تمام جدول الکترولیت های قوی و ضعیف. راه حل ها تئوری جداسازی EL-LET

الکترولیت های قوی هنگام حل شدن در آب تقریبا به طور کامل بر روی یون ها جدا می شوند، صرف نظر از غلظت آنها در محلول.

بنابراین، در معادلات جداسازی الکترولیت های قوی، نشانه ای از برابری را نشان می دهد (\u003d).

الکترولیت های قوی عبارتند از:

نمک های محلول؛

بسیاری از اسیدهای معدنی: HNO3، H2SO4، HCL، HBR، سلام؛

پایه های تشکیل شده توسط فلزات قلیایی (LIOH، NaOH، KOH، و غیره) و فلزات زمین های قلیایی (CA (OH) 2، SR (OH) 2، BA (OH) 2).

الکترولیت های ضعیف در محلول های آبی تنها تا حدی (برگشت پذیر) در یون ها جدا شده اند.

بنابراین، در معادلات جداسازی الکترولیت های ضعیف نشانه ای از برگشت پذیری (⇄) را نشان می دهد.

الکترولیت های ضعیف عبارتند از:

تقریبا تمام اسیدهای آلی و آب؛

برخی از اسیدهای معدنی: H2S، H3PO4، H2CO3، HNO2، H2SIO3، و غیره؛

هیدروکسید های فلزی غیر قابل حل: MG (OH) 2، Fe (OH) 2، Zn (OH) 2، و غیره

واکنش معادلات یونیک

واکنش معادلات یونیک
واکنش های شیمیایی در راه حل های الکترولیت (اسیدها، پایه ها و نمک ها) با مشارکت یونها رخ می دهد. راه حل نهایی می تواند شفاف باقی بماند (محصولات به خوبی محلول در آب هستند)، اما یکی از محصولات یک الکترولیت ضعیف خواهد بود؛ در موارد دیگر، انتخاب بارش یا گاز وجود خواهد داشت.

برای واکنش ها در راه حل هایی با مشارکت یونها، نه تنها معادله مولکولی، بلکه یون کامل و یونیک کامل.
در معادلات یونی در پیشنهاد شیمیدان فرانسوی K. -L. Bertoll (1801) تمام الکترولیت های قوی محلول در فرمول یون ها ثبت می شوند و بارش، گازها و الکترولیت های ضعیف به شکل فرمول های مولکولی هستند. شکل گیری بارش علامت "فلش پایین" نشانه (↓)، شکل گیری گازها علامت "فلش تا" است (). یک مثال از ضبط معادله واکنش با توجه به قانون Burtoll:

الف) معادله مولکولی
Na2Co3 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + CO2 + H2O
ب) معادله ی یون کامل
2NA + + + CO32- + 2H + + SO42- \u003d 2NA + + SO42- + CO2 + H2O
(CO2 - گاز، H2O - الکترولیت ضعیف)
ج) معادله یونی کوتاه
CO32- + 2H + \u003d CO2 + H2O

به طور معمول، هنگامی که ضبط محدود به یک معادله یقه کوتاه است، واکنش های جامدات توسط شاخص (T)، واکنش های گاز - شاخص (G) نشان داده می شود. مثال ها:

1) Cu (OH) 2 (T) + 2NO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2H2O
Cu (OH) 2 (T) + 2H + \u003d CU2 + + 2H2O
Cu (OH) 2 تقریبا نامحلول در آب است
2) BAS + H2SO4 \u003d BASO4 ↓ + H2S
Ba2 + + S2- + 2H + + SO42- \u003d BASO4 ↓ + H2S
(معادلات کامل و کوتاه یونی یکسان هستند)
3) CaCO3 (T) + CO2 (G) + H2O \u003d CA (HCO3) 2
CaCO3 (T) + CO2 (G) + H2O \u003d Ca2 + + 2HCO3-
(اکثر نمک های اسید به خوبی محلول در آب هستند).

اگر الکترولیت های قوی در واکنش دخیل باشند، نوع یون معادله وجود ندارد:

Mg (OH) 2 (T) + 2HF (P) \u003d MGF2 ↓ + 2H2O

شماره بلیط 22

هیدرولیز نمک

هیدرولیز نمک ها، تعامل یون های نمک با آب برای تشکیل ذرات کم عمق است.

هیدرولیز، به معنای واقعی کلمه، تجزیه آب است. ارائه چنین تعریف هیدرولیز نمک ها، ما تأکید می کنیم که نمک ها در محلول در قالب یونها قرار دارند و نیروی محرکه واکنش، تشکیل ذرات کوچک است (قاعده کلی برای بسیاری از واکنش ها در راه حل ها).

هیدرولیز تنها در مواردی رخ می دهد که یون های ناشی از جداسازی الکترولیتی نمک - کاتیون، آنیون یا هر دو با یکدیگر، قادر به تشکیل ترکیبات ضعیف با یون های آب هستند و این به نوبه خود، زمانی اتفاق می افتد که کاتیون به شدت قطبش می کند (کاتیون یک پایه ضعیف) و آنیون - به راحتی قطبی می شود (آنیون اسید ضعیف). این pH محیط را تغییر می دهد. اگر کاتیون یک پایه قوی را تشکیل می دهد و آنیون اسید قوی است، آنها در معرض هیدرولیز نیستند.

1. هیدرولیز نمک های پایه ضعیف و اسید شدید این از طریق کاتیون عبور می کند، در حالی که پایه ضعیف یا نمک اصلی و pH محلول کاهش می یابد

2. هیدرولیز نمک اسید ضعیف و پایه قوی از طریق آنیون عبور می کند، در حالی که اسید ضعیف یا نمک اسیدی و محلول pH افزایش می یابد

3. هیدرولیز نمک های پایه ضعیف و اسید ضعیف معمولا با هدف تشکیل اسید ضعیف و پایه ضعیف اجرا می شود؛ pH محلول کمی متفاوت از 7 است و توسط نیروی نسبی اسید و پایه تعیین می شود

4. هیدرولیز نمک های پایه قوی و اسید قوی ادامه نمی یابد

سوال 24 طبقه بندی اکسید

اکسیدمواد پیچیده نامیده می شود، مولکول های آن شامل اتم های اکسیژن در اکسیداسیون استپ - 2 و برخی از عناصر دیگر است.

اکسیداین را می توان با تعامل مستقیم اکسیژن با یک عنصر دیگر و به طور غیر مستقیم (به عنوان مثال، با تجزیه نمک، پایه، اسیدها) به دست آورد. در شرایط عادی، اکسید ها در حالت جامد، مایع و گاز طبیعی قرار دارند، این نوع ترکیبات در طبیعت بسیار رایج هستند. اکسید ها در پوسته زمین قرار دارند. زنگ، شن و ماسه، آب، دی اکسید کربن اکسید است.

اکسید تشکیل شور مثلا،

CuO + 2HCL → CuCl 2 + H 2 O.

CuO + SO 3 → CUSO 4.

اکسید تشکیل شور- اینها چنین اکسید هستند، که به عنوان یک نتیجه از واکنش های شیمیایی، نمک ها را تشکیل می دهند. اینها اکسید فلزات و غیر فلزات هستند که هنگام تعامل با آب، اسیدهای مناسب را تشکیل می دهند و هنگام تعامل با پایه ها، نمک های اسیدی و طبیعی مربوط می شوند. مثلا، اکسید مس (CuO) اکسید تشکیل نمک است، زیرا، به عنوان مثال، هنگام تعامل با اسید هیدروکلریک (HCl)، نمک تشکیل شده است:

CuO + 2HCL → CuCl 2 + H 2 O.

به عنوان یک نتیجه از واکنش های شیمیایی، سایر نمک ها می توانند بدست آورند:

CuO + SO 3 → CUSO 4.

اکسید غیر خودپسی آنها چنین اکسید هایی نامیده می شوند که نمک را تشکیل نمی دهند. یک مثال CO، N 2 O، NO است.

الکترولیت های قوی و ضعیف

اسیدها، پایه ها و نمک ها در محلول های آبی جدا شده اند - به یون ها تجزیه شوند. این فرآیند می تواند برگشت پذیر یا غیر قابل برگشت باشد.

با جداسازی غیرقابل برگشت در راه حل ها، تمام مواد یا تقریبا همه چیز به یون ها می افتد. این مشخصه الکترولیت های قوی است (شکل 10.1، و ص 56). برخی از اسیدها و تمام نمک های محلول و پایه های محلول (هیدروکسید های قلیایی قلیایی) (طرح 5، ص 56) عبارتند از الکترولیت های محلول.

شکل. 10.1 مقایسه تعداد یونها در محلول ها با همان مقدار اولیه الکترولیت: A - کلرید اسید (الکترولیت قوی)؛ b - اسید نیتریت

(الکترولیت ضعیف)

طرح 5. طبقه بندی الکترولیت ها توسط نیروی

هنگامی که جداسازی برگشت پذیر است، دو جریان فرآیند مخالف: به طور همزمان با فروپاشی ماده بر روی یون ها (جداسازی) یک فرآیند معکوس ترکیب یون ها در مولکول های ماده (انجمن) وجود دارد. با توجه به این، بخشی از ماده در محلول در قالب یون ها وجود دارد، و بخشی - به شکل مولکول ها (شکل 10.1، B). الکترولیت ها،

که هنگام حل شدن در آب، تنها به صورت جزئی تجزیه می شود، الکترولیت های ضعیف نامیده می شود. این شامل آب، بسیاری از اسیدها، و همچنین هیدروکسید های نامحلول و نمک های نامحلول (طرح 5).

در معادلات جداسازی الکترولیت های ضعیف، به جای یک پیکان معمولی یک پیکان دو طرفه (علامت برگشت پذیر):

قدرت الکترولیت ها را می توان با قطبیت پیوند شیمیایی توضیح داد که بر روی جداسازی شکسته می شود. ارتباطات قطبی تر، ساده تر مولکول های آب، آن را به یونی تبدیل می شود، بنابراین، الکترولیت قوی تر است. در نمک ها و هیدروکسید ها، قطبیت ارتباطات بزرگترین است، زیرا اتصال یونی بین عناصر یونی و یون های هیدروکسید وجود دارد، بنابراین تمام نمک ها و پایه های محلول الکترولیت های قوی هستند. در اسیدهای حاوی اکسیژن در طول جداسازی، اتصال O-H شکسته می شود، قطبیت آن بستگی به ترکیب کیفی و کمی از باقی مانده اسید دارد. نیروی بیشتر اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان تعیین کرد اگر فرمول اسید معمول به عنوان E (OH) M O N نوشته شود. اگر این فرمول N باشد< 2 — кислота слабая, если n >2 - قوی

وابستگی اسیدها از ترکیب باقی مانده اسید

درجه جداسازی

قدرت الکترولیت ها کمی میزان تشخیص الکترولیتی A را نشان می دهد، نشان دهنده سهم مولکول های مواد است که در محلول بر روی یون ها شکست خورده است.

درجه انسداد A برابر با نسبت تعداد مولکول های M یا مقدار ماده N، که بر روی یون ها، به تعداد کل مولکول های N 0 یا مقدار ماده حل شده N 0 رسیده است، برابر است.

درجه انسولین را می توان نه تنها در بخش های واحد، بلکه همچنین در درصد درصد بیان کرد:

مقدار a ممکن است از 0 متغیر باشد (هیچ گونه جداسازی) به 1 یا 100٪ (جداسازی کامل) وجود ندارد. بهتر است که الکترولیت تخلیه شود، ارزش درجه ی جداسازی را بیشتر می کند.

با توجه به ارزش درجه انحلال الکترولیتی، الکترولیت ها اغلب به هیچ دو تقسیم می شوند، اما به سه گروه: قوی، ضعیف و الکترولیت نیروی متوسط. این الکترولیت های قوی، میزان جداسازی آن بیش از 30٪ را در نظر می گیرند و با درجه کمتر از 3٪ ضعیف هستند. الکترولیت ها با مقادیر متوسط \u200b\u200bA - از 3٪ تا 30٪ - به نام الکترولیت های قدرت متوسط. برای این طبقه بندی، اسیدها در نظر گرفته می شوند: HF، HNO 2، H 3 PO 4، H 2 SO 3 و برخی دیگر. دو اسیدهای اخیر تنها الکترولیت های قدرت متوسط \u200b\u200bهستند تنها در مرحله اول جداسازی، و در دیگران الکترولیت های ضعیف است.

درجه جداسازی مقدار متغیر است. این نه تنها به ماهیت الکترولیت، بلکه همچنین بر غلظت آن در محلول بستگی دارد. این وابستگی ابتدا شناسایی شد و ویلهلم استوالد را بررسی کرد. امروزه قانون کاهش استوالد نامیده می شود: هنگامی که محلول با آب رقیق می شود، و همچنین با افزایش دمای، میزان انسولین افزایش می یابد.

محاسبه درجه جداسازی

مثال. در یک لیتر آب فلوراید هیدروژن حل شده با مقدار ماده 5 مول. راه حل حاصل شامل یونهای هیدروژن 0.06 مول است. میزان جداسازی اسید فلوراید (به عنوان یک درصد) را تعیین کنید.

ما معادله انحلال اسید فلوراید را بنویسیم:

در طول جداسازی از یک مولکول اسید، یک یون هیدروژن تشکیل شده است. اگر راه حل حاوی یونهای 0.06 مولکول H + باشد، این به این معنی است که مولکول های فلوراید هیدروژن 0.06 مولکول های هیدروژن را پیشگیری می کند. در نتیجه، درجه جداسازی این است:

یک شیمیدان فیزیک آلمانی برجسته، برنده جایزه نوبل در سال 1909 شیمی. متولد ریگا، که در دانشگاه Derpta مورد مطالعه قرار گرفت، جایی که او شروع به تدریس و فعالیت های علمی کرد. در 35 سالگی، او به لایپزیگ نقل مکان کرد، جایی که او توسط موسسه فیزیک و شیمیایی رهبری شد. او قوانین تعادلی شیمیایی را مطالعه کرد، خواص راه حل ها، کشف قانون پرورش نامیده شده توسط نام او، پایه های تئوری تئوری کاتالیزور پایه اسید را توسعه داد، زمان زیادی که تاریخ شیمی را پرداخت کرد. او اولین بخش شیمی فیزیکی جهان و اولین مجله فیزیک شیمیایی را تاسیس کرد. در زندگی شخصی دارای عادت های عجیب و غریب بود: او احساس ناسازگاری برای کوتاه کردن را داشت و با وزیر خود به طور انحصاری با کمک تماس دوچرخه سواری ارتباط برقرار کرد.

ایده کلیدی

جداسازی الکترولیت های ضعیف - فرآیند برگشت پذیر و قوی -

غیر قابل برگشت

سوالات کنترل

116. تعریف الکترولیت های قوی و ضعیف را تعریف کنید.

117. نمونه هایی از الکترولیت های قوی و ضعیف را ارائه دهید.

118. چه اندازه برای ویژگی کمی از قدرت الکترولیت استفاده می شود؟ آیا در هر راه حل ثابت است؟ چگونه می توانم درجه جداسازی الکترولیت را افزایش دهم؟

وظایف برای تسلط بر مواد

119. یک نمونه از نمک، اسید و پایه هایی که عبارتند از: الف) با الکترولیت قوی؛ ب) الکترولیت ضعیف.

120. نمونه ای از یک ماده: الف) یک اسید دو محور، که در مرحله اول یک الکترولیت نیروی متوسط \u200b\u200bو در الکترولیت ضعیف است؛ ب) اسید دو محور، که در هر دو مرحله یک الکترولیت ضعیف است.

121. در برخی از اسید در مرحله اول، درجه انسداد 100٪ است، و در دوم - 15٪. چه اسید می تواند باشد؟

122. چه نوع ذرات در محلول هیدروژن سولفید بزرگتر هستند: مولکول های H 2 S، یون های H +، یونهای S 2 یا یون های HS -؟

123. از لیست بالا از مواد به طور جداگانه، فرمول را بنویسید: الف) الکترولیت های قوی؛ ب) الکترولیت های ضعیف.

NaCl، HCL، NaOH، نانو 3، HNO 3، HNO 2، H 2 SO 4، BA (OH) 2، H 2 S، K 2 S، PB (شماره 3) 2.

124. معادله جداسازی نیترات استرانسیم، جیوه (11) کلرید، کربنات کلسیم، هیدروکسید کلسیم، اسید سولفید را ایجاد کنید. در مواردی که اختلاف نظر را عوض می کند؟

125. در یک محلول سدیم سولفات آبی حاوی یونهای 0.3 مول است. چه جرم از این نمک برای تهیه چنین راه حل استفاده شد؟

126. در محلول فلوراید هیدروژن، 1 لیتر حاوی 2 گرم این اسید است و مقدار ماده یونهای هیدروژن 0.008 مول است. مقدار مواد یونی فلوراید در این راه حل چیست؟

127. در سه لوله، همان حجم کلرید، فلوراید و محلول های سولفید اسید وجود دارد. در تمام لوله های آزمایش شده از مقدار ماده، اسیدها برابر هستند. اما در اولین لوله آزمایش، مقدار ماده یونهای هیدروژن 3 است. 10 -7 مول، در دوم - 8. 10 -5 مول، و در سوم - 0.001 مول. کدام لوله حاوی هر اسید است؟

128. اولین لوله آزمایش شامل یک راه حل الکترولیت، درجه جداسازی آن 89٪، در دوم - الکترولیت با جداسازی 8٪ O، و در سوم - 0.2٪ از. دو نمونه از الکترولیت های کلاس های مختلف ترکیبات را که ممکن است در این لوله های آزمایش وجود داشته باشد، بیاورید.

129 * در منابع اضافی، اطلاعات مربوط به وابستگی قدرت الکترولیت ها از ماهیت مواد را پیدا کنید. رابطه بین ساختار مواد، ماهیت عناصر شیمیایی که آنها را تشکیل می دهند و قدرت الکترولیت ها را تشکیل می دهند، تنظیم کنید.

این ماده کتاب درسی است

تمام مواد را می توان به الکترولیت ها و غیر الکترولیت تقسیم کرد. الکترولیت ها شامل مواد، راه حل ها یا ذوب های جریان الکتریکی (به عنوان مثال، محلول های آبی یا ذوب KCL، H 3 PO 4، Na 2 CO 3) هستند. مواد غیر الکتریکی سلول های الکتریکی زمانی که ذوب یا انحلال جریان الکتریکی انجام نمی شود (شکر، الکل، استون، و غیره).

الکترولیت ها به قوی و ضعیف تقسیم می شوند. الکترولیت های قوی در محلول ها یا ذوب ها به طور کامل بر روی یون ها جدا می شوند. هنگام نوشتن معادلات واکنش های شیمیایی، این امر با یک فلش در یک جهت تاکید می شود، به عنوان مثال:

HCL → H + + CL -

CA (OH) 2 → CA 2+ + 2OH -

الکترولیت های خاموش عبارتند از: مواد با ساختار کریستال هتروپولار یا یونیک (جدول 1.1).

جدول 1.1 الکترولیت های قوی

الکترولیت های ضعیف در یون ها تنها تا حدی تجزیه می شوند. همراه با یون ها در ذوب یا راه حل های این مواد، مواد موجود در اکثریت قریب به اتفاق مولکول های جدا نیستند. در راه حل های الکترولیت های ضعیف، به موازات فرآیند اثبات انسولین، ارتباط است، I.E. اتصال یون ها در مولکول. هنگام ضبط معادله واکنش، این توسط دو فلش متضاد متضاد تأکید می شود.

CH 3 COOH D CH 3 COO - + H +

الکترولیت های ضعیف عبارتند از: مواد با نوع هومیوپولار شبکه کریستال (جدول 1.2).

جدول 1.2 الکترولیت های ضعیف

وضعیت تعادل الکترولیت ضعیف در محلول آبی کمی با درجه جداسازی الکترولیتی و ثابت جداسازی الکترولیتی مشخص می شود.

درجه انسداد الکترولیتی α نسبت تعداد مولکول هایی که به یون ها به تعداد کل مولکول های الکترولیت حل شده مواجه می شوند، نسبت است:

درجه انسداد نشان می دهد که بخشی از کل مقدار الکترولیت حل شده بر روی یون ها تجزیه می شود و بستگی به ماهیت الکترولیت و حلال دارد، و همچنین بر غلظت ماده در محلول، دارای ارزش بی نظیر است، اگر چه آن را معمولا به عنوان یک درصد بیان می شود. با رقت بی نهایت محلول الکترولیت، میزان انحلال در حال نزدیک شدن به یک واحد است که مربوط به کامل، 100٪، جداسازی مولکول های ماده حل شده به یون ها است. برای راه حل های الکترولیت ضعیف α<<1. Сильные электролиты в растворах диссоциируют полностью (α =1). Если известно, что в 0,1 М растворе уксусной кислоты степень электрической диссоциации α =0,0132, это означает, что 0,0132 (или 1,32%) общего количества растворённой уксусной кислоты продиссоциировало на ионы, а 0,9868 (или 98,68%) находится в виде недиссоциированных молекул. Диссоциация слабых электролитов в растворе подчиняется закону действия масс.

به طور کلی، واکنش شیمیایی برگشت پذیر می تواند به صورت زیر نشان داده شود:

آ.A + بB D. d.D + e.E.

نرخ واکنش به طور مستقیم متناسب با محصول غلظت ذرات واکنش در درجه ضرایب استوشیومتریک است. سپس برای واکنش مستقیم

v 1 \u003d. k. 1 [a] آ.[ب] ب،

و میزان واکنش معکوس

v 2 \u003d. k. 2 [d] D.[e] e

در برخی موارد در زمان، سرعت واکنش مستقیم و معکوس، I.E.

این وضعیت تعادل شیمیایی نامیده می شود. از اینجا

k. 1 [a] آ.[ب] ب= K. 2 [d] D.[e] E.

از یک طرف، ارزش های ثابت گروهی از یک طرف و متغیرها، از سوی دیگر، ما دریافت می کنیم:

بنابراین، برای یک واکنش شیمیایی برگشت پذیر در حالت تعادل، محصول غلظت تعادل محصولات واکنش محصولات در درجه ضرایب استوکیومتریک آنها، به همان محصول برای مواد اولیه اشاره شده، مقدار دائمی تحت این دما و فشار وجود دارد. مقدار عددی یک ثابت تعادل شیمیایی به این به غلظت مواد واکنش دهنده بستگی ندارد. به عنوان مثال، ثابت تعادل از جداسازی اسید نیتروژن مطابق با قانون جرم می تواند به عنوان:

HNO 2 + H 2 OD H 3 O + + No 2 -

اندازه به A. آنها به ثابت جداسازی اسید، در این مورد نیتروژن اشاره می کنند.

ثابت از جداسازی یک پایه ضعیف نیز بیان شده است. به عنوان مثال، برای واکنش جداسازی آمونیاک:

NH 3 + H 2 O DNH 4 + + OH -

اندازه به ب آنها در این مورد آمونیاک به ثابت جداسازی پایه اشاره می کنند. بالاتر از انقباض الکترولیت ثابت، قوی تر الکترولیت جدا شده و بالاتر از غلظت یون های آن در محلول در تعادل است. رابطه بین میزان انسولین و ثابت جداسازی الکترولیت ضعیف وجود دارد:

این بیان ریاضی یک قانون رقت استیل است: هنگامی که الکترولیت ضعیف رقیق می شود، درجه انسولین آن افزایش می یابد. برای الکترولیت های ضعیف با به≤1 ∙ 10 -4 و از جانب ≥0.1 MOL / L از بیان ساده استفاده کنید:

به= α 2 ∙از جانبیا α.

مثال 1. محاسبه درجه انسولین و غلظت یون ها و [NH 4 +] در محلول هیدروکسید آمونیوم 0.1 متر به NH 4 OH \u003d 1.76 ∙ 10 -5

دانو: NH 4 آه

به NH 4 OH \u003d 1.76 ∙ 10 -5

تصمیم:

از آنجا که الکترولیت بسیار ضعیف است ( به NH 4 آه =1,76∙10 –5 <1∙ 10 - 4) и раствор его не слишком разбавлен, можно принять, что:

یا 1.33٪

غلظت یون ها در محلول الکترولیت باینری برابر است C.∙ α، از آنجا که الکترولیت باینری با تشکیل یک کاتیون و یک آنیون یونیزه شده است، سپس \u003d [NH 4 +] \u003d 0.1 ∙ 1،33 ∙ 10 -2 \u003d 1.33 ∙ 10 -3 (mol / l).

پاسخ: α \u003d 1.33٪؛ \u003d [NH 4 +] \u003d 1.33 ∙ 10 -3 mol / l.

تئوری الکترولیت قوی

الکترولیت های قوی در محلول ها و ذوب ها به طور کامل بر روی یون ها جدا شده اند. با این حال، مطالعات تجربی هدایت الکتریکی راه حل های الکترولیت های قوی نشان می دهد که ارزش آن در مقایسه با هدایت الکتریکی که باید در 100٪ جداسازی باشد، کم است. چنین عدم انطباق توسط تئوری الکترولیت های قوی پیشنهاد شده توسط Debay و Gukkel توضیح داده شده است. بر اساس این نظریه، تعامل الکترواستاتیک در راه حل های الکترولیت های قوی بین یون ها وجود دارد. "اتمسفر یونی" در اطراف هر یون از یون های علامت مخالف شارژ تشکیل شده است، که با عبور جریان الکتریکی ثابت، حرکت یون ها را در محلول کاهش می دهد. علاوه بر تعامل الکترواستاتیک یون ها، در محلول های متمرکز، باید ارتباطات یون ها باید مورد توجه قرار گیرد. اثر نیروهای ماشیل اثر جداسازی ناقص مولکول ها را ایجاد می کند. به نظر می رسد درجه انسداد. مقدار α تعریف شده در آزمایش همیشه تا حدودی پایین تر از α واقعی است. به عنوان مثال، در محلول 0.1 متر از Na 2 SO 4، مقدار تجربی α \u003d 45٪. برای محاسبه عوامل الکترواستاتیک در راه حل های الکترولیت های قوی، از مفهوم فعالیت استفاده کنید (ولی). فعالیت یون یک غلظت موثر یا ظاهری نامیده می شود که بر اساس آن یون عمل می کند. فعالیت و غلظت واقعی مربوط به عبارت است:

جایی که f - ضریب فعالیت که درجه انحراف سیستم را از ایده آل به علت تعاملات الکترواستاتیک یون ها مشخص می کند.

ضرایب فعالیت یون ها به مقدار μ بستگی دارد، به نام قدرت یونی محلول. نیروی یونی راه حل، اندازه گیری تعامل الکترواستاتیک همه یونهای موجود در محلول و برابر با مقدار غلظت است (از جانب) هر یک از یونهای موجود در مربع شماره شارژ آن (z):

در محلول های رقیق شده (μ<0,1М) коэффициенты активности меньше единицы и уменьшаются с ростом ионной силы. Растворы с очень низкой ионной силой (µ < 1∙10 -4 М) можно считать идеальными. В бесконечно разбавленных растворах электролитов активность можно заменить истинной концентрацией. В идеальной системе a \u003d c. و ضریب فعالیت 1. این بدان معنی است که تعاملات الکترواستاتیک عملا وجود ندارد. در محلول های بسیار متمرکز (μ\u003e 1m)، ضرایب فعالیت یون ها ممکن است بیش از یک باشد. رابطه ضریب فعالیت با قدرت یونی محلول توسط فرمول ها بیان می شود:

برای µ <10 -2

در 10 -2 ≤ µ ≤ 10 -1

+ 0,1Z 2 μ. در 0.1.<µ <1

ثابت تعادل، بیان شده از طریق فعالیت، ترمودینامیک نامیده می شود. به عنوان مثال، برای واکنش

آ.A + بب d.D + e.E.

ثابت ترمودینامیکی فرم دارد:

این بستگی به دما، فشار و ماهیت حلال دارد.

از آنجا که فعالیت ذرات، سپس

جایی که به C - ثابت ثابت ثابت.

مقدار به C نه تنها به درجه حرارت، ماهیت حلال و فشار، بلکه همچنین از قدرت یونی بستگی دارد m.. از آنجایی که ثابت های ترمودینامیکی به کوچکترین تعداد عوامل بستگی دارد، پس از آن، بنیادین ترین ویژگی های تعادل هستند. بنابراین، دایرکتوری ها ثابت های دقیق ترمودینامیکی را ارائه می دهند. مقادیر ثابت های ترمودینامیکی برخی از الکترولیت های ضعیف در استفاده از این کتابچه راهنمای کاربر ارائه شده است. \u003d 0.024 mol / l.

با افزایش شارژ یون، ضریب فعالیت و فعالیت یون کاهش می یابد.

سوالات برای کنترل خود:

سیستم کامل چیست؟ دلایل اصلی رد شدن از سیستم واقعی از ایده آل را نام ببرید.
آنها درجه جداسازی الکترولیت ها را می خوانند؟
نمونه هایی از الکترولیت های قوی و ضعیف را ارائه دهید.
چه نوع اتصال بین ثابت جداسازی و درجه جداسازی الکترولیت ضعیف وجود دارد؟ آن را به صورت ریاضی بیان کنید.
فعالیت چیست؟ فعالیت یون و غلظت واقعی آن چگونه است؟
ضریب فعالیت چیست؟
چگونگی اتهام یون بر ارزش ضریب فعالیت تاثیر می گذارد؟
قدرت یونی راه حل، بیان ریاضی آن چیست؟
فرمول را برای محاسبه ضرایب فعالیت یون های فردی بسته به نیروی یونی راه حل ثبت کنید.
کلمه عمل قانون توده ها و بیان آن ریاضیات.
ثابت تعادل ترمودینامیکی چیست؟ چه عواملی بر میزان آن تاثیر می گذارد؟
تعادل ثابت کنسانتره چیست؟ چه عواملی بر میزان آن تاثیر می گذارد؟
تعادل ثابت ترمودینامیکی و غلظت چیست؟
چه محدودیت هایی ممکن است مقادیر ضریب فعالیت را تغییر دهند؟
مقررات اصلی تئوری الکترولیت های قوی چیست؟

نمک، خواص آنها، هیدرولیز

دانش آموز 8 درجه مدرسه B شماره 182

پتروا پولینا

معلم شیمی:

Harina Ekaterina Alekseevna

مسکو 2009.

در زندگی روزمره ما برای مقابله با تنها یک نمک - پخت و پز، I.E. کلرید سدیم NaCl. با این حال، در شیمی، نمک ها یک طبقه کامل از ترکیبات نامیده می شود. نمک ها را می توان به عنوان محصولات جایگزین هیدروژن در اسید برای فلز مشاهده کرد. برای مثال، نمک جدول می تواند از اسید هیدروکلریک با واکنش واکنش بدست آید:

2NA + 2HCL \u003d 2NACL + H 2.

اسید

اگر به جای سدیم آلومینیوم، نمک دیگری تشکیل شده است - کلرید آلومینیوم:

2AL + 6HCL \u003d 2ACLCL 3 + 3H 2

sololi - این مواد پیچیده متشکل از فلزات و اتم های باقی مانده اسید است. آنها محصولاتی از جایگزینی کامل یا جزئی هیدروژن در اسید برای فلز یا هیدروکسیل در پایه به باقی مانده اسید هستند. به عنوان مثال، اگر در اسید سولفوریک H 2 SO 4 برای جایگزینی یک اتم هیدروژن، ما نمک KHSO 4 را دریافت می کنیم و اگر دو - K 2 SO 4 باشد.

انواع مختلفی از نمک را تشخیص دهید.

انواع نمک ها	تعریف	نمونه هایی از نمک ها
وسط	محصول جایگزینی کامل اسید هیدروژن برای فلز. نه اتم n n-n-group شامل نمی شود.	Na 2 SO 4 سدیم سولفات سولفات 2 کلرید مس (II) CA 3 (PO 4) 2 کلسیم فسفات Na 2 CO 3 کربنات سدیم (سودا کالسیل شده)
ترش	محصول جایگزینی ناقص اسید هیدروژن برای فلز. حاوی اتم های ترکیب هیدروژن آن است. (آنها فقط اسیدهای تحصیل کرده هستند)	CAHPO 4 هیدروفسفات کلسیم Ca (H 2 PO 4) 2 کلسیم دی هیدروفسفات Nahco 3 باربری سدیم (نوشیدن نوشابه)
نگهداری	محصول جایگزینی ناقص هیدروکروپ های پایه به باقی مانده اسید. شامل در گروه (تنها توسط پایگاه های چند اسید تشکیل شده است)	CU (OH) CL COP Hydroxochcoride (II) CA 5 (PO 4) 3 (OH) هیدروکسی فسفات کلسیم (CuOH) 2 CO 3 CO 3 هیدروکربنات (II) (Malachite)
مخلوط	نمک های دو اسیدها	Ca (OCL) Cl - کلر آهک
دو برابر	نمک دو فلزات	K 2 Napo 4 - Orthophosphate Dicalia سدیم
هیدرات های کریستال	حاوی آب کریستالیزاسیون است. هنگامی که گرم می شود، آنها از بین می روند - از دست دادن آب، تبدیل به نمک بدون آب.	CUSO 4 5H 2 O پنجاه سولفات مس (II) (سولفات مس) Na 2 CO 3 است. 10H 2 O - کربنات سدیم Tirthdow (سودا)

روش های دریافت نمک

1. نمک ها را می توان با استفاده از اسیدها بر روی فلزات، اکسید های اصلی و پایه ها بدست آورد:

Zn + 2HCL ZNCL 2 + H 2

کلرید روی

3H 2 بنابراین 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

سولفات آهن (III)

3NO 3 + CR (OH) 3 CR (شماره 3) 3 + 3H 2 O

نیترات کروم (III)

2. نمک ها در واکنش اکسید های اسید با قلیایی، و همچنین اکسید اسیدی با اکسید های اصلی تشکیل می شوند:

N 2 O 5 + CA (OH) 2 CA (شماره 3) 2 + H 2 O

نیترات کلسیم

SiO 2 + Cao Casio 3

سیلیکات کلسیم

3. نمک ها را می توان با واکنش مجدد نمک ها با اسیدها، قلیایی، فلزات، اکسید غیر فرار و سایر نمک ها بدست آورد. چنین واکنشی تحت شرایط انزوای گاز، بارش سقوط، جداسازی اکسید اسید ضعیف یا جداسازی اکسید فرار است.

CA 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 3CASO 4 + 2H 3 PO 4

کلسیم سولفات کلسیم Orthophosphate

Fe 2 (SO 4) 3 + 6naoh 2Fe (OH) 3 + 3NA 2 SO 4

سولفات آهن (III) سدیم سولفات

CUSO 4 + FE FESO 4 + CU

سولفات مس (II) آهن سولفات (II)

CACO 3 + SIO 2 CASIO 3 + CO 2

کربنات کلسیم کلسیم سیلیکات

Al 2 (SO 4) 3 + 3bacl 2 3 3baso 4 + 2alcl 3

سولفات کلرید سولفات کلرید

آلومینیوم آلومینیوم باریم باریم آلومینیوم

4. نمک های اسیدهای اکسیژن زمانی تشکیل می شوند که اثر متقابل فلزات با فلزات غیر فلزات:

2FE + 3Cl 2 2FECL 3

کلرید آهن (III)

مشخصات فیزیکی.

نمک جامد از رنگ های مختلف است. حلالیت در آب متفاوت است. تمام نمک های نیتریک و اسیدهای استیک محلول هستند، و همچنین نمک های سدیم و پتاسیم. در حلالیت در آب نمک های دیگر، می توانید از جدول حلالیت یاد بگیرید.

خواص شیمیایی.

1) نمک ها با فلزات واکنش نشان می دهند.

از آنجاییکه این واکنش ها در محلول های آبی جریان می یابند، LI، Na، K، Ca، BA و سایر فلزات فعال نمی توانند برای آزمایش های مورد استفاده قرار گیرند، که تحت شرایط عادی با آب واکنش نشان می دهد یا واکنش ها را در ذوب می کند.

CUSO 4 + ZN ZNSO 4 + CU

Pb (No 3) 2 + Zn Zn (شماره 3) 2 + Pb

2) نمک ها با اسیدها واکنش نشان می دهند. این واکنش ها زمانی که اسید قوی تر را از بین می برد، ادامه می یابد و گاز آزاد می شود یا رسوب می شود.

در طول این واکنش ها، نمک خشک معمولا گرفته می شود و با اسید متمرکز عمل می کند.

Bacl 2 + H 2 SO 4 BASO 4 + 2HCL

Na 2 SiO 3 + 2HCL 2NACL + H 2 SIO 3

3) نمک ها با قلیایی در محلول های آبی واکنش نشان می دهند.

این یک راه برای به دست آوردن پایگاه های نامحلول و قلیایی است.

FECL 3 (P-P) + 3naOH (P-P) Fe (OH) 3 + 3NACL

CUSO 4 (P-P) + 2naOH (P-P) Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2

Na 2 SO 4 + BA (OH) 2 Baso 4 + 2naoh

4) نمک ها با نمک ها واکنش نشان می دهند.

واکنش ها در راه حل ها ادامه می یابند و برای به دست آوردن نمک های غیر قابل حل استفاده می شوند.

Agno 3 + KBR Agbr + KNO 3

CACL 2 + NA 2 CO 3 CACO 3 + 2NACL

5) برخی از نمک ها هنگام گرم شدن تجزیه می شوند.

یک نمونه مشخص از چنین واکنش، شلیک سنگ آهک است، جزء اصلی آن کربنات کلسیم است:

CACO 3 CAO + CO2 کربنات کلسیم

1. برخی از نمک ها قادر به کریستال با تشکیل کریستال هیدرات هستند.

سولفات مس (II) CUSO 4 یک ماده کریستالی سفید است. هنگامی که در آب حل می شود، گرمایش رخ می دهد و یک راه حل رنگ آبی شکل می گیرد. انتخاب تغییرات حرارتی و رنگ - این علائم یک واکنش شیمیایی است. هنگامی که تبخیر از راه حل، کریستال CUSO 4 اختصاص داده شده است. 5H 2 O (سولفات مس). شکل گیری این ماده نشان می دهد که سولفات مس (II) با آب واکنش نشان می دهد:

CUSO 4 + 5H 2 O CUSO 4. 5H 2 O + Q

رنگ آبی آبی رنگ

استفاده از نمک ها.

اکثر نمک ها به طور گسترده ای در صنعت و در زندگی روزمره استفاده می شود. به عنوان مثال، کلرید سدیم NaCl، یا نمک جدول، ضروری در پخت و پز. در صنعت، کلرید سدیم برای به دست آوردن هیدروکسید سدیم، Nahco 3 سودا، کلر، سدیم استفاده می شود. نمک های نیتریک و اسیدهای ورثوفسفریک عمدتا کودهای معدنی هستند. به عنوان مثال، Kali Nitrate Kno 3 - Potash Selith. این نیز بخشی از پودر و سایر ترکیبات پیکربندی است. نمک ها برای به دست آوردن فلزات، اسیدها، در تولید شیشه استفاده می شود. بسیاری از محصولات حفاظت از گیاهان از بیماری ها، آفات، برخی از مواد دارویی نیز متعلق به کلاس نمک هستند. پتاسیم پرمنگنات KMNO 4 اغلب منگنز نامیده می شود. سنگ آهک و گچ - Caso 4 به عنوان یک ماده ساختمانی استفاده می شود. 2H 2 O، که همچنین در پزشکی استفاده می شود.

راه حل ها و حلالیت.

همانطور که قبلا ذکر شد، حلالیت یک ویژگی مهم نمک است. حلالیت - توانایی یک ماده برای تشکیل یک ماده همگن با یک ماده واحد، یک سیستم پایدار ترکیب متغیر، شامل دو یا چند جزء است.

راه حل های - اینها سیستم های همگن هستند که شامل مولکول های حلال و ذرات محلول هستند.

به عنوان مثال، یک راه حل نمک پخت و پز شامل یک حلال - آب، ماده محلول - Na +، یون های CL است.

یونها (از یونانی. Ión - آینده)، ذرات الکتریکی شارژ شده توسط از دست دادن یا اضافه کردن الکترونها (یا سایر ذرات شارژ) اتم ها یا گروه های اتم تشکیل شده است. مفهوم و اصطلاح "یون" در سال 1834 M. Faraday معرفی شد، که، مطالعه اثر جریان الکتریکی به محلول های آبی اسید، قلیایی و نمک، نشان داد که هدایت الکتریکی چنین راه حل ها به علت حرکت یون ها است. یون ها به طور مثبت شارژ شده در راه حل برای قطب منفی (کاتد)، فاروادی ها به نام کاتدی ها، و به طور منفی متهم به حرکت قطب مثبت (آند)، آنیون ها.

با توجه به درجه حلالیت در آب، مواد به سه گروه تقسیم می شوند:

1) به خوبی محلول؛

2) کم محلول؛

3) عملا غیر قابل حل است

بسیاری از نمک ها به خوبی محلول در آب هستند. هنگام حل مسئله حلالیت در آب، سایر نمک ها باید از جدول حلالیت استفاده کنند.

به خوبی شناخته شده است که برخی از مواد در یک فرم حل شده یا ریخته شده توسط جریان الکتریکی انجام می شود، دیگران در شرایط مشابه انجام نمی شوند.

مواد پوسیدگی بر روی یون ها در راه حل ها یا ذوب می شوند و بنابراین تماس الکتریکی هدایت می شوند الکترولیت.

مواد که در شرایط مشابه در یون ها تجزیه نمی شوند و جریان الکتریکی انجام نمی شود، نامیده می شود غیر الکترولیت ها.

الکترولیت ها شامل اسیدها، پایه ها و تقریبا تمام نمک ها می شوند. جریانهای الکتریکی خود را انجام نمی دهند. در راه حل ها و ذوب، آنها به یون ها تقسیم می شوند، به این دلیل که جریان فعلی جریان دارد.

تجزیه الکترولیت ها بر روی یون ها هنگام حل شدن در آب نامیده می شود جداسازی الکترولیتی. محتوای آن به سه مقررات زیر رسیده است:

1) الکترولیت ها هنگام تخلیه آب (جدا شده) بر روی یون ها - مثبت و منفی حل می شوند.

2) تحت عمل یون های الکتریکی الکتریکی به دست آوردن حرکت جهت: یون های به طور مثبت شارژ به کاتد حرکت می کنند و به نام کاتدی ها نامیده می شوند و یون های شارژ منفی به آنود منتقل می شوند و آن ها آن ها نامیده می شوند.

3) جداسازی یک فرآیند برگشت پذیر است: به موازات تجزیه مولکول ها به یون ها (جداسازی)، فرایند اتصال یون ها (انجمن) جریان.

برگشت پذیری

الکترولیت های قوی و ضعیف.

برای ویژگی های کمی از توانایی الکترولیت برای پوسیدگی بر روی یون ها، مفهوم درجه جداسازی (α)، t . E. نسبت تعداد مولکول هایی که به یون ها تقسیم شده اند، تعداد مولکول های مولکول. به عنوان مثال، α \u003d 1 نشان می دهد که الکترولیت به طور کامل بر روی یون ها شکسته شد و α \u003d 0.2 به این معنی است که تنها هر پنجم مولکول های آن مورد انتقاد قرار گرفت. هنگامی که رقیق کردن محلول متمرکز، و همچنین زمانی که گرم می شود، هدایت الکتریکی آن افزایش می یابد، به عنوان درجه انسولین افزایش می یابد.

بسته به مقدار α، الکترولیت ها به صورت مشروط به قوی (تقریبا هدف تقریبا هدف، (α 0.95) نیروی متوسط \u200b\u200b(0.95

الکترولیت های قوی بسیاری از اسیدهای معدنی (HCL، HBR، HI، H 2 SO 4، HNO 3، و غیره)، قلیایی (NaOH، KOH، CA (OH) 2، و غیره)، تقریبا تمام نمک ها. راه حل های برخی از اسیدهای معدنی متعلق به ضعیف (H 2 S، H 2 SO 3، H 2 CO 3، HCN، HCLO)، بسیاری از اسیدهای ارگانیک (به عنوان مثال، ACTIC CH 3 COOH)، یک محلول آبی آمونیاک (NH 3 . 2 O)، آب، برخی از نمک های جیوه (HGCl 2). الکترولیت های نیروی متوسط \u200b\u200bاغلب به کوره HF، Orthophoffforforce H 3 PO 4 و Nitrogenous HNO 2 اسید اشاره می کنند.

هیدرولیز نمک ها.

اصطلاح "هیدرولیز" ناشی از کلمات یونانی HUDOR (آب) و لیز (تجزیه) است. تحت هیدرولیز معمولا واکنش تبادل بین ماده و آب را درک می کند. فرآیندهای هیدرولیتیک در طبیعت اطراف ما بسیار رایج هستند (هر دو زنده و بی جان)، و همچنین به طور گسترده ای توسط یک فرد در تکنولوژی های تولید و تکنولوژی های خانگی استفاده می شود.

هیدرولیز نمک، واکنش تعامل یون ها است که در نمک، با آب، که منجر به تشکیل یک الکترولیت ضعیف می شود، نامیده می شود و با تغییر در محلول محلول همراه است.

سه نوع نمک هیدرولیز هستند: سه نوع نمک مورد استفاده قرار می گیرند:

الف) نمک های تشکیل شده توسط پایه ضعیف و اسید قوی (CuCl 2، NH 4 CL، Fe 2 (SO 4) 3 - هیدرولیز کاتیون)

NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +

NH 4 CL + H 2 O NH 3. H 2 O + HCL

واکنش متوسط \u200b\u200b- ترش.

ب) نمک های تشکیل شده توسط پایه قوی و اسید ضعیف (K 2 CO 3، Na 2 S - هیدرولیز آنیون)

SiO 3 2- + 2H 2 O H 2 SiO 3 + 2OH -

K 2 SiO 3 + 2H 2 O H 2 SiO 3 + 2koh

واکنش متوسط \u200b\u200b- قلیایی.

ج) نمکهای تشکیل شده توسط پایه ضعیف و اسید ضعیف (NH 4) 2 CO 3، Fe 2 (CO 3) 3 - هیدرولیز در کاتیون و آنیون می تواند رخ دهد.

2NH 4 + + + CO 3 2- + 2H 2 O 2NH 3. H 2 O + H 2 CO 3

(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O 2NH 3. H 2 O + H 2 CO 3

اغلب واکنش متوسط \u200b\u200bخنثی است.

د) نمک های تشکیل شده توسط یک پایه قوی و اسید قوی (NaCl، BA (NO 3) 2) هیدرولیز تحت تاثیر قرار نمی گیرند.

در بعضی موارد، هیدرولیز به طور غیرقابل برگشت به دست می آید (همانطور که می گویند، به پایان می رسد). بنابراین، هنگام مخلوط کردن محلول های کربنات سدیم و سولفات مس رسوب آبی رسوب نمک اصلی هیدراته را کاهش می دهد، که هنگام گرم شدن، بخشی از آب کریستالیزاسیون را از دست می دهد و سبز را به دست می آورد - به کربنات اصلی آلومینیوم مس - مالاکیت تبدیل می شود:

2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 2NA 2 SO 4 + CO 2

هنگام مخلوط کردن راه حل های سدیم سولفید و هیدرولیز کلرید آلومینیوم نیز به پایان می رسد:

2ALCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O 2AL (OH) 3 + 3H 2 S + 6NACL

بنابراین، AL 2 S 3 را نمی توان از یک محلول آبی جدا کرد. این نمک از مواد ساده به دست می آید.

الکترولیت ها.- مواد، راه حل ها یا ذوب هایی که از برق خارج می شوند.

نئو الکتریک- مواد، راه حل ها یا ذوب هایی که جریان الکتریکی را انجام نمی دهند.

تفکیک - فروپاشی اتصالات به یون ها.

درجه جداسازی - نسبت تعداد مولکول ها بر روی یون ها به تعداد کل مولکول ها در محلول مطرح شده است.

الکترولیت های قوی هنگامی که در آب حل می شود، تقریبا به طور کامل بر روی یون ها جدا شده است.

هنگام نوشتن معادلات جداسازی الکترولیت های قوی، نشانه ای از برابری قرار می گیرند.

الکترولیت های قوی عبارتند از:

نمک نمک ( جدول حلالیت را ببینید);

· بسیاری از اسیدهای معدنی: HNO 3، H 2 SO 4، HCLO 3، HCLO 4، HMNO 4، HCL، HBR، HI ( نگاه کردن الکترولیت های اسید قوی در جدول حلالیت);

· قلیایی، NaOH، پایگاه های KOH و زمین قلیایی (Ca (OH) 2، SR (OH) 2، BA (OH) 2) فلزات ( الکترولیت های پایه قوی را در جدول حلالیت مشاهده کنید).

الکترولیت های ضعیف در محلول های آبی، تنها تا حدی (برگشت پذیر) توسط یون ها جدا شده است.

هنگام نوشتن معادلات جداسازی الکترولیت های ضعیف، نشانه برگشت پذیری.

الکترولیت های ضعیف عبارتند از:

· تقریبا تمام اسیدهای ارگانیک و آب (H 2 O)؛

· برخی از اسیدهای معدنی: H 2 S، H 3 PO 4، HCLO 4، H 2 CO 3، HNO 2، H 2 SiO 3 ( نگاه کردن الکترولیت های ضعیف اسید در جدول حلالیت);

· هیدروکسید های غیر قابل حل فلزات (MG (OH) 2، Fe (OH) 2، Zn (OH) 2) ( بنیاد را ببینیدc.الکترولیت های لقب در جدول حلالیت).

تعدادی از عوامل بر میزان جداسازی الکترولیتی تاثیر می گذارد:

ماهیت حلال الکترولیت: الکترولیت های قوی مواد دارای اوراق قرضه بالا و کووالانتی هستند؛ توانایی یونیزه خوب، I.E. توانایی ایجاد جداسازی مواد، حلال ها با یک ثابت دی الکتریک بزرگ، مولکول های آن قطبی (به عنوان مثال، آب)؛

درجه حرارت: از آنجا که جداسازی یک فرایند اندوترمی است، افزایش دما، مقدار α را افزایش می دهد؛

تمرکز: هنگامی که محلول رقیق می شود، میزان انسولین افزایش می یابد و با افزایش غلظت - کاهش می یابد؛

مرحله فرآیند جداسازی: هر مرحله بعدی کمتر از یک سال گذشته موثر است، حدود 1000-10،000 بار؛ به عنوان مثال، برای اسید فسفریک α 1\u003e α 2\u003e α 3:

H3Po4⇄n ++ H2PO-4 (مرحله اول، α 1)

H2PO-4⇄N ++ HPO2-4 (مرحله دوم، α 2)،

NPO2-4⇄N ++ PO3-4 (مرحله سوم، α 3).

به همین دلیل، در محلول یک اسید معین، غلظت یونهای هیدروژن بزرگترین است و یون های فسفات RO3-4 کوچکترین است.

1. حلالیت و درجه جداسازی ماده در میان خود مربوط نیست. به عنوان مثال، یک الکترولیت ضعیف خوب است (نامحدود) اسید استیک محلول در آب است.

2. در محلول الکترولیت ضعیف، کمتر از دیگران حاوی آن یون هایی است که در مرحله آخر جداسازی الکترولیتی شکل می گیرند.

درجه جداسازی الکترولیتی نیز تاثیر می گذارد اضافه کردن سایر الکترولیت ها: به عنوان مثال، درجه جداسازی اسید فرمیک

hcooh ⇄ hcoo - + h +

اگر یک فرمت سدیم کمی به محلول اضافه شود، کاهش می یابد. این نمک با تشکیل یون های HCOO تشکیل می شود -:

hcoona → hcoo - + na +

در نتیجه، در راه حل، غلظت یون ها NSO- افزایش می یابد، و با توجه به اصل Le Chateel، افزایش غلظت یون های فرمت، تعادل فرایند جداسازی اسید فرمیک را به سمت چپ تغییر می دهد. درجه انحلال کاهش می یابد.

قانون رقت استوالد - نسبت، بیان وابستگی هدایت الکتریکی معادل یک راه حل ساختاری الکترولیت ضعیف باینری از غلظت محلول:

در اینجا ثابت از جداسازی الکترولیت، غلظت و مقادیر هدایت الکتریکی معادل آن در غلظت و رقت بی نهایت است. این نسبت نتیجه قانون توده های موجود و برابری است

کجا درجه انحلال است.

قانون رقت استلالدا توسط V. Super در سال 1888 رهبری شد و همچنین توسط یک روش با تجربه تایید شد. ایجاد آزمایشی صحت قانون رقت استیل اهمیت زیادی برای اثبات تئوری جداسازی الکترولیتی داشت.

جداسازی آب الکترولیتی. شاخص آب هیدروژن PH یک الکترولیت آمفتر ضعیف است: H2O H + + یا یا، دقیق تر: 2n2O \u003d جداسازی H3O + + جداسازی آب در دمای 25 درجه سانتی گراد.: چنین مقدار ثابت مربوط به جداسازی یکی از صد میلیون نفر است مولکول های آب، بنابراین غلظت آب را می توان به طور ثابت و برابر با 55.55 مول / لیتر (تراکم آب 1000 گرم در لیتر، جرم 1 لیتر 1000 گرم، مقدار آب آب 1000G: 18G / MOL \u003d 55.55 مول، C \u003d 55.55 مول : 1 l \u003d 55، 55 mol / l). سپس این مقدار دائمی در دمای معین (25 درجه سانتیگراد) است، محصول یونی آب KW نامیده می شود: جداسازی آب فرآیند اندوترمی است، بنابراین، با افزایش درجه حرارت، با توجه به اصل کمتر، جداسازی افزایش یافته است، محصول یونی افزایش می یابد و به 100 درجه سانتیگراد 10-13 می رسد. در آب تمیز در 25 درجه سانتیگراد از غلظت یون های هیدروژن و هیدروکسیل برابر با یکدیگر هستند: \u003d \u003d 10-7 مولکول راه حل هایی که در آن غلظت یون های هیدروژن و هیدروکسیل برابر با یکدیگر هستند، خنثی هستند. اگر اسید برای تمیز کردن آب اضافه شود، غلظت یون های هیدروژن افزایش می یابد و بیشتر از 10-7 mol / l می شود، محیط اسیدی تبدیل می شود، در حالی که غلظت هیدروکسیل یون ها فورا تغییر می کند به طوری که محصول یونی آب موجب صرفه جویی می شود ارزش آن 10-14 است. همین امر در هنگام اضافه کردن قلیایی برای تمیز کردن آب اتفاق می افتد. غلظت های هیدروژن و هیدروکسیل یون ها از طریق یک محصول یونی متصل می شوند، بنابراین، دانستن غلظت یکی از یونها، محاسبه غلظت دیگر نیز آسان است. به عنوان مثال، اگر \u003d 10-3 mol / l، سپس \u003d kw / \u003d 10-14 / 10-3 \u003d 10-11 mol / l، یا اگر \u003d 10-2 mol / l، سپس \u003d kw / \u003d 10- 14 / 10-2 \u003d 10-12 mol / l. بنابراین، غلظت یون های هیدروژن یا هیدروکسیل می تواند به عنوان یک ویژگی کمی از اسیدیته یا قلیایی محیط استفاده شود. در عمل، آنها از غلظت یون های هیدروژن یا هیدروکسیل استفاده نمی کنند، اما PH هیدروژن یا هیدروکسیل رون با شاخص ها استفاده نمی شود. شاخص شاخص هیدروژن برابر با یک لگاریتم دهدهی منفی از غلظت یون های هیدروژن برابر است: شاخص pH \u003d - LG هیدروکسیل RON برابر با یک لگاریتم دهدهی منفی غلظت هیدروکسیل یون است: RON \u003d - LG آسان است برای نشان دادن، محصول یونیک آب، کدام pH + رون \u003d 14 اگر pH متوسط \u200b\u200b7 باشد - محیط خنثی است، اگر کمتر از 7 اسید است و pH کوچکتر باشد، غلظت یون های هیدروژن بالاتر است. PN بیشتر از 7 است متوسط \u200b\u200bقلیایی، pH بزرگتر، غلظت یون های هیدروکسیل بالاتر است.