کلر در شرایط گازی. کلر اکسید کننده بسیار قوی است. ساختار الکترونیکی اتم کلر

تعریف

کلر این در دوره سوم گروه VII از زیر گروه اصلی (A) جدول تناوبی است.

به عناصر P-family اشاره دارد. غیر فلز. عناصر عنصری موجود در این گروه نام مشترک Halogens هستند. تعیین - CL. شماره سریال - 17. جرم اتمی نسبی - 35.453.4.M.

ساختار الکترونیکی اتم کلر

اتم کلر شامل یک هسته مثبت (+17)، متشکل از 17 پروتون و 18 نوترون است که در حدود 17 الکترون در اطراف مدارهای 3 حرکت می کنند.

عکس. 1. ساختار طرح بندی اتم کلر.

توزیع الکترونها توسط اوربیتال ها به شرح زیر است:

17) 2) 8) 7؛

1s. 2 2s. 2 2پ. 6 3s. 2 3پ. 5 .

در سطح انرژی خارجی اتم کلر هفت الکترون است، همه آنها والنس را در نظر گرفته اند. نمودار انرژی از حالت اصلی فرم زیر را می گیرد:

حضور یک الکترون بدون الکترون نشان می دهد که کلر قادر به نشان دادن میزان اکسیداسیون +1 است. همچنین ممکن است چندین حالت هیجان زده به دلیل حضور خالی 3 باشد d.-من خوابیدم. اولین الکترونهای پراکنده 3 پ. تولید و اشغال رایگان d.-Evubitors، و پس از آن الکترونها 3 s.تولید:

این نشان می دهد حضور سه درجه اکسیداسیون بیشتر در کلر: +3، +5 و +7.

نمونه هایی از حل مشکلات

مثال 1

وظیفه	دو عنصر با اتاقهای هسته Z \u003d 17 و Z \u003d 18 داده می شود. یک ماده ساده که توسط عنصر اول تشکیل شده است، یک گاز سمی با بوی تیز است و دوم سمی نیست، بدون بویایی که از نفس گاز پشتیبانی نمی کند. نوشتن فرمول های الکترونیکی اتم های هر دو مورد. کدام یک گاز سمی را تشکیل می دهد؟
تصمیم	فرمول های الکترونیکی عناصر مشخص شده به صورت زیر ثبت می شود: 17 z 1. s. 2 2s. 2 2پ. 6 3s. 2 3پ. 5 ; 18 z 1. s. 2 2s. 2 2پ. 6 3s. 2 3پ. 6 . اتهام هسته اتم عنصر شیمیایی برابر با عدد توالی آن در جدول تناوبی است. در نتیجه، کلر و آرگون است. دو اتم کلر یک مولکول مواد ساده را تشکیل می دهند - CL 2، که یک گاز سمی با بوی تیز است
پاسخ	کلر و آرگون.

کلر (لات کلرم)، CL، عنصر شیمیایی عنصر VII از سیستم Mendeleev دوره ای، شماره اتمی 17، وزن اتمی 35،453؛ به خانواده هالوژن اشاره دارد. در شرایط عادی (0 درجه سانتیگراد، 0.1 mn / m2، یا 1 کیلوگرم / سانتی متر) گاز زرد سبز با بوی شدید آزار دهنده. کلر طبیعی شامل دو ایزوتوپ پایدار است: 35 CL (75.77٪) و 37 کل (24.23٪). ایزوتوپ های رادیواکتیو با تعداد جمعی 31-47 به طور مصنوعی به دست آمده، به ویژه: 32، 33، 34، 36، 38، 39، 40 با دوره های نیمه عمر (T ½) به ترتیب 0.31؛ 2.5؛ 1.56 ثانیه؛ 3.1 · 10 5 سال؛ 37.3، 55.5 و 1.4 دقیقه. 36 CL و 38 CL به عنوان شاخص های ایزوتوپ استفاده می شود.

مرجع تاریخی کلر برای اولین بار در سال 1774 توسط K. Shelele با تعامل اسید هیدروکلریک با MnO PyrolyMP بدست آمد. با این حال، تنها در سال 1810 دیوی متوجه شد که کلر یک عنصر است و به نام او کلر (از یونانی است. کلروس زرد سبز است). در سال 1813، J. L. Gay-Loussak نام کلر را برای این عنصر ارائه داد.

گسترش کلر در طبیعت. کلر در طبیعت تنها در قالب اتصالات یافت می شود. متوسط \u200b\u200bکلر در پوسته زمین (CLARK) 1.7 · 10 -2٪ وزن، در نژادهای فوران اسیدی و دیگر 2.4-10 -2، در اصل و Ultrabasttern 5 · 10 -3. مهاجرت آب نقش اصلی کلر را در پوسته زمین ایفا می کند. در قالب یون CL - در اقیانوس جهانی (1.93٪)، آب نمک زیرزمینی و دریاچه های نمک موجود است. تعداد مواد معدنی خود (به طور عمده کلرید طبیعی) 97، اصلی آنها Galit NaCl (نمک سنگی). همچنین رسوبات بزرگ از کلرید پتاسیم و منیزیم و کلرید های منیزیم نیز شناخته شده است: Sylvin KCl، Sylvinitis (Na، K) Cl، KCl Carnitis · MgCl 2 · 6H 2 O، KCL Cainit · mgso 4 · 3H 2 O، Bishofite MGCL 2 · 6H 2 O در تاریخ زمین، دریافت NCL موجود در گازهای آتشفشانی به بالای پوسته زمین از اهمیت زیادی برخوردار بود.

خواص فیزیکی کلر. کلر دارای T KIP -34.05 ° C، T PL -101 درجه سانتی گراد است. تراکم کلر کلر تحت شرایط عادی 3،214 گرم در لیتر؛ بخار اشباع شده در 0 درجه سانتی گراد 12.21 گرم / لیتر؛ کلر مایع در نقطه جوش 1.557 گرم در سانتی متر مربع؛ کلر جامد در - 102 درجه سانتی گراد 1.9 گرم در سانتی متر 3. فشار بخار کلر اشباع در 0 درجه سانتیگراد 0.369؛ در دمای 25 درجه سانتیگراد 0.772؛ در 100 درجه سانتیگراد از 3،814 Mn / m 2 یا به ترتیب 3.69؛ 7.72؛ 38.14 KGF / cm 2. گرمای ذوب 90.3 kJ / kg (21.5 kal / g)؛ گرما از تبخیر 288 kj / kg (68.8 kal / g)؛ ظرفیت حرارتی گاز در فشار ثابت 0.48 kJ / (kg · k). ثابت های کلر بحرانی: دما 144 درجه سانتیگراد، فشار 7.72 Mn / m 2 (77.2 کیلوگرم / سانتی متر 2)، تراکم 573 گرم در لیتر، حجم خاص 1.745 · 10 -3 لیتر / گرم. حلالیت (در G / L) کلر در فشار جزئی 0.1 Mn / m 2، یا 1 کیلوگرم / سانتی متر مربع، در آب 14.8 (0 درجه سانتیگراد)، 5.8 (30 درجه سانتیگراد)، 2.8 (70 درجه سانتیگراد)؛ در محلول 300 گرم در لیتر NaCl 1.42 (30 درجه سانتیگراد)، 0.64 (70 درجه سانتیگراد). در زیر 9.6 درجه سانتیگراد در محلول های آبی، هیدرات های متغیرهای کلر کلر CL 2 · NN 2 O (جایی که n \u003d 6-8) تشکیل می شود؛ این کریستال های Singonia cubic زرد هستند که هنگام افزایش دمای کلر و آب تجزیه می شوند. کلر به خوبی در Ticl 4، SICL 4، SNCL 4 و برخی از حلال های آلی (به ویژه در هگزان با 6 ساعت و 6 ساعت و تتراکلرید CCL 4) محلول است. مولکول کلر کلر (CL 2). درجه تراکم حرارتی CL 2 + 243Ch \u003d 2Cl در 1000 K 2.07 × 10 -4٪، در 2500 تا 0.909٪ است.

خواص شیمیایی کلر. پیکربندی الکترونیکی خارجی CL 3S 2 Atom 2 SP 5. مطابق با این، کلر در ترکیبات درجه اکسیداسیون -1، + 1، +3، +4، +5، +6 و +7 را نشان می دهد. شعاع کووالانتی اتم 0.99Å، شعاع یون CL-1.82A، وابستگی اتم کلر به الکترون 3.65 EV است، انرژی یونیزاسیون 12.97 EV است.

شیمیایی کلر بسیار فعال است، به طور مستقیم با تقریبا تمام فلزات (با تنها در حضور رطوبت یا گرما) و با غیر فلزات (به جز کربن، نیتروژن، اکسیژن، گازهای غیر مستقیم)، تشکیل کلرید های مناسب، با بسیاری از ترکیبات واکنش نشان می دهد ، جایگزین هیدروژن در محدود کردن هیدروکربن ها و ترکیب ترکیبات غیر اشباع می شود. کلر را از ترکیبات خود با هیدروژن و فلزات برمن می کند؛ از ترکیبات کلر با این عناصر، آن را با فلوئور جایگزین شده است. فلزات قلیایی در حضور رطوبت با کلر با احتراق ارتباط برقرار می کنند، اکثر فلزات تنها با کلر خشک واکنش نشان می دهند. فولاد، و همچنین برخی از فلزات رک در فضای کلر خشک در شرایط دمای پایین، به طوری که آنها برای تولید تجهیزات و ذخیره سازی برای کلر خشک استفاده می شود. فسفر فسفر در اتمسفر کلر، تشکیل PCL 3 و با کلرینگ بیشتر - RSL 5؛ گوگرد کلر با گرمایش به S 2 CL 2، SCL 2 و دیگر S N CL M می دهد. آرسنیک، آنتیموان، بیسموت، استرانسیم، تلورور به شدت با کلر تعامل می کند. مخلوطی از کلر با هیدروژن با یک شعله آبی رنگ یا زرد سبز با تشکیل کلرید هیدروژن روشن می شود (این یک واکنش زنجیره ای است).

حداکثر دمای شعله هیدروژن کلر 2200 درجه سانتیگراد است. مخلوط کلر با هیدروژن حاوی 5.8 تا 88.5٪ H 2 مواد منفجره است.

کلر با اکسیژن اکسید: CL 2 O، CLO 2، CL 2 O 6، Cl 2 O 7، CL 2 O 8، و همچنین هیپوکلریت ها (نمک های اسید کلروتیک)، کلریت، کلرات و پروتئین ها. تمام ترکیبات اکسیژن کلر مخلوط مخلوط های انفجاری را با مواد به راحتی اکسید کننده تشکیل می دهند. اکسید های کلر از یک مقاوم در برابر کوچک و می تواند به صورت خود به خود منفجر شود، هیپوکلریت ها در طول ذخیره سازی به آرامی تجزیه می شوند، کلرات ها و پرکلرها می توانند تحت تاثیر ابتکارات منفجر شوند.

کلر در آب هیدرولیز شده است، تشکیل کلروتی و هیدروکلریک اسید: Cl 2 + H 2 O \u003d NCLO + NCL. در کلر سازی محلول های آبی، هیپوکلریت ها و کلرید ها توسط قلیایی سرد تشکیل می شوند: 2naOH + Cl 2 \u003d Naclo + NaCl + H 2 O، و زمانی که گرما کلرات است. کلر هیدروکسید کلسیم توسط آهک کلر به دست می آید.

در تعامل آمونیاک با کلر، سه نیتروژن کلرید تشکیل شده است. کلر در کلرینگ از ترکیبات آلی، کلر جایگزین هیدروژن یا به چندین پیوند متصل می شود، تشکیل ترکیبات ارگانیک حاوی کلر کلر.

کلر ترکیبات بین زمین را با سایر هالوژن ها تشکیل می دهد. CLF فلوراید، CLF 3، CLF 3 بسیار واکنشی است؛ به عنوان مثال، در فضای CLF 3، پشم شیشه ای خود پیشنهاد است. ترکیبات کلر شناخته شده با اکسیژن و فلورین - کلر اکسید فلوئورید: CLO 3 F، CLO 2 F 3، CLOF، CLOF 3 و FLUORO FCLO 4 پرکلرات.

گرفتن کلر کلر شروع به تولید در صنعت در سال 1785 با تعامل اسید هیدروکلریک با اکسید منگنز (II) یا Pyrolyzit تولید کرد. در سال 1867، شیمیدان انگلیسی Dismica یک روش برای تولید کلر را با اکسیداسیون اکسیژن هوای HCL در حضور یک کاتالیزور توسعه داد. از اواخر قرن نوزدهم - اوایل قرن بیستم، کلر توسط محلول های آبی الکترولیز کلرید فلزات قلیایی به دست می آید. بر اساس این روش، کلر 90-95٪ کلر در جهان تولید می شود. مقادیر کم کلر در طول تولید منیزیم، کلسیم، سدیم و لیتیوم به وسیله الکترولیز کلرید های مذاب به دست می آید. دو روش اصلی الکترولیز راه حل های آبی NaCl: 1) در الکترولیزر با یک کاتد جامد و دیافراگم فیلتر متخلخل استفاده می شود؛ 2) در الکترولیزر با یک کاتد جیوه. در هر دو روش بر روی گرافیت یا اکسید تیتانیوم تیتانیوم-روتنیم، گاز گاز کلر مشخص شده است. با توجه به روش اول، هیدروژن بر روی کاتد متمایز است و یک راه حل NaOH و NaCl تشکیل شده است، که از آن سودآور سودآور تجاری آزاد می شود. با توجه به روش دوم کاتد، آمالگام سدیم تشکیل شده است، زمانی که آن را با آب پاک در یک دستگاه جداگانه تجزیه می شود، یک راه حل NaOH، هیدروژن و جیوه خالص، که دوباره به تولید می رسد. هر دو روش توسط 1 تن کلر 1،125 تن NaOH داده می شود.

الکترولیز با دیافراگم نیاز به سرمایه گذاری های کوچکتر سرمایه برای سازماندهی تولید کلر دارد، به NaOH ارزان تر می دهد. روش با یک کاتد جیوه به شما اجازه می دهد تا NaOH بسیار تمیز را دریافت کنید، اما زیان های جیوه محیط زیست را آلوده می کند.

استفاده از کلر. یکی از صنایع مهم صنایع شیمیایی صنعت کلر است. مقادیر اصلی کلر در محل تولید آن در ترکیبات حاوی کلر پردازش می شود. ذخیره و انتقال کلر در فرم مایع در سیلندر، بشکه، مخازن راه آهن و یا در کشتی های ویژه مجهز. برای کشورهای صنعتی، مصرف نمونه ای زیر از کلر مشخص شده است: تولید ترکیبات ارگانیک حاوی کلر 60-65٪ است؛ ترکیبات معدنی حاوی کلر، -10-20٪؛ برای سفید کردن سلولز و پارچه - 5-15٪؛ به نیازهای بهداشتی و کلر زدن آب - 2-6٪ از کل تولید.

کلر همچنین به کلر زنی برخی از سنگ معدن ها به منظور استخراج تیتانیوم، نایوبیوم، زیرکونیوم و غیره اعمال می شود

کلر در بدن. کلر یکی از عناصر بیوژنیک، یک جزء دائمی از بافت های گیاهی و حیوانات است. محتوای کلر در گیاهان (مقدار زیادی کلر در هالوفیت) - از هزارم درصد به کل درصد، در حیوانات - دهم و صد درصد. نیاز روزانه یک بالغ در کلر (2-4 گرم) توسط غذا پوشیده شده است. با کلر غذا، معمولا به شکل کلرید سدیم و کلرید پتاسیم بیش از حد می آید. به خصوص غنی از نان کلر، گوشت و محصولات لبنی. در بدن حیوانات، کلر اصلی اصلی سیستم عامل اصلی از پلاسمای خون، لنفاوی، مایع نخاعی و برخی از بافت ها است. نقش در مبادله آب نمک را بازی می کند، که به حفظ بافت های آب کمک می کند. تنظیم تعادل اسید-قلیایی در بافت ها در کنار سایر فرآیندهای با تغییر در توزیع کلر بین خون و سایر بافت ها انجام می شود. کلر در تبادل انرژی در گیاهان دخیل است و هر دو فسفوریلاسیون اکسیداتیو و فتوفسفریلاسیون را فعال می کند. کلر اثر مثبت بر جذب ریشه های اکسیژن دارد. کلر برای تشکیل اکسیژن در فرایند کلرپلاست های عایق فتوسنتز ضروری است. اکثر مواد مغذی مواد مغذی برای کشت مصنوعی گیاهان کلر گنجانده نشده است. این امکان وجود دارد که توسعه گیاهان، غلظت کلر بسیار کم کافی باشد.

مسمومیت کلر در مواد شیمیایی، پالپ و کاغذ، نساجی، صنایع دارویی و دیگران امکان پذیر است. کلر غشاهای مخاطی چشم ها و دستگاه تنفسی را آزار می دهد. عفونت ثانویه معمولا به تغییرات التهابی اولیه متصل می شود. مسمومیت حاد تقریبا بلافاصله در حال توسعه است. هنگام استنشاق غلظت متوسط \u200b\u200bو کم، کلر اشاره شده است. درد استریک و درد قفسه سینه، سرفه خشک، تنفس سریع، تبدیل به چشم، اشک، افزایش محتوای لکوسیت ها در خون، دمای بدن و غیره ممکن است برونکپنومونی، ادم سمی ، دولت های افسرده در موارد آسان، بازیابی پس از 3-7 روز رخ می دهد. به عنوان عواقب دور از قطر دستگاه تنفسی فوقانی، برونشیت تکراری، پنوموسکلروز و دیگران مشاهده می شود. ممکن است سل ریوی را فعال کنید. با استنشاق طولانی مدت غلظت کلر کوچک، شکل مشابه، اما به آرامی در حال رشد بیماری مشاهده می شود. پیشگیری از مسمومیت: مهر و موم صنایع، تجهیزات، تهویه کارآمد، در صورت لزوم، با استفاده از ماسک های گاز. تولید کلر، کلر کلر و سایر ترکیبات حاوی کلر مربوط به تولید با شرایط کار مضر است.

خواص فیزیکی کلر در نظر گرفته شده است: تراکم کلر، هدایت حرارتی آن، ویسکوزیته ویژه حرارتی و پویا در دمای مختلف. خواص فیزیکی CL 2 به شکل جداول برای یک حالت مایع، جامد و گازدار این هالوژن ارائه شده است.

خواص فیزیکی اصلی کلر

کلر بخشی از گروه VII از دوره سوم دوره سوم سیستم های دوره ای در شماره 17 است. این به یک زیرگروه هالوژن اشاره دارد، دارای وزن نسبی اتمی و مولکولی 35.453 و 70.906 است. در دمای بالاتر از 30 درجه سانتیگراد کلر یک گاز زرد سبز با یک بوی آزار دهنده تیز است. این به راحتی تحت فشار معمول (1.013 · 10 5 PA) مایع شده است، که به -34 درجه سانتیگراد خنک می شود و مایع شفاف از رنگ آمیزی را تشکیل می دهد که در دمای -101 درجه سانتیگراد تقویت می شود.

به دلیل فعالیت شیمیایی بالا، کلر آزاد در طبیعت رخ نمی دهد، و تنها در قالب ترکیبات وجود دارد. این عمدتا در گالیت معدنی ()، همچنین بخشی از مواد معدنی مانند: Sylvin (KCl)، کارنالیت (KCl · MgCl 2 · 6H 2 O) و سیلوینیت (KCL · NaCl) است. محتوای کلر در پوسته زمین نزدیک به 0.02٪ از تعداد کل اتم های پوست زمین است، جایی که آن را در قالب دو ایزوتوپ 35 کل CL و 37 کل Cl به عنوان یک درصد درصد از 75.77٪ 35 CL و 24.23٪ 37 CL است.

خواص فیزیکی کلر - جدول شاخص های اصلی

ویژگی	ارزش
ذوب نقطه، ° °	-100,5
دمای جوش، ° C	-30,04
دمای بحرانی، ° C	144
فشار بحرانی، PA	77.1 · 10 5
تراکم بحرانی، کیلوگرم / متر 3	573
تراکم گاز (در 0 درجه سانتیگراد و 1،013 × 10 5 PA)، kg / m 3	3,214
تراکم جفت اشباع شده (در 0 درجه سانتیگراد و 3،664 × 10 5 PA)، KG / M 3	12,08
تراکم کلر مایع (در 0 درجه سانتی گراد و 3،664 × 10 5 PA)، کیلوگرم / متر 3	1468
تراکم کلر مایع (در دماي 15.6 درجه سانتیگراد و 6.08 · 10 5 PA)، kg / m 3	1422
تراکم کلر جامد (در -102 درجه سانتیگراد)، kg / m 3	1900
تراکم گاز نسبی (در 0 درجه سانتیگراد و 1،013 × 10 5 PA)	2,482
تراکم نسبی توسط بخار اشباع شده هوا (در 0 درجه سانتیگراد و 3،664 × 10 5 PA)	9,337
تراکم نسبی کلر مایع در 0 درجه سانتیگراد (آب در دمای 4 درجه سانتیگراد)	1,468
حجم گاز خاص (در 0 درجه سانتیگراد و 1،013 × 10 5 PA)، m 3 / kg	0,3116
حجم ویژه بخار اشباع شده (در 0 درجه سانتیگراد و 3،664 × 10 5 PA)، m 3 / kg	0,0828
حجم خاص کلر مایع (در 0 درجه سانتیگراد و 3،664 × 10 5 PA)، m 3 / kg	0,00068
فشار بخار کلر در 0 درجه سانتیگراد،	3،664 · 10 5
ویسکوزیته پویا گاز در دمای 20 درجه سانتیگراد، 10 -3 pa · s	0,013
ویسکوزیته پویا کلر مایع در دمای 20 درجه سانتیگراد، 10 -3 pa · s	0,345
گرمای کلر جامد ذوب (در نقطه ذوب)، KJ / kg	90,3
گرمایش گرما (در نقطه جوش)، KJ / کیلوگرم	288
گرما از تصعید (در نقطه ذوب)، KJ / MOL	29,16
ظرفیت حرارتی مولر C P گاز (در -73 ... 5727 درجه سانتیگراد)، J / (Mol · K)	31,7…40,6
ظرفیت حرارتی مولر C P کلر مایع (در -101 ... -34 درجه سانتیگراد)، J / (Mol · K)	67,1…65,7
ضریب هدایت حرارتی گاز در 0 درجه سانتی گراد، w / (m · k)	0,008
ضریب هدایت حرارتی کلر مایع در دمای 30 درجه سانتیگراد، w / (m · k)	0,62
گاز افزایش دهنده، KJ / کیلوگرم	1,377
Entalpy از زن و شوهر اشباع، KJ / کیلوگرم	1,306
entalpy کلر مایع، KJ / kg	0,879
شاخص انکسار در دمای 14 درجه سانتیگراد	1,367
هدایت الکتریکی خاص در دمای -70 درجه سانتیگراد، نگاه کنید به / m	10 -18
وابستگی الکترون، KJ / mol	357
یونیزاسیون انرژی، KJ / MOL	1260

تراکم کلر

در شرایط عادی، کلر یک گاز سنگین است که تراکم آن تقریبا 2.5 برابر بیشتر است. تراکم کلر گاز و مایع تحت شرایط عادی (در 0 درجه سانتیگراد) به ترتیب، 3،214 و 1468 کیلوگرم در متر مربع 3. هنگامی که کلر مایع یا گاز طبیعی گرم می شود، چگالی آن به دلیل افزایش حجم به دلیل گسترش حرارتی کاهش می یابد.

تراکم کلر گازی

جدول نشان می دهد که مقادیر چگالی کلر در یک حالت گاز در دمای های مختلف (در محدوده -30 تا 140 درجه سانتیگراد) و فشار اتمسفر طبیعی (1.013 × 10 5 PA) است. تراکم کلر با تغییر دما تغییر می کند - زمانی که گرم می شود، کاهش می یابد. مثلا، در دمای 20 درجه سانتیگراد کلر کلر 2.985 کیلوگرم در متر مربع است، هنگامی که درجه حرارت این گاز تا 100 درجه سانتیگراد افزایش می یابد، مقدار چگالی به مقدار 2.328 کیلوگرم در متر مربع کاهش می یابد.

تراکم کلر کلر در دمای مختلف

t، ° c	ρ، kg / m 3	t، ° c	ρ، kg / m 3
-30	3,722	60	2,616
-20	3,502	70	2,538
-10	3,347	80	2,464
0	3,214	90	2,394
10	3,095	100	2,328
20	2,985	110	2,266
30	2,884	120	2,207
40	2,789	130	2,15
50	2,7	140	2,097

با رشد فشار، تراکم کلر افزایش می یابد. در زیر جدول، تراکم کلر کلر در محدوده دما از -40 تا 140 درجه سانتیگراد و فشار از 26.6 × 10 5 تا 213 × 10 5 PA است. با افزایش فشار، تراکم کلر در یک دولت گاز به طور نسبی افزایش می یابد. به عنوان مثال، افزایش فشار کلر از 53.2 × 10 5 تا 106.4 × 10 5 PA در دمای 10 درجه سانتیگراد منجر به افزایش دو بار در تراکم این گاز می شود.

تراکم کلر کلر در دمای مختلف و فشار از 0.26 تا 1 دستگاه خودپرداز.

↓ T، ° C | P، KPA →	26,6	53,2	79,8	101,3
-40	0,9819	1,996	—	—
-30	0,9402	1,896	2,885	3,722
-20	0,9024	1,815	2,743	3,502
-10	0,8678	1,743	2,629	3,347
0	0,8358	1,678	2,528	3,214
10	0,8061	1,618	2,435	3,095
20	0,7783	1,563	2,35	2,985
30	0,7524	1,509	2,271	2,884
40	0,7282	1,46	2,197	2,789
50	0,7055	1,415	2,127	2,7
60	0,6842	1,371	2,062	2,616
70	0,6641	1,331	2	2,538
80	0,6451	1,292	1,942	2,464
90	0,6272	1,256	1,888	2,394
100	0,6103	1,222	1,836	2,328
110	0,5943	1,19	1,787	2,266
120	0,579	1,159	1,741	2,207
130	0,5646	1,13	1,697	2,15
140	0,5508	1,102	1,655	2,097

تراکم کلر کلر در دماهای مختلف و فشار از 1.31 تا 2.1 دستگاه خودپرداز.

↓ T، ° C | P، KPA →	133	160	186	213
-20	4,695	5,768	—	—
-10	4,446	5,389	6,366	7,389
0	4,255	5,138	6,036	6,954
10	4,092	4,933	5,783	6,645
20	3,945	4,751	5,565	6,385
30	3,809	4,585	5,367	6,154
40	3,682	4,431	5,184	5,942
50	3,563	4,287	5,014	5,745
60	3,452	4,151	4,855	5,561
70	3,347	4,025	4,705	5,388
80	3,248	3,905	4,564	5,225
90	3,156	3,793	4,432	5,073
100	3,068	3,687	4,307	4,929
110	2,985	3,587	4,189	4,793
120	2,907	3,492	4,078	4,665
130	2,832	3,397	3,972	4,543
140	2,761	3,319	3,87	4,426

تراکم کلر مایع

کلر مایع می تواند در محدوده دما نسبتا باریک وجود داشته باشد، مرزهای آن از منهای 100.5 تا به علاوه 144 درجه سانتیگراد (یعنی در نقطه ذوب به دمای بحرانی) دروغ می گویند. درجه حرارت بالاتر از دمای 144 درجه سانتیگراد کلر به حالت مایع بدون فشار نمی رسد. تراکم کلر مایع در این محدوده دما از 1717 تا 573 کیلوگرم در متر مربع متغیر است.

تراکم کلر مایع در دماهای مختلف

t، ° c	ρ، kg / m 3	t، ° c	ρ، kg / m 3
-100	1717	30	1377
-90	1694	40	1344
-80	1673	50	1310
-70	1646	60	1275
-60	1622	70	1240
-50	1598	80	1199
-40	1574	90	1156
-30	1550	100	1109
-20	1524	110	1059
-10	1496	120	998
0	1468	130	920
10	1438	140	750
20	1408	144	573

کلر ظرفیت حرارتی خاص

ظرفیت حرارتی خاص کلر کلر C P در اندازه KJ / (کیلوگرم K) در محدوده دما از 0 تا 1200 درجه سانتیگراد و فشار اتمسفر طبیعی می تواند توسط فرمول محاسبه شود:

جایی که T دمای مطلق کلر در درجه های کلوین است.

لازم به ذکر است که در شرایط عادی، ظرفیت حرارتی خاص کلر دارای مقدار 471 j / (kg · k) است و هنگام گرم شدن افزایش می یابد. رشد ظرفیت گرما در دمای بالاتر از 500 درجه سانتیگراد ناچیز می شود و در دمای بالا، ظرفیت حرارتی کلر خاص عملا تغییر نمی کند.

جدول نشان می دهد که نتایج محاسبه ظرفیت حرارتی خاص کلر فرمول بالا (خطای محاسبه حدود 1٪ است).

ظرفیت حرارتی خاص کلر گاز بسته به درجه حرارت

t، ° c	C P، J / (KG · K)	t، ° c	C P، J / (KG · K)
0	471	250	506
10	474	300	508
20	477	350	510
30	480	400	511
40	482	450	512
50	485	500	513
60	487	550	514
70	488	600	514
80	490	650	515
90	492	700	515
100	493	750	515
110	494	800	516
120	496	850	516
130	497	900	516
140	498	950	516
150	499	1000	517
200	503	1100	517

در دمای نزدیک به صفر مطلق، کلر در حالت جامد است و دارای مقدار کم ظرفیت حرارتی خاص (19 J / (kg · k)) است. به عنوان درجه حرارت جامد CL 2 افزایش می یابد، ظرفیت حرارتی آن در حال رشد است و به 720 j / (kg · k) در منهای 143 درجه سانتیگراد می رسد.

کلر مایع دارای ظرفیت حرارتی خاص 918 ... 949 J / (KG · K) در محدوده از 0 تا 90 درجه سانتیگراد است. با توجه به جدول، می توان دید که ظرفیت حرارتی خاص کلر مایع بالاتر از گازی است و با افزایش درجه حرارت کاهش می یابد.

کلر هدایت گرما

جدول نشان می دهد که مقادیر ضرایب هدایت حرارتی کلر کلر در فشار طبیعی اتمسفر در محدوده دما از -70 تا 400 درجه سانتیگراد را نشان می دهد.

ضریب هدایت حرارتی کلر در شرایط عادی 0.0079 w / (m · hail) است که 3 برابر کمتر از آن در همان دما و فشار است. گرمایش کلر منجر به افزایش هدایت حرارتی آن می شود. بنابراین، در دمای 100 درجه سانتیگراد، ارزش این ویژگی فیزیکی کلر به 0.0114 w / (m · hail) افزایش می یابد.

هدایت حرارتی کلر گازی

t، ° c	λ، w / (m · hrad)	t، ° c	λ، w / (m · hrad)
-70	0,0054	50	0,0096
-60	0,0058	60	0,01
-50	0,0062	70	0,0104
-40	0,0065	80	0,0107
-30	0,0068	90	0,0111
-20	0,0072	100	0,0114
-10	0,0076	150	0,0133
0	0,0079	200	0,0149
10	0,0082	250	0,0165
20	0,0086	300	0,018
30	0,009	350	0,0195
40	0,0093	400	0,0207

ویسکوزیته کلر

ضریب ویسکوزیته پویا کلر گاز در محدوده دما از 20 ... 500 درجه سانتیگراد می تواند تقریبا به صورت فرمول تخمین زده شود:

جایی که η T ضریب ویسکوزیته پویا کلر در دمای داده شده T، K؛
η T 0 - ضریب ویسکوزیته پویا کلر در دمای 0 \u003d 273 K (با n. y)؛
C ثابت SUSZERLAND است (برای کلر C \u003d 351).

در شرایط عادی، ویسکوزیته پویا کلر 0.0123 × 10 -3 pa · s است. هنگامی که گرم می شود، چنین دارایی فیزیکی کلر، به عنوان ویسکوزیته، ارزش های بالاتر را می گیرد.

کلر مایع دارای درجه بالاتر از گاز است. به عنوان مثال، در دمای 20 درجه سانتیگراد، ویسکوزیته پویا کلر مایع دارای مقدار 0.345 × 10 -3 pa · s و با افزایش دما کاهش می یابد.

منابع:

1. Barkov S. A. Galogens و زیر گروه منگنز. عناصر گروه VII از سیستم دوره ای D. I. Mendeleev. راهنمای دانش آموزان متر: روشنگری، 1976 - 112 پ.
2. جداول مقادیر فیزیکی. فهرست راهنما. اد. ACAD. I. K. Kikoina. m: atomizdat، 1976 - 1008 p.
3. Yakimenko L. M. M.، Pasymannik M.i. راهنمای تولید کلر، سود سوزنده و کلرپرداخت های پایه. اد. دوم، در هر. و دیگران. من: شیمی، 1976 - 440 ثانیه.

Element VII زیر گروه های جدول تناوبی D.I. RemeeleeVa. در سطح خارجی - 7 الکترون، بنابراین هنگام تعامل با عوامل کاهش دهنده، کلر، خواص اکسیداتیو آن را نشان می دهد، الکترون الکترون را به خود جذب می کند.

خواص فیزیکی کلر.

کلر گاز زرد است. این بوی تیز دارد

خواص شیمیایی کلر.

رایگان کلرخیلی فعال. این با تمام مواد ساده، به جز اکسیژن، نیتروژن و گازهای نجیب واکنش نشان می دهد:

si + 2 cl 2 = سیکل 4 + Q..

هنگامی که واکنش با هیدروژن با هیدروژن در دمای اتاق ارتباط برقرار می کند، اما به محض اینکه نورپردازی به عنوان یک اثر خارجی عمل می کند، یک واکنش زنجیره ای رخ می دهد که استفاده از آن را در شیمی آلی پیدا کرده است.

هنگامی که کلر حرارتی قادر به خروج از ید یا بروم از اسیدها است:

cl 2 + 2 hbr = 2 hcl + br. 2 .

با کلر آب واکنش نشان می دهد، تا حدی حل می شود. این مخلوط آب کلر نامیده می شود.

با قلیایی واکنش نشان می دهد:

CL 2 + 2naoh \u003d NaCl + Naclo + H 2 O (سرد),

CL 2 + 6KOH \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3 H 2 O (حرارت).

گرفتن کلر

1. الکترولیز ذوب کلرید سدیم، که بر اساس طرح زیر جریان دارد:

2. روش آزمایشگاهی برای تولید کلر:

MNO 2 + 4HCL \u003d MNCL 2 + CL 2 + 2H 2 O.

در طبیعت، کلر در یک دولت گازدار رخ می دهد و تنها به شکل ترکیبات با گازهای دیگر. در شرایط تقریبی به حالت عادی، این یک سبز سوزان سمی است. وزن بیشتری نسبت به هوا دارد. این بوی شیرین دارد. مولکول کلر حاوی دو اتم است. در حالت آرام، آن را نمی سوزاند، اما در دمای بالا شامل تعامل با هیدروژن، پس از آن یک انفجار امکان پذیر است. در نتیجه، فسژن گاز آزاد می شود. بسیار سمی بنابراین، حتی در غلظت کم در هوا (0.001 میلی گرم در هر 1 dm 3) ممکن است منجر به یک نتیجه مرگبار شود. کلر می گوید که سنگین تر از هوا است، بنابراین، همیشه در قالب یک گل زرد مایل به زرد است.

حقایق تاریخی

برای اولین بار در عمل، این ماده توسط K. Shelee در سال 1774 با اتصال اسید هیدروکلریک و پیکرت به دست آمد. با این حال، تنها در سال 1810 P. davy قادر به ارائه یک ویژگی کلر بود و تأسیس آن یک عنصر شیمیایی جداگانه است.

شایان ذکر است که در سال 1772 ممکن بود کلرید - ترکیب کلر با هیدروژن، اما شیمیدان نمی تواند این دو عنصر را تقسیم کند.

کلر مشخصه شیمیایی

کلر عنصر شیمیایی زیر گروه اصلی گروه VII جدول Mendeleev است. این در دوره سوم است و دارای شماره اتمی 17 (17 پروتون در هسته اتمی) است. غیر شیمیایی غیر شیمیایی فعال. نوشته شده توسط حروف CL.

این یک نماینده گاس معمولی است که رنگ ها را ندارند، اما دارای بوی شدید سوزاننده هستند. به عنوان یک قاعده، سمی. تمام هالوژن ها به خوبی در آب رقیق می شوند. هنگام تماس با هوای مرطوب، آنها شروع به سیگار می کنند.

پیکربندی الکترونیکی خارجی از اتم CL 3S2ZP5. در نتیجه، در ترکیبات، عنصر شیمیایی سطوح اکسیداسیون -1، + 1، +3، +4، +5، +6 و +7 را نشان می دهد. شعاع کووالانتی اتم 0.96Å، شعاع یون CL-1.83 Å، وابستگی اتم به الکترون 3.65 EV است، سطح یونیزاسیون 12.87 EV است.

همانطور که در بالا نشان داده شد، کلر نسبتا غیر فعال نیست، که به شما اجازه می دهد تا ترکیبات را با تقریبا هر فلزات (در برخی موارد با حرارت دادن یا رطوبت، آواره شدن بروم) و غیر فلزات ایجاد کنید. در فرم پودر با فلزات تنها تحت عمل درجه حرارت بالا واکنش نشان می دهد.

حداکثر دمای احتراق - 2250 درجه سانتی گراد. اکسیژن قادر به تشکیل اکسید، هیپوکلریت، کلرید ها و کلرات است. تمام ترکیبات حاوی اکسیژن در شرایط تعامل با مواد اکسید کننده منفجر می شوند. شایان ذکر است که آنها می توانند به صورت خودسرانه منفجر شوند، در حالی که کلرات ها تنها زمانی منفجر می شوند که با هر ابتکار عمل می کنند.

ویژگی های کلر بر روی موقعیت در سیستم دوره ای:

ماده ساده؛
. عنصر گروه هفدهم جدول تناوبی؛
. دوره سوم ردیف سوم؛
. گروه هفتم زیر گروه اصلی؛
. عدد اتمی 17؛
. نماد IC را نشان می دهد؛
. غیر شیمیایی غیر شیمیایی؛
. واقع در گروه هالوژن؛
. در شرایط تقریبی به حالت عادی، گاز سمی رنگ سبز زرد و سبز با بوی سوزاننده است؛
. مولکول کلر دارای 2 اتم است (فرمول CL 2).

خواص فیزیکی کلر:

نقطه جوش: -34،04 درجه سانتی گراد؛
. نقطه ذوب: -101.5 درجه سانتی گراد؛
. تراکم در یک کشور گازی - 3، 214 گرم / لیتر؛
. تراکم کلر مایع (در طول دوره جوش) - 1.537 گرم / سانتی متر مربع؛
. تراکم کلر جامد 1.9 گرم در سانتی متر است.
. حجم خاص - 1.745 x 10 -3 L / g.

کلر: ویژگی های تغییر دما

در یک دولت گازی، اموال به راحتی مرتبط است. با فشار 8 اتمسفر و دمای 20 درجه سانتیگراد به نظر می رسد مایع زرد مایل به زرد است. این خواص بسیار زیاد خوردگی دارد. همانطور که تمرین نشان می دهد، این عنصر شیمیایی می تواند یک حالت مایع را به دمای بحرانی (143 درجه سانتیگراد) حفظ کند، به افزایش فشار.

اگر به دمای -32 درجه سانتیگراد خنک شود، مایع آن را بدون توجه به فشار اتمسفر تغییر می دهد. با کاهش بیشتر دما، کریستالیزاسیون رخ می دهد (با شاخص -101 درجه سانتیگراد).

کلر در طبیعت

کلر پوسته زمین تنها 0.017٪ است. توده اصلی در گازهای آتشفشانی است. همانطور که در بالا ذکر شد، ماده دارای فعالیت شیمیایی بیشتر است، در نتیجه آن در طبیعت در ارتباط با عناصر دیگر یافت می شود. در عین حال، بسیاری از مواد معدنی حاوی کلر هستند. مشخصه عنصر اجازه می دهد تا به صورت یک صد مواد معدنی مختلف. به عنوان یک قاعده، اینها کلرید فلزات هستند.

همچنین مقدار زیادی آن در اقیانوس جهان واقع شده است - تقریبا 2٪. این به خاطر این واقعیت است که کلرید بسیار فعالانه حل شده و با کمک رودخانه ها و دریاها گسترش می یابد. روند معکوس امکان پذیر است. کلر به سمت ساحل شسته شده است، و سپس باد آن را در اطراف محله پخش خواهد کرد. به همین دلیل بزرگترین غلظت آن در مناطق ساحلی مشاهده می شود. در مناطق خشک این سیاره، گاز مورد نظر ایالات متحده با استفاده از تبخیر آب تشکیل شده است، به عنوان یک نتیجه از آن Solonchaki ظاهر می شود. هر سال حدود 100 میلیون تن این ماده در جهان تولید می شود. با این حال، تعجب آور نیست، زیرا بسیاری از ذخایر حاوی کلر وجود دارد. با این حال، مشخصه آن تا حد زیادی به موقعیت جغرافیایی آن بستگی دارد.

روش های به دست آوردن کلر

امروزه تعدادی از روش های کلر وجود دارد که از آن رایج ترین موارد زیر است:

1. دیافراگم این ساده ترین و ارزان تر است. محلول نمک در الکترولیز دیافراگم وارد فضای آند می شود. بعد، در امتداد شبکه کاتد فولادی به دیافراگم جریان می یابد. این مقدار کمی از الیاف پلیمری دارد. یکی از ویژگی های مهم این دستگاه Counterflow است. این از فضای آند در کاتد هدایت می شود، که به شما اجازه می دهد به طور جداگانه کلر و مشروبات الکلی را دریافت کنید.

2. غشا بیشترین انرژی کارآمد، اما در سازمان دشوار است. شبیه به دیافراگم. تفاوت این است که فضای آنودیک و کاتد به طور کامل توسط غشا جدا شده است. در نتیجه، دو جریان جداگانه در خروجی به دست می آیند.

شایان ذکر است که مشخصه Chem. عنصر (کلر) به دست آمده از این روش ها متفاوت خواهد بود. بیشتر "تمیز" به عنوان یک روش غشایی محسوب می شود.

3. روش جیوه با کاتد مایع. در مقایسه با سایر فن آوری ها، این گزینه به شما اجازه می دهد کلر را پاک کنید.

نمودار طرحواره نصب شامل یک الکترولیزر است و پمپ و محوطه آمالگام متصل می شود. به عنوان یک کاتد، جیوه پمپ پمپ به همراه یک راه حل نمک جدول، و به عنوان یک آند - الکترود زغال سنگ یا گرافیت. اصل نصب نصب به شرح زیر است: کلر از الکترولیت آزاد شده است، که از الکترولیلیز همراه با آنولتی حذف می شود. از دومی، ناخالصی ها و بقایای کلر برداشته می شوند، از گالت رقصید و دوباره به الکترولیز بازگردانده می شوند.

الزامات ایمنی صنعتی و غیر قابل اثبات قابلیت تولید منجر به جایگزینی جامد کاتد مایع شد.

استفاده از کلر برای اهداف صنعتی

خواص کلر به شما اجازه می دهد تا به طور فعال آن را در صنعت اعمال کنید. با استفاده از این عنصر شیمیایی، انواع مختلف (وینیل کلرید، کلرو لاستیک، و غیره)، داروها، ضد عفونی کننده ها به دست می آیند. اما بزرگترین طاقچه اشغال شده در صنعت تولید اسید هیدروکلریک و آهک است.

روش های تمیز کردن آب آشامیدنی به طور گسترده ای استفاده می شود. تا به امروز، آنها در حال تلاش برای دور زدن از این روش با جایگزینی آن با اوزونسیون، از آنجا که ماده ای که در نظر گرفته شده توسط ما منفی بر بدن انسان تاثیر می گذارد، علاوه بر این، آب کلر، خط لوله را از بین می برد. این ناشی از این واقعیت است که در حالت آزاد به طور کلی بر روی لوله های ساخته شده از پلی اتیلن تاثیر می گذارد. با این وجود، اکثر کشورها روش کلر را ترجیح می دهند.

همچنین کلر در متالورژی استفاده می شود. با استفاده از آن، تعدادی از فلزات نادر (نایوبیوم، تانتالوم، تیتانیوم) به دست می آید. در صنایع شیمیایی، ترکیبات مختلف کلروفروژنیک به طور فعال برای مقابله با علف های هرز و برای سایر اهداف کشاورزی مورد استفاده قرار می گیرند، یک عنصر استفاده می شود و به عنوان یک سفید کننده استفاده می شود.

با تشکر از ساختار شیمیایی آن، کلر بیشترین رنگ های آلی و غیر آلی را از بین می برد. این توسط سفید کننده کامل آنها به دست می آید. این نتیجه تنها تحت شرایط حضور آب امکان پذیر است، زیرا فرایند تغییر رنگ به علت آن است که پس از فروپاشی کلر تشکیل شده است: CL 2 + H 2 O → HCl + HCLO → 2HCl + O. این روش استفاده را پیدا کرد از چند قرن پیش و تا به امروز محبوب است.

استفاده از این ماده برای به دست آوردن حشره کش های کلرروژنی بسیار محبوب است. این داروهای کشاورزی، ارگانیسم های مخرب را می کشند، گیاهان دست نخورده را ترک می کنند. بخش قابل توجهی از کل کلر تولید شده بر روی سیاره به نیازهای کشاورزی می رود.

این نیز در تولید پلاستیک و لاستیک استفاده می شود. با کمک آنها، سیم ها، لوازم التحریر، تجهیزات، پوسته لوازم خانگی را جدا می کند، این امر باعث می شود که روکش ها به این ترتیب به یک فرد آسیب برساند، اما این علم تایید نشده است.

شایان ذکر است که کلر (مشخصه ماده توسط ما پیشتر شده است) و مشتقات آن، مانند هیریت و فوزن، برای اهداف نظامی برای به دست آوردن مواد مسمومیت مبارزه استفاده می شود.

کلر به عنوان یک نماینده روشن از غیر فلزات

غیر فلزات مواد ساده ای هستند که شامل گازها و مایعات هستند. در اغلب موارد، آنها در حال حاضر جریان الکتریکی را نسبت به فلزات انجام می دهند و دارای تفاوت های قابل توجهی در ویژگی های فیزیکی و مکانیکی دارند. با کمک سطح بالایی از یونیزاسیون، ترکیبات شیمیایی کووالانتی قادر به تشکیل آن هستند. در زیر مشخصه ای از nonmetalla در مثال کلر خواهد بود.

همانطور که در بالا ذکر شد، این عنصر شیمیایی گاز است. در شرایط عادی، آن را به طور کامل خواص مشابه با فلزات وجود دارد. بدون کمک شخص ثالث، نمی تواند با اکسیژن، نیتروژن، کربن و غیره ارتباط برقرار کند. خواص اکسیداتیو آن در روابط با مواد ساده و پیچیده ای ظاهر می شود. اشاره به هالوژن ها، که روشن بر ویژگی های شیمیایی آن است. در ترکیبات با بقیه نمایندگان هالوژن (برم، آستات، ید)، آنها را جابجا می کند. در حالت گازل کلر (مشخصه آن یک تایید مستقیم است) به خوبی محلول است. این یک ضدعفونی کننده عالی است. تنها موجودات زنده می کشد، که باعث می شود در کشاورزی و پزشکی ضروری باشد.

کاربرد به عنوان یک ماده مسمومیت

مشخصه اتم کلر اجازه می دهد تا آن را به عنوان یک عامل مسمومیت مورد استفاده قرار گیرد. برای اولین بار، گاز توسط آلمان 04/22/1915 اعمال شد، در طول جنگ جهانی اول، به عنوان یک نتیجه از آن حدود 15 هزار نفر درگذشت. در حال حاضر، چگونه اعمال نمی شود.

ما شرح مختصری از عنصر شیمیایی را به عنوان یک عامل خفه کننده ارائه می دهیم. سکته مغزی انسان را تحت تاثیر قرار می دهد. اول، تحریک دستگاه تنفسی فوقانی و غشای مخاطی چشم. سرفه قوی با حملات خفگی شروع می شود. بعد، نفوذ به ریه ها، سپاه گاز، پارچه ریوی، که منجر به ادم می شود. مهم! کلر یک ماده با سرعت بالا است.

بسته به غلظت در هوا، علائم آن متفاوت است. با محتوای کوچک، یک فرد دارای قرمزی غشای مخاطی چشم، سبک نفس است. محتوا در اتمسفر 1.5-2 گرم در متر 3 باعث شدت شدید و شدید در قفسه سینه، درد شدید در دستگاه تنفسی فوقانی می شود. همچنین این وضعیت ممکن است با اشک قوی همراه باشد. پس از 10-15 دقیقه از پیدا کردن در داخل خانه با چنین غلظت کلر، سوختگی شدید ریه ها و مرگ رخ می دهد. با غلظت متراکم تر، مرگ در عرض یک دقیقه از فلج دستگاه تنفسی فوقانی ممکن است.

کلر در زندگی موجودات زنده و گیاهان

کلر بخشی از تقریبا تمام موجودات زنده است. ویژگی این است که آن را در شکل خالص خود وجود ندارد، اما به شکل اتصالات.

در حیوانات و موجودات انسانی، یون های کلر، برابری اسمزی را حفظ می کنند. این ناشی از این واقعیت است که آنها دارای شعاع مناسب ترین نفوذ به سلول های غشایی هستند. همراه با یونهای پتاسیم، CL تعادل آب نمک را تنظیم می کند. در روده، یون های کلر یک محیط مطلوب برای عمل آنزیم های پروتئولیتیک معده را ایجاد می کنند. کانال های کلر در بسیاری از سلول های بدن ما ارائه می شود. از طریق آنها، تبادل بین سلولی مایعات و pH سلول پشتیبانی می شود. حدود 85 درصد کل حجم کل این عنصر در بدن در فضای بین سلولی ساکن است. از طریق مجرای ادرار از بدن دفع می شود. این تولید توسط یک ارگانیسم زن در فرایند تغذیه با شیر مادر تولید می شود.

در این مرحله از توسعه، سخت است که بگوییم که بیماری کلر و ترکیبات آن را تحریک می کند، سخت است. این به خاطر کمبود تحقیق در این زمینه است.

یون های کلر نیز در سلول های گیاهی حضور دارند. او به طور فعال در تبادل انرژی شرکت می کند. بدون این عنصر، روند فتوسنتز غیر ممکن است. با آن، ریشه ها به طور فعال مواد لازم را جذب می کنند. اما غلظت بزرگی کلر در گیاهان می تواند اثر مضر داشته باشد (کاهش فرآیند فتوسنتز، توقف و رشد).

با این حال، چنین نمایندگان فلور وجود دارد که می تواند "دوستان" را "ایجاد کند یا حداقل همراه با این عنصر باشد. مشخصه غیر فلزات (کلر) شامل چنین آیتمی به عنوان توانایی خاک OX است. در فرآیند تکامل، گیاهان ذکر شده در بالا، به نام هالوفیت ها نامیده می شوند، به دلیل عرضه بیش از حد این عنصر خالی بود. آنها یون های کلر را جذب می کنند و پس از آنها با سقوط برگ ها خلاص می شوند.

حمل و نقل و ذخیره سازی کلر

راه های متعددی برای انتقال و ذخیره کلر وجود دارد. مشخصه عنصر شامل نیاز به سیلندر های فشار ویژه است. چنین ظروف یک پرسشنامه دارند - یک خط سبز عمودی. سیلندر ماهانه باید کاملا شستشو شود. با ذخیره سازی طولانی مدت کلر، رسوب بسیار انفجاری در آنها شکل می گیرد - تريشلريد نيتروژن. در صورت عدم انطباق با تمام قوانین امنیتی، احتراق خود به خود و انفجار امکان پذیر است.

مطالعه کلر

شیمیدانان آینده باید برای ویژگی های کلر شناخته شوند. طبق برنامه، 9 درجه می تواند آزمایش های آزمایشگاهی را با این ماده بر اساس دانش پایه ای در مورد نظم و انضباط قرار دهد. به طور طبیعی، معلم موظف به انجام دستورالعمل های ایمنی است.

منظور از کار به شرح زیر است: لازم است یک فلاسک با کلر مصرف کنید و به آن یک تراشه فلزی کوچک بریزید. در پرواز، تراشه ها با جرقه های نور روشن شکسته می شوند و به طور همزمان دود سفید SBCL 3 را تشکیل می دهند. هنگامی که در کشتی با فویل قلع کلر غوطه ور شده، آن را نیز خود پراکنده خواهد شد، و برف های آتش سوزی آتشین در پایین فلاسک کم می شود. در طول این واکنش، مایع دودکش تشکیل شده است - SNCL 4. هنگام قرار دادن تراشه های آهن در کشتی، قرمز "قطره" شکل می گیرد و FECL 3 دود قرمز ظاهر می شود.

همراه با کار عملی، تئوری تکرار می شود. به طور خاص، چنین سؤالی به عنوان مشخصه کلر در موقعیت در سیستم دوره ای (در ابتدای مقاله شرح داده شده است).

به عنوان یک نتیجه از آزمایشات، معلوم می شود که عنصر به طور فعال به ترکیبات آلی واکنش نشان می دهد. اگر شما می توانید با پشم کلر قرار دهید، با یک تورپیدر پیش از آن مرطوب شده اید، پس از آن فورا نادیده گرفته می شود و سیج به شدت از فلاسک عبور می کند. این دیدنی با یک شعله زرد رنگ سدیم است و کریستال های نمکی بر روی دیوارهای Himsudum ظاهر می شود. برای شاگردان جالب خواهد بود که یکی دیگر از شیمیدان جوان، N. N. Semenov (بعدها برنده جایزه نوبل)، پس از گذراندن چنین تجربه ای، نمک را از دیوارها جمع آوری کرد و نان خود را بخورد، آن را خورد. شیمی معلوم شد درست است و دانشمند را هدایت نمی کند. به عنوان یک نتیجه از تجربه با تجربه، نمک معمولی جدول واقعا معلوم شد!