Esittely "ammoniakilla". Esitys aiheesta "ammoniakki" kesä alkoholin esitys

1 dia

Oppitunnin teema: Ammoniakki "Et voi rakastaa kemiaa, vaan elää ilman sitä tänään ja huomenna et voi" om NeFrices

2 dia

Tapaamme ammoniakkituotannon HNO3 lääketieteen proteiinien vaihto elävien organismien lannoitettujen laitteiden lannoitustuotantoesineet Hiusmaali Cladogeeni jääkaapissa Tänään ammoniakki - raaka-aineiden poikkeuksellinen merkitys maataloudessa, kemiassa, lääketieteessä, sotilasliiketoiminnassa käytettävien typpipitoisten aineiden tuottamiseksi. Ja tämä on yhtä tärkeää, se on yksi kehon proteiinin vaihto tuotteista.

3 dia

Ammoniakin avaushistoria keskellä Libyan aavikon seisoi Temppeli, joka on omistettu Jumalalle Amon Ra. Muinaisina aikoina arabialaiset alkemistit saivat Amonin keidasta, joka oli lähellä temppeliä, väritöntä kiteitä. Hierotaan laasti, lämmitetty - ja sai vauvan kaasun. Aluksi häntä kutsuttiin ammoniaksi ja pienensi sitten nimen "ammoniakki". 1800-luvulla ammoniakki sai englantilaisen kemisti Josephin houkutteli. Tänään ammoniakki - raaka-aineiden poikkeuksellinen merkitys maataloudessa, kemiassa, lääketieteessä, sotilasliiketoiminnassa käytettävien typpipitoisten aineiden tuottamiseksi. Ja tämä on yhtä tärkeää, se on yksi kehon proteiinin vaihto tuotteista.

4 dia

5 dia

Ammoniakki NH3 NH3-ammoniakki - kaasun fysikaaliset ominaisuudet: Ilman väriä, tyypillisellä hajulla, kevyempi kuin ilma (koota aluksen pohjaan) NH3 - myrkyllinen! Nestemäinen ammoniakki aiheuttaa voimakkaita ihon palovammoja; Se kuljetetaan yleensä terässylintereissä (maalattu keltaisella, heillä on merkintä "ammoniakki" mustaväri) ammoniakki alkoholi - 3-10% ammoniakkiliuos Ammoniakki vesi - 18 -25% Ammoniakkiliuos Ammoniakki Seos ilman kanssa on räjähtävä!

6 dia

Ammoniakkimolekyylin rakenne ▪ ▪ ▪ n * * n │ n ▪ typpi sen kolmen parittoman elektronin muodon kustannuksella vetyatomeilla 3 kovalenttiset polaariset joukkovelkakirjalainat \u003d\u003e Arviointi n on yhtä suuri kuin III, höyrystetty typpeä Atomi pystyy osallistumaan neljännen kovalenttisen sidoksen muodostamiseen atomien kanssa, joilla on vapautunut (ilmainen) orbitaali luovuttajan hyväksymismekanismilla. Valence n on yhtä suuri kuin IV: n mekanismi Donor-Acceptor -viestinnästä: H3N: + H + \u003d + Ammoniumioni

7 dia

Ammoniakin reaktion kemialliset ominaisuudet, jotka muuttuvat typpioksidaation NH3: n asteella - voimakas pelkistävä aine muuttamatta typpioksidaation NH3-astetta - heikko emäs 1. Ammoniakki - murto-yhdiste, kun lämmitetään: 2NH3 N2 + 3H2 2. Ammoniakki palaa happea: NH3 + O2 → N2 + H20 3. Ammoniakki happihappiopedaatio katalyytin läsnä ollessa: NH3 + O2 NO + H20 PT, RH-ammoniakki reagoi vedellä: NH3 + H20 NH4OH NH4 + + Oh-ammoniakka Ammoniakki Hydroksidi reagoi hapojen kanssa: NH3 + HCl → NH4C1C-ammoniumkloridi

8 dia

Hyvä vanha ammoniakki, hän on rikas, ja hän on huonosti rikas yksityiskohdat elektroneillaan, mutta vain, se on epäonnea, se on tylsää ratkaisua yksi. Hän on aina valmis kävelemään: On happoa ja sitten vettä ... Sitten yleistetty lanka, hän huutaa: "Missä ovat minun omaisuuteni? Millaista laittomuutta on: Minua tuli kationin olen ammonium! "

Ammoniakki: koostumus, rakenne, ominaisuudet, sovellus

Lukusha Elena Fodorovna, Kemian opettaja Mbou "Sea High School" kaupungista Sudak, Crimea

Ammoniakki voi olla velvollinen Ammonan Oasisin keidas Pohjois-Afrikassa, joka sijaitsee asuntovaunun polkujen risteyksessä.

Erittäin kuumassa ilmastourheilussa (NH 2) 2 CO, hajoaa varsinkin nopeasti.

Yksi tärkeimmistä hajoamistuotteista on ammoniakki.

OASIS "AMMON"

pohjois-Afrikassa

Muiden tietojen mukaan ammoniakki voisi saada nykyisen nimen muinaisesta egyptiläisestä sanasta "amoni".

Niin kutsutaan kaikille

uskovat, jotka palvelevat Jumalaa Amonia.

Ihmiset rituaalisten rituaiden aikana NH 4 Cl, joka kuumennetaan, julkaisee ammoniakin.

Jumala Ammon RAM: n kuvassa

Lyhennetty nimi "Ammoniakki", jota käytämme aina, esitteli venäläisen tutkijan vuonna 1801 vuonna 1801 - kemisti, akateemikko

Yakov Dmitrietich Zakharov, joka ensin kehitti Venäjän kemiallisen nimikkeistön järjestelmän.

kovalenttinen polaari

Kemiallinen viestintä

Kristallisen solu

molekyyli

Fysikaaliset ominaisuudet (N.U.)

• väritön kaasu

terävä ominaisuus haju (haju ammoniakki alkoholia)

• kevyempi ilma (m \u003d 17 g / mol)
• se on hyvin liukoinen veteen (1200 tilavuutta 0 ° C: ssa) ja 700 tilavuutta (20 ° C: ssa) veden määrässä
• sulamislämpötila -77,73 ° C.
• kiehumislämpötila -33,34 ° C.

• Myrkytys!

Saada ammoniakkia

Saada ammoniakkia laboratoriossa Käytä voimakkaan alkalion vaikutusta ammoniumsuolat:

2NH. 4 Cl + CA (OH) 2 \u003d 2NH 3 + Sacl 2 + 2h. 2 O.

(NH. 4 ) 2 NIIN. 4 + 2NAOH \u003d 2NH 3 + Na. 2 NIIN. 4 + 2h. 2 O.

Ammoniumhydroksidi epästabiili emäs, hajoaa:

NH. 4 Oh ↔ nh 3 + H. 2 O.

Saatuaan ammoniakki, on välttämätöntä pitää testiputki - vastaanottava pohja ylöspäin, kuten ammoniakki ... ..

Teollisuusmenetelmä ammoniakin saamiseksi Perustuu vedyn ja typen väliseen vuorovaikutukseen:

N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) + 45,9 kJ

katalyytti - huokoinen rauta

lämpötila - 450 - 500 ˚С

paine - 25 - 30 MPa

Tämä on ns. Gaurer-prosessi (saksalainen fyysikko, kehittänyt menetelmän fysikaalis-kemialliset emäkset).

Kemialliset ominaisuudet Ammoniakki

Reaktion ammoniakin osalta:

1) typpiatomin hapetusasteella (hapetusreaktio);

2) muuttamatta typpiatomin hapettumista (kiinnitys).

Reaktiot typpiatomin hapettumisen muutoksella (hapetusreaktio)

N. -3 → N. 0 → N. +2

NH3-vahva pelkistin

happea

Ammoniakki polttava (kun lämmitetään)

4NH. 3 + 3o. 2 → 2n. 2 + 6h. 2 0

Amyjakin katalyyttinen hapetus (katalysaattori PT - RH, lämpötila)

4NH. 3 + 5o. 2 → 4No + 6h 2 O.

metallien oksidilla

2NH. 3 + 3CUO \u003d 3CU + N 2 + 3h. 2 O.

vahvat hapettavat aineet

2NH. 3 + 3Cl 2 \u003d N. 2 + 6HCL

(Kun lämmitetään)

Reaktiot muuttamatta typpiatomin hapettumista (liittymistä - ammoniumionin muodostuminen NH. 4 +

donor-acceptor-mekanismin mukaan

Vuorovaikutus happojen kanssa

NH. 3 + HCl → NH 4 Cl.

2NH. 3 + H. 2 NIIN. 4 → (NH. 4 ) 2 NIIN. 4

Vuorovaikutus veden kanssa

NH. 3 + H. 2 O \u003d NH. 4 Vai niin.

Kun lisätään fenolfthalein - liuos muuttuu vadelmaksi, koska kun ammoniakki liuotetaan, ammoniumhydroksidi NH40H on osittain muodostettu.

Ammoniakki-sovellus

• Muovivalmistus I.

kuidut

2. Osana pesuaineita

3. Typpilannoitteiden tuotanto

4. Maataloudessa

5. Typpihapon tuotanto

6. Räjähteiden hankkiminen

Se on kiinnostavaa

• Ammoniakin parit kykenevät vaihtamaan värejä. Esimerkiksi, sininen ja sininen terälehdet ovat tulossa vihreä , kirkkaan punainen - Musta.

• Jupiter-pilvet koostuvat ammoniaasta.

Slide 2.

Kerron itselleni, ystäviä, en pelkää, etten ole koskaan sanelua eikä hallita, ei runoja eikä tehtäviä tai ongelmia tai vikoja. Olen rauhallinen, potilas, olen hillitty ja ei hionta.

Slide 3.

Slide 4.

Ammoniakki voi olla myös velvollinen nimeksi Ammonan Jumalan keidas Pohjois-Afrikassa, joka sijaitsee asuntovaunun polkujen risteyksessä. Erittäin kuumassa ilmastourheilussa (NH2) 2Co hajoaa erityisesti nopeasti. Yksi tärkeimmistä hajoamistuotteista on ammoniakki. Nimi Oasis "Ammon" Pohjois-Afrikassa NH3

Slide 5.

Muiden tietojen mukaan ammoniakki voisi saada nykyisen nimen muinaisesta egyptiläisestä sanasta "amoni". Niin sanotut uskovat, jotka palvovat Jumalaa Amonia. Ihmiset rituaalisten riittiläistensa aikana NH4CL Sniffers, joka kuumennetaan, julkaisee ammoniakin hajua. Amon Jumala VIII Baranin kuvassa. BC. (Museon museo, Sudan) NH3 Nimen alkuperä

Slide 6.

Lyhennetty nimi "Ammoniakki", käytämme aina, esitteli Venäjän kemian tutkija, akateemikko Yakov Dmitrietich Zakharov vuonna 1801 vuonna 1801, joka ensin kehitti ensimmäisen kerran Venäjän kemiallisen nimikkeistön järjestelmää. 1781-1852 NH3 Nimen alkuperä

Slide 7.

Ammoniakki-ammoniakin aukon historia saatiin puhtaassa muodossaan 1774 Englannin kemisti Joseph Louis oli houkutellut. Se oli kuumennettu ammoniakki (ammoniumkloridi), jossa oli haired kalkki (kalsiumhydroksidi). 1711-1794. Priestli kutsui kaasun "alkali ilma tai lentävä alkali", koska ammoniakin vesiliuoksella oli kaikki alkalin merkit. NH3

Slide 8.

1723-1802g. NH3 vuonna 1784 Ranskalainen kemisti Bertolls hajoaminen Ammoniakin hajoaminen osoittautui elementaalisen koostumuksensa, joka vuonna 1787 sai virallisen nimen "kesä" - Ammonisen alkali - salammonaalisen latinalaisesta nimestä. Tämä nimi säilyy ja vielä useimmissa Länsi-Euroopan kielillä (ammoniumkloridi, englanti. Ammoniakki, fr. ammoniakkia). Ammoniakin avaamisen historia

Slide 9.

Typpiatomin n typpeä 14,0067 2 5 7 2S22P3N2S2P NH3: n rakenne on näin ollen typpiatomi viimeisellä (2 p) 3-palamattomalla elektronilla. Sähköisessä kaavassa on lomake: 1S2 2S2 2P3 + 7N)) 2 5

Slide 10.

Typpiatomi on SP3-hybridisaation tilassa. 109028 ': N + H: N: NN :: H        107.30  neljäs hybridisoitu p orbitaalinen atomi n on höyryparia elektroneja. Molekyylin muoto on pyramidinen. N :: H NH3-typpi vedyn muodostavat 3 kovalenttiset sidokset vaihtamismekanismiin molekyylin muodostumiseen

Slide 11.

N-H Polar-sidokset, yleiset elektroniset parit siirretään typpiatomille atomin kanssa suuremmalla EO: lla. EO (H) \u003d 2.1 EO (n) \u003d 3.5. Polar molekyyli. NH3-typpi vedyn kanssa 3 kovalenttinen viestintä vaihtosekanismissa

Slide 12.

Vetyliitokset lisäävät kiehumis- ja sulamislämpötilat ammoniakkimolekyylien välillä, jotka on muodostettu vetysidos, ts. Ammoniakki nestemäisessä tilassa. NH3

Slide 13.

NH3 P - Korkea 1V: 700V, C TKIP \u003d - 33,4 S TPL \u003d - 77,7 C 0 0 Kaasu, kevyempi ilmaa 1,7 kertaa H2O NH3 NH3 Fysikaaliset ominaisuudet terävä haju. Myrkyllinen molekyylitieteellinen ristikko

Slide 14.

Teollisuudessa: N2 + 3H2 2NH3 + 45,9 kJ NH3N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Fe, T, P typpi ja vety seos Turbokomprekorin katalysaattori Lämmönvaihdin Jääkaapin erotin NH3-menetelmät

Slide 15.

Laboratoriossa: 1. Ammoniumsuolat: 2. Nitridien hydrolyysi: 2NH4Cl + CA (OH) 2 \u003d CACL2 + 2NH3 + 2H2O Validar + Haired Lime T Mg3N2 + 6H2O \u003d 3 mg (OH) 2 + 2NH3 NH3

Slide 16.

NH3 on alhaisin typen hapettumisaste. -3 Ammoniakki - Pelkistävä aine 2. Perusominaisuudet (Höyryn elektronipari) 3. Erityiset ominaisuudet NH3-kemialliset ominaisuudet

Slide 17.

NH3 Ammoniakki Polttoreaktio (enintään N2): 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O \u003d ammoniakki pelkistävä aine

Slide 18.

NH3-katalyyttinen hapetus ammoniakin (enintään): 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O ammoniakki pelkistävä aine

Slide 19.

Ammoniakki voi palauttaa joitakin inaktiivisia metalleja: 3CUO + 2 NH3 \u003d 3CU + N2 + 3H2O Ammoniakki Bleach Kalium Permanganaatti: 2kmno4 + 2 NH3 \u003d 2 KOH + N2 + 2H2O + 2MNO2 Ammoniakki Värinäyttimet Bromivedet: 3BR2 + 8NH3 \u003d N2 + 6NH4BR NH3 BR2KMNO4 I väri

Slide 20.

Ammoniakki reagoi veden kanssa, joka muodostaa ammoniakkia hydraatti (ammoniakki vesi): NH3 + H20 \u003d NH4OH Muuttaa indikaattoreiden väri: fenolftaleeni - b / kaulus Malin lakat Sim NH3 Ammoniumhydroksidi näyttää kaikki alkaliominaisuudet! Pääominaisuudet vuorovaikutus veden kanssa

Slide 21.

NH3 + HCl → NH4CL Ammoniumkloridi (ammoniakki) 2 NH3 + H2S04 → (NH4) 2S04 Ammoniumsulfaatti vuorovaikutus NH3-hapon kanssa Savu ilman tulta?! (Muodostettu ammoniumkloridin muodostumisesta) Perusominaisuudet

Slide 22.

Reaktiomekanismi ammoniumsuolat ioniyhteys! NH3

Slide 23.

Kolme sitoa muodostuu neljäs vaihtomekanismi - luovuttajan hyväksymän mukaan. Donor - molekyyli tai ioni, jolla on ilmainen ryhmä elektroneja. Acceptori - molekyyli tai ioni, jolla on ilmainen kiertoradio. N h h h h + n h h h h + acceptor Donor Productionion Ion Ammonium NH3 +

Slide 24.

NH3-erityisominaisuudet 1. Yhteisvaikutus natriumhypokloridin kanssa (hydratsiinin muodostuminen): 2NH3 + NaCLO \u003d N2H4 + NaCl + H20-hydratsiinia käytetään rakettipolttoaineen saamiseksi

Slide 25.

NH3-erityisominaisuudet 2. Yhteisvaikutus aktiivisten metallien kanssa (amidien muodostuminen): 2NH3 + 2K \u003d 2KNH2 + H2

Slide 26.

3. Yhteisvaikutus orgaanisten aineiden kanssa (amiinien muodostuminen): NH3 + CH3Cl → CH3NH2 + HCl-spesifiset ominaisuudet NH3

Slide 27.

NH3 4. Kollektiivinen muodostuminen: CUSO4 + 4NH3 → SO4 CU (OH) 2+ 4NH3 → (OH) 2 Erityiset ominaisuudet elektronin luovuttajan ominaisuuksista, NH3-molekyylit voivat syöttää ligandiksi monimutkaisissa yhdisteissä.

Slide 28.

Yleistys

Slide 29.

Typpihappo Sulfate Ammonium (NH4) 2SO4 ammoniumkloridi NH4CI: Karbamidi (urea) Co (NH 2) 2 ammoniakkia Lannoitteet Drugs (Medicine) Hapetin rakettipolttoaineen ammoniumyhdisteet Solding juottaminen Tuotanto räjähteiden saaminen Soda Jäähdytys- asennukset Processing Precious Metals NH3 Application Ammoniakki

Slide 30.

NH3 Technogeeniset katastrofit

Slide 31.

NH3 1. Siirtyneen aineen koskettaminen on mahdotonta, se voi aiheuttaa kivulias polttaa ihoa. 2. Ammoniakin myrkytys, on mahdotonta juoda, ja sinun on tippuultava Albucid silmiin tai huuhtele boorihapon liuoksen silmä. 3. Puutarhan lämmin auringonkukka, oliivi- tai persikkaöljy ja kasvot, kädet ja yleensä vaikuttavat kehon osat huuhtele 2 prosentin liuoksella boorihappoa. MPC-ammoniakki on 0,001 mg / l. Ammoniakin myrkytys

Slide 35.

Ratkaise tehtävät: Taso A: Mitä ammoniakin määrä voidaan saada kuumennettaessa 7,4 g. Kalsiumhydroksidi ammoniumkloridilla. Taso Q: Ammoniakki, jonka tilavuus on 4,48 l (N.U), poltettu yhtä suuri määrä happea. Määrittää saadun typen massan. Taso C: 2,24 l (N.U) ammoniakki jäänyt fosforihappoliuokseen, joka painaa 100 g hapon 19,8% massafraktiolla. Määritä suolan ja sen massafraktion koostumus tuloksena olevaan liuokseen. NH3 Valmistautuminen tenttiin

Slide 36.

Vertikaalinen ristisanatehtävä: 1. Latinalainen nimi typpi ... vaakasuoraan: 2. Räjähteiden nimi, joka on saatu ammoniumsuolat ... 3. Tutkija, joka sai ensin puhdasta ammoniakkia ... 4. Ammoniakin vuorovaikutuksen tuote Happo on ... 5. Ammoniakki ja sen vesiliuos ne ovat heikkoja ... 6. 10%: n ammoniakkiliuoksen nimi on ammoniakki ... 7. Ammoniakki vesireaktioissa ja hapot muodostaa ioni ... NH3

Slide 37.

SINWILL NH3 Ammoniakki kaasumaiset liukoiset veden restorerissa, kun hapettamalla suolaliuos Ammard ikääntyviä limakalvoja syöttää kasveja

Slide 38.

Kiitos huomiostasi

Näytä kaikki diat

Historiallinen todistus ensimmäistä kertaa ammoniakki saatiin puhtaassa muodossaan 1774 Englannin kemisti Joseph houkutteli. Vuonna 1784 Ranskan kemisti Claude Louis Bertolls, jonka avulla sähköpurkaus, asetettu ammoniakki elementteihin ja siten asettaa tämän kaasun koostumuksen, joka vuonna 1787 sai virallisen nimen "Ammoniac" - Vashaderin latinalaisista nimistä - Sal-ammoniakki; Tämä suola saatiin lähellä Amonin Jumalan temppeli Egyptissä. Joseph ilmoittanut Claude Louis Bertolle

Historiallinen viittaus Tämä nimi säilytetään myös useimmissa Länsi-Euroopan kielillä (ammoniakki, englanti. Ammoniakki, fr. Ammoniakkia); Lyhennetty nimi "ammoniakki", jolla käytämme, otettu käyttöön vuonna 1801. Venäjän kemisti Jaakob Dmitrietich Zakharov kehitti ensimmäistä kertaa Venäjän kemiallisen nimikkeistön järjestelmää. Ammonin keidas Pohjois-Afrikan AMMON-temppelissä

Ammoniakin terävä haju tunnetaan ihmiselle esihistoriallisista ajoista, koska tämä kaasu muodostuu merkittävistä määristä pyörimisessä, hajoamisessa ja kuivassa orgaanisten yhdisteiden, kuten urean tai proteiinien, kuivan tislauksen. On mahdollista, että maan evoluution alkuvaiheessa ilmakehässä oli melko paljon ammoniakkia. Nyt tämän kaasun merkityksettömät määrät voidaan aina havaita ilmassa ja sadevedellä, koska se on jatkuvasti muodostettu eläinten ja kasviproteiinien hajoamisen aikana. Aurinkojärjestelmän joillekin planeetoille tilanne on erilainen: tähtitieteilijät uskovat, että merkittävä osa Jupiterin ja Saturnuksen massojen massasta on vankka ammoniakki. Historiallinen viite

Typen ammoniakin molekyylin rakenne on elektronegatiivisempi elementti kuin vety, joten N-H-viestinnän muodostumisessa yleiset elektroniset parit "siirtyvät" typpiatomille. Jokainen N-H-sidos tulee polaariseksi, joten ammoniakkimolekyyli kokonaisuutena on polaarinen. Muu kaava näkyy myös sähköisestä kaavasta: typpiatomi pysyy vapaana (merkityksellinen) pari elektroneja. Tämä lisää edelleen ammoniakin molekyylin napaisuutta ja aiheuttaa monia ammoniakkipitoisuutta.

Ammoniakkikaasun fysikaaliset ominaisuudet ilman värejä on terävä haju, joka on kaustinen maku 1,7 kertaa kevyempi T \u003d -33,4 0 C on nesteytetty T \u003d - 77,7 0 S kovettuessa liukenee alkoholeissa, bentseeniä, asetoni on hyvin liukoinen veteen (1 V: n vesi - 700 V ammoniakki) ammoniakin liukoisuus vedessä H2ON2O NHz

Fysiologinen vaikutus ihmiskehoon kehon fysiologisessa toiminnassa kuuluu riittävyyden ja neurotrooppisen vaikutuksen ryhmään, joka kykenee hengittämään aiheuttamaan myrkyllisen turvotuksen ja vaikean vaurion hermostoa. Ammoniakkiparit ovat hyvin ärsyttäneet silmien ja hengityselinten limakalvot sekä iho. Näin havaitsemme kuin terävä haju. Ammoniakki parit aiheuttavat runsaasti kyynel, silmäkipu, kemiallinen palovammoja sidekalvoja ja sarveiskalvoja, visio, yskän hyökkäykset, punoitus ja kutina ihon. Kun otat yhteyttä nesteytettyyn ammoniakkiin ja sen ihonratkaisujen syntyy polttava, kemiallinen polttaa kuplia, haavaumia. Lisäksi nesteytetty ammoniakki haihduttamisen aikana absorboi lämpöä ja ottaessaan yhteyttä ihoon, pakkasen vaihtelee astetta.

Ammoniakin kemialliset ominaisuudet (liittyy typen hapettumisen muutoksiin) 1. Ammoniakin hajoaminen :? N -3H3 + \u003d N? H Ammoniakki Polttava :? N -3H? O 2 0 \u003d? N? H 2 O -2 + Q 3. Ammoniakin katalyyttinen hapetus :? N -3H? O 2 0 \u003d? N +2 o +? H2O -2 + Q Ammoniakki Poltto hapen tehtävänä: Tee sähköinen tasapaino, määritä hapettimen / pelkistävä aine, hapetusprosessi / pelkistävä aine NH 4Cl, CA (OH) 2 KMNO 4 O2O2 NHz

TARKISTA ITSE! 1) 2 N -3H3 + \u003d NHN E \u003d N Hapetus / pelkistävä aine 3 2H + + 2E \u003d H 2 0-Removal / Oksidisaattori 2) 4 N -3HO 2 0 \u003d 2 NH20 -2 + Q2 2N E \u003d n Hapetus / pelkistävä aine 3 OE \u003d 2O -2 -2 Restaurointi / hapettaja 3) 4 N -3 HO 2 0 \u003d 4N + 2O + 6H20 -2 + Q4N E \u003d n +2 - Hapetus / pelkistin aine 5 o E \u003d 2O -2 -2 Restaurointi / hapetin

Ammoniakin kemialliset ominaisuudet (liittyy kovalenttisen polaarisen viestinnän ominaisuuksiin ammoniakkimolekyylissä) 1) Veden vuorovaikutus: .. NHz + HOH NH 4OH 2) vuorovaikutus happojen kanssa: .. NHz + HCL NH 4Cl-ammoniumhydroksidi tai "ammonary Alkoholi "kloridi ammonium tai" lohi "," nude suola "Päätelmä: Ammonialla on perus (alkali) ominaisuudet

Ammoniakin saaminen ammoniakin saamiseksi laboratorioon Vahvan emäksen vaikutusta ammoniumsuoloihin: NH4CI + NaOH \u003d NH3 + NaCl + H20. Teollisuusmenetelmä ammoniakin tuottamiseksi perustuu vedyn ja typen suoran vuorovaikutukseen: N2 (G) + 3H 2 (d) 2NH 3 (g) + 45,9 kJ on ns. Gaurer-prosessi (saksalainen fyysikko, kehitti menetelmän fysikaalis-kemialliset emäkset). NH 4 Cl, CA (OH) 2 NHz

Ammoniakin käyttöä käytetään tuottamaan typpilannoitteita (nitraatti ja ammoniumsulfaatti, urea), räjähteitä ja polymeerejä, typpihappoa, sooda (ammoniummenetelmällä) ja muut kemianteollisuuden tuotteet. Liuottimena käytetään nestemäistä ammoniakkia. Jäähdytyslaitteissa käytetään kylmäaineena.

Ammoniakin käyttöä lääketieteessä on 10% ammoniakkiliuosta, jota useammin kutsutaan ammonisella alkoholilla, käytetään pyörtymätiloissa (hengityselinten viritys), oksennuksen stimuloimiseksi ja myös ulkoisesti neuralgia, MOOESin, hyönteisten vaurioiden, kirurgin käsittelyn. Hyödyttää hengitys ja poistaminen potilasta, pieni kappale, jossa on potilas (0,5-1 sekuntia), joka kostutetaan varovasti potilaalle. Ammoniakin alkoholin fysiologinen vaikutus johtuu ammoniakin terävästä hajuista, joka ärsyttää nenän limakalvon spesifisiä reseptoreita ja edistää aivojen hengitys- ja verisuskeskusten herättämistä aiheuttaen hengitys- ja verisuonten ja verenpaineen lisäämisen.

Tietolähteet 0% D0% 9A & IMGUL \u003d 1.JPG & IMGREFUL \u003d \u003d __ U8G4E- 8EVYA8ZCE7LVNS2LQ09LO \u003d & H \u003d 245 & W \u003d 300 & SZ \u003d 10 & HL \u003d RU & ZOOM \u003d 1 & UM \u003d 1 & ITBS \u003d 1 & TBNID \u003d Xers9LZ4L8RCJM: & TBNH \u003d 95 & TBNW \u003d 116 & TBNW \u003d 116 & Edellinen \u003d / Kuvat% 3FQ% 3D% 25D0% 25,90% 25D0% 259C% 25D0% 259c% 25D0% 2598% 25D0% 2590% 25D0% 259A% 2690 % 3 D108% 26UM% 3D1% 26HL% 3DR% 26SA% 26Sewindow% 26ndSp% 3D18% 26TBS% 3DISCH: 1 & Aloitus \u003d 117 & UM \u003d 1 & NDSP \u003d 1 & SA \u003d N & NDSP \u003d 18 & TBS \u003d Isch: 1 # tbnid \u003d xers9lz4l8rcjm & start \u003d 121