Sa ilalim tiyak na init Ang mga sangkap ay nauunawaan ang dami ng init na kailangang ipaalam o alisin ang yunit ng sangkap (1 kg, 1 m 3, 1 mol) upang baguhin ang temperatura nito sa bawat antas.

Depende sa yunit ng isang ibinigay na sangkap, ang sumusunod na tiyak na kapasidad ng init ay nakikilala:

Mass init kapasidad Mula sa., na nakatalaga sa 1 kg ng gas, j / (kg ∙ k);

Molar heat capacity. μs., na nakatalaga sa 1 km at gaza, j / (kolol ∙ k);

Volumetric Heat. Mula sa ', na nakatalaga sa 1 m 3 gas, j / (m 3 ∙ k).

Ang tiyak na kapasidad ng init ay may kaugnayan sa bawat isa sa pamamagitan ng ratio:

saan υ N. - Tukoy na dami ng gas sa ilalim ng normal na kondisyon (N.U.), m 3 / kg; µ - Molar timbang ng gas, kg / kmol.

Ang kapasidad ng init ng perpektong gas ay depende sa likas na katangian ng pagbibigay ng init (o pag-alis) na init, mula sa gas atomic at temperatura (ang kapasidad ng init ng mga tunay na gas ay depende rin sa presyon).

Komunikasyon sa pagitan ng Mass Isobar. Sa P. at isochorny Sa V. Ang kapasidad ng init ay itinakda ng equation ng Mayer:

Na may p - may v \u003d R., (1.2)

saan R -gas constant, j / (kg ∙ k).

Kapag ang perpektong gas ay pinainit sa isang saradong sisidlan, ang patuloy na dami ng init ay natupok lamang sa pagbabago sa paggalaw ng enerhiya ng mga molecule nito, at kapag pinainit sa patuloy na presyon, dahil sa pagpapalawak ng gas, ang trabaho ay ginaganap sa parehong oras laban sa panlabas na pwersa.

Para sa kapasidad ng init ng molar, ang equation ng Mayer ay may form:

μс p - μs v \u003d μr., (1.3)

saan μr.\u003d 8314j / (kmol ∙ k) - Universal gas constant.

Ang dami ng perpektong gas V N.na ibinigay sa mga normal na kondisyon ay natutukoy mula sa sumusunod na relasyon:

(1.4)

saan R N. - Presyon sa ilalim ng normal na kondisyon, R N. \u003d 101325 pa \u003d 760 mm rtst; T N. - Temperatura sa ilalim ng normal na kondisyon T N. \u003d 273.15 k; P T., V T., T T. - Paggawa ng presyon, lakas ng tunog at temperatura ng gas.

Ang ratio ng isobaric heat capacity sa isochlorine ay tinutukoy k. at tinawag indicator adiabat.:

(1.5)

Mula sa (1.2) at isinasaalang-alang (1.5) nakukuha namin:

Para sa tumpak na mga kalkulasyon, ang average na kapasidad ng init ay tinutukoy ng formula:

(1.7)

Sa thermal kalkulasyon ng iba't ibang kagamitan, ang halaga ng init ay madalas na tinutukoy, na kinakailangan para sa pagpainit o paglamig gas:

Q \u003d C ∙ M.∙(t. 2 - t. 1), (1.8)

Q \u003d c '∙ v N.∙(t. 2 - t. 1), (1.9)

saan V N. - Dami ng gas sa N.u., M 3.

Q \u003d μc ∙ ν.∙(t. 2 - t. 1), (1.10)

saan ν - Bilang ng Gas, Kmol.

Init kapasidad. Paggamit ng kapasidad ng init upang ilarawan ang mga proseso sa mga closed system.

Alinsunod sa equation (4.56), ang init ay maaaring matukoy kung ang pagbabago sa sistema ng entropy ay kilala. Gayunpaman, ang katunayan na ang entropy ay hindi maaaring direktang sinusukat, lumilikha ng ilang mga komplikasyon, lalo na kapag naglalarawan ng mga proseso ng isochorny at isobaric. May pangangailangan upang matukoy ang dami ng init gamit ang mga halaga na sinusukat ng karanasan.

Ang kapasidad ng init ng sistema ay maaaring kumilos bilang isang magnitude. Ang pinaka-pangkalahatang kahulugan ng kapasidad ng init ay nagpapahiwatig mula sa pagpapahayag ng unang batas ng thermodynamics (5.2), (5.3). Batay dito, ang anumang kapasidad ng sistema na may paggalang sa pagpapatakbo ng form M ay tinutukoy ng equation

C m \u003d da m / dp m \u003d p m d e g m / dp m, (5.42)

kung saan may M ay ang kapasidad ng sistema;

P m at g m - ayon sa pagkakabanggit, ang pangkalahatan potensyal at ang coordinate ng estado ng form M.

Ang halaga ng C M ay nagpapakita kung magkano ang uri ng M trabaho ay dapat gawin sa ilalim ng mga kondisyon upang baguhin ang Mr pangkalahatang potensyal ng sistema sa bawat yunit ng pagsukat.

Ang konsepto ng kapasidad ng sistema na may paggalang sa isa o ibang gawain sa thermodynamics ay malawakang ginagamit lamang kapag naglalarawan ng thermal na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng sistema at sa kapaligiran.

Ang kapasidad ng sistema na may kaugnayan sa init ay tinatawag na kapasidad ng init at ibinibigay ng pagkakapantay-pantay.

C \u003d d e Q / dt \u003d td e s heat / dt. (5.43)

Sa ganitong paraan, ang kapasidad ng init ay maaaring tinukoy bilang ang halaga ng init na dapat iulat sa system upang baguhin ang temperatura nito para sa isang Kelvin.

Ang kapasidad ng init, tulad ng panloob na enerhiya at entalpy, ay isang malawak na halaga na proporsyonal sa halaga ng sangkap.Sa pagsasagawa, ang kapasidad ng init ay ginagamit, napapailalim sa isang yunit ng masa ng sangkap - tiyak na init, at kapasidad ng init na itinalaga sa isang dasal na substansiya - molar heat capacity.. Ang tiyak na kapasidad ng init sa C ay ipinahayag sa j / (kg · k), at ang molar ay nasa j / (mol · k).

Ang partikular at kapasidad ng init ng molar ay nauugnay sa ratio:

May mol \u003d c ud m, (5.44)

kung saan ang m ay ang molekular na timbang ng sangkap.

Makilala tRUE (differential) heat capacity.tinutukoy mula sa equation (5.43) at kumakatawan sa elementary increment ng init sa isang walang hanggan maliit na pagbabago sa temperatura, at average na kapasidad ng init na kumakatawan sa ratio ng kabuuang halaga ng init sa buong pagbabago sa temperatura sa prosesong ito:

Q / DT. (5.45)

Ang relasyon sa pagitan ng totoo at katamtamang tiyak na kapasidad ng init ay itinakda ng kaugnayan

Sa pare-pareho ang presyon o dami ng init at, naaayon, ang kapasidad ng init ay nakakuha ng mga katangian ng function ng estado, i.e. maging mga katangian ng sistema. Ito ang kapasidad ng init na ito - Isobaric na may P (sa patuloy na presyon) at isochorny na may V (na may pare-pareho ang lakas ng tunog) ay pinaka malawak na ginagamit sa termodinamika.

Kung ang sistema ay pinainit sa isang pare-pareho ang lakas ng tunog, pagkatapos ay alinsunod sa expression (5.27), ang hegoic init kapasidad C v ay naitala bilang

C v \u003d. . (5.48)

Kung ang sistema ay pinainit sa isang pare-pareho ang presyon, pagkatapos ay alinsunod sa equation (5.32), ang isobaric heat kapasidad na may P ay lilitaw bilang

May p \u003d . (5.49)

Upang makahanap ng isang link sa pagitan ng P at C V, kinakailangan upang i-index ang expression (5.31) sa temperatura. Para sa isang taling ng perpektong gas, ang expression na ito sa pagkuha ng account equation (5.18) ay maaaring kinakatawan bilang

H \u003d u + pv \u003d u + rt. (5.50)

dh / dt \u003d du / dt + r, (5.51)

at ang pagkakaiba sa pagitan ng isobaric at isochoric heat-stroke para sa isang taling ng perpektong gas ay numerically katumbas ng unibersal na gas constant r:

C p - may v \u003d r. (5.52)

Ang kapasidad ng init sa pare-pareho ang presyon ay laging mas malaki kaysa sa kapasidad ng init sa isang pare-pareho ang lakas ng tunog, dahil ang pag-init ng sangkap sa patuloy na presyon ay sinamahan ng pagpapatakbo ng pagpapalawak ng gas.

Gamit ang pagpapahayag ng panloob na enerhiya ng perpektong single-osomic gas (5.21), nakuha namin ang halaga ng kapasidad ng init nito para sa isang taling ng perpektong single-nominal na gas:

C v \u003d du / dt \u003d d (3/2 rt) dt \u003d 3/2 r »12.5 j / (mol · k); (5.53)

C p \u003d 3 / 2r + r \u003d 5/2 r »20.8 j / (mol · k). (5.54)

Kaya, para sa single-name ideal gas c v at c, hindi ito nakasalalay sa temperatura, dahil ang buong thermal energy ay natupok lamang upang mapabilis ang kilalang kilusan. Para sa multiatomic molecules, kasama ang isang pagbabago sa progresibong kilusan, ang isang pagbabago sa paikot at oscillatory intramolecular motion ay maaaring mangyari. Para sa diatomic molecules, ang isang karagdagang paggalaw na kilusan ay karaniwang isinasaalang-alang, bilang isang resulta kung saan ang mga numerical na halaga ng kanilang kapasidad ng init ay:

C v \u003d 5/2 r »20.8 j / (mol · k); (5.55)

C p \u003d 5/2 r + r \u003d 7/2 r »29.1 j / (mol · k). (5.56)

Kasama ang paraan, hahawakan namin ang mga heatabilities ng mga sangkap sa iba (maliban sa gaseous) pinagsama-samang mga estado. Upang tantyahin ang kapasidad ng init ng mga solidong kemikal na compound, ang tinatayang panuntunan ng Nimane at Kopp additivity ay kadalasang ginagamit, ayon sa kung saan ang kapasidad ng molar init ng mga kemikal na compound sa isang matatag na estado ay katumbas ng kabuuan ng atomic heat kapasidad ng mga elemento kasama sa tambalang ito. Kaya, ang kapasidad ng init ng kumplikadong kemikal na tambalan, isinasaalang-alang ang mga patakaran ng Dulong at PH, ay maaaring tasahin bilang:

C v \u003d 25n j / (mol · k), (5.57)

kung saan n ang bilang ng mga atom sa mga molecule ng compounds.

Ang kapasidad ng init ng mga likido at solidong katawan malapit sa temperatura ng pagkatunaw (pagkikristal) ay halos pantay. Malapit sa normal na punto ng pagkulo, ang karamihan sa mga organic na likido ay may isang tiyak na kapasidad ng init ng 1700 - 2100 j / kg · k. Sa mga agwat sa pagitan ng mga temperatura ng paglipat ng phase, ang kapasidad ng init ng likido ay maaaring magkakaiba (depende sa temperatura). Sa pangkalahatan, ang pag-asa ng kapasidad ng init ng mga solidong katawan sa temperatura sa hanay ng 0 - 290k sa karamihan ng mga kaso ay mahusay na ipinapadala ng semi-empirical equation ng debay (para sa mala-kristal na sala-sala) sa larangan ng mababang temperatura

C »c v \u003d et 3, (5.58)

kung saan ang proporsyonalidad koepisyent (e) ay depende sa likas na katangian ng sangkap (empirical constant).

Ang pagtitiwala sa kapasidad ng init ng mga gas, likido at solidong temperatura sa panahon ng maginoo at mataas na temperatura ay kinuha upang ipahayag ang tulong ng mga empirical equation na may uri ng mga hanay ng kapangyarihan:

C p \u003d a + bt + ct 2 (5.59)

May p \u003d a + bt + c "t -2, (5.60)

kung saan ang isang, b, c at c "ay ang empirical temperatura coefficients.

Bumabalik sa paglalarawan ng mga proseso sa closed system na may paglahok ng paraan ng kapasidad ng init, isulat namin ang ilang mga equation na ibinigay sa talata 5.1, sa maraming iba pang anyo.

Isochhore process.. Pagpapahayag ng panloob na enerhiya (5.27) sa pamamagitan ng kapasidad ng init, nakukuha namin

du v \u003d dq v \u003d u 2 - u 1 \u003d c v dt \u003d c v dt. (5.61)

Sa katunayan na ang init kapasidad ng perpektong gas ay hindi nakasalalay sa temperatura, equation (5.61) ay maaaring nakasulat tulad ng sumusunod:

Du v \u003d q v \u003d u 2 - u 1 \u003d c v dt. (5.62)

Upang makalkula ang halaga ng integral (5.61) para sa tunay na single at polyatomic gas, kailangan mong malaman ang partikular na uri ng pag-andar ng pag-andar c v \u003d f (t) ng uri (5.59) o (5.60).

Ang isobaric process. Para sa gaseous na estado ng sangkap, ang unang batas ng thermodynamics (5.29) para sa prosesong ito, isinasaalang-alang ang pag-record ng pagpapatakbo ng pagpapalawak (5.35) at ang paggamit ng paraan ng init-kapasidad ay isinulat tulad ng sumusunod:

Q p \u003d may v dt + rdt \u003d c p dt \u003d dh (5.63)

Q p \u003d dh p \u003d h 2 - h 1 \u003d c r dt. (5.64)

Kung ang sistema ay perpektong gas at ang kapasidad ng init na may P ay hindi nakasalalay sa temperatura, ang kaugnayan (5.64) ay papunta sa (5.63). Upang malutas ang equation (5.64), na naglalarawan ng tunay na gas, kinakailangan upang malaman ang isang tiyak na uri ng pagtitiwala c p \u003d f (t).

Isothermal process. Baguhin sa panloob na enerhiya ng perpektong gas sa proseso na dumadaloy sa isang pare-pareho ang temperatura

du t \u003d c v dt \u003d 0. (5.65)

Adiabatic na proseso. Dahil du \u003d c v dt, pagkatapos ay para sa isang taling ng perpektong gas, ang pagbabago sa panloob na enerhiya at ang gawain na isinagawa ay pantay, ayon sa pagkakabanggit:

Du \u003d c v dt \u003d c v (t 2 - t 1); (5.66)

At ang fur \u003d -du \u003d c v (t 1 - t 2). (5.67)

Pagsusuri ng mga equation na nagpapakilala ng iba't ibang mga thermodynamic na proseso sa ilalim ng mga kondisyon: 1) p \u003d subst; 2) v \u003d subst; 3) t \u003d const at 4) DQ \u003d 0 ay nagpapakita na maaari silang lahat ay kinakatawan ng pangkalahatang equation:

pv n \u003d sonst. (5.68)

Sa equation na ito, ang "n" na tagapagpahiwatig ay maaaring kumuha ng mga halaga mula sa 0 hanggang ¥ para sa iba't ibang mga proseso:

1. Isobaric (n \u003d 0);

2. Isothermal (n \u003d 1);

3. isochoretic (n \u003d ¥);

4. Adiabatic (n \u003d g; kung saan g \u003d c p / c v ay isang adiabatic koepisyent).

Ang nakuha na mga ratios ay may bisa para sa perpektong gas at isang resulta ng equation ng estado, at ang itinuturing na mga proseso ay pribado at nililimitahan ang mga manifestation ng mga tunay na proseso. Ang mga tunay na proseso ay karaniwang intermediate, magpatuloy sa arbitrary na halaga ng "N" at nakuha ang pangalan ng polytropic na proseso.

Kung ihambing mo ang gawain ng pagpapalawak ng perpektong gas na ginawa sa mga proseso ng thermodynamic na isinasaalang-alang, na may pagbabago sa dami mula sa v 1 hanggang v 2, kung gayon, gaya ng makikita mula sa Fig. 5.2, ang pinakadakilang gawain sa pagpapalawak ay ginagawa sa proseso ng Isobaric, mas maliit - sa isothermal at mas mababa - sa adiabatic. Para sa isang isohorotic na proseso, ang trabaho ay zero.

Larawan. 5.2. P \u003d f (v) -dependence para sa iba't ibang mga thermodynamic na proseso (may kulay na mga lugar na makilala ang pagpapatakbo ng pagpapalawak sa naaangkop na proseso)

Transport Energy (Core Transport) Humidity ng hangin. Init kapasidad at air entalpy

Humidity ng hangin. Init kapasidad at air entalpy

Ang atmospheric air ay isang halo ng dry air at water vapor (mula sa 0.2% hanggang 2.6%). Kaya, ang hangin ay maaaring halos palaging makikita bilang basa.

Ang mekanikal na halo ng dry air na may singaw ng tubig ay tinatawag na wet Air. o air-steam mixture. Ang pinakamataas na posibleng nilalaman ng kahalumigmigan ng singaw sa hangin m P.N. Depende sa temperatura t. at presyon P. Mixtures. Kapag nagbabago ito t. at P. Ang hangin ay maaaring ilipat mula sa orihinal na unsatisted sa saturation estado na may tubig singaw, at pagkatapos ay ang labis na kahalumigmigan ay magsisimulang mahulog sa dami ng gas at sa fencing ibabaw sa anyo ng fog, ina o snow.

Ang mga pangunahing parameter na nagpapakilala sa kondisyon ng wet air ay: temperatura, presyon, tiyak na dami, kahalumigmigan nilalaman, absolute at kamag-anak na kahalumigmigan, molekular timbang, gas pare-pareho, init kapasidad at entalpy.

Ng batas ng Dalton para sa mga mixtures ng gas. buong presyon ng wet air (p) Mayroong kabuuan ng bahagyang pressures ng dry air p C at tubig singaw p P: p \u003d p c + r.

Katulad nito, ang dami ng v at mass m wet air ay matutukoy ng mga ratio:

V \u003d v c + v p, m \u003d m c + m p.

Density. at tiyak na dami ng wet air (v) Tinutukoy:

Molecular weight of wet air:

kung saan b ay barometric presyon.

Dahil sa panahon ng pagpapatayo, ang halumigmig ng hangin ay patuloy na nagdaragdag, at ang dami ng tuyong hangin sa tuyo ng singaw ay nananatiling pare-pareho, pagkatapos ay ang proseso ng pagpapatayo ay hinuhusgahan ng kung paano ang halaga ng singaw ng tubig sa bawat 1 kg ng dry air ay nagbabago, at lahat ng Ang mga tagapagpahiwatig ng pinaghalong steam-air (kapasidad ng init, kahalumigmigan nilalaman, enthalpy at Dr.)) sumangguni sa 1 kg ng dry air sa wet air.

d \u003d m n / m c, g / kg, o, x \u003d m p / m c.

Ganap na kahalumigmigan- Timbang ng kurso sa 1 m 3 wet air. Ang halaga na ito ay katumbas ng bilang.

Kamag-anak na kahalumigmigan -ito ang ratio ng ganap na kahalumigmigan ng unsaturated na hangin sa ganap na kahalumigmigan ng saturated na hangin sa ilalim ng ibinigay na mga kondisyon:

dito, ngunit mas madalas ang kamag-anak na kahalumigmigan ay tinanong bilang isang porsyento.

Para sa wet density ng hangin, totoo ang ratio:

Tiyak na init Wet Air:

c \u003d c + c p × d / 1000 \u003d c + c p × x, kj / (kg × ° c),

kung saan may c ay ang tiyak na init ng dry hangin, na may c \u003d 1.0;

na may p - tiyak na kakayahan ng steam; may n \u003d 1.8.

Ang init kapasidad ng dry air sa pare-pareho ang presyon at maliit na temperatura saklaw (hanggang sa 100 ° C) para sa tinatayang mga kalkulasyon ay maaaring ituring na isang pare-pareho katumbas ng 1.0048 KJ / (kg × ° C). Para sa superheated steam, ang average isobaric heat capacity sa atmospheric pressure at mababang pagtuklas ng overheating ay maaari ring ginawa pare-pareho at katumbas ng 1.96 kj / (kg × k).

Entalpy (i) wet air. - Ito ay isa sa mga pangunahing parameter nito, na malawakang ginagamit sa mga kalkulasyon ng mga halaman ng pagpapatayo higit sa lahat upang matukoy ang init na natupok sa pagsingaw ng kahalumigmigan mula sa mga materyales sa pagpapatayo. Ang Enhalar Air Enthalpy ay tumutukoy sa isang kilo ng dry air sa steam-air mixture at tinutukoy bilang isang halaga ng dry air entalpy at water vapor, iyon ay

i \u003d i c + i p isang x, kj / kg.

Kapag kinakalkula ang enthalpy ng mga mixtures, ang unang punto ng enthalpium ng bawat bahagi ay dapat na pareho. Para sa mga kalkulasyon ng wet air, maaari itong ipagpalagay na ang enthalpy ng tubig ay zero sa 0 ° C, pagkatapos ay ang enthalpy ng dry air ay binibilang din mula sa 0 ° C, iyon ay, i \u003d c * t \u003d 1.0048t.

Temperatura . Ito ay sinusukat pareho sa Kelvink (k) at sa degrees Celsius (° C). Ang laki ng degree Celsius at ang laki ng Kelvin ay pareho para sa pagkakaiba sa temperatura. Ang ratio sa pagitan ng mga temperatura:

t \u003d t - 273,15 k,

saan t. - Temperatura, ° с, T. - Temperatura, K.

Presyon . Presyon ng wet air. p. At ang mga bahagi nito ay sinusukat sa PA (Pascal) at maraming yunit (KPA, GPA, MPA).
Barometric waste air pressure. p B. katumbas ng halaga ng dura air partial pressures. p B. at singaw ng tubig. p P. :

p b \u003d p in + p N.

Density. . Basura hangin density. ρ , kg / m3, ang ratio ng masa ng air-steam mixture sa dami ng halo na ito:

ρ \u003d m / v \u003d m in / v + m n / v

Ang wet air density ay maaaring matukoy ng formula

ρ \u003d 3.488 p b / t - 1.32 p n / t

Tiyak na gravity. . Nabaybay wet air. γ - Ito ang ratio ng bigat ng wet air sa volume na inookupahan nito, n / m 3. Density at nakabahagi kaugnay na addiction.

ρ \u003d γ / g,

saan g. - Pag-accelerate ng libreng saklaw, katumbas ng 9.81 m / s 2.

Humidity ng hangin . Ang nilalaman sa hangin ng singaw ng tubig. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng dalawang halaga: absolute at kamag-anak na kahalumigmigan.
Absolute. Humidity ng hangin. Ang halaga ng singaw ng tubig, kg o g na nakapaloob sa 1 m 3 ng hangin.
Kamag-anak Humidity ng hangin φ , ipinahayag sa%. Ang ratio ng bahagyang presyon ng tubig singaw pp na nilalaman sa hangin sa bahagyang presyon ng singaw ng tubig sa hangin na may ganap na saturation ng tubig vapors P ng P.N. :

φ \u003d (p n / p p.n.) 100%

Ang bahagyang presyon ng singaw ng tubig sa saturated wet air ay maaaring matukoy mula sa pagpapahayag

lg p p.n. \u003d 2,125 + (156 + 8,12t v.n.) / (236 + t v.n.),

saan t v.n. - Saturated wet air temperatura, ° C.

Dew point. . Temperatura kung saan ang bahagyang presyon ng singaw ng tubig. p P. na nakapaloob sa wet air na katumbas ng bahagyang presyon ng saturated water vapor p p.n. sa parehong temperatura. Sa temperatura ng hamog ay nagsisimula condensation ng kahalumigmigan mula sa hangin.

d \u003d m p / m In.

d \u003d 622p n / (p b - p n) \u003d 6,22φp P.N. (P B - φp P.N. / 100)

Tiyak na init . Ang tiyak na kapasidad ng init ng wet air c, KJ / (kg * ° C) ay ang halaga ng init na kinakailangan para sa pagpainit ng 1 kg ng isang timpla ng dry air at water vapor sa 10 at tinutukoy ng 1 kg ng dry bahagi ng hangin:

c \u003d c b + c p d / 1000,

saan c B. - Ang average na tiyak na kapasidad ng init ng dry air, natanggap sa hanay ng temperatura ng 0-1000s katumbas ng 1.005 KJ / (kg * ° C); Sa P ay ang average na tiyak na kapasidad ng init ng isang singaw ng tubig na katumbas ng 1.8 KJ / (kg * ° C). Para sa mga praktikal na kalkulasyon sa disenyo ng mga sistema ng pag-init, bentilasyon at air conditioning, pinapayagan na gamitin ang partikular na kapasidad ng init ng wet air C \u003d 1.0056 KJ / (kg * ° C) (sa 0 ° C at Barometric Pressure 1013.3 GPA)

Tiyak na entalpy . Ang tiyak na entalpy ng wet air ay entalpy I., KJ, na nakatalaga sa 1 kg ng dry air mass:

I \u003d 1,005T + (2500 + 1.8068T) D / 1000,
o i \u003d ct + 2.5d.

Dami ng pagpapalawak koepisyent. . Temperatura koepisyent ng pagpapalawak ng lakas ng tunog

α \u003d 0.00367 ° C -1.
o α \u003d 1/273 ° C -1.

Mga parameter ng timpla .
Temperatura ng air mixture.

t cm \u003d (m 1 t 1 + m 2 t 2) / (m 1 + m 2)

d cm \u003d (m 1 d 1 + m 2 d 2) / (m 1 + m 2)

Tiyak na enthalpy ng air mixture.

I cm \u003d (m 1 i 1 + m 2 i 2) / (m 1 + m 2)

saan M 1, m 2. - Masa ng halo-halong hangin

Filter Classes.

Application.	Paglilinis ng klase					Paglilinis degree.
	Mga pamantayan	Din 24185. Din 24184.	En 779.	Eurovent 4/5.	En 1882.
Salain para sa magaspang paglilinis na may mababang mga kinakailangan sa kadalisayan ng hangin	Magaspang na paglilinis	EU1.	G1.	EU1.	—	Isang%
Ang filter na ginamit sa isang mataas na konsentrasyon ng alikabok na may magaspang paglilinis mula dito, air conditioning at exhaust agency na may mababang mga kinakailangan para sa panloob na kadalisayan ng hangin.						65
		EU2.	G2.	EU2.	—	80
		EU3.	G3.	EU3.	—	90
		EU4.	G4.	EU4.	—
Paghihiwalay ng masarap na alikabok sa mga kagamitan sa bentilasyon na ginagamit sa mga silid na may mataas na air splices. Salain para sa napaka manipis na pagsasala. Ang ikalawang sehes ng paglilinis (palasingsingan) sa mga kuwarto na may average na mga kinakailangan sa kadalisayan ng hangin.	Manipis na paglilinis	EU5.	EU5.	EU5.	—	E%
						60
		EU6.	EU6.	EU6.	—	80
		EU7.	EU7.	EU7.	—	90
		EU8.	EU8.	EU8.	—	95
		EU9.	EU9.	EU9.	—
Paglilinis mula sa superflux dust. Ginagamit ito sa mga lugar na may mas mataas na mga kinakailangan sa kadalisayan ng hangin ("malinis na silid"). Tinatapos ang paglilinis ng hangin sa mga lugar ng mga kagamitan sa katumpakan, mga kirurhiko bloke, resuscitation chambers, sa industriya ng pharmaceutical.	Lalo na manipis na paglilinis	—	—	—	EU5.	Mula sa%
						97
		—	—	—	EU6.	99
		—	—	—	EU7.	99,99
		—	—	—	EU8.	99,999

Pagkalkula ng calorfor power.

Heated, ° с.
m 3 / H.	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
100	0.2	0.3	0.5	0.7	0.8	1.0	1.2	1.4	1.5	1.7
200	0.3	0.7	1.0	1.4	1.7	2.0	2.4	2.7	3.0	3.4
300	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.6	4.1	4.6	5.1
400	0.7	1.4	2.0	2.7	3.4	4.1	4.7	5.4	6.1	6.8
500	0.8	1.7	2.5	3.4	4.2	5.1	5.9	6.8	7.6	8.5
600	1.0	2.0	3.0	4.1	5.1	6.1	7.1	8.1	9.1	10.1
700	1.2	2.4	3.6	4.7	5.9	7.1	8.3	9.5	10.7	11.8
800	1.4	2.7	4.1	5.4	6.8	8.1	9.5	10.8	12.2	13.5
900	1.5	3.0	4.6	6.1	7.6	9.1	10.7	12.2	13.7	15.2
1000	1.7	3.4	5.1	6.8	8.5	10.1	11.8	13.5	15.2	16.9
1100	1.9	3.7	5.6	7.4	9.3	11.2	13.0	14.9	16.7	18.6
1200	2.0	4.1	6.1	8.1	10.1	12.2	14.2	16.2	18.3	20.3
1300	2.2	4.4	6.6	8.8	11.0	13.2	15.4	17.6	19.8	22.0
1400	2.4	4.7	7.1	9.5	11.8	14.2	16.6	18.9	21.3	23.7
1500	2.5	5.1	7.6	10.1	12.7	15.2	17.8	20.3	22.8	25.4
1600	2.7	5.4	8.1	10.8	13.5	16.2	18.9	21.6	24.3	27.1
1700	2.9	5.7	8.6	11.5	14.4	17.2	20.1	23.0	25.9	28.7
1800	3.0	6.1	9.1	12.2	15.2	18.3	21.3	24.3	27.4	30.4
1900	3.2	6.4	9.6	12.8	16.1	19.3	22.5	25.7	28.9	32.1
2000	3.4	6.8	10.1	13.5	16.9	20.3	23.7	27.1	30.4	33.8

Mga pamantayan at regulasyon ng mga dokumento

Snip 2.01.01-82 - Construction Climatology and Geophysics.

Impormasyon tungkol sa klimatiko kondisyon ng mga tukoy na teritoryo.

Snip 2.04.05-91 * - Pag-init, bentilasyon at air conditioning

Ang mga regulasyon sa pagtatayo ay dapat na sundin sa disenyo ng pag-init, bentilasyon at air conditioning sa mga lugar ng mga gusali at istruktura (simula dito - mga gusali). Kapag nagdidisenyo, kailangan din itong sumunod sa mga kinakailangan para sa pag-init, bentilasyon at air conditioning snip ng kani-kanilang mga gusali at lugar, pati na rin ang mga pamantayan ng departamento at iba pang mga regulasyon na inaprubahan at sumang-ayon sa gusali ng estado ng Russia.

Snip 2.01.02-85 * - Fireproof Standards.

Ang mga pamantayang ito ay dapat igalang sa pagpapaunlad ng mga proyekto ng mga gusali at istruktura.

Ang mga kaugalian na ito ay nagtatatag ng sunog at teknikal na pag-uuri ng mga gusali at istruktura, ang kanilang mga elemento, mga istruktura ng gusali, mga materyales, pati na rin ang pangkalahatang mga kinakailangan sa proteksyon sa sunog para sa mga nakabubuo at pagpapasya ng mga lugar ng mga lugar, mga gusali at mga istruktura ng iba't ibang layunin.

Ang mga kaugalian na ito ay kinumpleto at pino ng mga kinakailangan sa hindi masusunog na nakabalangkas sa Snip of Part 2 at sa iba pang mga regulasyon na inaprubahan o sinang-ayunan ng Gosstroke.

Snip II-3-79 * - Construction Heat Engineering.

Ang mga tunay na pamantayan ng mga inhinyero ng init ng konstruksiyon ay dapat na sundin sa disenyo ng mga nakapaloob na istruktura (panlabas at panloob na mga pader, mga partisyon, mga pintura, attic at interchaltering sahig, sahig, mga pintuan) ng mga bagong at reconstructed na mga gusali at Mga istruktura ng iba't ibang layunin (tirahan, pampubliko, pang-industriya at auxiliary industrial enterprise, agrikultura at warehouse, na may normalized na temperatura o temperatura at kamag-anak na kahalumigmigan ng panloob na hangin).

Snip II-12-77 - proteksyon ng ingay

Ang mga kaugalian at panuntunan na ito ay dapat igalang sa disenyo ng proteksyon ng ingay upang matiyak ang mga antas ng presyon ng tunog at mga antas ng tunog sa mga lugar sa mga lugar ng trabaho sa mga gusali ng pang-industriya at katulong at sa mga larangan ng mga gusali ng pang-industriya, sa mga lugar ng mga tirahan at pampublikong gusali, pati na rin tulad ng teritoryo ng tirahan ng mga lungsod at iba pang mga pamayanan.

Snip 2.08.01-89 * - Residential Buildings.

Ang mga kaugalian at panuntunan na ito ay nalalapat sa disenyo ng mga gusali ng tirahan (mga gusali ng apartment, kabilang ang mga gusali ng apartment para sa mga matatanda at pamilya na may mga taong may kapansanan na lumilipat sa mga wheelchair, sa hinaharap na mga hostel) hanggang sa 25 palapag kasama.

Ang mga kaugalian at panuntunan ay hindi nalalapat sa disenyo ng imbentaryo at mga mobile na gusali.

Snip 2.08.02-89 * - Mga pampublikong gusali at istruktura

Ang mga kaugalian at panuntunan ay nalalapat sa disenyo ng mga pampublikong gusali (hanggang sa 16 na sahig na kasama) at mga istruktura, pati na rin ang mga pampublikong lugar na naka-embed sa mga gusali ng tirahan. Kapag nagdidisenyo ng mga pampublikong lugar na itinayo sa mga gusali ng tirahan, Snip 2.08.01-89 * (Residential Buildings) ay dapat ding dagdag na ginagabayan.

Snip 2.09.04-87 * - Mga gusali ng administratibo at sambahayan

Ang mga kaugalian na ito ay nalalapat sa disenyo ng mga administratibo at domestic na mga gusali hanggang sa 16 na palapag kasama at lugar ng mga negosyo. Ang mga kaugalian na ito ay hindi nalalapat sa disenyo ng mga gusali ng administratibo at pampublikong lugar.

Kapag ang pagdidisenyo ng mga gusali na mahimig dahil sa pagpapalawak, pagbabagong-tatag o teknikal na re-equipment ng mga negosyo, ang pag-urong mula sa mga pamantayang ito sa mga tuntunin ng mga geometric parameter ay pinapayagan.

Snip 2.09.02-85 * - Mga gusali ng produksyon

Ang mga kaugalian na ito ay nalalapat sa disenyo ng mga pang-industriya na gusali at lugar. Ang mga kaugalian na ito ay hindi nalalapat sa disenyo ng mga gusali at lugar para sa produksyon at pag-iimbak ng mga eksplosibo at pagsabog ay nangangahulugang, mga gusali sa ilalim ng lupa at mobile (imbentaryo).

Snip 111-28-75 - Panuntunan para sa produksyon at pagtanggap ng trabaho

Ang pagsisimula ng mga pagsubok ng mga naka-mount na bentilasyon at mga sistema ng air conditioning ay isinasagawa alinsunod sa mga kinakailangan ng snip 111-28-75 "mga panuntunan ng produksyon at pagtanggap ng trabaho" pagkatapos ng mekanikal na pagsubok ng bentilasyon at kaugnay na kagamitan sa enerhiya. Ang layunin ng pagsisimula ng mga pagsusulit at pagsasaayos ng mga bentilasyon at mga sistema ng air conditioning ay upang maitatag ang pagsunod sa mga parameter ng kanilang operasyon sa proyekto at regulasyon.

Bago ang pagsisimula ng pagsubok, ang pag-install ng bentilasyon at air conditioning ay dapat na patuloy at maayos na nagtrabaho nang 7 oras.

Kapag nagsisimula ang mga pagsubok ay dapat manufactured:

• Sinusuri ang pagsang-ayon ng mga setting para sa mga naka-install na kagamitan at mga elemento ng mga aparatong bentilasyon na pinagtibay sa proyekto, pati na rin ang pagsunod sa kalidad ng kanilang paggawa at pag-install ng mga kinakailangan ng Tu at Snip.
• Detection ng looseness sa air ducts at iba pang mga elemento ng mga sistema
• Sinusuri ang pagsunod sa data ng proyekto ng mga volumetric na gastos ng hangin na dumadaan sa air-actuate at air distribution device ng pangkalahatang bentilasyon at air conditioning equipment
• Sinusuri ang pagsunod sa data ng pasaporte ng mga kagamitan sa bentilasyon sa pagganap at presyon
• Sinusuri ang pagkakapareho ng pagpainit calorificates. (Sa kawalan ng isang coolant sa mainit na panahon ng taon, ang pagsuri sa pagkakapareho ng pag-init ng calorifers ay hindi ginawa)

Talaan ng mga pisikal na dami

Pangunahing mga constants
Permanent (numero) avogadro.	N A.	6.0221367 (36) * 10 23 Mol -1.
Universal gas constant	R.	8.314510 (70) J / (Mol * K)
Permanent Boltzmanna.	k \u003d r / na.	1.380658 (12) * 10 -23 J / K
Absolute zero temperatura	0k.	-273.150c.
Bilis ng bilis sa hangin sa ilalim ng normal na kondisyon		331.4 m / S.
Acceleration of gravity.	g.	9.80665 m / s 2.
Haba (m)
micron	μ (μm)	1 μm \u003d 10 -6 m \u003d 10 -3 cm
Angstrom.	-	1 - \u003d 0.1 nm \u003d 10-10 M.
bakuran	yd.	0.9144 m \u003d 91.44 cm.
paa	Ft.	0.3048 m \u003d 30.48 cm
pulgada	SA.	0.0254 m \u003d 2.54 cm.
Lugar, m2)
Square Yard	Yd 2.	0.8361 m 2.
Parisukat na paa	Ft 2.	0.0929 m 2.
Square Inch.	sa 2.	6.4516 cm 2.
Dami, m3)
Kubiko yarda	Yd 3.	0.7645 m 3.
kubiko paa	Ft 3.	28.3168 dm 3.
kubiko pulgada	Sa 3.	16.3871 cm 3.
Galon (Ingles)	Gal (UK)	4.5461 dm 3.
Galon (USA)	Gal (US)	3.7854 dm 3.
Pintada (Ingles)	PT (UK)	0.5683 dm 3.
Dry Pint (USA)	Dry pt (US)	0.5506 dm 3.
Liquid Pint (USA)	Liq pt (US)	0.4732 dm 3.
Likido oz (Ingles)	Fl.oz (UK)	29.5737 cm 3.
Likido oz (USA)	Fl.oz (US)	29.5737 cm 3.
Bushel (USA)	Bu (US)	35.2393 dm 3.
Dry Barrel (USA)	BBL (US)	115.628 dm 3.
Mass (kg)
lb.	Lb.	0.4536 kg
Mag-abo	Slug.	14.5939 Kg.
lolo	Gr.	64.7989 mg.
Trading ounce	Oz.	28.3495.
Density (kg / m 3)
Pound sa kubiko paa	Lb / ft 3.	16.0185 kg / m 3.
Pound sa kubiko pulgada	Lb / sa 3.	27680 kg / m 3.
Kubiko paa	Slug / ft 3.	515.4 kg / m 3.
Thermodynamic temperatura (k)
Degree renkina.	° R.	5/9 K.
Temperatura (k)
Degree Fahrenheit.	° F.	5/9 k; T ° c \u003d 5/9 * (t ° F - 32)
Kapangyarihan, timbang (h o kg * m / c 2)
Newton.	N.	1 kg * m / c 2.
Powl.	PDL.	0.1383 H.
Pound-Power.	lbf.	4.4482 H.
Kilogram-Power.	Kgf.	9.807 H.
Tiyak na timbang (n / m 3)
Pound kapangyarihan sa kubiko pulgada	Lbf / ft 3.	157.087 H / M 3.
Presyon (PA o kg / (m * c 2) o n / m 2)
Pascal	PA.	1 n / m 2.
hectopascal.	GPA.	10 2 Pa.
Kilopascal.	KPA.	10 3 Pa.
bar.	Bar.	10 5 n / m 2.
Pisikal na kapaligiran	ATM.	1.013 * 10 5 n / m 2.
Millimeter Mercury Pillar.	Mm hg.	1.333 * 10 2 n / m 2.
Kilo-puwersa sa kubiko sentimetro.	Kgf / cm 3.	9.807 * 10 4 n / m 2.
Powl sa square foot	PDL / FT 2.	1.4882 n / m 2.
Pound Power bawat parisukat na paa	Lbf / ft 2.	47.8803 n / m 2.
Pound Power Per Square Inch.	Lbf / sa 2.	6894.76 N / m 2.
paa ng haligi ng tubig.	ft h 2 O.	2989.07 n / m 2.
inch water column.	sa H 2 O.	249.089 n / m 2.
Inch Mercury Pillar.	sa HG.	3386.39 N / m 2.
Trabaho, enerhiya, init (j o kg * m 2 / c 2 o n * m)
Joule.	J.	1 kg * m 2 / c 2 \u003d 1 n * m
calorie.	Cal.	4.187 J.
Cylolaria	Kcal	4187 J.
Kilowatt-hour.	KWH.	3.6 * 10 6 J.
British thermal unit.	Btu.	1055.06 J.
Foot-Pahundal.	ft * pdl.	0.0421 J.
paa-pound	ft * lbf.	1.3558 J.
liter-atmosphere.	L * ATM.	101.328 J.
Kapangyarihan, w)
Paa poundal bawat segundo	ft * pdl / s.	0.0421 W.
Power-pound power bawat segundo	ft * lbf / s.	1.3558 W.
Horsepower (Ingles)	HP.	745.7 W.
British thermal unit kada oras.	Btu / H.	0.2931 W.
kilo-power-meter bawat segundo	KGF * M / S.	9.807 W.
Mass Flow (kg / s)
Pound mass bawat segundo	LB / S.	0.4536 kg / s.
Thermal kondaktibiti koepisyent (w / (m * k))
British thermal unit para sa pangalawang paa-degree na Fahrenheit	BTU / (s * ft * degf)	6230.64 w / (m * k)
Coefficient of Heat Transfer (w / (m 2 * k))
British thermal unit para sa isang pangalawang - square foot-degree Fahrenheit	Btu / (s * ft 2 * degf)	20441.7 w / (m 2 * k)
Temperatura koepisyent, kinematic viscosity (m 2 / s)
Stokes.	St (st)	10 -4 m 2 / S.
Santistoks.	CST (CST)	10 -6 m 2 / s \u003d 1mm 2 / s
Square ft para sa isang segundo	Ft 2 / S.	0.0929 m 2 / S.
Dynamic viscosity (PA * C)
Puaz.	P (p)	0.1 Pa * With.
SANTIPISE CP.	(SP)	10 6 Pa * With.
Poundal second on square foot	PDT * s / ft 2.	1.488 Pa * With.
Pound second power per square foot	Lbf * s / ft 2.	47.88 pa * with
Tiyak na init (j / (kg * k))
calorie sa gram-degree na celsius	Cal / (g * ° C)	4.1868 * 10 3 J / (kg * k)
British thermal unit para sa pound-degree Fahrenheit.	BTU / (lb * degf)	4187 J / (kg * k)
Tiyak na entropy (j / (kg * k))
British thermal unit para sa Pound Degrees Renkina.	Btu / (lb * degr)	4187 J / (kg * k)
Ang density ng init flux (w / m 2)
Cylolaria per meter square - Hour.	Kcal / (m 2 * h)	1.163 w / m 2.
British thermal unit per square foot - Hour.	BTU / (ft 2 * h)	3.157 w / m 2.
Kahalumigmigan pagkamatagusin ng mga istruktura ng gusali.
kilo bawat oras sa bawat meter millimeter water column.	Kg / (h * m * m 2 o)	28.3255 mg (c * m * pa)
Dami ng pagkamatagusin ng mga istruktura ng gusali
Kubiko metro kada oras bawat meter-millimeter water column	M 3 / (h * m * m 2 o)	28.3255 * 10 -6 m 2 / (C * PA)
Ang kapangyarihan ng liwanag
Kandela.	CD.	Ang pangunahing yunit ng S.
Pag-iilaw (LC)
LUX.	LK.	1 CD * CP / M 2 (CP - SterAdian)
Larawan	pH (mga larawan)	10 4 LK.
Liwanag (CD / m 2)
Styb.	St (st)	10 4 kd / m 2.
Nit.	Nt (nt)	1 cd / m 2.

Grupo ng mga kumpanya inresol.

Na kung saan ay kinakailangan upang baguhin ang temperatura ng nagtatrabaho likido, sa kasong ito, hangin, isang degree. Ang kapasidad ng init ng hangin ay direktang nakasalalay sa temperatura at presyon. Kasabay nito, ang iba't ibang mga pamamaraan ay maaaring magamit upang pag-aralan ang iba't ibang uri ng kapasidad ng init.

Mathematically, ang kapasidad ng init ng hangin ay ipinahayag bilang ratio ng halaga ng init sa pagtaas ng temperatura nito. Ang kapasidad ng init ng katawan na may isang mass ng 1 kg ay kaugalian na tinatawag na tiyak. Ang kapasidad ng molar init ng hangin ay ang kapasidad ng init ng isang bagay na nananalangin. Itinalagang Heat Capacity - J / K. Ang kapasidad ng init ng molar, ayon sa pagkakabanggit, j / (mol * k).

Ang kapasidad ng init ay maaaring ituring na isang pisikal na katangian ng anumang sangkap, sa kasong ito ng hangin, kung ang pagsukat ay isinasagawa sa ilalim ng pare-pareho ang mga kondisyon. Kadalasan, ang mga naturang sukat ay isinasagawa sa patuloy na presyon. Ito ay kung paano natutukoy ang kapasidad ng init ng isobaric. Ito ay nagdaragdag sa isang pagtaas sa temperatura at presyon, at isa ring linear na pag-andar ng mga halagang ito. Sa kasong ito, ang pagbabago ng temperatura ay nangyayari sa patuloy na presyon. Upang kalkulahin ang kapasidad ng init ng isobaric, kinakailangan upang matukoy ang pseudocritic temperatura at presyon. Tinutukoy ito gamit ang data ng sanggunian.

Kapasidad ng init ng hangin. Mga Tampok.

Ang hangin ay isang pinaghalong gas. Kapag isinasaalang-alang, ang mga sumusunod na pagpapalagay ay kinuha sa thermodynamics. Ang bawat gas sa komposisyon ng halo ay dapat na pantay na ipinamamahagi sa buong lakas ng tunog. Kaya, ang dami ng gas ay katumbas ng dami ng buong timpla. Ang bawat gas sa komposisyon ng halo ay may bahagyang presyon nito, na nagpapakita nito sa mga dingding ng sisidlan. Ang bawat isa sa mga bahagi ng pinaghalong gas ay dapat magkaroon ng temperatura na katumbas ng temperatura ng buong halo. Sa kasong ito, ang kabuuan ng bahagyang mga presyon ng lahat ng mga sangkap ay katumbas ng presyon ng halo. Ang pagkalkula ng kapasidad ng init ng hangin ay isinasagawa batay sa data sa komposisyon ng pinaghalong gas at kapasidad ng init ng mga indibidwal na bahagi.

Ang kapasidad ng init ay maliwanag na kinikilala ang sangkap. Sa unang batas ng thermodynamics, maaari itong concluded na ang panloob na enerhiya ng katawan ay nag-iiba hindi lamang depende sa halaga ng init na nakuha, ngunit din mula sa perpektong katawan ng trabaho. Sa ilalim ng iba't ibang mga kondisyon ng proseso ng paglipat ng init, maaaring mag-iba ang katawan. Kaya, ang parehong naiulat na katawan ay ang halaga ng init, maaaring maging sanhi ng iba't ibang sa kahulugan ng pagbabago ng temperatura at panloob na enerhiya ng katawan. Ang tampok na ito ay katangian lamang para sa mga gaseous substance. Hindi tulad ng solid at likidong katawan, ang mga gaseous substance ay maaaring makapagpapatibay ng lakas ng tunog at trabaho. Iyon ang dahilan kung bakit ang kapasidad ng init ng hangin ay tumutukoy sa likas na katangian ng thermodynamic na proseso mismo.

Gayunpaman, sa isang pare-pareho ang lakas ng tunog, ang hangin ay hindi gumagana. Samakatuwid, ang pagbabago sa panloob na enerhiya ay proporsyonal sa pagbabago sa temperatura nito. Ang ratio ng kapasidad ng init sa isang pare-pareho ang proseso ng presyon, sa kapasidad ng init sa proseso na may pare-pareho ang dami ay bahagi ng formula ng proseso ng adiabatic. Ito ay ipinahiwatig ng gampea gamma pampanitikan.

Mula sa kasaysayan

Ang mga salitang "init kapasidad" at "ang halaga ng init" ay hindi mahusay na naglalarawan ng kanilang kakanyahan. Ito ay dahil sa ang katunayan na sila ay dumating sa modernong agham mula sa teorya ng planta ng heator, na kung saan ay popular sa ikalabing walong siglo. Ang mga tagasunod ng teorya na ito ay itinuturing na init bilang isang uri ng walang timbang na sangkap, na nakapaloob sa mga katawan. Ang sangkap na ito ay hindi maaaring sirain o nilikha. Ang paglamig at pag-init ng mga katawan ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagbawas o pagtaas ng nilalaman ng sasakyan, ayon sa pagkakabanggit. Sa paglipas ng panahon, ang teorya na ito ay hindi wasto. Hindi niya maipaliwanag kung bakit ang parehong pagbabago sa panloob na enerhiya ng anumang katawan ay nakuha sa pamamagitan ng pagpapadala nito ng iba't ibang halaga ng init, at depende rin sa katawan na isinagawa ng katawan.