Презентация на тему "аммиак". Презентация на тему "аммиак" Презентация влияние аммиака на животного

• ЦЕЛЬ УРОКА:
• изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств;
• определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

Из истории химических имён.

• Из истории химических имён.
• Строение молекулы аммиака.
• Физические свойства аммиака. Действие на организм. Правила обращения с аммиаком.
• Химические свойства аммиака.
• Способы получения аммиака в лаборатории и в промышленности.
• Применение аммиака в областях народного хозяйства.
• Экологические проблемы связанные с утечкой аммиака.

Бог Амон в образе барана

VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)

Схема строения атома азота выглядит так: +7))

Электронная формула имеет вид: 1S22S22P3

Вывод. Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака, будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н+, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, которые имеют протоны водорода. Присутствие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа.

Аммиак –это газ, бесцветный,

с резким запахом,

сжижается при –33,35 °С,

затвердевает при –77,7 °С.

при давлении 9 105 Па сжижается уже при комнатной температуре,

хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака,

а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне.

Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло,

при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Свойства физические

Строение

с характерным

Легче воздуха

Хорошо растворим в воде

Молекулярная

кристаллическая

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА

1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикаторы. 2.Взаимодействие с кислотами 3.Окисление:

• без катализатора;
• с катализатором;
4.С солями с образованием комплексного соединения

NH3 + HОН ↔ NH4ОН гидроксид аммония, нашатырный спирт NH3 + HОН ↔ NH3 · Н2О аммиачная вода

H2O в 1л растворится 700 л аммиака

Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты. Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты. NH3 + HCl → NH4Cl. хлорид аммония(нашатырь) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 сульфат аммония 1. В отсутствии катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1. В отсутствии катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
• 2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. В реакции горения аммиак проявляет восстановительные свойства аммиака
• NH3 + O2 → NO + H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

• Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4NH3+ Cu(OH)2→(OH)2

Получение

В лаборатории

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение

Свойства

содержит

ценный для

растений элемент

Аммиак - газ.

Аммиак имеет

резкий запах.

Взаимодействует с

Кислородом.

восстановитель

испарении

поглощается

количество теплоты.

Чтоб продукты не пропали

• Чтоб продукты не пропали
• Вам поможет аммиак,
• И растениям, конечно,
• Аммиак совсем не враг.
• Если обморок случился –
• Может в чувство привести,
• Вывести из опьяненья,
• Глянец окнам навести.

ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов.

При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза.

При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.

В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

Контроль по теме «Аммиак».Что узнали?

1 уровень

1)Аммиак ____________ растворяется в воде.

2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.

3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________.

4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________.

5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства…

6) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?

7) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

2 уровень

1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару:

А. Одну Б. Две В. Три Г. Пять

2) Какое вещество является восстановителем в реакции

NH3 + O2  N2 + H2O

А. Аммиак Б. Кислород В. Азот Г. Вода

3) Аммиак не взаимодействует с:

А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г. Водой

4) Установите соответствие:

Свойства азота Химические уравнения реакций

1. Реакции, связанные с изменением А. NH3 + H2O ↔NH4OH

степени окисления азота. Б. 2NH3↔N2 + 3H2

2. Реакции, связанные с образованием В. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O

ковалентной связи по донорно-акцептор - Г. NH3 + HCl = NH4Cl

ному механизму.

5) Составить уравнение химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO3.

6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.

Аммиак

• Аммиак
• Газообразный
• Хорошорастворим
• Восстановитель при горении
• Образующий соль нашатырь
• Поражающий слизистые оболочки
• Поражает растения

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

Cоставьте кроссворд, ключевым словом которого будет нашатырь.

Аммиак

Задания для повторения

• Осуществите цепочку превращений:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Определите коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса:
• Определите коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса:

• NH 3 +O 2 →NO+H 2 O
• NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O

Эта история произошла во время I мировой войны.

Строение аммиака

(NH 3 )

+7 N ))

+1 H)

Физические свойства

• Аммиак – это бесцветный газ с резким запахом , в 2 раза легче воздуха .

• Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит.
• Легко сжижается.
• При соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
• Т пл = -78 0 С
• Хорошо растворим в воде:

а) 25% раствор – водный аммиак (аммиачная вода)

Б) 10% раствор – нашатырный спирт.

Т кип = -33,5 0 С

Химические свойства

• По донорно-акцепторному механизму:

А) Взаимодействие с кислотами:

NH 3 +HCl=NH 4 Cl

:NH 3 +□H + =NH 4 +

Б) Взаимодействие с водой:

NH 3 +H 2 O ↔ NН 4 ОН

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Химические свойства

2) Взаимодействие с металлами:

2NH 3 +Na=NaNH 2 +H 2

2NH 3 +O 2 =2H 2 O+N 2

2NH 3 +3Br 2 =6HBr+N 2

Плдучение аммиака

1) Промышленный: синтез из азота и водорода:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

2) Лабораторный:

Са(ОН) 2 +NH 4 Cl=CaCl 2 +NH 3 +2H 2 O

Получение

В лаборатории

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Применение

Производство азотной

В холодильных

установках.

В медицине,

Для паяния

Производство

удобрений

Производство

взрывчатых

Проверка знаний

1.Какую степень окисления имеет азот в нитрате аммония?

2. Составьте химические уравнения следующих превращений:

азот→аммиак→хлорид аммония

3. Дополнительное задание: Определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции, используя метод электронного баланса:

Cu+NH 3 →N 2 +Cu+H 2 O

Домашнее задание

АММИАК

Выполнили ученицы 9 «Б» класса Нестерова М.; Шуткина Алена

• Состав вещества
• Строение вещества
• Способы получения
• Химические свойства
• Образование иона аммония

Состав вещества

N +7)) II период H +1) I период

Азот 2 5 V группа водород 1 I группа

NH 3

Строение вещества

Молекула образована ковалентной полярной связью

Способы получения

В промышленности:

В лаборатории:

Действием щелочей на соли аммония:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Гидролиз нитридов:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Реакция проводится при нагревании, под давлением,

в присутствии катализатора.

• Бесцветный газ с резким запахом
• Почти в два раза легче воздуха
• При охлаждении до -33 градусов – сжижается
• 10%-ный р-р – “нашатырный спирт”.
• Концентрированный раствор содержит 25% аммиака
• Очень хорошо растворяется в воде, так как образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1V воды растворяется 700 V аммиака.

Химические свойства

• Реакция горения аммиака:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

• Каталитическое окисление аммиака:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

• Аммиаком можно восстановить некоторые

неактивные металлы:

3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основные свойства аммиака:

• При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH -

• Изменяет окраску индикаторов :

Фенолфталеин – б/цв  малиновый

Метилоранж – оранжевый  желтый

Лакмус – фиолетовый  синий

• С кислотами образует соли аммония:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония

Образование иона аммония

Атом азота находится в состоянии -гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –

по донорно-акцепторному.

Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.

Акцептор – ион Н + - предоставляет

орбиталь.

Применение аммиака и солей аммония

Хладоагент в

промышленных

холодильных

установках

Получение

соды

Производство

лекарств

Производство

фотопленки и

красителей

Аммиак

Окислитель

ракетного

топлива

Азотная кислота

Обработка

драгоценных

металлов

Соли

аммония

паяния

Азотные

удобрения

Аммиачнаяселитра Ca(NO 3 ) 2

Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4

Хлорид аммония NH 4 Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2

Аммиачная вода NH 3  H 2 O

Жидкий аммиак NH 3

Производство

взрывчатых

веществ

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Аммиак NH 3 Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 Красносельского района

Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II период V группа 2 s 2p На внешнем уровне атома азота – валентные 1 s -орбиталь, на которой находятся два спаренных электрона, и три p- орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.

Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации. 109 0 28 ’ : N + H: N:Н Н Н Н: : Н       Н Н Н 107,3 0  На 4-й гибридизованной орбитали атома N находится неподеленная пара электронов. Форма молекулы – пирамидальная. Н: : Н

Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются водородные связи: Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха: При охлаждении до -33 0 С – c жижается. Очень хорошо растворяется в воде, т.к. образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1 V воды растворяется 700 V аммиака. 10%-ный р-р – “ нашатырный спирт ” . Концентрированный раствор содержит 25% аммиака.

Способы получения аммиака В промышленности: N 2 + 3H 2 2NH 3 Реакция проводится при нагревании, под давлением, в присутствии катализатора. В лаборатории: Действием щелочей на соли аммония: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Гидролиз нитридов: Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 

Химические свойства аммиака NH 3 – низшая степень окисления азота. -3 1. Аммиак - восстановитель Реакция горения аммиака: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Каталитическое окисление аммиака: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы: 3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ион аммония Изменяет окраску индикаторов: Фенолфталеин – б / цв  малиновый Метилоранж – оранжевый  желтый Лакмус – фиолетовый  синий С кислотами образует соли аммония: NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония 2NH 3 + = (NH 4) 2 SO 4 сульфат аммония NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония

Образование иона аммония NH 3 + H + = NH 4 + Н: : Н Н: : Н N N: Н: + H + Н: : Н Н: : N N: Н: + Атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая – по донорно-акцепторному. Донор – атом азота – предоставляет пару электронов. Акцептор – ион Н + - предоставляет орбиталь.

Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металлов, поэтому соли аммония похожи на соли щелочных металлов. Кристаллические вещества. Белого цвета. Хорошо растворяются в воде. Их растворение в воде сопровождается поглощением тепла. Качественная реакция на ион аммония – взаимодействие солей с растворами щелочей: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3  + H 2 O характерный резкий запах аммиака

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH 4 Cl = NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C оли нелетучих кислот: (NH 4) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  без нагревания (NH 4) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  при нагревании Соли с анионом-окислителем: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

Азотная кислота Аммиачнаяселитра Ca(NO 3) 2 Сульфат аммония (NH 4) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2) 2 Аммиачная вода NH 3  H 2 O Жидкий аммиак NH 3 Аммиак Азотные удобрения Производство лекарств Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ Получение соды Хладоагент в промышленных холодильных установках Производство фотопленки и красителей Обработка драгоценных металлов Применение аммиака и солей аммония

Благодарю за внимание

Аммиак: состав, строение, свойства, применение

Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ «Морская средняя школа» городского округа Судак, Республики Крым

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.

В очень жарком климате мочевина (NH 2) 2 CO, разлагается особенно быстро.

Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Оазис «Аммон»

в Северной Африке

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан».

Так называли всех

верующих людей, поклоняющихся богу Амону.

Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4 Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Бог Аммон в образе барана

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик

Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

ковалентная полярная

Химическая связь

Кристаллическая решетка

молекулярная

Физические свойства (при н.у.)

• бесцветный газ

с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)

• легче воздуха (М=17 г/моль)
• хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
• температура плавления -77.73 °C
• температура кипения -33.34 °C

• ЯДОВИТ!

Получение аммиака

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + СaCl 2 + 2H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:

NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

При получении аммиака необходимо держать пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак …..

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж

катализатор – пористое железо

температура – 450 – 500 ˚С

давление – 25 – 30 МПа

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции:

1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления);

2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

N -3 → N 0 → N +2

NH3-сильный восстановитель

с кислородом

Горение аммиака (при нагревании)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

с оксидами металлов

2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 O

с сильными окислителями

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl

(при нагревании)

Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH 4 +

по донорно-акцепторному механизму

Взаимодействие с кислотами

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 +H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4

Взаимодействие с водой

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH

При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH 4 OH.

Применение аммиака

• Производство пластмасс и

волокон

2. В составе моющих средств

3. Производство азотных удобрений

4. В сельском хозяйстве

5. Производство азотной кислоты

6. Получение взрывчатых веществ

Это интересно

• Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными , ярко красные - черными.

• Облака Юпитера состоят из аммиака.