Bestem hvilke atomer i de angitte elementene i jordtilstanden som inneholder et uparret elektron.
Skriv ned numrene til de valgte elementene i svarfeltet.
Svar:

Svar: 23
Forklaring:
La oss skrive ned den elektroniske formelen for hvert av de indikerte kjemiske elementene og skildre den elektrongrafiske formelen for det siste elektroniske nivået:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Velg tre metallelementer fra de oppførte kjemiske elementene. Ordne de valgte elementene i stigende rekkefølge av gjenopprettende egenskaper.

Skriv ned numrene til de valgte elementene i ønsket rekkefølge i svarfeltet.

Svar: 352
Forklaring:
I hovedundergruppene til det periodiske systemet ligger metaller under bor-astatin diagonalen, så vel som i sidegrupper. Dermed inkluderer metaller fra den spesifiserte listen Na, Al og Mg.
De metalliske og derfor reduserende egenskapene til elementene øker når de beveger seg til venstre langs perioden og nedover undergruppen.
Dermed øker metallegenskapene til metallene som er oppført ovenfor i serien Al, Mg, Na

Velg mellom to av elementene som er angitt i raden som, når de kombineres med oksygen, har +4 oksidasjonstilstand.

Skriv ned numrene til de valgte elementene i svarfeltet.

Svar: 14
Forklaring:
De viktigste oksidasjonsstatusene for elementer fra den presenterte listen i komplekse stoffer:
Svovel - "-2", "+4" og "+6"
Sodium Na - "+1" (singel)
Aluminium Al - "+3" (singel)
Silisium Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (singel)

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer der det er en ionisk kjemisk binding.

Svar: 12

Forklaring:

I det overveldende flertallet av tilfellene er det mulig å bestemme tilstedeværelsen av en ionisk type binding i en forbindelse ved det faktum at atomer av et typisk metall og atomer av et ikke-metall samtidig er inkludert i dets strukturelle enheter.

Basert på dette kriteriet finner den ioniske typen binding sted i forbindelsene KCl og KNO 3.

I tillegg til ovenstående tegn kan tilstedeværelsen av en ionisk binding i en forbindelse sies hvis dens strukturelle enhet inneholder et ammoniumkation (NH 4 + ) eller dets organiske analoger - alkylammoniumkationer RNH 3 + , dialkylamonia R 2 NH 2 + , trialkylammonium R 3 NH + og tetraalkylammonium R 4 N + , hvor R er noe hydrokarbonradikal. For eksempel finner den ioniske typen binding sted i forbindelsen (CH 3 ) 4 NCl mellom kationen (CH 3) 4 + og kloridion Cl -.

Lag en samsvar mellom formelen til et stoff og klassen / gruppen som dette stoffet tilhører: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

Svar: 241

Forklaring:

N 2 O 3 er et ikke-metalloksyd. Alle oksider av ikke-metaller, bortsett fra N20, NO, SiO og CO, er sure.

Al 2 O 3 er et metalloksyd i oksidasjonstilstand +3. Metalloksider i oksidasjonstilstand + 3, + 4, så vel som BeO, ZnO, SnO og PbO, er amfotere.

HClO 4 er en typisk syre, fordi ved dissosiasjon i en vandig løsning dannes bare H + kationer fra kationer:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer som sink samhandler med.

1) salpetersyre (løsning)

2) jern (II) hydroksid

3) magnesiumsulfat (løsning)

4) natriumhydroksid (løsning)

5) aluminiumklorid (løsning)

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

1) Salpetersyre er et sterkt oksidasjonsmiddel og reagerer med alle metaller unntatt platina og gull.

2) Jernhydroksid (ll) er en uoppløselig base. Metaller reagerer ikke med uoppløselige hydroksider i det hele tatt, og bare tre metaller reagerer med løselige (baser) - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat er et salt av et mer aktivt metall enn sink, og reaksjonen fortsetter derfor ikke.

4) Natriumhydroksid - alkali (løselig metallhydroksid). Bare Be, Zn, Al arbeider med metallalkalier.

5) AlCl3 er et salt av et metall som er mer aktivt enn sink, dvs. reaksjon er umulig.

Velg to oksider som reagerer med vann fra den foreslåtte listen over stoffer.

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

Av oksidene reagerer bare oksider av alkali og jordalkalimetaller med vann, så vel som alle sure oksider unntatt SiO 2.

Dermed er svaralternativene 1 og 4 passende:

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H20 \u003d H2SO4

1) hydrogenbromid

3) natriumnitrat

4) svovel (IV) oksid

5) aluminiumklorid

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 52

Forklaring:

Salter blant disse stoffene er bare natriumnitrat og aluminiumklorid. Alle nitrater, som natriumsalter, er oppløselige, og derfor kan natriumnitratfall ikke i prinsippet produseres med noen av reagensene. Derfor kan saltet X bare være aluminiumklorid.

En vanlig feil blant de som tar eksamen i kjemi er manglende forståelse for at i en vandig løsning danner ammoniakk en svak base - ammoniumhydroksid på grunn av reaksjonsforløpet:

NH3 + H20<=> NH 4 OH

I denne forbindelse gir en vandig løsning av ammoniakk et bunnfall når den blandes med oppløsninger av metallsalter som danner uoppløselige hydroksider:

3NH 3 + 3H20 + AlCl3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl

I en gitt transformasjonsordning

Cu X\u003e CuCl2 Y\u003e CuI

stoffene X og Y er:

Svar: 35

Forklaring:

Kobber er et metall som ligger i aktivitetslinjen til høyre for hydrogen, dvs. reagerer ikke med syrer (bortsett fra H2SO4 (kons.) og HNO3). Dermed er dannelsen av kobberklorid (ll) mulig i vårt tilfelle bare når man reagerer med klor:

Cu + Cl2 \u003d CuCl2

Jodidioner (I -) kan ikke eksistere sammen i den samme løsningen med toverdige kobberioner, fordi oksidert av dem:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Lag en samsvar mellom reaksjonsligningen og det oksiderende stoffet i denne reaksjonen: for hver posisjon som er angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

LIKNING MED REAKSJON A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3 B) N20 + H2 \u003d N2 + H2O D) N2H4 + 2N20 \u003d 3N2 + 2H20

OKSIDERENDE AGENT

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 1433
Forklaring:
Oksidasjonsmiddelet i reaksjonen er stoffet som inneholder et element som senker oksidasjonstilstanden

Lag en samsvar mellom stoffets formel og reagensene, som hvert stoff kan samhandle med: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

STOFFFORMEL	REAGENSER
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (løsning) 3) BaCl2, Pb (NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) 02, Br2, HNO3

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 1215

Forklaring:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH og Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - lignende interaksjoner. Salt reagerer med metallhydroksyd hvis utgangsmaterialene er løselige, og produktene inneholder et bunnfall, gass eller et lite dissosierende stoff. For både første og andre reaksjoner oppfylles begge kravene:

Cu (NO3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - salt reagerer med metall hvis det frie metallet er mer aktivt enn det som er en del av saltet. Magnesium i raden av aktivitet ligger til venstre for kobber, noe som indikerer dens større aktivitet, derfor fortsetter reaksjonen:

Cu (NO 3) 2 + Mg \u003d Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metallhydroksyd i oksidasjonstilstand +3. Metallhydroksider i oksidasjonstilstand + 3, + 4, samt unntak av hydroksidene Be (OH) 2 og Zn (OH) 2, er amfotere.

Per definisjon er amfotere hydroksider de som reagerer med baser og nesten alle oppløselige syrer. Av denne grunn kan vi umiddelbart konkludere med at svaralternativ 2 er egnet:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl3 + 3H20

Al (OH) 3 + LiOH (løsning) \u003d Li eller Al (OH) 3 + LiOH (tv.) \u003d Til \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 + 6H20

C) ZnCl2 + NaOH og ZnCl2 + Ba (OH) 2 - interaksjon av typen "salt + metallhydroksyd". En forklaring er gitt i A.

ZnCl2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl2

Det skal bemerkes at med et overskudd av NaOH og Ba (OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 - sterke oksidanter. Av metaller reagerer de ikke bare med sølv, platina, gull:

Cu + Br 2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O 2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 er en syre med sterke oksiderende egenskaper, fordi oksyderer ikke med hydrogenkationer, men med et syredannende element - nitrogen N +5. Reagerer med alle metaller unntatt platina og gull:

4HNO3 (kons.) + Cu \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

8HNO 3 (dil.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Lag en samsvar mellom den generelle formelen for den homologe serien og navnet på et stoff som tilhører denne serien: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 231

Forklaring:

Velg to stoffer som er isomerer av cyklopentan, fra den foreslåtte listen over stoffer.

1) 2-metylbutan

2) 1,2-dimetylcyklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) cyklopenten

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 23
Forklaring:
Syklopentan har molekylformelen C 5 H 10. La oss skrive strukturelle og molekylære formler av stoffene som er oppført i tilstanden

Stoffets navn	Strukturell formel	Molekylær formel
cyklopentan		C 5 H 10
2-metylbutan		C 5 H 12
1,2-dimetylsyklopropan		C 5 H 10
penten-2		C 5 H 10
heksen-2		C 6 H 12
cyklopenten		C 5 H 8

Velg to stoffer fra den foreslåtte listen over stoffer som hver reagerer med en løsning av kaliumpermanganat.

1) metylbenzen

2) cykloheksan

3) metylpropan

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 15

Forklaring:

Av hydrokarboner med en vandig løsning av kaliumpermanganat, reagerer de som inneholder C \u003d C- eller C2C-bindinger i sin strukturformel, samt benzenhomologer (unntatt benzen selv).
Således er metylbenzen og styren egnet.

Velg to stoffer som fenol samhandler med, fra den foreslåtte listen over stoffer.

1) saltsyre

2) natriumhydroksid

4) salpetersyre

5) natriumsulfat

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 24

Forklaring:

Fenol har milde sure egenskaper, mer uttalt enn alkoholer. Av denne grunn reagerer fenoler, i motsetning til alkoholer, med baser:

C6H5OH + NaOH \u003d C6H5ONa + H20

Fenol inneholder i sitt molekyl en hydroksylgruppe direkte knyttet til benzenringen. Hydroksygruppen er en orientant av den første typen, det vil si at den letter substitusjonsreaksjoner i orto- og paraposisjoner:

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer som gjennomgår hydrolyse.

1) glukose

2) sukrose

3) fruktose

5) stivelse

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 25

Forklaring:

Alle disse stoffene er karbohydrater. Av karbohydrater hydrolyseres ikke monosakkarider. Glukose, fruktose og ribose er monosakkarider, sukrose er et disakkarid, og stivelse er et polysakkarid. Følgelig gjennomgår sukrose og stivelse fra den spesifiserte listen hydrolyse.

Følgende skjema for transformasjoner av stoffer er gitt:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → etylformiat

Bestem hvilke av de spesifiserte stoffene som er stoffene X og Y.

2) ethanal

4) kloretan

5) acetylen

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i tabellen under de aktuelle bokstavene.

Svar: 31

Forklaring:

Opprett en samsvar mellom navnet på utgangsstoffet og produktet, som hovedsakelig dannes når dette stoffet samhandler med brom: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 2134

Forklaring:

Substitusjon ved det sekundære karbonatomet skjer i større grad enn ved det primære. Dermed er hovedproduktet av propanbromering 2-brompropan, ikke 1-brompropan:

Sykloheksan er en cykloalkan med en syklusstørrelse på mer enn 4 karbonatomer. Sykloalkaner med en ringstørrelse på mer enn 4 karbonatomer, når de samhandler med halogener, inngår en substitusjonsreaksjon mens syklusen opprettholdes:

Syklopropan og syklobutan - cykloalkaner med en minimum ringstørrelse overveier hovedsakelig tilleggsreaksjoner ledsaget av ringbrudd:

Erstatningen av hydrogenatomer ved det tertiære karbonatomet skjer i større grad enn ved det sekundære og primære. Dermed fortsetter bromering av isobutan hovedsakelig som følger:

Lag en samsvar mellom reaksjonsskjemaet og det organiske stoffet som er resultatet av denne reaksjonen: for hver posisjon merket med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 6134

Forklaring:

Oppvarming av aldehyder med nyutfelt kobberhydroksyd fører til oksydasjon av aldehydgruppen til karboksylgruppen:

Aldehyder og ketoner reduseres med hydrogen i nærvær av nikkel, platina eller palladium til alkoholer:

Primære og sekundære alkoholer oksyderes av glødende CuO til henholdsvis aldehyder og ketoner:

Når konsentrert svovelsyre virker på etanol ved oppvarming, kan det dannes to forskjellige produkter. Ved oppvarming til temperaturer under 140 ° C oppstår intermolekylær dehydrering hovedsakelig med dannelsen av dietyleter, og ved oppvarming over 140 ° C oppstår intramolekylær dehydrering, som et resultat av at etylen dannes:

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer hvis termiske nedbrytningsreaksjon er redoks.

1) aluminiumnitrat

2) kaliumbikarbonat

3) aluminiumhydroksyd

4) ammoniumkarbonat

5) ammoniumnitrat

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 15

Forklaring:

Redoksreaksjoner er de reaksjonene som resulterer i at kjemiske ett eller flere kjemiske elementer endrer oksidasjonstilstanden.

Nedbrytningsreaksjonene til absolutt alle nitrater er redoksreaksjoner. Metallnitrater fra Mg til Cu, inkludert, spaltes til metalloksyd, nitrogendioksid og molekylært oksygen:

Alle metallbikarbonater brytes ned selv ved lett oppvarming (60 ° C) til metallkarbonat, karbondioksid og vann. I dette tilfellet er det ingen endring i oksidasjonstilstandene:

Uoppløselige oksider brytes ned ved oppvarming. I dette tilfellet er ikke reaksjonen redoks fordi ikke et eneste kjemisk element endrer oksidasjonstilstanden som et resultat:

Ammoniumkarbonat brytes ned ved oppvarming til karbondioksid, vann og ammoniakk. Reaksjonen er ikke redoks:

Ammoniumnitrat brytes ned i nitrogenoksid (I) og vann. Reaksjonen refererer til OVR:

Velg to eksterne påvirkninger som fører til en økning i reaksjonshastigheten av nitrogen med hydrogen fra listen.

1) senke temperaturen

2) trykkøkning i systemet

5) ved hjelp av en hemmer

Skriv ned tallene for de valgte eksterne påvirkningene i svarfeltet.

Svar: 24

Forklaring:

1) senke temperaturen:

Hastigheten for en hvilken som helst reaksjon synker med synkende temperatur.

2) trykkøkning i systemet:

Å øke trykket øker hastigheten på enhver reaksjon der minst en gassformig substans er involvert.

3) reduksjon i hydrogenkonsentrasjon

En reduksjon i konsentrasjonen senker alltid reaksjonshastigheten

4) økning i nitrogenkonsentrasjon

Å øke konsentrasjonen av reagenser øker alltid reaksjonshastigheten

5) ved hjelp av en hemmer

Hemmere er stoffer som reduserer reaksjonshastigheten.

Lag en samsvar mellom formelen til et stoff og produktene fra elektrolyse av en vandig løsning av dette stoffet på inerte elektroder: for hver posisjon merket med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen merket med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 5251

Forklaring:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + kationer og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om katoden.

2H20 + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

For katoden konkurrerer Mg 2+ kationer og vannmolekyler med hverandre.

Kationer av alkalimetaller, så vel som magnesium og aluminium, kan ikke reduseres i en vandig løsning på grunn av deres høye aktivitet. Av denne grunn, i stedet for dem, blir vannmolekyler gjenopprettet i samsvar med ligningen:

2H20 + 2e - → H2 + 2OH -

For anoden konkurrerer NO 3 - anioner og vannmolekyler med hverandre.

2H20 - 4e - → 02 + 4H +

Så svar 2 (hydrogen og oksygen) er passende.

B) AlCl3 → Al 3+ + 3Cl -

Kationer av alkalimetaller, så vel som magnesium og aluminium, kan ikke reduseres i en vandig løsning på grunn av deres høye aktivitet. Av denne grunn, i stedet for dem, blir vannmolekyler gjenopprettet i samsvar med ligningen:

2H20 + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anioner og vannmolekyler konkurrerer om anoden.

Anioner som består av ett kjemisk grunnstoff (unntatt F -) overgår vannmolekyler for oksidasjon ved anoden:

2Cl - -2e → Cl 2

Dermed er svaralternativ 5 (hydrogen og halogen) passende.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metallkationer til høyre for hydrogen i aktivitetsserien reduseres lett under forholdene til en vandig løsning:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Syrerester som inneholder et syredannende element i høyeste oksidasjonstilstand, mister konkurransen mot vannmolekyler om oksidasjon ved anoden:

2H20 - 4e - → 02 + 4H +

Så svar 1 (oksygen og metall) er passende.

Lag en samsvar mellom navnet på saltet og mediet i en vandig løsning av dette saltet: For hver posisjon som er merket med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er merket med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 3312

Forklaring:

A) jern (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

dannet av en svak "base" Fe (OH) 3 og en sterk syre H2SO4. Konklusjon - surt miljø

B) krom (III) klorid - CrCl3

dannet av en svak "base" Cr (OH) 3 og en sterk syre-HCl. Konklusjon - surt miljø

C) natriumsulfat - Na2SO4

Dannet av sterk base NaOH og sterk syre H2SO4. Konklusjon - nøytralt miljø

D) natriumsulfid - Na2S

Dannet av sterk base NaOH og svak syre H2S. Konklusjon - mediet er alkalisk.

Etablere en samsvar mellom måten å påvirke likevektssystemet på

СO (g) + Cl2 (g) СOCl 2 (g) + Q

og retningen på forskyvningen av den kjemiske likevekten som et resultat av denne effekten: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 3113

Forklaring:

Forskyvningen av likevekt under ytre innflytelse på systemet skjer på en slik måte at effekten av denne ytre påvirkningen minimeres (Le Chateliers prinsipp).

A) En økning i CO-konsentrasjonen fører til et skifte i likevekt mot en direkte reaksjon, siden som et resultat av det, reduseres mengden CO.

B) En økning i temperatur vil forskyve likevekten mot den endotermiske reaksjonen. Siden den direkte reaksjonen er eksoterm (+ Q), vil likevekten skifte mot motsatt reaksjon.

C) En reduksjon i trykk vil forskyve likevekten mot reaksjonen som resulterer i en økning i mengden gasser. Den omvendte reaksjonen produserer flere gasser enn den direkte. Dermed vil balansen skifte mot motsatt reaksjon.

D) En økning i klorkonsentrasjonen fører til et skifte i likevekt mot den direkte reaksjonen, siden som et resultat av det reduseres mengden klor.

Lag en samsvar mellom de to stoffene og reagenset som du kan skille mellom disse stoffene med: for hver posisjon som er angitt med en bokstav, velger du den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

STOFFER A) FeSO4 og FeCl2 B) Na 3 PO 4 og Na 2 SO 4 C) KOH og Ca (OH) 2 D) KOH og KCl

REAGENT

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 3454

Forklaring:

Det er mulig å skille mellom to stoffer ved hjelp av det tredje bare hvis disse to stoffene samhandler med det på forskjellige måter, og, viktigst av alt, er disse forskjellene å skille ut.

A) FeSO 4 og FeCl 2-løsninger kan skilles ut med bariumnitratløsning. Når det gjelder FeSO 4, dannes et hvitt bunnfall av bariumsulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + FeCl 2

I tilfelle av FeCl2 er det ingen synlige tegn på interaksjon, siden reaksjonen ikke fortsetter.

B) Løsninger av Na3P04 og Na2S04 kan skilles ved å bruke en løsning av MgCl2. Løsningen av Na2SO4 kommer ikke inn i reaksjonen, og i tilfelle av Na3P04 utfeller et hvitt bunnfall av magnesiumfosfat:

2Na 3 PO4 + 3MgCl2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH og Ca (OH) 2-løsninger kan skilles med Na2CO3-løsning. KOH reagerer ikke med Na2C03, og Ca (OH) 2 gir et hvitt bunnfall av kalsiumkarbonat med Na2C03:

Ca (OH) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + 2NaOH

D) KOH- og KCl-løsninger kan skilles ut ved hjelp av MgCl2-løsning. KCl reagerer ikke med MgCl2, og blanding av KOH- og MgCl2-oppløsninger fører til dannelsen av et hvitt bunnfall av magnesiumhydroksid:

MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 + 2KCl

Lag en samsvar mellom stoffet og dets anvendelsesområde: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under tilsvarende bokstaver.

Svar: 2331
Forklaring:
Ammoniakk - brukes i produksjonen av nitrogenholdig gjødsel. Spesielt er ammoniakk et råmateriale for produksjon av salpetersyre, hvorfra det igjen oppnås gjødsel - natrium, kalium og ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Karbontetraklorid og aceton brukes som løsningsmidler.
Etylen brukes til å produsere forbindelser med høy molekylvekt (polymerer), nemlig polyetylen.

Svaret på oppgaver 27-29 er nummer. Skriv dette nummeret i svarfeltet i teksten til arbeidet, mens du observerer den angitte nøyaktighetsgraden. Deretter overfører du dette nummeret til SVARSKJEMA № 1 til høyre for nummeret til den tilsvarende oppgaven, fra den første cellen. Skriv hvert tegn i en egen rute i samsvar med prøvene gitt i skjemaet. Det er ikke nødvendig å skrive måleenhetene til fysiske størrelser. Inn i reaksjonen, hvis termokjemiske ligning MgO (fast) + CO 2 (g) → MgCO 3 (fast) + 102 kJ, 88 g karbondioksid kom inn. Hvor mye varme frigjøres i dette tilfellet? (Skriv tallet ned til hele heltall.) Svar: ___________________________ kJ. Svar: 204 Forklaring: La oss beregne mengden karbondioksidstoff: n (C02) \u003d n (C02) / M (C02) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, I følge reaksjonsligningen frigjøres 102 kJ når 1 mol CO interagerer med magnesiumoksid. I vårt tilfelle er mengden karbondioksid 2 mol. Ved å angi mengden varme som frigjøres i dette tilfellet som x kJ, kan vi skrive følgende andel: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Derfor er ligningen sant: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 Således er mengden varme som frigjøres når 88 g karbondioksid deltar i reaksjonen med magnesiumoksid, 204 kJ. Bestem sinkmassen som reagerer med saltsyre for å produsere 2,24 L (NL) hydrogen. (Skriv tallet ned til tideler.) Svar: ___________________________ Svar: 6.5 Forklaring: La oss skrive reaksjonsligningen: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 La oss beregne mengden hydrogensubstans: n (H2) \u003d V (H2) / Vm \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Siden det i reaksjonslikningen før sink og hydrogen er like koeffisienter, betyr dette at mengdene av stoffene av sink som har kommet inn i reaksjonen og hydrogen dannet som et resultat av den også er like, dvs. n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, derfor: m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g. Ikke glem å overføre alle svarene til svarskjema 1 i samsvar med instruksjonene for arbeidet. C6H5COOH + CH30H \u003d C6H5 COOCH 3 + H20 Natriumhydrogenkarbonat som veide 43,34 g ble kalsinert til konstant vekt. Resten ble oppløst i overskudd av saltsyre. Den resulterende gassen ble ført gjennom 100 g av en 10% natriumhydroksydoppløsning. Bestem sammensetningen og massen av det dannede saltet, dets massefraksjon i løsningen. I svaret skriver du ned reaksjonsligningene som er angitt i tilstanden til problemet, og gir alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene til de ønskede fysiske størrelsene). Svar: Forklaring: Natriumbikarbonat spaltes ved oppvarming i samsvar med ligningen: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H20 (I) Den resulterende faste rest består tilsynelatende bare av natriumkarbonat. Når natriumkarbonat oppløses i saltsyre, oppstår følgende reaksjon: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H20 (II) Beregn mengden natriumbikarbonat og natriumkarbonatstoff: n (NaHCO3) \u003d m (NaHCO3) / M (NaHCO3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, derav, n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. La oss beregne mengden karbondioksid dannet ved reaksjon (II): n (C02) \u003d n (Na2C03) \u003d 0,258 mol. Vi beregner massen av rent natriumhydroksid og stoffmengden: m (NaOH) \u003d m løsning (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ∙ 10% / 100% \u003d 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Samspillet mellom karbondioksid og natriumhydroksid, avhengig av proporsjoner, kan fortsette i samsvar med to forskjellige ligninger: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (med et overskudd av alkali) NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (med overskudd karbondioksid) Fra de presenterte ligningene følger det at bare mellomsaltet oppnås med forholdet n (NaOH) / n (CO 2) ≥2, og bare surt, med forholdet n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. I følge beregninger ν (CO 2)\u003e ν (NaOH), derfor: n (NaOH) / n (C02) ≤ 1 De. samspillet mellom karbondioksid og natriumhydroksid skjer utelukkende med dannelsen av et surt salt, dvs. i henhold til ligningen: NaOH + C02 \u003d NaHCO3 (III) Beregningen utføres for mangel på alkali. I følge reaksjonsligningen (III): n (NaHCO3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, derfor: m (NaHCO3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Massen til den resulterende løsningen vil være summen av massen til alkaliløsningen og massen av karbondioksid absorbert av den. Det følger av reaksjonsligningen at den reagerte, dvs. bare 0,25 mol CO2 ble absorbert fra 0,258 mol. Da er massen av absorbert CO 2: m (CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Så er massen av løsningen: m (løsning) \u003d m (løsning av NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, og massefraksjonen av natriumbikarbonat i løsningen vil således være lik: ω (NaHCO3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Ved forbrenning av 16,2 g organisk materiale med en ikke-syklisk struktur, ble det oppnådd 26,88 liter (NU) karbondioksyd og 16,2 g vann. Det er kjent at 1 mol av dette organiske stoffet i nærvær av en katalysator bare tilsetter 1 mol vann, og dette stoffet reagerer ikke med en ammoniakkoppløsning av sølvoksid. Basert på de gitte problemforholdene: 1) foreta beregningene som er nødvendige for å etablere molekylformelen for organisk materiale; 2) skriv ned molekylformelen til organisk materiale; 3) utgjøre strukturformelen for organisk materiale, som entydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet; 4) skriv reaksjonsligningen for hydrering av organisk materiale. Svar: Forklaring: 1) For å bestemme elementersammensetningen, beregner vi mengden av stoffer karbondioksid, vann og deretter massene av elementene som er inkludert i dem: n (C02) \u003d 26,88 L / 22,4 L / mol \u003d 1,2 mol; n (CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m (C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n (H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (H) \u003d 0,9 mol * 2 \u003d 1,8 mol; m (H) \u003d 1,8 g. m (org. stoffer) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, derfor er det ikke noe oksygen i organisk materiale. Den generelle formelen for en organisk forbindelse er C x H y. x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1,2: 1,8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6 Dermed er den enkleste formelen av et stoff C4H6. Den virkelige formelen for et stoff kan falle sammen med den enkleste, eller det kan avvike fra det med et helt antall ganger. De. være for eksempel C 8 H 12, C 12 H 18 osv. Tilstanden sier at hydrokarbonet er ikke-syklisk og at et av molekylene bare kan feste ett vannmolekyl. Dette er mulig hvis det bare er en flerbinding (dobbel eller trippel) i strukturformelen til et stoff. Siden det ønskede hydrokarbonet er ikke-syklisk, er det åpenbart at en flerbinding kun kan være for et stoff med formelen C4H6. Når det gjelder andre hydrokarboner med høyere molekylvekt, er antallet multiple bindinger overalt mer enn en. Dermed faller molekylformelen til stoffet C 4 H6 sammen med den enkleste. 2) Molekylformelen for organisk materiale er C4H6. 3) Av hydrokarboner, alkyner, der en trippelbinding ligger i enden av molekylet, samvirker med en ammoniakkløsning av sølvoksyd. For at det ikke skal være noen interaksjon med ammoniakkoppløsningen av sølvoksid, må alkynet med sammensetningen C4H6 ha følgende struktur: CH3-C2C-CH3 4) Hydrering av alkyner finner sted i nærvær av divalente kvikksølvsalter:

BRUK 2017 Kjemi Typiske testoppgaver Medvedev

M.: 2017. - 120 s.

Typiske testoppgaver i kjemi inneholder 10 alternativer for sett med oppgaver, samlet under hensyntagen til alle funksjonene og kravene til Unified State Exam i 2017. Hensikten med håndboken er å gi leserne informasjon om strukturen og innholdet til KIM 2017 i kjemi, vanskelighetsgraden til oppgavene. Samlingen gir svar på alle testalternativene og gir løsninger på alle oppgavene til ett av alternativene. I tillegg blir det gitt prøver av skjemaer som er brukt på eksamen for registrering av svar og avgjørelser. Oppgavens forfatter er en ledende vitenskapsmann, lærer og metodolog som er direkte involvert i utviklingen av kontrollmåler for USE. Manualen er beregnet på at lærere skal forberede studenter til eksamen i kjemi, samt elever og nyutdannede på videregående skole - for selvforberedelse og selvkontroll.

Format: pdf

Størrelsen: 1,5 Mb

Se, last ned:drive.google

INNHOLD
Forord 4
Arbeidsinstruksjoner 5
ALTERNATIV 1 8
Del 1 8
Del 2, 15
ALTERNATIV 2 17
Del 1 17
Del 2 24
ALTERNATIV 3 26
Del 1 26
Del 2 33
ALTERNATIV 4 35
Del 1 35
Del 2 41
ALTERNATIV 5 43
Del 1 43
Del 2 49
ALTERNATIV 6 51
Del 1 51
Del 2 57
ALTERNATIV 7 59
Del 1 59
Del 2 65
ALTERNATIV 8 67
Del 1 67
Del 2 73
ALTERNATIV 9 75
Del 1 75
Del 2 81
ALTERNATIV 10 83
Del 1 83
Del 2 89
SVAR OG LØSNINGER 91
Svar på oppgavene i del 1 91
Løsninger og svar på oppgavene i del 2 93
Løsning av oppgaver av variant 10 99
Del 1 99
Del 2 113

Denne studieveiledningen er en samling oppgaver for å forberede seg på levering av Unified State Exam (USE) i kjemi, som både er den avsluttende eksamen for et videregående kurs og en opptaksprøve til et universitet. Strukturen i håndboken gjenspeiler de gjeldende kravene til prosedyren for bestått eksamen i kjemi, som gjør at du bedre kan forberede deg på de nye formene for eksamen og for opptak til universiteter.
Håndboken består av 10 muligheter for oppgaver, som i form og innhold er nær demo-versjonen av USE og ikke går utover innholdet i kjemikurset, som normativt bestemmes av den føderale komponenten i statens standard for generell utdanning. Kjemi (pålegg fra Kunnskapsdepartementet nr. 1089 datert 05.03.2004).
Presentasjonsnivået på innholdet i pedagogisk materiale i oppgavene er korrelert med kravene i den statlige standarden for utarbeidelse av videregående (komplette) skolekandidater i kjemi.
I kontrollmålematerialene til Unified State Exam brukes oppgaver av tre typer:
- oppgaver med grunnleggende vanskelighetsgrad med et kort svar,
- oppgaver med økt kompleksitetsnivå med et kort svar,
- oppgaver av høyt kompleksitetsnivå med et detaljert svar.
Hver versjon av eksamensarbeidet er bygget etter en enkelt plan. Arbeidet består av to deler, inkludert totalt 34 oppgaver. Del 1 inneholder 29 oppgaver med et kort svar, inkludert 20 oppgaver med grunnleggende vanskelighetsgrad og 9 oppgaver med økt vanskelighetsgrad. Del 2 inneholder 5 oppgaver med høyt kompleksitetsnivå, med et detaljert svar (oppgaver nummerert 30-34).
I oppgaver med høyt kompleksitetsnivå skrives løsningen på et spesielt skjema. Oppgaver av denne typen utgjør hoveddelen av det skriftlige arbeidet i kjemi for universitetseksamener.

Tips for å forberede seg til eksamen i kjemi på nettstedet

Hvordan bestå eksamen (og OGE) i kjemi riktig? Hvis tiden bare er 2 måneder, og du ikke er klar ennå? Og ikke vær venn med kjemi heller ...

Tilbyr tester med svar for hvert emne og oppgave, og bestå som du kan studere de grunnleggende prinsippene, mønstrene og teorien som finnes i eksamen i kjemi. Våre tester lar deg finne svar på de fleste spørsmålene du har møtt i eksamen i kjemi, og testene våre lar deg konsolidere materialet, finne svake punkter og finne ut materialet.

Alt du trenger er Internett, skrivesaker, tid og et nettsted. Det er best å ha en egen notatbok for formler / løsninger / notater og en ordbok med trivielle sammensatte navn.

1. Helt fra begynnelsen må du vurdere ditt nåværende nivå og antall poeng du trenger er verdt å gjennomføre for dette. Hvis alt er veldig dårlig, men du trenger utmerket ytelse, gratulerer, selv nå er ikke alt tapt. Du kan klare å trene deg opp til å bestå uten hell fra en veileder.
   Bestem deg for minimum antall poeng du vil score, dette vil tillate deg å forstå hvor mange oppgaver du må løse nøyaktig for å få det poenget du trenger.
   Husk naturligvis at ting kanskje ikke går så greit og løser så mange problemer som mulig, men i det hele tatt bedre. Det minste som du har definert for deg selv - du må løse ideelt.
2. La oss gå videre til den praktiske delen - opplæringstreningen.
   Den mest effektive måten er følgende. Velg bare eksamenen du er interessert i, og bestem den tilsvarende testen. Cirka 20 løste oppgaver garanterer å møte alle typer oppgaver. Så snart du begynner å føle at du vet hvordan du skal løse hver oppgave du ser fra begynnelse til slutt - fortsett til neste oppgave. Hvis du ikke vet hvordan du løser et problem, kan du bruke søket på nettstedet vårt. Det er nesten alltid en løsning på nettstedet vårt, ellers er det bare å skrive til veilederen ved å klikke på ikonet i nederste venstre hjørne - det er gratis.
3. Parallelt gjentar vi det tredje punktet for alle på nettstedet vårt, og begynner med.
4. Når den første delen blir gitt til deg i det minste på et mellomnivå, begynner du å bestemme deg. Hvis en av oppgavene ikke egner seg bra, og du gjorde en feil når du fullførte den, så gå tilbake til testene for denne oppgaven eller det tilsvarende emnet med tester.
5. Del 2. Hvis du har veileder, fokuser med ham på å studere denne delen. (forutsatt at du er i stand til å løse resten minst 70%). Hvis du startet del 2, bør du få bestått karakter uten problemer 100% av tiden. Hvis dette ikke skjer, er det bedre å være på første del for nå. Når du er klar for del 2, anbefaler vi at du får en egen notisbok der du bare skriver ned løsningene i del 2. Nøkkelen til suksess er å løse så mange oppgaver som mulig, som i del 1.