Bestäm atomer av vilka av de som anges i antalet element som huvudsakligen innehåller en unpaired elektron.
Spela in i svarfältet för de valda objekten.
Svar:

Svar: 23.
Förklaring:
Vi skriver den elektroniska formeln för var och en av dessa kemiska element och avbildar den elektroniska grafiska formeln för den sista elektroniska nivån:
1) S: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4

2) NA: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

3) Al: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1

4) Si: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2

5) mg: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

Från de som anges i ett antal kemiska element väljer du tre metallelement. Placera de valda objekten i enlighet med ökande reducerande egenskaper.

Skriv ner i svarfältet för de valda objekten i önskad sekvens.

Svar: 352.
Förklaring:
I de viktigaste undergrupperna i Mendeleev-bordet är metallerna placerade under Diagonal of Bor-Astat, liksom i sidoundergrupper. Således innefattar metallerna från den angivna listan Na, Al och Mg.
Metall och därför ökar reduktionsegenskaperna hos elementen när de flyttas till vänster vid perioden och nerför undergruppen.
Således ökar metallegenskaperna hos de ovan angivna metallerna i serien Al, Mg, Na

Från de som indikeras i ett antal objekt, välj två element som i förening med syre uppvisar graden av oxidation +4.

Spela in i svarfältet för de valda objekten.

Svar: 14.
Förklaring:
De viktigaste graderna av oxidation av element från den inlämnade listan i komplexa ämnen:
Svavel - "-2", "+4" och "+6"
Natrium Na - "+1" (endast)
Aluminium al - "+3" (endast)
Si - "-4", "+4"
Magnesium mg - "+2" (endast)

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen där jonisk kemisk bindning är närvarande.

Svar: 12.

Förklaring:

Det är möjligt att bestämma närvaron av en jonisk typ av kommunikation i förening i de överväldigande majoriteten av fallen, det är möjligt att kompositionen av dess konstruktiva enheter samtidigt är atomerna av typisk metall och icke-metallatomerna inkluderade.

Baserat på detta kriterium sker jontypen av kommunikation i KCL och KNO 3-anslutningar.

Förutom ovanstående särdrag kan närvaron av jonkommunikation i föreningen sägas om kompositionen av dess konstruktionsenhet innehåller ammoniumkatjon (NH 4 + ) Eller dess organiska analoger - alkylammoniumkatjoner rnh 3 + , Dialkylamonia R. 2 NH2 + , TrialKilammonium R. 3 NH +. och Tetraalklammonium R. 4 n +. där R är något kolväte-radikal. Till exempel sker jontypen av kommunikation i anslutningen (CH 3 ) 4 NCL mellan katjonen (CH 3) 4 + och Cl Kloridjon -.

Ställ in korrespondensen mellan substansens formel och den klass / grupp till vilken detta ämne tillhör: till varje position som anges med bokstaven, välj lämplig position som anges med numret.

Svar: 241.

Förklaring:

N2O3 - nemetaloxid. Alla icke-metalliska oxider förutom N20, Nej, SiO och CO är sura.

Al203 - metalloxid i oxidationsgrad +3. Metalloxider i oxidationsgrad + 3, + 4, liksom Beo, ZNO, SNO och PBO, är AmPhoter.

HClO 4 är en typisk källrepresentant, för Under dissociation i vattenhaltig lösning bildas endast N + -katjoner från katjonerna:

HClO 4 \u003d H + + ClO4 -

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen med var och en av vilka interagerar med zink.

1) salpetersyra (R-P)

2) Järnhydroxid (II)

3) magnesiumsulfat (RR)

4) Natriumhydroxid (R-P)

5) Aluminiumklorid (R-R)

Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena.

Svar: 14.

Förklaring:

1) Nitrinsyra är ett starkt oxidationsmedel och reagerar med alla metaller förutom platina och guld.

2) Järnhydroxid (ll) är en olöslig bas. Med olösliga hydroxider reagerar metallerna alls inte alls, och med lösliga (alkalier), reagerar endast tre metall, Zn, Al.

3) magnesiumsulfat - salt av mer aktiv metall än zink, och därför strömmar inte reaktionen.

4) Natriumhydroxid-alkali (löslig metallhydroxid). Aliter från metaller är bara, Zn, al.

5) Alcl3 - Salt mer aktiv än zinkmetall, d.v.s. Reaktionen är omöjlig.

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två oxider som reagerar med vatten.

Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena.

Svar: 14.

Förklaring:

Från oxider med vatten reagerar endast alkaliska och jordalkalimetalloxider, såväl som alla syraoxider utom Si02.

Således är alternativen för svar 1 och 4 lämpliga:

BAO + H2O \u003d BA (OH) 2

Så 3 + H2O \u003d H2S04

1) Bromomopod

3) natriumnitrat

4) Svaveloxid (IV)

5) aluminiumklorid

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 52.

Förklaring:

Salter bland dessa ämnen är endast natriumnitrat och aluminiumklorid. Alla nitrater, såväl som natriumlösliga salter, på grund av fällningen, natriumnitrat, kan inte i princip ge någon av reagenserna. Därför kan salt X endast vara aluminiumklorid.

Ett vanligt fel bland tentamen i kemi är inte förstående att i en vattenhaltig lösning av ammoniak bildar en svag bas-ammoniumhydroxid på grund av reaktionsflödet:

NH3 + H2O<=> NH4 OH.

I detta avseende ger en vattenhaltig lösning av ammoniak en fällning när den blandas med lösningar av metaller salter som bildar olösliga hydroxider:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4CI

I ett givet transmissionssystem

CU X\u003e CUCL 2 Y\u003e CUI

Ämnen X och Y är:

Svar: 35.

Förklaring:

Koppar - metall, belägen i en aktivitetsrad till höger om väte, d.v.s. Reagerar inte med syror (förutom H2S04 (konc.) Och HNO 3). Således är bildandet av kopparklorid (ll) möjlig i vårt fall endast när reaktioner med klor:

Cu + Cl2 \u003d CUCL 2

Jodidjoner (I -) kan inte sameksistera i en lösning med bivalenta kopparjoner, eftersom oxidera dem:

Cu 2+ + 3i - \u003d Cui + I 2

Ställ in korrespondensen mellan reaktionsekvationen och substansoxideringsmedlet i denna reaktion: till varje position som indikeras av bokstaven, välj motsvarande position som anges med numret.

Reaktionsekvation A) H2 + 2LI \u003d 2LIH B) n2H4 + H2 \u003d 2NH3 C) N2O + H2 \u003d N2 + H2O D) n2H4 + 2N2O \u003d 3N2 + 2H20

Oxidationsmedel

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 1433.
Förklaring:
Oxideringsmedel i reaktionen är substansen som innehåller ett element som minskar oxidationsgraden

Installera korrespondensen mellan substansformeln och reagensens formel, varav detta ämne kan interagera: till varje position som anges med bokstaven, välj motsvarande position som anges med numret.

Formel av ämnen	Reagens
A) cu (nr 3) 2	1) NaOH, Mg, BA (OH) 2 2) HCl, Liohn, H2S04 (R-R) 3) BACL2, PB (NO3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FES 5) O 2, Br 2, HNO 3

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 1215.

Förklaring:

A) Cu (NO3) 2 + NaOH och Cu (NO3) 2 + BA (OH) 2 - liknande interaktioner. Salt med metallhydroxid reagerar om källämnena är lösliga, och i produkterna är det en fällning, gas eller en något subsformat ämne. Och för den första och för den andra reaktionen utförs båda kraven:

Cu (NO3) 2 + 2NAOH \u003d 2NANO 3 + CU (OH) 2 ↓

Cu (NO3) 2 + BA (OH) 2 \u003d Na (NO3) 2 + CU (OH) 2 ↓

Cu (nr 3) 2 + mg-salt med metall reagerar om den fria metallen är mer aktiv i saltets sammansättning. Magnesium i en aktivitetsrad är placerad vänster koppar, vilket indikerar sin större aktivitet, därför fortsätter reaktionen:

Cu (NO3) 2 + Mg \u003d Mg (NO3) 2 + CU

B) Al (OH) 3 - metallhydroxid i graden av oxidation +3. Metallhydroxider i graden av oxidation + 3, + 4, liksom undantagen av vara hydroxider är (OH) 2 och Zn (OH) 2, är amfoter.

Enligt definition kallas de amfotera hydroxiderna de som reagerar med alkali och nästan alla lösliga syror. Av denna anledning kan du omedelbart dra slutsatsen att svaret är lämpligt:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl3 + 3H20

Al (OH) 3 + LIOH (P-P) \u003d Li eller Al (OH) 3 + LIOH (TV.) \u003d Till \u003d\u003e Lialo 2 + 2H20

2al (OH) 3 + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 + 6H20

C) ZnCl2 + NaOH och ZnCl2 + BA (OH) 2 - interaktionen mellan typen "salt + hydroxidmetall". Förklaringen ges i P.A.

ZnCl2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACL

ZnCl 2 + BA (OH) 2 \u003d ZN (OH) 2 + BACL2

Det bör noteras att med ett överskott av NaOH och BA (OH) 2:

ZnCl2 + 4NAOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2BA (OH) 2 \u003d BA + BACL2

D) br 2, o 2 - starka oxidationsmedel. Metaller reagerar inte bara med silver, platina, guld:

Cu + BR 2 t ° \u003e CUBR 2.

2CU + O 2 t ° \u003e 2cuo.

HNO 3 - syra med starka oxidativa egenskaper, eftersom oxiderar inte av vätekationer, men av det syrabildande elementet - kväve N +5. Reagerar med alla metaller förutom platina och guld:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

8HNO 3 (RSS) + 3CU \u003d 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H20

Ställ in korrespondensen mellan den allmänna formeln för den homologa serien och namnet på ämnet som tillhör denna rad: till varje position som anges med bokstaven, välj motsvarande position som anges med numret.

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 231.

Förklaring:

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen som är isomerer av cyklopentan.

1) 2-metylbutan

2) 1,2-dimetylcyklopropan

3) Penten-2

4) Hexen-2

5) cyklopenten

Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena.

Svar: 23.
Förklaring:
Cyclopentan har en molekylär formel C5H10. Vi skriver de strukturella och molekylära formlerna som anges i skick

Namn på ämne	Strukturformel	Molekylär formel
cyklopentan		C5H10
2-metylbutan		C5H12
1,2-dimetylcyklopropan		C5H10
penten-2.		C5H10
hexen-2		C6H12
cyklopenten		C5H8

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen, vilka var och en reagerar med en lösning av kaliumpermanganat.

1) metylbensen.

2) cyklohexan

3) metylpropan

Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena.

Svar: 15.

Förklaring:

Från kolväten med en vattenhaltig lösning av kaliumpermanganat, de som innehåller i deras strukturformel C \u003d C eller C≡c av kommunikation, såväl som bensen-homologer (med undantag för bensen i sig).
Detta är lämplig metylbensen och styren.

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen med vilka fenol interagerar.

1) saltsyra

2) natriumhydroxid

4) salpetersyra

5) natriumsulfat

Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena.

Svar: 24.

Förklaring:

Fenol har svaga syrafastigheter, uttalade mer starkt än alkoholer. Av denna anledning är fenoler till skillnad från alkoholer med alkalier:

C6H5OH + NaOH \u003d C6H5 ONA + H2O

Fenol innehåller i sin molekyl en hydroxylgrupp som är direkt bunden till bensenringen. Hydroxigruppen är den första typen orienteringen, det vill säga underlättar reaktioner av substitution i orto och para-positioner:

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen som utsätts för hydrolys.

1) Glukos

2) Sakhares

3) fruktos

5) Stachmal

Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena.

Svar: 25.

Förklaring:

Alla listade ämnen är kolhydrater. Från hydrolys av hydrolys är inte föremål för monosackarider. Glukos, fruktos och ribos är monosackarider, sackaros - disackarid och stärkelse - polysackarid. Därför utsätts hydrolysen från den angivna listan med sackaros och stärkelse.

Följande system för omvandling av ämnen ges:

1,2-diberometan → x → bromsoman → y → etylformiat

Bestämma vilka av dessa ämnen som är substanser x och y.

2) etanal

4) Klorhetan

5) acetylen

Spela in i tabellnumret valda ämnen under lämpliga bokstäver.

Svar: 31.

Förklaring:

Ställ in korrespondensen mellan titeln på utgångsmaterialet och produkten, som företrädesvis är formad när interaktionen av detta ämne med brom: till varje position som indikeras av bokstaven, välj det lämpliga läget som anges med numret.

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 2134.

Förklaring:

Ersättning till en sekundär kolatom strömmar i större utsträckning än under primär. Således är huvudprodukten av propanbromering 2-brompropan och inte 1-bromopropan:

Cyklohexan - cykloalkan med en cykelstorlek på mer än 4 kolatomer. Cykloalkaner med en cykelstorlek på mer än 4 kolatomer när de interagerar med halogener, reagerar substitution med cykelbevarande:

Cyklopropin och cyklobutan-cykloalkaner med en minsta cykelstorlek anger företrädesvis fästreaktionen, åtföljd av en cykelbrytning:

Substitutionen av väteatomer med en tertiär kolatom sker i större utsträckning än vid sekundär och primär. Således fortsätter bromering av isobutan huvudsakligen enligt följande:

Installera korrespondensen mellan reaktionsschemat och det organiska materialet, vilket är produkten av denna reaktion: till varje position som indikeras av brevet, välj motsvarande position som anges med numret.

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 6134.

Förklaring:

Uppvärmningen av aldehyder med nyfärgad kopparhydroxid leder till oxidationen av aldehydgruppen till karboxyl:

Aldehyder och ketoner reduceras med väte i närvaro av nickel, platina eller palladium till alkoholer:

Primär- och sekundära alkoholer oxideras av den heta cuo till aldehyder och ketoner:

Under verkan av koncentrerad svavelsyra på etanol, när de upphettas, är två olika produkter möjliga. Vid uppvärmning till en temperatur nedan är 140 os företrädesvis intermolekylär uttorkning med bildandet av dietyleter, och när det upphettas är mer än 140 ° C intramolekylär, vilket en följd av vilken etylen bildas:

Från den föreslagna listan över ämnen väljer du två ämnen, vars svar på den termiska sönderdelningen är redoxen.

1) aluminiumnitrat

2) Kaliumbikarbonat

3) Aluminiumhydroxid

4) ammoniumkarbonat

5) ammoniumnitrat

Skriv ner i svarfältet för de valda ämnena.

Svar: 15.

Förklaring:

Oxidativa och återställningar kallas sådana reaktioner som ett resultat av vilket kemiska ett eller flera kemiska element förändrar sin grad av oxidation.

Nedbrytningsreaktionerna är absolut alla nitrater relaterade till Redox. Nitrater av metaller från Mg till CU inklusive sönderfall till metalloxid, kvävedioxid och molekylärt syre:

Alla metallbikarbonater sönderdelas redan med obetydlig uppvärmning (60 o c) till metallkarbonat, koldioxid och vatten. Samtidigt uppstår inte förändringar i oxidationsgrader:

Olösliga oxider sönderdelas vid uppvärmning. Reaktionen är inte oxidativ och reducerande. Inget kemiskt element i graden av oxidation som ett resultat av det ändras inte:

Ammoniumkarbonat sönderdelas vid uppvärmning på koldioxid, vatten och ammoniak. Reaktionen är inte redox:

Ammoniumnitrat sönderdelas på kväveoxid (I) och vatten. Reaktionen avser ORP:

Från den föreslagna listan väljer du två extern exponering, vilket leder till en ökning av reaktionshastigheten för kväve med väte.

1) Temperaturminskning

2) Ökat tryck i systemet

5) användningen av en inhibitor

Skriv ner i svarområdet för antalet valda externa influenser.

Svar: 24.

Förklaring:

1) Temperaturminskning:

Hastigheten på varje reaktion när temperaturen minskar minskar

2) Ökat tryck i systemet:

Ökat tryck ökar hastigheten på varje reaktion, i vilken åtminstone en gasformig substans deltar.

3) Minskning av vätekoncentration

Minska koncentrationen minskar alltid reaktionshastigheten

4) En ökning av kvävekoncentrationen

En ökning av koncentrationen av reagens ökar alltid reaktionshastigheten

5) användningen av en inhibitor

Inhibitorer kallar ämnen som saktar reaktionshastigheten.

Installera korrespondensen mellan substansformeln och elektrolysprodukterna av den vattenhaltiga lösningen av detta ämne på de inerta elektroderna: till varje position som indikeras av brevet, välj det lämpliga läget som anges med numret.

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 5251.

Förklaring:

A) Nabr → Na + + BR -

Katalogen bland dem själva konkurrerar NA + -katjoner och vattenmolekyler.

2H2O + 2E - → H2 + 2OH -

2cl - -2e → cl 2

B) mg (nr 3) 2 → mg 2+ + 2NO3 -

Katalogen bland dem själva MG 2+ katjoner och vattenmolekyler.

Alkalimetallkatjoner, såväl som magnesium och aluminium är inte kapabla att återvinna under vattenhaltiga lösningsförhållanden på grund av hög aktivitet. Av denna anledning återställs vattenmolekyler istället för dem i enlighet med ekvation:

2H2O + 2E - → H2 + 2OH -

Anjoner nr 3 och vattenmolekyler konkurrerar med varandra.

2H20-4E - → O2 + 4H +

Således är svaret 2 (väte och syre) lämpligt.

C) Alcl 3 → Al 3+ + 3cl -

Alkalimetallkatjoner, såväl som magnesium och aluminium är inte kapabla att återvinna under vattenhaltiga lösningsförhållanden på grund av hög aktivitet. Av denna anledning återställs vattenmolekyler istället för dem i enlighet med ekvation:

2H2O + 2E - → H2 + 2OH -

Anjonerna Cl - och vattenmolekylerna konkurrerar med varandra.

Anjoner som består av ett kemiskt element (utom F -) Vinn konkurrens i vattenmolekyler för oxidation på en anod:

2cl - -2e → cl 2

Detta passar svaralternativet 5 (väte och halogen).

D) Cuso 4 → Cu 2+ + SO4 2-

Metallkatjoner Rätten för väte i en växtrad är lätt att återställas under en vattenlösning:

Cu 2+ + 2e → cu 0

Syrarester innehållande syrabildande element i den högsta oxidationen, förlorar konkurrensen av vattenmolekyler för oxidation på anoden:

2H20-4E - → O2 + 4H +

Detta passar möjligheten att svara 1 (syre och metall).

Ställ in korrespondensen mellan saltets namn och den vattenhaltiga lösningen av detta salt: till varje position som indikeras av bokstaven, välj motsvarande position som anges med numret.

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 3312.

Förklaring:

A) Järnsulfat (III) - Fe 2 (SO4) 3

den bildas av en svag "bas" Fe (OH) 3 och en stark syra H2S04. Slutsats - sur onsdag

B) kromklorid (III) - CRCL 3

utbildad svag "bas" cr (oh) 3 och en stark syra-HCl. Slutsats - sur onsdag

C) natriumsulfat - Na2S04

Bildad av en stark bas av NaOH och en stark syra H2S04. Slutsats - Neutral Medium

D) natriumsulfid - Na2 s

Utbildad av en stark bas av NaOH och svag syra H2 S. Slutsats - Alkaliskt medium.

Ställ korrespondensen mellan exponeringsvätet för jämviktssystemet

CO (g) + Cl2 (g) COCL 2 (g) + q

och riktningen för kemisk jämviktsförskjutning som ett resultat av denna påverkan: till varje position som indikeras av brevet, välj det lämpliga läget som anges med numret.

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 3113.

Förklaring:

Förskjutningen av jämvikt med extern exponering för systemet sker på ett sådant sätt att det minimerar effekten av detta yttre inflytande (principen om Le Chatel).

A) En ökning av koncentrationen av CO leder till en förskjutning av jämvikt mot en direkt reaktion, eftersom det som ett resultat av det, minskar mängden CO.

B) Temperaturökningen kommer att skifta jämvikten mot den endoterma reaktionen. Eftersom den direkta reaktionen är exoterm (+ q), kommer jämvikten att flyttas mot den omvända reaktionen.

C) Reduktion av tryck kommer att skifta jämvikt mot reaktionen som ett resultat av vilket en ökning av mängden gaser uppstår. Som ett resultat av den omvända reaktionen bildas mer gaser än som ett resultat av direkt. Således kommer jämvikten att skiftas mot den omvända reaktionen.

D) En ökning av klorkoncentrationen leder till en förskjutning av jämvikt mot en direkt reaktion, eftersom det som ett resultat av det reduceras mängden klor.

Ställ in korrespondensen mellan de två ämnena och reagenset, med vilket du kan skilja mellan dessa ämnen: till varje position som anges med bokstaven, välj lämpligt läge som anges med numret.

Ämnen A) FESO 4 och FECL 2 B) Na3 PO4 och Na2S04 C) KOH och CA (OH) 2 D) Kon och KCl

REAGENS

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 3454.

Förklaring:

Du kan skilja två ämnen med hjälp av den tredje endast om dessa två ämnen interagerar med det annorlunda, och viktigast av allt är dessa skillnader extremt särskiljbara.

A) FESO 4 och FECL 2 -lösningar kan särskiljas med användning av en bariumnitratlösning. I fallet med FESO 4, bildandet av en vit fällning av bariumsulfat:

FESO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + FECL 2

I fallet med FECL 2 finns det inga synliga tecken på interaktion, eftersom reaktionen inte fortsätter.

B) Na3 PO4 och Na2S04-lösningar kan särskiljas med användning av MgCl2-lösningen. Lösningen av Na2S04 går inte in i reaktionen, och i fallet med Na3PO4 faller en vit fällning av magnesiumfosfat:

2NA 3 PO4 + 3MGCl 2 \u003d Mg 3 (PO4) 2 ↓ + 6NACL

C) KOH och CA (OH) 2-lösningar kan särskiljas av lösningen av Na2CO3. KOH med Na2CO3 reagerar inte, och Ca (OH) 2 ger med Na2CO 3 vit kalciumkarbonatutbildning:

Ca (OH) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 ↓ + 2NAOH

D) Kon och KCl-lösningar kan särskiljas av MgCl2-lösningen. KCl med MgCl2 reagerar inte, och blandningen av lösningar av Kon och MgCl2 leder till bildandet av en vit fällning av magnesiumhydroxid:

MgCl2 + 2KONE \u003d mg (OH) 2 ↓ + 2KCL

Installera korrespondensen mellan ämnet och applikationsområdet: till varje position som anges med bokstaven, välj lämplig position som anges med numret.

Skriv i tabellen valda nummer under lämpliga bokstäver.

Svar: 2331.
Förklaring:
Ammoniak - används vid produktion av kvävegödselmedel. I synnerhet är ammoniak råmaterialet för produktion av salpetersyra, som i sin tur tar emot gödselmedel - natrium-, kalium- och ammoniumnitrat (nano3, KNO3, NH4 NO3).
Koltetraklorid och aceton används som lösningsmedel.
Etylen används för att erhålla föreningar med hög molekylvikt (polymerer), nämligen polyeten.

Svaret på uppgifterna 27-29 är numret. Spela in det här numret i svarfältet i texten i arbetet, samtidigt som du observerar den angivna graden av noggrannhet. Överför sedan detta nummer till svarformuläret nr 1 till höger om antalet motsvarande uppgift, från den första cellen. Varje tecken är skrivet i en separat cell i enlighet med de prover som anges i formen. Mätenheter av fysiska kvantiteter behövs inte. Till reaktionen är den termokemiska ekvationen av vilken MgO (TV.) + CO 2 (g) → MGCO 3 (TV.) + 102 kJ, 88 g koldioxid inmatad. Vilken mängd värme markeras samtidigt? (Spela in numret upp till heltalet.) Svar: ___________________________ KJ. Svar: 204. Förklaring: Beräkna mängden koldioxidämne: n (CO2) \u003d N (CO2) / M (CO2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Enligt reaktionsekvationen släpps interaktionen av 1 mol CO2 med magnesiumoxid 102 kJ. I vårt fall är mängden koldioxid 2 mol. Beteckna med den mängd värme som släpptes samtidigt som X KJ, kan du skriva ner följande proportioner: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - X KJ Följaktligen är ekvationen sant: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 Således är mängden värme som sträcker sig med deltagandet i reaktionen med magnesiumoxid 88 g koldioxid 204 kJ. Bestäm massan av zink, som reagerar med saltsyra för att producera 2,24 liter (N.O) av väte. (Spela in numret upp till tiondelarna.) Svar: ___________________________ Svar: 6.5 Förklaring: Vi skriver reaktionsekvationen: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 Beräkna mängden väte ämne: n (H2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Eftersom det finns lika koefficienter i reaktionsekvationen framför zink och väte, betyder detta att mängderna av zinkämnen som ingåtts i reaktionen och väte som bildas som ett resultat av det är också lika, d.v.s. n (zn) \u003d n (h2) \u003d 0,1 mol, därför: m (zn) \u003d n (zn) ∙ m (zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g Glöm inte att överföra alla svar på svaret Blank nummer 1 i enlighet med anvisningarna för att utföra arbetet. C6H5 COOH + CH3OH \u003d C6H5 COCH3 + H2O Natriumbikarbonat som väger 43,34 g utfördes till konstant massa. Återstoden löstes i överskott av saltsyra. Den resulterande gasen missades genom 100 g av en 10% natriumhydroxidlösning. Bestäm kompositionen och massan av det resulterande saltet, dess massfraktion i lösning. Som svar skriv ner reaktionsekvationerna som anges i uppgiftsförhållandet och ge alla nödvändiga beräkningar (ange mätenheter av de önskade fysiska kvantiteterna). Svar: Förklaring: Natriumbikarbonat när uppvärmning sönderdelas i enlighet med ekvationen: 2NaHCO3 → Na2C03 + CO2 + H2O (I) Den resulterande fasta återstoden består uppenbarligen endast av natriumkarbonat. När natriumkarbonatet löses i saltsyra, flyter följande reaktionsreaktion: Na2C03 + 2HCl → 2NACL + CO2 + H2O (II) Beräknat mängden ämne av natriumbikarbonat och natriumkarbonat: n (NaHCO3) \u003d M (NaHCO3) / M (NaHCO3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ^ 0,516 mol, därav, n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Beräkna mängden koldioxid bildad av reaktion (II): n (CO2) \u003d N (Na2C03) \u003d 0,258 mol. Vi beräknar massan av ren natriumhydroxid och dess mängd av ämnet: m (NaOH) \u003d M P-RA (NaOH) ^ ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ^ 10% / 100% \u003d 10 g; n (NaOH) \u003d M (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Samspelet mellan koldioxid med natriumhydroxid, beroende på deras proportioner, kan uppstå i enlighet med två olika ekvationer: 2NAOH + CO 2 \u003d Na2C03 + H2O (med ett överskott av alkali) NaOH + CO 2 \u003d NaHCO3 (med ett överskott av koldioxid) Från de presenterade ekvationerna följer det att endast det genomsnittliga saltet erhålles med förhållandet N (NaOH) / N (CO2) ≥2 och endast syra, med ett förhållande N (NaOH) / N (CO2) ≤ 1. Enligt beräkningarna v (CO2)\u003e v (NaOH), därför: n (NaOH) / N (CO2) ≤ 1 De där. Samspelet mellan koldioxid med natriumhydroxid uppträder enbart till bildningen av syrasalt, d.v.s. I enlighet med ekvation: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO3 (III) Beräkningen utförs på korthet av alkali. Genom reaktionsekvationen (III): n (NaHCO3) \u003d N (NaOH) \u003d 0,25 mol, därför: m (NaHCO3) \u003d 0,25 mol ^ 84 g / mol \u003d 21 g Massan av den resulterande lösningen kommer att vikas från alkali-lösningen och massdioxidens massa absorberad av den. Från reaktionsekvationen följer det som reagerade, d.v.s. Miselid endast 0,25 mol CO 2 av 0,258 mol. Därefter är massan av den absorberade CO 2: m (CO2) \u003d 0,25 mol ^ 44 g / mol \u003d 11 g Därefter är lösningen av lösningen lika med: m (p-RA) \u003d M (p-RA NaOH) + M (CO2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, en massfraktion av natriumbikarbonat i lösningen kommer således att vara lika med: ω (NaHCO3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Med förbränning av 16,2 g av den organiska substansen i den icke-cykliska strukturen erhölls 26,88 liter (n.O) koldioxid och 16,2 g vatten. Det är känt att 1 mol av denna organiska substans i närvaro av katalysatorn fästs endast 1 mol vatten och denna substans reagerar inte med ammoniaklösningen av silveroxid. På grundval av dessa villkor för problemet: 1) beräknar behövs för att fastställa molekylformeln för det organiska materialet; 2) Skriv ner den molekylära formeln för det organiska materialet; 3) gör en strukturell formel av ett organiskt material som unikt återspeglar ordningen för kommunikation av atomer i sin molekyl; 4) Skriv en organiskion. Svar: Förklaring: 1) För att bestämma den elementära kompositionen, beräkna mängden koldioxid, vatten och sedan massorna av elementen som ingår i dem: n (CO2) \u003d 26,88 L / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n (CO2) \u003d n (c) \u003d 1,2 mol; M (c) \u003d 1,2 mol ^ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n (H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (h) \u003d 0,9 mol ^ 2 \u003d 1,8 mol; M (h) \u003d 1,8 g m (org. V-ba) \u003d m (c) + m (h) \u003d 16,2 g, därför finns det inget syre i den organiska substansen. Den allmänna formeln för den organiska föreningen är C x H y. x: Y \u003d v (c): v (h) \u003d 1,2: 1, 8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6 Således är den enklaste formeln för substansen C4H6. Den sanna formeln kan substans kan sammanfalla med det enklaste och kan skilja sig från det för en heltal. De där. Vara till exempel med 8 h 12, med 12 h 18, etc. I tillståndet anges att kolväten är icke-cyklisk och en av dess molekyl kan bifoga endast en vattenmolekyl. Detta är möjligt om det bara finns en multipel kommunikation (dubbel eller trippel) i den strukturella formeln av substans. Eftersom det önskade kolväteet är icke-cykliskt är det uppenbart att en multipelbindning endast kan vara för ett ämne med en C4H6-formel. I fallet med andra kolväten med större molekylvikt är antalet flera anslutningar mer än en överallt. Således sammanfaller molekylformeln för substansen C4H7 med det enklaste. 2) Molekylformeln för det organiska materialet är C4H6. 3) alkins interagerar från kolväten med ammoniaklösning av silveroxid, i vilken trippelbindningen är belägen vid änden av molekylen. För att interaktionen med ammoniaklösning av silveroxid ska alkin av C4H6-kompositionen vara följande struktur: CH3-C≡C-CH 3 4) Alekkinhydrering fortsätter i närvaro av bivalenta kvicksilversalter:

Ege 2017 Kemi Typiska testuppdrag Medvedev

M.: 2017. - 120 s.

Typiska testuppgifter för kemi innehåller 10 alternativ för uppsättningar av uppgifter som utarbetats med hänsyn till alla funktioner och krav i den enhetliga statliga tentamen år 2017. Syftet med handboken är att ge läsarnas information om strukturen och innehållet i KIM 2017 i kemi, svårighetsgraden. I samlingen finns det svar på alla testalternativ och lösningar som alla uppgifterna för ett av alternativen ges. Dessutom ges prover av de former som används på användningen av rekordsvar och lösningar. Författaren till uppgifterna är en ledande forskare, en lärare och en metodiker som tar direkt deltagande i utvecklingen av kontrollmätningsmaterial i EGE. Handboken är avsedd för lärare att förbereda eleverna för kemiexamen, liksom gymnasieelever och akademiker - för självförberedelse och självkontroll.

Formatera: Pdf.

Storleken: 1,5 MB

Titta, Ladda ner:drive.Google

INNEHÅLL
Förord \u200b\u200b4.
Instruktioner för utförande av arbete 5
Alternativ 1 8.
Del 1 8.
Del 2, 15
Alternativ 2 17.
Del 1 17.
Del 2 24.
Alternativ 3 26.
Del 1 26.
Del 2 33.
Alternativ 4 35.
Del 1 35.
Del 2 41.
Alternativ 5 43.
Del 1 43.
Del 2 49.
Alternativ 6 51.
Del 1 51.
Del 2 57.
Alternativ 7 59.
Del 1 59.
Del 2 65.
Alternativ 8 67.
Del 1 67.
Del 2 73.
Alternativ 9 75.
Del 1 75.
Del 2 81.
Alternativ 10 83.
Del 1 83.
Del 2 89.
Svar och lösningar 91
Svar på uppgifterna i del 1 91
Lösningar och svar på uppgifterna i del 2 93
Lösning av alternativen 10 99 uppgifter
Del 1 99.
Del 2 113.

Den nuvarande handledningen är en samling av uppgifter för att förbereda sig för leverans av en enda statlig tentamen (användning) för kemi, vilket är både den slutliga tentamen för gymnasiet och inträdesprovet på universitetet. Strukturen i handboken återspeglar de nuvarande kraven för förfarandet för att genomföra tentamen i kemi, vilket gör det möjligt för dig att bättre förbereda sig för nya former av examenscertifiering och tillträde till universitet.
Handboken består av 10 alternativ för uppdrag, som i form och innehåll är ungefärliga för demoraliseringen av användningen och inte går utöver innehållet i kemi kurs, som normativt bestäms av den federala delen av den statliga standarden för allmän utbildning. Kemi (Utbildningsdepartementets order nr 1089 av 05.03.2004).
Presentationsnivån för utbildningen av utbildningsmaterialet i uppgifterna är relaterat till kraven i statsstandarden för utarbetandet av kandidater från den genomsnittliga (fullständiga) skolan i kemi.
I kontrollmätningsmaterialen i den enhetliga tentamen används uppgifterna med tre typer:
- Uppgifter om grundnivå för komplexitet med ett kort svar,
- Uppdrag av ökad svårighetsgrad med ett kort svar,
- Uppgifter om en hög svårighetsgrad med ett detaljerat svar.
Varje version av examensarbetet är byggt enligt den enhetliga planen. Arbetet består av två delar som inkluderar totalt 34 uppgifter. Del 1 innehåller 29 uppgifter med ett kort svar, inklusive 20 uppgifter för basnivån för komplexitet och 9 uppgifter av den ökade komplexitetsnivån. Del 2 innehåller 5 högnivåuppgifter, med ett expanderat svar (uppgifter under siffrorna 30-34).
I uppgifterna för en hög grad av komplexitet skrivs texten i beslutet på en speciell form. Uppgifterna för denna typ är huvuddelen av det skriftliga arbetet med kemi på inträdesprov i universitet.

Tips för förberedelse för tentamen i kemi på webbplatsen

Hur man skickar kompetent examen (och Oge) i kemi? Om tiden är bara 2 månader, och du är inte redo? Och var inte vänner med kemi ...

Det erbjuder test med svar på varje ämne och en uppgift, som passerar som du kan utforska de grundläggande principerna, mönster och teorin som uppstår i tentamen i kemi. Vi tillåter dig att hitta svar på de flesta frågor som uppstår i tentamen i kemi, och våra test tillåter oss att konsolidera materialet, hitta svaga platser och utarbeta materialet.

Allt du behöver är internet, brevpapper, tid och plats. Det är bäst att starta en separat anteckningsbok för formler / lösningar / märken och ordlistan av triviala titlar av anslutningar.

1. Från början måste du utvärdera din nuvarande nivå och sedan antalet poäng du behöver är värt att passera för detta. Om allt är väldigt dåligt, och du behöver utmärkt prestanda - Grattis, är det inte alla förlorat. Undertrycka dig själv för framgångsrik överlåtelse kan vara lugnande och utan hjälp av en handledare.
   Bestäm med det minsta antalet bollar du vill ringa, det låter dig förstå hur många uppgifter du måste lösa exakt för att få poängen du behöver.
   Tänk naturligtvis att allt kan inte så smidigt och bestämma så mycket som möjligt, och bättre allt. Det minsta som du har bestämt för dig själv - du måste lösa perfekt.
2. Låt oss vända oss till den praktiska delen av kontraktet om beslutet.
   Det mest effektiva sättet är nästa. Välj endast provet du är intresserad av och löser motsvarande test. Omkring 20 lösliga uppgifter garanterar mötet med alla typer av uppgifter. Så snart du börjar känna att varje uppgift du ser du vet hur man löser från början till slut - fortsätt till nästa uppgift. Om du inte vet hur du löser någon uppgift - använd sökningen på vår webbplats. Lösningen på vår webbplats är nästan alltid, annars skriver du bara handledaren genom att klicka på ikonen i nedre vänstra hörnet - det är gratis.
3. Parallellt, upprepa det tredje objektet för hela vår webbplats, som börjar med.
4. När den första delen är åtminstone på den genomsnittliga nivån - börja bestämma. Om en av uppgifterna är dåligt mottagliga, och du är felaktig i utförandet, återvänd sedan till test på den här uppgiften eller lämpligt ämne med test.
5. Del 2. Om du har en handledare - fokusera med honom på studien av den här delen. (förutsatt att du kan lösa resten minst 70%). Om du började del 2, då måste du rekrytera utan problem i 100% av fallen. Om det inte händer är det bättre att stanna kvar på den första delen. När du är redo för del 2 rekommenderar vi att du får en separat anteckningsbok, där du bara spelar in lösningar av del 2. Nyckeln till framgång är dashing så mycket som möjligt uppgifter som i del 1.