Oksidit, niiden luokittelu ja ominaisuudet ovat sellaisen tärkeän tieteen perusta kuin kemia. He alkavat opiskella ensimmäisenä kemian opiskeluvuonna. Tällaisissa täsmällisissä tieteissä, kuten matematiikassa, fysiikassa ja kemiassa, kaikki materiaali on yhteydessä toisiinsa, minkä vuoksi materiaalin omaksumisen epäonnistuminen aiheuttaa uusien aiheiden väärinkäsityksen. Siksi on erittäin tärkeää ymmärtää oksidien aihe ja navigoida siinä täysin. Olemme kanssanne tänään ja yritämme puhua tästä yksityiskohtaisemmin.

Mitä ovat oksidit?

Oksidit, niiden luokittelu ja ominaisuudet - tämä on ymmärrettävä ensisijaisesti. Mitä ovat oksidit? Muistatko tämän koulun opetussuunnitelmasta?

Oksidit (tai oksyylit) ovat binaarisia yhdisteitä, jotka sisältävät elektronegatiivisen alkuaineen (vähemmän elektronegatiivinen kuin happi) atomeja ja happea, jonka hapetustila on -2.

Oksidit ovat uskomattoman laajalle levinneitä aineita planeetallamme. Esimerkkejä oksidiyhdisteistä: vesi, ruoste, jotkut väriaineet, hiekka ja jopa hiilidioksidi.

Oksidien muodostuminen

Eniten voi saada oksideja eri tavoin... Oksidien muodostumista tutkii myös sellainen tiede kuin kemia. Oksidit, niiden luokittelu ja ominaisuudet - tämä on tiedemiesten tiedettävä ymmärtääkseen, miten tämä tai tuo oksidi muodostui. Niitä voi saada esimerkiksi suora yhteys happiatomi (tai atomit) kemiallisen alkuaineen kanssa on kemiallisten elementtien vuorovaikutus. Kuitenkin esiintyy myös epäsuoraa oksidien muodostumista, jolloin oksideja muodostuu hajoamalla happoja, suoloja tai emäksiä.

Oksidien luokittelu

Oksidit ja niiden luokittelu riippuvat niiden muodostumisesta. Luokituksen mukaan oksidit on jaettu vain kahteen ryhmään, joista ensimmäinen on suolaa muodostava ja toinen ei-suola. Katsotaanpa siis tarkemmin molempia ryhmiä.

Suolaa muodostavat oksidit ovat melko suuri ryhmä, joka on jaettu amfoteerisiin, happamiin ja emäksisiin oksideihin. Kaikkien kemiallisten reaktioiden seurauksena suolan muodostavat oksidit muodostavat suoloja. Suolaa muodostavien oksidien koostumus sisältää pääsääntöisesti metallien ja ei-metallien elementtejä, jotka muodostavat happoja veden kanssa tapahtuvan kemiallisen reaktion seurauksena, mutta muodostavat vastaavat hapot ja suolat vuorovaikutuksessa emästen kanssa.

Ei-suolaa muodostavat oksidit ovat oksideja, jotka eivät muodosta suoloja kemiallisen reaktion seurauksena. Esimerkkejä tällaisista oksideista ovat hiili.

Amfoteeriset oksidit

Oksidit, niiden luokittelu ja ominaisuudet ovat erittäin tärkeitä kemian käsitteitä. Suolan muodostava koostumus sisältää amfoteerisia oksideja.

Amfoteeriset oksidit ovat oksideja, joilla voi olla emäksisiä tai happamia ominaisuuksia riippuen kemiallisten reaktioiden olosuhteista (amfoteerisuus). Tällaisia ​​oksideja muodostavat siirtymämetallit (kupari, hopea, kulta, rauta, ruteeni, volframi, rutherfordium, titaani, yttrium ja monet muut). Amfoteeriset oksidit reagoivat vahvojen happojen kanssa, ja kemiallisen reaktion seurauksena ne muodostavat näiden happojen suoloja.

Happoja oksideja

Tai anhydridit - nämä ovat oksideja, jotka kemiallisissa reaktioissa osoittavat ja muodostavat myös happipitoisia happoja. Anhydridit muodostuvat aina tyypillisistä epämetalleista sekä joistakin siirtymävaiheen kemiallisista elementeistä.

Oksidit, niiden luokittelu ja kemialliset ominaisuudet ovat tärkeitä käsitteitä. Esimerkiksi happamien oksidien kemialliset ominaisuudet ovat täysin erilaisia ​​kuin amfoteeriset. Esimerkiksi kun anhydridi on vuorovaikutuksessa veden kanssa, muodostuu vastaava happo (poikkeus on Si02 - anhydridit ovat vuorovaikutuksessa emästen kanssa, ja tällaisten reaktioiden seurauksena vapautuu vettä ja soodaa. Kun vuorovaikutuksessa sen kanssa muodostuu suolaa.

Perusoksidit

Emäksiset (sanasta "emäs") oksidit ovat metallien kemiallisten alkuaineiden oksideja, joiden hapetustila on +1 tai +2. Näitä ovat alkali, maa -alkalimetallit ja kemiallinen alkuaine magnesium. Emäksiset oksidit eroavat muista siinä, että ne kykenevät reagoimaan happojen kanssa.

Emäksiset oksidit ovat vuorovaikutuksessa happojen kanssa, toisin kuin happamat oksidit, samoin kuin emäkset, vesi ja muut oksidit. Näiden reaktioiden seurauksena muodostuu yleensä suoloja.

Oksidien ominaisuudet

Jos tutkit huolellisesti eri oksidien reaktioita, voit tehdä itsenäisesti johtopäätöksiä siitä, mitä kemiallisia ominaisuuksia oksyyleillä on. Kaikkien oksidien yleinen kemiallinen ominaisuus on redoksiprosessi.

Mutta kaikki oksidit ovat kuitenkin erilaisia. Oksidien luokittelu ja ominaisuudet ovat kaksi toisiinsa liittyvää aihetta.

Ei-suolaa muodostavat oksidit ja niiden kemialliset ominaisuudet

Ei-suolaa muodostavat oksidit ovat ryhmä oksideja, joilla ei ole happamia, emäksisiä tai amfoteerisiä ominaisuuksia. Kemiallisten reaktioiden seurauksena ei-suolaa muodostavien oksidien kanssa ei muodostu suoloja. Aiemmin tällaisia ​​oksideja ei kutsuttu suolaa muodostaviksi, vaan välinpitämättömiksi ja välinpitämättömiksi, mutta tällaiset nimet eivät vastaa ei-suolaa muodostavien oksidien ominaisuuksia. Ominaisuuksiltaan nämä oksidit kykenevät kemiallisiin reaktioihin. Mutta ei-suolaa muodostavia oksideja on hyvin vähän; ne muodostuvat yksiarvoisista ja kaksiarvoisista epämetalleista.

Suolaa muodostavia oksideja voidaan valmistaa ei-suolaa muodostavista oksideista kemiallisella reaktiolla.

Nimikkeistö

Lähes kaikkia oksideja kutsutaan yleensä näin: sana "oksidi", jota seuraa nimi kemiallinen elementti genitiivisessä tapauksessa. Esimerkiksi Al203 on alumiinioksidi. Kemiallisella kielellä tämä oksidi kuuluu seuraavasti: alumiini 2 noin 3. Joillakin kemiallisilla elementeillä, kuten kuparilla, voi olla useita hapetusasteita, vastaavasti myös oksidit ovat erilaisia. Sitten CuO -oksidi on kuparioksidi (kaksi), toisin sanoen hapetusasteella 2, ja Cu20 -oksidi on kuparioksidi (kolme), jonka hapetusaste on 3.

Mutta on olemassa myös muita nimiä oksideille, jotka erottuvat yhdisteen happiatomien lukumäärällä. Monoksidi tai monoksidi viittaa sellaisiin oksideihin, jotka sisältävät vain yhden happiatomin. Dioksidit ovat oksyylejä, jotka sisältävät kaksi happiatomia, kuten etuliite "di" osoittaa. Trioksidit ovat oksideja, jotka sisältävät jo kolme happiatomia. Nimet, kuten monoksidi, dioksidi ja trioksidi, ovat vanhentuneita, mutta niitä esiintyy usein oppikirjoissa, kirjoissa ja muissa käyttöoppaissa.

Oksideille on myös niin sanottuja triviaaleja nimiä, toisin sanoen niitä, jotka ovat kehittyneet historiallisesti. Esimerkiksi CO on hiilimonoksidi tai hiilimonoksidi, mutta jopa kemistit kutsuvat tätä ainetta useimmiten hiilimonoksidiksi.

Oksidi on siis yhdistelmä happea kemiallisen elementin kanssa. Tärkein tiede, joka tutkii niiden muodostumista ja vuorovaikutusta, on kemia. Oksidit, niiden luokittelu ja ominaisuudet ovat useita tärkeitä kemian tieteen aiheita, joita ymmärtämättä on mahdotonta ymmärtää kaikkea muuta. Oksidit ovat kaasuja, mineraaleja ja jauheita. Jotkut oksidit kannattaa tietää yksityiskohtaisesti paitsi tiedemiehille myös tavalliset ihmiset koska ne voivat olla jopa vaarallisia elämälle maan päällä. Oksidit on erittäin mielenkiintoinen ja melko helppo aihe. Oksidiyhdisteet ovat hyvin yleisiä jokapäiväisessä elämässä.

Ei suolaa muodostavat (välinpitämättömät, välinpitämättömät) oksidit CO, SiO, N 2 0, NO.

Suolaa muodostavat oksidit:

Perus. Oksidit, joiden hydraatit ovat emäksiä. Metallioksidit, joiden hapetustila on +1 ja +2 (harvoin +3). Esimerkkejä: Na 2O - natriumoksidi, CaO - kalsiumoksidi, CuO - kupari (II) oksidi, CoO - koboltti (II) oksidi, Bi 2 O 3 - vismutti (III) oksidi, Mn 2 O 3 - mangaanioksidi (III) ).

Amfoteerinen. Oksidit, joiden hydraatit ovat amfoteerisia hydroksideja. Metallioksidit, joiden hapetustila on +3 ja +4 (harvoin +2). Esimerkkejä: Al 2 O 3 - alumiinioksidi, Cr 2 O 3 - kromi (III) oksidi, SnO 2 - tina (IV) oksidi, MnO 2 - mangaani (IV) oksidi, ZnO - sinkkioksidi, BeO - berylliumoksidi.

Hapan. Oksidit, joiden hydraatit ovat happea sisältäviä happoja. Epämetallioksidit. Esimerkkejä: P 2 O 3 - fosfori (III) oksidi, CO 2 - hiilimonoksidi (IV), N 2 O 5 - typpioksidi (V), SO 3 - rikkioksidi (VI), Cl 2 O 7 - kloorioksidi ( VII). Metallioksidit, joiden hapetustila on +5, +6 ja +7. Esimerkkejä: Sb 2 O 5 - antimoni (V) oksidi. CrOz - kromi (VI) oksidi, MnOz - mangaani (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - mangaani (VII) oksidi.

Muutos oksidien luonteessa metallin hapettumistilanteen noustessa

Fyysiset ominaisuudet

Oksidit ovat kiinteitä, nestemäisiä ja kaasumaisia, eri värejä. Esimerkiksi: kupari (II) oksidi CuO musta, kalsiumoksidi CaO valkoinen- kiinteät aineet. Rikkioksidi (VI) SO 3 on väritön haihtuva neste ja hiilimonoksidi (IV) CO 2 on väritön kaasu normaaliolosuhteissa.

Yhdistymisen tila

CaO, CuO, Li20 ja muut emäksiset oksidit; ZnO, Al203, Cr203 ja muut amfoteeriset oksidit; Si02, P205, Cr03 ja muut happamat oksidit.

SO 3, Cl207, Mn207 jne.

Kaasumainen:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 jne.

Vesiliukoisuus

Liukeneva:

a) alkali- ja maa -alkalimetallien emäksiset oksidit;

b) lähes kaikki happamat oksidit (poikkeus: SiO 2).

Liukenematon:

a) kaikki muut emäksiset oksidit;

b) kaikki amfoteeriset oksidit

Kemiallisia ominaisuuksia

1. Happo-emäsominaisuudet

Emäksisten, happamien ja amfoteeristen oksidien yleiset ominaisuudet ovat happo-emäs-vuorovaikutukset, joita havainnollistaa seuraava kaavio:

(vain alkali- ja maa -alkalimetallioksidit) (paitsi SiO 2).

Amfoteeriset oksidit, joilla on sekä emäksisten että happamien oksidien ominaisuudet, ovat vuorovaikutuksessa vahvojen happojen ja emästen kanssa:

2. Hapettavat - pelkistävät ominaisuudet

Jos tuotteella on vaihteleva aste hapetus (s. o.), sitten sen oksidit alhaisella s. O. voi osoittaa pelkistäviä ominaisuuksia ja oksidit, joilla on korkea c. O. - hapettava.

Esimerkkejä reaktioista, joissa oksidit toimivat pelkistävinä aineina:

Oksidien hapetus alhaisella c. O. oksideihin, joilla on korkea c. O. elementtejä.

2C +20 +O2 = 2C +402

2S +402 +02 = 2S +6O3

2N +20 +O2 = 2N +402

Hiilimonoksidi (II) vähentää metalleja niiden oksideista ja vetyä vedestä.

C +20 + FeO = Fe + 2C + 4 02

C + 20 + H 2 = H 2 + 2 C + 4 02

Esimerkkejä reaktioista, joissa oksidit toimivat hapettavina aineina:

Oksidien pelkistys korkealla o. alkuaineista oksideiksi, joiden c. O. tai yksinkertaisiin aineisiin.

C +4 02 +C = 2 C +2 O

2S +603 + H2S = 4S +402 + H20

C + 4 02 + Mg = C 0 + 2 MgO

Cr +3203 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al203

Cu +20 + H2 = Cu0 + H20

Matala-aktiivisten metallien oksidien käyttö orgaanisten aineiden hapettamiseen.

Jotkut oksidit, joissa elementissä on välituote c. o. kykenevä suhteettomaan;

esimerkiksi:

2N02 + 2NaOH = NaN02 + NaN03 + H20

Menetelmät saamiseksi

1. Yksinkertaisten aineiden - metallien ja ei -metallien - vuorovaikutus hapen kanssa:

4Li + 02> 2Li20;

2Cu + 02 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Liukenemattomien emästen, amfoteeristen hydroksidien ja joidenkin happojen kuivuminen:

Cu (OH) 2 = CuO + H20

2Al (OH) 3 = Al203 + 3H20

H2S03 = S02 + H20

H2Si03 = Si02 + H20

3. Joidenkin suolojen hajoaminen:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 + H20

4. Monimutkaisten aineiden hapettaminen hapella:

CH4 + 2O2 = CO 2 + H 2O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe203 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H20

5. hapettavien happojen vähentäminen metalleilla ja ei-metalleilla:

Cu + H2S04 (väkevä) = CuS04 + S02 + 2H20

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N20 + 5H 2O

2HN03 (hajoaa) + S = H2S04 + 2NO

6. Oksidien keskinäiset konversiot redoksireaktioiden aikana (ks. Oksidien redoksiominaisuudet).

Happoja oksideja On melko suuri ryhmä monimutkaisia ​​aineita, jotka reagoivat emästen kanssa. Tässä tapauksessa tapahtuu suolojen muodostumista. Mutta ne eivät ole vuorovaikutuksessa happojen kanssa.

Happoja oksideja muodostuu pääasiassa ei-metalleista. Tähän ryhmään kuuluvat esimerkiksi rikki, fosfori ja kloori. Lisäksi aineita, joilla on samat ominaisuudet, voidaan muodostaa ns. Siirtymäelementteistä, joiden valenssi on viisi-seitsemän.

Happavat oksidit voivat muodostaa happoja vuorovaikutuksessa veden kanssa. Jokaisessa on vastaava oksidi. Esimerkiksi rikkioksidit muodostavat sulfaatti- ja sulfiittihappoja ja fosfori - orto- ja metafosfaattihapot.

Happoiset oksidit ja menetelmät niiden valmistamiseksi

Perusmenetelmiä on useita

Yleisin menetelmä on epämetalliatomien hapetus hapella. Esimerkiksi kun fosfori on vuorovaikutuksessa hapen kanssa, saadaan fosforioksidia. Tämä menetelmä ei tietenkään ole aina mahdollista.

Toinen melko yleinen reaktio on ns. Happisulfidin paahtaminen. Lisäksi oksideja saadaan reaktiolla tiettyjen suolojen ja happojen kanssa.

Joskus laboratorioissa käytetään hieman erilaista tekniikkaa. Reaktion aikana vesi poistetaan vastaavasta haposta - tapahtuu dehydraatioprosessi. Muuten, siksi happamat oksidit tunnetaan myös toisella nimellä - happoanhydridit.

Happojen oksidien kemialliset ominaisuudet

Kuten jo mainittiin, anhydridit voivat olla vuorovaikutuksessa emäksisten oksidien tai emästen kanssa. Tämän reaktion seurauksena muodostuu vastaavan hapon suola, ja reaktiossa emäksen kanssa muodostuu myös vettä. Juuri tämä prosessi luonnehtii oksidien happamia emäksisiä ominaisuuksia. Lisäksi anhydridit eivät ole vuorovaikutuksessa happojen kanssa.

Toinen näiden aineiden ominaisuus on kyky reagoida amfoteeristen emästen ja oksidien kanssa. Tämän prosessin tuloksena muodostuu myös suoloja.

Lisäksi jotkut anhydridit reagoivat veden kanssa. Tämän prosessin tuloksena havaitaan vastaavan hapon muodostuminen. Näin laboratorio -olosuhteissa saadaan esimerkiksi rikkihappoa.

Yleisimmät anhydridit ovat: lyhyt kuvaus

Yleisin ja tunnetuin happooksidi on hiilidioksidi. Tämä aine on normaaleissa olosuhteissa väritön, hajuton kaasu, mutta sen maku on hieman hapan.

Muuten, ilmakehän paineessa hiilidioksidi voi esiintyä joko kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa.Hiilianhydridin muuttamiseksi nesteeksi on tarpeen lisätä painetta. Tätä ominaisuutta käytetään aineen varastointiin.

Hiilidioksidi kuuluu kasvihuonekaasujen ryhmään, koska se absorboi aktiivisesti maan päästöt säilyttäen lämmön ilmakehässä. Tämä aine on kuitenkin erittäin tärkeä organismien elämälle. Hiilidioksidia löytyy planeettamme ilmakehästä. Lisäksi kasvit käyttävät sitä fotosynteesiprosesseissa.

Rikkianhydridi tai rikkitrioksidi on toinen edustaja tästä aineryhmästä. Normaaleissa olosuhteissa se on väritön, erittäin haihtuva neste, jolla on epämiellyttävä, tukehduttava haju. Tämä oksidi on erittäin tärkeä kemianteollisuus, koska suurin osa rikkihaposta tuotetaan siitä.

Piioksidi on toinen melko tunnettu aine, joka normaalitilassaan on kiteitä. Muuten, hiekka koostuu tästä yhdisteestä. kuumennettaessa se voi sulaa ja jähmettyä. Tätä ominaisuutta käytetään lasin valmistuksessa. Lisäksi aine ei käytännössä johda sähköä, joten käytän sitä dielektrisenä.

Moderni tietosanakirja

Oksidit- Oksidit, kemiallisten alkuaineiden yhdisteet (paitsi fluori) hapen kanssa. Vuorovaikutuksessa veden kanssa ne muodostavat emäksiä (emäksisiä oksideja) tai happoja (happamia oksideja), monet oksidit ovat amfoteerisiä. Useimmat oksidit ovat normaaleissa olosuhteissa kiinteitä aineita, ... ... Kuvitettu tietosanakirja

Oksidi (oksidi, oksidi) on binäärinen yhdiste kemiallisesta alkuaineesta, jonka happi on hapetustilassa −2, jossa happi itse sitoutuu vain vähemmän elektronegatiiviseen alkuaineeseen. Kemiallinen alkuaine happi on toiseksi elektronegatiivisuudessa ... ... Wikipedia

Metallioksidit ovat metallien yhdisteitä hapen kanssa. Monet heistä voivat yhdistää yhden tai useamman vesimolekyylin kanssa hydroksidien muodostamiseksi. Useimmat oksidit ovat emäksisiä, koska niiden hydroksidit käyttäytyvät emästen tavoin. Kuitenkin jotkut ...... Virallinen terminologia

oksidit- Kemiallisen alkuaineen ja hapen yhdistelmä. Kemiallisten ominaisuuksiensa mukaan kaikki oksidit on jaettu suolaa muodostaviin (esimerkiksi Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ja ei-suolaa muodostaviin (esimerkiksi CO, N2O, NO, H2O) . Suolaa muodostavat oksidit jaetaan ... ... Tekninen kääntäjän opas

OKSIDIT- kem. alkuaineiden yhdisteet hapella (vanha nimi on oksidit); yksi kemian tärkeimmistä luokista. aineita. O. muodostuu useimmiten yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden suoran hapetuksen aikana. Esim. hiilivetyjen hapettumisen aikana muodostuu O. ... ... Iso ammattikorkeakoulun tietosanakirja

Keskeiset tosiasiat

Keskeiset tosiasiat- Öljy on syttyvä neste, joka on monimutkainen hiilivetyseos. Erilaisia ​​tyyppejäöljyt eroavat merkittävästi kemiallisista ja fyysiset ominaisuudet: luonnossa se esitetään sekä mustan bitumiasfaltin että ... ... Öljyn ja kaasun mikrosyklopedia

Keskeiset tosiasiat- Öljy on syttyvä neste, joka on monimutkainen hiilivetyseos. Eri tyyppiset öljyt eroavat merkittävästi kemiallisista ja fysikaalisista ominaisuuksista: luonteeltaan se esitetään mustan bitumiasfaltin muodossa ja muodossa ... ... Öljyn ja kaasun mikrosyklopedia

Oksidit- kemiallisen alkuaineen ja hapen yhdistelmä. Kemiallisten ominaisuuksiensa mukaan kaikki oksidit on jaettu suolaa muodostaviin (esimerkiksi Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ja ei-suolaa muodostaviin (esimerkiksi CO, N2O, NO, H2O) . Suolaa muodostavat oksidit ... ... tietosanakirja metallurgiaa varten

Kirjat

• , Gusev Aleksanteri Ivanovitš. Rakenteellisten avoimien työpaikkojen vuoksi esiintyvä nonstokiiometria on laajalle levinnyt kiinteäfaasisissa yhdisteissä ja luo edellytykset epäjärjestyneelle tai järjestetylle jakelulle ...
• Nonstoichiometria, häiriö, lyhyen kantaman ja pitkän kantaman järjestys kiinteässä, Gusev AI .. Rakenteellisten avoimien työpaikkojen vuoksi esiintyvä nontoichiometria on laajalle levinnyt kiinteän faasin yhdisteissä ja luo edellytykset epäjärjestyneelle tai järjestetylle jakelulle ...

Oppitunti 32 " Oksidien kemialliset ominaisuudet"Kurssilta" Kemia nukkeille»Opimme kaikista happamien ja emäksisten oksidien kemiallisista ominaisuuksista, mietimme, mihin ne reagoivat ja mitä tässä tapauksessa muodostuu.

Koska kemiallinen koostumus happamat ja emäksiset oksidit ovat erilaisia, ne eroavat toisistaan ​​kemiallisilta ominaisuuksiltaan.

1. Happooksidien kemialliset ominaisuudet

a) Vuorovaikutus veden kanssa
Tiedät jo, että oksidien ja veden välisen vuorovaikutuksen tuotteita kutsutaan "hydroksideiksi":

Koska tähän reaktioon osallistuvat oksidit on jaettu happamiin ja emäksisiin, niistä muodostuvat hydroksidit jaetaan myös happamiksi ja emäksisiksi. Siten happamat oksidit (muut kuin Si02) reagoivat veden kanssa muodostaen happamia hydroksideja, jotka ovat happea sisältäviä happoja:

Jokainen happooksidi vastaa happipitoista happoa, joka liittyy happamiin hydroksideihin. Huolimatta siitä, että piioksidi SiO 2 ei reagoi veden kanssa, se vastaa myös happoa H 2 SiO 3, mutta se saadaan muilla menetelmillä.

b) Vuorovaikutus emästen kanssa
Kaikki happamat oksidit reagoivat emästen kanssa yleisen kaavion mukaisesti:

Tuloksena olevassa suolassa metalliatomien valenssi on sama kuin alkuperäisessä alkalissa. Sitä paitsi, suola sisältää loput happoa, joka vastaa annettua happoa oksidia.

Esimerkiksi, jos reaktioon tulee hapan CO 2 -oksidi, joka vastaa happoa H 2 CO 3 CO 3, jonka valenssi, kuten jo tiedätte, on yhtä suuri kuin II:

Jos reaktioon tulee happama oksidi N 2 O 5, johon happo H EI 3(merkitty hakasulkeisiin), niin tuloksena oleva suola sisältää loput tästä haposta - EI 3 valenssilla yhtä suuri kuin I:

Koska kaikki happamat oksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja ja vettä, nämä oksidit voidaan määritellä eri tavalla.

Hapan kutsutaan oksideiksi, jotka reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja ja vettä.

c) Reaktiot emäksisten oksidien kanssa

Happoiset oksidit reagoivat emäksisten oksidien kanssa muodostaen suoloja yleisen kaavion mukaisesti:

Tuloksena olevassa suolassa metalliatomien valenssi on sama kuin alkuperäisessä emäksisessä oksidissa. On muistettava, että suolan koostumus sisältää loput haposta, joka vastaa reaktiossa olevaa happoa oksidia. Jos esimerkiksi reaktioon tulee hapan oksidia SO 3, johon happo H2 SO 4(merkitty hakasulkeisiin), sitten suolan koostumus sisältää tämän hapon loput - SO 4, jonka valenssi on yhtä suuri kuin II:

Jos happooksidi Р 2 О 5 tulee reaktioon, joka vastaa happoa Н 3 RO 4, sitten tuloksena oleva suola sisältää loput tästä haposta - PO 4 valenssilla III.

2. Emäksisten oksidien kemialliset ominaisuudet

a) Vuorovaikutus veden kanssa

Tiedät jo, että emäksisten oksidien ja veden välisen vuorovaikutuksen seurauksena muodostuu emäksisiä hydroksideja, joita muuten kutsutaan emäksiksi:

Näitä emäksisiä oksideja ovat oksidit: Li20, Na20, K20, CaO, BaO.

Kun kirjoitetaan vastaavien reaktioiden yhtälöitä, on muistettava, että syntyneen emäksen metalliatomien valenssi on yhtä suuri kuin sen valenssi alkuperäisessä oksidissa.

Metallien, kuten Cu, Fe, Cr, muodostamat emäksiset oksidit eivät reagoi veden kanssa. Vastaavat perusteet saadaan muilla tavoilla.

b) Vuorovaikutus happojen kanssa

Lähes kaikki emäksiset oksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja yleisen kaavan mukaisesti:

On syytä muistaa, että syntyvässä suolassa metalliatomien valenssi on sama kuin alkuperäisessä oksidissa ja happotähteen valenssi on sama kuin alkuhapossa.

Koska kaikki emäksiset oksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja ja vettä, nämä oksidit voidaan määritellä eri tavalla.

Pää kutsutaan oksideiksi, jotka reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja ja vettä.

c) Vuorovaikutus happooksidien kanssa

Emäksiset oksidit reagoivat happamien oksidien kanssa muodostaen suoloja yleisen kaavion mukaisesti:

Tuloksena olevassa suolassa metalliatomien valenssi on sama kuin alkuperäisessä emäksisessä oksidissa. Lisäksi kannattaa muistaa että suolan koostumus sisältää loput haposta, joka vastaa reaktiossa olevaa happoa oksidia... Jos esimerkiksi reaktioon tulee happama oksidi N205, joka vastaa happoa H EI 3, sitten suolan koostumus sisältää loput tästä haposta - EI 3, jonka valenssi, kuten jo tiedätte, olen minä.

Koska meidän näkemämme happamat ja emäksiset oksidit muodostavat suoloja eri reaktioiden seurauksena, niitä kutsutaan suolanmuodostus... On kuitenkin pieni ryhmä oksideja, jotka eivät muodosta suoloja samanlaisissa reaktioissa, minkä vuoksi niitä kutsutaan ei-suolaa muodostava.

Oppitunnin yhteenveto:

1. Kaikki happamat oksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja ja vettä.
2. Kaikki emäksiset oksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja ja vettä.
3. Happamat ja emäksiset oksidit muodostavat suolaa. Ei-suolaa muodostavat oksidit-CO, N20, NO.
4. Emäkset ja hapetetut hapot ovat hydroksideja.

Toivottavasti oppitunti 32 " Oksidien kemialliset ominaisuudet”Oli ymmärrettävää ja informatiivista. Jos sinulla on kysyttävää, kirjoita ne kommentteihin.