جذب و جذب. ایزوترم های جذب تعیین جذب و انواع آن Срс در موضوع جذب

جذب (از لاتین Sorbeo - جذب، جذب) هر فرآیند جذب یک ماده (جاذب) توسط ماده دیگر (جاذب)، بدون توجه به مکانیسم جذب است. بسته به مکانیسم جذب، جذب، جذب، جذب شیمیایی و تراکم مویرگی متمایز می شوند.

با جذب سطحیتغییر در غلظت یک ماده در سطح مشترک نامیده می شود. جذب در هر رابط رخ می دهد و هر ماده ای را می توان جذب کرد. تعادل جذب، یعنی توزیع تعادل ماده بین لایه مرزی و فازهای مجاور یک تعادل دینامیکی است و به سرعت برقرار می شود. جذب با افزایش دما کاهش می یابد.

در برخی موارد، جذب یک ماده توسط ماده دیگر به لایه سطحی محدود نمی شود، بلکه در کل حجم جاذب اتفاق می افتد. چنین جذبی نامیده می شود جذبنمونه ای از فرآیند جذب، حل شدن گازها در مایعات است. جذب یک ماده توسط ماده دیگر همراه با واکنش های شیمیایی را می گویند جذب شیمیاییبنابراین، جذب آمونیاک یا کلرید هیدروژن توسط آب، جذب رطوبت و اکسیژن توسط فلزات با تشکیل اکسیدها و هیدروکسیدها، جذب دی اکسید کربن توسط اکسید کلسیم نمونه هایی از فرآیندهای جذب شیمیایی هستند. تراکم مویرگیشامل مایع سازی بخارات در جاذب های ریز متخلخل است. این به دلیل این واقعیت است که فشار بخار بالای منیسک مقعر مایع در مویرگ های باریک خیس شده توسط آن کمتر از فشار بخار اشباع بالای سطح صاف مایع در همان دما است.

بنابراین، فرآیندهای جذب در مکانیسم آنها متفاوت است. با این حال، هر فرآیند جذب با جذب در سطح مشترک فازهای تماس شروع می شود، که می تواند مایع، گاز یا جامد باشد.

همانطور که در § 106 نشان داده شد، تمام فرآیندهای خود به خودی در سطح مشترک در جهت کاهش انرژی سطح آزاد رخ می دهند. در نتیجه، جذب مثبت، که منجر به افزایش غلظت یک ماده در لایه مرزی می شود، تنها در صورتی امکان پذیر است که کشش سطحی کاهش یابد.

اجازه دهید رابطه بین کشش سطحی محلول ها و جذب در سطح مشترک مایع را در نظر بگیریم | گاز. کشش سطحی محلول ها به ماهیت حلال و املاح، به غلظت دومی و به دما بستگی دارد. وابستگی کشش سطحی محلول ها در دمای ثابت به غلظت املاح نامیده می شود ایزوترم کشش سطحیمواد محلول یا کاهش کشش سطحی حلال که در این صورت نامیده می شوند سطح فعالمواد (سورفکتانت) یا افزایش کشش سطحی (غیرفعال سطحیمواد)، یا بر مقدار کشش سطحی حلال تأثیر نمی گذارد (شکل 95). در محلول های آبی، ترکیبات آلی قطبی فعال سطحی (الکل ها، اسیدها، آمین ها، فنل ها). اکثر الکترولیت های قوی به صورت سطحی غیر فعال هستند.

سورفکتانت ها به دو زیر گروه بزرگ تقسیم می شوند: 1) محلول واقعی در آب و 2) کلوئیدهای میسلی.

سورفکتانت‌های زیرگروه اول مولکول‌های آمفی‌فیل با رادیکال‌های هیدروکربنی کوتاه و سورفکتانت‌های زیرگروه دوم مولکول‌های آمفی‌فیلیک با رادیکال‌های هیدروکربنی طولانی هستند که در آب کم محلول هستند.

اختلاف غلظت یک املاح در لایه سطحی و در همان لایه در داخل حجم محلول، مازاد سطح این ماده نامیده می شود و با حرف یونانی G نشان داده می شود.

برنج.

برنج.

ساختار لایه سطحی: آ- حلال خالص؛ ب- لایه سورفکتانت تک مولکولی غیر اشباع؛ v- لایه سورفکتانت تک مولکولی اشباع

(الف - کشش سطحی، ج -غلظت محلول): 1,2 - محلول های سورفکتانت ها (سورفکتانت ها) با (/) بیشتر و کمتر (2) فعالیت سطحی؛ 3 - محلول سورفکتانت MA "). سورفکتانت ها به طور مثبت در لایه سطحی جذب می شوند، و بنابراین، برای آنها Г> 0، زیرا این منجر به کاهش کشش سطحی می شود. در مقابل، سورفکتانت ها جذب منفی می شوند، یعنی E. غلظت آنها در لایه سطحی کمتر از قسمت عمده محلول است (G

نمونه ای از ایزوترم جذب برای یک سورفکتانت در شکل 1 نشان داده شده است. 96. همانطور که مشاهده می شود، با افزایش غلظت محلول، Г به مقدار محدود (T 00) می رسد، زمانی که کل لایه سطحی توسط مولکول های سورفکتانت اشغال شده و مولکول های حلال را جابجا می کند. در چنین لایه های سطحی تک مولکولی اشباع شده، مولکول های سورفکتانت به درستی جهت گیری می کنند - با گروه قطبی خود به فاز قطبی (به عنوان مثال، آب)، و توسط رادیکال هیدروکربنی غیر قطبی خود - به فاز غیر قطبی (به عنوان مثال، هوا). شکل گیری نوعی پالیز.

کشش مرزی به روشی مشابه تغییر می کند و جزء سوم در مرز دو مایع غیر قابل امتزاج جذب می شود.

جذب گازها و بخارات روی سطح جامدات نیز در نتیجه کاهش انرژی سطح آزاد رخ می دهد. با توجه به دشواری اندازه گیری کشش سطحی جامدات، میزان جذب روی آنها با تعیین مستقیم مقدار ماده جذب شده قضاوت می شود. هر چه دومی بزرگتر باشد، سطح جاذب بزرگتر است. بنابراین، برای اجرای فرآیندهای جذب، ایجاد جاذب‌های بسیار متخلخل با سطح داخلی توسعه‌یافته، که با یک سطح خاص مشخص می‌شود، بسیار مهم است. سطح در هر 1 گرم جاذب. مهمترین جاذب متخلخل کربن فعال و سیلیکاژل است. ظرفیت جذب زغال سنگ در اوایل قرن 18 مورد توجه قرار گرفت. با این حال، تا سال 1915 بود که N.D. زلینسکی روشی را برای به دست آوردن توسعه داد کربن های فعال، آنها را به عنوان جاذب جهانی مواد سمی پیشنهاد می کند و همراه با E.L. کومانتوم یک ماسک گاز کربنی با ماسک لاستیکی طراحی کرد. یکی از اولین راه‌های فعال‌سازی زغال چوب شامل تصفیه آن با بخار فوق‌گرم شده برای حذف مواد رزینی تشکیل‌شده در هنگام تقطیر خشک چوب و پر کردن منافذ در زغال‌سنگ معمولی بود.

روش های نوین تولید و مطالعه کربن فعال در کشور ما توسط M.M. دوبینین. سطح ویژه کربن های فعال به 1000 متر مربع در هر گرم می رسد. کربن فعال یک جاذب آبگریز است، بخار آب را ضعیف و هیدروکربن ها را به خوبی جذب می کند.

برای جذب بخار آب از یک جاذب آبدوست به طور گسترده استفاده می شود که یک آئروژل از اسید سیلیسیک کم آب است و به نام ژل سیلیکا.این صنعت تعدادی از گریدهای سیلیکاژل را با اندازه‌ها و توزیع‌های مختلف منافذ تولید می‌کند.

برخلاف سطح مایعات، همه نقاط روی سطوح جامدات از نظر ظرفیت جذب برابر نیستند. در غلظت های کم گاز، جذب به صورت تک مولکولی در امتداد فعال ترین مناطق جاذب - "مراکز فعال" آن، که اتم های منفرد یا گروه هایی از اتم های سطحی هستند، که میدان نیرو کمترین اشباع را دارد، رخ می دهد. در طول جذب گازها در دماهای کمتر از دمای بحرانی آنها، جذب تک مولکولی با افزایش فشار می تواند به چند مولکولی تبدیل شود.

افزایش دما و کاهش فشار منجر به دفع گازها و بخارات می شود. در نتیجه، روش های جذب- دفع به طور گسترده در صنعت برای استخراج مواد مختلف از هوا و همچنین برای جداسازی گازها و بخارات استفاده می شود.

در طول جذب املاح از محلول ها روی جاذب های جامد، جذب حلال ها نیز به یک درجه یا دیگری رخ می دهد. بنابراین، جذب از محلول ها بین جذب املاح و حلال رقابتی است. هم غیرالکترولیت های محلول و هم الکترولیت ها می توانند جذب شوند. در این راستا، جذب مولکولی و یونی از محلول ها متمایز می شود.

به منظور کاهش جذب یک حلال در هنگام جذب مولکولی از محلول های آبی، معمولاً از یک جاذب آبگریز - کربن فعال و هنگام جذب از حلال های غیر قطبی (هیدروکربن ها) از جاذب آبدوست - سیلیکاژل استفاده می شود. جذب در امتداد مکان های فعال جاذب، اغلب تک مولکولی و بسیار انتخابی انجام می شود. ایزوترم های جذب مولکولی از محلول ها، و همچنین گازها و بخارات، شکل منحنی نشان داده شده در شکل 1 را دارند. 96. دفع انجام شده با استفاده از مایعات معمولا نامیده می شود شستشو،و مایعات یا محلول های مورد استفاده برای این اهداف، شوینده ها

جذب می تواند تحت شرایط استاتیک یا دینامیکی انجام شود. جذب نامیده می شود ایستا،هنگامی که ماده جذب شده (sorbtiv) که در فاز گازی یا مایع است، با یک جاذب ساکن تماس پیدا کند یا با آن مخلوط شود. فعالیت ساکن جاذب با مقدار ماده جذب شده در واحد جرم جاذب در شرایط خاص مشخص می شود.

پویاجذب زمانی گفته می شود که ماده جذب شده در یک فاز مایع یا گاز متحرک باشد که از طریق یک لایه جاذب فیلتر می شود. فعالیت دینامیکی جاذب با زمان از ابتدای عبور جذب تا پیشرفت آن مشخص می شود، یعنی. تا زمانی که در پشت لایه جاذب ظاهر شود (N.A.Shilov, 1917). در صنعت، فرآیندهای جذب و دفع، به عنوان یک قاعده، در شرایط پویا انجام می شود، زیرا این امر تداوم فرآیندهای تکنولوژیکی و امکان اتوماسیون آنها را تضمین می کند.

• نیکولای دیمیتریویچ زلینسکی (1861 - 1953) - آکادمیک، بنیانگذار مدرسه بزرگ شیمیدانان آلی. او نویسنده آثار کلاسیک در زمینه کاتالیز آلی و همچنین شیمی نفت و تولید بسیاری از محصولات ارزشمند از آن است.
• میخائیل میخائیلوویچ دوبینین (1901-1993) - آکادمیک، برنده جوایز دولتی، رئیس یک مدرسه علمی بزرگ در زمینه جذب. او کمک زیادی به توسعه مفاهیم مدرن مکانیسم جذب گازها و بخارات و همچنین روش های بدست آوردن و مطالعه جاذب ها کرد.

جذب(از لغت. ad-na، در و sorbeo-I جذب)، تغییر (معمولاً افزایش) در غلظت ماده در نزدیکی سطح جداسازی فاز ("جذب در سطح"). در حالت کلی، علت جذب اینترمول جبران نشده است. نیروهای نزدیک به این سطح، یعنی. وجود جذب درست نیروی. بدنی که چنین میدانی ایجاد می کند نامیده می شود. یک جاذب، در داخل، مولکول‌های to-rogo را می‌توان جذب کرد، - و d با حدود rb و در حدود m، قبلاً جذب شده‌اند. درون جذبی فرآیند معکوس جذب نامیده می شود. دفع

ماهیت جذب نیروهای m. b. خیلی متفاوت. اگر اینها نیروهای واندروالس باشند، جذب نامیده می شود. فیزیکی، اگر ظرفیت (یعنی جذب با تشکیل ترکیبات شیمیایی سطحی همراه باشد)، - شیمیایی یا جذب شیمیایی. متمایز خواهد کرد. ویژگی های جذب شیمیایی - برگشت ناپذیری، اثرات حرارتی بالا (صدها کیلوژول در مول)، شخصیت فعال. بین فیزیکی. و شیمی. جذب، میانی بسیاری وجود دارد. موارد (به عنوان مثال، جذب به دلیل تشکیل پیوندهای هیدروژنی). همچنین امکان پذیر است. انواع فیزیکی نایب جذب تظاهرات جهانی اینترمول پراکنده نیروهای جاذبه، زیرا آنها برای جاذب های با هر ماده شیمیایی تقریباً ثابت هستند. طبیعت (به اصطلاح جذب غیر اختصاصی). فیزیک جذب می تواند توسط الکترواستاتیک ایجاد شود. نیروها (برهمکنش بین یون ها، دوقطبی ها یا چهارقطبی ها)؛ در حالی که جذب توسط شیمی تعیین می شود. ماهیت مولکول های جاذب (به اصطلاح جذب خاص). به معنای. نقش در جذبهندسه سطح مقطع نیز نقش دارد: در مورد سطح صاف، آنها از جذب در یک سطح باز صحبت می کنند، در مورد سطح ضعیف یا شدید خمیده، از جذب در منافذ جاذب.

در تئوری جذب، بین استاتیک (سیستم جاذب-جاذب در تعادل ترمودینامیکی است) و سینتیک (هیچ تعادلی وجود ندارد) تفاوت قائل می‌شود.

استاتیک جذب

زیرا سیستم در تعادل است، سپس شیمی. پتانسیل های جاذب و جاذب یکسان است. آنتروپی ماده جاذب به دلیل کاهش تحرک مولکول ها در طول جذب کمتر از آنتروپی جاذب است. بنابراین، با یک جاذب بی اثر، آنتالپی همیشه منفی است، یعنی. جذب گرمازا است. در نظر گرفتن تغییر در آنتروپی جاذب می تواند این نتیجه را تغییر دهد. به عنوان مثال، در طول جذب توسط پلیمرهای درون، که در آن پلیمر متورم می شود، آنتروپی دومی (به دلیل افزایش تحرک ماکرومولکول ها) می تواند به شدت افزایش یابد که جذب گرماگیر می شود. بیشتر در مقاله فقط گرمازا در نظر گرفته شده است. جذب .

بین انتگرال، دیفرانسیل، ایزوستریک تمایز قائل شوید. و گرمای متوسط ​​جذب گرمای انتگرال Q برابر است با اتلاف آنتالپی (در V = انرژی داخلی) هنگامی که جذب از 1 به 2 تغییر می کند (در مورد خاص، mb a 1 = 0): Q = - (H 2 - H 1) این مقدار معمولاً به جرم جاذب اطلاق می شود و بر حسب J/kg بیان می شود.

مکانیسم دیگری وجود دارد که منجر به مکمل می شود. جذب مواد جاذب کمتر از حد بحرانی آنها است. t-ry بر روی جاذب های متخلخل در مقادیر نسبتاً بالای p / p s. این تراکم مویرگی است. اگر یک منیسک جذبی مقعر در یک منافذ تشکیل شود، تراکم در آن در p / p s شروع می شود.<1. Согласно ур-нию Кельвина:

جایی که کشش سطحی ماده جاذب است، V حجم مولی آن، r شعاع انحنای منیسک است. تراکم مویرگی منجر به افزایش شدید ایزوترم جذب می شود. در این مورد، اغلب (اما نه همیشه) به اصطلاح. جذب هیسترزیس، یعنی عدم تطابق جذب و دفع می کند. شاخه های ایزوترم به عنوان یک قاعده، این به این دلیل است که اشکال منیسک ها در هنگام جذب و دفع با هم مطابقت ندارند.

با استفاده از نظریه پتانسیل، M.M. دوبینین نظریه پر کردن حجمی ریز منافذ (TZM) را پیشنهاد و توسعه داد. فرض شده است که این نظریه فقط برای جاذب های ریز متخلخل قابل اجرا است. ویژگی چنین جاذب هایی که در آنها ابعاد خطی منافذ r1 نانومتر است، این است که کل حجم منافذ آنها با جاذب ها "پر" شده است. رشته. بنابراین، در هنگام جذب، آنها را نه لایه به لایه، بلکه حجمی پر می کنند. مقدار در این مورد یک جاذب نیست. بالقوه، و دقیق به نشانه مواد شیمیایی. پتانسیل جذب، اندازه گیری شده از سطح شیمی. پتانسیل یک سیال معمولی در همان t-re. کل مجموعه منافذ جاذب ها به سه دسته تقسیم می شوند: ریز منافذ (r0.6 نانومتر)، مزوپورها (0.6 نانومتر -20 نانومتر) و درشت منافذ (r20 نانومتر). جذب در ریز منافذ بر اساس طرح TZM اتفاق می افتد، یعنی. حجمی، در مزوپورها - با توجه به مکانیسم پر کردن لایه به لایه، تکمیل شده توسط تراکم مویرگی. ماکروپورها با جذب تعادل هیچ نقشی ندارد.

معرفی ایده f-tion توزیع حجم منافذ با توجه به مقادیر ماده شیمیایی. جذب پتانسیل در آنها، M.M. Dubinin و L. V. Radushkevich ایزوترم های جذب TOZM را دریافت کردند، یک برش معمولاً در بعدی ثبت می شود. فرم:

که در آن n، E و 0 پارامترها هستند (a 0 = a وقتی p = ps). وابستگی به دما a 0:

جایی که = - (da 0 / dT)؛ a 0 0 = a 0 در T = T 0. پارامترهای n و E عملاً مستقل از t-ry هستند. در بیشتر موارد، n = 2. فقط برای مواردی که گرمای اولیه جذب بسیار زیاد است، n> 2. برای محاسبه مجدد ایزوترم های جذب از یک جاذب به جاذب دیگر، تقریباً فرض می شود که E 1 / E 2 P 1 / P = و 01 / a 02 V 1 / V 2، که در آن P i یک پاراکور است، V i حجم مولی ماده جاذب است.

با استفاده از این ایده که منافذ با اندازه های مختلف در یک جاذب واقعی وجود دارد، و با معرفی توزیع مقادیر E با واریانسی برابر با F. Steckli، تعمیم معادله (23) را به نام معادله Dubinin-Steckli پیشنهاد کرد:

سینتیک جذب

جذب، مانند هر فرآیند واقعی، در طول زمان انجام می شود. بنابراین، یک تئوری کامل جذب باید شامل بخشی در مورد سینتیک جذب باشد. عمل اولیه جذب تقریباً بلافاصله انجام می شود (به جز جذب شیمیایی). بنابراین، وابستگی های زمانی جذب در اصل تعیین می شود. با مکانیسم انتشار، یعنی تامین ماده جاذب به محل جذب. اگر جذب سطحی باز آنی نباشد، چنین فرآیندی در ناحیه انتشار خارجی رخ می دهد. قوانین انتشار برای جذب خاص نیستند. در مورد جاذب های متخلخل، به استثنای خارج. انتشار، نقش مهمی شروع به ایفای درونی می کند. انتشار، یعنی انتقال ماده جاذب در منافذ جاذب در صورت وجود گرادیان غلظت در آنها. مکانیسم این انتقال ممکن است به غلظت ماده جاذب و اندازه منافذ بستگی داشته باشد.

بین انتشار مولکولی، نادسن و سطحی (ولمر) تمایز قائل شوید. اگر طول آزاد باشد، انتشار مولکولی انجام می شود. مسیر مولکول ها در منافذ کمتر از اندازه منافذ است، نادسن - اگر این طول از اندازه منافذ بیشتر شود. با انتشار سطحی، مولکول ها در امتداد سطح جاذب حرکت می کنند بدون اینکه وارد فاز توده ای شوند. با این حال، مقادیر ضریب. انتشار برای مکانیسم های مختلف انتشار یکسان نیست. در pl. در موارد تجربی، نمی توان دقیقا چگونگی انتشار را تعیین کرد، و بنابراین به اصطلاح. ضریب موثر انتشار، کل فرآیند را توصیف می کند.

اصلی تجربی مواد در سینتیک جذب به اصطلاح است. جنبشی منحنی، یعنی f-tion = a / a = f (t) جایی که جذب نسبی است، برابر با نسبت مقدار فعلی جذب a به a برابر با مقدار آن در زمان t است. برای تفسیر جنبشی. منحنی در ساده ترین حالت، فرض می شود که دانه جاذب دارای ساختار متخلخل کاملاً همگن در حجم است (این مدل شبه همگن نامیده می شود). به معنای. بهبود مدل شبه همگن - این ایده که هر دانه شامل مناطقی با منافذ بزرگتر و ریزتر است. انتشار در چنین دانه ای با دو نوع مختلف توصیف می شود. ضرایب

در مورد سطح باز، با استفاده از مدل لانگمویر، به راحتی می توان سینتیک را به دست آورد. نیاز جذب سرعت نزدیک شدن به تعادل، تفاوت بین نرخ جذب و دفع است. با فرض اینکه، طبق معمول در سینتیک، سرعت فرآیندها متناسب با غلظت مواد واکنش دهنده باشد، داریم:

که در آن k ads و k des به ترتیب ثابت نرخ هستند. جذب و دفع فشار در فاز گاز ثابت در نظر گرفته می شود. هنگام ادغام این معادله از t = 0 به هر مقدار t، به دست می آوریم:

بنابراین، برای f داریم: = برابر. بنابراین، در نهایت داریم:

که در آن k = k تبلیغات + k dec.

تأثیر t-ry بر میزان جذب توسط یک ur-ny شبیه به آرنیوس بیان می شود. با افزایش t-ry، k تبلیغات به طور تصاعدی افزایش می یابد. زیرا انتشار در منافذ جاذب با غلبه بر فعال سازی همراه است. موانع، وابستگی دمایی kads و kdes یکسان نیست.

آگاهی از میزان انتشار نه تنها برای تئوری جذب، بلکه برای محاسبه پروم نیز مهم است. جذب فرآیندها در این مورد، آنها معمولاً نه با دانه های جداگانه جاذب، بلکه با لایه های آنها سروکار دارند. سینتیک فرآیند در لایه در وابستگی های بسیار پیچیده بیان می شود. در هر نقطه از لایه در یک زمان معین، میزان جذب نه تنها با نوع نیروی همدما جذب و قوانین سینتیک فرآیند، بلکه توسط آیرودینامیکی یا هیدرودینامیکی نیز تعیین می‌شود. شرایط جریان گاز یا مایع در اطراف دانه ها. سینتیک فرآیند در لایه جاذب، بر خلاف سینتیک در یک دانه جداگانه، نامیده می شود. دینامیک جذب، طرح کلی برای حل مشکلات یک برش به شرح زیر است: یک سیستم دیفرانسیل ترسیم شده است. ur-niy در مشتقات جزئی، با در نظر گرفتن ویژگی های لایه، ایزوترم جذب، ویژگی های انتشار (ضریب انتشار، انواع انتقال جرم بر روی لایه و داخل دانه ها)، آیرودینامیکی و هیدرودینامیکی. ویژگی های جریان شرایط اولیه و مرزی تنظیم شده است. حل این سیستم معادلات، در اصل، منجر به مقادیر مقادیر جذب در یک لحظه معین از زمان در یک نقطه معین از لایه می شود. به عنوان یک قاعده، تحلیلی. راه حل را می توان تنها برای ساده ترین موارد به دست آورد؛ بنابراین، چنین مشکلی با استفاده از رایانه به صورت عددی حل می شود.

در یک مطالعه تجربی دینامیک جذب، یک جریان گاز یا مایع با ویژگی‌های مشخص از بستر جاذب عبور داده می‌شود و ترکیب جریان خروجی به عنوان تابعی از زمان بررسی می‌شود. ظهور جزایر جذب شده در پشت لایه نامیده می شود. پیشرفت، و زمان دستیابی به موفقیت، زمان اقدام حفاظتی است. وابستگی غلظت یک جزء معین در هر لایه به زمان نامیده می شود. منحنی خروجی این منحنی ها به عنوان پایه عمل می کنند. تجربی ماده ای که به شخص اجازه می دهد قوانین پویایی جذب را قضاوت کند.

طراحی سخت افزاری فرآیندهای جذب

فن آوری های زیادی وجود دارد. روش های انجام جذب فرآیندها چرخه ای گسترده هستند. (به صورت دوره ای) تاسیسات با بستر ثابت جاذب، پایه. گره به ریخ - یک یا چند. جاذب هایی که به شکل ستون های توخالی پر شده با جاذب دانه ای ساخته می شوند. یک جریان گاز (یا مایع) حاوی اجزای جذب شده از بستر جاذب عبور می کند تا زمانی که پیشرفت کند. پس از آن، جاذب موجود در جاذب بازسازی می شود و جریان گاز به جاذب دیگری هدایت می شود. بازسازی جاذب شامل چندین مرحله است که اصلی ترین آنها دفع است، یعنی. جداسازی مواد جذب شده قبلی از جاذب دفع با حرارت دادن، کاهش فشار در فاز گاز، جابجایی (مانند آب تیز) انجام می شود.

اگر جذب یک فرآیند فیزیکی باشد که با سایر فرآیندهای فیزیکی یا شیمیایی همراه نباشد، معمولاً از قانون توزیع نرنست تبعیت می کند:

"در حالت تعادل، نسبت غلظت جزء سوم در دو حالت مایع ثابت است."

حجم ثابت KN به دما بستگی دارد و ضریب توزیع نامیده می شود. این برابری درست است به شرطی که غلظت ها خیلی زیاد نباشد و مولکول های "x" در هیچ یک از دو حالت دیگر شکل خود را تغییر ندهند. اگر چنین مولکولی تحت پیوند یا تفکیک قرار گیرد، این برابری همچنان تعادل بین "x" را در هر دو حالت توصیف می کند، اما فقط برای همان شکل - غلظت تمام اشکال باقی مانده باید با در نظر گرفتن تمام تعادل های دیگر محاسبه شود.

در بسیاری از فرآیندهای مهم فناوری، جذب شیمیایی به جای فرآیند فیزیکی استفاده می شود، به عنوان مثال جذب دی اکسید کربن توسط هیدروکسید سدیم - چنین فرآیندهایی از قانون توزیع نرنست پیروی نمی کنند.

برای نمونه هایی از این اثر، می توان استخراج را در نظر گرفت که در آن یک جزء را می توان از یک فاز مایع یک محلول خارج کرد و بدون واکنش شیمیایی به دیگری منتقل کرد. نمونه هایی از این محلول ها گازهای نجیب و اکسید اسمیم هستند.

پیوندها

بنیاد ویکی مدیا 2010.

مترادف ها:

ببینید "Sorption" در سایر لغت نامه ها چیست:

جذب- نام کلی پدیده و فرآیندهای انتقال جرم است که در آن یک جامد یا مایع (جاذب) توسط یک ماده (جاذب) از محیط جذب می شود. [Usherov Marshak A. V. علم بتن: واژگان. M .: RIF مصالح ساختمانی. 2009 ... دایره المعارف اصطلاحات، تعاریف و توضیحات مصالح ساختمانی

- (از لاتین sorbeo I absorb) جذب جامد یا مایع هر ماده ای از محیط. انواع اصلی جذب عبارتند از جذب، جذب، جذب شیمیایی. بدن جاذب را جاذب می گویند که توسط یک سوربات (سوربات) جذب می شود. فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

- (از لاتین sorbeo من جذب)، جذب تلویزیون. مایع بدن یا مایع (جاذب) در VA یا گاز (سوربات) از محیط. جذب VA از فاز گاز توسط کل حجم جاذب مایع نامیده می شود. جذب، جذب در وا توسط لایه سطحی ... ... دایره المعارف فیزیکی

جذب، جذب شیمیایی، جذب، جذب، جذب، جذب شیمیایی فرهنگ لغت مترادف روسی. اسم جذب، تعداد مترادف: 7 جذب (5) ... فرهنگ لغت مترادف

جذب- - توانایی یک ماده برای جذب (تغلیظ) ماده دیگر. شیمی عمومی: کتاب درسی / A.V. Zholnin جذب نام عمومی پدیده ها و فرآیندهای انتقال جرم است که در آن یک جامد یا مایع توسط ماده ای از ... ... اصطلاحات شیمیایی

فرآیند جذب کل جرم (جذب) یا سطح (جذب) جامد یا مایع مواد از محیط. به فعل و انفعالات بین سلولی (ویروس، سلول، ماکروفاژ، لنفوسیت و غیره)، این اصطلاح در مورد افزودن ... فرهنگ لغت میکروبیولوژی

فرآیند جذب توسط هر جسمی از گازها، بخارات یا املاح از محیط. شامل جذب و جذب است که ممکن است با شیمی همراه باشد. برهمکنش ماده جذب شده با جاذب ... ... دایره المعارف زمین شناسی

جذب- فیزیکی شیمی فرآیندهای جذب گازها، بخارات و مواد محلول توسط جامدات یا مایعات، به نام (نگاه کنید به). انواع زیر وجود دارد S.: (نگاه کنید به); (نگاه کنید)، (نگاه کنید)؛ مویرگی (نگاه کنید به)، و همچنین تبادل یونی S.، در صورت انتخابی ... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

و f. [از لات. sorbere برای جذب] Phys., chem. جذب جامد یا مایع آنچه l. مواد از محیط زیست ◁ جذب، اوه، اوه. فرآیندهای سی. C. پمپ. * * * جذب (از لاتین sorbeo من جذب می کنم)، جذب توسط یک جامد یا ... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی

جذب- ▲ جذب در جهت، حالت متراکم، از، جذب متوسط ​​جذب انتخابی توسط جامد یا مایع به l. مواد از محیط زیست جاذب جذب حجمی جاذب جذب. جذب ...... فرهنگ لغت ایدئوگرافیک زبان روسی

کتاب ها

• جذب تبادل یونی مواد فعال بیولوژیکی، Demin A.، Chernova I.، Shataeva L. این تک نگاری به آخرین دستاوردها در زمینه سنتز شبکه های پلی الکترولیت بسیار نفوذپذیر با مورفولوژی فراکتال و آب دوستی بالا از سطح منافذ اختصاص دارد. مقایسه…

ذرات روی سطح هر فاز یک فاز سطحی ویژه را تشکیل می دهند که خواص آن به طور قابل توجهی با خواص مناطق داخلی فاز متفاوت است. ذرات واقع در سطح هم با ذرات همگن و هم با ذرات از نوع متفاوت برهم کنش دارند (شکل 6.1).

برنج. 6.1. لایه سطحی یک ماده در حالت متراکم

نتیجه این پدیده این است که میانگین انرژی gs یک ذره که در سطح مشترک قرار دارد با میانگین انرژی همان ذره در حجم فاز gv متفاوت است. یکی از مشخصه های مهم فاز سطح انرژی سطحی G s - است. تفاوت در انرژی متوسط ​​یک ذره واقع در سطح، و ذرات در حجم فاز، ضرب در تعداد ذرات روی سطح N:

G s = N (g s -g v)
زیر انرژی سطحیبه معنای انرژی گیبس (Gs) - تشکیل سطح. برابر است با حاصلضرب انرژی سطحی ویژه σ در سطح رابط S:

انرژی سطح ویژه (J / m 2) برابر با کار مورد نیاز برای تشکیل یک واحد سطح آزاد است. انرژی سطحی خاص توسط ماهیت یک ماده خاص تعیین می شود. هر چه انرژی برهمکنش بین ذرات یک ماده بیشتر باشد، انرژی سطح ویژه بالاتر است. با افزایش دما، انرژی سطح ویژه کاهش می یابد. نزدیک به دمای بحرانی، کشش سطحی صفر است.

اصطلاح انرژی سطحی برای فصل مشترک گاز و جامد به کار می رود. برای فصل مشترک فازهای متراکم (مایع - مایع، مایع - جامد) از اصطلاح انرژی سطحی استفاده می شود. برای فصل مشترک بین فازهای مایع - گاز (بخار) معمولاً از اصطلاح انرژی سطحی ویژه که کشش سطحی نامیده می شود استفاده می شود.

کشش سطحی σ- مهمترین مشخصه ترمودینامیکی سطح مشترک که به عنوان کار تشکیل همدما برگشت پذیر یک واحد سطح این سطح تعریف می شود. در مورد یک رابط مایع، کشش سطحی را می توان به عنوان کار مورد نیاز برای افزایش طول واحد کانتور سطح آزاد نیز در نظر گرفت:

که در آن ΔL افزایش طول کانتور سطح آزاد، m است.

σ - کشش سطحی، N / m.

به دلیل کشش سطحی، در غیاب نیروهای خارجی، مایع شکل یک توپ را به خود می گیرد که مربوط به حداقل سطح و در نتیجه با کمترین مقدار انرژی سطح آزاد است. جذب یکی از راه های کاهش انرژی سطح آزاد است.

جذب(از لاتین sorbeo - من جذب می کنم) - جذب یک ماده جامد یا مایع از محیط زیست. بدن جاذب را جاذب می نامند، ماده جذب شده توسط آن را سوربات (یا سوربتیو) می گویند. تشخیص جذب یک ماده با کل جرم یک جاذب مایع - این جذب است; لایه سطحی جاذب جامد یا مایع است جذب

جذب - جذب مواد از مخلوط گاز توسط مایعات. در فناوری معمولاً از جذب برای استخراج یک جزء از مخلوط گاز استفاده می شود. جذب با افزایش فشار و کاهش دما بهبود می یابد.

جذب فرآیندی است که یک ماده از حجم فازها در سطح مشترک آنها غلظت می یابد.

جاذب ماده ای است که قادر به جذب ماده دیگری است. جاذب ماده ای است که می تواند جذب شود. یک ماده جاذب یک ماده جذب شده است.

جذب

جذب

جذب(از لاتین sorbeo - من جذب می کنم، من جذب می کنم) هر فرآیند جذب یک ماده ( sorbtiva) به دیگران ( جاذببدون توجه به مکانیسم جذب.

بسته به مکانیسم جذب، جذب، جذب، جذب شیمیایی و تراکم مویرگی متمایز می شوند.

جذب

جذباین فرآیندی است که در رابط اتفاق می افتد. این فقط لایه‌های سطحی فازهای متقابل را تحت تأثیر قرار می‌دهد و برای لایه‌های عمیق این فازها اعمال نمی‌شود.

جذب سطحی پدیده تجمع یک ماده در سطح ماده دیگر است. به طور کلی، جذب تغییر در غلظت یک ماده در سطح مشترک است.

جذب

جذببر خلاف جذب، این فرآیندی است که نه تنها رابط، بلکه گسترش را نیز شامل می شود برای کل حجم جاذب.

نمونه ای از فرآیند جذب، حل شدن گازها در مایع است.

جذب شیمیایی

جذب شیمیاییجذب یک ماده توسط ماده دیگر همراه با برهمکنش شیمیایی آنها نامیده می شود.

تراکم مویرگی

تراکم مویرگی- مایع شدن بخار در مویرگ ها، شکاف ها یا منافذ جامدات.

پدیده تراکم با جذب فیزیکی متفاوت است.

بنابراین، فرآیندهای جذب در مکانیسم آنها متفاوت است. با این حال، هر فرآیند جذب با جذب در سطح مشترک فازهای تماس شروع می شود، که می تواند مایع، گاز یا جامد باشد.

جذب

به یاد بیاورید که جذبپدیده تجمع یک ماده در سطح ماده دیگر نامیده می شود. به طور کلی، جذبتغییر در غلظت یک ماده در سطح مشترک نامیده می شود.

جذبدر هر رابط رخ می دهد و هر ماده ای می تواند جذب شود.

تعادل جذب، یعنی توزیع تعادل ماده بین لایه مرزی و فازهای مجاور یک تعادل دینامیکی است و به سرعت برقرار می شود.

جذببا کاهش دما کاهش می یابد.

ماده جذب شده هنوز در حجم فاز نامیده می شود جذب کنندهجذب شده توسط - جذب... ماده ای که روی سطح آن جذب می شود - جاذب.

جذبیک فرآیند برگشت پذیر است فرآیند جذب معکوس نامیده می شود دفع.

حذف مواد جذب شده از جاذب ها با استفاده از حلال ها نامیده می شود شستشو.

تمیز دادن مولکولیو جذب یون... این تمایز بسته به چیزی که جذب می شود رخ می دهد - مولکول ها یا یون های ماده.

جذب سطحی مایعات

ذرات مواد محلول در مایعات می توانند روی سطح مایعات جذب شوند. جذبفرآیند انحلال را همراهی می کند و بر توزیع ذرات املاح بین لایه سطحی حلال و حجم داخلی آن تأثیر می گذارد.

مطابق با قانون دوم ترمودینامیک، انرژی سطحی مایعات به حداقل می رسد. در حلال های خالص این انرژی با کوچک شدن سطح کاهش می یابد.

در محلول ها، انرژی سطح می تواند به دلیل تغییر در غلظت ذرات در لایه سطحی مایع کاهش یا افزایش یابد.

گیبسمشخص شد که توزیع ماده محلول در مایع به گونه ای اتفاق می افتد که حداکثر کاهش کشش سطحی حاصل شود.

او همچنین معادله ای را پیشنهاد کرد که ارزش جذب را تعیین می کند جییعنی مقدار اضافی ماده ای که در 1 سانتی متر مربع از لایه سطحی انباشته می شود که ضخامت آن تقریباً یک مولکول است در مقایسه با محتوای این ماده در همان حجم در داخل مایع.

جایی که Δσ - تغییر در کشش سطحی مربوط به تغییر در غلظت ΔC.

بزرگی Δσ / ΔСتماس گرفت فعالیت سطحی.

از این رو، جذب Gبستگی دارد به مقادیر فعالیت سطحیو غلظت ماده C.

اگر در این حالت کشش سطحی کاهش یابد، جذب سطحی می شود جیاین دارد ارزش مثبت.

جذب مثبت سورفکتانت ها

هر چه ماده بیشتر کشش سطحی را کاهش دهد، بیشتر در لایه سطحی تجمع می یابد.

غلظت املاح در لایه سطحی به طور قابل توجهی بیشتر از بقیه حجم مایع می شود. اختلاف غلظت حاصله ناگزیر باعث انتشار می شود که از لایه سطحی به داخل مایع هدایت می شود و مانعی برای انتقال کامل تمام ذرات محلول به لایه سطحی خواهد بود. یک تعادل جذب متحرک بین ماده محلول در لایه سطحی و بقیه حجم مایع برقرار خواهد شد.

جذب همراه با تجمع یک ماده در لایه سطحی، مثبت نامیده می شود. حد آن اشباع کامل لایه سطحی با ماده جذب شده است.

مواد جذب شده مثبت نیز نامیده می شوند سورفکتانت ها (سورفاکتانت). در محلول های آبی، نقش سورفاکتانت ov توسط موادی با ماهیت چرب و دودوست (چربی ها، اکثر اسیدهای چرب، کتون ها، الکل ها، کلسترول و غیره) بازی می شود.

جذب منفی مواد غیر فعال سطحی

اگر املاح کشش سطحی را افزایش دهد، از لایه سطحی به داخل جاذب رانده می شود. این جذب نامیده می شود منفی.

حد جذب منفی، جابجایی کامل جاذب از لایه سطحی به جاذب (حلال) است.

در نتیجه اختلاف غلظت انتشار رخ خواهد داد، که به لایه سطحی هدایت خواهد شد. بنابراین همیشه مقدار معینی جاذب در لایه سطحی وجود خواهد داشت.

موادی که به شدت کشش سطحی را افزایش می دهند تقریباً در لایه سطحی محلول های رقیق وجود ندارند. تنها افزایش قابل توجه غلظت چنین محلول هایی منجر به جابجایی مقادیر قابل توجهی از یک ماده محلول در لایه سطحی می شود که با افزایش کشش سطحی همراه است.

مواد جذب شده منفی نامیده می شوند غیر فعال سطحی.

جذب سطحی و کشش سطحی سیالات بیولوژیکی

جذب منفی و مثبت مواد مختلف در خون و پروتوپلاسم سلول ها از اهمیت بالایی برخوردار است متابولیسمدر موجودات زنده

کشش سطحی سیالات بیولوژیکی قابل توجه است زیراز آب بنابراین، مواد آبگریز، مانند اسیدهای چرب، استروئیدها، تجمع خواهند یافت در دیواره رگ های خونی، غشای سلولی، که نفوذ آنها را از طریق این غشاها تسهیل می کند.

برای جذب از محلول های آبی، وجود قطبی ( آب دوست) و غیر قطبی ( آبگریز) گروه ها.

بنابراین، در مولکول اسید بوتیریک یک گروه قطبی وجود دارد UNSDو یک زنجیره هیدروکربنی آبگریز:

مولکول هایی که هر دو نوع گروه را در یک زمان دارند نامیده می شوند دیفیلیک.

در یک مولکول آمفیفیلیک با زنجیره آبگریز کوتاهغالب شدن پیروز شدن چیره شدن خواص آب دوستبنابراین، چنین مولکول هایی به خوبی در آب حل می شوند و به طور منفی جذب می شوند.

با طولانی شدن زنجیره هیدروکربنی، خواص آبگریز مولکول ها افزایش می یابدو حلالیت آنها در آب کاهش می یابد.

در نتیجه سورفکتانت ها شامل موادی با ساختار آمفیفیلیک هستند که کشش سطحی کمتری نسبت به حلال دارند و انحلال آنها منجر به جذب مثبت می شود و باعث کاهش کشش سطحی می شود.

سورفکتانت ها خواص متضادی دارند.

همزمان با افزایش خواص آبگریز مولکول ها، فعالیت سطحی آنها افزایش می یابد. بنابراین، طولانی شدن زنجیره در سری همولوگ اسیدهای چرب، الکل ها، آمین ها و غیره توسط رادیکال –CH2–توانایی آنها را برای جذب مثبت در محلول های رقیق افزایش می دهد 3.2 بار(قاعده ترابه-دوکلوس).

مولکول های مواد با خاصیت آبگریز (اسیدهای چرب با وزن مولکولی بالا و غیره) عمدتاً در سطح آب قرار دارند و لایه های سطحی را تشکیل می دهند.

با مقدار کمی از این مولکول ها، یک فیلم سطحی تشکیل نمی شود. اگر مولکول‌های زیادی وجود داشته باشد، آن‌ها به‌صورت منظم، یکی در کنار یکدیگر قرار گرفته‌اند و قسمت‌های آبگریز آن‌ها از سطح آب بیرون زده و به اصطلاح لانگمویر پالیسید را تشکیل می‌دهند.

1 - آرایش تصادفی مولکول های آمفیفیلیک.
2 - حصار حصار لانگمویر;
3 - مازاد مولکول;
4 - قسمت آبدوست مولکولها;
5 - بخش آبگریز مولکول ها.

فیلم سطحیتوسط یک لایه تک مولکولی از مولکول ها تشکیل می شود که هر یک از آنها منطقه خاصی را در سطح آب اشغال می کند. ضخامت لایه و مساحت اشغال شده توسط هر مولکول قابل محاسبه است.

بنابراین، مولکول های اسید چرب با یک گروه قطبی (اسیدهای بوتیریک، والریک، کاپریک و غیره) سطحی از سطح آب را اشغال می کنند.
21 10 -16 سانتی متر 2، صرف نظر از طول زنجیره هیدروکربنی.

اسیدهای چرب با دو گروه قطبی (مثلاً اسید اولئیک) دو برابر مساحت را اشغال می کنند و مولکول های دارای سه گروه قطبی (مثلاً تری استئارین) سه برابر مساحت و غیره را اشغال می کنند.

با بیش از حد یک ماده با خواص عمدتا آبگریز، مولکول های آن در بالای فیلم مولکولی قرار دارند.

بیماری رفع فشار

تشکیل لایه های سطحی اغلب فرآیند فیلتراسیون را پیچیده می کند.

در سطح مشترک هوا و آب، یک سورفکتانت می تواند در حباب های هوا در محلول جذب شود. فیلم این ماده، همانطور که بود، یک پوسته در اطراف حباب تشکیل می دهد. چنین حبابی، هنگامی که از منافذ باریک فیلتر عبور می کند، قادر به تغییر شکل شدید نیست و بنابراین می تواند سوراخ های بزرگتری را در فیلتر نسبت به حباب های بدون لایه مسدود کند.

غواصانی که در اعماق زیاد کار می کنند گاهی اوقات به اصطلاح تجربه می کنند بیماری رفع فشار... هوا تحت فشار به لباس‌های فضایی آنها می‌رسد و بنابراین، مقدار بیشتری گاز در خون غواصان حل می‌شود.

وقتی خیلی سریع به سطح بالا می روید، فشار کت و شلوار به شدت کاهش می یابد، و بخش قابل توجهی از گازهای خون به شکل حباب آزاد می شودکه روی آن یک لایه سطحی از سورفکتانت های موجود در خون تشکیل می شود.

حباب های گاز رگ های کوچک را مسدود می کنددر بافت ها و اندام های مختلف که منجر به بیماری جدی و یا حتی مرگ فرد می شود.

آسیب شناسی مشابهی می تواند در نتیجه افت شدید فشار اتمسفر در هنگام کاهش فشار لباس خلبانان و کابین هواپیما در طول پروازهای ارتفاع بالا ایجاد شود.

برای درمان بیماری رفع فشار، بیمار را در یک محفظه فشار قرار می دهند که در آن فشار زیادی ایجاد می شود. حباب های گاز دوباره در خون حل می شوند. در طی چند روز، فشار در محفظه فشار به آرامی کاهش می یابد. در این مدت، گاز اضافی خون به همان آرامی و بدون ایجاد انسداد از طریق ریه ها خارج می شود.

جذب جامد

جامدات می توانند گازها و بخارات و همچنین مولکول ها و یون های مواد محلول را جذب کنند.

ماهیت نیروهای ایجاد کننده جذب

جذب روی جامدات را می توان با حضور میدان های نیروی جاذبه که به دلیل پیوندهای نامتعادل در شبکه کریستالی ایجاد می شود، توضیح داد.

در نواحی بیرون زده جاذب جامد (در محل های فعال)، جذب به ویژه قوی است. بنابراین برآمدگی هاروی کمی زغال سنگ در 4.5 بارجذب شدیدتر اکسیژن، از شیارهاروی سطح آن

نیروهای جذب تشکیل شده اند نیروهای برهمکنش ظرفیتی(شیمیایی) و ضعیف تر وان دروالس(فیزیکی). نقش هر دو در موارد مختلف جذب متفاوت است. بنابراین در همان ابتدای جذب بیشتر گازها که فشار آنها کم است، جذب شیمیایی مشاهده می شود. با افزایش فشار، جای خود را به فشار فیزیکی می دهد که عمدتاً جذب گازها را تعیین می کند.

نیروهای جذب می تواند بسیار زیاد باشد. بنابراین، برای حذف کامل مولکول های آب جذب شده از شیشه، باید به شدت در خلاء گرم شود.

جاذب هامیدان های نیروی قدرتمندی دارند که به طور کامل با ذرات جذب شده پوشیده شده اند. در نیروهای جذب ناچیز، تنها مراکز فعال تر با ذرات جذب شده پوشانده می شوند.

جذب نه تنها تحت تأثیر ماهیت جاذب، بلکه تحت تأثیر جاذب نیز قرار می گیرد. بنابراین، در جاذب های جامد، آن گازها به شدت جذب می شوند، که راحت تر به مایع تبدیل می شوند، به عنوان مثال. که دمای بحرانی آن بالاتر است.

برگشت پذیری جذب

جذبنشان می دهد فرآیند برگشت پذیر... ذرات جذب شده بی حرکت نمی مانند. آنها تنها به مدت صدم و هزارم ثانیه روی جاذب باقی می مانند و با دفع شدن، با ذرات جدید جایگزین می شوند. علاوه بر این، آنها به شدت بر روی جاذب ثابت نیستند، اما می توانند در امتداد سطح آن حرکت کنند. در نتیجه برقرار می شود تعادل جذب پویابین ذرات آزاد و جذب شده

نرخ جذب

میزان جذب برای استفاده عملی از جاذب های مختلف از اهمیت بالایی برخوردار است.

به عنوان مثال، در یک ماسک گاز، هوای عبوری از جعبه باید خیلی سریع از ناخالصی های مواد سمی پاک شود، که فقط در سرعت های بالای فرآیندهای جذب امکان پذیر است.

لازم به ذکر است که کربن فعال موجود در ماسک گاز نه تنها نقش جاذب تعدادی از مواد سمی را ایفا می کند، بلکه کاتالیزوری برای تجزیه برخی از آنها نیز دارد.

به طور خاص، کربن فعال هیدرولیز فسژن را کاتالیز می کند:

COCl2 + H2 O = HCl + CO2.

افزایش دماجذب فیزیکی، جذب را کاهش می دهد، زیرا این امر حرکت مولکول ها را در لایه جذب افزایش می دهد، جهت گیری مولکول های جذب شده مختل می شود، یعنی. دفع افزایش می یابد.

از طرفی افزایش دما باعث افزایش انرژی ذرات جذب شده می شود که جذب شیمیایی را افزایش می دهد.

در نتیجه، در برخی موارد، افزایش دما باعث افزایش دفع و در برخی دیگر - جذب را افزایش می دهد.

بنابراین، برای بیشتر گازها، افزایش دما باعث کاهش جذب می شود. در عین حال، افزایش دما از -185 به + 20 درجه سانتیگراد باعث افزایش جذب اکسیژن توسط پلاتین 10 برابر می شود، زیرا این جذب شیمیایی را افزایش می دهد.

افزایش فشارگازها و بخارات جذب را افزایش می دهند.

تراکم مویرگی

در جذب بخارات به اصطلاح تراکم مویرگیروی زغال سنگ و سایر جاذب های متخلخل جریان دارد.

مایع متراکم شده در مویرگ ها تشکیل می شود منیسک مقعر، که بخار روی آن با فشار کمتری نسبت به سطح صاف اشباع می شود. این امر باعث افزایش تراکم بخارات در مویرگ های جاذب می شود.

تراکم مویرگی به ویژه در گازهایی که به راحتی مایع می شوند، مشخص می شود.

جذب شیمیایی

در حین جذب شیمیایی، ماده وارد یک واکنش شیمیایی با جاذب می شود، مثلا:

O2 + 2Cu = 2CuO.

اگر به تازگی در جذب شیمیاییاز آنجایی که مولکول ها در اعماق ماده جاذب پخش می شوند، دستیابی به تعادل جذب کندتر اتفاق می افتد، زیرا به سرعت انتشار بستگی دارد.

من چاقم جذب شیمیاییمولکول های غیر انتشاری روی سطح جاذب ظاهر می شوند، به عنوان مثال. یک لایه تشکیل می شود، سپس سرعت آن کاهش می یابد و در نهایت فرآیند جذب شیمیایی متوقف می شود.

بنابراین، یک صفحه آلومینیومی که اکسیژن را جذب می کند، با یک فیلم اکسید آلومینیوم پوشیده شده است که به سرعت فرآیند جذب شیمیایی را متوقف می کند:

4Al + 3O2 = 2Al2 O3.

جذب شیمیاییمانند هر واکنش شیمیایی، می تواند باشد خارجییا گرماگیر... در نتیجه، افزایش دما برخی از فرآیندهای جذب شیمیایی را افزایش و برخی دیگر را ضعیف می کند.

تمایز کامل بین جذب و جذب شیمیایی غیرممکن است. معمولا این دو فرآیند با هم اجرا می شوند.