaisuudet kloori. CL3S 2 Atom 2 SP5: n ulkoinen elektroninen konfiguraatio. Tämän mukaisesti kloori yhdisteissä on hapettumisen aste -1, + 1, +3, +4, +5, +6 ja +7. Atomin kovalenttinen säde, joka oli 0,99 euroa, CL - 1,82Å ionin säde, klooriatomin affiniteetti elektroniin on 3,65 EV, ionisaatioenergia on 12,97 EV.

Kemiallisesti klooria on erittäin aktiivinen, suoraan yhdistää lähes kaikkiin metalleihin (jossainkin kosteuden läsnä ollessa tai kuumennettaessa) ja ei-metallien (lukuun ottamatta hiiliä, typpeä, happea, inerttejä kaasuja) muodostaen sopivia klorideja, reagoida monien yhdisteiden kanssa , korvaa vedyn raja-hiilivediksi ja liittyy tyydyttymättömiin yhdisteisiin. Kloori syrjäyttää bromia ja jodia niiden yhdisteistä vedyn ja metallien kanssa; Klooriyhdisteistä näiden elementtien kanssa se suljetaan fluoriin. Alkalimetallit kosteuden jälkien läsnä ollessa vuorovaikutuksessa kloorin kanssa syttymisellä, useimmat metallit reagoivat kuivaksi kloorilla vain kuumennettaessa. Teräs, sekä jotkut telineiden metallit kuivassa kloorin ilmakehässä alhaisten lämpötilojen olosuhteissa, joten niitä käytetään kuivakloorien laitteiden ja varastojen valmistukseen. Fosforifilmut kloorin ilmakehässä, joka muodostaa PCL3: n ja lisää klooraamalla - RSL 5; Kloorinen rikki lämmitys antaa S 2CI 2: n, SCL2: n ja muun S N Cl m: n. Arseeni, antimoni, vismutti, strontium, Tellur on vuorovaikutuksessa voimakkaasti kloorilla. Seos klooria vedyn kanssa valaisee värittömän tai keltaisen vihreän liekin, jossa on vetykloridin muodostuminen (tämä on ketjureaktio).

Vetykloorin liekin enimmäislämpötila on 2200 ° C. Klooriseokset vedyn, jotka sisältävät 5,8 - 88,5% H2, ovat räjähtäviä.

Kloori hapen kanssa muodostaa oksidit: Cl 2O, CLO2, Cl 2O 6, Cl 2O7, Cl 2O 8 sekä hypokloriitit (kloorihapon suolat), kloriitti, kloraatteet ja perkloraatit. Kaikki kloorioksidiyhdisteet muodostavat räjähtäviä seoksia helposti hapettavilla aineilla. Pienen resistenttien kloorioksidit ja voivat spontaanisti räjähtää, hypokloriilaiset varastoinnin aikana hajoavat hitaasti, klooraatteja ja perkloraatteja voivat räjähtää initiaattoreiden vaikutuksen alaisena.

Kloori vedessä hydrolysoidaan, muodostaen klooria ja suolahappoa: Cl2 + H 2O \u003d NCLO + NCl. Vesipitoisten liuosten, hypokloriittien ja kloridien kloori muodostavat kylmäalkali: 2NAOH + Cl2 \u003d NaCLO + NaCl + H20 ja kuumennettaessa klooraatteja. Kalsiumhydroksidihalli saadaan kloorikalkilla.

Ammoniakin vuorovaikutuksessa kloorin kanssa on muodostettu kolme kloridit typpeä. Orgaanisten yhdisteiden kloorilla kloori joko korvaa vedyn tai se on kiinnitetty useisiin sidosiin muodostaen erilaisia \u200b\u200bklooria sisältäviä orgaanisia yhdisteitä.

Kloori muodostaa rahapään yhdisteet muiden halogeenien kanssa. Fluoridit CLF, CLF 3, CLF 3 ovat erittäin reaktiivisia; Esimerkiksi CLF: n 3 ilmakehässä lasivilla on itseehdotus. Tunnetut klooriyhdisteet hapen ja fluoriin - kloori Oxfleuoridit: CLO3 F, CLO 2 F3, Clof, Clof 3 ja Fluori FCLO 4-perkloraatti.

Kloori. Kloori alkoi tuottaa teollisuudessa vuonna 1785 kloorivetyhapon vuorovaikutuksessa mangaanioksidin (II) tai pyrolysointiin. Vuonna 1867 Discidan englantilainen kemisti kehitti menetelmän kloorin valmistamiseksi HCl-ilman happea hapettamalla katalyytin läsnä ollessa. 1900-luvun lopun 1900-luvun alussa kloori saadaan alkalimetallikloridien elektrolyysilla vesiliuoksella. Näiden menetelmien mukaan tuotetaan 90-95% klooria maailmassa. Pieniä määriä klooria saavutetaan magnesiumin, kalsiumin, natriumin ja litiumin tuotannossa sulan kloridien elektrolyysillä. Elektrolysaattoreissa käytetään kaksi pääministeriä vesipitoisten liuosten NaCl: 1) elektrolyysin elektrolyysin elektrolyysissä, joilla on kiinteä katodi ja huokoinen suodattimen kalvo; 2) elektrolysaattoreissa, joilla on elohopeakatodi. Kummassakin grafiitti- tai oksidititaanium-rutenium-anodin menetelmistä kloori kaasumaista kaasua erotetaan. Ensimmäisen menetelmän mukaan vedy erotetaan katodilla ja muodostuu NaOH: n ja NaCl: n liuos, josta kaupallinen kaustinen sooda vapautuu. Toisen katodin toisen menetelmän mukaan muodostuu amalgaami-natrium, kun se hajoaa puhtaalla vedellä erillisessä laitteessa, NaOH: n, vety- ja puhtaan elohopean liuos, joka taas siirtyy tuotantoon. Molemmat menetelmät annetaan 1 tonnia klooria 1,125 tonnia NaOH: ta.

Kalvon elektrolyysi vaatii pienempiä pääomasijoituksia kloorin tuotannon järjestämiseen, antaa halvempaa NaOH: ta. Menetelmä Mercury Catrodin avulla voit saada erittäin puhdasta NaOn, mutta elohopea tappiot saastuttaa ympäristöä.

Kloorin käyttö. Yksi tärkeistä teollisuudenaloista on kemianteollisuus on klooriteollisuus. Kloorin tärkeimmät määrät käsitellään tuotannon sijasta klooripitoisissa yhdisteissä. Säilytä ja kuljettaa klooria nestemäisessä muodossa sylintereissä, tynnyreissä, rautatieastioissa tai erityisesti varustetuissa aluksissa. Teollisuusmaita varten on ominaista seuraava kloorin kulutus: klooria sisältävien orgaanisten yhdisteiden tuotanto on 60-75%; epäorgaaniset yhdisteet, jotka sisältävät klooria, -10-20%; valkaista selluloosaa ja kankaat - 5-15%; Saniteettitarpeiden ja veden kloorauksen osalta - 2-6% kokonaistuotannosta.

Klooria käytetään myös joidenkin malmien kloorausta titaanin, niobiumin, zirkoniumin ja muiden

Kloori kehossa. Kloori on yksi biogeenisistä elementeistä, pysyvä osa kasvi kudosten ja eläinten. Klooripitoisuus kasveissa (paljon klooria haloposeissa) - tuhannesosaan kokonaisprosentteihin eläimissä - kymmenesosaa ja sadasosa prosentteista. Kloorin (2-4 g) aikuisen päivittäinen tarve on elintarvikkeiden peitossa. Ruokakloorilla, tavallisesti ylittää natriumkloridin ja kaliumkloridin muodossa. Erityisen runsaasti kloorileipiä, liha- ja maitotuotteita. Eläinten kehossa kloori on verenplasman, imusolmujen, selkärangan ja jonkin kudoksen tärkein osmottisesti aktiivinen aine. Hänellä on rooli veden suolan vaihdossa, mikä edistää veden kudoksia. Happo-alkalisen tasapainon säätely kudoksissa suoritetaan muiden prosessien rinnalla muuttamalla kloorin jakautumista veren ja muiden kudosten välillä. Kloori on mukana energianvaihdossa kasveissa, aktivoi sekä oksidatiivinen fosforylaatio että fosforylaatio. Kloorilla on positiivinen vaikutus happien juurien imeytymiseen. Kloori on välttämätön hapen muodostamiseksi fotosynteesieristettyjen klooriplastien prosessissa. Useimmat kasvien keinotekoisen viljelyyn tarkoitetut ravintoaineet eivät sisälly. Kasvien kehittäminen on mahdollista, erittäin alhaiset kloorin pitoisuudet ovat riittävät.

Kloorimyrkytys on mahdollista kemiallisessa, massassa ja paperilla, tekstiili-, lääketeollisuudessa ja muissa. Kloori ärsyttää silmien ja hengitysteiden limakalvoja. Toissijainen infektio on yleensä kiinnitetty primäärisiin tulehduksellisiin muutoksiin. Akuutti myrkytys kehittyy lähes välittömästi. Kun keskipitkän ja alhaisten pitoisuuksien hengittäminen, kloori havaitaan. Rekkiminen ja rintakipu, kuiva yskä, nopea hengitys, silmiin, repiä, lisätä leukosyyttien sisältöä veressä, kehon lämpötila jne. Mahdollinen bronkopneumonia, myrkyllinen turvotus , depressiiviset valtiot, kouristukset. Helppoissa tapauksissa toipuminen tapahtuu 3-7 päivän kuluttua. Koska kaukaiset seuraukset havaitsivat ylemmän hengitysteiden Qatar, toistuva keuhkoputkentulehdus, pneumoskleroosi ja muut; Keuhkojen tuberkuloosi on mahdollista aktivoida. Pienien kloorin pitoisuuksien pitkäaikaisen hengittämisen myötä havaitaan samanlaisia, mutta hitaasti kehittää taudin muotoja. Myrkytyksen ehkäiseminen: Toimialat, laitteet, tehokas ilmanvaihto, tarvittaessa kaasun naamioilla. Kloorin, kloorikalkkien ja muiden klooripitoisten yhdisteiden tuotanto liittyy haitallisten työolojen tuottamiseen.