Презентація на тему "аміак". Презентація на тему "аміак" Презентація вплив аміаку на тваринного

• МЕТА УРОКУ:
• вивчення будови молекули аміаку, його фізичних і хімічних властивостей;
• визначення ролі аміаку і його похідних в житті людини, їх застосування;

З історії хімічних імен.

• З історії хімічних імен.
• Будова молекули аміаку.
• Фізичні властивості аміаку. Дія на організм. Правила поводження з аміаком.
• Хімічні властивості аміаку.
• Способи отримання аміаку в лабораторії і в промисловості.
• Застосування аміаку в областях народного господарства.
• Екологічні проблеми пов'язані з витоком аміаку.

Бог Амон в образі барана

VIII ст. до н.е. (Музей м Мерое, Судан)

Схема будови атома азоту виглядає так: +7))

Електронна формула має вигляд: 1S22S22P3

Висновок. Наявність не поділеної електронної пари на атомі азоту і присутність трьох полярних ковалентних зв'язків в молекулі аміаку, буде сприяти тому, що він буде вступати в реакції приєднання протона водню Н +, тобто реагувати з водою і з розчинами кислот, які мають протони водню. Присутність водневого зв'язку в молекулі аміаку пояснює його розчинення у воді, і легке скраплення цього газу.

Аміак це газ, безбарвний,

з різким запахом,

скраплюється при -33,35 ° С,

твердне при -77,7 ° С.

при тиску 9 105 Па скраплюється вже при кімнатній температурі,

добре розчинний у воді, при 20 ° С в 1 об'ємі води розчиняється 700 об'ємів аміаку,

а також добре розчиняється в спиртах, ацетоні.

Крім того, зріджений аміак при випаровуванні поглинає тепло,

при зіткненні зі шкірою виникає обмороження різного ступеня.

властивості фізичні

будова

з характерним

легше повітря

Добре розчинний у воді

молекулярна

кристалічна

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМІАКУ

1.Взаімодействіе з водою. Дія водного розчину аміаку на індикатори. 2.Взаімодействіе з кислотами 3.Окісленіе:

• без каталізатора;
• з каталізатором;
4.С солями з утворенням комплексної сполуки

NH3 + HОН ↔ NH4ОН гідроксид амонію, нашатирний спирт NH3 + HОН ↔ NH3 · Н2О аміачна вода

H2O в 1л розчиниться 700 л аміаку

Розчинення аміаку у воді і в кислотах - процес хімічний, в основі якого лежить здатність молекул аміаку зв'язувати іони водню. Причина цього - наявність у атома азоту вільної електронної пари, яка «перетягує» протон водню з молекул води і кислоти. Розчинення аміаку у воді і в кислотах - процес хімічний, в основі якого лежить здатність молекул аміаку зв'язувати іони водню. Причина цього - наявність у атома азоту вільної електронної пари, яка «перетягує» протон водню з молекул води і кислоти. NH3 + HCl → NH4Cl. хлорид амонію (нашатир) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2 SO4 сульфат амонію 1. У відсутності каталізатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O

• 1. У відсутності каталізатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O
• 2. Горіння аміаку З КАТАЛІЗАТОРОМ. В реакції горіння аміак проявляє відновні властивості аміаку
• NH3 + O2 → NO + H2O
• 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O

• Аміак не горить на повітрі, але в чистому кисні або в присутності каталізатора аміак добре окислюється, проявляючи властивості відновника.

CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na2SO4

4NH3 + Cu (OH) 2 → (OH) 2

отримання

В лабораторії

2NH4Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

застосування

властивості

містить

цінний для

рослин елемент

Аміак - газ.

аміак має

різкий запах.

взаємодіє з

Киснем.

відновник

випаровуванні

поглинається

кількість теплоти.

Щоб продукти не пропали

• Щоб продукти не пропали
• Вам допоможе аміак,
• І рослинам, звичайно,
• Аміак зовсім не ворог.
• Якщо непритомність стався -
• Може до тями привести,
• Вивести з сп'яніння,
• Глянець вікнам навести.

ЗАСТОСУВАННЯ АМІАКУ І ЙОГО СПОЛУК

Не можна торкатися до розлитого речовини, це може викликати хворобливий опік шкірних покривів.

При витоку аміаку важливо в першу чергу захистити шкіру і органи дихання, а також уникати падання аміаку в очі.

При отруєнні аміаком можна пити, а потрібно закапати в очі альбуцид або промити очі розчином борної кислоти.

У ніс закапати тепле соняшникова, оливкова або персикове масло, а особа, руки і взагалі уражені ділянки тіла промити 2-процентним розчином борної кислоти.

Контроль за темою «Аміак» .Що дізналися?

1 рівень

1) Аміак ____________ розчиняється в воді.

2) Розчин аміаку у воді називають ___________ водою або ___________ спиртом.

3) Під дією аміаку волога фенолфталеїнової папірець змінює своє забарвлення на ________________.

4) При взаємодії аміаку з концентрованою соляною кислотою утворюється речовина у вигляді клубів білого диму, званого _______________.

5) Аміак в реакціях виявляє ______________ властивості ...

6) На яких властивостях аміаку засновані методи боротьби з його витоком?

7) На яких властивостях аміаку засноване його застосування в медицині, в холодильних установках?

2 рівень

1) Молекула аміаку має неподілену електронну пару:

А. Одну Б. Дві В. Три Г. П'ять

2) Яка речовина є відновлювачем в реакції

NH3 + O2  N2 + H2O

А. Аміак Б. Кисень В. Азот Г. Вода

3) Аміак не взаємодіє з:

А. сірчаної кислотою Б. Соляний кислотою В. гідроксиду натрію Г. Водою

4) Встановіть відповідність:

властивості азоту Хімічні рівняння реакцій

1. Реакції, пов'язані зі зміною А. NH3 + H2O ↔NH4OH

ступеня окислення азоту. Б. 2NH3↔N2 + 3H2

2. Реакції, пов'язані з утворенням В. 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O

ковалентного зв'язку за донорно-акцептор - Г. NH3 + HCl \u003d NH4Cl

ному механізму.

5) Скласти рівняння хімічної реакції аміаку з азотною кислотою HNO3.

6) Чому пофарбована в аміаку фенолфталеїнової папірець з часом знебарвлюється? Складіть відповідні рівняння реакцій.

аміак

• аміак
• газоподібний
• Хорошорастворім
• Восстановитель при горінні
• Утворює сіль нашатир
• Вражаючий слизові оболонки
• вражає рослини

N2NH3 (NH4) 2SO4NH4ClNH3

Cоставьте кросворд, ключовим словом якого буде нашатир.

аміак

Завдання для повторення

• Здійсніть ланцюжок перетворень:
• N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

• Визначте коефіцієнти в рівнянні реакцій методом електронного балансу:
• Визначте коефіцієнти в рівнянні реакцій методом електронного балансу:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Ця історія сталася під час I світової війни.

будова аміаку

(NH 3 )

+7 N ))

+1 H)

Фізичні властивості

• аміак - це безбарвний газ з різким запахом , у 2 рази легший за повітря .

• Аміак не можна вдихати тривалий час, тому що він отруйний.
• Легко зріджується.
• При зіткненні зі шкірою виникає обмороження різного ступеня.
• Т пл = -78 0 З
• Добре розчинний у воді:

а) 25% розчин - водний аміак (аміачна вода)

Б) 10% розчин - нашатирний спирт.

Т кип = -33,5 0 З

Хімічні властивості

• За донорно-акцепторного механізму:

А) Взаємодія з кислотами:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

: NH 3 + □ H + \u003d NH 4 +

Б) Взаємодія з водою:

NH 3 + H 2 O ↔ NН 4 ОН

акцептором

ДОНОР

Хімічні властивості

2) Взаємодія з металами:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Плдученіе аміаку

1) Промисловий: синтез з азоту і водню:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Лабораторний:

Са (ОН) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

отримання

В лабораторії

NH 3

NH 4 Cl

Ca (OH) 2

застосування

виробництво азотної

В холодильних

установках.

В медицині,

для паяння

виробництво

добрив

виробництво

вибухових

Перевірка знань

1.Як ступінь окислення має азот в нітрат амонію?

2. Складіть хімічні рівняння наступних перетворень:

азот → аміак → хлорид амонію

3. Додаткове завдання: Визначте коефіцієнти в наступною схемою хімічної реакції, використовуючи метод електронного балансу:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Домашнє завдання

АММИАК

виконали учениці 9 «Б» класу Нестерова М .; Шуткіна Алена

• склад речовини
• будова речовини
• способи отримання
• Хімічні властивості
• Освіта іона амонію

склад речовини

N +7)) II період H +1) I період

Азот 2 5 V група водень 1 I група

NH 3

будова речовини

Молекула утворена ковалентного полярної зв'язком

способи отримання

У промисловості:

В лабораторії:

Дією лугів на солі амонію:

2NH4Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Гідроліз нітридів:

Mg3N2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH3

Реакція проводиться при нагріванні, під тиском,

в присутності каталізатора.

• Безбарвний газ з різким запахом
• Майже в два рази легший за повітря
• При охолодженні до -33 градусів - скраплюється
• 10% -ний розчин - "нашатирний спирт".
• Концентрований розчин містить 25% аміаку
• Дуже добре розчиняється у воді, так як утворюються водневі зв'язки між молекулами аміаку і молекулами води (в 1V води розчиняється 700 V аміаку.

Хімічні властивості

• Реакція горіння аміаку:

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

• Каталітичне окислення аміаку:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O

• Аміаком можна відновити деякі

неактивні метали:

3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основні властивості аміаку:

• При розчиненні аміаку в воді утворюється

гідроксид амонію, який дисоціює:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH -

• змінює забарвлення індикаторів :

Фенолфталеїн - б / кол  малиновий

Метилоранж - помаранчевий  жовтий

Лакмус - фіолетовий  синій

• З кислотами утворює солі амонію:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl хлорид амонію

2NH 3 + \u003d (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат амонію

NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 гидросульфат амонію

Освіта іона амонію

Атом азоту знаходиться в стані гібридизації. Три зв'язку утворені за обмінним механізмом, четверта -

по донорно-акцепторного.

Донор - атом азоту - надає пару електронів.

Акцептор - іон Н + - надає

орбиталь.

Застосування аміаку і солей амонію

хладоагент в

промислових

холодильних

установках

отримання

соди

виробництво

ліків

виробництво

фотоплівки і

барвників

аміак

окислювач

ракетного

палива

Азотна кислота

Обробка

дорогоцінних

металів

солі

амонію

паяння

азотні

добрива

Амміачнаяселітра Ca (NO 3 ) 2

Сульфат амонію (NH 4 ) 2 SO 4

Хлорид амонію NH 4 Cl

Карбамід (сечовина) CO (NH 2 ) 2

Аміачна вода NH 3  H 2 O

Рідкий аміак NH 3

виробництво

вибухових

речовин

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій створіть собі аккаунт (обліковий запис) Google і увійдіть в нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

Аміак NH 3 Кирилова Маргарита Олексіївна учитель хімії ліцею № 369 Красносільського району

Будова атома азоту N Азот 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II період V група 2 s 2p На зовнішньому рівні атома азоту - валентні 1 s орбіталь, на якій знаходяться два спарених електрона, і три p- орбіталі , на кожній з яких по одному неспарених електронів.

Освіта молекули аміаку При утворенні зв'язків в молекулі аміаку атом азоту знаходиться в стані sp 3 - гібридизації. 109 0 28 ': N + H: N: Н Н Н Н:: Н       Н Н Н 107,3 \u200b\u200b0  На 4-й гібрідізоваться орбіталі атома N знаходиться неподіленої пари електронів. Форма молекули - пірамідальна. Н:: Н

Будова молекул аміаку Між молекулами аміаку утворюються водневі зв'язки: Зв'язки N-H полярні, молекула має пірамідальну форму, загальні електронні пари зміщені в бік атома азоту. Одна з вершин зайнята неподіленої парою електронів. Молекула сильно полярна.

Фізичні властивості аміаку Безбарвний газ з різким запахом. Майже в два рази легший за повітря: При охолодженні до -33 0 С - c жижа. Дуже добре розчиняється у воді, тому що утворюються водневі зв'язки між молекулами аміаку і молекулами води (в 1 V води розчиняється 700 V аміаку. 10% -ний розчин - "нашатирний спирт". Концентрований розчин містить 25% аміаку.

Способи отримання аміаку У промисловості: N 2 + 3H 2 2NH 3 Реакція проводиться при нагріванні, під тиском, в присутності каталізатора. В лабораторії: Дією лугів на солі амонію: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Гідроліз нітридів: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 

Хімічні властивості аміаку NH 3 - нижча ступінь окислення азоту. -3 1. Аміак - відновник Реакція горіння аміаку: 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O Каталітичне окислення аміаку: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O аміаку можна відновити деякі неактивні метали: 3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основні властивості аміаку: При розчиненні аміаку в воді утворюється гідроксид амонію, який дисоціює: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - іон амонію Змінює забарвлення індикаторів: Фенолфталеїн - б / кол  малиновий Метилоранж - помаранчевий  жовтий Лакмус - фіолетовий  синій З кислотами утворює солі амонію: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl хлорид амонію 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 сульфат амонію NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 гидросульфат амонію

Освіта іона амонію NH 3 + H + \u003d NH 4 + Н:: Н Н:: Н N N: Н: + H + Н:: Н Н:: N N: Н: + Атом азоту знаходиться в стані sp 3 - гібридизації. Три зв'язку утворені за обмінним механізмом, четверта - по донорно-акцепторного. Донор - атом азоту - надає пару електронів. Акцептор - іон Н + - надає орбиталь.

Солі амонію Іон амонію за розмірами і заряду близький до іонів лужних металів, тому солі амонію схожі на солі лужних металів. Кристалічні речовини. Білого кольору. Добре розчиняються у воді. Їх розчинення у воді супроводжується поглинанням тепла. Якісна реакція на іон амонію - взаємодія солей з розчинами лугів: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O характерний різкий запах аміаку

Розкладання солей амонію при нагріванні Солі летючих кислот: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 OC оли нелетких кислот: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  без нагрівання (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  при нагріванні Солі з аніоном-окислювачем : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Азотна кислота Амміачнаяселітра Ca (NO 3) 2 Сульфат амонію (NH 4) 2 SO 4 Хлорид амонію NH 4 Cl Карбамід (сечовина) CO (NH 2) 2 Аміачна вода NH 3  H 2 O Рідкий аміак NH 3 Аміак Азотні добрива Виробництво ліків окислювач ракетного палива Солі амонію для паяння Виробництво вибухових речовин Отримання соди хладоагента в промислових холодильних установках Виробництво фотоплівки і барвників Обробка дорогоцінних металів Застосування аміаку і солей амонію

Дякую за увагу

аміак: склад, будова, властивості, застосування

Лукуша Олена Федорівна, вчитель хімії МБОУ «Морська середня школа» міського округу Судак, Республіки Крим

Аміак може бути зобов'язаний своєю назвою оазису бога Амона в Північній Африці, що знаходиться на перехресті караванних шляхів.

У дуже жаркому кліматі сечовина (NH 2) 2 CO, розкладається особливо швидко.

Одним з основних продуктів розкладання і є аміак.

Оазис "Аммон»

в Північній Африці

За деякими іншими відомостями, аміак міг отримати сучасну назву від давньоєгипетського слова «амоніан».

Так називали всіх

віруючих людей, які поклоняються богу Амону.

Люди під час своїх ритуальних обрядів нюхали NH 4 Cl, який при нагріванні видає запах аміаку.

Бог Аммон в образі барана

Скорочена назва «аміак» яким ми завжди користуємося, ввів в ужиток в 1801 році російський вчений - хімік, академік

Яків Дмитрович Захаров, який вперше розробив також і систему російської хімічної номенклатури.

ковалентная полярна

Хімічна зв'язок

Кристалічна решітка

молекулярна

Фізичні властивості (при н.у.)

• безбарвний газ

з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту)

• легший за повітря (М \u003d 17 г / моль)
• добре розчиняється у воді (1200 обсягів при 0 ° C) і 700 обсягів (при 20 ° C) в обсязі води
• температура плавлення -77.73 ° C
• температура кипіння -33.34 ° C

• Отруйний!

отримання аміаку

Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d 2NH 3 + СaCl 2 + 2H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Гідроксид амонію нестійке підставу, розкладається:

NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

При отриманні аміаку необхідно тримати пробірку - приймач дном догори, так як аміак ... ..

Промисловий спосіб отримання аміаку заснований на прямій взаємодії водню і азоту:

N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + 45,9 кДж

каталізатор - пористе залізо

температура - 450 - 500 ˚С

тиск - 25 - 30 МПа

Це так званий процес Габера (німецький фізик, розробив фізико-хімічні основи методу).

Хімічні властивості аміаку

Для аміаку характерні реакції:

1) зі зміною ступеня окислення атома азоту (реакції окислення);

2) без зміни ступеня окислення атома азоту (приєднання).

Реакції зі зміною ступеня окислення атома азоту (реакції окислення)

N -3 → N 0 → N +2

NH3-сильний відновник

з киснем

Горіння аміаку (при нагріванні)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

Каталітичне окислення амііака (каталізатор Pt - Rh, температура)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

з оксидами металів

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

з сильними окислювачами

2NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6HCl

(При нагріванні)

Реакції без зміни ступеня окислення атома азоту (приєднання - утворення іона амонію NH 4 +

по донорно-акцепторного механізму

Взаємодія з кислотами

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4

Взаємодія з водою

NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH

При додаванні фенолфталеіна- розчин стає малиновим, так як при розчиненні аміаку частково утворюється гідроксид амонію NH 4 OH.

застосування аміаку

• Виробництво пластмас і

волокон

2. У складі миючих засобів

3. Виробництво азотних добрив

4. У сільському господарстві

5. Виробництво азотної кислоти

6. Отримання вибухових речовин

Це цікаво

• Пари нашатирного спирту здатні змінювати забарвлення квітів. наприклад, блакитні і сині пелюстки стають зеленими , яскраво червоні - чорними.

• Хмари Юпітера складаються з аміаку.