Презентація на тему "аміак". Презентація на тему "аміак" Нашатирний спирт презентація

1 слайд

Тема уроку: Аміак «Можна не любити хімію, але прожити без неї сьогодні і завтра не можна» О.М. Нефьодов

2 слайд

Зустрічаємося з аміаком виробництво HNO3 Медицина Продукт білкового обміну в живих організмах Виробництво добрив Миючі засоби Фарба для волосся Хладогент в холодильниках Сьогодні аміак - виняткової важливості сировину для виробництва азотвмісних речовин, які застосовуються в сільському господарстві, хімії, медицині, військовій справі. І що не менш важливо, він є одним з продуктів білкового обміну в організмі.

3 слайд

Історія відкриття аміаку Посередині лівійської пустелі стояв храм, присвячений богу Амон Ра. У давнину арабські алхіміки отримували з оазису Амон, який перебував біля храму, безбарвні кристали. розтирали в ступках, нагрівали - і отримували їдкий газ. Спочатку його називали амоніаку, а потім скоротили назву до «аміак». У 18 столітті аміак був отриманий англійським хіміком Джозефом Прістлі. Сьогодні аміак - виняткової важливості сировину для виробництва азотвмісних речовин, які застосовуються в сільському господарстві, хімії, медицині, військовій справі. І що не менш важливо, він є одним з продуктів білкового обміну в організмі.

4 слайд

5 слайд

Фізичні властивості аміаку NH3 NH3 аміак - газ: без кольору, з характерним запахом, легший за повітря (збирають в перевернутий догори дном посудину) NH3 - отруйний! Рідкий аміак викликає сильні опіки шкіри; зазвичай його перевозять в сталевих балонах (забарвлені в жовтий колір, мають напис "Аміак" чорного кольору) Нашатирний спирт - 3-10% розчин аміаку Аміачна вода - 18 -25% розчин аміаку Суміш аміаку з повітрям вибухонебезпечна!

6 слайд

Будова молекули аміаку ▪ ▪ ▪ Н * * * Н Н │ N ▪▪ Атом азоту за рахунок своїх трьох неспарених електронів утворює з атомами водню 3 ковалентні полярні зв'язку \u003d\u003e валентність N дорівнює ІІІ неподіленого електронних пари атома азоту здатна брати участь в утворенні четвертої ковалентного зв'язку з атомами, що мають вакантну (вільну) орбиталь по донорно-акцепторного механізму. Валентність N дорівнює ІV Механізм донорно-акцепторного зв'язку: H3N: + H + \u003d + іон амонію

7 слайд

Хімічні властивості аміаку Реакції, що відбуваються зі зміною ступеня окислення азоту NH3 - сильний відновник без зміни ступеня окислення азоту NH3 - слабка основа 1. аміак - безсила з'єднання, при нагріванні розкладається: 2NH3 N2 + 3H2 2. аміак горить в кисні: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. окислення аміаку киснем повітря в присутності каталізатора: NH3 + O2 NО + H2O Pt, Rh аміак реагує з водою: NH3 + H2O NH4OH NH4 + + OH- гідроксид амонію аміак реагує з кислотами: NH3 + HCl → NH4Cl хлорид амонію

8 слайд

Добрий старий аміак, Він багач, і він бідняк, Багатий неподіленими своїми електронами, Але тільки, ось біда, йому В розчині нудно одному. Він погуляти готовий завжди: Там кислота, а тут вода ... Потім, обібраний до нитки, він плаче: «Де мої пожитки? Яке це беззаконня: Став катионом я амонію! »

аміак: склад, будова, властивості, застосування

Лукуша Олена Федорівна, вчитель хімії МБОУ «Морська середня школа» міського округу Судак, Республіки Крим

Аміак може бути зобов'язаний своєю назвою оазису бога Амона в Північній Африці, що знаходиться на перехресті караванних шляхів.

У дуже жаркому кліматі сечовина (NH 2) 2 CO, розкладається особливо швидко.

Одним з основних продуктів розкладання і є аміак.

Оазис "Аммон»

в Північній Африці

За деякими іншими відомостями, аміак міг отримати сучасну назву від давньоєгипетського слова «амоніан».

Так називали всіх

віруючих людей, які поклоняються богу Амону.

Люди під час своїх ритуальних обрядів нюхали NH 4 Cl, який при нагріванні видає запах аміаку.

Бог Аммон в образі барана

Скорочена назва «аміак» яким ми завжди користуємося, ввів в ужиток в 1801 році російський вчений - хімік, академік

Яків Дмитрович Захаров, який вперше розробив також і систему російської хімічної номенклатури.

ковалентная полярна

Хімічна зв'язок

Кристалічна решітка

молекулярна

Фізичні властивості (при н.у.)

• безбарвний газ

з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту)

• легший за повітря (М \u003d 17 г / моль)
• добре розчиняється у воді (1200 обсягів при 0 ° C) і 700 обсягів (при 20 ° C) в обсязі води
• температура плавлення -77.73 ° C
• температура кипіння -33.34 ° C

• Отруйний!

отримання аміаку

Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d 2NH 3 + СaCl 2 + 2H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Гідроксид амонію нестійке підставу, розкладається:

NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

При отриманні аміаку необхідно тримати пробірку - приймач дном догори, так як аміак ... ..

Промисловий спосіб отримання аміаку заснований на прямій взаємодії водню і азоту:

N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + 45,9 кДж

каталізатор - пористе залізо

температура - 450 - 500 ˚С

тиск - 25 - 30 МПа

Це так званий процес Габера (німецький фізик, розробив фізико-хімічні основи методу).

Хімічні властивості аміаку

Для аміаку характерні реакції:

1) зі зміною ступеня окислення атома азоту (реакції окислення);

2) без зміни ступеня окислення атома азоту (приєднання).

Реакції зі зміною ступеня окислення атома азоту (реакції окислення)

N -3 → N 0 → N +2

NH3-сильний відновник

з киснем

Горіння аміаку (при нагріванні)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

Каталітичне окислення амііака (каталізатор Pt - Rh, температура)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

з оксидами металів

2NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

з сильними окислювачами

2NH 3 + 3Cl 2 \u003d N 2 + 6HCl

(При нагріванні)

Реакції без зміни ступеня окислення атома азоту (приєднання - утворення іона амонію NH 4 +

по донорно-акцепторного механізму

Взаємодія з кислотами

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4

Взаємодія з водою

NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH

При додаванні фенолфталеіна- розчин стає малиновим, так як при розчиненні аміаку частково утворюється гідроксид амонію NH 4 OH.

застосування аміаку

• Виробництво пластмас і

волокон

2. У складі миючих засобів

3. Виробництво азотних добрив

4. У сільському господарстві

5. Виробництво азотної кислоти

6. Отримання вибухових речовин

Це цікаво

• Пари нашатирного спирту здатні змінювати забарвлення квітів. наприклад, блакитні і сині пелюстки стають зеленими , яскраво червоні - чорними.

• Хмари Юпітера складаються з аміаку.

слайд 2

Я скажу собі, друзі, Не боюсь я ніколи Ні диктанту, Ні контрольної, Ні віршів і ні завдань, Ні проблем, ні невдач. Я спокійний, терплячий, Стриманий я І не хмурлів.

слайд 3

слайд 4

Аміак також може бути зобов'язаний своєю назвою оазису бога Амона в Північній Африці, що знаходиться на перехресті караванних шляхів. У дуже жаркому кліматі сечовина (NH2) 2CO, розкладається особливо швидко. Одним з основних продуктів розкладання і є аміак. Походження назви Оазис "Аммон» в Північній Африці NH3

слайд 5

За деякими іншими відомостями, аміак міг отримати сучасну назву від давньоєгипетського слова «амоніан». Так називалівсех віруючих людей, які поклоняються богу Амону. Люди під час своїх ритуальних обрядів нюхали NH4Cl, який при нагріванні видає запах аміаку. Бог Амон в образі барана VIII ст. до н.е. (Музей м Мерое, Судан) NH3 Походження назви

слайд 6

Скорочена назва «аміак» яким ми завжди користуємося, ввів в ужиток в 1801 році російський вчений-хімік, академік Яків Дмитрович Захаров, який вперше розробив також і систему російської хімічної номенклатури. 1781-1852 р NH3 Походження назви

слайд 7

Історія відкриття аміаку Аміак був отриманий в чистому вигляді в 1774 р англійським хіміком Джозефом Луї Прістлі. Він нагрівав амоніаку (хлорид амонію) з гашеним вапном (гідроксид кальцію). 1711-1794г. Прістлі назвав газ «лужним повітрям або летючої лугом», оскільки водний розчин аміаку мав всі ознаки лугу. NH3

слайд 8

1723-1802г. NH3 У 1784 французький хімік Бертолле розкладанням аміаку довів його елементний склад, який в 1787 отримав офіційну назву «нашатир» - від латинської назви нашатирної лугу - salammoniac. Ця назва зберігається і досі в більшості західноєвропейських мов (нім. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. Ammoniaque). Історія відкриття аміаку

слайд 9

Будова атома азоту N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 2s 2p NH3 Таким чином, атом азоту має на останній (2 р) орбіталі 3 неспарених електрона. Електронна формула має вигляд: 1S2 2S2 2P3 + 7N)) 2. 5

слайд 10

Атом азоту знаходиться в стані sp3-гібридизації. 109028 ': N + H: N: Н Н Н Н:: Н       107,30  На 4-й гібрідізоваться p орбіталі атома N знаходиться неподіленої пари електронів. Форма молекули - пірамідальна. Н:: Н NH3 Азот з воднем утворює 3 ковалентних зв'язку з обмінним механізмом Освіта молекули

слайд 11

Зв'язки N-H полярні, загальні електронні пари зміщені в бік атома азоту як атома з більшою ЕО. ЕО (Н) \u003d 2,1 ЕО (N) \u003d 3,5. Молекула полярна. NH3 Азот з воднем утворює 3 ковалентних зв'язку з обмінним механізмом

слайд 12

Водневі зв'язки збільшують температури кипіння і плавлення Між молекулами аміаку утворюються водневі зв'язки, тобто аміак в рідкому стані асоційований. NH3

слайд 13

NH3 Р - висока 1V: 700V, Ц Ткип \u003d - 33,4 С Тпл \u003d - 77,7 С 0 0 Газ, легший за повітря в 1,7 рази H2O NH3 NH3 Фізичні властивості Різкий запах. ТОКСИЧНИЙ Молекулярна кристалічна решітка

слайд 14

У промисловості: N2 + 3H2 2NH3 + 45,9 кДж NH3 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Fe, t, p суміш азоту і водню турбокомпресор каталізатор теплообмінник холодильник сепаратор NH3 Способи отримання

слайд 15

В лабораторії: 1. Діями лугів на солі амонію: 2. Гідроліз нітридів: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Нашатир + гашене вапно t Mg3N2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH3 NH3

слайд 16

NH3 - нижча ступінь окислення азоту. -3 Аміак - відновник 2. Основні властивості (неподіленої пари електронів) 3. Специфічні властивості NH3 Хімічні властивості

слайд 17

NH3 Реакція горіння аміаку (до N2): 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O \u003d Аміак-відновник

слайд 18

NH3 Каталітичне окислення аміаку (до NO): 4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O Аміак-відновник

слайд 19

Аміаком можна відновити деякі неактивні метали: 3CuO + 2 NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H2O Аміак знебарвлює перманганат калію: 2KMnO4 + 2 NH3 \u003d 2 KOH + N2 + 2H2O + 2MnO2 Аміак знебарвлює бромную воду: 3Br2 + 8NH3 \u003d N2 + 6NH4Br NH3 Br2 KMnO4 I колір

слайд 20

Аміак реагує з водою, утворюючи гідроксид амонію (аміачна вода): NH3 + H2O \u003d NH4OH Змінює забарвлення індикаторів: Фенолфталеїн - б / кол маліновий Лакмусстановітся сінім NH3 Гідроксид амонію проявляє всі властивості лугів !!! Основні властивості Взаємодія з водою

слайд 21

NH3 + HCl → NH4Cl хлорид амонію (нашатир) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4 сульфат амонію Взаємодія з кислотами NH3 Дим без вогню ?! (Утворюється за рахунок утворення хлориду амонію) Основні властивості

слайд 22

Механізм реакції В солях амонію іонна зв'язок !!! NH3

слайд 23

Три зв'язку утворені за обмінним механізмом четверта - по донорно-акцепторного. Донор - молекула або іон, що мають вільну пару електронів. Акцептор - молекула або іон, що мають вільну орбіталь. N H H H H + N H H H H + акцептором ДОНОР Освіта іона амонію NH3 +

слайд 24

NH3 Специфічні властивості 1. Взаємодія з гіпохлоритом натрію (освіта гідразину): 2NH3 + NaClO \u003d N2H4 + NaCl + H2O Гидразин використовують для отримання ракетного палива

слайд 25

NH3 Специфічні властивості 2. Взаємодія з активними металами (освіта амідів): 2NH3 + 2К \u003d 2KNH2 + Н2

слайд 26

3. Взаємодія з органічними речовинами (освіта амінів): NH3 + CH3Cl → CH3NH2 + HCl Специфічні властивості NH3

слайд 27

NH3 4. Комплексообразование: CuSO4 + 4NH3 → SO4 Cu (OH) 2 + 4NH3 → (OH) 2 Специфічні властивості Завдяки своїм електронодонорності властивостями, молекули NH3 можуть входити як ліганда в комплексні сполуки.

слайд 28

узагальнення

слайд 29

Азотна кислота Сульфат амонію (NH4) 2SO4 Хлорид амонію NH4Cl Карбамід (сечовина) CO (NH2) 2 Аміак Добрива Ліки (медицина) Окислювач ракетного палива Солі амонію для паяння Виробництво вибухових речовин Отримання соди Холодильні установки Обробка дорогоцінних металів NH3 Застосування аміаку

слайд 30

NH3 Техногенні катастрофи

слайд 31

NH3 1. Не можна торкатися до розлитого речовини, це може викликати хворобливий опік шкірних покривів. 2. При отруєнні аміаком можна пити, а потрібно закапати в очі альбуцид або промити очі розчином борної кислоти. 3. У ніс закапати тепле соняшникова, оливкова або персикове масло, а особа, руки і взагалі уражені ділянки тіла промити 2-процентним розчином борної кислоти. ГДК аміаку становить 0,001 мг / л. отруєння аміаком

слайд 35

Вирішіть завдання: Рівень А: Який обсяг аміаку можна отримати при нагріванні 7,4 м гідроксиду кальцію з хлоридом амонію ?. Рівень В: Аміак об'ємом 4,48 л (н.у) спалили в рівному обсязі кисню. Визначте масу отриманого азоту. Рівень С: Аміак об'ємом 2,24 л (н.у) пропустили в розчин фосфорної кислоти масою 100 г з масовою часткою кислоти 19,8%. Визначте склад солі і її масову частку в отриманому розчині. NH3 Готуємося до іспиту

слайд 36

Кросворд По вертикалі: 1. Латинська назва азоту ... По горизонталі: 2. Назва вибухових речовин, отриманих на основі солей амонію ... 3. Вчений, який вперше отримав чистий аміак ... 4. Продуктом взаємодії аміаку з кислотою є ... 5. Аміак і його водний розчин являють собою слабку ... 6. Назва 10% -го розчину аміаку - нашатирний ... 7. Аміак в реакціях з водою і кислотами утворює іон ... NH3

слайд 37

Сінквейн NH3 Аміак Газоподібний Розчинна у воді Восстановитель при окисленні Утворюючий сіль нашатир Вражаючий слизові оболонки Живить рослини

слайд 38

Дякую за увагу

Подивитися всі слайди

Історична довідка Вперше аміак був отриманий в чистому вигляді в 1774 р англійським хіміком Джозефом Прістлі. У 1784 р французький хімік Клод Луї Бертолле за допомогою електричного розряду розклав аміак на елементи і встановив таким чином склад цього газу, який в 1787 році отримав офіційну назву «амоніаку» - від латинської назви нашатирю - sal ammoniac; цю сіль отримували біля храму бога Амона в Єгипті. Джозеф Прістлі Клод Луї Бертолле

Історична довідка Ця назва зберігається і нині в більшості західноєвропейських мов (нім. Ammoniak, англ. Ammonia, фр. Ammoniaque); скорочена назва «аміак» яким ми користуємося, ввів в ужиток в 1801 р російський хімік Яків Дмитрович Захаров, який вперше розробив систему російської хімічної номенклатури. Оазис Амона в Північній Африці Залишки Храму Амона

Різкий запах аміаку відомий людині з доісторичних часів, так як цей газ утворюється в значних кількостях при гнитті, розкладанні і сухій перегонці містять азот органічних сполук, наприклад сечовини або білків. Не виключено, що на ранніх стадіях еволюції Землі в її атмосфері було досить багато аміаку. Однак і зараз невелику кількість цього газу завжди можна виявити в повітрі і в дощовій воді, оскільки він безперервно утворюється при розкладанні тваринних і рослинних білків. На деяких планетах Сонячної системи ситуація інша: астрономи вважають, що значна частина мас Юпітера і Сатурна припадає на твердий аміак. ІСТОРИЧНА ДОВІДКА

БУДОВА МОЛЕКУЛИ АМІАКУ Азот більш електронегативний елемент, ніж водень, тому при утворенні зв'язку N-H загальні електронні пари «зсуваються» до атома азоту. Кожна зв'язок N-H стає полярною, тому і молекула аміаку в цілому полярна. З електронної формули видно й інше: у атома азоту залишається вільна (неподіленої) пара електронів. Це додатково підвищує полярність молекули аміаку і обумовлює багато властивостей аміаку.

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМІАКУ газ без кольору має різкий запах їдкий смак в 1,7 рази легший за повітря при Т \u003d -33,4 0 С зріджується при Т \u003d - 77,7 0 С твердне розчиняється в спиртах, бензолі, ацетоні добре розчинний у воді ( в 1 V води - 700 V аміаку) Розчинність аміаку у воді Н2ОН2О NHз

ФІЗІОЛОГІЧНЕ ДІЯ НА ОРГАНІЗМ ЛЮДИНИ За фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливої \u200b\u200bі нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легенів і важке ураження нервової системи. Пари аміаку сильно подразнюють слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це ми і сприймаємо як різкий запах. Пари аміаку викликають рясну сльозотечу, біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви і рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння і свербіж шкіри. При зіткненні зрідженого аміаку і його розчинів з шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками. Крім того, зріджений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при зіткненні з шкірою виникає обмороження різного ступеня.

Хімічні властивості АМІАКУ (пов'язані зі змінами ступеня окислення азоту) 1. Розкладання аміаку:? N -3 H 3 + \u003d N? H Горіння аміаку:? N -3 H? О 2 0 \u003d? N? H 2 O -2 + Q 3. Каталітичне окислення аміаку:? N -3 H? О 2 0 \u003d? N +2 O +? H 2 O -2 + Q Горіння аміаку в кисні Завдання: складіть електронний баланс, вкажіть окисник / відновник, процес окислення / відновник NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NHз

ПЕРЕВІР СЕБЕ! 1) 2 N -3 H 3 + \u003d NHN е \u003d N окислення / відновник 3 2H + + 2e \u003d H 2 0-відновлення / окислювач 2) 4 N -3 H О 2 0 \u003d 2 NH 2 O -2 + Q 2 2N е \u003d N окислення / відновник 3 Про e \u003d 2О -2-відновлення / окислювач 3) 4 N -3 H О 2 0 \u003d 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N е \u003d N +2 - окислення / відновник 5 Про e \u003d 2О -2-відновлення / окислювач

Хімічні властивості АМІАКУ (пов'язані з особливостями ковалентного полярного зв'язку в молекулі аміаку) 1) Взаємодія з водою: .. NHз + HOH NH 4 OH 2) Взаємодія з кислотами: .. NHз + HCl NH 4 Cl Гідроксид амонію або «нашатирний спирт» Хлорид амонію або «нашатир», «нюхальний сіль» Висновок: аміак володіє основними (лужними) властивостями

ОТРИМАННЯ АМІАКУ Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію: NH 4 Cl + NaOH \u003d NH 3 + NaCl + H 2 O. Промисловий спосіб отримання аміаку заснований на прямій взаємодії водню і азоту: N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г) + 45,9 до Дж Це так званий процес Габера (німецький фізик, розробив фізико-хімічні основи методу). NH 4 Cl, Ca (OH) 2 NHз

ЗАСТОСУВАННЯ АМІАКУ Використовується для виробництва азотних добрив (нітрат і сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин і полімерів, азотної кислоти, соди (по аміачним методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують як розчинник. У холодильній техніці використовується в якості холодильного агента.

ЗАСТОСУВАННЯ АМІАКУ В медицині 10% розчин аміаку, частіше званий нашатирним спиртом, застосовується при непритомних станах (для збудження дихання), для стимуляції блювоти, а також зовнішньо невралгії, міозити, укуси комах, обробка рук хірурга. Для збудження дихання і виведення хворого з непритомного стану обережно підносять невеликий шматок марлі чи вати, змочений нашатирним спиртом, до носа хворого (на 0,5-1 с). Фізіологічна дія нашатирного спирту обумовлено різким запахом аміаку, який дратує специфічні рецептори слизової оболонки носа і сприяє порушенню дихального і судинного центрів мозку, викликаючи почастішання дихання і підвищення артеріального тиску.

ДЖЕРЕЛА ІНФОРМАЦІЇ 0% D0% 9A & imgurl \u003d 1.jpg & imgrefurl \u003d \u003d __ u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo \u003d & h \u003d 245 & w \u003d 300 & sz \u003d 10 & hl \u003d ru & zoom \u003d 1 & um \u003d 1 & itbs \u003d 1 & tbnid \u003d xErS9lz4l8rcjM: & tbnh \u003d 95 & tbnw \u003d 116 & prev \u003d / images% 3Fq% 3D% 25D0 % 25 90% 25D0% 259C% 25D0% 259C% 25D0% 2598% 25D0% 2590% 25D0% 259A% 26start% 3 D108% 26um% 3D1% 26hl% 3Dru% 26newwindow% 3D1% 26sa% 3DN% 26ndsp% 3D18% 26tbs % 3Disch: 1 & start \u003d 117 & um \u003d 1 & newwindow \u003d 1 & sa \u003d N & ndsp \u003d 18 & tbs \u003d isch: 1 # tbnid \u003d xErS9lz4l8rcjM & start \u003d 121