Karakteristisk för aluminium som ett kemiskt element. Kemiska och fysikaliska egenskaper hos aluminium. Fysiska egenskaper hos aluminiumhydroxid

Egenskaper 13 Al.

Atomisk massa	26,98	clark, på.% (Vanlighet i naturen)	5,5
Elektronisk konfiguration *		Aggregeringstillstånd (n. u.).	fast
	0,143	Färg	silvervit
	0,057		695
Joniseringsenergi	5,98		2447
Relativ elektronegate	1,5	Densitet	2,698
Möjliga grader av oxidation	1, +2,+3	Standard elektrodpotential	1,69

* Konfigurationen av de externa elektroniska nivåerna i elementatomen ges. Konfigurationen av de återstående elektroniska nivåerna sammanfaller med den för den ädla gasen som föregående period och ovan nämnda i parentes.

Aluminium - Den huvudsakliga representanten för metaller i den huvudsakliga undergruppen III i det periodiska systemet. Egenskaper hos sina analoger - gallium, Indien och tallina - I stor utsträckning liknar aluminiumets egenskaper, eftersom alla dessa element har samma e-nivåkonfiguration ns 2 np 1 Och därför visar de alla graden av oxidation 3+.

Fysikaliska egenskaper.Aluminium - Silver-White Metal Holding hög värme och elektrisk ledningsförmåga. Metallytan är belagd med tunn, men mycket hållbar film av aluminium OL 2OZ.

Kemiska egenskaper.Aluminium är mycket aktiv om det inte finns någon skyddande film Al 2 oz. Denna film förhindrar aluminiums interaktion med vatten. Om du tar bort skyddsfilmen med en kemisk metod (till exempel en lösning av alkali), börjar metallen att kraftigt interagera med vatten med väteutlösning:

Aluminium i form av chips eller pulver brinner starkt i luft, markerar en stor mängd energi:

Denna egenskap hos aluminium används i stor utsträckning för att erhålla olika metalloxidmetaller genom att återställa aluminium. Metoden kallades alumemith . Alumenum kan endast erhållas med de metaller där värmen av bildandet av oxider är mindre än värmen av bildningen av Al2 oz, till exempel:

Vid uppvärmning av aluminium reagerar med grå, kväve och kolhalogener, som bildar den respektive haloenider:

Sulfid och aluminiumkarbid hydrolyseras fullständigt genom bildning av aluminiumhydroxid och respektive vätesulfid och metan.

Aluminium är lätt upplöst i saltsyra med vilken koncentration som helst:

Koncentrerade svavelsyra och salpetersyror i kylan verkar inte på aluminium (passiverad). För uppvärmning Aluminium kan återställa dessa syror utan att markera väte:

I utspädd Svavelsyra aluminium löses med väteutlösning:

I utspädd Nitrinsyrareaktion levereras med kväveoxidfrisättning (II):

Aluminium löses i alkalialkalimetallkarbonatlösningar för att formas tetrahydroxialaluluminates:

Aluminiumoxid. Al203 har 9 kristallina modifieringar. Den vanligaste A är en modifiering. Det är mest kemiskt inert, baserat på det odlas av enstaka kristaller av olika stenar för användning från smycken och teknik.

I laboratoriet erhålles aluminiumoxid genom att bränna aluminiumpulver i syre eller kalcinera dess hydroxid:

Aluminiumoxid, var amfoter kan reagera inte bara med syror, men också med alkalier, såväl som vid fusion med alkalimetallkarbonater, vilket ger metaluminda:

och med sura salter:

Aluminiumhydroxid - Vit chatty substans, praktiskt taget olösligt i vatten, innehar amfotär egenskaper. Aluminiumhydroxid kan erhållas genom behandling av aluminiumsalter genom alkalier eller ammoniumhydroxid. I det första fallet bör ett överskott av alkali undvikas, eftersom annars aluminiumhydroxid löses med bildandet av komplex tetrahydroxialaluluminates [AL (HE) 4] `:

Faktum är att i den sista reaktionen bildas tetrahydroxodiacvaluminatjonerMen för att spela in reaktioner brukar använda en förenklad form [Al (OH) 4]. Med en svag försurning förstörs tetrahydroxalulum:

Aluminiumsalter. Aluminiumhydroxid kan erhållas från nästan alla aluminiumsalter. Nästan alla aluminiumsalter och starka syror är väl lösliga i vatten och samtidigt hydrolyseras.

Aluminiumhalogenider är väl lösliga i vatten, och i deras struktur är dimerer:

2alcl 3 є Al 2cl 6

Aluminiumsulfater är lätta, liksom alla sina salter, hydrolyserade:

Kalyasy aluminiumalumer är också kända: Kal (SO4) 2H20H2O.

Acetat aluminium Al (CH3 COO) 3 Används i medicin som uppdrag.

Aluminosilikater.I naturen finns aluminium i form av föreningar med syre och kisel-aluminosilikater. Vanliga formler: (Na, K) 2 Al 2 Si2O 8 -Nfelin.

Även naturliga aluminiumföreningar är: Al 2 O 3 - Korundum, aluminiumoxid; och föreningar med axelformler Al 2 O 3 H NH20 och Al (OH) 3H NH2O - boxites.

Få. Aluminium erhålles genom Al203 smältelektrolys.

Definition

Aluminium Beläget under den tredje perioden, III-gruppen i den viktigaste (A) undergruppen för det periodiska tabellen. Detta är det första p-elementet i 3: e perioden.

Metall. Beteckning - Al. Sekvensnummer - 13. Relativ atommassa - 26,981 a.e.m.

Elektronisk struktur av en aluminiumatom

Aluminiumatom består av en positivt laddad kärna (+13), varav 13 protoner och 14 neutroner är belägna. Kärnan är omgiven av tre skal, enligt vilka 13 elektroner rör sig.

Fikon. 1. En schematisk representation av strukturen hos en aluminiumatom.

Fördelningen av elektroner av Orbitals är som följer:

13al) 2) 8) 3;

1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 1 .

På den yttre energinivån för aluminium finns tre elektroner, alla elektroner av den 3: e sublevelen. Energidagrammet har följande formulär:

Teoretiskt, ett upphetsat tillstånd för en aluminiumatom på grund av ledig 3 d.-Bed. Men gnistelektroner 3 s.- Angelägenheter händer inte faktiskt.

Exempel på att lösa problem

Exempel 1.

Hämta Alumokalia Kvasssov

Aluminium (Lat. Aluminium), - I det periodiska systemet är aluminium under den tredje perioden i huvudundergruppen för den tredje gruppen. Laddningen av kärnan +13. Elektronisk struktur av 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 atom 1. Metallatomradie 0,143 nm, kovalent - 0,126 nm, konventionell radie av Al 3 + jon - 0,057 nm. Al-Al + 5,99 joniseringsenergi.

Den mest karakteristiska graden av oxidation av aluminiumatomen är +3. Den negativa graden av oxidation manifesteras sällan. I det yttre elektroniska skiktet av atomen finns det fria D-lints. På grund av detta kan dess samordningsnummer i föreningar vara lika, inte bara 4 (AlCl4-, ALH 4-, aluminosilikater), men också 6 (Al203, 3+).

Historisk referens. Namnet på aluminium kommer från lat. Alumen - så ytterligare 500 år bc Aluminiumalrum kallades, som användes som skräp när vävnaden är målade och för att kasta huden. Danskvetenskapsman X. K. Östed 1825, som agerade av Amalgam kalium på vattenfri Alsl 3 och sedan drivs av kvicksilver, fick relativt ren aluminium. Den första industriella produktionsmetoden av aluminium som erbjuds 1854 franska kemist a.e. Saint-Claire Devil: Metoden var att återställa dubbel aluminiumklorid och natrium Na3 alcl 6 metallnatrium. Liknande i färg på silver, aluminium i första värderades mycket dyrt. Från 1855 till 1890 erhölls endast 200 ton aluminium. En modern metod för att erhålla aluminium genom elektrolys av den cryolito-cellulära smältan utvecklades 1886 samtidigt och oberoende av varandra C. Hall i USA och P. ERA i Frankrike.

Att hitta i naturen

Aluminium är den vanligaste metallen i jordskorpan. Den står för 5,5-6,6 mol. Delar% eller 8 viktprocent. Huvudmassan av den är koncentrerad i aluminosilikater. Den extremt vanliga produkten av förstörelsen av de fasta stenarna som bildas av dem är lera, vars huvudkomposition motsvarar formeln Al203. 2sio 2. 2H20, från andra naturliga former av att hitta aluminium, har Bauxit Al 2 O3 det största värdet. XH 2 O och Minerals Corund Al 2 O 3 och Criched Alf 3. 3NAF.

Erhållande

För närvarande erhålles aluminiumindustrin genom elektrolys av Al203-aluminiumoxidlösningen i smält kryolit. Al 2 O 3 bör vara tillräckligt ren, eftersom föroreningar avlägsnas från det limmade aluminiumet. Smältpunkten Al203 är ca 2050 ° C och cryolitis-1100 o C. Elektrolys utsätts för en smält blandning av Cryolya och Al203, innehållande ca 10 vikt% Al203, som smälter vid 960 ° C och har elektrisk ledningsförmåga, densitet och viskositet, mest gynnsamma process. Vid tillsats av ALF3, caf 2 och MgF 2 är elektrolysen möjlig vid 950 ° C.

Elektrolyser för aluminiumsmältning är ett järnhölje, som är utifrån insidan med eldfasta tegelsten. Dess botten (under), monterad från block av komprimerat kol, fungerar som en katod. Anoder finns på toppen: Dessa är aluminiumramar fyllda med kolbriketter.

Al 2 O 3 \u003d Al 3+ + Alo 3 3-

På katoden särskiljs flytande aluminium:

Al 3+ + 3e - \u003d Al

Aluminium går till botten av ugnen, varifrån den produceras periodiskt. Syre släpps på anoden:

4ALO 3 3- - 12E - \u003d 2al 2 03 + 3O2

Syreoxiderar grafit till koloxider. När kol är förbränning ökar anoden.

Aluminium, dessutom används som dopadditiv till många legeringar för att ge dem en värmebeständighet.

Fysiska egenskaper hos aluminium. Aluminium kombinerar ett mycket värdefullt komplex av egenskaper: låg densitet, hög värmeledningsförmåga och elektrisk ledningsförmåga, hög plasticitet och god korrosionsbeständighet. Det är lätt smide, stämpling, rullande, ritning. Aluminium är välsvetsat med gas, kontakt och andra svetstyper. Aluminium Grill Cubic Grazentized med parameter A \u003d 4,0413 Å. Egenskaperna hos aluminium, som alla metaller, att betyda grader beror på dess renhet. Särskilda renhets aluminiumegenskaper (99,996%): densitet (vid 20 ° C) 2698,9 kg / m3; T pl 660.24 ° C; t instrumentation ca 2500 ° C; Termisk expansionskoefficient (från 20 till 100 ° C) 23,86 · 10 -6; Termisk ledningsförmåga (vid 190 ° C) 343 W / m · K, specifik värmekapacitet (vid 100 ° C) 931,98 J / kg · k. ; Elektrisk ledningsförmåga med avseende på koppar (vid 20 ° C) 65,5%. Aluminium har låg styrka (styrkan på 50-60 mn / m 2), hårdhet (170 mn / m 2 för brinell) och hög plasticitet (upp till 50%). Med kallvalsning ökar aluminiumstyrkan till 115 mn / m2, hårdheten är upp till 270 mn / m2, den relativa förlängningen reduceras till 5% (1 mn / m ^ och 0,1 kgf / mm 2). Aluminium är välpolerat, anodiserat och har en hög reflektivitet nära silver (det speglar upp till 90% av det infallande ljusenergin). Med en stor affinitet för syre är aluminium i luften täckt med en tunn, men mycket slitstark film av Al2-oxid, vilket skyddar metallen från ytterligare oxidation och leder sina höga korrosionsegenskaper. Styrkan hos oxidfilmen och den skyddande effekten av den är starkt minskande i närvaro av kvicksilverföroreningar, natrium, magnesium, koppar och andra aluminiumsträngar till verkan av atmosfärisk korrosion, hav och färskvatten, som praktiskt taget inte interagerar med koncentrerad eller starkt utspädd salpetersyra, med organiska syror, livsmedelsprodukter.

Kemiska egenskaper

Vid påverkan av finfördelad aluminium brinner han kraftigt i luften. På samma sätt fortsätter och interaktion med grå. Med klor och brom uppträder föreningen redan vid normal temperatur, med jod - vid uppvärmning. Vid mycket höga temperaturer är aluminium direkt ansluten med kväve och kol. Tvärtom interagerar det inte med väte.

I förhållande till vatten är aluminium ganska stabil. Men om en mekanisk väg eller sammanslagning, avlägsna den skyddande effekten av oxidfilmen, uppstår en energisk reaktion:

Starkt utspädd, såväl som mycket koncentrerad HNO3 och H2SO4 på aluminium, verkar nästan inte (på kallt), medan med de genomsnittliga koncentrationerna av dessa syror löses den gradvis. Rent aluminium är ganska stabilt och i förhållande till saltsyra, men den vanliga tekniska metallen löses upp i den.

Under åtgärd på aluminiumvattenhaltiga lösningar löses alkali av oxidskiktet och aluminater bildas - salter innehållande aluminium som en del av anjonen:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O \u003d 2NE

Aluminium, som saknar skyddsfilm, interagerar med vatten, förskjutning av väte från det:

2al + 6H20 \u003d 2al (OH) 3 + 3H2

Formerna av aluminiumhydroxid reagerar med ett överskott av alkali, som bildar hydroxialulum:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na

Den totala upplösningen av aluminiumsupplösning i en vattenhaltig lösning av alkali:

2al + 2naOH + 6H20 \u003d 2Na + 3H2

Aluminium är signifikant upplöst i lösningar av salter, vilka beror på deras hydrolys med en sur eller alkalisk reaktion, exempelvis i en lösning av Na2CO3.

I en rad av spänningar ligger den mellan mg och Zn. I alla dess stabila föreningar aluminium trivalent.

Föreningen av aluminium med syre åtföljs av stor värmesfrisättning (1676 kJ / mol Al203), mycket större än i många andra metaller. Med tanke på detta, när blandningen av oxiden av motsvarande metall med aluminiumpulvret, uppträder en våldsam reaktion, vilket leder till frisättningen av den fria metallen från blodoxiden. Återvinningsmetoden med användning av Al (altertermia) används ofta för att erhålla ett antal element (CR, Mn, V, W, etc.) i det fria tillståndet.

Alumetemi använder ibland för svetsning av enskilda ståldelar, i timmen av spårvagnsskenor. Den använda blandningen ("termit") är vanligtvis tillverkad av tunna aluminium och Fe 3O4 pulver. Den sitter fast med lukten av Al och Bao 2-blandningen. Huvudreaktionen beror på ekvationen:

8al + 3FE3O4 \u003d 4AL 2 03 + 9FE + 3350 kJ

Dessutom utvecklar temperaturen ca 3000 o C.

Aluminiumoxid är en vit, mycket eldfast (T. PL. 2050 o C) och olöslig i vattenmassa. Natural Al203 (mineralkorundum), liksom det resulterande konstgjort och sedan starkt kalcinerad kännetecknas av en stor hårdhet och icke-löslighet i syror. I det lösliga tillståndet av Al203 (T.N. aluminiumoxid) kan överföras av alkalier.

Vanligtvis förorenad med järnoxid naturligt korund på grund av sin extrema hårdhet som används för tillverkning av slipkretsar, stänger etc. I en fin krossad form kallade det emery för att rengöra metallytorna och tillverkningen av sandpapper. För samma ändamål använder ofta Al203, erhållet genom fusion av bauxit (det tekniska namnet - Alund).

Transparenta målade korundkristaller - röd rubin - kromblandning - och blå safir - en blandning av titan och järn ädelstenar. De erhålls också artificiellt och används för tekniska ändamål, till exempel för tillverkning av delar av exakta enheter, stenar i timmar etc. Rubins kristaller innehållande en liten blandning av Cr2O3 används som kvantgeneratorer - lasrar som skapar en riktad stråle av monokromatisk strålning.

På grund av olösligheten av Al203 i vatten kan Al (OH) 3-hydroxiden som motsvarar denna oxid endast erhållas av indirekt från salter. Framställning av hydroxid kan representeras som följande schema. Under åtgärd av alkalijoner OH - ersatt successivt i Aquocomplexes av 3 + vattenmolekyler:

3+ + OH - \u003d 2+ + H2O

2+ + OH - \u003d + + H2O

OH - \u003d 0 + H 2 O

Al (OH) 3 är ett bulkfärgat sediment av vit färg, praktiskt taget olöslig i vatten, men lättlöslig i syror och starka alkalier. Den har följaktligen amfoterisk karaktär. Men dess huvudsakliga och särskilt sura egenskaper uttalas ganska svagt. I överskott av NH4 OH, aluminiumhydroxidolöslig. En av formerna av dehydratiserad hydroxid-alumino används i tekniken som ett adsorbent.

Vid interaktion med starka alkalier bildas lämpliga aluminater:

NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na

Aluminaten av de mest aktiva monovalenta metallerna i vatten är väl lösliga, men på grund av stark hydrolys är deras lösningar endast stabila om det finns tillräckligt med överskott av alkali. Aluminater, framställda av svagare baser, hydrolyseras i lösningen, som nästan riktas och därför endast kan erhållas genom torrbanan (Al203-fusion med lämpliga metalleroxider). Metallulumages bildas i sin sammansättning som producerar halo 2 från metaalumininsyra. De flesta av dem är olösliga i vatten.

Al (OH) 3 syror bildar salter. Derivaten av de flesta starka syror är väl lösliga i vatten, men ganska signifikant hydrolyseras, och därför visar deras lösningar den sura reaktionen. Också mer hydrolyserade lösliga salter av aluminium och svaga syror. På grund av hydrolysulfid, karbonat, cyanid och några andra salter av aluminium från vattenhaltiga lösningar, kan det inte erhållas.

I det vattenhaltiga mediet är Al 3+ anjonen direkt omgiven av sex vattenmolekyler. En sådan hydratiserad jon dissocieras något enligt schemat:

3+ + H2O \u003d 2+ + OH 3 +

Konstanten av sin dissociation är 1. 10 -5, dvs. Det är svag syra (nära ättik). Okahedralmiljön i Al 3+ med sex vattenmolekyler bevaras också i kristallohydraten av ett antal aluminiumsalter.

Aluminosilikater kan betraktas som silikater i vilka en del av SiO44 Silician Tetrahedra ersätts med Alo4 aluminoisologiska Tetrahedra 5- från aluminosilikater, är fältslam vanligast, vilket står för mer än hälften av jordens massa. Deras huvudrepresentanter - mineraler

orthoclases K 2 Al 2 Si6O 16 eller K2O. Al 2 O 3. 6sio 2.

albit Na 2 Al 2 Si6O 16 eller Na20 Al 2 O 3. 6sio 2.

hjälp Caal 2 Si 2 O 8 eller Cao. Al 2 O 3. 2sio 2.

Mineraler i glimmergruppen är mycket vanliga, såsom MUSK KAL 2 (ALSI 3O 10) (OH) 2. Mineral Nepheline (Na, K) 2, som används för att erhålla aluminiumoxidprodukter och cement för att erhålla aluminiumoxid. Denna produktion består av följande operationer: a) Nefeline och kalksten Sach ut i rörformiga ugnar vid 1200 ° C:

(Na, K) 2 + 2CACO3 \u003d 2CASIO3 + NAALO 2 + KALO 2 + 2CO 2

b) Den resulterande massan lakas med vatten - lösningen av natrium och kaliumaluminat och CASIO3-slammet är bildat:

NAALO 2 + KALO 2 + 4H2O \u003d Na + K

c) genom en lösning av aluminater är tillåtna under sintring CO 2:

Na + K + 2CO2 \u003d NaHCO3 + KHCO3 + 2al (OH) 3

d) Uppvärmning Al (OH) 3 erhålles genom aluminiumoxid:

2al (OH) 3 \u003d Al203 + 3H20

e) Indunstning av livmoderlösningen är isolerad soda och dimma, och det tidigare erhållna slammet går till framställning av cement.

Vid framställning av 1 T Al203 erhålles 1 ton koherent koherent.

Vissa aluminosilikater har en lös struktur och kan jonbyte. Sådana silikater är naturliga och speciellt artificiella - används för vattenbehandling. Dessutom, på grund av sin högutvecklade yta, används de som bärare av katalysatorer, d.v.s. Som material impregnerade med katalysatorn.

Aluminiumhalogenider under normala förhållanden - färglösa kristallina substanser. Alf 3 aluminiumhalogenider är mycket olika i egenskaper från sina analoger. Det är raffinerat, upplöst lite i vatten, kemiskt inaktiv. Huvudmetoden för att erhålla ALF3 är baserad på vattenfri HF-verkan på Al203 eller Al:

Al 2 O 3 + 6HF \u003d 2ALF 3 + 3H20

Aluminiumföreningar med klor, brom och jod av lågsalin, är mycket reaktiva och vällösliga inte bara i vatten utan även i många organiska lösningsmedel. Samspelet mellan aluminiumhalogenider med vatten åtföljs av en signifikant frisättning av värme. I en vattenhaltig lösning är alla starkt hydrolyserade, men i motsats till de typiska sura halogeniderna av icke-metaller är deras hydrolys ofullständig och reversibel. Var märkbart volatil under normala förhållanden, Alcl 3, Alb3 och Ali 3 rök i fuktig luft (på grund av hydrolys). De kan erhållas genom direkt interaktion av enkla ämnen.

Alcl3, Albr 3 och Ali 3 ångdensitet med relativt låga temperaturer mer eller mindre exakt motsvarar dubbla formler - Al 2 Hal 6. Den rumsliga strukturen hos dessa molekyler motsvarar två tetrahedra med en gemensam kant. Varje aluminiumatom är associerad med fyra halogenatomer och var och en av de centrala halogenatomerna med båda aluminiumatomerna. Av de två obligationerna av den centrala halogenatomen är en donatoracceptor och aluminiumfunktioner som en acceptor.

Med halidsalter av ett antal monovalenta metaller av aluminiumhalogenider bildas komplexa föreningar, huvudsakligen typer M3 och M (där Hal är klor, brom eller jod). Tendensen till reaktionerna av fastsättning uttrycks generellt i de överväganden som behandlas. Det är just detta att den viktigaste tekniska användningen av Alcl 3 som en katalysator (vid bearbetning av olja och med organisk syntes) är ansluten.

Från fluorollumerna har den största användningen (för framställning av Al, F2, emalj, glas etc.) en Na3-kryolit. Industriell produktion av konstgjord kryolit är baserad på behandling av hydroxid av aluminium genom fluorvätesyra och läsk:

2al (OH) 3 + 12HF + 3NA 2 CO3 \u003d 2NA 3 + 3CO 2 + 9H20

Klor, brom och jodoaluminater erhålles genom fusion av aluminiumtrihalider med halogenerna av motsvarande metaller.

Även om aluminium kemiskt interagerar med väte, kan aluminiumhydrid erhållas indirekt. Det är en vit amorf massa av kompositionen (ALH 3) N. Sönderdelas när uppvärmning över 105 ° C med väte släpps.

När ALH 3 interagerar med de huvudsakliga hydriderna i den eteriska lösningen bildas hydroaluminat:

LiH + ALH 3 \u003d LI

Hydrid aluminium - vita fasta ämnen. Vatten sönderdelas våldsamt. De är starka reduktionsmedel. Applicera (särskilt Li) i organisk syntes.

Al 2 aluminiumsulfat (SO4) 3. 18H20 erhålles genom verkan av varm svavelsyra på aluminiumoxid eller kaolin. Den används för vattenrening, såväl som när man förbereder några pappersvarianter.

Aluminium Kal Alum Kal (SO 4) 2. 12H20 används i stora mängder för garvningsläder, såväl som i ett krossväska som en dreache för bomullstyg. I det senare fallet är alunens verkan baserad på det faktum att aluminiumhydroxidhydroxid som resulterar på grund av att deras hydrolys avsätts i fibrerna i vävnaden i ett fint tillstånd och adsorbering av färgämnet, håller det fast på fibern.

Från de återstående aluminiumderivaten är det nödvändigt att nämna dess acetat (annars-ättiksyra salt) Al (CH3 COO) 3, som används när vävnadskollaps (som en hydraulisk) och i medicin (gramcons och kompressor). Aluminiumnitrat är lättlösligt i vatten. Aluminiumfosfat olösligt i vatten och ättiksyra, men löslig i starka syror och alkalier.

Aluminium i kroppen. Aluminium är en del av djur- och växtvävnader; I däggdjursdjuren hittades 10 -3 till 10 -5% aluminium (rå ämne). Aluminium ackumuleras i lever, bukspottkörtel och sköldkörteln. I växtprodukter varierar aluminiuminnehållet från 4 mg per 1 kg torrsubstans (potatis) till 46 mg (gul rengöring), i animaliska produkter från 4 mg (honung) till 72 mg per 1 kg torrsubstans (nötkött). På den dagliga grunden för människan når aluminiumhalten 35-40 mg. Organismerna är kända - aluminiumhubbar, till exempel, ramar (Lycopodiaceae), innehållande i aska till 5,3% aluminium, blötdjur (Helix och Lithorina), i ASSE av 0,2-0,8% aluminium. Att bilda olösliga föreningar med fosfater stör aluminium kraften hos växter (absorption av fosfatrötter) och djur (fosfatabsorption i tarmarna).

Geokemi aluminium. De geokemiska egenskaperna hos aluminium bestäms av dess större affinitet för syre (i mineraler aluminium kommer in i syre oktahedra och tetrahedra), permanent valens (3), svag löslighet av de flesta naturliga föreningar. I endogena processer, när magma är frusen och bildandet av utbrutna stenar, ingår aluminium i kristallgitteret av fältsymboler, glimmer och andra mineraler - aluminosilikater. I biosfären aluminium - en svag migrant, är det inte tillräckligt i organismerna och hydrosfärmen. I ett fuktigt klimat, där de sönderdelande rester av riklig vegetation bildar många organiska syror, migrerar aluminium i jordar och vatten i form av organiska kolloidala föreningar; Aluminium adsorberas av kolloider och deponeras i botten av jorden. Aluminiumanslutning med kisel är delvis trasig och platser i troperna är formade mineraler - aluminiumhydroxider - bleit, diaspora, hydraulisk. Den större delen av aluminiumet är en del av aluminosilikater - kaolinit, biolit och andra lermineraler. Svag rörlighet bestämmer återstående ackumulering av aluminium i väftkroppens skorpa. Som ett resultat bildas eluviala bauxiter. I tidigare geologiska epoker ackumulerades också bauxit i sjöarna och kustzonen i tropiska områden (till exempel sedimentär bauxes av Kazakstan). I stepparna och öknen, där det finns lite levande ämne, och vattnet är neutralt och alkaliskt, migrerar aluminium nästan inte. Den mest energiska migrationen av aluminium i vulkanområden, där stark flod och grundvatten rik på aluminium observeras. På förspänningsorter av surt vatten med alkaliskt hav (i munnen av floder och andra) deponeras aluminium med bildandet av bauxitavsättningar.

Aluminiumansökan. Kombinationen av fysiska, mekaniska och kemiska egenskaper hos aluminium bestämmer sin utbredd användning på nästan alla tekniska områden, speciellt i form av dess legeringar från andra metaller. I elektroteknik ersätter aluminiumet framgångsrikt koppar, speciellt vid framställning av massiva ledare, till exempel i luftlinjer, högspänningskablar, distributionsdäck, transformatorer (elektrisk ledningsförmåga av aluminium når 65,5% av den elektriska ledningsförmågan hos koppar och Det är mer än tre gånger lättare än koppar; med en tvärsektion, vilket ger samma ledningsförmåga, massan av ledningar från aluminium dubbelt så mycket koppar). Ultrapure aluminium används vid framställning av elektriska kondensatorer och likriktare, vars verkan är baserad på aluminiumoxidfilmens förmåga att hoppa över elektrisk ström i en riktning. Ultrachoft aluminium, renad genom zonsmältning, används för syntes av halvledarföreningar av typ A III B V som används för framställning av halvledaranordningar. Rent aluminium används vid framställning av olika typer av spegelreflektorer. Aluminium med hög renhet används för att förhindra metallytor från verkan av atmosfärisk korrosion (plätering, aluminiumfärg). Innehåller ett relativt lågt tvärsnitt av neutronabsorption används aluminium som konstruktionsmaterial i kärnreaktorer.

I aluminiumtankar lagras en stor behållare och transporteras flytande gaser (metan, syre, väte, etc.), kväve och ättiksyra, rent vatten, väteperoxid och dietoljor. Aluminium används ofta i livsmedelsindustrins utrustning och apparater för förpackning av livsmedelsprodukter (i form av folie), för produktion av olika typer av hushållsprodukter. Förbrukning av aluminium för efterbehandling av byggnader, arkitektoniska, transport och sportanläggningar ökade dramatiskt.

I aluminiummetallurgi (förutom legeringar på basis), är en av de vanligaste legeringstillsatserna i legeringar baserade på Cu, Mg, Ti, Ni, Zn och Fe. Aluminium används också till deoxinstål innan det häller det i form, såväl som i processerna att erhålla vissa metaller av aluminotermi. Baserat på aluminium genom pulvermetallurgi har ett SAP (sintrat aluminiumpulver) skapats med temperaturer över 300 ° med stor värmebeständighet.

Aluminium används vid produktion av sprängämnen (ammonal, almone). Olika aluminiumföreningar används allmänt.

Produktionen och förbrukningen av aluminium växer kontinuerligt, betydligt före produktionen av stål, koppar, bly, zink.

Lista över begagnad litteratur

1. V.A. Rabinovich, Z.ya. Havin "kort kemisk katalog"

2. L.S. GUISE "Föreläsningar för allmän kemi"

3. N.S. Akhmetov "Allmänt och oorganisk kemi"

4. B.V. Nekrasov "Tutorial of General Chemistry"

5. N.L. Glinka "General Chemistry"

Aluminium - Element i den 13: e gruppen av det periodiska tabellen av kemiska element, den tredje perioden, med atomnummer 13. Avser gruppen av ljusmetaller. Den vanligaste metallen och den tredje prevalensen är det kemiska elementet i jordskorpan (efter syre och kisel).

En enkel aluminiumsubstans är en lätt, paramagnetisk metall av silverprotein, lätt att bilda gjutning, gjutning, mekanisk bearbetning. Aluminium har ett högt värmebeständighet, motståndskraft mot korrosion på grund av den snabba bildningen av slitstarka oxidfilmer som skyddar ytan från ytterligare interaktion.

Modern metod för att erhålla, hall-era-process. Den består i upplösning av Al2O3-aluminiumoxid i Na3alf6-kryolitsmältan, följt av elektrolys med användning av förbrukningsbara koks-orgrafiska anodelektroder. Denna metod för att erhålla kräver mycket stora elkostnader och får därför endast industriella tillämpningar på 20-talet.

Laboratoriemetod för framställning av aluminium: Restaurering av metallkalium av vattenfri aluminiumklorid (reaktionen uppstår vid uppvärmning utan luftåtkomst):

Metal silvervit, ljus, densitet - 2,7 g / cm³, smältpunkt i teknisk aluminium - 658 ° C, vid hög renhet Aluminium - 660 ° C, hög plasticitet: Teknisk - 35%, i ren - 50%, rullade in i a Slim ark och jämn folie. Aluminium har hög elektrisk ledningsförmåga (37 · 106 cm / m) och värmeledningsförmåga (203,5 W / (m · k)), 65%, har en hög reflektivitet.

Aluminium bildar legeringar med nästan alla metaller. De mest kända legeringarna med koppar och magnesium (duralumin) och kisel (silumin).

Enligt förekomsten i jordens jordskorpa tar det 1: a plats bland metaller och 3: e plats bland elementen, vilket ger endast syre och kisel. Masskoncentrationen av aluminium i jordskorpan enligt olika forskare uppskattas från 7,45 till 8,14%. I naturen uppträder aluminium, på grund av hög kemisk aktivitet nästan uteslutande i form av föreningar.

Natural aluminium består nästan helt av en enda stabil isotop 27al med obetydliga spår 26al, den mest långlivade radioaktiva isotopen med en halveringstid på 720 tusen år genererad i en atmosfär när klyvning av argonkärnor 40ära protoner av kosmiska strålar med höga energier.

Under normala förhållanden beläggs aluminium med tunn och hållbar oxidfilm och reagerar därför inte med klassiska oxidationsmedel: med H2O (t °), O2, HNO3 (utan uppvärmning). På grund av detta är aluminium nästan inte föremål för korrosion och är därför allmänt krävt av den moderna industrin. Vid förstörelsen av oxidfilmen (till exempel i kontakt med lösningar av ammoniumsalter NH4 +, heta alkalier eller som ett resultat av sammanslagning) verkar aluminium som ett aktivt reduktionsmedel. Det är möjligt att förhindra oxidfilmbildning genom tillsats av sådana metaller som gallium, indium eller tenn till aluminium. I detta fall är aluminiumets yta fuktad med lågsmältande eutektisk baserat på dessa metaller.

Reagerar enkelt med vanliga ämnen:

med syre, bildande aluminiumoxid:

med halogener (förutom fluorid), bildande klorid, bromid eller aluminiumjodid:

med andra icke-metaller reagerar vid uppvärmning:

med fluor, bildande aluminiumfluorid:

med grå, bildande aluminiumsulfid:

med kväve, bildande aluminiumnitrid:

med kol, bildande aluminiumkarbid:

Sulfid och aluminiumkarbid är helt hydrolyserade:

Med komplicerade ämnen:

med vatten (efter avlägsnande av skyddsoxidfilmen, till exempel amalgamering eller het-sleer-lösningar):

med alkalier (med bildandet av tetrahydroxyaluminater och andra aluminater):

Lätt upplöst i saltsyra och utspädda svavelsyror:

Vid uppvärmning löses upp i syror - Oxideringsmedel som bildar lösliga aluminiumsalter:

Återställer metaller från sina oxider (aluminotermi):

44. Aluminiumföreningar, deras amfotera egenskaper

Elektronisk konfiguration av den yttre nivån av aluminium ... 3S23P1.

I det upphetsade tillståndet växlar en av S-elektronerna till den fria cellen i p-suite, vilket ett tillstånd motsvarar valensen av III och graden av oxidation +3. I det yttre elektronskiktet i aluminiumatomen finns det fria D-liners.

Viktiga naturliga förbindelser - Aluminosilikater:

vit lera Al2O3 ∙ 2SIO2 ∙ 2H2O, fält spat K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SIO2, MICA K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SIO2 ∙ H2O

Av andra naturliga former av aluminiumfynd, Boxites A12IZ ∙ NN2O, Corund A1Foz Minerals och A1FSIS Chrits ∙ 3NAF har det största värdet.

Lätt, silvervit, plastmetall, perfekt leder elektrisk ström och värme.

På luften är aluminium täckt med den finaste (0,00001 mm), men en mycket tät film av oxid, skyddar metallen från ytterligare oxidation och ett matt utseende.

Aluminium A12O3-oxid

Vit solid olöslig i vatten, smältpunkt 20500С.

Naturligt A12O3 - Mineralkorundum. Transparenta målade korundkristaller - röd rubin - innehåller en kromblandning - och blå safir - en blandning av titan och järn ädelstenar. De erhålls också artificiellt och används för tekniska ändamål, till exempel för tillverkning av delar av exakta enheter, stenar i timmar etc.

Kemiska egenskaper

Aluminiumoxid visar amfotera egenskaper

1. Interaktion med syror

A12O3 + 6HCl \u003d 2Alcl3 + 3H2O

2. Interaktion med alkalier

A12O3 + 2NAOH - 2Naalo2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O \u003d 2Na

3. När blandningen av lämplig metalloxid med aluminiumpulver uppträder en stormig reaktion, vilket leder till isoleringen av den fria metallen från den borstade oxiden. Återvinningsmetod med Al (altertermia) används ofta för att erhålla ett antal element (CR, MP, V, W, etc.) i ett fritt tillstånd

2A1 + WO3 \u003d A12IZ + W

4. Interaktion med salter som har en stark utvidgningsmiljö på grund av hydrolys

Al2O3 + Na2CO3 \u003d 2 NaAlo2 + CO2

Aluminium A1-hydroxid (OH) 3

A1 (OH) 3 är en bulkpöl av vit sediment, praktiskt taget olöslig i vatten, men lättlöslig i syror och starka alkalier. Den har följaktligen amfoterisk karaktär.

Aluminiumhydroxid erhålles med aluminiumoxidlösliga salter med alkalier

Alcl3 + 3NAOH \u003d AL (OH) 3 ↓ + 3NACL

Al3 + + 3OH- \u003d Al (OH) 3 ↓

Denna reaktion kan användas som högkvalitativ jon Al3 +

Kemiska egenskaper

1. Interaktion med syror

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d 2Alcl3 + 3H2O

2. När du interagerar med starka alkalier bildas lämpliga aluminater:

NaOH + A1 (OH) s \u003d Na

3. Termisk sönderdelning

2al (OH) 3 \u003d Al2O3 + 3H2O

Salter aluminiumisättning hydrolys i katjonen, miljöutrymme (pH< 7)

Al3 + + N + ON-↔LON2 + + H +

AL (NO3) 3 + H2O↔ AlOH (NO3) 2 + HNO3

De lösliga salterna av aluminium och svaga syror är fullständiga (irreversibel hydrolys)

Al2S3 + 3H20 \u003d 2al (OH) 3 + 3H2S

Al2O3 aluminiumoxid är en del av vissa antacida medel (t ex Almagel), som används vid förhöjd surhet av magsaften.

Kal (SO4) 3 12H2O - Alumboy Alums används i medicin för behandling av hudsjukdomar, som hemostatiska medel. Och används också som garvningsämne i läderindustrin.

(CH3COO) 3al - flytande borrning - 8% aluminiumacetatlösning har en bindemedel och antiinflammatorisk effekt, i stora koncentrationer har måttliga antiseptiska egenskaper. Den används i en uppdelad form för sköljning, lotioner, med inflammatoriska sjukdomar i huden och slemhinnorna.

AlCl3 används som en katalysator i organisk syntes.

Al2 (SO4) 3 · 18 H20 - appliceras vid rengöring av vatten.

(A l), Gallium (GA), Indien (IN) och Tallal (T l).

Som framgår av de angivna data öppnades alla dessa element iXIX-talet.

Öppnande av metaller i huvudundergruppen Iii Grupp

I	Al	Ga.	I.	Tl
1806	1825	1875	1863	1861
Utyvak,	G. EIRSTED	L. de Baabodran	F.reich,	U.kruk
L. TENAR	(Danmark)	(Frankrike)	I. Richter	(England)
(Frankrike)			(Tyskland)

Bor är nonmetall. Aluminium - övergångsmetall och gallium, indium och thalium - full metall. Således förbättras metallegenskaperna hos enkla ämnen med de ökande radierna av atomer av element i varje grupp av periodiskt system.

I denna föreläsning kommer vi att överväga aluminiumets egenskaper.

1. Aluminiums position i tabell D. I. Mendeleev. Atoms struktur, manifesterbara oxidationsgrader.

Aluminiumelementet är beläget iIii Grupp, huvud "A" undergrupp, 3 periodiskt system, sekvensnummer 17, relativ atommassaAr (al. ) \u003d 27. Hans granne till vänster i bordet är magnesium - typisk metall, och till höger - kisel - redan icke-metall. Följaktligen bör aluminium visa egenskaperna hos vissa mellanliggande natur och dess föreningar är amfotera.

Al +13) 2) 8) 3, P-element,

Grundläggande villkor 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1
Upphetsad stat 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 2

Aluminium uppvisar i föreningar graden av oxidation +3:

AL 0 - 3 E - → Al +3

2. Fysiska egenskaper

Aluminium i fri form - silvervit metall med hög värme och elektrisk ledningsförmåga.Smältpunkt650 o C. Aluminium har en låg densitet (2,7 g / cm3) - ungefär tre gånger mindre än den hos järn eller koppar, och samtidigt är en hållbar metall.

3. Att hitta i naturen

I förekomsten i naturen tar 1: a bland metaller och 3: e plats bland element, vilket ger endast syre och kisel. Andelen aluminiumhalt i jordskorpan enligt olika forskare är från 7,45 till 8,14% av jordens skorpa.

I naturen finns aluminium endast i anslutningar (mineraler).

Några av dem:

· BOXITES - AL 2 O3H2O (med föroreningar Si02, Fe203, CaCO3)

· Nefelina - KNA 3 4

· Alunites - Kal (SO 4) 2 2al (OH) 3

· Alumorer (blandningar av kaoliner med SiO 2-sand, CaCO 3-kalksten, MGCO 3 magnesit)

· Corundum - Al 2 O 3

· Field Spad (orthoclases) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6sio 2

· Kaolinit - Al 2 O 3 × 2sio 2 × 2h 2 o

· Alunit - (Na, K) 2 så 4 × Al 2 (SO4) 3 x 4al (OH) 3

· Beryl - 3wo Al 2 O 3 6sio 2

Bauxit
Al 2 O 3	Korund
	Rubin
	Safir

4. Kemiska egenskaper hos aluminium och dess anslutningar

Aluminium interagerar enkelt med syre under normala förhållanden och är täckt med en oxidfilm (det ger ett matt utseende).

Demonstration av oxidfilm

Dess tjocklek är 0,00001 mm, men tack vare det, är aluminium inte frätande. För studierna avlägsnas aluminiumegenskaperna, oxidfilmen. (Med hjälp av sandpapper, eller kemiskt: först droppe i en lösning av alkali för att avlägsna en oxidfilm och sedan i en lösning av kvicksilversalter för bildning av aluminiumlegering med kvicksilver - amalgams).

Jag. Interaktion med vanliga ämnen

Aluminium vid rumstemperatur reagerar aktivt med alla halogener, bildande halogenider. Vid uppvärmning interagerar den med svavel (200 ° C), kväve (800 ° C), fosfor (500 ° C) och kol (2000 ° C), med jod i närvaro av en katalysator - vatten:

2A L + 3 s \u003d A L2S3 (aluminiumsulfid)

2a l + n2 \u003d 2a ln (aluminiumnitrid)

A l + p \u003d a l P (aluminiumfosfid),

4A L + 3C \u003d A L 4 C3 (aluminiumkarbid).

2 OLL +3 I 2 \u003d 2 A L I 3 (aluminiumjodid) ERFARENHET

Alla dessa föreningar hydrolyseras fullständigt för att bilda aluminiumhydroxid och följaktligen vätesulfid, ammoniak, fosfin och metan:

Al 2 s 3 + 6H2O \u003d 2al (OH) 3 + 3H2S

Al 4 C3 + 12H2O \u003d 4al (OH) 3 + 3CH4

I form av chips eller pulver brinner det starkt i luften, belyser en stor mängd värme:

4A L + 3 0 2 \u003d 2A L2O3 + 1676 kJ.

Aluminium som brinner i luft

ERFARENHET

II.. Interaktion med komplexa ämnen

Interaktion med vatten :

2 Al + 6H2O \u003d 2 Al (OH) 3 +3H2

utan oxidfilm

ERFARENHET

Interaktion med metaller Oxider:

Aluminium är ett bra reduktionsmedel, eftersom det är en av de aktiva metallerna. Det ligger i ett antal aktivitet omedelbart efter jordalkalimetaller. därför Återställer metaller från sina oxider . En sådan reaktion är alylummia - används för att erhålla rena sällsynta metaller, såsom volfram, badkaradium, etc.

3 Fe 3 0 4 +8 Al \u003d 4 Al 2 O 3 +9 Fe +Q.

Den termitblandningen av Fe3O4-IAL (pulver) används också vid termisk svetsning.

C R2O3 + 2A L \u003d 2C R + A L203

Interaktion med syror :

Med svavelsyra-lösning: 2 Al + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 +3H2

Med kall koncentrerad svavel och nitriska reagerar inte (passivat). Därför transporteras salpetersyra i aluminiumtankar. När uppvärmd aluminium kan återställa dessa syror utan väteutlösning:

2A L + 6H2SO4 (avslutande) \u003d A L2 (SO4) 3 + 3 S O2 + 6N2O,

A L + 6N NO3 (CONCATEN) \u003d A L (NO3) 3 + 3 NO2 + 3N 2 O.

Interaktion med alkalier .

2 Al + 2 NaOH + 6H2O \u003d 2 Na [ Al (oh) 4 ] +3 H 2.

ERFARENHET

Na.[MENl.(Han) 4] – tetrahydroxalulum av natrium

Vid förslag av kemist Gorbov, i det ryska-japanska kriget, användes denna reaktion för att producera väte för ballonger.

Med salterlösningar:

2 Al + 3 CUSO 4 \u003d Al 2 (SO4) 3 + 3 CU

Om aluminiumets yta är att förlora kvicksilversaltet, uppträder reaktionen:

2 Al + 3 Hgcl 2 = 2 Alcl 3 + 3 Hg.

Den framstående kvicksilver som löser aluminium, formaemalgam .

Aluminiumjondetektering i lösningar : ERFARENHET

5. Tillämpning av aluminium och dess föreningar

Aluminiumets fysikaliska och kemiska egenskaper ledde till sin utbredd användning i tekniken. Stor konsument aluminium luftfartsindustri: Flygplanet på 2/3 består av aluminium och dess legeringar. Planet från stålet skulle vara för tungt och kan bära mycket mindre passagerare. Därför kallas aluminium en vingad metall. Aluminium gör kablar och ledningar: Med samma elektriska ledningsförmåga är deras massa 2 gånger mindre än motsvarande kopparprodukter.

Med tanke på korrosionsbeständigheten hos aluminium, från det gjorde detaljerna i enheterna och behållaren för salpetersyra. Aluminiumpulver är grunden för tillverkningen av silverfärg för att skydda järnprodukterna från korrosion, såväl som för reflektion av värmestrålarna, så täcker sådan färg, raffinaderi, kostymer av brandmän.

Aluminiumoxid används för att erhålla aluminium, såväl som eldfast material.

Aluminiumhydroxid är huvudkomponenten av alla kända Maalox-läkemedel, en Almagel, som minskar surheten av magsaft.

Aluminiumsalter är starka hydrolyserade. Den här egenskapen används i processen med vattenrening. Aluminiumsulfat administreras till det renade vattnet och en liten mängd hazed kalk för att neutralisera den resulterande syran. Som ett resultat isoleras den volymetriska fällningen av aluminiumhydroxid, vilket, sedimenterar, tar med strikta partiklar av lera och bakterier.

Således är aluminiumsulfat ett koaguleringsmedel.

6. Erhålla aluminium

1) En modern kostnadseffektiv metod för framställning av aluminium uppfanns av den amerikanska hallen och franska eran 1886. Den består i elektrolys av aluminiumoxidlösning i smält kryolit. Den smälta Cryiton Na 3 Alf 6 löses Al203, eftersom vatten löses upp socker. Elektrolysen av "lösningen" av aluminiumoxid i den smälta cryoliten uppträder som om CRYITH var endast ett lösningsmedel och aluminiumoxid-elektrolyt.

2al 2 o 3 el → 4al + 3o 2

I den engelska "Encyclopedia för pojkar och flickor" börjar en artikel om aluminium i följande ord: "Den 23 februari 1886 började ett nytt metallhundratal i civilisationens historia - ett sekel av aluminium. På denna dag uppträdde Charles Hall, en 22-årig kemist, i sin första lärares laboratorium med ett dussin lilla bollar av silvervit aluminium i handen och med nyheterna att han hittade ett sätt att göra denna metall billig och stora mängder. " Så hallen gjordes av grundaren av den amerikanska aluminiumindustrin och den angelsaxiska nationalhjälteen, som en person som gjorde en magnifik verksamhet från vetenskapen.

2) 2al 2 O 3 +3 C \u003d 4 Al + 3 CO 2

DET ÄR INTRESSANT:

• Metallaluminium allokerades först 1825 danska fysiker Hans Christian Ersted. Genom att hoppa över klorgas genom ett lager av varm aluminiumoxid blandad med kol, ersted allokerad aluminiumklorid utan de minsta spåren av fukt. För att återställa metall aluminium, Ersteda behövde för att behandla aluminiumklorid amalgam kalium. Efter 2 år, den tyska kemisten Friedrich Völler. Förbättrad metod, som ersätter Calias amalgam Rengör kalium.
• År 18-19 århundraden var aluminium den viktigaste smyckenmetallen. År 1889 tilldelades D.i. Indeleev i London för meriter i kemiutveckling en värdefull present - vikter av guld och aluminium.
• Vid 1855 utvecklade den franska forskaren, Cleriary Deville en metod för att producera metall aluminium på tekniska vågar. Men vägen var väldigt dyrt. Deville haft det speciella beskyddet av Napoleoniiii, imperatorofrance. I betydelsen av hängivenhet och tacksamhet gjorde Devilo Devilo för Napoleons son, en nyfödd prins, elegant graverade rattage - den första "produkten av fästet" av aluminium. Napoleon avsedda att ens utrusta sina vakter med aluminiumsålar, men priset visade sig vara orimligt högt. Vid den tiden kostar 1 kg aluminium 1000 grader, dvs. 5 gånger mer än silver. Först efter uppfinningen av den elektrolytiska processen var aluminium lika med konventionella metaller i sitt värde.
• Vet du att aluminium, in i människokroppen, orsakar en störning av nervsystemet. Efter dess överskott störs metabolismen. Och skyddsorgan är vitamin C, kalciumföreningar, zink.
• När förbränning av aluminium i syre och fluor, skiljer sig mycket värme. Därför används den som tillsats till raketbränsle. Rocket "Saturn" brännskador under flygningen 36 ton aluminiumpulver. Tanken att använda metaller som en komponent av raketbränsle uttrycktes först F. A. Zander.

Simulatorer

Simulatornummer 1 - Karakteristisk för aluminium på positionen i det periodiska systemet av element D. I. Mendeleev

Simulator nr 2 - Aluminiumreaktionsekvationer med enkla och komplexa ämnen

Simulatornummer 3 - Kemiska egenskaper hos aluminium

Uppgifter för fastsättning

№1. För att erhålla aluminium från aluminiumklorid som ett reduktionsmedel kan ett metallkalcium användas. Gör ekvationen av denna kemiska reaktion, kännetecknar denna process med hjälp av en elektronisk balans.
Tror! Varför kan denna reaktion utföras i vattenhaltig lösning?

№2. Avsluta de kemiska reaktionsekvationerna:
Al + H2S04 (lösning ) ->
Al + CUCL 2 -\u003e
Al + HNO 3 (slutet ) - t -\u003e
Al + NaOH + H2O -\u003e

Nummer 3. Omvandla:
Al -\u003e alcl 3 -\u003e al -\u003e al 2 s 3 -\u003e al (oh) 3 - t -\u003e Al 2 o 3 -\u003e al

№4. Lös uppgiften:
Legeringen av aluminium och koppar har varit involverad i ett överskott av den koncentrerade natriumhydroxidlösningen när den upphettas. 2,24 liter gas (N.O.) släpptes. Beräkna andelen legering om den totala massan var 10 g?