Kirjoita palo-ohjelmien 1) mukaiset reaktioyhtimet kalsiumfosfaatti + barykloridi \u003d bariumfosfaatti + kalsiumkloridi 2) Natriumkarbonaatti + kaliumnitraatti \u003d karbonaatti

kalsium + natriumnitraatti 3) rikkihappo + magnesiumhydroksidi \u003d magnesiumsulfaatti + vataide 4) litiumoksidi + suolahappo \u003d litiumkloridi + vesi 5) rikkioksidi (V1) + natriumhydroksidi \u003d natriumsulfaatti + vesi 6) Alumiini + pommikontraktorivetyhappo \u003d Alumiinibromidi + vety 7) lyijynitraatti (11) + natriumsulfidi \u003d lyijyulfidi (11) + piidioksidihappo 8) kaliumsilikaatti + fosforihappo \u003d kaliumfosfaatti + piidioksidihappo 9) sinkki-jodihapon hydroksidi \u003d sinkkijodidi + vesi 10 ) Typpioksidi (V) + natriumhydroksidi \u003d NetRat kalium + vesi 11) Bariumnitraatti + rikkihappo \u003d bariumsulfaatti + typpihappo 12) Hiilioksidi (1V) -Hidroksidikalsium \u003d kalsiumkarbonaatti + vesi 13) rikkioksidi (1V) + Oksidi kalium \u003d kaliumsulfaatti 14) Magnesiumoksidi + fosforioksidi (V) \u003d magnesiumfosfaatti 15) typpihappo + kromi-nitraatti (111) \u003d kromitraatti (111) + vesi 16) vetysulfidihappo + matala hopea sulfidi + typpihappo 17) Rautaoksidi (111) + vety \u003d rauta + vesi 18) Kuparitraatti (11) + alumiini \u003d kupari + alumiinitraatti 19) Alumiinihydroksidi \u003d alumiinioksidi + vesi

a) natrium-natriumhydroksidi - natriumsulfidi --- natriumkloridi --- natriumsulfaatti b) magnesium --- magnesiumsulfaatti --- magnesiumhydroksidi --- magnesiumoksidi - magnesiumkloridi

c) lyijyjohde (II) - lyijydroksidi (II) - lyijydroksidi (II) lyijyoksidi (II) sulfaattijohto (ii) d) rikki- vetysulfidi --- kaliumsulfiitti kaliumkloridi - kaliumkloridi - Hydrokloridihappo D) kalsium - kalsiumhydroksidi --- kalsiumkarbonaatti - kalsiumnitraatti-typpihappo E) alumiini - alumiinisulfaatti --- alumiinihydroksidi --- alumiinioksidi - alumiinitraatti) rikki- rikkioksidi (iv) - pinta) Ached --- natriumsulfiitti - rikkihapon h) happi - alumiinioksidi - alumiinisulfaatti - alumiinihydroksidi - natriummetalli k) Alumiinikloridi Aluminium - nitraatti Alumiini - Alumiinihydroksidi - Alumiinisulfaatti L) Kupari - kuparikloridi (II) - kuparioksidi (II) - kupari (ii) nitraatti) Rauta - rautakloridi (II) - Rautahydroksidi (II) - Iron sulfaatti (II) - Iron H) Iron-rautakloridi (III) - Raudan nitraatti (III) - Raudan sulfaatti (III) - Silitys

1. Natriumkarbonaatti vesiliuos reagoi

1) kaliumsulfaatti 3) Kuparisulfidi (II)
2) hiilioksidi (iv) 4) piisihappo

2. Kloridi-bariumin ratkaisu reagoi
1) kalsiumhydroksidi 3) natriumsulfaatti
2) kuparin (II) 4) hydroksidi

3. Kalsiumnitraattiliuoksella reagoi
1) natriumkarbonaatti 3) pii
2) sinkki 4) bromomihappo

4. Kun vuorovaikutuksessa 1 mooli ja 2 mooli KOH muodostavat
1) Keskikokoinen suola 3) Hapon suola
2) perus suola 4) aineet eivät reagoi

5. Natriumsilikaatin reaktion seurauksena kloorivetyhapolla
1) natriumalisalicidi 3) piisihappo
2) Silicon 4) Siliconoksidi

1. Suola ja taskumuoto liuosten vuorovaikutuksessa
1)

2. Liuoksella nitraattibium reagoi
1) natriumkloridi 3) kaliumkarbonaatti
2) kupari 4) kalsiumkarbonaatti

3. Liuoksella nitraattibium reagoi
1) natriumsulfaatti 3) rauta
2) Kloridisanat 4) Kupari

4. Sinkkisulfaattiliuoksella reagoi
1) Magnesium 3) rikki
2) Silicon oksidi 4) alumiinihydroksidi

5. Kemiallinen reaktio (liuoksessa) on mahdollista välillä

6) Mitä aineita on kemiallinen reaktio?
1) kalsiumkarbonaatti ja natriumnitraatti
2) magnesiumsilikaatti ja kaliumfosfaatti
3) Raudan sulfaatti (II) ja johtava sulfidi
4) bariumkloridi ja sinkkisulfaatti

1. 2H 2S04 (Con.) + CU \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2O

median sulfaatti

H 2S04 (RSC) + Zn \u003d ZnSO 4 + H2
sinkkisulfaatti
2. FEO + H 2 \u003d FE + H 2O
CUSO 4 + FE \u003d CU ↓ + Feeso 4

3. Sotatim typpihapposuolat:
typpihapon kaava HNO3-happo-jäännös NO3-nitraatti
Suolamuodot:
Na + No3 -liukoisuustaulukko määrittää ionien maksut. Koska natriumioni ja nitraatti-ioni ovat maksut "+" ja "-", tämän kaavan indeksit ovat tarpeettomia. Se osoittautuu tämän kaava:
Na + NO3- - Natriumnitraatti
CA2 + NO3- - Liukoisuustaulukossa määrittää ionien maksut. Ristin säännön mukaan laitamme indeksit, mutta koska nitraationi on monimutkainen ioni, jossa on maksu "-", on välttämätöntä ottaa se suluissa:
CA2 + (NO3) -2 - Kalsiumnitraatti
Al3 + NO3- - Liukoisuustaulukossa määrittää ionien maksut. Ristin säännön mukaan laitamme indeksit, mutta koska nitraationi on monimutkainen ioni, jossa on maksu "-", on välttämätöntä ottaa se suluissa:
Al3 + (NO3) -3 - Alumiinit
muita metalleja
sinkkikloridi ZnCl2.
alumiinitraatti Al (NO3) 3

Kupari (Cu) viittaa D-elementteihin ja sijaitsee D.I. IVELEEVA: n jaksollisen taulukon IB-ryhmässä. Kuparitomin elektroninen konfiguraatio on pohjimmiltaan kirjoitettu 1S 2 2 2P 6 3P 6 3P 6 3P 6 34 4S 1: n sijasta suunniteltua kaavaa 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 9 4S 2. Toisin sanoen kuparin atomin tapauksessa on ns. "Elektronin talletus", jossa on 4s-sviitti 3D-sublevel. Kupari, lukuun ottamatta nollaa, hapettumisen asteet ovat mahdollisia +1 ja +2. Hapettumisen aste on +1 alttiita suhteettomuuteen ja se on stabiili vain CUI: n, CUCL: n, CU 2O: n jne. Liukenemattomissa yhdisteissä sekä monimutkaisissa yhdisteissä, esimerkiksi CL: ssä ja OH: ssa. Kupariyhdisteet hapettumisasteella +1: ssä ei ole erityistä väriä. Siten kuparioksidi (I), riippuen kiteiden koosta, voi olla tummanpunainen (suuret kiteet) ja keltaiset (pienet kiteet), CUCL ja CUI - valkoinen ja Cu 2 S - musta ja sininen. Kemiallisempi on kuparin hapettumisen aste, joka on +2. Suolat sisältävät kuparia tietyssä hapetuksessa, on sininen ja sininen vihreä väri.

Kupari on erittäin pehmeä, kostea ja muovinen metalli, jolla on korkea sähköinen ja lämpöjohtavuus. Väritysmetalli kupari punainen vaaleanpunainen. Kupari sijaitsee metallien rivillä vedyn oikealla puolella, ts. viittaa alhaisiin aktiivisiin metalleihin.

happea

Normaaleissa olosuhteissa kupari happea ei ole vuorovaikutuksessa. Voit vuotaa niiden välistä reaktiota lämmitystä. Riippuen hapen ylimääräisestä tai puutteesta ja lämpötilaolosuhteista kuparin (II) ja kuparioksidin (I) oksidi voi muodostaa:

harmaalla

Rikkireaktio kuparin kanssa, riippuen käyttäytymisolosuhteista, voi johtaa sekä kuparin (I) sulfidin että kuparisulfidin (II) muodostumiseen. Kun jauhemaisen CU: n ja S-seosta kuumennetaan 300-400 ° C: n lämpötilaan, muodostuu kuparin (I) sulfidi:

Rikkiä puuttuu ja reaktio suoritetaan yli 400 ° C: n lämpötilassa, sulfidikupari (II) muodostetaan. Kuitenkin yksinkertaisempi menetelmä kuparin (II) sulfidin valmistamiseksi yksinkertaisista aineista on kuparin vuorovaikutus harmaalla, liuotetaan servohiilille:

Tämä reaktio etenee huoneenlämpötilassa.

halogeenilla

Fluorin, kloori ja bromi, kupari reagoivat, muodostaen halogeenien yleisen kaavan Cuhal 2 kanssa, jossa Hal - F, CL tai BR:

Cu + BR 2 \u003d CUBR 2

Jodia - heikoin hapettava aine halogeeni - kupari (i) jodidi muodostuu:

Vety, typpi, hiili ja pii, kupari ei ole vuorovaikutuksessa.

ei-happohappojen kanssa

Ei-happamattomia happoja ovat lähes kaikki hapot konsentroidun rikkihapon ja minkä tahansa konsentraation typpihapon lisäksi. Koska happamattomat happamat hapot kykenevät hapettamaan vain metalleja vedyn aktiivisuuteen; Tämä tarkoittaa, että kupari, jossa tällaiset hapot eivät reagoi.

hapettavat hapot

- väkevä rikkihappo

Konsentroitu rikkihappo, kupari reagoi sekä kuumennettaessa että huoneenlämpötilassa. Kun lämmitetään, reaktio etenee yhtälön mukaisesti:

Koska kupari ei ole vahva pelkistin aine, rikki palautetaan tässä reaktiossa vain hapettumisen asteeseen +4 (SO 2).

- Laimennettava typpihappo

Kupari Reaktio laimennetun HNO3: n kanssa johtaa kuparin (II) nitraatin ja typpimonoksidin muodostumiseen:

3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (ei 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- väkevä typpihappo

Konsentroitu HNO 3 reagoi helposti kuparin kanssa normaaleissa olosuhteissa. Kuparireaktion välinen ero väkevä typpihappo reagoida laimean typpihapon kanssa on typen talteenottotuote. Tapauksessa väkevää HNO 3, typpi pelkistetään vähäisemmässä määrin: sen sijaan, että typpioksidi (II), typen oksidien (IV) on muodostettu, joka on yhteydessä suurempaan välisen kilpailun typpihappoa molekyylien väkevää happoa vähentää elektronien (CU ):

Cu + 4hno 3 \u003d Cu (ei 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

muiden kuin metallioksidien kanssa

Kupari reagoi joidenkin ei-metallioksidien kanssa. Esimerkiksi tällaisten oksidien kanssa NO 2, N: o, N20, kupari hapetetaan kuparioksidiin (II), ja typpi vähennetään hapettumisen asteeseen 0, ts. Yksinkertainen aine N 2 on muodostettu:

Rikkidioksidin tapauksessa muodostuu yksinkertaisen aineen (rikki) sijasta kuparisulfidi (I). Tämä johtuu siitä, että kupari rikkiä, toisin kuin typpi, reagoi:

metallien oksidilla

Kun sintraus metalli kupari kuparioksidilla (II) on 1000-2000 oksidia, kupari (I) voidaan saada:

Myös metalli kupari voi palauttaa, kun kalsinoidaan rauta (III) oksidia rauta (II) oksidiin:

metallien suolat

Kupari syrjäyttää vähemmän aktiivisia metalleja (oikein aktiivisuuteen) suolojen ratkaisuista:

Cu + 2AgNo 3 \u003d Cu (ei 3) 2 + 2Ag ↓

Mielenkiintoinen reaktio tapahtuu myös, jossa kupari liukenee aktiivisen metallin suoloihin hapettumisen asteeseen +3. Ei kuitenkaan ole ristiriitoja, koska Kupari ei irrota rautaa sen suolasta, mutta vain palauttaa sen hapettumisen asteellä +3 hapettumisen asteeseen +2:

FE 2 (SO 4) 3 + CU \u003d CUSO 4 + 2FESO 4

CU + 2FECL 3 \u003d CUCL 2 + 2FECL 2

Jälkimmäistä reaktiota käytetään mikrokuitujen valmistuksessa kuparilevyjen syövyttävien kuparilevyjen vaiheessa.

Median korroosio

Korroosiolle alttiina kupari, kun kosketat kosteutta, hiilidioksidia ja ilman happea:

2CU + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CUON) 2 CO 3

Tämän reaktion virtauksen seurauksena kuparituotteet päällystetään löysällä sinisillä kuparihydroksiokarbonaatin (II) avulla.

Kemialliset ominaisuudet sinkki

Sinkki Zn sijaitsee IV: n IV-ajanjakson aikana. Kemiallisen elementin atomien valenssin elektroninen konfiguraatio 3D 10 4S 2: n päätilassa. Sinkkiin, vain yksi yksittäinen hapetusaste on mahdollista, +2. Znon sinkkioksidi ja sinkkihydroksidi Zn (OH) 2 ovat ilmaisseet amfoteeriset ominaisuudet.

Sinkki Kun varastoidaan ilma, joka katoaa, peittää ohut kerros ZnO-oksidista. Erityisesti helposti hapettuminen tapahtuu suurella kosteudessa ja hiilidioksidin läsnä ollessa reaktiovirran vuoksi:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Sinkkiparit palaa ilmassa ja ohut sinkkikanava hehkulampun polttimen liekin palovammolla vihertävällä liekillä:

Kun lämmitetään metallinen sinkki vuorovaikutuksessa halogeenien, harmaan, fosforin kanssa:

Vety, typpi, hiili, pii ja boori, sinkki ei reagoi suoraan.

Sinkki reagoi ei-hapotin happojen kanssa vedyn vapautumisella:

Zn + H2S04 (20%) → ZNSO 4 + H2

Zn + 2HCL → ZnCl 2 + H2

Tekninen sinkki on erityisen liukeneva happoihin, koska se sisältää epäpuhtauksia muista vähemmän aktiivisista metalleista, erityisesti kadmiumista ja kuparista. Korkealaatuinen sinkki tietyistä syistä kestää happojen vaikutuksia. Reaktion nopeuttamiseksi sinkkinäytte on erittäin puhtaus, joka koskettaa kuparin kanssa tai lisätä lievää kuparisuolaa liuokseen.

800-900 ° C: n lämpötilassa (punainen kotelo), metallinen sinkki, joka on sulassa tilassa vuorovaikutuksessa ylikuumeneellisen vesihöyryn kanssa, korostaen vetyä siitä:

Zn + H 2 O \u003d ZNO + H2

Sinkki reagoi myös hapettavien happojen kanssa: rikki konsentroidaan ja typpiin.

Sinkki aktiivisena metallina voi muodostaa väkevällä rikkihapon rikkikaasulla, elementaarinen rikki ja jopa vetysulfidi.

Zn + 2H 2SO 4 \u003d ZNSO 4 +S02 + 2H 2O

Typpihapon pelkistystuotteiden koostumus määräytyy liuospitoisuus:

Zn + 4hno 3 (Conc.) \u003d Zn (ei 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

3Zn + 8hno 3 (40%) \u003d 3Zn (ei 3) 2 + 2NO + 4H 2O

4Zn + 10HNO 3 (20%) \u003d 4zn (ei 3) 2 + N20 + 5H 2O

5zn + 12hno 3 (6%) \u003d 5zn (ei 3) 2 + N 2 + 6H 2O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) \u003d 4zn (ei 3) 2 + NH 4N 3 + 3H 2O

Lämpötila, hapon määrä, metallin puhtaus, reaktioaika vaikuttaa myös menettelyn prosessin suunnille.

Sinkki reagoi Alkalis-ratkaisujen kanssa ja muodostettu tetrahydroxyzinkata ja vety:

Zn + 2NAOH + 2H 2O \u003d Na 2 + H2

Zn + BA (OH) 2 + 2H 2 O \u003d BA + H2

Jossa on vedetön alkalis sinkki, kun sulautuvat muotoja cincatas ja vety:

Strongshop-väliaineessa sinkki on erittäin vahva pelkistin, joka kykenee palauttamaan typpeä nitrateissa ja nitriittien ammoniakkiin:

4Zn + Nano 3 + 7NAOH + 6H 2O → 4NA 2 + NH3

Monimutkaisuuden vuoksi sinkkiä liuotetaan hitaasti ammoniakkiliuokseen, palauttamalla vetyä:

Zn + 4NH 3 · H20 → (OH) 2 + H2 + 2H 2O

Myös sinkki vähentää vähemmän aktiivisia metalleja (oikealla toiminnalla) suolojen vesiliuoksista:

Zn + cucl 2 \u003d cu + zncl 2

Zn + feeso 4 \u003d fe + znso 4

Kemialliset ominaisuudet Kromi

Chrome - Mendeleeva Table Group Element VIB. Kromitomin elektroninen konfiguraatio on kirjoitettu 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1, ts. Kromin tapauksessa, kuten kuparitomin tapauksessa, on niin sanottu "elektronin talletus"

Yleisimmin näytetyt kromiohapetusasteet ovat +2, +3 ja +6-arvot. Ne olisi muistettava ja kemian ohjelman ohjelman puitteissa voidaan katsoa, \u200b\u200bettä ei ole muita hapettumiskromittomia asteita.

Normaaleissa olosuhteissa kromi kestää korroosiota sekä ilmassa että vedessä.

Vuorovaikutus muiden kuin metallien kanssa

happea

Reackecked jopa lämpötilaan yli 600 O jauhemainen metallikromi polttaa puhtaassa happea muodostava kromi (III )cid:

4CR + 3O 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2CR 2 03

halogeenilla

Kloori ja fluorikromi reagoivat alemmissa lämpötiloissa kuin vastaavasti hapella (250 ja 300 O C):

2CR + 3F 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2Crf 3

2CR + 3C1 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2CRCL3 3

Bromi-kromi reagoi Red Cagiinin (850-900 ° C) lämpötilassa:

2CR + 3BR 2 \u003d o. t.\u003d\u003e 2CRBR 3

typpeä

Typpeä, metallikromi vuorovaikuttaa yli 1000 ° C: n lämpötiloissa:

2CR + n 2 \u003d O.t.\u003d\u003e 2crn.

harmaalla

Harmaakromilla voi muodostaa sekä kromulfidin (II) että kromulfidin (III), joka riippuu rikin ja kromin suhteista:

Cr + s \u003d o t.\u003d\u003e CRS.

2CR + 3S \u003d o t.\u003d\u003e Cr 2 s 3

Vetykromi ei reagoi.

Vuorovaikutus monimutkaisten aineiden kanssa

Vuorovaikutus veden kanssa

Kromi viittaa keskipitkän aktiivisuuden metalleihin (sijaitsee useissa metalliaktiivisuuksissa alumiinin ja vedyn välillä). Tämä tarkoittaa, että reaktio etenee kromi-kuuman kruunun ja ylikuumentuneen vesihöyryn välillä:

2CR + 3H 2 O \u003d o t.\u003d\u003e CR 2 O 3 + 3H 2

Vuorovaikutus happojen kanssa

Kromi normaaleissa olosuhteissa passivoidaan väkevöityillä rikki- ja typpihapoilla, kuitenkin liukenee niihin kiehumisen aikana, kun hapettaisi hapettamistasoa +3:

CR + 6HNO 3 (CONC.) \u003d t O.\u003d\u003e CR (ei 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2O

2CR + 6H 2SO 4 (päättävä) \u003d t O.\u003d\u003e CR 2 (SO 4) 3 + 3S02 + 6H 2O

Laimennetun typpihapon tapauksessa typen vähentämisen pää tuote on yksinkertainen aine N2:

10CR + 36HNO 3 (RSC) \u003d 10CR (nro 3) 3 + 3N 2 + 18H 2O

Chrome sijaitsee vesijohdossa vedyn vasemmalle, mikä tarkoittaa, että se kykenee uutettavaksi H2: sta ei-happoa happoliuoksista. Tällaisten reaktioiden aikana kromi (ii) suolat muodostetaan ilman happea ilman.

CR + 2HCL \u003d CRCL 2 + H2

CR + H 2SO 4 (RSC) \u003d CRSO 4 + H2

Reaktion aikana ulkoilmassa bivalenttinen kromi hapetetaan välittömästi ilmassa ilmassa hapettumisen asteeseen +3. Tällöin esimerkiksi kloorivetyhapon yhtälö ottaa muodon:

4CR + 12HCL + 3O 2 \u003d 4CRCL3 + 6H 2O

Kun sulatetaan metallikromi, voimakkaiden hapettimien kanssa alkalistalaisten läsnä ollessa, kromi hapetetaan hapettumisen asteeseen +6, muodostuu Kromat:

Raudan kemialliset ominaisuudet

Iron Fe, kemiallinen elementti Viiiib-ryhmässä ja jolla on sekvenssinumero 26 Mendeleev-pöydässä. Elektronien jakelu rautatomissa on seuraava 26 FE1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2, eli rauta viittaa D-elementteihin, koska D-sublayer on täytetty siinä. Se on kaikkein ominaista kahdesta hapettamisesta +2 ja +3. FEO-oksidi ja hydroksidi FE (OH) 2 vallitsevat perusominaisuudet, oksidi FE 2 O3: ssa ja Fe-hydroksidilla (OH) 3 ilmenevät huomattavasti amfoteerisia. Joten raudan (lll) oksidi ja hydroksidi liukenevat jossain määrin, kun kiehutetaan konsentroiduissa liuoksissa alkalilla ja reagoi myös vedettömän alkalion kanssa sulautumisen yhteydessä. On huomattava, että rauta +2: n hapettuminen on erittäin epävakaa ja helposti kulkee hapettumisen asteeseen +3. Myös tunnettuja rautayhdisteitä harvinaisessa hapetusasteessa on +6 - ferrats, ei-olemassa olevan "rautahapon" H2 FEO 4 suolat. Nämä yhdisteet ovat suhteellisen kestäviä vain kiinteässä tilassa tai voimakkaasti emäksisissä liuoksissa. Jos kyseessä on riittämätön emäksisyys, formersit ovat melko nopeasti hapetettuja jopa vettä, korostamalla happea siitä.

Vuorovaikutus tavallisten aineiden kanssa

Happea

Kun puhdasta happea, rauta muodostaa niin sanotun, rauta- okulinaKun on FE 3 O 4 -kaava ja tosiasiallisesti edustaa sekoitettua oksidia, jonka koostumus voidaan tavanomaisesti olla mahdollista edustaa FEO: n Fe 2O 3 -kaavaa. Iron polttoreaktio on:

3FE + 2o 2 \u003d t O.\u003d\u003e Fe 3 O 4

Harmaalla

Kun lämmitetty rauta reagoi harmaalla, muodostaen bivalenttisulfidin:

FE + S \u003d t O.\u003d\u003e FES.

Tai ylimääräinen rikki disulfidirauta:

Fe + 2S \u003d t O.\u003d\u003e FES 2

Halogeenilla

Kaikki halogeenit jodin lisäksi metallirauta hapetetaan hapettumisen asteeseen +3, joka muodostaa rautahalogenidit (lll):

2FE + 3F 2 \u003d t O.\u003d\u003e 2Fef 3 - Iron Fluoridi (LLL)

2FE + 3Cl 2 \u003d t O.\u003d\u003e 2FeCl 3 - Ironkloridi (LLL)

Sama kuin heikko hapettaja halogeenien joukossa, hapettaa raudan vain hapettumisen asteeseen +2:

Fe + I 2 \u003d t O.\u003d\u003e FEI 2 - jodidirauta (LL)

On huomattava, että kolmiarvoisen raudan yhdisteet hapettavat jodidi-ioneja vesipitoisessa liuoksessa vapaaseen jodiin i 2 samanaikaisesti palauttamaan hapettumisen asteeseen +2. Esimerkkejä FiPI-pankin vastaavista reaktioista:

2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2kcl

2FE (OH) 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6H 2O

FE 2 O 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 3H 2O

Vetyllä

Rauta vedystä ei reagoi (vety metallilta vain alkalimetallit ja maa-alue) reagoi:

Vuorovaikutus monimutkaisten aineiden kanssa

Vuorovaikutus happojen kanssa

Ei-happohappojen kanssa

Koska rauta sijaitsee vedyn vasemmanpuoleisessa aktiivisuudessa, se tarkoittaa, että se kykenee näyttämään vetyjä ei-hapaisista hapoista (lähes kaikki hapot, paitsi H2S04 (konsentraatio) ja minkä tahansa konsentraation hNO3: n) :

FE + H 2SO 4 (RSC) \u003d FEESO 4 + H2

Fe + 2HCL \u003d FECL 2 + H2

On kiinnitettävä huomiota tällaiseen temppuun tentin tehtävissä, koska se on hapettunut raudan hapettuna laimennetun ja väkevän suolahapon vaikutuksesta. Oikea vastaus on molemmissa tapauksissa +2.

Treus täällä on intuitiivisesti odottamassa raudan syvempää hapetusta (C.O. +3), jos se on vuorovaikutus väkevällä suolahapolla.

Vuorovaikutus hapettavien happojen kanssa

Konsentroitujen rikkihapon ja typpihapot normaaleissa olosuhteissa rauta ei reagoi passivoinnin vuoksi. Reagoi kuitenkin niiden kanssa, kun kiehuminen:

2FE + 6H 2SO 4 \u003d o t.\u003d\u003e Fe 2 (SO 4) 3 + 3S02 + 6H 2O

Fe + 6hno 3 \u003d o t.\u003d\u003e FE (nro 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2O

Huomaa, että laimennettava rikkihappo hapettaa rautaa hapettumisen asteeseen +2 ja konsentroidaan +3 ° C: seen.

Korroosio (ruoste) rauta

Märässä ilmalla rauta on hyvin nopeasti ruostumaan:

4FE + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4FE (OH) 3

Vedellä hapen puuttuessa rauta ei reagoi tai normaaleissa olosuhteissa eikä kiehumisella. Reaktio veden kanssa etenee vain lämpötilassa punaisen valun lämpötilan yläpuolella (\u003e 800 ° C). nuo..

I.v.pigubchak

Kemian ohjauskäsikirja

Jatkui. Alkaen, katso nro 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

Oppitunti 24.

10. luokka (Ensimmäinen opiskeluvuosi)

Sinkki ja sen yhteydet

1. Asento taulukossa D.I. IMENDEEVA, ATOM: n rakenne.

2. Nimen alkuperä.

3. Fysikaaliset ominaisuudet.

4. Kemialliset ominaisuudet.

5. Luonnon löytäminen.

6. Perusmenetelmät hankkimiseksi.

7. Oksidi ja sinkkihydroksidi - ominaisuudet ja menetelmät.

Sinkki sijaitsee Taulukon D.I. Mendeleevin II-ryhmän sivuryhmässä. Hänen sähköisen kaavansa 1 s. 2 2s. 2 p. 6 3s. 2 p. 6 d. 10 4s. 2. Sinkki on d.-Kaikki, joka ilmenee yhdisteissä ainoa hapetusaste on +2 (koska sinkkiatomin kolmas energiataso on täysin täytetty elektronilla). Amfoteerinen elementti, jolla on metalliominaisuudet, yhdisteillä sinkki usein sisällytetään usein kationin koostumukseen, harvemmin anion. Esimerkiksi,

Oletetaan, että sinkin nimi tulee muinaisesta germanista sanasta "Qinko" (valkoinen, belmö). Tämä puolestaan \u200b\u200btämä sana on peräisin arabian "harasin" (metalli Kiinasta), joka ilmaisee sinkin kehityspaikan, joka toi keski-ikäisille Eurooppaan Kiinasta.

F ja z ja C ja C ja e s b o s t a

Sinkki - valkoinen metalli; Ilma on peitetty oksidikalvolla ja sen pinta haalistuu. Kylmässä tämä on melko hauras metalli, mutta 100-150 ° C: n lämpötilassa sinkkiä käsitellään helposti, muodostaa seokset muiden metallien kanssa.

Kemialliset ominaisuudet

Sinkki on keskisuurten kemiallisen aktiivisuuden metalli, mutta se on aktiivisempi kuin rauta. Sinkki oksidikalvon tuhoamisen jälkeen seuraavat kemialliset ominaisuudet ilmenevät.

Zn + H 2 Znh 2.

2Zn + O 2 2ZNO.

Metallit (-).

Ei-metallit (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2p zn 3 p2.

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H2.

Pääoksidit (-).

Happooksidit (-).

Altaat (+):

Zn + 2NAOH + 2H 2O \u003d Na 2 + H2,

Zn + 2NAOH (sula) \u003d Na 2 ZNO 2 + H2.

Happo ei-hapettimet (+):

Zn + 2HCL \u003d ZnCl2 + H2.

Happo-hapettavat aineet (+):

3Zn + 4H 2S04 (kons.) \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O.

4zn + 5H 2S04 (kons.) \u003d 4ZNS04 + H 2 S + 4H20,

4Zn + 10HNO 3 (PTS. Telineet) \u003d 4zn (ei 3) 2 + NH 4N 3 + 3H 2 O.

Suolat (+/-): *

Zn + CUCL 2 \u003d CU + ZNCL 2,

Zn + NaCL ei reaktio.

PR: ssä ja r o d e e sinkki esiintyy yhdisteiden muodossa, joista tärkein on sforaleriitti tai sinkkituho (ZnS), smittoniitti tai sinkki miekka (Znco 3), punainen sinkkimalmi (ZNO).

Teollisuudessa sinkkiä tuottaa sinkkimalmion polttamalla sinkkioksidia, joka sitten palautetaan hiilellä:

2ZNS + 3O 2 2ZNO + 2SO 2,

2Zno + C2ZN + CO 2.

Sinkin tärkeimmät yhdisteet ovat O-C ja D (ZNO) ja G ja D R O k C ja D (Zn (OH) 2). Nämä ovat kiteisiä valkoisia aineita, ilmentävät amfoteeriset ominaisuudet:

Zno + H2S04 \u003d ZnS04 + H20,

Zno + 2NAOH + H 2O \u003d Na2,

Zn (OH) 2 + 2HCL \u003d ZnCl2 + 2H20,

Zn (OH) 2 + 2NAOH \u003d Na2.

Sinkkioksidia voidaan saada sinkkihydroksidilla, sinkkihydroksidin tai sinkkien roskat:

Zn (OH) 2 Zno + H20,

2ZNS + 3O 2 2ZNO + 3SO 2.

Sinkkihydroksidia saadaan vaihtamalla reaktiolla sinkkisuolan ja alkalisen suolan välillä:

ZnCl 2 + 2NAOH (haitta) \u003d Zn (OH) 2 + 2NACl.

Nämä yhdisteet ovat n ja t: sinkkihäviö (ZNS), sinkkikana (ZnS04 7H 2 O).

Testaa aiheesta "sinkki ja sen yhteydet"

1. Sinkkireaktion yhtälön kertoimien summa, jossa on hyvin laimennettu typpihappo:

a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.

2. Sinkki väkevöidystä natriumkarbonaattiliuoksesta Paitokset:

a) vety; b) ojakaasu;

c) hiilidioksidi; d) metaani.

3. Alkaliliuokset voivat reagoida seuraavien aineiden kanssa (useita oikeita vastauksia):

a) kuparisulfaatti ja kloori;

b) kalsiumoksidi ja kupari;

c) natrium ja sinkki hydrosulfaatti;

d) sinkkihydroksidi ja kuparihydroksidi.

4. 27,4-prosenttisen natriumhydroksidiliuoksen tiheys on 1,3 g / ml. Alkalin molaarinen pitoisuus tässä liuoksessa on:

a) 0,0089 mol / ml; b) 0,0089 mol / l;

c) 4 mol / l; d) 8,905 mol / l.

5. Sinkkihydroksidin saamiseksi on tarpeen:

a) pudotti natriumhydroksidiliuoksen sinkkikloridiliuokseen;

b) putosi pisaroita sinkkikloridiliuoksella natriumhydroksidiliuokseen;

c) Kaada natriumhydroksidin ylimääräinen liuos sinkkikloridiliuokseen;

d) putoaa natriumhydroksidiliuoksen lisäämiseksi sinkkikarbonaattiliuokseen;

6. Sulje "tarpeettoman" yhteyden:

a) H2 ZnO 2; b) ZnCl 2; c) Zno; d) Zn (OH) 2.

7. Kuparin ja sinkin välistä seosta, joka painaa 24,12 g, käsiteltiin ylimäärällä laimennettua rikkihappoa. Samaan aikaan oli 3,36 litraa kaasua (N.U.). Sinkin massafraktio tässä seoksessa on yhtä suuri kuin (%):

a) 59,58; b) 40.42; c) 68,66; d) 70.4.

8. Sinkkarakeet vuorovaikutuksessa vesipitoisen liuoksen kanssa (useat oikeat vastaukset ovat mahdollisia):

a) suolahappo; b) typpihappo;

c) kaliumhydroksidi; d) Alumiinisulfaatti.

9. Hiilidioksidi, jonka tilavuus oli 16,8 litraa (N.U.), imeytettiin 400 g: lla 28% kaliumhydroksidiliuosta. Aineen massafraktio liuoksessa on (%):

a) 34,5; b) 31.9; c) 69; d) 63,7.

10. Sinkkikarbonaatin näytettä, joka sisältää 4,816 10 24 happiatomia, on yhtä suuri kuin g):

a) 1000; b) 33,3; c) 100; d) 333.3.

Testiin avain

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b.	mutta	a, B.	g.	mutta	b.	b.	a B C D	b.	g.

Tehtävät ja harjoitukset amfoteer-metalleille

Transformaation ketjut

1. Sinkki -\u003e Sinkkioksidi -\u003e Sinkkihydroksidi -\u003e sinkkisulfaatti -\u003e sinkkikloridi -\u003e sinkkiklorfidi -\u003e sinkkisulfidi -\u003e sinkkioksidi -\u003e Zincat kalium.

2. Alumiinioksidi -\u003e Kalium tetrahydroksalulum -\u003e Alumiinikloridi -\u003e Alumiinihydroksidi -\u003e kalium tetrahydroksidi.

3. Natrium -\u003e Natriumhydroksidi -\u003e natriumbikarbonaatti -\u003e natriumkarbonaatti -\u003e natriumhydroksidi -\u003e heksagidroxchromaatti (III) natrium.

4. Kromi -\u003e Kromi kromi (II) -\u003e Kromi kromi (III) -\u003e heksagidroxkromaatti (III) kalium + bromi + kaliumhydroksidi -\u003e kalium Chromat -\u003e Dikromate kalium -\u003e kromioksidi (VI).

5. Raudan sulfidi (II) -\u003e x 1 -\u003e Raudan oksidi (III) -\u003e x 2 -\u003e Rautasulfidi (II).

6. Ironkloridi (II) -\u003e A -\u003e B -\u003e B -\u003e G -\u003e D -\u003e Raudan kloridi (II) (kaikki aineet sisältävät rautaa; järjestelmässä vain kolme oksidatiivista reaktiota peräkkäin).

7. Chrome -\u003e X 1 -\u003e Kromulfaatti (III) -\u003e X 2 -\u003e Dikromate kalium -\u003e x 3 -\u003e kromi.

U r o v e n b a

1. Liuottaa 1,26 g magnesiumseosta alumiinilla 35 ml: lla 19,6% rikkihapon liuosta (tiheys - 1,14 g / ml). Ylimääräinen happo reagoi 28,6 ml: n kaliumbikarbonaattiliuoksella, jonka pitoisuus oli 1,4 mol / l. Määritä alkuperäisen seoksen koostumus ja kaasun (N.U.) tilavuus, joka erotettiin, kun seos liuotetaan.

Vastaus.57,6% mg; 42,4% Al; 1,34 l h 2.

2. Kalsiumin ja alumiinin seos, jonka paino oli 18,8 g, suoritettiin ilman ilman pääsyä ylimäärä grafiittijauhetta. Reaktiotuotetta käsiteltiin laimealla suolahapolla, kun taas 11,2 litraa kaasua (N.U.) erotettiin. Määritä alkuperäisen seoksen koostumus.

Päätös

Reaktioyhtälöt:

Olkoon (ca) \u003d x. Mol, (al) \u003d 4 y. mooli.

Sitten: 40. x. + 4 27y. = 18,8.

Ongelman edellytyksen mukaan:

v (C2H2 + SH4) \u003d 11,2 litraa.

Siten,

(C2H2 + SH4) \u003d 11,2 / 22,4 \u003d 0,5 mol.

Reaktioyhtälöllä:

(C2H2) \u003d (CAC 2) \u003d (SA) \u003d h. mooli

(CH 4) \u003d 3/4 (al) \u003d 3 y. mooli

x. + 3y. = 0,5.

Ratkaisemme järjestelmän:

x. = 0,2, y. = 0,1.

Siten,

(Ca) \u003d 0,2 mol,

(Al) \u003d 4 0,1 \u003d 0,4 mol.

Alkuperäisessä seoksessa:

m.(Ca) \u003d 0,2 40 \u003d 8 g,

(Ca) \u003d 8/18,8 \u003d 0,4255 tai 42,6%;

m.(Al) \u003d 0,4 27 \u003d 10,8 g,

(Al) \u003d 10,8 / 18,8 \u003d 0,5744 tai 57,4%.

Vastaus. 42,6% CA; 57,4% Al.

3. Kun 11,2 g metalli VIII: n metalli VIII klooria, jossa oli klooria, muodostettiin 32,5 g kloridia. Määritä metalli.

Vastaus. Rauta.

4. Pyöritettäessä julkaistiin 25 m 3 rikkikaasua (lämpötila 25 ° C ja paine 101 kPa). Laske samanaikaisesti muodostetun kiinteän aineen massa.

Vastaus. 40,8 kg Fe 2 O 3.

5. Kun lasketaan 69,5 g rautaisulfaattikiteistä (II), muodostetaan 38 g vedetöntä suolaa. Määritä kiteisen kiteisen hydraatin kaava.

Vastaus. FeSo 4 7h 2 O. Heptahydrate

6. Alalla ylimääräinen suolahappoa 20 g: lla kuparia ja rautaa sisältävää seosta, kaasua erotettiin 3,36 litran (N.U.) tilavuudesta. Määritä alkuperäisen seoksen koostumus.

Vastaus. 58% CU; 42% FE.

U r o v e n b b

1. Mitä kaliumhydroksidin 40%: n liuoksen tilavuus on lisättävä 50 g: n 10 prosenttiin alumiinikloridiliuoksesta siten, että ensimmäinen sakka liuotetaan kokonaan?

Vastaus. 15 ml.

2. Metalli poltettiin happea muodostamaan 2,32 g oksidia, palauttamaan, mikä on välttämätöntä käyttää 0,896 l (N.O.) hiilimonoksidia metalliin. Alennettu metalli liuotettiin laimeaan rikkihappoon, tuloksena oleva liuos antaa sinisen saostuman punasuolan kanssa. Määrittää oksidin kaavan.

Vastaus:FE 3 O 4.

3. Mitä tilavuutta 5,6 M kaliumhydroksidiliuosta tarvitaan 5 g: n täydelliseen liukenemiseen kromin hydroksidien (III) ja alumiinin seosta, jos hapen massafraktio tässä seoksessa on 50% 50%?

Vastaus. 9,3 ml.

4. 14%: n kromiostraatin (III) liuokseen lisättiin natriumsulfidia, saatu liuos suodatettiin ja keitettiin (ilman vesihäviötä), kun taas kromin suolan massafraktio laski 10%: iin. Määritä jäljellä olevien aineiden massafraktiot tuloksena olevaan liuokseen.

Vastaus. 4,38% nano 3.

5. Raudan (II) kloridin seos kaliumdikromaattilla liuotettiin veteen ja tehtiin happamaksi liuoksella suolahapolla. Jonkin ajan kuluttua liuokseen lisättiin liuokseen liuokseen liuokseen liuokseen liuokseen tipoittain, sakka suodatettiin ja vedettiin vakiomalleiksi. Kuivan jäännöksen massa on 4,8 g. Etsi alkuperäisen suolojen seoksen massa, koska silitysraudan (II) kloridin ja kaliumdiikromataatin massafraktiot viittaavat 3: 2: ksi.

Vastaus. 4,5 g

6. 139 g rauta-vitrios liuotettiin veteen 20 ° C: n lämpötilassa ja saatiin tyydyttynyt liuos. Kun tämä liuos jäähdytetään 10 ° C: seen, raudan epiphanyn sedimenttiin. Etsi raudan (II) sulfaatin massa ja rautasulfaatin liukoisuus 20 ° C: ssa 26 g ja 10 ° C - 20 g).

Vastaus. 38,45 g FeSO 4 7H 2 O; 16,67%.

Laadulliset tehtävät

1. Hopea-valkoinen kevyt yksinkertainen aine A, jolla on hyvä lämpö ja sähkönjohtavuus, reagoi, kun se kuumenee toisella yksinkertaisella aineella V. Näytteinen kiinteä aine liuotetaan happoihin kaasun C erottamalla aineen V. tunnistamalla Rikkihapon liuoksen avulla aineet, kirjoita reaktioyhtälöt.

Vastaus.Aineet: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. On kaksi kaasua - A ja B, joiden molekyylit yritetään. Kun kukin niistä lisätään kaliumaluminaatin liuokseen. Tarjoa mahdollisia kaavoja kaasua A ja B, koska nämä binaariset kaasut. Kirjoita reaktiot yhtälöt. Kuinka nämä kaasut voidaan erottaa kemiallisilta?

Päätös

Kaasu A - CO 2; Kaasu B - H 2 S.

2Kalo 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K2C03,

2Kalo 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K2 S.

3. Liukenematon veteen yhdisteeksi ja ruskea väri kuumennettaessa hajoaa kahden oksidin muodostumisen kanssa, joista yksi on vettä. Toinen oksidi - B palautetaan hiilellä metallin muodostumisen kanssa, toinen esiintyvyys metallien välillä. Tunnista aineet, kirjoita reaktioyhtälöt.

Vastaus.Aineet: a - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.

4. Suola A on muodostettu kahdella elementillä, ilmaa on muodostettu kahdesta oksidista: B on kiinteä, ruskea ja kaasumaista. Reagoiva oksidi reagoi hopea-valkoisen metallin kanssa (kun lämmitetään). Tunnista aineet, kirjoita reaktioyhtälöt.

Vastaus.Aineet: A - Fes 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* Sign +/- Osoittaa, että tämä reaktio etenee kaikkiin reagensseihin tai tiettyihin olosuhteisiin.

Jatkuu

Sinkkiseos kuparilla - Brass - oli kuuluisa muinaisessa Kreikassa, muinaisessa Egyptissä, Intiassa (VII vuosisadalla), Kiina (Xi Century). Pitkästä aikaa ei ollut mahdollista jakaa puhtaita sinkkiä. Vuonna 1746 A. Marggrant kehitti menetelmän puhtaan sinkin valmistamiseksi kalsimalla sen oksidin seos kivihiilellä ilman pääsyä savi-tulenkestäviin retorteihin, minkä jälkeen sinkkihöyryn kondensaatio jääkaapissa. Teollisessa mittakaavassa sinkin kaasu alkoi XVII-luvulla.
Latinalainen Zincum on käännetty "valkoisena pullona". Tämän sanan alkuperää ei varmasti ole perustettu. Oletettavasti se menee persian "Cheng", vaikka tämä nimi viittaa sinkkiin, vaan yleensä kiviä. Sana "sinkki" löytyy paracetesin ja muiden tutkijoiden kirjoituksista 16-17 vuosisataa. Ja nousee ehkä muinaiselle saksalaiselle "Qinko" - Raid, Belmö silmään. Nimi "sinkki", käytettiin yleisesti 1920-luvulla.

Luonnon löytäminen, kuitti:

Yleisin sinkki-mineraali on sforaleriitti tai sinkki huijaus. Mineraalin pääkomponentti on sinkkisulfide Zns ja erilaiset epäpuhtaudet antavat tämän aineen kaikenlaisia \u200b\u200bvärejä. Ilmeisesti tämä mineraali ja sitä kutsutaan snifferiksi. Sinkkikannen katsotaan olevan ensisijainen mineraali, josta muut elementin nro 30 mineraalit muodostettiin: Znco 3, Zno Cylint, Kalamin 2ZNo · SiO 2 · H 2 O. Altai, on usein mahdollista tavata raidallinen " burglar "malmi - sekoitus sinkkiä ja ruskea roskapostia. Kappale tällaisista malmista, jotka ovat todella samanlaisia \u200b\u200bkuin piilotettu eläin.
Sinkin vapautuminen alkaa malmin pitoisuudella sedimentaation tai flotaation avulla, sitten se poltetaan oksidien muodostumiseen: 2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2S02
Sinkkioksidia käsitellään elektrolyyttisellä menetelmällä tai palauttaa koksi. Ensimmäisessä tapauksessa raa'an oksidista laimeasta rikkihappoliuoksesta sulatettu sinkki, kadmiumin saanti saostetaan sinkkipölyä ja sinkkisulfaattiliuosta altistetaan elektrolyysille. Metalli 99,95% Puhtaus talletetaan alumiinikatodille.

Fyysiset ominaisuudet:

Puhdas muoto - melko muovinen hopea-valkoinen metalli. Huoneen lämpötilassa hauras, kun levy on taivutettu, kiteisten kitkan kitkaa kuuluu (yleensä vahvempi kuin "Tin Cry"). 100-150 ° C: ssa sinkki muovi. Epäpuhtaudet, jopa alaikäiset, lisäävät dramaattisesti sinkin haurautta. Sulamispiste - 692 ° C, kiehumispiste - 1180 ° C

Kemialliset ominaisuudet:

Tyypillinen amfoter-metalli. Standard-elektrodipotentiaali on -0,76 V, useissa vakiomahdollisuuksissa sijaitsee rautaa. Sinkkiilma on peitetty ohuella ZnO-oksidikalvolla. Vahva lämmitys palovammoja. Kun sinkki lämpenee halogeeneilla fosforilla, muodostaen fosfidin Zn3 P2 ja ZNP 2, harmaalla ja sen analogeilla, muodostaen erilaisia \u200b\u200bkalkosenidejä, Zns, Znse, Znse 2 ja Znte. Vety, typpi, hiili, pii ja boori, sinkki ei reagoi suoraan. ZN3N2-nitridi saadaan sinkkireaktiolla ammoniakin kanssa 550-600 ° C: ssa.
Sinkki tavanomainen puhtaus reagoi aktiivisesti happoliuosten ja alkisten kanssa, jotka muodostavat jälkimmäisessä tapauksessa hydroksisiini: Zn + 2NAOH + 2H 2O \u003d Na 2 + H2
Hyvin puhtaat sinkkipitoiset hapot ja alkaliratkaisut eivät vastaa.
Sinkkiä varten on tunnusomaista yhdiste, jolla on hapettumisaste: +2.

Tärkeimmät yhdisteet:

Sinkkioksidi - Zno, valkoinen, amfotoita, reagoi molempien happoliuosten että alkalisten kanssa:
ZNO + 2NAOH \u003d Na 2 ZNO 2 + H20 (virtaus).
Sinkkihydroksidi - Se on muodostettu toimittajan valkoisen saosteen muodossa, kun lisätään alkali sinkkisuolojen vesiliuoksista. Amfoteerinen hydroksidi
Sinkkisuola. Värittömiä kiteisiä aineita. Vesipitoisissa liuoksissa sinkki-ioneja Zn 2+ muodostavat Aquacompleksit 2+ ja 2+ ja altistetaan voimakkaalla hydrolyysille.
Cincatas Ne muodostetaan oksidin tai sinkkihydroksidin vuorovaikutus alkalilla. Kun sulautuvat metacinaatit muodostetaan (esim. Na 2 ZNO 2), jotka liuotetaan veteen tetrahydroksiSinkate: Na2 ZNO 2 + 2N 2O \u003d Na2. Kun happamoitava liuokset, sinkkihydroksidi putoaa sakkaa.

Sovellus:

Korroosionestopinnoitteiden tuotanto. - Metalli sinkkiä palkkien muodossa käytetään suojaamaan terästuotteiden korroosiota kosketuksessa meriveden kanssa. Noin puolet tuotettua sinkkiä käytetään galvanoidun teräksen tuottamiseen, kolmasosa - kuumina galvanointiin valmistuneissa tuotteissa, loput ovat nauhat ja lanka.
- Suuret messinkiä (kupari ja 20-50% sinkki) ovat erittäin tärkeitä. Ruiskuvalua varten käytetään messinkiä lisäksi nopeasti kasvavaa erityistä sinkkiseoksia.
- Toinen sovellusalue on kuivien paristojen tuotanto, vaikka viime vuosina se on laskenut merkittävästi.
- Sinkki Telluride Znte käytetään materiaalina fotoresistoreille, infrapunasäteilyvastaanottimille, dosimetreille ja radioaktiivisille säteilymittareille. - Sinkki asetaatti Zn (CH3 COO) 2 käytetään pidikkeinä, kun kankaat ovat maalattu, puunsuoja, antifungaalinen aine lääketieteessä, katalysaattori orgaanisessa synteesissä. Sinkki asetaatti on osa hammastekniikkaa, jota käytetään lasitteen ja posliinin tuotannossa.

Sinkki on yksi tärkeimmistä biologisesti aktiivisista elementeistä ja on välttämätöntä kaiken elämän muodossa. Sen rooli johtuu pääasiassa siitä, että se on osa yli 40 tärkeää entsyymejä. Sinkkifunktio on perustettu proteiineihin, jotka vastaavat perussekvenssin tunnistamisesta DNA: ssa ja siten säätelevät geneettisen informaation siirtoa DNA-replikaation aikana. Sinkki osallistuu hiilihydraattivaihtoon sinkin sisältävän hormonin avulla - insuliinin avulla. Vain sinkkitehtävien läsnä ollessa A-vitamiini. On välttämätöntä sinkkiä ja luiden muodostumista.
Samaan aikaan sinkki-ionit ovat myrkyllisiä.

Yöpyminen S., Stokes I.
HF Tyula, 571 ryhmä.

Lähteet: Wikipedia: