همه چیز در مورد کلر شیمیایی شیمیایی. کلر: خواص، برنامه، رسید. استفاده از کلر برای اهداف صنعتی
کلر - عنصر دوره سوم و VII گروهی از سیستم دوره ای، توالی شماره 17. فرمول الکترونیکی اتم [10 NE] 3S 2 SP 5، درجه مشخصه اکسیداسیون 0، -1، + 1، +5 و +7 پایدار ترین حالت CL -1. مقیاس درجه اکسیداسیون کلر:
7 - CL 2 O 7، CLO 4 -، HCLO 4، KCLO 4
5 - CLO 3 -، HCLO 3، KCLO 3
1 - CL 2 O، CLO -، HCLO، Naclo، CA (CLO) 2
- 1 - CL -، HCL، KCL، PCL 5
کلر دارای الکترونگیت بالا (2.83)، ویژگی های غیر فلزی را نشان می دهد. این بخشی از بسیاری از مواد - اکسید، اسیدها، نمک، ترکیبات دودویی است.
در طبیعت - دوازدهم با شیوع شیمیایی، عنصر (پنجم بین غیر فلزات). این تنها در یک فرم شیمیایی مرتبط است. محتوای سوم عنصر در آب های طبیعی (پس از O و H)، به ویژه مقدار زیادی کلر در آب دریا (تا 2٪ وزن). عنصر حیاتی برای تمام ارگانیسم ها.
کلر C1 2 . ماده ساده گاز زرد سبز با بوی تیز تیز. مولکول Cl 2 قطبی نیست، حاوی σ-C1-C1 است. هوا حرارتی پایدار، غیر قابل احتراق؛ مخلوط با هیدروژن منفجر می شود (هیدروژن سوختگی در کلر):
CL 2 + H 2 ⇌HCL
این به خوبی محلول در آب است، آن را در معرض 50٪ در آن و به طور کامل - در یک راه حل قلیایی:
CL 2 0 + H 2 O ⇌HCL I O + HCL -I
CL 2 + 2naoh (سرد) \u003d Naclo + NaCl + H 2 O
3Cl 2 + 6naoh (کوه ها) \u003d naclo 3 + 5nacl + h 2 o
محلول کلر در آب به نام آب کلراسید NCLO بر روی NHL و اکسیژن اتمی در حدود 0 تجزیه می شود، بنابراین "آب کلر" باید در یک فلاسک تاریک ذخیره شود. حضور اسید NSLO در "کلر آب" و تشکیل اکسیژن اتمی توسط خواص اکسیداتیو قوی آن توضیح داده شده است: به عنوان مثال، بسیاری از رنگ ها در کلر مرطوب رنگ شده اند.
کلر یک عامل اکسید کننده بسیار قوی در رابطه با فلزات و غیر فلزی است:
CL 2 + 2NA \u003d 2NASL 2
ZL 2 + 2FE → 2FESL 3 (200 درجه سانتیگراد)
CL 2 + SE \u003d SECL 4
SL 2 + PB → PBCl 2 (300 درجهاز جانب)
5Cl 2 + 2P → 2PCL 5 (90 درجه سانتیگراد)
2Cl 2 + Si → SICL 4 (340 درجه سانتیگراد)
واکنش ها با ترکیبات دیگر هالوژن:
a) SL 2 + 2KVG (P) \u003d 2xL + در 2 (غلیان)
ب) SL 2 (هفته) + 2KI (P) \u003d 2XL + I 2 ↓
ZSL (Rav.) + 3H 2 O + Ki \u003d 6NSL + KIO 3 (80 درجه سانتیگراد)
واکنش کیفیت - تعامل دفاعی CL 2 با QI (نگاه کنید به بالا) و تشخیص ید بر رنگ آمیزی آبی پس از اضافه کردن راه حل نشاسته.
به دست آوردن کلرا ب صنعت:
2nasl (ذوب) → 2NA + SL 2 (الکترولیز)
2NACL + 2N 2 O → H 2 + CL 2 + 2none (الکترولیز)
و ب آزمایشگاه ها:
4NSL (CONC) + MNO 2 \u003d CL 2 + MNSL 2 + 2N 2 O
(به طور مشابه با مشارکت سایر عوامل اکسید کننده؛ برای اطلاعات بیشتر، واکنش های HCL و NaCl را ببینید).
کلر به محصولات تولید مواد شیمیایی پایه اشاره دارد، برای به دست آوردن بروم و ید، کلرید و مشتقات حاوی اکسیژن، برای سفید کردن کاغذ، به عنوان یک ضد عفونی کننده برای آب آشامیدنی استفاده می شود. سمی
chlorinorrode ns l. . اسید سنگین گاز بی رنگ با بوی تیز، سنگین تر از هوا. مولکول حاوی σ-α-CL کووالانتی است. به طور مرتب پایدار است به خوبی محلول در آب؛ راه حل های رقیق شده نامیده می شود کلرید هیدروچلدو، و محلول متمرکز دود (35-38٪) - اسید هیدروکلریک (نام نیز توسط کیمیاگران داده شده است). اسید قوی در محلول توسط قلیایی و هیدرات آمونیاک خنثی می شود. یک عامل کاهش قوی در یک محلول متمرکز (به علت CL - I)، اکسید کننده ضعیف در محلول رقیق شده (به علت H I). بخش کامپوزیتی از "ودکا سلطنتی".
واکنش با کیفیت بالا به یون یون CL - - تشکیل رسوب سفید AGCl و Hg 2 CL 2، که به محلول با عمل اسید نیتریک رقیق نمی شود.
کلرید مواد خام در تولید کلرید ها، محصولات کلرروژنیک است (به شکل یک راه حل) هنگام استفاده از فلزات اچینگ، تجزیه مواد معدنی و سنگ معدن استفاده می شود. معادلات مهمترین واکنش ها:
NSL (SPZ) + Naon (SPZ.) \u003d NaCl + H 2 O
NSL (RSC) + NN 3 H 2 O \u003d NH 4 CL + H 2 O
4NSL (CONG.، کوه ها) + MO 2 \u003d MSL 2 + SL 2 + 2N 2 O (M \u003d MP، PY)
16NSL (CONG.، کوه ها) + 2kmno 4 (T) \u003d 2MNSL 2 + 5СL 2 + 8H 2 O + 2XL
14NSL (CONC) + K 2 CR 2 O 7 (T) \u003d 2CRSL 3 + ZSL 2 + 7N 2 O + 2XL
6NSL (CONG) + KSLO 3 (T) \u003d KSL + ZSL 2 + 3n 2 O (50-80 درجه سانتیگراد)
4NSL (CONC) + CA (CLO) 2 (T) \u003d CACL 2 + 2SL 2 + 2n 2 O
2NSL (RSC) + m \u003d msl 2 + h 2 (M \u003d RE، 2P)
2NSL (RSC) + MSO 3 \u003d MSL 2 + CO 2 + H 2 O (m \u003d sa، va)
NSL (RSC) + Agno 3 \u003d NNO 3 + AGSL ↓
به دست آوردن HCL در صنعت - احتراق H 2 در CL 2 (نگاه کنید به)، در آزمایشگاه - از کلرید با اسید سولفوریک استفاده کنید:
Nasl (T) + H 2 SO4 (Cong.) \u003d Nanso 4 + nsl. (50 درجه سانتیگراد)
2NACL (T) + H 2 SO 4 (CONG.) \u003d NA 2 SO 4 + 2nsl(120 درجه سانتیگراد)
کلریدا
سدیم کلرید na cl . نمک بی سر و صدا عنوان خانگی نمک. سفید، ضعیفگر. ذوب و جوش بدون تجزیه. به طور متوسط \u200b\u200bمحلول در آب، حلالیت کمی وابسته به درجه حرارت است، راه حل دارای طعم شور مشخص است. هیدرولیز تحت تاثیر قرار نمی گیرد. عامل کاهش ضعیف. وارد واکنش تبادل یونی می شود. تحت الکترولیز در ذوب و محلول قرار می گیرد.
این برای تولید هیدروژن، سدیم و کلر، سودا، سود سوزنده و کلرید، به عنوان جزء مخلوط های خنک کننده، یک محصول غذایی و نگهدارنده استفاده می شود.
در طبیعت، بخش اصلی رسوبات نمک سنگی یا گلایتا، من. سیلوینیتا (همراه با CCL)، رمپ های دریاچه های نمکی، ناخالصی های معدنی آب دریا (محتوای NaCl \u003d 2.7٪). صنعت با تبخیر ترشی طبیعی به دست می آید.
معادلات مهمترین واکنش ها:
2NASL (T) + 2n 2 SO 4 (CONG.) + MNO 2 (T) \u003d CL 2 + MNSO 4 + 2N 2 O + NA 2 SO 4 (100 درجه سانتیگراد)
10NASL (T) + 8H 2 SO 4 (CONG.) + 2KMNO 4 (T) \u003d 5CL 2 + 2MNSO 4 + 8H 2 O + 5NA 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 درجه سانتیگراد)
6NACL (T) + 7N 2 SO 4 (CONG.) + K 2 CR 2 O 7 (T) \u003d 3SL 2 + CR 2 (SO 4) 3 + 7N 2 O + ZNA 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 درجه سانتیگراد)
2NACL (T) + 4N 2 SO 4 (CONG.) + PJO 2 (T) \u003d CL 2 + PB (NSO 4) 2 + 2n 2 O + 2nanso 4 (50 درجه سانتیگراد)
NaCl (RSC) + Agno 3 \u003d Nano 3 + AGSL ↓
NaCl (G) → 2NA + CL 2 (850 درجه سانتیگراد، الکترولیز)
2NACL + 2N 2 O → H 2 + SL 2 + 2NAON (الکترولیز)
2NACL (P، 20٪) → SL 2 + 2 n.a (n.g.) "آمالگام"(الکترولیز، روشنHG.- کاتد)
کلرید پتاسیم XL . نمک بی سر و صدا سفید، غیر هیدروسکوپیک. ذوب و جوش بدون تجزیه. به طور متوسط \u200b\u200bمحلول در آب، محلول طعم تلخ، بدون هیدرولیز است. وارد واکنش تبادل یونی می شود. این به عنوان کود پتاس مورد استفاده قرار می گیرد، برای به دست آوردن K، CO و CL 2. در طبیعت، جزء اصلی (همراه با NASL) سپرده ها سیلوینیتا.
معادلات مهمترین واکنش ها با کسانی که برای NASL هستند، یکسان هستند.
کلسیم کلسیم کلسیم 2 . نمک بی سر و صدا سفید، ذوب بدون تجزیه. به علت جذب انرژی رطوبت، هوا را به هوا می اندازد. فرم های Casl 2 6N 2 OH هیدرات کریستال با دمای کم آبی بدن 260 درجه سانتیگراد. به خوبی محلول در آب، بدون هیدرولیز. وارد واکنش تبادل یونی می شود. این برای تخلیه گازها و مایعات، آماده سازی مخلوط های خنک کننده استفاده می شود. جزء آبهای طبیعی، بخشی از سفتی ثابت آنها.
معادلات مهمترین واکنش ها:
SASL 2 (T) + 2N 2 SO 4 (CONG.) \u003d CA (NSO 4) 2 + 2NSL (50 درجه سانتیگراد)
CaCl 2 (T) + H 2 SO 4 (CONG.) \u003d CASO 4 ↓ + 2NSL (100 درجه سانتیگراد)
Sasl 2 + 2naon (Cong.) \u003d SA (IT) 2 ↓ + 2NACL
ZSASL 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NACL
CACL 2 + K 2 CO 3 \u003d SASO 3 ↓ + 2XL
CaCl 2 + 2naf \u003d SF 2 ↓ + 2nasl
Casl 2 (G) → Ca + SL 2 (الکترولیز، 800 درجه سانتیگراد)
گرفتن:
SASO 3 + 2NSL \u003d CACL 2 + CO 3 + H 2 O
کلرید آلومینیوم کلرید 3 . نمک بی سر و صدا سفید، نور ذوب، شدید. این جفت شامل مونومرهای کووالانسی از کلسیم 3 (ساختار مثلثی، Hybridization SP 2، غلبه بر روی 440-800 درجه سانتیگراد) و دیمرز آل 2 CL 6 (دقیق تر، CL 2 ALSL 2 ALSL 2، ساختار - دو تتراهادرا با یک Edge Common، SP 3 -HypeBridization در 183-440 درجه سانتیگراد غلبه دارد). جیغکوپی، هوا "سیگار". هنگامی که گرم می شود، هیدرات هیدرات را تجزیه می کند. این به خوبی محلول در آب (با اثر قوی EXO)، به طور کامل به یون ها متصل می شود، یک محیط قوی اسید را در یک محلول به علت هیدرولیز ایجاد می کند. با قلیایی، هیدرات آمونیاک واکنش نشان می دهد. با الکترولیز ذوب بهبود یافت. وارد واکنش تبادل یونی می شود.
واکنش کیفیت بر روی یون Al 3+ - تشکیل رسوب رسوب ALRO 4، که به یک محلول با اسید سولفوریک متمرکز تبدیل می شود.
این به عنوان مواد خام در تولید آلومینیوم، کاتالیزور در سنتز آلی و ترک خوردگی روغن، حامل کلر در واکنش های ارگانیک استفاده می شود. معادلات مهمترین واکنش ها:
ALSL 3. 6N 2 O → ALL (OH) 2 (100-200 درجه سانتیگراد، -hcl, H. 2 O.) → Ал 2 O 3 (250-450 درجه سانتیگراد،-HCL، H2O)
ALSL 3 (T) + 2N 2 O (رطوبت) \u003d Alal (OH) 2 (T) + 2NSL (دود سفید")
OLCLL 3 + ZNAON (SPZ.) \u003d Ал (روشن) 3 (amorph) ↓ + znasl
ALSL 3 + 4NAON (CONG.) \u003d na [Ал (OH) 4] + znacl
ALSL 3 + 3 (NN 3. H 2 O) (CONG.) \u003d AL (OH) 3 (Amorph.) + ZNN 4 SL
OLCLL 3 + 3 (NN 3 H 2 O) (CONG.) \u003d Ал (IT) ↓ + ZNN 4 Сl + n 2 O (100 درجه سانتیگراد)
2AL 3+ + 3H 2 O + CSO 2- 3 \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + ZO 2 (80 درجه سانتیگراد)
2AL 3+ \u003d 6N 2 O + 3S 2- \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3n 2 S
AL 3+ + 2NRO 4 2- - ALRO 4 ↓ + H 2 PO 4 -
2ALSL 3 → 2AL + 3СL 2 (الکترولیز، 800 درجه سانتیگراد ,در ذوب شدنn.قسمl.)
به دست آوردن ALSL B. ساختهو - کلرینگ کائولن، آلومینا یا بوکسیت در حضور کک:
Al 2 O 3 + 3C (کک) + 3СL 2 \u003d 27SL 3 + 3 (900 درجه سانتیگراد)
کلرید آهن ( دوم ) F. اتحادیه اروپا l 2 . نمک بی سر و صدا سفید (هیدرات آبی مایل به سبز)، هیدروکسیک. ذوب و جوش بدون تجزیه. با حرارت قوی پرواز در جریان NCL. ارتباط Fe - CL ترجیحا کووالانت، بخار شامل مونومرهای FESL 2 (ساختار خطی، SR-hybridization) و دیمرز Fe 2 CL 4 است. حساس به اکسیژن هوا (تاریک ترین). این به خوبی در آب محلول است (با اثر EXO قوی)، به طور کامل به یون ها، به طور کامل از طریق کاتیون هیدرولیز شده است. هنگام جوشاندن محلول تجزیه می شود. با اسیدها، قلیایی، هیدرات آمونیاک واکنش نشان می دهد. عامل کاهش دهنده معمولی. به واکنش یونی تبادل و پیچیدگی وارد می شود.
این برای سنتز FESL و Fe 2 O 3، به عنوان یک کاتالیزور در سنتز آلی، جزء داروهای ضد کم خونی استفاده می شود.
معادلات مهمترین واکنش ها:
FESL 2 4N 2 O \u003d FESL 2 + 4N 2 O (220 درجه سانتیگراد، در دستگاه خودپرداز.n. 2 )
FESL 2 (CONG.) + H 2 O \u003d FESL (OH) ↓ + NSL (غلیان)
FESL 2 (T) + H 2 SO 4 (CONG.) \u003d FESO 4 + 2NSL (غلیان)
FESL 2 (T) + 4NO 3 (CONG.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO 2 + 2NCL + H 2 O
Fesl 2 + 2noh (RSC) \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2NACL (در دستگاه خودپرداز.n. 2 )
Fesl 2 + 2 (NN 3. H 2 O) (CONG.) \u003d FE (IT) 2 ↓ + 2NH 4 CL (80 درجه سانتیگراد)
FESL 2 + H 2 \u003d 2NSL + F (به خصوص تمیز، بالاتر از 500 درجه سانتیگراد)
4FESL 2 + O 2 (هوا) → 2FE (CL) O + 2FESL 3 (t.)
2fesl 2 (P) + SL 2 (توپ) \u003d 2Fesl 3 (P)
5FE 2+ + 8H + + MNO - 4 \u003d 5FE 3+ + MN 2+ + 4N 2 O
6FE 2+ + 14N + + CR 2 O 7 2- \u003d 6FE 3+ + 2SR 3+ + 7N 2 O
Fe 2+ + S 2- (RSC) \u003d FES ↓
2FE 2+ + H 2 O + 2 2 2 2- (RSC) \u003d F 2 CO 3 (ON) 2 ↓ + CO 2
FESL 2 → FE ↓ + SL 2 (90 درجه سانتیگراد، در RSC. NCL، الکترولیز)
اعلام وصولe: تعامل Fe با اسید هیدروکلریک:
Fe + 2NSL \u003d FESL 2+ H 2.
(که در صنعت از کلرید استفاده کنید و روند را در دمای 500 درجه سانتیگراد هدایت کنید).
کلرید آهن ( III ) F. اتحادیه اروپا l. 3 . نمک بی سر و صدا سیاه و قهوه ای (قرمز تیره در نور منتقل شده، سبز در منعکس شده)، هیدرات تیره زرد. هنگامی که ذوب به یک مایع قرمز می رود. بسیار پرواز، با گرمایش شدید تجزیه می شود. ارتباطات Fe - CL عمدتا کووالانتی است. البته شامل مونومرهای FESL 3 (ساختار مثلثی، Hybridization SP 2، غلظت بیش از 750 درجه سانتیگراد) و دیمرز Fe 2 CL 6 (دقیق تر، CL 2 FESL 2 FESL 2، ساختار دو تتراهدرا با یک لبه مشترک، SP 3 است -Hybridization، غلبه بر 316-750 درجه سانتیگراد). Fesl Crystallide. 6H 2 O دارای ساختار CL 2H 2 O است. این به خوبی محلول در آب است، راه حل در زرد رنگ شده است؛ او به شدت توسط کاتیون هیدرولیز شده است. تجزیه در آب گرم، با قلیایی واکنش نشان می دهد. اکسید کننده ضعیف و عامل کاهش دهنده.
این به عنوان کلرینت، یک کاتالیزور در سنتز آلی، مالش با رنگ بافت، انعقاد هنگام تمیز کردن آب آشامیدنی، مواد شوینده صفحات مس در گالوانوپلاستی، مولکول داروهای هموستاتیک استفاده می شود.
معادلات مهمترین واکنش ها:
FESL 3 6N 2 O \u003d CL + 2N 2 O (37 درجه سانتیگراد)
2 (FESL 8 6N 2 O) \u003d F 2 O 3 + 6NSL + 9N 2 O (بیش از 250 درجه سانتیگراد)
FESL 3 (10٪) + 4n 2 O \u003d SL - + + (زرد.)
2fesl3 (Cong.) + 4n 2 O \u003d + (زرد.) + - (BC.)
Fesl 3 (SPL.، Cong.) + 2n 2 O → Fesl (OH) 2 ↓ + 2NSL (100 درجه سانتیگراد)
Fesl 3 + 3naon (RSC) \u003d Feo (OH) ↓ + H 2 O + 3nasl (50 درجه سانتیگراد)
FESL 3 + 3 (NN 3 H 2 O) (CONG، کوه ها) \u003d Feo (OH) ↓ + H 2 O + 3NH 4 CL
4Fesl 3 + 3O 2 (هوا) \u003d 2FE 2 O 3 + 3SL 2 (350-500 درجه سانتیگراد)
2fesl 3 (P) + Cu → 2fesl 2 + SUSL 2
کلرید آمونیوم n. H 4 CL . نمک سنگین، نام فنی آمونیاک. سفید، فرار، گرما ناپایدار. به خوبی محلول در آب (با اثر قابل توجه اندو، q \u003d -16 kj)، هیدرولیز شده توسط کاتیون. هنگام جوشاندن یک محلول، با قلیایی تجزیه می شود، به محلول هیدروکسید منیزیم و منیزیم تبدیل می شود. یک جهش مشترک با نیترات را متصل می کند.
واکنش کیفیتبر روی یون 4 + انتشار Nn 3 هنگام جوشاندن با قلیایی یا زمانی که با آهک گریخته گرم می شود.
این در سنتز غیر معدنی استفاده می شود، به ویژه برای ایجاد یک محیط ضعیف اسید، به عنوان جزء کودهای نیتروژن، عناصر گالوانیزه خشک، زمانی که لحیم کاری مس و محصولات فولادی وزوز گوش می شود.
معادلات مهمترین واکنش ها:
nh 4 cl (t) ⇌ nh 3 (g) + hcl (g) (بالاتر از 337.8 درجه سانتیگراد)
NN 4 CL + Naon (اشباع.) \u003d NaCl + NN 3 + H 2 O (100 درجه سانتیگراد)
2NH 4 CL (T) + SA (OH) 2 (T) \u003d 2nn 3 + Sasl 2 + 2n 2 O (200 درجه سانتیگراد)
2NN 4 CL (CONC) + MG \u003d H 2 + MGSL 2 + 2NN 3 (80 درجه سانتیگراد)
2NH 4 CL (Conc، Mountains.) + MG (OH) 2 \u003d MGSL 2 + 2nn 3 + 2n 2 O
NH + (خارج) + شماره - 2 (خارج) \u003d n 2 + 2n 2 o (100 درجه سانتیگراد)
NN 4 CL + KNO 3 \u003d N 2 O + 2N 2 O + KSL (230-300 درجه سانتیگراد)
به دست آوردن: تعامل NH 3 با HCL در فاز گاز یا NN 3 H 2 O با HCl در محلول.
هیپوکلریت کلسیم Ca (با l. o) 2 . اسید کلرید اسید NSLO. سفید، هنگامی که گرم می شود بدون ذوب شدن. این به خوبی محلول در آب سرد است (یک راه حل بدون رنگ تشکیل شده است)، هیدرولیز شده توسط آنیون. واکنشی، کاملا تجزیه شده با آب گرم، اسیدها. اکسید کننده قوی هنگامی که ایستاده، راه حل دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند. بخش فعال است کلر (بلع) اهک -مخلوط ترکیبات نامحدود با CAC 2 و CA (OH) 2. معادلات مهمترین واکنش ها:
CA (CLO) 2 \u003d CACL 2 + O 2 (180 درجه سانتیگراد)
CA (CLO) 2 (T) + 4NSL (CONG) \u003d SASL + 2SL 2 + 2N 2 O O (80 درجه سانتیگراد)
CA (CLO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d SASI 3 ↓ + 2NSLO (در سرما)
CA (CLO) 2 + 2n 2 O 2 (RSC) \u003d SACL 2 + 2N 2 O + 2O 2
گرفتن:
2S (او) 2 (تعلیق) + 2СL 2 (G) \u003d SA (CLO) 2 + SASL 2 + 2N 2 O
کلرات پتاسیم Ks. بگذار 3 . نمک اسید کلر NCLO 3، معروف ترین نمک اسید کلر حاوی اکسیژن است. نام فنی - Bertolet Sol (به نام کشف آن K.L. Bertoll، 1786). سفید، ذوب بدون تجزیه، با حرارت بیشتر تجزیه می شود. این به خوبی محلول در آب است (یک راه حل بدون رنگ تشکیل شده است)، هیچ هیدرولیز. توسط اسیدهای متمرکز تجزیه شده است. اکسید کننده قوی هنگام خوردن.
این به عنوان یک جزء از مخلوط های انفجاری و آتش سوزی، مسابقات مسابقات، در آزمایشگاه استفاده می شود - یک منبع جامد اکسیژن است.
معادلات مهمترین واکنش ها:
4xLO 3 \u003d ZKSLO 4 + KSL (400 درجه سانتیگراد)
2xLO 3 \u003d 2XL + 3O 2 (150-300 درجه سانتیگراد، گربه. MPO. 2 )
KSLO 3 (T) + 6NSL (CONG.) \u003d KSL + 3СL 2 + ZN 2 O (50-80 درجه سانتیگراد)
3xLO 3 (T) + 2N 2 SO 4 (CONG.، MOUNTAINS.) \u003d 2СLO 2 + KSLO 4 + H 2 O + 2KNSO 4
(دی اکسید کلر در نور منفجر می شود: 2Cبگذار 2 (g) \u003d CL 2 + 2O. 2 )
2xLO 3 + E 2 (RI) \u003d 2KO 3 + SL 2 (در spz nنه 3 ، e \u003d inr., من.)
KCLO 3 + H 2 O → H 2 + KCLO 4 (الکترولیز)
به دست آوردن KSLO 3 در صنعت - برق یک راه حل داغ KSL (محصول Copo 3 بر روی آند قرار دارد):
KSL + 3n 2 O → H 2 + KSLO 3 (40-60 درجه سانتیگراد، الکترولیز)
برومید پتاسیم KV. r. . نمک بی سر و صدا سفید، غیر هیدروسکوپیک، ذوب بدون تجزیه. به خوبی محلول در آب، بدون هیدرولیز. کاهش عامل (ضعیف تر از
واکنش کیفیت در یون، روش کیفری از محلول KVR کلر و استخراج بروم به یک حلال آلی، به عنوان مثال CCL 4 (به عنوان یک نتیجه، لایه آبی رنگ شده است، لایه آلی در رنگ قهوه ای رنگ شده است).
این به عنوان یک جزء از عوامل اچینگ برای فلزات، بخشی جدایی ناپذیر از فتوشاپ، دارو استفاده می شود.
معادلات مهمترین واکنش ها:
2KVR (T) + 2N 2 SO 4 (CONG.، MOUNTAINS،) + MNO 2 (T) \u003d B 2 + MNSO 4 + 2N 2 O + K 2 SO 4
5В - + 6H + + در 3 - \u003d 3B 2 + 3n 2 O
Р - + Ag + \u003d AGVR ↓
2KVR (P) + SL 2 (G) \u003d 2XL + VG 2 (P)
KVR + 3H 2 O → 3n 2 + KVRO 3 (60-80 درجه سانتیگراد، الکترولیز)
گرفتن:
K 2 CO 3 + 2NVR \u003d 2KVr. + CO 2 + H 2 O
یدید Kalia K. من. . نمک بی سر و صدا سفید، غیر هیدروسکوپیک. هنگامی که ذخیره شده در نور تبدیل می شود زرد. به خوبی محلول در آب، بدون هیدرولیز. عامل کاهش دهنده معمولی. یک محلول آبی از KI به دلیل پیچیدگی به خوبی توسط I 2 حل شده است.
کیفیتواکنش به یون من بیرونی ید از محلول کلر و استخراج ید به یک حلال آلی است، به عنوان مثال CCL 4 (به عنوان یک نتیجه، لایه آب رنگ آمیزی شده است، لایه آلی رنگ شده است رنگ بنفش).
معادلات مهمترین واکنش ها:
10i - + 16n + + + 2mno 4 - \u003d 5i 2 ↓ + 2MN 2+ + 8H 2 O
6i - + 14h + + + Cr 2 O 7 2- \u003d 3I 2 ↓ + 2CR 3+ + 7N 2 O
2i - + 2n + + + h 2 o 2 (3٪) \u003d i 2 ↓ + 2n 2 O
2i - + 4n + + 2no 2 - \u003d I 2 ↓ + 2NO + 2N 2 O
5i - + 6H + + + IO 3 - \u003d 3i 2 + 3n 2 O
I - + AG + \u003d AGI (رنگ زرد.) ↓
2KI (P) + SL 2 (P) (هفته) \u003d 2XL + I 2 ↓
Ki + 3H 2 O + 3Cl 2 (P) (B) \u003d KIO 3 + 6NSL (80 درجه سانتیگراد)
ki (p) + i 2 (t) \u003d k) (p) (cor.) ("آب ید")
Ki + 3n 2 O → 3n 2 + KIO 3 (الکترولیز، 50-60 درجه سانتیگراد)
گرفتن:
k 2 co 3 + 2ni \u003d 2 k.من. + CO 2 + H 2 O
دانشگاه فنی Kuzbass دولت
کار درس
موضوع BZK
کلر مشخصه به عنوان یک ماده شیمیایی خطرناک اضطراری
Kemerovo-2009.
معرفی
1. ویژگی های Ahkh (بر روی وظیفه صادر شده)
2. راه های جلوگیری از حوادث، حفاظت در برابر Akhov
3. وظیفه
4. محاسبه وضعیت شیمیائی (در انتساب صادر شده)
نتیجه
ادبیات
معرفی
در مجموع، روسیه دارای 3300 تاسیسات اقتصادی است که ذخایر قابل توجهی از مواد شیمیایی خطرناک دارند. بیش از 35٪ از آنها دارای ذخایر شیک هستند.
کلر (لات کلرم)، CL - عنصر شیمیایی عنصر VII گروهی از سیستم Mendeleev دوره ای، شماره اتمی 17، وزن اتمی 35،453؛ به خانواده هالوژن اشاره دارد.
سیلر نیز برای کلرینگ استفاده می شود نه oto ریا برای هدف و جاذبه تیتانیوم، نایوبیوم، زیرکونیوم و دیگران است.
مسمومیت کلر در مواد شیمیایی، پالپ و کاغذ، نساجی، صنایع دارویی امکان پذیر است. Xlore غشاهای مخاطی چشم ها و دستگاه تنفسی را آزار می دهد. عفونت ثانویه معمولا به تغییرات التهابی اولیه متصل می شود. مسمومیت حاد تقریبا بلافاصله در حال توسعه است. هنگام استنشاق غلظت کلر متوسط \u200b\u200bو کم، محدودیت ها و درد قفسه سینه اشاره شده است، سرفه خشک، تنفس سریع، تبدیل به چشم، پاره شدن، افزایش محتوای لکوسیت ها در خون، دمای بدن و غیره ممکن است برونکپنومونی، احساسات سمی، افسردگی ایالت ها به راحتی موارد، بازیابی پس از 3 تا 7 روز رخ می دهد. به عنوان پیامدهای از راه دور، قطر دستگاه تنفسی فوقانی، برونشیت مکرر، پنوموسکلروز مشاهده می شود؛ ممکن است سل ریه ها را فعال کنید. با استنشاق طولانی مدت غلظت کلر کوچک، شکل مشابه، اما به آرامی در حال رشد بیماری مشاهده می شود. پیشگیری از مسمومیت، مهر و موم صنایع، تجهیزات، تهویه کارآمد، در صورت لزوم، استفاده از ماسک های گاز. حداکثر غلظت کلر مجاز در هوا تولید، محل 1 میلی گرم در متر مربع است. تولید کلر، کلر کلر و سایر ترکیبات حاوی کلر مربوط به تولید با شرایط کار مضر است.
در غرب فلاندر، یک شهر کوچک است. با این وجود، نام آن به کل جهان شناخته شده است و همچنان در حافظه بشریت به عنوان نمادی از یکی از بزرگترین جنایات علیه بشریت حفظ خواهد شد. این شهر IPR است. CRESSES (در نبرد نقره ها در سال 1346 توسط نیروهای انگلیسی برای اولین بار در اروپا، سلاح گرم اعمال شد.) - IPR - Hiroshima - نقطه عطف در راه تبدیل جنگ به یک ناوشکن غول پیکر.
در ابتدای سال 1915، به اصطلاح IPRA، به اصطلاح IPRA در خط جبهه غربی شکل گرفت. نیروهای متفقین انگلیسی و فرانسوی شمال شرقی ایپرا به قلمرو اشغال شده توسط ارتش آلمان تبدیل شده اند. فرماندهی آلمان تصمیم گرفت تا یک شمارنده را اعمال کند و خط جلو را هماهنگ کند. در صبح روز 22 آوریل، هنگامی که Smooth Nord-OST، آلمانی ها آمادگی غیر معمول را برای این حمله آغاز کردند - آنها اولین حمله گاز را در تاریخ جنگ انجام دادند. در بخش IPRA از جلو، 6000 سیلندر کلر در همان زمان باز شد. به مدت پنج دقیقه، آن بزرگ بود، وزن 180 تن، یک ابر زرد سبز سمی بود که به آرامی به سمت ترانشه های دشمن حرکت کرد.
هیچ کس این را انتظار نداشت. سربازان فرانسوی و بریتانیایی ها در حال آماده شدن برای حمله بودند، به ستیزه جویان توپخانه، سربازان به طور قابل اعتماد به دست آمدند، اما آنها به طور کامل در مقابل یک ابر کلر مخرب غیر مسلح بودند. گاز مرگبار تمام شکاف ها را در تمام پناهگاه ها نفوذ کرد. نتایج اولین حمله شیمیایی (و اولین نقض کنوانسیون لاهه 1907 در مورد عدم استفاده از مواد مسمومیت!) خیره کننده بود - کلر حدود 15 هزار نفر را کشف کرد و حدود 5 هزار نفر به مرگ. و این همه - به منظور تنظیم خط مقدم 6 کیلومتر طول! دو ماه بعد، آلمانی ها یک حمله کلر را در جبهه شرقی گرفتند. و دو سال بعد IPR وارد شهرت غمگین شد. در طی یک جنگ سخت در 12 ژوئیه 1917، یک ماده مسمومیت به نام IPRIT برای اولین بار در منطقه این شهر استفاده شد. Hyprint یک مشتق کلر، dichlorodiethylsulfide است.
در مورد این قسمت های تاریخی مرتبط با یک شهر کوچک و یک عنصر شیمیایی، ما به یاد می آوریم تا نشان دهیم که چگونه عنصر 17 به دست مادران ستیزه جویان می تواند خطرناک باشد. این صفحه اصلی ترین داستان کلر است.
اما به طور کامل نادرست است که در کلر فقط یک ماده مسمومیت و مواد خام برای تولید مواد مسمومیت دیگر را مشاهده کنید ...
تاریخچه کلرا
تاریخچه کلر ابتدایی نسبتا کوتاه است، از سال 1774 رفتار می کند. تاریخچه ترکیبات کلر به عنوان جهان قدیمی است. به اندازه کافی به یاد داشته باشید که کلرید سدیم خواننده است. و ظاهرا، حتی در زمان های ماقبل تاریخ، توانایی نمک می تواند به گوشت و ماهی خدمت کند.
یافته های باستان شناسی ترین باستان شناسی - شواهدی از استفاده از نمک توسط یک فرد مربوط به حدود 3 ... 4 هزاره قبل از میلاد. و توصیف قدیمی ترین استخراج نمک سنگی در نوشته های مورخ یونانی هرودوت (V C. BC) یافت می شود. Herodotus معدن یک نمک سنگ در لیبی را توصیف می کند. در اواسط، سینسی در مرکز کویر لیبی معبد معروف خداوند آمونیا بود. بنابراین، لیبی و "آمونیاک" نامیده می شود، و نام نمک سنگی "Sal Ammoniacum" بود. بعدها، از قرن XIII شروع شد. آگهی، این نام کلرید آمونیوم را ثابت کرد.
در "تاریخ طبیعی"، قطب ارشد، روش جداسازی طلا را از فلزات غیر متراکم در هنگام کالسیدن با نمک و خاک رس توصیف می کند. و یکی از اولین توصیف های تصفیه کلرید سدیم، پیدا کردن در آثار دکتر بزرگ عربی و کیمیاگری جابر ابن هان (در املای اروپایی - Geber).
به احتمال زیاد کیمیاگران به عنوان کلر ابتدایی، همانطور که در کشورهای شرق در حال حاضر در IX، و در اروپا در قرن XIII آمده اند، به سر می برند. "ودکا تزاریست" شناخته شد - مخلوطی از هیدروکلریک و اسید نیتریک. در کتاب هلندی ون هلمونت "Hortus Medicinae در سال 1668 منتشر شد،" Hortus Medicinae "بیان می کند که با گرمایش مشترک کلرید آمونیوم و اسید نیتریک، برخی از گاز به دست می آید. با توجه به توضیحات، این گاز بسیار شبیه کلر است.
برای اولین بار، کلر برای اولین بار توسط شیمیدان سوئدی در رساله خود درباره Pyrolyzit توضیح داده شده است. Pyrolusitis معدنی گرمایی با اسید هیدروکلریک، Shelele متوجه شد که ویژگی بوی ودکا سلطنتی، مونتاژ و گاز سبز زرد، تولید این بوی، و تعامل آن با برخی از مواد را مورد بررسی قرار داد. Shelele ابتدا عمل کلر را بر روی طلا و یک سینکر کشف کرد (در مورد دوم، Sullem تشکیل شده است) و خواص سفید کننده کلر.
SHELLEE گاز باز را با یک ماده ساده در نظر نمی گیرد و آن را "اسید هیدروکلریک deflogistonated" نامیده است. صحبت کردن با زبان مدرن، shelele، و پس از او و دانشمندان دیگر معتقد بودند که گاز جدید اسید هیدروکلریک اکسید شده بود.
بعدا بعدا Bertol و Lavoisier پیشنهاد دادند که این گاز را با اکسیداسیون برخی از عناصر جدید "موریا" در نظر بگیرند. در عرض سه و نیم دهه شیمیدانان، موریوس ناشناخته سعی کرد ناموفق باشد.
حامیان "Okisi Murius" در ابتدا و دیوی بود که در سال 1807 جریان الکتریکی را به نمک جدول بر روی فلز قلیایی گاز سدیم و زرد سبز گذاشت. با این حال، سه سال بعد، پس از بسیاری از تلاش های بی ثمر، موریج دیوی به این نتیجه رسید که گاز، قفسه باز، یک ماده ساده، عنصر است و گاز و یا کلر آن را نامیده می شود (از یونانی χλωροζ - - زرد سبز) . و پس از سه سال، گای لوسک یک عنصر جدید را یک نام کوتاهتر - کلر را به ارمغان آورد. درست است که در سال 1811، شیمیدان آلمانی Schwiger نام دیگری را برای کلر - "هالوژن" پیشنهاد کرد (به معنای واقعی کلمه به عنوان Solerod ترجمه شده است)، اما این نام در ابتدا داده نشد، و پس از آن به یک گروه کل عناصری که کلر آن را تشکیل می داد، مشترک شد همچنین شامل می شود.
"کارت شخصی" کلر
به سوال، چه کلر، شما می توانید حداقل یک دهم پاسخ بدهید. اول، آن هالوژن است؛ ثانیا، یکی از قوی ترین اکسیدان ها؛ سوم، گاز بسیار سمی؛ چهارم، مهمترین محصول صنعت اصلی شیمیایی؛ پنجم، مواد اولیه برای تولید پلاستیک و آفت کش ها، فیبرهای لاستیکی و مصنوعی، رنگ ها و داروها؛ در ششم، ماده ای که تیتانیوم و سیلیکون، گلیسیرین و فلوروپلاست به دست می آید؛ در هفتم، درمان برای تمیز کردن آب آشامیدنی و پارچه های سفید کردن ...
این فهرست می تواند ادامه یابد.
در شرایط عادی، کلر ابتدایی یک گاز زرد سبز نسبتا سنگین با بوی مشخصه ای تیز است. وزن اتمی کلر 35.453 و مولکولی - 70،906، به این دلیل که مولکول کلر Dvkatomna است. یک لیتر کلر گاز در شرایط عادی (0 درجه سانتیگراد و فشار 760 میلیمتر ستون جیوه) وزن 3،214 گرم است. هنگامی که به دمای -34.05 درجه سانتی گراد خنک می شود، کلر به یک مایع زرد تبدیل می شود (تراکم 1.56 گرم در سانتی متر 3 )، و در دمای - 101.6 درجه سانتیگراد سخت می شود. در فشار بالا، کلر می تواند به مایع تبدیل شود و در دمای بالاتر تا + 144 درجه سانتیگراد تبدیل شود. کلر به خوبی در dichloroethane و برخی از حلال های ارگانیک حاوی کلر به خوبی حل شده است.
عنصر شماره 17 بسیار فعال است - به طور مستقیم به تقریبا تمام عناصر سیستم دوره ای متصل می شود. بنابراین، در طبیعت، آن را تنها در قالب اتصالات رخ می دهد. شایع ترین مواد معدنی حاوی کلر، Galite NaCi، KCl سیلوینیت · NaCl، Bishofit MgCl 2 · 6H 2 O، Karnallite KCl · MgCl 2 · 6H 2 O، Kiinit KCl · mgso 4 · 3n 2 O. این اول از همه "شراب" است "(یا" شایستگی ") محتوای کلر در پوسته زمین 0.20٪ وزن است. برای متالورژی غیر آهنی، برخی از مواد معدنی حاوی کلر نسبتا نادر بسیار مهم هستند، به عنوان مثال، Hornets AGSL.
با هدایت الکتریکی، کلر مایع در میان قویترین عایق ها اتفاق می افتد: آن را تقریبا میلیارد بار در حال حاضر بدتر از آب مقطر، و 102 برابر بدتر از نقره است.
سرعت صدا در کلر تقریبا یک و نیم برابر کمتر از هوا است.
و در نهایت - در مورد ایزوتوپ های کلر.
9 ایزوتوپ این عنصر در حال حاضر شناخته شده است، اما در طبیعت تنها دو - کلر 35 و کلر 37 وجود دارد. اولین بار حدود سه برابر بیشتر از دوم است.
هفت ایزوتوپ باقی مانده مصنوعی به دست آمده است. کوتاه ترین آنها از آنها - 32 CL دارای نیمه عمر 0.306 ثانیه و طولانی ترین - 36 CL - 310 هزار سال است.
چگونه کلر به دست می آید
اولین چیزی که شما به آن توجه می کنید، به کارخانه کلر ضربه بزنید، خطوط برق متعدد هستند. تولید کلر مصرف برق زیادی مصرف می کند - لازم است که ترکیبات طبیعی کلر را تجزیه کند.
به طور طبیعی، مواد اولیه اصلی کلر یک نمک سنگی است. اگر گیاه کلر در نزدیکی رودخانه قرار دارد، سپس نمک توسط راه آهن خارج می شود، اما در بارج ها - بسیار مقرون به صرفه است. نمک یک محصول ارزان قیمت است و مقدار زیادی مصرف می شود: برای دریافت یک تن کلر، لازم است حدود 1.7 ... 1.8 تن نمک.
نمک وارد انبارها می شود. این سه تا شش ماه ذخایر خام مواد خام - تولید کلسیم را به عنوان یک قانون، چند خط ذخیره می کند.
نمک خرد شده و در آب گرم حل می شود. این آب نمک لوله به فروشگاه تمیز کردن پمپ می شود، جایی که در بزرگ، قد با تانک های خانه سه طبقه، نمک از نمک های کلسیم و منیزیم خالص شده و روشن می شود (آنها آن را به ایستادن می دهند). محلول کلرید سدیم متمرکز خالص به کارگاه تولید کلر اصلی - در فروشگاه الکترولیز پمپ می شود.
در یک محلول آبی، مولکول های نمک نمک به یون های Na + و SL تبدیل می شوند. یون Сl - تنها از اتم کلر متفاوت است، تنها یک الکترون اضافی دارد. بنابراین، به منظور به دست آوردن کلر ابتدایی، لازم است که این الکترون اضافی را پاره کنید. این الکترولیزر بر روی یک الکترود مثبت شارژ شده (آند) رخ می دهد. با آن، همانطور که بود، الکترونها "مکیدن" هستند: 2Cl - → CL 2 + 2ē. آند ها از گرافیت ساخته شده اند، زیرا هر فلز (غیر از پلاتین و آنالوگ های آن)، انتخاب الکترون های اضافی از یون های کلر، به سرعت سپاه و از بین می رود.
دو نوع طراحی تکنولوژیکی تولید کلر وجود دارد: دیافراگم و جیوه. در مورد اول، کاتد یک ورق آهن سوراخ شده را خدمت می کند و فضای کاتدی و آنودیک الکترولیزر توسط دیافراگم آزبستوزپتیک جدا می شود. بر روی کاتد آهن، تخلیه یون های هیدروژن وجود دارد و یک محلول آبی از سود سوزانده شده تشکیل شده است. اگر جیوه به عنوان یک کاتد استفاده شود، یونهای سدیم تخلیه می شوند و سدیم آمالگام تشکیل می شود، که سپس با آب تجزیه می شود. به نظر می رسد هیدروژن و سوزن نیتروژن. در این مورد، دیافراگم جداسازی مورد نیاز نیست و قلیایی بیشتر متمرکز شده است نسبت به الکترولیزرهای دیافراگم.
بنابراین، تولید کلر در همان زمان تولید سودا سودا و هیدروژن است.
هیدروژن توسط فلزی و کلر در لوله های شیشه ای یا سرامیک تخلیه می شود. کلر تازه آماده شده با بخار آب اشباع شده و بنابراین، به ویژه تهاجمی است. در آینده، ابتدا با آب سرد در برج های بالا که از داخل با کاشی های سرامیکی گذاشته شده است، خنک می شود و با یک نازل سرامیک (به اصطلاح حلقه های نورد) پر شده و سپس با اسید سولفوریک متمرکز خشک می شود. این تنها خشک کننده کلر است و یکی از چند مایعات است که کلر آن را تعامل ندارد.
کلر خشک دیگر تهاجمی نیست، به عنوان مثال، تجهیزات فولادی را از بین نمی برد.
کلر معمولا در حالت مایع در مخازن راه آهن یا سیلندر تحت فشار تا 10 دستگاه خودپرداز حمل می شود.
در روسیه، تولید کلر در سال 1880 در کارخانه Bondyuzhsky سازماندهی شد. کلر در اصل به همان شیوه به دست آمد، به همان شیوه، چگونه در یک زمان او shelele خود را دریافت کرد - با تعامل اسید هیدروکلریک با pyrojit. تمام کلر تولید شده برای به دست آوردن آهک کلر صرف شد. در سال 1900، تولید الکترولیتی کلر در کارخانه Donsod در روسیه راه اندازی شد. ظرفیت این کارگاه تنها 6 هزار تن در سال بود. در سال 1917، تمام گیاهان کلر روسیه 12 هزار تن کلر تولید کردند. و در سال 1965، حدود 1 میلیون تن کلر در USSR تولید شد ...
یکی از بسیاری از
تمام انواع استفاده عملی از کلر را می توان با یک عبارت بدون یک کشش خاص بیان کرد: کلر برای تولید کلرپایه ها ضروری است، I.E. مواد حاوی کلر "مرتبط". اما صحبت از این کلروپروپات ها، یک عبارت جدا نشده است. آنها بسیار متفاوت هستند - هر دو توسط خواص، و برای هدف مورد نظر خود را.
برای گفتن در مورد تمام ترکیبات کلر اجازه نمی دهد مقدار محدودی از مقاله ما، اما بدون یک داستان، حداقل برخی از مواد، که برای کلر نیاز دارد، "پرتره" ما از عنصر شماره 17 ناقص و غیرقابل انکار خواهد بود.
به عنوان مثال، به عنوان مثال، حشره کش های کلرورزمی مواد هستند که حشرات مضر را می کشند، اما برای گیاهان ایمن هستند. بخش قابل توجهی از کلر تولید شده بر روی ابزار حفاظت از گیاه صرف می شود.
یکی از مهمترین حشره کش ها hexachlorcyclohexane (اغلب به نام hexachlororan) است. این ماده برای اولین بار در سال 1825 توسط فارادی سنتز شد، اما کاربرد عملی تنها پس از 100 سالگی - در 30 سالگی قرن ما یافت شد.
در حال حاضر Hexahloran توسط کلر بنزن به دست می آید. مانند هیدروژن، بنزن بسیار آهسته با کلر در تاریکی (و در غیاب کاتالیزورها) واکنش نشان می دهد، اما با روشنایی روشن واکنش کلرینگ بنزن (از 6 ساعت 6 + 3Сl 2 → C 6 ساعت 6 CL 6) است کاملا سریع
Hexachlororan، و همچنین بسیاری از حشره کش ها دیگر، به شکل گرد و غبار با پرکننده ها (تالک، کائولین) یا به صورت تعلیق ها و امولسیون ها، یا در نهایت به شکل آئروسل ها استفاده می شود. Hexachloraran به ویژه هنگامی موثر است که دانه ها اچ شود و هنگام مبارزه با آفات از محصولات سبزیجات و میوه. مصرف هگزاچلر تنها 1 ... 3 کیلوگرم در هکتار است، اثر اقتصادی استفاده از آن در 10 ... 15 بار بیش از هزینه ها است. متاسفانه، هگزاهلان برای انسان ها بی ضرر نیست ...
کلرید پلی وینیل
اگر از هر مدرسه ای بخواهید که پلاستیکی شناخته شده به او را فهرست کنید، او یکی از اولین نام های پلی وینیل کلرید (در غیر این صورت، VINIPLAST) است. از نقطه نظر شیمیدان، PVC (به طوری که اغلب پلی وینیل کلرید در ادبیات مشخص می شود) - این یک پلیمر است، در مولکول که در زنجیره ای از اتم های کربن "میله" هیدروژن و اتم کلر است:
در این زنجیره ممکن است چند هزار لینک وجود داشته باشد.
و از دیدگاه مصرف کننده، PVC عایق برای سیم و باران های بارانی، مشمع کف اتاق و گرامپلاستیک، لاک های محافظ و مواد بسته بندی، تجهیزات شیمیایی و فوم، اسباب بازی ها و جزئیات دستگاه ها است.
پلی وینیل کلرید در طی پلیمریزاسیون وینیل کلرید شکل می گیرد، که اغلب با درمان استیلن با کلرید هیدروژن به دست می آید: HC ≡ CH + HCl → CH 2 \u003d CHCl. راه دیگری برای به دست آوردن وینیل کلرید - ترک خوردگی حرارتی Dichloroetan وجود دارد.
CH 2 CL - CH 2 CL → CH 2 \u003d CHCL + HCL. ترکیبی از دو روش از این روش ها مورد توجه قرار می گیرد، زمانی که HCL در تولید وینیل کلرید بر روی روش استیلن استفاده می شود که در طول ترک خوردگی Dichloroetan استفاده می شود.
وینیل کلرید یک گاز بی رنگ است با بوی ضعفی، تا حدودی روباه، به راحتی پلیمریزاسیون می شود. برای به دست آوردن پلیمر، وینیل کلرید مایع تحت فشار به آب گرم تزریق می شود، جایی که آن را بر روی کوچکترین قطرات رشد می کند. به طوری که آنها ادغام نمی شوند، کمی ژلاتین یا پلی وینیل الکل اضافه می کنند و واکنش پلیمریزاسیون شروع به توسعه می کند، آغازگر پلیمریزاسیون آن را معرفی می کند - پراکسید بنزوئیل. چند ساعت بعد، قطرات جامد را تقویت می کنند و تعلیق پلیمر در آب تشکیل می شود. پودر پلیمر بر روی فیلتر یا سانتریفیوژ جدا شده است.
پلیمریزاسیون معمولا در دمای 40 تا 60 درجه سانتیگراد رخ می دهد، با دمای پلیمریزاسیون پایین تر، مولکول های پلیمری طولانی تر ...
ما فقط در مورد دو ماده گفتیم، که عنصر شماره 17 مورد نیاز است. فقط حدود دو نفر از صدها نفر. چنین نمونه هایی می تواند مقدار زیادی داده شود. و همه آنها می گویند کلر نه تنها یک گاز سمی و خطرناک است، بلکه یک عنصر بسیار مهم و بسیار مفید است.
محاسبات ابتدایی
هنگامی که کلر توسط الکترولیز به دست می آید، محلول نمک پخت و پز در همان زمان هیدروژن و سوزاننده ناتورا به دست می آید: 2NACL + 2H 2 O \u003d H 2 + CL 2 + 2NAOH. البته هیدروژن یک محصول شیمیایی بسیار مهم است، اما روش های ارزان تر و راحت برای تولید این ماده وجود دارد، مانند تبدیل گاز طبیعی، اما ناترو سوزاننده تقریبا به طور انحصاری توسط الکترولیز راه حل های به دست می آید نمک پخت و پز - سهم سایر روش ها کمتر از 10٪ است. از آنجا که تولید کلر و NaOH به طور کامل مرتبط است (به شرح زیر از معادله واکنش، آماده سازی یک مولکول گرم - 71 گرم کلر - به طور مداوم همراه با تولید دو گرم مولکول ها - 80 گرم از قلیایی الکترولیتی)، دانستن بهره وری است از کارگاه (یا کارخانه یا دولت) در قلیایی، محاسبه چقدر کلر تولید می کند. هر تن NaOH "همراه" 890 کیلوگرم کلر است.
خوب، روان کننده!
اسید سولفوریک متمرکز تقریبا تنها مایع است که با کلر ارتباط برقرار نمی کند. بنابراین، برای فشرده سازی و پمپاژ کلر در کارخانه ها، پمپ ها استفاده می شود، که در آن نقش مایع کار و در عین حال روانکاری اسید سولفوریک را انجام می دهد.
نام مستعار فریدریش وولر
بررسی تعامل مواد آلی با کلر، شیمیدان فرانسوی XIX قرن. ژان دوما کشف شگفت انگیز را انجام داد: کلر قادر به جایگزینی هیدروژن در مولکول های ترکیب آلی است. به عنوان مثال، در کلرینگ اسید استیک، یک هیدروژن از گروه متیل جایگزین شده توسط کلر جایگزین شده است، سپس یکی دیگر از سومین ... اما بیشترین قابل توجه این بود که، با توجه به خواص شیمیایی، اسیدهای کلروسیته از اسید استیک بسیار متفاوت نبود خودت. کلاس Duma کشف شده توسط فرضیه الکتروشیمیایی و تئوری رادیکال های Berzelius به طور کامل غیر قابل توضیح بود (به گفته شیمیدان فرانسوی لوران، کشف اسید کلروسیت اسید مانند یک شهاب سنگ بود که کل مدرسه قدیمی را نابود کرد). Britzelius، دانش آموزان و پیروان او به سرعت درستی کار دوما را به چالش کشیدند. در مجله آلمان "Annalen der Chemie und Pharmacie" نامه ای از شیمیدان معروف آلمان Friedrich Völer تحت نام مستعار S.S.N بود. Windier (آلمانی "Schwindler" به معنی "دروغگو"، "فریبکار") است. این گزارش داد که نویسنده به فیبر (C 6 H 10 O 5) و تمام اتم های کربن جایگزین شده است. هیدروژن و اکسیژن بر روی کلر و خواص فیبر تغییر نکرده است. و اکنون در لندن عضلات گرم را از پشم تشکیل می دهد ... از کلر خالص.
کلر و آب
کلر به طور قابل توجهی در آب حل می شود. در دمای 20 درجه سانتیگراد در یک حجم آب، حجم کلر 2.3 کلر حل می شود. محلول های آبی کلر (کلر آب) - زرد. اما در طول زمان، به ویژه هنگامی که در نور ذخیره می شود، آنها به تدریج تغییر رنگ داده می شوند. این به این واقعیت توضیح داده شده است که کلر حل شده تا حدی با آب ارتباط برقرار می کند، اسیدهای هیدروکلریک تشکیل می شوند: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCL. آخرین ناپایدار و به تدریج در HCL و اکسیژن تجزیه می شود. بنابراین، محلول کلر در آب به تدریج تبدیل به یک محلول اسید هیدروکلریک می شود.
اما در دماهای پایین، کلر و آب یک کریستالی یک ترکیب غیر معمول را تشکیل می دهند - CL 2 · 5 3/4 H 2 O. این کریستال های زرد مایل به زرد (تنها در دمای کمتر از دمای 10 درجه سانتیگراد) می تواند به دست آید، کلر را از طریق یخ به دست آورد اب. فرمول غیر معمول توسط ساختار کریستال هیدرات توضیح داده شده است و عمدتا توسط ساختار یخ تعیین می شود. در شبکه کریستال یخ، مولکول H 2 می تواند به گونه ای قرار گیرد که به طور طبیعی فاصله بین آنها فاصله داشته باشد. سلول های مکعبی ابتدایی شامل 46 مولکول آب است که بین آنها هشت حفره میکروسکوپی وجود دارد. در این حفره ها، مولکول های کلر حل می شوند. بنابراین فرمول دقیق کریستالی کلر باید به صورت زیر ثبت شود: 8Cl 2 · 46N 2 O.
کلرم مسمومیت
حضور در هوا در حال حاضر حدود 0.0001٪ کلر است که بر روی غشاهای مخاطی تاثیر می گذارد. اقامت دائم در چنین اتمسفر می تواند منجر به بیماری برونش شود، به طور چشمگیری باعث اشتها شد، یک تن سبز از پوست می دهد. اگر محتوای کلر در هوا 0.1 درجه سانتیگراد باشد، پس از آن مسمومیت حاد ممکن است رخ دهد، اولین نشانه ای از آن حملات قوی ترین سرفه است. در صورت مسمومیت، کلر نیاز به صلح مطلق دارد؛ مفید است که اکسیژن یا آمونیاک (الکل آمونیاک عطر) یا یک جفت الکل با اتر داشته باشد. با توجه به استانداردهای بهداشتی موجود، محتوای کلر در هوا از محل های صنعتی نباید بیش از 0.001 میلی گرم بر لیتر باشد، I.E. 0.00003٪.
نه تنها سم
"این گرگ ها حریص هستند، همه می دانند." کلر سمی نیز سمی است. با این حال، در دوزهای کوچک، کلر سمی می تواند گاهی اوقات به عنوان یک پادزهر خدمت کند. بنابراین، قربانیان سولفید هیدروژن، آهک کلر ناپایدار را نابود می کنند. تعامل، دو سم به طور متقابل خنثی می شوند.
تجزیه و تحلیل کلر
برای تعیین محتوای کلر، نمونه هوا از طریق جذب کننده های اسیدی شده یدید پتاسیم عبور می کند. (کلر جابجایی ید، تعداد آخرین ها به راحتی توسط تیتراسیون با استفاده از یک راه حل Na 2 S 2 O 3 تعیین می شود). برای تعیین میکرو کلسیم کلر در هوا، یک روش رنگ سنجی اغلب استفاده می شود، بر اساس تغییر شدید در رنگ برخی از ترکیبات (بنزیدین، ارتوپلوئیدین، متیلوین) در طول اکسیداسیون آنها با کلر استفاده می شود. به عنوان مثال، یک محلول اسیدی بی رنگ بنزیدین به دست آوردن رنگ زرد و خنثی آبی است. شدت رنگ متناسب با مقدار کلر است.
_____________________________________در حال حاضر، آند های "طلای استاندارد" برای تولید کلر به عنوان آند از دی اکسید تیتانیوم محسوب می شود، که توسط اکسید هیدروکسید اصلاح شده، عمدتا دی اکسید روتو 2 روتنیوم اصلاح شده است. آنودای Oxide Ruthenium titanium (Orta) در ادبیات زبان انگلیسی به عنوان MMO (اکسید فلزی مخلوط) یا DSA شناخته می شود (Anode Domengedally پایدار). یک فیلم دی اکسید تیتانیوم آلیاژ به طور مستقیم بر روی سطح پایه تیتانیوم فلزی به دست می آید. علیرغم هزینه های بالا، Orta مزایای غیر قابل انکار را نسبت به آند های گرافیتی دارد:
چندین بار یک تراکم جریان مجاز قابل قبول اجازه می دهد تا اندازه تجهیزات را کاهش دهد؛
- عملا هیچ محصول خوردگی آند وجود ندارد، که به شدت تمیز کردن الکترولیت را ساده می کند؛
- آند دارای مقاومت خوردگی عالی است، قادر به کار در شرایط صنعتی برای بیش از یک سال بدون جایگزینی (تعمیر).
برای تولید آندز تولید کلر از دیدگاه ها و سایر مواد. با این حال، این موضوع یک نشریه جداگانه (و بزرگ) است (- تقریبا. اد.).
با توجه به سمیت و هزینه بالای جیوه، نسخه سوم الکترولیزر به طور فعال توسعه - غشا، در حال حاضر در کشورهای توسعه یافته است. در این تجسم، فضای کاتد و آنودیک توسط یک غشای تبادل یونیون جدا شده است که برای یون های سدیم نفوذپذیر است، اما آنیون را انتقال نمی دهد. در همان زمان، همانطور که در فرآیند جیوه، آلودگی کلرید کاتولیتین قلیایی حذف می شود.
مواد تولید غشاهای تولید کلر، Nafion (Nafion) - یونومر مبتنی بر پلی تتراترف فلوئوروآیتیلن با گروه های چسبنده Perfluorvinyl sulfonic Ether است. این مواد در دهه 60 قرن گذشته توسط DuPont با مقاومت شیمیایی، مقاومت حرارتی و مکانیکی و هدایت رضایتبخش مشخص شده است. تا به امروز، مواد انتخابی را در هنگام ساخت چندگانه از تاسیسات الکتروشیمیایی باقی می ماند (- تقریبا. اد.).
مهم نیست که چقدر منفی مربوط به دستشویی های عمومی است، طبیعت قوانین خود را دیکته می کند و باید از آنها بازدید کنند. علاوه بر طبیعی (برای این مکان) بوی، یکی دیگر از عطر آشنا، کلر مورد استفاده برای ضد عفونی اتاق است. این نام خود را به دلیل ماده اصلی عمل در آن دریافت کرد - CL. به ما در مورد این عنصر شیمیایی و خواص آن یاد بگیریم، و همچنین مشخصه کلر تحت موقعیت در سیستم دوره ای.
چگونه این عنصر باز شد
برای اولین بار، ترکیب کلر حاوی کلر (HCl) در سال 1772 توسط کشیش بریتانیا جوزف جذب شد.
پس از 2 سال، همکار سوئدی او کارل شلل موفق به توصیف روش جداسازی CL با استفاده از واکنش بین اسید هیدروکلریک و دی اکسید منگنز شد. با این حال، این شیمیدان متوجه نشد که یک عنصر شیمیایی جدید به عنوان یک نتیجه سنتز شده است.
برای تقریبا 40 سال، یک دانشمند به یاد می آورد که چگونه کلر را در عمل تولید کند. برای اولین بار، این توسط بریتانیا Gemphri Davy در سال 1811 انجام شد. در عین حال، او از واکنش دیگری، به جای پیشینیان نظری خود استفاده کرد. دیوی با کمک الکترولیز تجزیه شده بر اجزای NaCl (شناخته شده به اکثریت به عنوان یک نمک آشپزخانه).
پس از مطالعه ماده حاصل، شیمیدان بریتانیایی متوجه شد که این ابتدایی بود. پس از آن، کشف دیوی نه تنها به نام او - کلر (کلر)، اما قادر به ارائه کلر مشخص بود، هر چند او بسیار ابتدایی بود.
کلرن به لطف جوزف گای لوسکا به کلر تبدیل شد و در این فرم در فرانسه، آلمانی، روسی، بلاروس، اوکراین، چک، بلغاری و برخی از زبانهای دیگر وجود دارد. به زبان انگلیسی تا به امروز، نام "کلرین" استفاده می شود، و در ایتالیایی و اسپانیایی "کلرو".
در جزئیات بیشتر، عنصر مورد نظر توسط Jens Burstsellius در سال 1826 شرح داده شد. این او بود که قادر به تعیین توده اتمی بود.
کلر (CL)
با توجه به تاریخ افتتاحیه این عنصر شیمیایی، ارزش آن را در جزئیات بیشتر در مورد آن کسب کنید.
نام کلر از کلمه یونانی χλωρός ("سبز") تشکیل شده است. به دلیل رنگ زرد مایل به سبز این ماده داده شد
به طور مستقل کلر مانند گاز دی-تومان CL 2 وجود دارد، اما در این شکل در طبیعت عملا یافت نمی شود. اغلب در ارتباطات مختلف ظاهر می شود.
علاوه بر سایه متمایز، کلر توسط بوی شیرین شیرین مشخص می شود. این یک ماده بسیار سمی است، بنابراین هنگام ورود به هوا و استنشاق، انسان یا حیوان قادر به مرگ آنها می شود (بستگی به CL غلظت دارد).
از آنجا که کلر سنگین تر از هوا تقریبا 2.5 برابر است، آن را همیشه زیر او، یعنی زمین خود را. به همین دلیل، با مشکوک به CL، باید تا حد ممکن صعود شود، زیرا غلظت کوچکتر این گاز وجود خواهد داشت.
همچنین در مقایسه با برخی از مواد سمی دیگر، کلر حاوی یک رنگ مشخص است که می تواند به صورت بصری آنها را شناسایی کند و اقدام کند. اکثر ماسک های گاز استاندارد به محافظت از غشاهای تنفسی و مخاطی از شکست CL کمک می کنند. با این حال، برای ایمنی کامل، باید اقدامات جدی تر باید انجام شود، تا خنثی سازی مواد سمی.
لازم به ذکر است که از استفاده از کلر به عنوان گاز سمی در سال 1915 است. آغاز تاریخ، سلاح های شیمیایی. به عنوان یک نتیجه از استفاده از تقریبا 200 تن ماده، 15 هزار نفر در چند دقیقه مسموم شدند. یک سوم از آنها تقریبا بلافاصله فوت کردند، سومین آسیب دائمی دریافت کرد و تنها 5 هزار نفر موفق به فرار شدند.
چرا چنین مواد خطرناکی هنوز ممنوع نیست و سالانه میلیون ها تن تولید می شود؟ همه چیز در مورد خواص ویژه آن است و آنها را درک می کنند، ارزش آن را در نظر گرفتن کلر مشخصه دارد. ساده ترین راه برای انجام این کار استفاده از جدول مندلیف است.
مشخصه کلر در سیستم دوره ای
کلر مانند هالوژن
علاوه بر سمیت شدید و بو بوی سوزاننده (مشخصه همه نمایندگان این گروه) CL به شدت محلول در آب است. تایید عملی این علاوه بر مواد شوینده حاوی کلر به آب برای استخر ها است.
هنگام تماس با هوای مرطوب، ماده مورد بررسی شروع به سیگار می کند.
خواص CL به عنوان Nemmetalla
با توجه به ویژگی های شیمیایی کلر، ارزش توجه به خواص غیر فلزی آن را دارد.
این توانایی تشکیل ترکیبات با تقریبا تمام فلزات و غیر فلزات را تشکیل می دهد. به عنوان مثال، شما می توانید یک واکنش با اتم های آهن: 2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3.
اغلب کاتالیزورها باید برای واکنش ها استفاده شوند. در این نقش، H 2 O.
اغلب واکنش با CL شخصیت اندوترمی (جذب گرما) است.
شایان ذکر است که در فرم کریستالی (به شکل پودر) کلر تنها زمانی که به دمای بالا گرم می شود، با فلزات ارتباط برقرار می کند.
پاسخ به دیگر غیر فلزات (به استثنای 2، N، F، با گازهای و بی اثر)، ترکیبات CL را تشکیل می دهند - کلرید ها.
با واکنش C O 2، بسیار ناپایدار و تمایل به فروپاشی اکسید تشکیل می شود. در آنها، درجه اکسیداسیون CL می تواند خود را از +1 تا +7 آشکار کند.
هنگام تعامل با F، فلوراید ها تشکیل می شوند. درجه اکسیداسیون ممکن است متفاوت باشد.
کلر: ویژگی های ماده از لحاظ خواص فیزیکی آن
علاوه بر خواص شیمیایی، عنصر مورد نظر و فیزیکی است.
اثر دما بر روی کل کل CL
با توجه به ویژگی های فیزیکی عنصر کلر، ما درک می کنیم که قادر به حرکت به حالت های مختلف جمع آوری شده است. این همه بستگی به رژیم دما دارد.
در حالت عادی، CL یک گاز با خواص خوردگی بالا است. با این حال، به راحتی می تواند زندگی کند. این بر دمای و فشار تاثیر می گذارد. به عنوان مثال، اگر آن برابر با 8 اتمسفر باشد، درجه حرارت +20 درجه سانتیگراد است، CL 2 یک مایع اسید زرد است. این حالت جمع کننده قادر به حفظ تا +143 درجه است، اگر فشار نیز افزایش یابد.
هنگامی که آن را به -32 درجه سانتیگراد می رسد، حالت کلر متوقف می شود به فشار بستگی دارد، و همچنان مایع باقی می ماند.
کریستالیزاسیون ماده (حالت جامد) در درجه 101 رخ می دهد.
جایی که در طبیعت وجود دارد CL
با توجه به ویژگی کلی کلر، ارزش یادگیری جایی که در طبیعت ممکن است چنین عنصر دشوار وجود داشته باشد.
از آنجا که فعالیت واکنش بالا آن، تقریبا هرگز در شکل خالص خود یافت نشد (بنابراین، در ابتدای مطالعه، دانشمندان این عنصر مورد نیاز سال ها برای یادگیری نحوه سنتز آن). معمولا CL به عنوان بخشی از ترکیبات در مواد معدنی مختلف است: گالیت، سیلوین، Cainit، Bishofit و غیره
بیشتر از همه آنها در نمک های استخراج شده از آب دریایی یا اقیانوسی وجود دارد.
نفوذ بر بدن
با توجه به ویژگی های کلر، آن را بیش از یک بار گفته شد که او بسیار سمی است. در این مورد، اتم های ماده شامل نه تنها در مواد معدنی، بلکه تقریبا در تقریبا تمام ارگانیسم ها، از گیاهان به انسان ها است.
به دلیل خواص ویژه یونهای CL، سلول ها از طریق غشاهای سلولی نفوذ می کنند (بنابراین بیش از 80 درصد کل کلر در بدن انسان در فضای بین سلولی قرار دارند).
همراه با K، CL مسئول تنظیم تعادل آب نمک است و به عنوان یک نتیجه - برای برابری اسمزی.
با وجود چنین نقش مهمی در بدن، در فرم خالص CL 2 تمام چیزهای زندگی را می کشد - از سلول ها به کل موجودات. با این حال، در دوزهای کنترل شده و با قرار گرفتن در معرض کوتاه مدت، او زمان برای ایجاد آسیب ندارد.
یک مثال واضح از آخرین بیانیه هر استخر است. همانطور که می دانید، آب در چنین موسساتی با استفاده از CL ضد عفونی می شود. در عین حال، اگر یک فرد به ندرت از چنین موسسه ای (یک بار در هفته یا یک ماه) بازدید کند، بعید است که از حضور این ماده در آب رنج ببرد. با این حال، کارکنان چنین موسساتی، به ویژه کسانی که تقریبا تمام روز در آب هستند (نجات دهنده ها، مربیان) اغلب از بیماری های پوستی رنج می برند و یا ایمنی ضعیف دارند.
در ارتباط با این همه، پس از بازدید از استخر، لازم است دوش بگیرد - برای جلوگیری از بقایای احتمالی کلر از پوست و مو.
با استفاده از CL انسان
به یاد آوردن ویژگی کلر، این یک عنصر "فریبنده" است (زمانی که آن را به تعامل با سایر مواد دیگر) جالب خواهد بود بدانید که در صنعت اغلب استفاده می شود.
اول از همه، توسط بسیاری از مواد ضد عفونی شده است.
CL همچنین در تولید انواع خاصی از آفت کش ها استفاده می شود که به صرفه جویی در محصولات آفات کمک می کند.
توانایی این ماده برای تعامل با تقریبا تمام عناصر جدول مندلیو (مشخصه کلر به عنوان غیر فلزی) به تولید برخی از انواع فلزات (Ti، TA و NB)، و همچنین آهک و اسید هیدروکلریک کمک می کند.
علاوه بر CL بالا، آن را در تولید مواد صنعتی (پلی وینیل کلرید) و آماده سازی پزشکی (کلرهگزیدین) استفاده می شود.
لازم به ذکر است که امروزه دارای ضد عفونی کننده کارآمدتر و ایمن تر - ازن (حدود 3) است. با این حال، تولید آن گران تر از کلر است، و این گاز حتی ناپایدار تر از کلر است (شرح مختصری از خواص فیزیکی در 6-7 درجه سانتیگراد). بنابراین، استفاده از osonation به جای کلرینگ هنوز هم می تواند چند.
چگونه کلر استخراج می شود
امروزه چند راه برای تولید این ماده وجود دارد. همه آنها به دو دسته تقسیم می شوند:
- شیمیایی
- الکتروشیمیایی
در اولین مورد، CL به علت واکنش شیمیایی به دست می آید. با این حال، در عمل، آنها بسیار گران و عملکرد کم است.
بنابراین، صنعت ترجیح می دهد روش های الکتروشیمیایی (الکترولیز). سه نفر از آنها: دیافراگم، غشاء و الکترولیز جیوه.
کلر (لات کلرم)، CL، عنصر شیمیایی عنصر VII از سیستم Mendeleev دوره ای، شماره اتمی 17، وزن اتمی 35،453؛ به خانواده هالوژن اشاره دارد. در شرایط عادی (0 درجه سانتیگراد، 0.1 mn / m2، یا 1 کیلوگرم / سانتی متر) گاز زرد سبز با بوی شدید آزار دهنده. کلر طبیعی شامل دو ایزوتوپ پایدار است: 35 CL (75.77٪) و 37 کل (24.23٪). ایزوتوپ های رادیواکتیو با تعداد جمعی 31-47 به طور مصنوعی به دست آمده، به ویژه: 32، 33، 34، 36، 38، 39، 40 با دوره های نیمه عمر (T ½) به ترتیب 0.31؛ 2.5؛ 1.56 ثانیه؛ 3.1 · 10 5 سال؛ 37.3، 55.5 و 1.4 دقیقه. 36 CL و 38 CL به عنوان شاخص های ایزوتوپ استفاده می شود.
مرجع تاریخی کلر برای اولین بار در سال 1774 توسط K. Shelele با تعامل اسید هیدروکلریک با MnO PyrolyMP بدست آمد. با این حال، تنها در سال 1810 دیوی متوجه شد که کلر یک عنصر است و به نام او کلر (از یونانی است. کلروس زرد سبز است). در سال 1813، J. L. Gay-Loussak نام کلر را برای این عنصر ارائه داد.
گسترش کلر در طبیعت. کلر در طبیعت تنها در قالب اتصالات یافت می شود. متوسط \u200b\u200bکلر در پوسته زمین (CLARK) 1.7 · 10 -2٪ وزن، در نژادهای فوران اسیدی و دیگر 2.4-10 -2، در اصل و Ultrabasttern 5 · 10 -3. مهاجرت آب نقش اصلی کلر را در پوسته زمین ایفا می کند. در قالب یون CL - در اقیانوس جهانی (1.93٪)، آب نمک زیرزمینی و دریاچه های نمک موجود است. تعداد مواد معدنی خود (به طور عمده کلرید طبیعی) 97، اصلی آنها Galit NaCl (نمک سنگی). همچنین رسوبات بزرگ از کلرید پتاسیم و منیزیم و کلرید های منیزیم نیز شناخته شده است: Sylvin KCl، Sylvinitis (Na، K) Cl، KCl Carnitis · MgCl 2 · 6H 2 O، KCL Cainit · mgso 4 · 3H 2 O، Bishofite MGCL 2 · 6H 2 O در تاریخ زمین، دریافت NCL موجود در گازهای آتشفشانی به بالای پوسته زمین از اهمیت زیادی برخوردار بود.
خواص فیزیکی کلر. کلر دارای T KIP -34.05 ° C، T PL -101 درجه سانتی گراد است. تراکم کلر کلر تحت شرایط عادی 3،214 گرم در لیتر؛ بخار اشباع شده در 0 درجه سانتی گراد 12.21 گرم / لیتر؛ کلر مایع در نقطه جوش 1.557 گرم در سانتی متر مربع؛ کلر جامد در - 102 درجه سانتی گراد 1.9 گرم در سانتی متر 3. فشار بخار کلر اشباع در 0 درجه سانتیگراد 0.369؛ در دمای 25 درجه سانتیگراد 0.772؛ در 100 درجه سانتیگراد از 3،814 Mn / m 2 یا به ترتیب 3.69؛ 7.72؛ 38.14 KGF / cm 2. گرمای ذوب 90.3 kJ / kg (21.5 kal / g)؛ گرما از تبخیر 288 kj / kg (68.8 kal / g)؛ ظرفیت حرارتی گاز در فشار ثابت 0.48 kJ / (kg · k). ثابت های کلر بحرانی: دما 144 درجه سانتیگراد، فشار 7.72 Mn / m 2 (77.2 کیلوگرم / سانتی متر 2)، تراکم 573 گرم در لیتر، حجم خاص 1.745 · 10 -3 لیتر / گرم. حلالیت (در G / L) کلر در فشار جزئی 0.1 Mn / m 2، یا 1 کیلوگرم / سانتی متر مربع، در آب 14.8 (0 درجه سانتیگراد)، 5.8 (30 درجه سانتیگراد)، 2.8 (70 درجه سانتیگراد)؛ در محلول 300 گرم در لیتر NaCl 1.42 (30 درجه سانتیگراد)، 0.64 (70 درجه سانتیگراد). در زیر 9.6 درجه سانتیگراد در محلول های آبی، هیدرات های متغیرهای کلر کلر CL 2 · NN 2 O (جایی که n \u003d 6-8) تشکیل می شود؛ این کریستال های Singonia cubic زرد هستند که هنگام افزایش دمای کلر و آب تجزیه می شوند. کلر به خوبی در Ticl 4، SICL 4، SNCL 4 و برخی از حلال های آلی (به ویژه در هگزان با 6 ساعت و 6 ساعت و تتراکلرید CCL 4) محلول است. مولکول کلر کلر (CL 2). درجه تراکم حرارتی CL 2 + 243Ch \u003d 2Cl در 1000 K 2.07 × 10 -4٪، در 2500 تا 0.909٪ است.
خواص شیمیایی کلر. پیکربندی الکترونیکی خارجی CL 3S 2 Atom 2 SP 5. مطابق با این، کلر در ترکیبات درجه اکسیداسیون -1، + 1، +3، +4، +5، +6 و +7 را نشان می دهد. شعاع کووالانتی اتم 0.99Å، شعاع یون CL-1.82A، وابستگی اتم کلر به الکترون 3.65 EV است، انرژی یونیزاسیون 12.97 EV است.
شیمیایی کلر بسیار فعال است، به طور مستقیم با تقریبا تمام فلزات (با تنها در حضور رطوبت یا گرما) و با غیر فلزات (به جز کربن، نیتروژن، اکسیژن، گازهای غیر مستقیم)، تشکیل کلرید های مناسب، با بسیاری از ترکیبات واکنش نشان می دهد ، جایگزین هیدروژن در محدود کردن هیدروکربن ها و ترکیب ترکیبات غیر اشباع می شود. کلر را از ترکیبات خود با هیدروژن و فلزات برمن می کند؛ از ترکیبات کلر با این عناصر، آن را با فلوئور جایگزین شده است. فلزات قلیایی در حضور رطوبت با کلر با احتراق ارتباط برقرار می کنند، اکثر فلزات تنها با کلر خشک واکنش نشان می دهند. فولاد، و همچنین برخی از فلزات رک در فضای کلر خشک در شرایط دمای پایین، به طوری که آنها برای تولید تجهیزات و ذخیره سازی برای کلر خشک استفاده می شود. فسفر فسفر در اتمسفر کلر، تشکیل PCL 3 و با کلرینگ بیشتر - RSL 5؛ گوگرد کلر با گرمایش به S 2 CL 2، SCL 2 و دیگر S N CL M می دهد. آرسنیک، آنتیموان، بیسموت، استرانسیم، تلورور به شدت با کلر تعامل می کند. مخلوطی از کلر با هیدروژن با یک شعله آبی رنگ یا زرد سبز با تشکیل کلرید هیدروژن روشن می شود (این یک واکنش زنجیره ای است).
حداکثر دمای شعله هیدروژن کلر 2200 درجه سانتیگراد است. مخلوط کلر با هیدروژن حاوی 5.8 تا 88.5٪ H 2 مواد منفجره است.
کلر با اکسیژن اکسید: CL 2 O، CLO 2، CL 2 O 6، Cl 2 O 7، CL 2 O 8، و همچنین هیپوکلریت ها (نمک های اسید کلروتیک)، کلریت، کلرات و پروتئین ها. تمام ترکیبات اکسیژن کلر مخلوط مخلوط های انفجاری را با مواد به راحتی اکسید کننده تشکیل می دهند. اکسید های کلر از یک مقاوم در برابر کوچک و می تواند به صورت خود به خود منفجر شود، هیپوکلریت ها در طول ذخیره سازی به آرامی تجزیه می شوند، کلرات ها و پرکلرها می توانند تحت تاثیر ابتکارات منفجر شوند.
کلر در آب هیدرولیز شده است، تشکیل کلروتی و هیدروکلریک اسید: Cl 2 + H 2 O \u003d NCLO + NCL. در کلر سازی محلول های آبی، هیپوکلریت ها و کلرید ها توسط قلیایی سرد تشکیل می شوند: 2naOH + Cl 2 \u003d Naclo + NaCl + H 2 O، و زمانی که گرما کلرات است. کلر هیدروکسید کلسیم توسط آهک کلر به دست می آید.
در تعامل آمونیاک با کلر، سه نیتروژن کلرید تشکیل شده است. کلر در کلرینگ از ترکیبات آلی، کلر جایگزین هیدروژن یا به چندین پیوند متصل می شود، تشکیل ترکیبات ارگانیک حاوی کلر کلر.
کلر ترکیبات بین زمین را با سایر هالوژن ها تشکیل می دهد. CLF فلوراید، CLF 3، CLF 3 بسیار واکنشی است؛ به عنوان مثال، در فضای CLF 3، پشم شیشه ای خود پیشنهاد است. ترکیبات کلر شناخته شده با اکسیژن و فلورین - کلر اکسید فلوئورید: CLO 3 F، CLO 2 F 3، CLOF، CLOF 3 و FLUORO FCLO 4 پرکلرات.
گرفتن کلر کلر شروع به تولید در صنعت در سال 1785 با تعامل اسید هیدروکلریک با اکسید منگنز (II) یا Pyrolyzit تولید کرد. در سال 1867، شیمیدان انگلیسی Dismica یک روش برای تولید کلر را با اکسیداسیون اکسیژن هوای HCL در حضور یک کاتالیزور توسعه داد. از اواخر قرن نوزدهم - اوایل قرن بیستم، کلر توسط محلول های آبی الکترولیز کلرید فلزات قلیایی به دست می آید. بر اساس این روش، کلر 90-95٪ کلر در جهان تولید می شود. مقادیر کم کلر در طول تولید منیزیم، کلسیم، سدیم و لیتیوم به وسیله الکترولیز کلرید های مذاب به دست می آید. دو روش اصلی الکترولیز راه حل های آبی NaCl: 1) در الکترولیزر با یک کاتد جامد و دیافراگم فیلتر متخلخل استفاده می شود؛ 2) در الکترولیزر با یک کاتد جیوه. در هر دو روش بر روی گرافیت یا اکسید تیتانیوم تیتانیوم-روتنیم، گاز گاز کلر مشخص شده است. در روش اول کاتد، هیدروژن متمایز است و یک راه حل NaOH و NaCl تشکیل شده است، که از آن سودآور سودآور تجاری توسط پردازش بعدی منتشر می شود. با توجه به روش دوم کاتد، آمالگام سدیم تشکیل شده است، زمانی که آن را با آب پاک در یک دستگاه جداگانه تجزیه می شود، یک راه حل NaOH، هیدروژن و جیوه خالص، که دوباره به تولید می رسد. هر دو روش توسط 1 تن کلر 1،125 تن NaOH داده می شود.
الکترولیز با دیافراگم نیاز به سرمایه گذاری های کوچکتر سرمایه برای سازماندهی تولید کلر دارد، به NaOH ارزان تر می دهد. روش با یک کاتد جیوه به شما اجازه می دهد تا NaOH بسیار تمیز را دریافت کنید، اما زیان های جیوه محیط زیست را آلوده می کند.
استفاده از کلر. یکی از صنایع مهم صنایع شیمیایی صنعت کلر است. مقادیر اصلی کلر در محل تولید آن در ترکیبات حاوی کلر پردازش می شود. ذخیره و انتقال کلر در فرم مایع در سیلندر، بشکه، مخازن راه آهن و یا در کشتی های ویژه مجهز. برای کشورهای صنعتی، مصرف نمونه ای زیر از کلر مشخص شده است: تولید ترکیبات ارگانیک حاوی کلر 60-65٪ است؛ ترکیبات معدنی حاوی کلر، -10-20٪؛ برای سفید کردن سلولز و پارچه - 5-15٪؛ به نیازهای بهداشتی و کلر زدن آب - 2-6٪ از کل تولید.
کلر همچنین به کلر زنی برخی از سنگ معدن ها به منظور استخراج تیتانیوم، نایوبیوم، زیرکونیوم و غیره اعمال می شود
کلر در بدن. کلر یکی از عناصر بیوژنیک، یک جزء دائمی از بافت های گیاهی و حیوانات است. محتوای کلر در گیاهان (مقدار زیادی کلر در هالوفیت) - از هزارم درصد به کل درصد، در حیوانات - دهم و صد درصد. نیاز روزانه یک بالغ در کلر (2-4 گرم) توسط غذا پوشیده شده است. با کلر غذا، معمولا به شکل کلرید سدیم و کلرید پتاسیم بیش از حد می آید. به خصوص غنی از نان کلر، گوشت و محصولات لبنی. در بدن حیوانات، کلر اصلی اصلی سیستم عامل اصلی از پلاسمای خون، لنفاوی، مایع نخاعی و برخی از بافت ها است. نقش در مبادله آب نمک را بازی می کند، که به حفظ بافت های آب کمک می کند. تنظیم تعادل اسید-قلیایی در بافت ها در کنار سایر فرآیندهای با تغییر در توزیع کلر بین خون و سایر بافت ها انجام می شود. کلر در تبادل انرژی در گیاهان دخیل است و هر دو فسفوریلاسیون اکسیداتیو و فتوفسفریلاسیون را فعال می کند. کلر اثر مثبت بر جذب ریشه های اکسیژن دارد. کلر برای تشکیل اکسیژن در فرایند کلرپلاست های عایق فتوسنتز ضروری است. اکثر مواد مغذی مواد مغذی برای کشت مصنوعی گیاهان کلر گنجانده نشده است. این امکان وجود دارد که توسعه گیاهان، غلظت کلر بسیار کم کافی باشد.
مسمومیت کلر در مواد شیمیایی، پالپ و کاغذ، نساجی، صنایع دارویی و دیگران امکان پذیر است. کلر غشاهای مخاطی چشم ها و دستگاه تنفسی را آزار می دهد. عفونت ثانویه معمولا به تغییرات التهابی اولیه متصل می شود. مسمومیت حاد تقریبا بلافاصله در حال توسعه است. هنگام استنشاق غلظت متوسط \u200b\u200bو کم، کلر ذکر شده است.. در موارد آسان، بازیابی پس از 3-7 روز رخ می دهد. به عنوان عواقب دور از قطر دستگاه تنفسی فوقانی، برونشیت تکراری، پنوموسکلروز و دیگران مشاهده می شود. ممکن است سل ریوی را فعال کنید. با استنشاق طولانی مدت غلظت کلر کوچک، شکل مشابه، اما به آرامی در حال رشد بیماری مشاهده می شود. پیشگیری از مسمومیت: مهر و موم صنایع، تجهیزات، تهویه کارآمد، در صورت لزوم، با استفاده از ماسک های گاز. تولید کلر، کلر کلر و سایر ترکیبات حاوی کلر مربوط به تولید با شرایط کار مضر است.
چرا شما نمی توانید بارداری را به تعویق اندازید
اثر استفاده منظم از دستور العمل های خانگی
ویژگی های ساختار گردن