Різновиди та сфери використання рідких пластмас. Плавлення та кристалізація Литєві двокомпонентні пластмаси

Будь-який елемент може перебувати в різних станах при дотриманні деяких зовнішніх умов. Плавлення та затвердіння кристалічних тіл – основні зміни у структурі матеріалів. Хорошим прикладом є вода, яка може перебувати в рідкому, газоподібному та твердому станах. Ці різні форми називають агрегатними (від грец. «зв'язую») станами. Агрегатний стан – це форми одного елемента, що відрізняються характером розташування частинок (атомів), які змінюють своєї будови.

Вконтакте

Як відбуваються зміни

Існує кілька процесів, що характеризують зміна формрізних речовин:

затвердіння;
кипіння;
(З твердої форми відразу в газоподібну);
випаровування;
плавлення;
конденсація;
десублімація (зворотний перехід із сублімації).

Кожне перетворення характеризується певними умовами, які мають бути дотримані для успішного переходу.

Формули

Який процес називають тепловим? Будь-який, при якому відбувається зміна агрегатних станів матеріалів, оскільки в них велику роль грає температура. Будь-яка теплова зміна має їй зворотне: з рідкого в тверде і навпаки, з твердого в пар і навпаки.

Важливо!Майже всі теплові процеси оборотні.

Існують формули, за якими можна визначити, якою буде питома теплота, тобто тепло, потрібне для зміни 1 кг твердої речовини.

Наприклад, формула затвердіння та плавки: Q=λm, де λ — це питома теплота.

А ось формула для відображення процесу охолодження та нагрівання - Q = cmt, де с - Питома теплоємність - обсяг тепла для нагрівання 1 кг матеріалу на один градус, m -це маса, а t - різниця температур.

Формула для конденсації та пароутворення: Q = Lm, де питома теплота -L, а m – маса.

Опис процесів

Плавленням називають один із способів деформації структури, переведення з твердого стану в рідкий. Протікає практично однаково у всіх випадках, але двома різними способами:

елемент нагрівають зовні;
нагрівання відбувається зсередини.

Ці два способи відрізняються інструментами: у першому випадку речовини нагрівають у спеціальній печі, а в другому – пропускають струм крізь предмет або індукційно нагрівають його, поміщаючи електромагнітне поле з високими частотами.

Важливо! Руйнування кристалічної структури матеріалу та виникнення змін у ній призводить до рідкого стану елемента.

За допомогою різних інструментів можна досягти одного і того ж процесу:

підвищується температура;
кристалічна ґрати змінюється;
частинки віддаляються одна від одної;
з'являються інші порушення кристалічних ґрат;
міжатомні зв'язки розриваються;
утворюється квазірідкий шар.

Як вже стало зрозуміло, температура – основний фактор, через який стан елемента змінюється. По температуру плавлення ділять на:

легені – не більше 600 ° С;
середні - 600-1600 ° С;
тугі – понад 1600°С.

Інструмент для цієї роботи вибирають за приналежністю до тієї чи іншої групи: чим більше необхідно нагріти матеріал, тим потужнішим повинен бути механізм.

Однак, варто бути уважним і звіряти дані із системою координат, наприклад, критична температура твердої ртуті - це -39°С, а твердого спирту - -114°С, але більша з них -39°С, оскільки за системою координат це число ближче до нуля.

Не менш важливим показником є і температура кипіння, при якій рідина закипає. Ця величина дорівнює теплоті парів, що утворюються над поверхнею. Цей показник прямо пропорційний тиску: у разі підвищення тиску - підвищується температура плавлення і навпаки.

Допоміжні матеріали

У кожного матеріалу свої температурні показники, при яких його форма змінюється, причому для кожного з них можна скласти свій графік плавлення та затвердіння. Залежно від кристалічних ґрат, показники будуть змінюватися. Наприклад, графік плавлення льодупоказує, що йому потрібна вкрай мало тепла, що показано ниже:

На графіці зображено співвідношення кількості тепла (вертикально) та часу (горизонтально), необхідне плавки льоду.

Таблиця показує, скільки необхідно для плавлення найпоширеніших металів.

Графік плавлення та інші допоміжні матеріали украй необхідні під час дослідів, щоб простежити зміни положення частинок та помітити початок зміни форми елементів.

Затвердіння тіл

Затвердіння - це зміна рідкої форми елемента у тверду.Необхідною умовою є зниження температури нижче точки замерзання. Під час цієї процедури може утворюватися кристалічна структура молекул, і тоді зміну стану називають кристалізацією. При цьому елемент у рідкій формі повинен охолонути до температури затвердіння або кристалізації.

Плавлення та затвердіння кристалічних тіл здійснюється за однакових умов зовнішнього середовища: кристалізується при 0 °С, і при цьому ж показнику тане лід.

А у випадку з металами: залізу необхідно 1539 ° Сдля плавлення та кристалізації.

Досвід доводить, що для затвердіння речовина має виділити однакову кількість тепла, як і при зворотному перетворенні.

Молекули при цьому притягуються один до одного, утворюючи кристалічну решітку, не в змозі чинити опір, оскільки вони втрачають свою енергію. Таким чином, питома теплота визначає, як багато необхідно енергії для перетворення тіла на рідкий стан і скільки її виділитися при затвердінні.

Формула затвердіння – це Q = λ*m. При кристалізації до знака Q додається знак мінуса, оскільки тіло у такому разі енергію виділяє чи втрачає.

Вивчаємо фізику — графіки плавлення та затвердіння речовин

Процеси плавлення та затвердіння кристалів

Висновок

Всі ці показники теплових процесів необхідно знати для глибинного розуміння фізики та розуміння примітивних природних процесів. Потрібно якомога раніше пояснювати їх учням, використовуючи як приклади підручні засоби.

Плавлення

Плавлення- Це процес перетворення речовини з твердого стану в рідке.

Спостереження показують, що якщо подрібнений лід, що має, наприклад, температуру 10 ° С, залишити в теплій кімнаті, його температура буде підвищуватися. При 0 °С лід почне танути, а температура при цьому не змінюватиметься до тих пір, поки весь лід не перетвориться на рідину. Після цього температура води, що утворилася з льоду, буде підвищуватися.

Це означає, що кристалічні тіла, до яких належить і лід, плавляться за певної температури, яку називають температурою плавлення. Важливо, що під час процесу плавлення температура кристалічної речовини і рідини, що утворилася в процесі його плавлення, залишається незмінною.

В описаному вище досвіді лід отримував кілька теплоти, його внутрішня енергія збільшувалася рахунок збільшення середньої кінетичної енергії руху молекул. Потім лід плавився, його температура при цьому не змінювалася, хоча лід отримував певну кількість теплоти. Отже, його внутрішня енергія збільшувалася, але не рахунок кінетичної, а рахунок потенційної енергії взаємодії молекул. Одержувана ззовні енергія витрачається на руйнування кристалічних ґрат. Подібним чином відбувається плавлення будь-якого кристалічного тіла.

Аморфні тіла немає певної температури плавлення. При підвищенні температури вони поступово розм'якшуються, доки не перетворяться на рідину.

Кристалізація

Кристалізація- Це процес переходу речовини з рідкого стану в твердий стан. Охолоджуючись, рідина віддаватиме деяку кількість теплоти навколишньому повітрю. При цьому зменшуватиметься її внутрішня енергія за рахунок зменшення середньої кінетичної енергії його молекул. При певній температурі почнеться процес кристалізації, під час цього процесу температура речовини не змінюватиметься, доки вся речовина не перейде в твердий стан. Цей перехід супроводжується виділенням певної кількості теплоти і зменшенням внутрішньої енергії речовини рахунок зменшення потенційної енергії взаємодії його молекул.

Таким чином, перехід речовини з рідкого стану в твердий стан відбувається при певній температурі, яка називається температурою кристалізації. Ця температура залишається постійною протягом усього процесу плавлення. Вона дорівнює температурі плавлення цієї речовини.

На малюнку наведено графік залежності температури твердої кристалічної речовини від часу в процесі її нагрівання від кімнатної температури до температури плавлення, плавлення, нагрівання речовини в рідкому стані, охолодження рідкої речовини, кристалізації та подальшого охолодження речовини в твердому стані.

Питома теплота плавлення

Різні кристалічні речовини мають різну будову. Відповідно, для того щоб зруйнувати кристалічну решітку твердого тіла при температурі його плавлення, необхідно йому повідомити різну кількість теплоти.

Питома теплота плавлення- це кількість теплоти, яку необхідно повідомити 1 кг кристалічної речовини, щоб перетворити її на рідину при температурі плавлення. Досвід показує, що питома теплота плавлення дорівнює питомій теплоті кристалізації .

Питома теплота плавлення позначається буквою λ . Одиниця питомої теплоти плавлення - [λ] = 1 Дж/кг.

Значення питомої теплоти плавлення кристалічних речовин наведено у таблиці. Питома теплота плавлення алюмінію 3,9*105 Дж/кг. Це означає, що для плавлення 1 кг алюмінію при температурі плавлення необхідно витратити кількість теплоти 3,9*10 5 Дж. Цьому значенню дорівнює збільшення внутрішньої енергії 1 кг алюмінію.

Щоб обчислити кількість теплоти Q, необхідне для плавлення речовини масою m, взятого при температурі плавлення, слідує питома теплота плавлення λ помножити на масу речовини: Q = λm.

Ця формула використовується при обчисленні кількості теплоти, що виділяється при кристалізації рідини.

Конспект уроку «Плавлення та кристалізація. Питома теплота плавлення».

Представляємо вашій увазі відеоурок на тему «Плавлення та затвердіння кристалічних тіл. Графік плавлення та затвердіння». Тут ми починаємо вивчення нової теми: «Агрегатні стани речовини». Тут ми дамо визначення поняття агрегатного стану, розглянемо приклади таких тіл. І розглянемо, як називаються і що являють собою процеси, при яких речовини переходять з одного агрегатного стану до іншого. Докладніше зупинимося на процесах плавлення та кристалізації твердих тіл і складемо температурний графік подібних процесів.

Тема: Агрегатні стани речовини

Урок: Плавлення та затвердіння кристалічних тіл. Графік плавлення та затвердіння

Аморфні тіла- тіла, в яких атоми і молекули впорядковані певним чином тільки поблизу ділянки, що розглядається. Такий тип розташування частинок називають близьким порядком.

Рідини- Речовини без упорядкованої структури розташування частинок, молекули в рідинах рухаються вільніше, а міжмолекулярні сили слабші, ніж у твердих тіл. Найважливіша властивість: зберігають об'єм, легко змінюють форму і приймають через властивість текучості форму судини, в якій знаходяться (рис. 3).

Мал. 3. Рідина набуває форми колби ()

Гази- Речовини, молекули яких слабо взаємодіють між собою і рухаються хаотично, часто стикаючись один з одним. Найважливіша властивість: не зберігають об'єм і форму і займають весь об'єм судини, де знаходяться.

Важливо знати та розуміти, яким чином здійснюються переходи між агрегатними станами речовин. Схему таких переходів зобразимо малюнку 4.

1 – плавлення;

2 - затвердіння (кристалізація);

3 - пароутворення: випаровування або кипіння;

4 – конденсація;

5 - сублімація (ліхкання) - перехід з твердого стану в газоподібний, минаючи рідкий;

6 - десублімація - перехід з газоподібного стану в твердий, минаючи рідкий.

На сьогоднішньому уроці ми приділимо увагу таким процесам, як плавлення та затвердіння кристалічних тіл. Почати розгляд таких процесів зручно на прикладі плавлення і кристалізації льоду, що найчастіше зустрічаються в природі.

Якщо помістити лід у колбу і почати його нагрівати за допомогою пальника (рис. 5), то можна буде помітити, що його температура почне підвищуватися, доки не досягне температури плавлення (0 o C), потім розпочнеться процес плавлення, але при цьому температура льоду підвищуватися не буде, і тільки після закінчення процесу плавлення всього льоду температура води, що утворилася, почне підвищуватися.

Мал. 5. Плавлення льоду.

Визначення.Плавлення- Процес переходу з твердого стану в рідкий. Цей процес відбувається за постійної температури.

Температура, за якої відбувається плавлення речовини, називається температурою плавлення і є виміряною величиною для багатьох твердих речовин, а тому табличною величиною. Наприклад, температура плавлення льоду дорівнює 0 o C, а температура золота плавлення 1100 o C.

Зворотний плавлення процес - процес кристалізації - також зручно розглядати на прикладі замерзання води та перетворення її на лід. Якщо взяти пробірку з водою і почати її охолоджувати, то спочатку буде спостерігатися зменшення температури води, поки вона не досягне 0 o C, а потім її замерзання при постійній температурі (мал. 6), і вже після повного замерзання подальше охолодження льоду.

Мал. 6. Замерзання води.

Якщо описані процеси розглядати з погляду внутрішньої енергії тіла, то при плавленні вся отримана тілом енергія витрачається на руйнування кристалічних ґрат і ослаблення міжмолекулярних зв'язків, таким чином, енергія витрачається не на зміну температури, а на зміну структури речовини та взаємодії її частинок. У процесі кристалізації обмін енергіями відбувається у зворотному напрямі: тіло віддає тепло навколишньому середовищі, яке внутрішня енергія зменшується, що зумовлює зменшення рухливості частинок, збільшення взаємодії з-поміж них і затвердіння тіла.

Корисно вміти графічно зобразити процеси плавлення та кристалізації речовини на графіці (рис. 7).

По осях графіка розташовані: вісь абсцис – час, вісь ординат – температура речовини. Як досліджувана речовина приймемо лід при негативній температурі, тобто такий, який при отриманні тепла не почне відразу плавитися, а нагріватиметься до температури плавлення. Опишемо ділянки на графіку, які є окремими тепловими процесами:

Початковий стан – a: нагрівання льоду до температури плавлення 0 o C;

a - b: процес плавлення за постійної температури 0 o C;

b - точка з деякою температурою: нагрівання води, що утворилася з льоду до деякої температури;

Крапка з деякою температурою - c: охолодження води до температури замерзання 0 o C;

c - d: процес замерзання води за постійної температури 0 o C;

d – кінцевий стан: остигання льоду до деякої негативної температури.

Сьогодні ми розглянули різні агрегатні стани речовини та приділили увагу таким процесам, як плавлення та кристалізація. На наступному уроці ми обговоримо головну характеристику процесу плавлення та затвердіння речовин – питому теплоту плавлення.

1. Генденштейн Л. Е., Кайдалов А. Б., Кожевніков В. Б. / За ред. Орлова Ст А., Ройзена І. І. Фізика 8. - М.: Мнемозіна.

2. Перишкін А. В. Фізика 8. – М.: Дрофа, 2010.

3. Фадєєва А. А., Засов А. В., Кисельов Д. Ф. Фізика 8. - М: Просвітництво.

1. Словники та енциклопедії на Академіці ().

2. Курс лекцій «Молекулярна фізика та термодинаміка» ().

3. Регіональна колекція Тверської області ().

1. Стор. 31: питання №1-4; стор 32: питання №1-3; стор 33: вправи №1-5; стор 34: питання №1-3. Перишкін А. В. Фізика 8. – М.: Дрофа, 2010.

2. У каструлі з водою плаває шматок льоду. За якої умови він не танутиме?

3. Під час плавлення температура кристалічного тіла залишається незмінною. А що відбувається із внутрішньою енергією тіла?

4.Дослідні садівники у разі весняних нічних заморозків під час цвітіння плодових дерев увечері рясно поливають гілки водою. Чому це значно зменшує ризик втрати майбутнього врожаю?

При зниженні температури речовина може переходити з рідкого стану до твердого.

Цей процес називається затвердіння чи кристалізація.
При затвердінні речовини виділяється така кількість теплоти, яка поглинається при його плавленні.

Розрахункові формули для кількості теплоти при плавленні та кристалізації однакові.

Температура плавлення та затвердіння однієї й тієї ж речовини, якщо тиск не змінюється, однакова.
Протягом всього процесу кристалізації температура речовини не змінюється, і вона може одночасно існувати як рідкому, так і в твердому станах.

ПОГЛЯДИ НА КНИЖКОВУ ПОЛИЦЮ

ЦІКАВО ПРО КРИСТАЛІЗАЦІЮ

Кольоровий лід?

Якщо до пластмасової склянки з водою додати трохи фарби або заварки, розмішати і, отримавши кольоровий розчин, укутати склянку зверху і виставити на мороз, то від дна до поверхні почне утворюватися шар льоду. Однак, не сподівайтеся отримати різнобарвний лід!

Там, де розпочиналося замерзання води, буде абсолютно прозорий шар льоду. Верхня частина його буде пофарбована, причому навіть сильніше, ніж початковий розчин. Якщо концентрація фарби була дуже велика, то на поверхні льоду може залишитися калюжа її розчину.
Річ у тім, що у розчинах фарби і солей утворюється прозорий прісний лід, т.к. кристали, що ростуть, витісняють будь-які сторонні атоми і молекули домішок, намагаючись побудувати ідеальні грати, поки це можливо. Тільки коли домішкам подітися вже нікуди, лід починає вбудовувати їх у свою структуру або залишає у вигляді капсул із концентрованою рідиною. Тому морський лід прісний, а навіть найбрудніші калюжі покриваються прозорим і чистим льодом.

За якої температури замерзає вода?

Чи завжди при нулі градусів?
Але якщо в абсолютно чисту і суху склянку налити прокип'ячену воду і поставити за вікно на мороз при температурі мінус 2-5 градусів, прикривши чистим склом і захистивши від прямих сонячних променів, то через кілька годин вміст склянки охолоне нижче нуля, але залишиться рідким.
Якщо потім відкрити склянку і кинути у воду шматочок льоду або снігу або навіть просто пилу, то буквально на ваших очах вода миттєво замерзне, проростаючи по всьому об'єму довгими кристалами.

Чому?
Перетворення рідини на кристал відбувається насамперед на домішках і неоднорідностях - частинках пилу, бульбашках повітря, нерівностях на стінках судини. У чистій воді немає центрів кристалізації, і вона може переохолоджуватися, залишаючись рідкою. У такий спосіб вдавалося довести температуру води до мінус 70°С.

Як це відбувається у природі?

Глибокою восени дуже чисті річки та струмки починають замерзати з дна. Крізь шар чистої води добре видно, що водорості та корчі на дні обростають пухкою крижаною шубою. Якоїсь миті цей донний лід спливає, і поверхня води миттєво виявляється скутою крижаною кіркою.

Температура верхніх шарів води нижче, ніж глибинних, і замерзання начебто повинне починатися з поверхні. Однак чиста вода замерзає неохоче, і лід у першу чергу утворюється там, де є завис мулу і тверда поверхня, - біля дна.

Нижче за течією водоспадів і водоскидів гребель часто з'являється губчаста маса внутрішньоводного льоду, що виростає у спіненій воді. Піднімаючись на поверхню, вона часом забиває все русло, утворюючи так звані зажори, які можуть навіть запрудити річку.

Чому лід легший за воду?

Усередині льоду багато пір і проміжків, заповнених повітрям, але це не причина, якою можна пояснити ту обставину, що крига легша за воду. Лід і без мікроскопічних пор
все одно має густину менше, ніж у води. Вся справа в особливостях внутрішньої будови льоду. У кристалі льоду молекули води розташовані у вузлах кристалічних ґрат так, що кожна має чотирьох "сусідок".

Вода ж немає кристалічної структури, і молекули в рідині розташовуються вже, ніж у кристалі, тобто. вода щільніша за льоду.
Спочатку при таненні льоду молекули, що звільнилися, ще зберігають структуру кристалічної решітки, і щільність води залишається низькою, але поступово кристалічна решітка руйнується, і щільність води зростає.
При температурі + 4°С щільність води досягає максимуму, а потім зі збільшенням температури починає зменшуватись через наростання швидкості теплового руху молекул.

Як замерзає калюжа?

При охолодженні верхні шари води стають щільнішими і опускаються вниз. Їхнє місце займає більш щільна вода. Таке перемішування відбувається доти, доки температура води не знизиться до +4 градусів Цельсія. За такої температури щільність води максимальна.
При подальшому зниженні температури верхні шари води вже можуть більше стискатися, і поступово охолоджуючись до 0 градусів вода починає замерзати.

Восени температура повітря вночі та вдень сильно відрізняється, тому лід намерзає шарами.
Нижня поверхня льоду на калюжі, що замерзає, дуже схожа на поперечний зріз стовбура дерева:
видно концентричні кільця. По ширині кілець льоду можна судити про погоду. Зазвичай калюжа починає замерзати від країв, т.к. там глибина менша. Площа ж кілець, що утворюються, з наближенням до центру зменшується.

ЦІКАВО

Що у трубах підземної частини будівель вода часто замерзає над мороз, а відлигу!
Це пояснюється поганою теплопровідністю ґрунту. Тепло проходить крізь землю так повільно, що мінімум температури у ґрунті настає пізніше, ніж на поверхні землі. Що глибше, то запізнення більше. Часто за час морозів ґрунт не встигає охолонутися, і лише коли на землі настає відлига, під землю доходять морози.

Що, замерзаючи у закупореній пляшці, вода розриває її. Що ж станеться зі склянкою, якщо в ній заморозити воду? Вода, замерзаючи, розширюватиметься не лише вгору, а й убік, а скло стискається. Це все одно призведе до руйнування склянки!

ЧИ ЗНАЄТЕ ВИ

Відомий випадок, коли вміст добре охолодженої в морозильнику пляшки нарзану, відкритої спекотного літнього дня, миттєво перетворився на шматок льоду.

Цікаво поводиться метал "чавун", який при кристалізації розширюється. Це дозволяє використовувати його як матеріал для художнього лиття тонких мереживних ґрат та настільних скульптур малих форм. Адже при застиганні, розширюючись, чавун заповнює всі, навіть найтонші деталі форми.

На Кубані взимку готують міцні напої - виморозки. Для цього вино виставляють на мороз. Насамперед замерзає вода, а залишається концентрований розчин спирту. Його зливають і повторюють операцію, поки не досягнуть потрібної фортеці. Чим вища концентрація спирту, тим нижча температура замерзання.

Найбільша градина, зафіксована людьми, впала у Канзасі, США. Вага її склала майже 700 грам.

Кисень у газоподібному стані при температурі мінус 183 градусів З перетворюється на рідину, а при температурі мінус 218,6 градусів С з рідкого виходить твердий кисень

За старих часів для зберігання продуктів люди користувалися льодом. Карл фон Лінде створив перший домашній холодильник, який працював від парового двигуна, який перекачував газ фреон трубами. Позаду холодильника газ у трубах, конденсуючись, перетворювався на рідину. Усередині холодильника рідкий фреон випаровувався і його температура різко знижувалась, охолоджуючи холодильну камеру. Тільки 1923 року шведські винахідники – Бальцен фон Платен і Карл Мунтенс створили перший електричний холодильник, у якому фреон перетворюється з рідини на газ і забирає тепло з повітря на холодильнику.

Ось це так-а

Кілька шматків сухого льоду, кинуті в бензин, що горить, гасять вогонь.
Існує лід, який обпік би пальці, якби до нього можна було доторкнутися. Отримують його під дуже великим тиском, при якому вода переходить у твердий стан при температурі значно вище за 0 градусів Цельсія.

Багато уваги було приділено взаємним перетворенням рідин та газів. Тепер розглянемо перетворення твердих тіл на рідини та рідин на тверді тіла.

Плавлення кристалічних тіл

Плавленням називається перетворення речовини з твердого стану на рідке.

Між плавленням кристалічних та аморфних тіл є суттєва відмінність. Щоб кристалічне тіло почало плавитися, його необхідно нагріти до певної для кожної речовини температури, званої температурою плавлення.

Наприклад, при нормальному атмосферному тиску температура плавлення льоду дорівнює Про °С, нафталіну - 80 °С, міді - 1083 °С, вольфраму - 3380 °С.

Щоб тіло розплавилося, недостатньо нагріти його до температури плавлення; необхідно продовжувати підводити до нього теплоту, тобто збільшувати його внутрішню енергію. Під час плавлення температура кристалічного тіла змінюється.

Якщо тіло продовжуватиме нагрівати і після того, як воно розплавилося, температура його розплаву зростатиме. Сказане можна проілюструвати графіком залежності температури тіла від часу його нагрівання (рис. 8.27). Ділянка АВвідповідає нагріванню твердого тіла, горизонтальна ділянка НД- процесу плавлення та ділянку CD - Нагрівання розплаву. Кривизна та нахил ділянок графіка АВі CD залежать від умов процесу (маси тіла, що нагрівається, потужності нагрівача і т. п.).

Перехід кристалічного тіла з твердого стану в рідкий відбувається різко, стрибком - або рідина, або тверде тіло.

Плавлення аморфних тіл

Зовсім негаразд поводяться аморфні тіла. При нагріванні вони поступово, у міру підвищення температури, розм'якшуються і зрештою стають рідкими, залишаючись протягом усього нагрівання однорідними. Жодної певної температури переходу з твердого стану в рідке немає. На малюнку 8.28 зображено графік залежності температури від часу під час переходу аморфного тіла з твердого стану в рідкий.

Затвердіння кристалічних та аморфних тіл

Перехід речовини з рідкого стану в твердий називається затвердінням або кристалізацією(Для кристалічних тіл).

Між затвердінням кристалічних та аморфних тіл теж є істотна відмінність. При охолодженні розплавленого кристалічного тіла (розплаву) воно продовжує залишатися в рідкому стані, доки температура його не знизиться до певного значення. При цій температурі, яка називається температурою кристалізації, тіло починає кристалізуватися. Температура кристалічного тіла під час затвердіння не змінюється. Численні спостереження показали, що кристалічні тіла плавляться і твердіють при одній і топ визначеній для кожної речовини температурі.При подальшому охолодженні тіла, коли весь розплав затвердіє, температура тіла знову зменшуватиметься. Сказане ілюструється графіком залежності температури тіла від часу його охолодження (рис. 8.29). Ділянка А 1 У 1 відповідає охолодженню рідини, горизонтальна ділянка У 1 З 1 - процесу кристалізації та ділянку C 1 D 1 - охолодження твердого тіла, що вийшло в результаті кристалізації.

Речовини з рідкого стану у твердий при кристалізації переходять теж різко без проміжних станів.

Затвердіння аморфного тіла, наприклад смоли, відбувається поступово та однаково у всіх своїх частинах; смола при цьому залишається однорідною, тобто затвердіння аморфних тіл - це лише поступове загусання їх. Певної температури затвердіння немає. На малюнку 8.30 зображено графік залежності температури застигаючої смоли від часу.

Таким чином, аморфні речовини не мають певної температури, плавлення та затвердіння.