Kloori kaasumaisessa tilassa. Kloori on erittäin vahva hapetin. Klooriatomin elektroninen rakenne

Määritelmä

Kloori Se on kolmannella kaudella VII-ryhmän tärkeimmän taulukon alaryhmän.

Viittaa P-perheen elementteihin. Ei-metalli. Tämän ryhmään kuuluvat elementaaliset elementit ovat halogeenien yhteinen nimi. Nimitys - Cl. Sarjanumero - 17. Suhteellinen atomi Massa - 35,453 A.M.

Klooriatomin elektroninen rakenne

Klooriatomi koostuu positiivisesta varautuneesta ytimestä (+17), joka koostuu 17 protonista ja 18 neutronista, joista 17 elektronia liikkuu noin 3RD kiertoradalla.

Kuva 1. Klooriatomin kaavamainen rakenne.

Elektronien jakautuminen orbitaalilla on seuraava:

17Cl) 2) 8) 7;

1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 5 .

Klooriatomin ulkoisen energian tasolla on seitsemän elektronia, kaikki niistä pidetään valenssina. Päävaltion energiakaavio vastaa seuraavan lomakkeen:

Yhden palamattoman elektronin läsnäolo osoittaa, että kloori pystyy osoittamaan hapettumisen asteen +1. Myös mahdolliset useat innoissaan olevat valtiot, jotka johtuvat vapaana 3: n läsnäolosta d.-Bed. Ensimmäiset sprinkled elektronit 3 p. -Työ ja miehittävät ilmaiseksi d.-Vibitaalit ja sen jälkeen - elektronit 3 s.-Tuoto:

Tämä selittää kolmesta hapetusasteesta klooria: +3, +5 ja +7.

Esimerkkejä ongelmien ratkaisemisesta

Esimerkki 1.

Tehtävä	Kaksi elementtiä, joissa on nuklei Z \u003d 17 ja z \u003d 18 maksut. Ensimmäisen elementin muodostama yksinkertainen aine on myrkyllinen kaasu, jolla on terävä haju, ja toinen ei ole myrkyllinen, haju, joka ei tue kaasun hengitystä. Kirjoita molempien kohteiden atomien sähköisiä kaavoja. Kumpi muodostaa myrkyllisen kaasun?
Päätös	Määritettyjen elementtien sähköiset kaavat kirjataan seuraavasti: 17 z 1. s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 5 ; 18 z 1 s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 . Kemiallisen elementtitomin ytimen lataus on yhtä suuri kuin sen sekvenssinumero säännöllisessä taulukossa. Näin ollen se on kloori ja argon. Kaksi klooriatomia muodostavat yksinkertaisen aineen molekyylin - Cl 2, joka on myrkyllinen kaasu terävällä hajulla
Vastaus	Kloori ja argon.

Kloori (Lat. Klorum), CL, kemiallinen elementti VII jaksottaisen Mendeleev-järjestelmän ryhmä, atomiinumero 17, atomipaino 35,453; viittaa halogeenien perheeseen. Normaaleissa olosuhteissa (0 ° C, 0,1 Mn / m 2 tai 1 KGF / cm 2) keltainen vihreä kaasu, jolla on terävä ärsyttävä haju. Luonnollinen kloori koostuu kahdesta stabiilista isotooppeista: 35 cl (75,77%) ja 37 cl (24,23%). Radioaktiiviset isotooppit, joissa on massamääriä 31-47, saadaan keinotekoisesti, erityisesti: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 puoliintumisajanjaksolla (T ½), vastaavasti 0,31; 2.5; 1,56 sekuntia; 3,1 · 10 5 vuotta; 37,3, 55,5 ja 1,4 min. 36 cl ja 38 cl: tä käytetään isotooppisesti indikaattoreina.

Historiallinen viittaus. Kloori saatiin ensimmäistä kertaa 1774 K. Shelelellä kloorivetyhapon vuorovaikutuksella MNO-pyrolyMP: llä. Kuitenkin vain 1810 Davy totesi, että kloori on elementti ja kutsui häntä klooria (kreikaksi. Klooria on keltainen vihreä). Vuonna 1813 J. L. Gay-Loussak tarjosi tämän elementin kloorin nimen.

Kloorin leviäminen luonnossa. Kloori löytyy luonnosta vain liitoksina. Maapallon kuoren (Clark) keskimääräinen klooripitoisuus 1,7 · 10 - 2 painoprosenttia happamissa purkautuneissa roduissa ja muissa 2,4 · 10 -2, pää- ja ultravastuu 5 · 10 -3. Veden maahanmuutto on tärkein rooli kloorihistoriassa maankuoressa. Cl ionin muodossa - se sisältyy maailmanmeen (1,93%), maanalaisen suolaliuoksen ja suolajärvien. Omien mineraalien (lähinnä luonnolliset kloridit) 97, tärkeimmäksi Galit NaCl (kivisuola). Myös suuret kalium- ja magnesiumkloridit ja sekoitetut kloridit tunnetaan myös: Sylvin KCl, sylvinitis (Na, K) Cl, KCL-karnitulehdus · MgCl 2 · 6H 2O, KCL Cainit · MgS04 · 3H 2O, Bishofiitti MgCl 2 · 6h 2 o. Maan historiassa tulivuoren kaasujen sisältämän NCL: n vastaanottaminen maapallon kuoren yläosiin oli erittäin tärkeää.

Fysikaaliset ominaisuudet kloori. Kloorilla on T Kip -34.05 ° C, T PL -101 ° C. Kloorikloorin tiheys normaaleissa olosuhteissa 3,214 g / l; tyydyttynyt höyry 0 ° C: ssa 12,21 g / l; Nestemäinen kloori kiehumispisteessä 1,557 g / cm3; Solid kloori - 102 ° C 1,9 g / cm3. Kyllästetyn kloorihöyryn paine 0 ° C: ssa 0,369; 25 ° C: ssa 0,772; 100 ° C: ssa 3,814 mn / m 2 tai vastaavasti 3,69; 7.72; 38,14 KGF / cm 2. 90,3 kJ / kg sulamislämpö (21,5 KAL / g); Haihduttamisen lämpö 288 kJ / kg (68,8 KAL / g); Kaasun lämpökapasiteetti vakiopaineessa 0,48 kJ / (kg · k). Kriittiset kloorin vakiot: lämpötila 144 ° C, paine 7,72 Mn / m2 (77,2 KGF / cm2), tiheys 573 g / l, spesifinen tilavuus 1,745 · 10 -3 l / g. Liukoisuus (G / L) kloori osittaisessa paineessa 0,1 Mn / m2 tai 1 KGF / cm2, vedessä 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 (70 ° C); Liuoksessa 300 g / l NaCl 1,42 (30 ° C), 0,64 (70 ° C). Alle 9,6 ° C: n vesipitoisissa liuoksissa, muodostetaan kloorin muuttuvan koostumuksen Cl 2 · NN20 (jossa n \u003d 6-8) hydraatit; Nämä ovat keltaisia \u200b\u200bkuutioisia singonia-kiteitä, jotka hajoavat, kun ne lisäävät kloorin ja veden lämpötilaa. Kloori on hyvin liukoinen TiCl 4: ssä 4, SICL 4, SNCL4 ja jotkut orgaaniset liuottimet (erityisesti heksaanissa 6H14 ja hiilitetrakloridi CC1). Kaksinkertainen kloorimolekyyli (Cl 2). Lämpötoman dissosiaation Cl2 + 243CH \u003d 2C1C 1000 K: n lämpötilassa on 2,07 · 10 - 4% 2500 - 0,909%.

Kemialliset ominaisuudet kloori. CL3S 2 Atom 2 SP5: n ulkoinen elektroninen konfiguraatio. Tämän mukaisesti kloori yhdisteissä on hapettumisen aste -1, + 1, +3, +4, +5, +6 ja +7. Atomin kovalenttinen säde, joka oli 0,99 euroa, CL - 1,82Å ionin säde, klooriatomin affiniteetti elektroniin on 3,65 EV, ionisaatioenergia on 12,97 EV.

Kemiallisesti klooria on erittäin aktiivinen, suoraan yhdistää lähes kaikkiin metalleihin (jossainkin kosteuden läsnä ollessa tai kuumennettaessa) ja ei-metallien (lukuun ottamatta hiiliä, typpeä, happea, inerttejä kaasuja) muodostaen sopivia klorideja, reagoida monien yhdisteiden kanssa , korvaa vedyn raja-hiilivediksi ja liittyy tyydyttymättömiin yhdisteisiin. Kloori syrjäyttää bromia ja jodia niiden yhdisteistä vedyn ja metallien kanssa; Klooriyhdisteistä näiden elementtien kanssa se suljetaan fluoriin. Alkalimetallit kosteuden jälkien läsnä ollessa vuorovaikutuksessa kloorin kanssa syttymisellä, useimmat metallit reagoivat kuivaksi kloorilla vain kuumennettaessa. Teräs, sekä jotkut telineiden metallit kuivassa kloorin ilmakehässä alhaisten lämpötilojen olosuhteissa, joten niitä käytetään kuivakloorien laitteiden ja varastojen valmistukseen. Fosforifilmut kloorin ilmakehässä, joka muodostaa PCL3: n ja lisää klooraamalla - RSL 5; Kloorinen rikki lämmitys antaa S 2CI 2: n, SCL2: n ja muun S N Cl m: n. Arseeni, antimoni, vismutti, strontium, Tellur on vuorovaikutuksessa voimakkaasti kloorilla. Seos klooria vedyn kanssa valaisee värittömän tai keltaisen vihreän liekin, jossa on vetykloridin muodostuminen (tämä on ketjureaktio).

Vetykloorin liekin enimmäislämpötila on 2200 ° C. Klooriseokset vedyn, jotka sisältävät 5,8 - 88,5% H2, ovat räjähtäviä.

Kloori hapen kanssa muodostaa oksidit: Cl 2O, CLO2, Cl 2O 6, Cl 2O7, Cl 2O 8 sekä hypokloriitit (kloorihapon suolat), kloriitti, kloraatteet ja perkloraatit. Kaikki kloorioksidiyhdisteet muodostavat räjähtäviä seoksia helposti hapettavilla aineilla. Pienen resistenttien kloorioksidit ja voivat spontaanisti räjähtää, hypokloriilaiset varastoinnin aikana hajoavat hitaasti, klooraatteja ja perkloraatteja voivat räjähtää initiaattoreiden vaikutuksen alaisena.

Kloori vedessä hydrolysoidaan, muodostaen klooria ja suolahappoa: Cl2 + H 2O \u003d NCLO + NCl. Vesipitoisten liuosten, hypokloriittien ja kloridien kloori muodostavat kylmäalkali: 2NAOH + Cl2 \u003d NaCLO + NaCl + H20 ja kuumennettaessa klooraatteja. Kalsiumhydroksidihalli saadaan kloorikalkilla.

Ammoniakin vuorovaikutuksessa kloorin kanssa on muodostettu kolme kloridit typpeä. Orgaanisten yhdisteiden kloorilla kloori joko korvaa vedyn tai se on kiinnitetty useisiin sidosiin muodostaen erilaisia \u200b\u200bklooria sisältäviä orgaanisia yhdisteitä.

Kloori muodostaa rahapään yhdisteet muiden halogeenien kanssa. Fluoridit CLF, CLF 3, CLF 3 ovat erittäin reaktiivisia; Esimerkiksi CLF: n 3 ilmakehässä lasivilla on itseehdotus. Tunnetut klooriyhdisteet hapen ja fluoriin - kloori Oxfleuoridit: CLO3 F, CLO 2 F3, Clof, Clof 3 ja Fluori FCLO 4-perkloraatti.

Kloori. Kloori alkoi tuottaa teollisuudessa vuonna 1785 kloorivetyhapon vuorovaikutuksessa mangaanioksidin (II) tai pyrolysointiin. Vuonna 1867 Discidan englantilainen kemisti kehitti menetelmän kloorin valmistamiseksi HCl-ilman happea hapettamalla katalyytin läsnä ollessa. 1900-luvun lopun 1900-luvun alussa kloori saadaan alkalimetallikloridien elektrolyysilla vesiliuoksella. Näiden menetelmien mukaan tuotetaan 90-95% klooria maailmassa. Pieniä määriä klooria saavutetaan magnesiumin, kalsiumin, natriumin ja litiumin tuotannossa sulan kloridien elektrolyysillä. Elektrolysaattoreissa käytetään kaksi pääministeriä vesipitoisten liuosten NaCl: 1) elektrolyysin elektrolyysin elektrolyysissä, joilla on kiinteä katodi ja huokoinen suodattimen kalvo; 2) elektrolysaattoreissa, joilla on elohopeakatodi. Kummassakin grafiitti- tai oksidititaanium-rutenium-anodin menetelmistä kloori kaasumaista kaasua erotetaan. Katodin ensimmäisessä menetelmässä vedy on erotettu ja muodostuu NaOH: n ja NaCl: n liuos, josta kaupallinen kaustinen sooda vapautuu seuraavalla käsittelyllä. Toisen katodin toisen menetelmän mukaan muodostuu amalgaami-natrium, kun se hajoaa puhtaalla vedellä erillisessä laitteessa, NaOH: n, vety- ja puhtaan elohopean liuos, joka taas siirtyy tuotantoon. Molemmat menetelmät annetaan 1 tonnia klooria 1,125 tonnia NaOH: ta.

Kalvon elektrolyysi vaatii pienempiä pääomasijoituksia kloorin tuotannon järjestämiseen, antaa halvempaa NaOH: ta. Menetelmä Mercury Catrodin avulla voit saada erittäin puhdasta NaOn, mutta elohopea tappiot saastuttaa ympäristöä.

Kloorin käyttö. Yksi tärkeistä teollisuudenaloista on kemianteollisuus on klooriteollisuus. Kloorin tärkeimmät määrät käsitellään tuotannon sijasta klooripitoisissa yhdisteissä. Säilytä ja kuljettaa klooria nestemäisessä muodossa sylintereissä, tynnyreissä, rautatieastioissa tai erityisesti varustetuissa aluksissa. Teollisuusmaita varten on ominaista seuraava kloorin kulutus: klooria sisältävien orgaanisten yhdisteiden tuotanto on 60-75%; epäorgaaniset yhdisteet, jotka sisältävät klooria, -10-20%; valkaista selluloosaa ja kankaat - 5-15%; Saniteettitarpeiden ja veden kloorauksen osalta - 2-6% kokonaistuotannosta.

Klooria käytetään myös joidenkin malmien kloorausta titaanin, niobiumin, zirkoniumin ja muiden

Kloori kehossa. Kloori on yksi biogeenisistä elementeistä, pysyvä osa kasvi kudosten ja eläinten. Klooripitoisuus kasveissa (paljon klooria haloposeissa) - tuhannesosaan kokonaisprosentteihin eläimissä - kymmenesosaa ja sadasosa prosentteista. Kloorin (2-4 g) aikuisen päivittäinen tarve on elintarvikkeiden peitossa. Ruokakloorilla, tavallisesti ylittää natriumkloridin ja kaliumkloridin muodossa. Erityisen runsaasti kloorileipiä, liha- ja maitotuotteita. Eläinten kehossa kloori on verenplasman, imusolmujen, selkärangan ja jonkin kudoksen tärkein osmottisesti aktiivinen aine. Hänellä on rooli veden suolan vaihdossa, mikä edistää veden kudoksia. Happo-alkalisen tasapainon säätely kudoksissa suoritetaan muiden prosessien rinnalla muuttamalla kloorin jakautumista veren ja muiden kudosten välillä. Kloori on mukana energianvaihdossa kasveissa, aktivoi sekä oksidatiivinen fosforylaatio että fosforylaatio. Kloorilla on positiivinen vaikutus happien juurien imeytymiseen. Kloori on välttämätön hapen muodostamiseksi fotosynteesieristettyjen klooriplastien prosessissa. Useimmat kasvien keinotekoisen viljelyyn tarkoitetut ravintoaineet eivät sisälly. Kasvien kehittäminen on mahdollista, erittäin alhaiset kloorin pitoisuudet ovat riittävät.

Kloorimyrkytys on mahdollista kemiallisessa, massassa ja paperilla, tekstiili-, lääketeollisuudessa ja muissa. Kloori ärsyttää silmien ja hengitysteiden limakalvoja. Toissijainen infektio on yleensä kiinnitetty primäärisiin tulehduksellisiin muutoksiin. Akuutti myrkytys kehittyy lähes välittömästi. Kun keskipitkän ja pienen pitoisuuksien hengittäminen, kloori huomataan.. Helppoissa tapauksissa toipuminen tapahtuu 3-7 päivän kuluttua. Koska kaukaiset seuraukset havaitsivat ylemmän hengitysteiden Qatar, toistuva keuhkoputkentulehdus, pneumoskleroosi ja muut; Keuhkojen tuberkuloosi on mahdollista aktivoida. Pienien kloorin pitoisuuksien pitkäaikaisen hengittämisen myötä havaitaan samanlaisia, mutta hitaasti kehittää taudin muotoja. Myrkytyksen ehkäiseminen: Toimialat, laitteet, tehokas ilmanvaihto, tarvittaessa kaasun naamioilla. Kloorin, kloorikalkkien ja muiden klooripitoisten yhdisteiden tuotanto liittyy haitallisten työolojen tuottamiseen.

Kloorin fysikaalisia ominaisuuksia pidetään: kloori tiheys, sen lämmönjohtavuus, erityinen lämpö ja dynaaminen viskositeetti eri lämpötiloissa. Cl 2: n fysikaaliset ominaisuudet esitetään tämän halogeenin nestemäisen, kiinteän ja kaasumaisen tilan taulukoissa.

Kloorin tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet

Kloori on osa VII: n elementtijärjestelmän kolmannen jakson VII-ryhmää numerolla 17. Se viittaa halogeenien alaryhmään, jossa on suhteellisia atomi- ja molekyylipainoja 35,453 ja 70,906 vastaavasti. Yli -30 ° C: n lämpötiloissa on vihertävä keltainen kaasu, jolla on tyypillinen terävä ärsyttävä haju. Se on helppo nesteyttää tavanomaisen paineen alla (1,013 · 10 5 Pa), jäähdytetään -34 ° C: seen ja muodostaa avoimen nesteen keltainen, kiinteytetty lämpötilassa -101 ° C.

Korkean kemiallisen aktiivisuuden vuoksi vapaata klooria ei tapahdu luonnossa, ja yhdisteiden muodossa on vain yhdisteitä. Se sisältyy pääasiassa mineraaliin galite (), myös osa mineraaleja, kuten sylvin (KCl), Carnalliitti (KCl · MgCl 2 · 6H20) ja sylvinite (KCl · NaCl). Maapallon kuoren klooripitoisuus lähestyy 0,02% maanpäällisten kuori-atomien kokonaismäärästä, jossa se on kahden isotooppin 35 Cl: n ja 37 cl: n muodossa prosenttiosuutena 75,77% 35 Cl ja 24,23% 37 cl.

Kloorin fysikaaliset ominaisuudet - tärkeimmät indikaattorit

Kiinteistö	Arvo
Sulamispiste, ° С	-100,5
Kiehumislämpötila, ° С	-30,04
Kriittinen lämpötila, ° С	144
Kriittinen paine, PA	77.1 · 10 5
Kriittinen tiheys, kg / m 3	573
Kaasun tiheys (0 ° C: ssa ja 1,013 · 10 5 Pa), kg / m 3	3,214
Tiheys kyllästetyn parin (0 ° C: ssa ja 3,664 · 10 5 Pa), kg / m 3	12,08
Nestemäinen klooritiheys (0 ° C: ssa ja 3,664 · 10 5 Pa), kg / m 3	1468
Nestemäinen klooritiheys (15,6 ° C: ssa ja 6,08 · 10 5 Pa), kg / m 3	1422
Kiinteän kloorin (102 ° C) tiheys, kg / m 3	1900
Suhteellinen kaasun tiheys (0 ° C: ssa ja 1 013 · 10 5 Pa)	2,482
Suhteellinen tiheys ilman tyydyttyneellä höyryllä (0 ° C: ssa ja 3,664 · 10 5 Pa)	9,337
Nestemäisen kloorin suhteellinen tiheys 0 ° C: ssa (vesi 4 ° C: ssa)	1,468
Erityinen kaasun tilavuus (0 ° C: ssa ja 1 013 · 10 5 Pa), m 3 / kg	0,3116
Erityinen tyydyttynyttä höyryä (0 ° C: ssa ja 3,664 · 10 5 Pa), m 3 / kg	0,0828
Spesifinen tilavuus nestemäisen kloorin (0 ° C: ssa ja 3,664 · 10 5 Pa), m 3 / kg	0,00068
Kloorihöyryn paine 0 ° C: ssa,	3,664 · 10 5
Kaasun dynaaminen viskositeetti 20 ° C: ssa, 10 - 3 Pa	0,013
Nestemäisen kloorin dynaaminen viskositeetti 20 ° C: ssa, 10 - 3 Pa	0,345
Suljettavan kloori (sulamispisteessä), KJ / kg	90,3
Lämmityslämpö (kiehumispisteessä), KJ / kg	288
Lämpö sublimaatio (sulamispisteessä), KJ / Mol	29,16
Molaarinen lämpökapasiteetti C P Kaasu (-73 ... 5727 ° C), J / (Mol · K)	31,7…40,6
Molaarinen lämpökapasiteetti C n nestemäinen kloori (101 ... -34 ° C), J / (mol · K)	67,1…65,7
Kaasun lämpöjohtavuuskerroin 0 ° C: ssa, w / (m · k)	0,008
Nestemäisen kloorin lämpöjohtavuuden kerroin 30 ° C: ssa, W / (M · K)	0,62
Teholpium kaasu, KJ / kg	1,377
Kyllästetyn parin, kj / kg	1,306
Nestemäisen kloorin, kj / kg	0,879
Taitekerroin 14 ° C: ssa	1,367
Erityinen sähköjohtavuus -70 ° C: ssa, katso / m	10 -18
Elektronin affiniteetti, KJ / Mol	357
Ionisaatio Energia, KJ / MOL	1260

Klooritiheys

Normaaleissa olosuhteissa kloori on raskas kaasu, jonka tiheys on noin 2,5 kertaa suurempi. Kaasumaisen ja nestemäisen kloorin tiheys normaaleissa olosuhteissa (0 ° C: ssa) vastaavasti 3,214 ja 1468 kg / m 3. Kun nestettä tai kaasumaista klooria kuumennetaan, sen tiheys pienenee, koska lämpösuuntaisen laajennuksen takia määrän lisääminen.

Kaasumaisen kloorin tiheys

Taulukossa esitetään klooritiheysarvot kaasumaisessa tilassa eri lämpötiloissa (välillä -30 - 140 ° C) ja normaali ilmakehän paine (1,013 · 10 5 Pa). Kloori tiheys muuttuu lämpötilan muutoksella - se laskee kuumennettaessa. Esimerkiksi, 20 ° C: ssa kloori tiheys on 2,985 kg / m 3Kun tämän kaasun lämpötila nousee jopa 100 ° C: seen, tiheysarvo pienennetään arvoon 2,328 kg / m 3.

Klooriklorin tiheys eri lämpötiloissa

t, ° С	ρ, kg / m 3	t, ° С	ρ, kg / m 3
-30	3,722	60	2,616
-20	3,502	70	2,538
-10	3,347	80	2,464
0	3,214	90	2,394
10	3,095	100	2,328
20	2,985	110	2,266
30	2,884	120	2,207
40	2,789	130	2,15
50	2,7	140	2,097

Paineen kasvun myötä kloori tiheys kasvaa. Alla taulukoissa ovat kloorikloorin tiheys lämpötila-alueella -40 - 140 ° C ja paine 26,6 - 10 5 - 213 · 10 5 Pa. Paineen lisääntyminen, klooritiheys kaasumaisessa tilassa kasvaa suhteessa suhteessa. Esimerkiksi kloorin paineen nousu 53,2 x 10 5 - 106,4 · 10 5 PA 10 ° C: n lämpötilassa johtaa kahden aikaisen kasvun tämän kaasun tiheys.

Kloorikloorin tiheys eri lämpötiloissa ja paineessa 0,26 - 1 ATM.

↓ T, ° С | P, KPA →	26,6	53,2	79,8	101,3
-40	0,9819	1,996	—	—
-30	0,9402	1,896	2,885	3,722
-20	0,9024	1,815	2,743	3,502
-10	0,8678	1,743	2,629	3,347
0	0,8358	1,678	2,528	3,214
10	0,8061	1,618	2,435	3,095
20	0,7783	1,563	2,35	2,985
30	0,7524	1,509	2,271	2,884
40	0,7282	1,46	2,197	2,789
50	0,7055	1,415	2,127	2,7
60	0,6842	1,371	2,062	2,616
70	0,6641	1,331	2	2,538
80	0,6451	1,292	1,942	2,464
90	0,6272	1,256	1,888	2,394
100	0,6103	1,222	1,836	2,328
110	0,5943	1,19	1,787	2,266
120	0,579	1,159	1,741	2,207
130	0,5646	1,13	1,697	2,15
140	0,5508	1,102	1,655	2,097

Klooriklorinin tiheys eri lämpötiloissa ja paineessa 1,31 - 2,1 ATM.

↓ T, ° С | P, KPA →	133	160	186	213
-20	4,695	5,768	—	—
-10	4,446	5,389	6,366	7,389
0	4,255	5,138	6,036	6,954
10	4,092	4,933	5,783	6,645
20	3,945	4,751	5,565	6,385
30	3,809	4,585	5,367	6,154
40	3,682	4,431	5,184	5,942
50	3,563	4,287	5,014	5,745
60	3,452	4,151	4,855	5,561
70	3,347	4,025	4,705	5,388
80	3,248	3,905	4,564	5,225
90	3,156	3,793	4,432	5,073
100	3,068	3,687	4,307	4,929
110	2,985	3,587	4,189	4,793
120	2,907	3,492	4,078	4,665
130	2,832	3,397	3,972	4,543
140	2,761	3,319	3,87	4,426

Nestemäinen kloori tiheys

Nestemäinen kloori voi esiintyä suhteellisen kapealla lämpötila-alueella, joiden rajat ovat miinus 100,5 plus 144 ° C (eli sulamispisteessä kriittiseen lämpötilaan). Ylimääräiset lämpötilat 144 ° C kloori ei siirry nestemäiseen tilaan ilman paineita. Nestemäinen klooritiheys tässä lämpötila-alueella vaihtelee 1717 - 573 kg / m 3.

Nestemäinen klooritiheys eri lämpötiloissa

t, ° С	ρ, kg / m 3	t, ° С	ρ, kg / m 3
-100	1717	30	1377
-90	1694	40	1344
-80	1673	50	1310
-70	1646	60	1275
-60	1622	70	1240
-50	1598	80	1199
-40	1574	90	1156
-30	1550	100	1109
-20	1524	110	1059
-10	1496	120	998
0	1468	130	920
10	1438	140	750
20	1408	144	573

Erityinen lämpökapasiteetti kloori

Klooriklooriin C p: n erityinen lämpökapasiteetti KJ / (kg · k) lämpötila-alueella 0 - 1200 ° C ja normaali ilmakehän paine voidaan laskea kaavalla:

jossa T on kloorin absoluuttinen lämpötila Kelvinin asteina.

On huomattava, että tavanomaisissa olosuhteissa erityinen kloori lämpökapasiteetti on arvo 471 J / (kg · K) ja kasvaa kuumennettaessa. Lämpökapasiteetin kasvu yli 500 ° C: n lämpötiloissa tulee merkityksettömäksi ja korkeilla lämpötiloissa erityinen kloori lämpökapasiteetti ei käytännössä muutu.

Taulukossa esitetään edellä mainitun kaavan erityisen kloorin lämpökapasiteetin laskemisen tulokset (laskentavirhe on noin 1%).

Kaasumaisen kloorin erityinen lämpökapasiteetti lämpötilasta riippuen

t, ° С	C p, j / (kg · k)	t, ° С	C p, j / (kg · k)
0	471	250	506
10	474	300	508
20	477	350	510
30	480	400	511
40	482	450	512
50	485	500	513
60	487	550	514
70	488	600	514
80	490	650	515
90	492	700	515
100	493	750	515
110	494	800	516
120	496	850	516
130	497	900	516
140	498	950	516
150	499	1000	517
200	503	1100	517

Absoluuttisen nollan lähellä olevilla lämpötiloissa kloori on kiinteässä tilassa ja sillä on alhainen arvo erityisestä lämpökapasiteetista (19 J / (kg · K)). Kun kiinteän CL2: n lämpötila kasvaa, sen lämpökapasiteetti kasvaa ja saavuttaa 720 J / (kg · K) miinus 143 ° C.

Nestemäinen kloori on erityinen lämpökapasiteetti 918 ... 949 J / (kg · k) alueella 0 - -90 astetta. Taulukon mukaan voidaan havaita, että nestemäisen kloorin erityinen lämpökapasiteetti on suurempi kuin kaasumaiset ja lämpötilan nousu pienenee.

Lämmönkehitys kloori

Taulukossa esitetään kloorikloorin lämpöjohtavuuskertoimien arvot normaalilla ilmakehän paineessa lämpötila-alueella -70 - 400 ° C.

Kloorin lämpöjohtavuuden kerroin normaaleissa olosuhteissa on 0,0079 W / (m · rake), joka on 3 kertaa pienempi kuin samassa lämpötilassa ja paineessa. Kloori lämmitys johtaa sen lämmönjohtavuuden kasvuun. Joten, 100 ° C: n lämpötilassa tämän kloorin fyysisen ominaisuuden arvo kasvaa 0,0114 W / (M · Rahat).

Kaasumaisen kloorin lämpöjohtavuus

t, ° С	λ, w / (m · hrad)	t, ° С	λ, w / (m · hrad)
-70	0,0054	50	0,0096
-60	0,0058	60	0,01
-50	0,0062	70	0,0104
-40	0,0065	80	0,0107
-30	0,0068	90	0,0111
-20	0,0072	100	0,0114
-10	0,0076	150	0,0133
0	0,0079	200	0,0149
10	0,0082	250	0,0165
20	0,0086	300	0,018
30	0,009	350	0,0195
40	0,0093	400	0,0207

Kloorin viskositeetti

Kaasumaisen kloorin dynaamisen viskositeetin kerroin lämpötila-alueella 20 ... 500 ° C: ssa voidaan arvioida olevan suunnilleen kaava:

jossa η t on kloorin dynaaminen viskositeettikerroin tietyssä lämpötilassa T, K;
η t 0 - kloorin dynaamisen viskositeetin kerroin lämpötiloissa T 0 \u003d 273 K (n. y.);
C on suzzland vakio (kloori C \u003d 351).

Normaaleissa olosuhteissa kloorin dynaaminen viskositeetti on 0,0123 · 10 - 3 Pa. Kun lämmitetään tällainen kloorin fyysinen ominaisuus, viskositeetti, vie korkeammat arvot.

Nestemäinen kloori on suuruusluokkaa suurempi kuin kaasumaiset. Esimerkiksi 20 ° C: n lämpötilassa nestemäisen kloorin dynaamisen viskositeetin arvo on 0,345 · 10 - 3 PA · S ja lämpötilan nousu pienenee.

Lähteet:

1. Barkov S. A. Galogens ja mangaanin alaryhmä. VII-ryhmän elementtejä jaksollisen järjestelmän D. I. Mendeleev. Opiskelijoiden käsikirja. M.: valaistuminen, 1976 - 112 s.
2. Fyysisten määrien taulukot. Hakemisto. Ed. Acad. I. K. Kikoina. M.: Atomizdat, 1976 - 1008 s.
3. Yakimenko L. M., Pasymannik M.I. Käsikirja kloorin, kaustisen soodan ja emäksisten klooriproditien valmistukseen. Ed. 2., per. ja muut. M. M.: KEMISTO, 1976 - 440 s.

Elementti VII-alaryhmät jaksollisen taulukon alaryhmät D.I. RemeleeVa. Ulkoisella tasolla - 7 elektronia, joten kun vuorovaikutuksessa pelkistävien aineiden kanssa kloori esittää sen oksidatiiviset ominaisuudet, houkuttelemalla elektronin elektronia itselleen.

Fysikaaliset ominaisuudet kloori.

Kloori on keltainen kaasu. Se on terävä haju.

Kemialliset ominaisuudet kloori.

Vapaa klooritodella aktiivinen. Se reagoi kaikkiin yksinkertaisiin aineisiin lukuun ottamatta happea, typpeä ja jalokaasuja:

SI + 2 Cl. 2 = Sicl 4 + Q..

Kun reaktio vedyn kanssa vuorovaikuttaa vedyn kanssa huoneenlämpötilassa, mutta heti kun valaistus toimii ulkoisena vaikutuksena, ketjureaktio ilmenee, mikä on havainnut sen käytön orgaanisessa kemiassa.

Kun lämmitetty kloori kykenee poistetaan jodiksi tai bromi niiden hapot:

Cl. 2 + 2 Hbr = 2 Hcl + Br. 2 .

Vedenklori reagoi, liuotetaan osittain siihen. Tätä seosta kutsutaan klooriliviksi.

Reagoi Alkalin kanssa:

Cl 2 + 2NAOH \u003d NaCl + NaCLO + H20 (kylmä),

Cl 2 + 6KOH \u003d 5kCl + KCLO 3 + 3H20 (lämpö).

Kloori.

1. Natriumkloridin sulan elektrolyysi, joka virtaa seuraavan järjestelmän mukaisesti:

2. Laboratoriomenetelmä klooria varten:

MNO 2 + 4HCl \u003d MNCl2 + Cl2 + 2H20.

Luonnossa kloori esiintyy kaasumaisessa tilassa ja vain yhdisteiden muodossa muiden kaasujen kanssa. Normaalissa olevissa olosuhteissa se on myrkyllinen kaustinen kaasu vihertävä. Siinä on enemmän painoa kuin ilma. Se on makea haju. Kloorimolekyyli sisältää kaksi atomia. Rauhallisessa tilassa se ei polta, vaan korkeissa lämpötiloissa, jotka sisältyvät vuorovaikutukseen vedyn kanssa, minkä jälkeen räjähdys on mahdollista. Tämän seurauksena kaasufosgeeni vapautetaan. Erittäin myrkyllinen. Joten myös alhaisella pitoisuudella ilmassa (0,001 mg / 1 DM 3) voi aiheuttaa kuolemaan johtavan tuloksen. Kloori sanoo, että ilmaa on raskaampaa, joten on aina aivan lattialla kellertävän vihreän hazen muodossa.

Historialliset tiedot

Ensimmäistä kertaa käytännössä tämä aine saatiin K. Shelee vuonna 1774 liittämällä suolahappo ja pyrcertti. Kuitenkin vain vuonna 1810 P. DAVY pystyi antamaan kloorin ominaisuuden ja osoittaen, että tämä on erillinen kemiallinen elementti.

On syytä huomata, että vuonna 1772 oli mahdollista saada kloridi - kloorin yhdiste, jossa on vety, mutta kemisti ei voinut jakaa näitä kahta elementtiä.

Kemiallinen tyypillinen kloori

Kloori on Mendeleev-taulukon VII-ryhmän tärkeimmän alaryhmän kemiallinen osa. Kolmannella jaksolla on atomi-numero 17 (17 protonia atomi-ytimessä). Kemiallisesti aktiivinen ei-metall. Merkitään kirjaimet cl.

Se on tyypillinen gase-edustaja, jolla ei ole värejä, mutta joilla on terävä kaustinen haju. Pääsääntöisesti myrkyllinen. Kaikki halogeenit ovat hyvin laimennettu vedessä. Kun otat yhteyttä kosteaan ilmaan, ne alkavat tupakoida.

CL 3S2ZP5-atomin ulkoinen elektroninen konfiguraatio. Näin ollen yhdisteissä kemiallinen elementtillä on hapetustasot -1, + 1, +3, +4, +5, +6 ja +7. Atomin kovalenttinen säde, joka oli 0,96Å, CL- 1,83 Å-ionin säde, atomin ajoittaminen elektroniin on 3,65 EV, ionisaation taso on 12,87 EV.

Kuten edellä on osoitettu, kloori on melko aktiivinen ei-metall, jonka avulla voit luoda yhdisteet käytännöllisesti katsoen minkä tahansa metallin kanssa (joissakin tapauksissa kuumentamalla tai kosteudella, syrjäyttämällä bromia) ja ei-metalleja. Jauhemuodossa reagoi metallien kanssa vain korkeiden lämpötilojen vaikutuksen alaisena.

Polttolämpötila - 2250 ° C. Happi kykenee muodostamaan oksideja, hypokloriitteja, kloriiluja ja kloraatteja. Kaikki happea sisältävät yhdisteet ovat räjähteitä vuorovaikutuksen olosuhteissa hapettavien aineiden kanssa. On syytä huomata, että ne voidaan mielivaltaisesti räjähtää, kun taas klooraa räjähtää vain altistuessaan mihin tahansa initiaattoreihin.

Kloorin ominaispiirteet jaksollisessa järjestelmässä:

Yksinkertainen aine;
. seitsemästoista-ryhmän jaksollisen taulukon ryhmä;
. kolmas kolmas rivi;
. Tärkein alaryhmän seitsemäs ryhmä;
. Atomi-numero 17;
. merkitsee IC-symbolia;
. kemiallisesti aktiivinen ei-metall;
. Sijaitsee halogeeniryhmässä;
. Normaalissa olevissa olosuhteissa se on myrkyllinen kaasu kellertävän vihreän värin kanssa, jossa on kaustinen haju;
. Kloorimolekyylissä on 2 atomia (kaava Cl 2).

Kloorin fysikaaliset ominaisuudet:

Kiehumispiste: -34,04 ° C;
. Sulamispiste: -101,5 ° C;
. tiheys kaasumaisessa tilassa - 3, 214 g / l;
. Nestemäinen klooritiheys (kiehumisjakson aikana) - 1,537 g / cm3;
. Kiinteän kloorin tiheys - 1,9 g / cm3;
. Erityinen tilavuus - 1,745 x 10 -3 l / g.

Kloori: Lämpötilan muutosominaisuudet

Kaasumaisessa tilassa omaisuus on helposti liitetty. Kun paine on 8 ilmakehää ja 20 ° C: n lämpötila näyttää vihertävältä keltaisella nesteellä. Siinä on erittäin korkeat korroosio-ominaisuudet. Käytännössä tämä kemiallinen elementti voi ylläpitää nestemäistä tilaa kriittiseen lämpötilaan (143 ° C), mikäli paine kasvaa.

Jos se jäähdytetään lämpötilaan -32 ° C, se muuttaa nesteensä ilmakehän paineesta riippumatta. Lämpötilan väheneminen, kiteytys tapahtuu (indikaattori -101 ° C).

Kloori luonteeltaan

Maapallon kuoren kloorissa on vain 0,017%. Tärkein massa on tulivuoren kaasuja. Kuten edellä on osoitettu, aineella on suurempi kemiallinen aktiivisuus, jonka seurauksena on luonteeltaan liitoksista muiden elementtien kanssa. Samaan aikaan monet mineraalit sisältävät klooria. Elementin ominaisuus mahdollistaa sata toisen mineraalin muodon. Näinä näitä ovat metallien kloridit.

Myös sen suuri määrä sijaitsee Maailman valtamerellä - lähes 2%. Tämä johtuu siitä, että kloridit ovat aktiivisesti liuennut ja levittävät jokien ja meren avulla. Käänteinen prosessi on mahdollista. Kloori pestään takaisin rannalle ja sitten tuuli levittää sen naapuruston ympärille. Siksi sen suurinta keskittymistä havaitaan rannikkoalueilla. Planeetan kuivissa alueissa meitä käsittelevä kaasu muodostuu veden haihduttamalla, minkä seurauksena Solonchaki ilmestyy. Joka vuosi noin 100 miljoonaa tonnia tätä ainetta tuotetaan maailmassa. Mikä ei kuitenkaan ole yllättävää, koska klooria sisältävät useita kerrostumia. Se on kuitenkin suurelta osin riippuvainen maantieteellisestä asemasta.

Kloorin hankkimismenetelmät

Tänään on olemassa useita kloorimenetelmiä, joista yleisimmät ovat seuraavat:

1. Kalvo. Se on helpoin ja vähemmän kustannus. Suolaliuos kalvossa elektrolyysissä siirtyy anoditilaan. Seuraavaksi teräskatodiverkko virtaa kalvoon. Siinä on pieni määrä polymeerikuituja. Tämän laitteen tärkeä piirre on vastavuodon. Se suunnataan katodin anoditilasta, jonka avulla voit erikseen saada klooria ja viinaa.

2. Kalvo. Energiatehokkain, mutta vaikein organisaatiossa. Samanlainen kuin kalvo. Ero on se, että anodi- ja katodiväli erotetaan kokonaan kalvolla. Näin ollen tuotoksessa saadaan kaksi erillistä virtaa.

On syytä huomata, että Chemin ominaisuus. Näillä menetelmillä saatu elementti (kloori) on erilainen. Lisää "puhdas" pidetään kalvomenetelmänä.

3. Mercury-menetelmä nestemäisellä katodilla. Verrattuna muihin tekniikoihin, tämä vaihtoehto mahdollistaa puhtaan kloorin.

Asennuksen kaavamainen kaavio koostuu elektrolyaterista ja toisiinsa liitettynä pumppu ja amalgaami-kotelo. Katodina elohopea pumpattu pumppu yhdessä taulukon suolan liuoksen ja anodina - hiili- tai grafiittielektrodina. Asennuksen asennuksen periaate on seuraava: kloori vapautuu elektrolyytistä, joka poistetaan elektrolyzeristä yhdessä anolyytin kanssa. Jälkimmäisestä, epäpuhtaudet ja kloorin jäänteet poistetaan, ja ne tanssivat galite ja palaa jälleen elektrolyysiin.

Teollisuuden turvallisuuden ja tuotannon epäpuhtauden vaatimukset johtivat nestemäisen katodin kiinteän aineen korvaamiseen.

Kloorin käyttö teollisiin tarkoituksiin

Klooriominaisuuksien avulla voit käyttää sitä aktiivisesti teollisuudessa. Tällä kemiallisella elementillä saadaan erilaiset (vinyylikloridi, kloori-kumi jne.), Huumeet, desinfiointiaineet saadaan. Mutta teollisuudessa vallitseva suurin kapea on suolahapon ja kalkin tuotanto.

Juomaveden puhdistamismenetelmiä käytetään laajalti. Tähän mennessä he yrittävät siirtyä pois tästä menetelmästä korvaamalla se otsonoinnilla, koska meillä on negatiivisesti vaikuttava aine kielteisesti ihmiskehoon, lisäksi kloorattu vesi tuhoaa putkistoja. Se johtuu siitä, että vapaassa tilassa kärjessä vaikuttaa polyolefiineihin valmistettuihin putkiin. Useimmat maat suosivat kuitenkin kloorausmenetelmää.

Myös metallurgiaan käytetään kloori. Sen kanssa saadaan useita harvinaisia \u200b\u200bmetalleja (niobium, tantaali, titaani). Kemianteollisuudessa käytetään aktiivisesti erilaisia \u200b\u200bklororatorgaanisia yhdisteitä rikkaruohojen ja muiden maatalouden tarkoituksiin, käytetään elementtiä ja valkaisua.

Kemiallisen rakenteen ansiosta kloori tuhoaa suurimman osan orgaanisista ja epäorgaanisista väriaineista. Tämä saavutetaan täydellisellä valkaisullaan. Tämä tulos on mahdollista vain veden läsnäolon mukaisesti, koska värimuutos on muodostettu kloorin romahtamisen jälkeen: Cl2 + H20 → HCl + HClo → 2HCL + O. Tämä menetelmä löysi käytön pari vuosisataa sitten ja on suosittu tälle päivälle.

Tämän aineen käyttö on erittäin suosittu klororgaanisten hyönteismyrkkyjen saamiseksi. Nämä maatalouslääkkeet tappavat haitallisia organismeja, jättäen ehjät kasvit. Merkittävä osa planeetalla tuotettua koko kloorista menee maataloustarpeisiin.

Sitä käytetään myös muovin ja kumin tuotannossa. Heidän apuaan se eristäisi johdot, paperitavarat, laitteet, kodinkoneiden kuoret jne. Se mahdollistaa, että tällä tavalla saadut kumut vahingoittavat henkilöä, mutta tiede ei ole vahvistanut.

On syytä huomata, että kloori (aineen ominaisuus on yksityiskohtainen meille aiemmin) ja sen johdannaiset, kuten hihriitti ja phosgen, hakevat sotilaallisiin tarkoituksiin taistelun myrkytysaineiden saamiseksi.

Kloori ei-metallien kirkkaana edustajana

Muut kuin metallit ovat yksinkertaisia \u200b\u200baineita, jotka sisältävät kaasut ja nesteet. Useimmissa tapauksissa ne pahenevat sähkövirran kuin metallien, ja niillä on merkittäviä eroja fyysisissä ja mekaanisissa ominaisuuksissa. Korkeatasoisen ionisaation avulla kovalenttiset kemialliset yhdisteet kykenevät muodostamaan. Alla on ei-metallan ominaispiirre kloorin esimerkissä.

Kuten edellä mainittiin, tämä kemiallinen elementti on kaasu. Normaaleissa olosuhteissa se on täysin poissa kiinteistöjä kuin metallien. Ilman kolmannen osapuolen apua ei voi olla vuorovaikutuksessa hapen, typen, hiilen jne. Kanssa. Sen oksidatiiviset ominaisuudet osoittavat suhteissa yksinkertaisiin aineisiin ja monimutkaisiin. Viittaa halogeeniin, mikä heijastaa kirkkaasti kemiallisia ominaisuuksia. Yhdisteissä, joissa on loput halogeeni edustajat (bromi, astat, jodi), se syrjäyttää ne. Kloorin kaasumaisessa tilassa (sen ominaisuus on suora vahvistus) on hyvin liukoinen. Se on erinomainen desinfector. Vain elävät organismit tappaavat, mikä tekee siitä välttämättömän maatalouden ja lääketieteen.

Sovellus myrkytys aineena

Klooriatomin ominaisuus mahdollistaa sen käyttää myrkytyksen aineena. Ensimmäistä kertaa kaasua haettiin Saksa 04/22/1915 ensimmäisen maailmansodan aikana, minkä seurauksena noin 15 tuhatta ihmistä kuoli. Tällä hetkellä sitä ei sovelleta.

Annamme lyhyen kuvauksen kemiallisesta elementistä tukahduttavana aineena. Vaikuttaa ihmiskehoon aivohalvauksella. Ensinnäkin, ylemmän hengitysteiden ärsytys ja silmän limakalvo. Vahva yskä alkaa tukehtumisen hyökkäyksiltä. Seuraavaksi tunkeutuva keuhkoihin, kaasujohto keuhkokangas, joka johtaa turvotukseen. Tärkeä! Kloori on nopea aine.

Riippuen pitoisuudesta ilmassa, oire on erilainen. Pienellä sisällöllä henkilöllä on silmän limakalvon punoitus, hengenvettä. Ilmakehän sisältö 1,5-2 g / m 3 aiheuttaa rintakehän vakavuuden ja terävien tuntemuksen, terävä kipu ylempien hengitysteiden kanssa. Myös tilalla voi olla vahva repeämä. 10-15 minuutin kuluttua sisätiloista löytyy tällainen kloorin konsentraatio, vakaa keuhkojen ja kuoleman palaminen tapahtuu. Tiheillä pitoisuuksilla kuolema on mahdollista minuutin kuluttua ylemmän hengityselinten halvaantumisesta.

Kloori organismien ja kasvien elämässä

Kloori on osa lähes kaikkia eläviä organismeja. Erityisyys on se, että sitä ei ole läsnä puhtaassa muodossaan vaan yhteyksien muodossa.

Eläin- ja inhimillisissä organismeissa kloori-ionit säilyttävät osmoottisen tasa-arvon. Se johtuu siitä, että niillä on sopivin säde, joka tunkeutuu membraanisoluihin. Kaliumionien lisäksi CL säätää vesisäiliön tasapainoa. Suolessa kloori-ionit luovat edullisen ympäristön proteolyyttisten mahalaukun entsyymien toiminnalle. Kloorikanavat on järjestetty monissa kehon soluissa. Niiden kautta tuetaan solua ja solun pH: n välistä vaihtoa. Noin 85% tämän elementin kokonaistilavuudesta kehossa asuu intercellulaarisessa tilassa. EXCRETED kehosta virtsaputkella. Se tuottaa naisorganismi imetyksen prosessissa.

Tässä kehitysvaiheessa on vaikea sanoa, mikä sairaus herättää klooria ja sen yhdisteitä. Tämä johtuu tällä alalla tutkimuksen puutteesta.

Kloori-ioneja esiintyy myös kasvisoluissa. Hän osallistuu aktiivisesti energiavaihtoon. Ilman tätä elementtiä fotosynteesiprosessi on mahdotonta. Sen kanssa juuret absorboivat aktiivisesti tarvittavat aineet. Mutta suuren kloorin konsentraatio kasveissa pystyy haitallisen vaikutuksen (hidastuminen fotosynteesin prosessin, pysäyttäminen ja kasvu).

Kuitenkin on olemassa sellaisia \u200b\u200bfloor-edustajia, jotka voisivat "tehdä ystäviä" tai ainakin mukana tämän elementin kanssa. Ei-metallin (kloori) ominaisuus sisältää tällaisen kohteen kyvyn ox-maaperään. Evoluutioprosessissa edellä mainitut kasvit, nimeltään halopostit, ottivat tyhjiksi suolamerot, jotka olivat tyhjiä tämän elementin ylitarjonnan vuoksi. Ne imevät kloori-ioneja ja sen jälkeen, kun he pääsevät eroon heistä lehtien putoamisella.

Kuljetuksen kuljetus ja varastointi

Klooria on useita keinoja siirtää ja varastoida. Elementin ominaispiirre edellyttää erikoispaineiden sylintereiden tarvetta. Tällaisilla säiliöillä on kyselylomake - pystysuora vihreä viiva. Kuukausittaiset sylinterit on huuhdeltava perusteellisesti. Kloorin pitkäaikainen varastointi on muodostettu erittäin räjähtävä sakka - typpikloridiin. Jos kaikki turvallisuussäännöt noudattamatta jättäminen, spontaani sytytys ja räjähdys ovat mahdollisia.

Kloorin opiskelu

Tulevat kemistit olisi tunnettava klooriominaisuuksista. Suunnitelman mukaan 9-luokkalaiset voivat jopa laittaa laboratoriokokeita tämän aineen perusteella perustietojen perusteella kurinalaisuudesta. Luonnollisesti opettaja on velvollinen tekemään turvallisuusohjeita.

Työjärjestys on seuraava: On välttämätöntä ottaa pullo kloorilla ja kaada siihen pieniksi metalliryhmille. Lennossa pelimerkit hajottavat kirkkaat kevyet kipinät ja samanaikaisesti muodostaa valon valkoista savua SBCL3. Kun upotettu alukseen kloori tinafolio, se on myös itsestään roiskeita ja tuliset lumihiutaleet hidastavat pullon pohjalle. Tämän reaktion aikana muodostuu savuinen neste - SNCl 4. Kun sijoitat raudan sirut alukseen, muodostuu punaisia \u200b\u200b"tippoja" ja punainen savu FECL 3 tulee näkyviin.

Käytännön työtä yhdessä teoria toistetaan. Erityisesti tällainen kysymys kuin kloorin ominaisuus jaksollisessa järjestelmässä (kuvattu artikkelin alussa).

Kokeiden seurauksena osoittautuu, että elementti reagoi aktiivisesti orgaanisiin yhdisteisiin. Jos laitat kanavan kloorivilla, kostutettu esiasennettuna turpidarilla, sitten se välittömästi sivuuttaa ja salva pyyhkäisi jyrkästi pullosta. Se on upea kuin natriumin kellertävä liekki ja suolakiteet näkyvät himsudumin seinissä. On mielenkiintoista opetuslapsille, että toinen nuori kemisti, N. N. Semenov (myöhemmin Nobelin palkinnon laji), joka on viettänyt tällaisen kokemuksen, kootti suolan seinistä ja sprinkling hänen leipää, söi sen. Kemia osoittautui oikein eikä sitä johdu tutkijalle. Kokeneen kokemuksen seurauksena tavallinen pöytäsuola todella osoittautui!