فرمول های رایج اسید و نمک. نام ها و فرمول های اسیدهای ضروری و نمک

آنها مواد نامیده می شوند که در راه حل هایی برای تشکیل یون های هیدروژن جدا می شوند.

اسیدها بر اساس قدرت خود، برای Basicity و در حضور یا عدم وجود اکسیژن در ترکیب اسید طبقه بندی می شوند.

توسط قدرت اسیدها به قوی و ضعیف تقسیم می شوند. اسیدهای قوی ضروری - نیتروژنHNO 3، گوگرد H 2 SO 4، و نمک HCL.

به گفته اکسیژن تشخیص اسیدهای حاوی اکسیژن (HNO 3، H 3 PO 4 و غیره) و اسیدهای اکسیژن (HCL، H 2 S، HCN، و غیره).

توسط basicity. با توجه به تعداد اتم های هیدروژن در مولکول اسید قادر به جایگزینی اتم های فلزی به شکل نمک، اسید به یکپارچه تقسیم می شود (به عنوان مثال،HNO 3، HCL)، دو محور (H 2 S، H 2 SO 4)، سه محور (H 3 PO 4) و غیره

اسامی اسیدهای اکسیژن از نام غیر متالیوم با افزودن پایان چین تولید می شود:hcl - اسید کلریدH 2 S. e - سلنیوم هیدروژن اسید،HCN - اسید سینوژنیک.

اسامی اسیدهای حاوی اکسیژن نیز از نام روسی عنصر مربوطه با افزودن کلمه "اسید" تشکیل شده است. در این مورد، نام اسید که در آن عنصر در بالاترین اکسیداسیون قرار دارد، به عنوان مثال، به "Naya" یا "One" پایان می یابدH 2 SO 4 - اسید سولفوریک،HCLO 4. - اسید کلر،H 3 ASO 4 - اسید آرسنیک. با کاهش میزان اکسیداسیون عنصر تشکیل اسید از تغییر پایان در دنباله ای زیر: "Ovata" (HCLO 3. - اسید کلروپیسی)، "OLY" (HCLO 2. - کلرید اسید)، "تخمدان" (h o cl - اسید کلروتیک). اگر عنصر اسید را تشکیل می دهد، تنها در دو درجه اکسیداسیون، نام اسید مربوط به درجه پایین تر اکسیداسیون عنصر، پایان "Olympnaya" را پایان می دهد (HNO 3 - اسید نیتریک،hno 2 - نیترات اسید).

جدول - اسیدهای ضروری و نمک

اسید		نام های مربوط به نمک های معمولی
نام	فرمول
نیتروژن	HNO 3	نیترات
آزار و اذیت	hno 2	نيترن
بوریک (ارتودنسی)	h 3 bo 3	بورس (ارتوپد)
bromoomomodnaya		برمید
uodomodnaya		یودیدی
سیلیکون	H 2 SiO 3	سیلیکات ها
منگنز	hmno 4.	پرمنگنات
متافسفور	HPO 3.	متافسفات
آرسنیک	H 3 ASO 4	arsenates
آرسنیک	H 3 ASO 3	آرسنیت ها
ortophosphorus	H 3 PO 4	ارتوفیسفات (فسفات)
diffosphorus (pyrophosphorus)	H 4 P 2 O 7	دیفسفران (پیرو فسفات)
دوغرم	H 2 CR 2 O 7	dichrompats
گوگرد	H 2 SO 4	سولفات ها
سرخ کردن	H 2 SO 3	سولفیت ها
زغال سنگ	H 2 CO 3	کربناتها
فسفر	H 3 PO 3	فسفیت
فلورفلوئوریک (جسور)		فلوراید
گیاهخواری (نمک)		کلریدا
کلر	HCLO 4.	پرچین ها
chlorna	HCLO 3.	کلرات
chlornoty	hclo	هیپوکلریت
کروم	H 2 CRO 4	کرومات
سینوژنیک (سینیل)		سیبانی

گرفتن اسیدها

1. اسیدهای بیضه را می توان با اتصال مستقیم غیر فلزات با هیدروژن به دست آورد:

H 2 + CL 2 → 2HCL،

H 2 + S H 2 S.

2. اسیدهای حاوی اکسیژن اغلب می توانند به طور مستقیم با اتصال اکسید اسید با آب به دست می آیند:

بنابراین 3 + H 2 O \u003d h 2 SO 4،

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3،

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. هر دو اسیدهای بدون اکسیژن بدون اکسیژن و اکسیژن را می توان با واکنش های تبادل بین نمک ها و سایر اسیدها بدست آورد:

باب 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2HBR،

CUSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS،

CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O.

4. در برخی موارد، واکنش های بازیابی شیر می تواند برای به دست آوردن اسیدها استفاده شود:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4،

3P + 5NO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

خواص شیمیایی اسیدها

1. ویژگی های شیمیایی مشخصه اسید ها توانایی آنها برای واکنش با پایگاه ها (و همچنین اکسید های اولیه و آمفتور) برای تشکیل نمک ها، به عنوان مثال:

H 2 SO 4 + 2NAOOH \u003d Nao-2 SO 4 + 2H 2 O،

2HNO 3 + FEO \u003d FE (شماره 3) 2 + H 2 O،

2 HCL + ZNO \u003d ZNCL 2 + H 2 O.

2. توانایی تعامل با برخی از فلزات ایستاده در یک ردیف از ولتاژ به هیدروژن، با انتشار هیدروژن:

Zn + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2،

2Al + 6HCL \u003d 2ALCL 3 + 3H 2.

3. با نمک، اگر نمک کم محلول یا سن فرار شکل گرفته شود:

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL،

2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O.

توجه داشته باشید که اسیدهای چند محور گام به گام را جدا می کنند و سهولت انحلال برای هر یک از مراحل کاهش می یابد، بنابراین اسیدی (در صورت واکنش بیش از حد اسید) اغلب برای اسیدهای پلیپی به جای نمک های متوسط \u200b\u200bتشکیل می شود):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O.

4. یک مورد خاص از تعامل اسید پایه، واکنش های اسیدی با شاخص هایی است که منجر به تغییر رنگ می شود، که به مدت طولانی برای تشخیص اسید با کیفیت بالا در محلول ها استفاده می شود. بنابراین، لاکتوم رنگ را در محیط اسیدی تا قرمز تغییر می دهد.

5. هنگام گرم شدن، اسیدهای حاوی اکسیژن بر روی اکسید و آب تجزیه می شوند (بهتر از حضور آبیاریP 2 O 5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3،

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

m.v. Andrewov، L.N. بیرونی

فرمول اسید	نام اسیدها	نام نمک های مربوطه
HCLO 4.	کلر	پرچین ها
HCLO 3.	chlorna	کلرات
HCLO 2.	کلرید	کلر
hclo	chlornoty	هیپوکلریت
H 5 IO 6	ید	دوره
HIO 3	jodanova	یوداتا
H 2 SO 4	گوگرد	سولفات ها
H 2 SO 3	سرخ کردن	سولفیت ها
H 2 S 2 O 3	تریسریک	تیزولفات ها
H 2 S 4 O 6	تتراسیونوا	تتراسونیات
HNO 3	نیتروژن	نیترات
hno 2	آزار و اذیت	نيترن
H 3 PO 4	ortophosphorus	خارش دار
HPO 3.	متافسفور	متافسفات
H 3 PO 3	فسفر	فسفیت
H 3 PO 2	فسفری	هیپوفسفانی
H 2 CO 3	زغال سنگ	کربناتها
H 2 SiO 3	سیلیکون	سیلیکات ها
hmno 4.	منگنز	پرمنگنات
H 2 MNO 4	mangantsevoy	منگنات
H 2 CRO 4	کروم	کرومات
H 2 CR 2 O 7	دوغرم	dichrompats
HF.	فلورفلوئوریک (جسور)	فلوراید
hcl	گیاهخواری (نمک)	کلریدا
hbr	bromoomomodnaya	برمید
سلام	uodomodnaya	یودیدی
H 2 S.	سولفید هیدروژن	سولفیدا
HCN	وابسته به سینوژنیک	سیبانی
hocn	سینایا	سیانات

اجازه دهید به طور خلاصه بر روی نمونه های خاص به شما یادآوری کنم، چگونه به درستی تماس بگیرید نمک.

مثال 1. SOL K 2 SO 4 توسط باقی مانده اسید سولفوریک تشکیل شده است (SO 4) و فلز K. soloic sals sals به نام سولفات ها نامیده می شود. K 2 SO 4 - سولفات پتاسیم.

مثال 2. Fecl 3 - نمک شامل آهن و باقی مانده اسید هیدروکلریک (CL) است. نام نمک: کلرید آهن (III). لطفا توجه داشته باشید: در این مورد، ما نه تنها باید نام فلز را نام ببریم، بلکه همچنین ولنتاین آن را نشان می دهیم (III). در آخرین مثال، این لازم نیست، زیرا ارزش سدیم ثابت است.

مهم: به نام نمک، ارزش فلز باید تنها در صورتی نشان داده شود که این فلز دارای والنس متغیر باشد!

مثال 3. BA (CLO) 2 - ترکیب نمک شامل باریم و باقی مانده اسید کلروتیک (CLO) است. نام نمک: هیپوکلریت باریم. Vase Valence در تمام اتصالات آن دو است، لازم نیست آن را مشخص کنید.

مثال 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. گروه NH 4 آمونیوم نامیده می شود، ولنتاین این گروه ثابت است. نام نمک: آمونیوم دی کرومات (Bichromate).

در نمونه های بالا، ما تنها ملاقات کردیم. N. نمک های متوسط \u200b\u200bیا طبیعی. نمک های بنیادی، دوبل و پیچیده، نمک های اسیدهای ارگانیک در اینجا بحث نخواهند شد.

اگر شما نه تنها به Nomenclature Salt علاقه مند هستید، بلکه روش هایی برای رسید و خواص شیمیایی آنها، توصیه می کنم تماس با بخش های مربوط به دایرکتوری شیمی: "

7. اسیدها. نمک. رابطه بین کلاس مواد معدنی

7.1 اسید

اسیدها الکترولیت ها هستند، در طی جداسازی که تنها کاتیون های هیدروژن H + به عنوان یون های مثبت شارژ شده تشکیل می شوند (دقیق تر - یون های هیدروکسی H 3 O +) تشکیل شده است.

تعریف دیگر: اسیدها مواد پیچیده ای هستند که متشکل از اتم هیدروژن و باقی مانده های اسید هستند (جدول 7.1).

جدول 7.1

فرمول ها و اسامی برخی از اسیدها، بقایای اسید و نمک

فرمول اسید	نام اسید	باقی مانده اسید (آنیون)	نام نمک (متوسط)
HF.	فلوراید هیدروفلوئوریک (پلاگین)	f -	فلوراید
hcl	هیدروکلریک (نمک)	cl -	کلریدا
hbr	هیدروژن برومید	br -	برمید
سلام	jodobyolovna	من -	یودیدی
H 2 S.	سولفید هیدروژن	S 2-	سولفیدا
H 2 SO 3	سرخ کردن	بنابراین 3 2 -	سولفیت ها
H 2 SO 4	گوگرد	بنابراین 4 2 -	سولفات ها
hno 2	آزار و اذیت	شماره 2 -	نيترن
HNO 3	نیتروژن	شماره 3 -	نیترات
H 2 SiO 3	سیلیکون	SiO 3 2 -	سیلیکات ها
HPO 3.	متافسفور	PO 3 -	متافسفات
H 3 PO 4	ortophosphorus	po 4 3 -	ارتوفیسفات (فسفات)
H 4 P 2 O 7	pyrophosphoric (دو طرفه)	P 2 O 7 4 -	پیرو فسفات (دی فسفات)
hmno 4.	منگنز	mno 4 -	پرمنگنات
H 2 CRO 4	کروم	CRO 4 2 -	کرومات
H 2 CR 2 O 7	دوغرم	CR 2 O 7 2 -	dichromates (bichromas)
H 2 SEO 4	سلنیک	SEO 4 2 -	سلنامنت
h 3 bo 3	بدنیا آمدن	بو 3 3 -	ortoborates
hclo	chlornoty	CLO -	هیپوکلریت
HCLO 2.	کلرید	CLO 2 -	کلر
HCLO 3.	chlorna	CLO 3 -	کلرات
HCLO 4.	کلر	CLO 4 -	پرچین ها
H 2 CO 3	زغال سنگ	CO 3 3 -	کربناتها
CH 3 COOH	استیک	CH 3 COO -	استاتا
هوس	مناوری	hcoo -	فرمت

در شرایط عادی، اسید ممکن است مواد جامد (H 3 PO 4، H 3 Bo 3، H 2 SiO 3) و مایعات (HNO 3، H 2 SO 4، CH 3 COOH) باشد. این اسیدها می توانند به صورت جداگانه (100٪) و به شکل محلول های رقیق شده و متمرکز وجود داشته باشند. به عنوان مثال، هر دو به صورت جداگانه و راه حل ها به H 2 SO 4، HNO 3، H 3 PO 4، CH 3 COOH شناخته شده است.

ردیف اسیدها تنها در راه حل ها شناخته شده است. این همه هالوژن تولید (HCL، HBR، HI)، سولفید هیدروژن H 2 S، سینوژنیک (Sinyl HCN)، ذغال سنگ H 2 CO 3، سولفوریک H 2 SO 3 اسید است که راه حل های گازها در آب است. به عنوان مثال، اسید هیدروکلریک مخلوطی از HCl و H 2 O، زغال سنگ - مخلوطی از CO 2 و H 2 O است. واضح است که بیان "محلول اسید هیدروکلریک" نادرست است.

اکثر اسیدها محلول در آب، اسید سیلیکونی نامحلول H 2 SiO 3. تعداد قریب به اتفاق اسید دارای یک ساختار مولکولی است. نمونه هایی از فرمول های ساختاری اسیدها:

در اکثر مولکول های اسید حاوی اکسیژن، تمام اتم های هیدروژن با اکسیژن همراه است. اما استثنائات وجود دارد:

اسیدها برای تعدادی از ویژگی ها طبقه بندی می شوند (جدول 7.2).

جدول 7.2

طبقه بندی اسید

نشانه طبقه بندی	نوع اسید	مثال ها
تعداد یونهای هیدروژن در طی جداسازی کامل مولکول اسید تشکیل شده است	موناسول	HCL، HNO 3، CH 3 COOH
	مشکوک	H 2 SO 4، H 2 S، H 2 CO 3
	سه محور	H 3 PO 4، H 3 ASO 4
در دسترس بودن یا عدم وجود در مولکول اتم اکسیژن	اکسیژن حاوی (هیدروکسید های اسید، oxocoslotes)	HNO 2، H 2 SiO 3، H 2 SO 4
	بی ارزش	HF، H 2 S، HCN
درجه انحلال (قدرت)	قوی (به طور کامل جدا شده، الکترولیت های قوی)	HCL، HBR، HI، H 2 SO 4 (RSS)، HNO 3، HCLO 3، HCLO 4، HMNO 4، H 2 CR 2 O 7
	ضعیف (جداگانه، الکترولیت های ضعیف)	HF، HNO 2، H 2 SO 3، HCOOH، CH 3 COOH، H2 SIO 3، H 2 S، HCN، H 3 PO 4، H 3 PO 3، HCLO، HCLO 2، H 2 CO 3، H 3 BO 3، H 2 SO 4 (نتیجه گیری می شود)
خواص اکسیداتیو	اکسیدان ها در هزینه یونهای H + (اسیدهای غیر اسیدی غیر اسیدی)	HCL، HBR، HI، HF، H 2 SO 4 (RSS)، H 3 PO 4، CH 3 COOH
	اکسیدان ها به علت آنیون (اسیدهای اکسیدان)	HNO 3، HMNO 4، H 2 SO 4 (CONG)، H 2 CR 2 O 7
	بازسازی کننده ها در هزینه آنیون	HCL، HBR، HI، H 2 S (اما نه HF)
پایداری دمایی	تنها در راه حل وجود دارد	H 2 CO 3، H 2 SO 3، HCLO، HCLO 2
	هنگامی که گرم می شود، به راحتی تجزیه می شود	H 2 SO 3، HNO 3، H 2 SiO 3
	به طور مرتب پایدار است	H 2 SO 4 (نتیجه گیری)، H 3 PO 4

تمام خواص شیمیایی رایج اسیدها به دلیل حضور در محلول های آبی آنها، کاتیون های هیدروژن هیدروژن H + (H 3 O +) است.

1. با توجه به بیش از حد یون های H + محلول های آبی، اسیدها رنگ بنفش لاکوس و متیلوین را بر روی قرمز تغییر می دهند (نقاشی فنولفیتالین تغییر نمی کند، همچنان بی رنگ است). در یک محلول آبی اسید ضعیف زغال سنگ، لاکوموس قرمز نیست، و صورتی، محلول بر روی رسوب اسید سیلیسیک بسیار ضعیف، رنگ شاخص ها را تغییر نمی دهد.

2. اسیدها با اکسید های اصلی، پایه ها و هیدروکسید های آمفوتریک، هیدرات آمونیاک ارتباط دارند (نگاه کنید به CH. 6).

مثال 7.1 برای انجام تحول Bao → Baso 4، شما می توانید استفاده کنید: الف) SO 2؛ ب) H 2 SO 4؛ ج) Na 2 SO 4؛ د) SO 3.

تصمیم گیری تحول را می توان با استفاده از H 2 انجام داد.

Bao + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + H 2 O

Bao + So 3 \u003d Baso 4

Na 2 SO 4 با Bao واکنش نشان نمی دهد، و در واکنش Bao با SO 2، سولفیت باریم تشکیل شده است:

Bao + So 2 \u003d Baso 3

پاسخ: 3).

3. اسیدها با آمونیاک و محلول های آبی آن با تشکیل نمک های آمونیوم واکنش نشان می دهند:

HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL - آمونیوم کلرید؛

H 2 SO 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - سولفات آمونیوم.

4. اسید غیر اکسیدان برای تشکیل نمک ها و انتشار هیدروژن واکنش نشان می دهد با فلزات واقع در یک ردیف فعالیت به هیدروژن:

H 2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d FeSO 4 + H 2

2HCL + Zn \u003d ZNCL 2 \u003d H 2

تعامل عوامل اکسید کننده (HNO 3، H 2 SO 4 (CONG)) با فلزات بسیار خاص است و در هنگام مطالعه شیمی عناصر و ترکیبات آنها مورد توجه قرار گرفته است.

5. اسیدها با نمک ارتباط برقرار می کنند. واکنش دارای تعدادی از ویژگی های است:

الف) در اغلب موارد، در تعامل اسید قوی تر با نمک اسید ضعیف، نمک اسید ضعیف و اسید ضعیف تشکیل شده است یا، همانطور که می گویند، اسید قویتر بیشتر ضعیف تر می شود. یک ردیف از کاهش اسیدهای قدرت به نظر می رسد این است:

نمونه هایی از واکنش های رخ داده:

2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SIO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 کوک + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

به عنوان مثال، KCL و H 2 SO 4 (RSS)، نانو 3 و H 2 SO 4 (RSS)، K 2 SO 4 و HCL (HNO 3، HBR، سلام)، K 3 PO 4 ارتباط برقرار نکنید و H 2 CO 3، CH 3 COOK و H 2 CO 3؛

ب) در بعضی موارد، اسید ضعیف تر نمک قوی تر را جابجا می کند:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

چنین واکنشی ممکن است زمانی که رسوبات نمک در اسیدهای قوی رقیق شده حل نشده (H 2 SO 4 و HNO 3) حل نشده باشد؛

ج) در مورد بارش، اسیدهای نامحلول، واکنش بین اسید قوی و نمک تشکیل شده توسط یک اسید قوی دیگر وجود دارد:

Bacl 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2NO 3

Agno 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3

مثال 7.2 تعدادی را مشخص کنید که فرمول ها با توجه به H 2 SO 4 (RSC) واکنش نشان می دهند.

1) Zn، Al 2 O 3، KCL (P-P)؛ 3) Nano 3 (P-P)، Na 2 S، Naf؛ 2) Cu (OH) 2، K 2 CO 3، AG؛ 4) Na 2 SO 3، MG، Zn (OH) 2.

تصمیم گیری با H 2 SO 4 (RSC)، تمام مواد ردیف 4) تعامل:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2

Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + 2H 2 O

در سری 1)، واکنش با KCL (P-P) بعید است، در ردیف 2) - با Ag، در ردیف 3) - با نانو 3 (P-P).

پاسخ: 4).

6. اسید سولفوریک متمرکز بسیار به طور خاص در واکنش های شور رفتار می کند. از این رو، از مواد جامد (!)، تمام اسیدهای قوی، از مواد جامد (!)، تمام اسیدهای قوی، از بین می روند، از آنجا که آنها بیشتر از H 2 SO 4 می باشند (نتیجه گیری):

KCL (تلویزیون) + H 2 SO 4 (نتیجه گیری) KHSO 4 + HCL

2KCL (تلویزیون) + H 2 SO 4 (نتیجه گیری) K 2 SO 4 + 2HCL

نمک های تشکیل شده توسط اسیدهای قوی (HBR، HI، HCl، HNO 3، HCLO 4) تنها با اسید سولفوریک متمرکز و تنها در حالت جامد واکنش نشان می دهند

مثال 7.3 اسید سولفوریک متمرکز، بر خلاف رقیق، واکنش نشان می دهد:

3) KNO 3 (تلویزیون)؛

تصمیم گیری با KF، Na 2 CO 3 و Na 3 PO 4، هر دو اسیدها واکنش نشان می دهند، و با KNO 3 (تلویزیون) - تنها H 2 SO 4 (CONG).

پاسخ: 3).

روش های به دست آوردن اسیدها بسیار متنوع هستند.

اسیدهای بدون سرنشین گرفتن:

• حل شدن در آب گاز مربوطه:

HCl (G) + H 2 O (G) → HCl (P-P)

H 2 S (G) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)

• از نمک توسط اکستروژن با اسیدهای قوی تر یا کمتر فرار:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

KCL (تلویزیون) + H 2 SO 4 (نتیجه گیری شده) \u003d khso 4 + hcl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

اسیدهای حاوی اکسیژن گرفتن:

• انحلال اکسید اسید مربوطه در آب و درجه اکسیداسیون عنصر تشکیل اسید در اکسید و اسید باقی می ماند (استثنا - شماره 2):

n 2 o 5 + h 2 o \u003d 2NO 3

بنابراین 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• اکسیداسیون غیر فلزات توسط اکسید کننده اسیدها:

S + 6NO 3 (نتیجه گیری) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• با جابجایی اسید شدید از نمک دیگر اسید قوی (اگر رسوب در اسیدهای حاصل از آن حل نشده باشد):

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2NO 3

Agno 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3

• خروج اسید فرار از نمک های آن کمتر از اسید فرار کمتر.

برای این منظور، اغلب استفاده می شود غیر از اسید سولفوریک اسید سولفوریک متمرکز غیر عادی است:

نانو 3 (تلویزیون) + H 2 SO 4 (نتیجه گیری) nahso 4 + hno 3

KCLO 4 (تلویزیون) + H 2 SO 4 (نتیجه گیری) KHSO 4 + HCLO 4

• جابجایی اسید ضعیف از نمک های آن با اسید قوی تر:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

نانو 2 + HCL \u003d NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SiO 3 ↓

اسیدها چنین ترکیباتی شیمیایی هستند که قادر به دادن یون الکتروژن الکتروژن (کاتیون) هیدروژن، و همچنین دو الکترون تعاملی را می گیرند، به عنوان یک نتیجه از آن یک پیوند کووالانسی تشکیل شده است.

در این مقاله، اسیدهای پایه ای را که در مدارس متوسطه مدارس متوسطه مورد مطالعه قرار می گیرند، در نظر می گیریم و همچنین بسیاری از حقایق جالب را در مورد انواع مختلفی از اسید ها یاد می گیریم. بیایید ادامه دهیم

اسیدها: گونه ها

در شیمی، بسیاری از اسید های مختلف وجود دارد که دارای خواص مختلفی هستند. شیمیدانان اسید را در محتوای اکسیژن تشخیص می دهند، با نوسانات، حلالیت در آب، استحکام، پایداری و وابستگان به کلاس های آلی یا غیر معدنی ترکیبات شیمیایی. در این مقاله، ما جدول را که در آن معروف ترین اسید ها نشان داده می شود را در نظر می گیریم. جدول به یاد نام اسید و فرمول شیمیایی آن کمک خواهد کرد.

بنابراین، همه چیز به وضوح قابل مشاهده است. این جدول معروف ترین اسید ها را در صنایع شیمیایی ارائه می دهد. جدول کمک خواهد کرد که اسامی و فرمول ها بسیار سریعتر به یاد داشته باشید.

اسید سولفید هیدروژن

H 2 S اسید سولفید هیدروژن است. ویژگی آن این است که گاز نیز نیز است. سولفید هیدروژن در آب بسیار ضعیف است و همچنین با فلزات بسیار زیاد تعامل دارد. اسید هیدروژنیک متعلق به گروه "اسیدهای ضعیف" است، نمونه هایی از آن در این مقاله در نظر گرفته شده است.

H 2 S طعم کمی شیرین، و همچنین بوی بسیار تیز از تخم های فاسد است. در طبیعت، آن را می توان در گازهای طبیعی یا آتشفشانی یافت، و همچنین در طول چرخش پروتئین منتشر می شود.

خواص اسیدها بسیار متنوع هستند، حتی اگر اسید در صنعت ضروری باشد، می تواند به سلامت انسان بسیار ناخوشایند باشد. این اسید برای انسان بسیار سمی است. هنگامی که استنشاق مقدار کمی از سولفید هیدروژن، یک فرد سردرد را بیدار می کند، تهوع شدید و سرگیجه شروع می شود. اگر یک فرد مقدار زیادی از H 2 S را وارد کند، می تواند به گرفتگی، کما یا حتی مرگ فوری منجر شود.

اسید سولفوریک

H 2 SO 4 یک اسید سولفوریک قوی است که کودکان در کلاس های شیمی در کلاس هشتم آشنا می شوند. اسیدهای شیمیایی مانند گوگرد، عوامل اکسید کننده بسیار قوی هستند. H 2 بنابراین 4 به عنوان یک عامل اکسید کننده برای بسیاری از فلزات، و همچنین اکسید های اصلی عمل می کند.

H 2 SO 4 هنگام وارد شدن به پوست یا لباس، باعث سوختگی های شیمیایی می شود، اما به عنوان سولفید هیدروژن بسیار سمی نیست.

اسید نیتریک

در دنیای ما، اسیدهای قوی بسیار مهم هستند. نمونه هایی از چنین اسیدها: HCL، H 2 SO 4، HBR، HNO 3. HNO 3 همه اسید نیتریک شناخته شده است. او به طور گسترده ای در صنعت و همچنین کشاورزی استفاده شده است. این استفاده می شود برای تولید کودهای مختلف، در جواهرات، هنگام چاپ عکس ها، در تولید مواد مخدر و رنگ، و همچنین در صنعت نظامی استفاده می شود.

اسیدهای شیمیایی مانند نیتروژن برای بدن بسیار مضر هستند. جفت HNO 3 زخم را ترک می کند، باعث التهاب شدید و تحریک دستگاه تنفسی می شود.

اسید azobic

اسید نیتریک اغلب با نیتریک اشتباه گرفته می شود، اما بین آنها تفاوت وجود دارد. واقعیت این است که بسیار ضعیف تر از نیتریک، خواص و عمل کاملا متفاوت در بدن انسان است.

HNO 2 به طور گسترده ای در صنایع شیمیایی مورد استفاده قرار گرفته است.

اسید هیدروفلوریک

اسید پلاستیکی (یا هیدروژن فلوراید) یک راه حل H 2 O C HF است. فرمول اسید - HF. اسید پلاستیکی بسیار فعالانه در صنعت آلومینیوم استفاده می شود. این سیلیکات ها، سیلیکون اچینگ، شیشه سیلیکات را حل می کند.

فلوراید به بدن انسان بسیار مضر است، بسته به غلظت آن، ممکن است یک داروی سبک باشد. اگر روی پوست دریافت کنید، ابتدا هیچ تغییری وجود ندارد، اما بعد از چند دقیقه ممکن است درد شدید و سوختگی شیمیایی وجود داشته باشد. اسید پلاستیکی به دنیای اطراف آن بسیار مضر است.

اسید هیدروکلریک

HCL کلرید هیدروژن است، اسید قوی است. کلرید هیدروژن خواص اسیدهای متعلق به گروه قدرت را حفظ می کند. نوع اسید شفاف و بی رنگ است و هوا سیگار می کشد. کلرید هیدروژن به طور گسترده ای در صنایع متالورژیکی و مواد غذایی استفاده می شود.

این اسید باعث سوختگی های شیمیایی می شود، اما چشم های آن در چشم آنها به ویژه خطرناک است.

اسید فسفریک

اسید فسفریک (H 3 PO 4) یک اسید ضعیف در خواص آن است. اما حتی اسیدهای ضعیف می توانند خواص قوی داشته باشند. به عنوان مثال، H 3 PO 4 در صنعت برای بازگرداندن آهن از زنگ استفاده می شود. علاوه بر این، اسید فشرده (یا ورثوفسفریک) اسید به طور گسترده ای در کشاورزی استفاده می شود - انواع کودهای متنوع آن را از آن می سازد.

خواص اسیدها بسیار مشابه هستند - تقریبا هر یک از آنها برای بدن انسان بسیار مضر است، H 3 PO 4 هیچ استثنائی نیست. به عنوان مثال، این اسید همچنین باعث سوختگی های شیمیایی قوی می شود، خونریزی از بینی، و همچنین برداشت دندان.

اسید کربنیک

H 2 CO 3 اسید ضعیف است. این توسط انحلال CO 2 (دی اکسید کربن) در H 2 O (آب) به دست می آید. اسید آکواریک در زیست شناسی و بیوشیمی استفاده می شود.

تراکم اسیدهای مختلف

تراکم اسیدها جایگاه مهمی را در بخش های نظری و عملی شیمی قرار می دهد. با توجه به دانش تراکم، می توان غلظت یک یا یک اسید دیگر را تعیین کرد، وظایف شیمیایی محاسبه شده را حل کند و مقدار صحیح اسید را برای انجام واکنش اضافه کند. تراکم هر اسید بسته به غلظت متفاوت است. به عنوان مثال، درصد غلظت بیشتر، تراکم بیشتر است.

خواص عمومی اسیدها

به طور کامل تمام اسیدها (یعنی شامل عناصر متعددی از جدول مندلیف) هستند و لزوما شامل ترکیب H (هیدروژن) می شوند. بعد، ما نگاه خواهیم کرد که مشترک هستند:

1. تمام اسیدهای حاوی اکسیژن (در فرمول O) در هنگام تجزیه آب تشکیل شده است، و همچنین تجزیه اکسیژن بدون اکسیژن با مواد ساده (به عنوان مثال، 2HF تجزیه شده در F 2 و H 2).
2. اسید اکسیدان ها با تمام فلزات در تعدادی از فعالیت های فلزی ارتباط برقرار می کنند (فقط با آنهایی که در سمت چپ H قرار دارند).
3. ما با نمک های مختلف ارتباط برقرار می کنیم، اما تنها با آنهایی که حتی اسید ضعیف تر تشکیل شده اند.

در خواص فیزیکی آنها، اسید به شدت متفاوت از یکدیگر است. پس از همه، آنها می توانند بوی داشته باشند و آن را ندارند، و همچنین در انواع مختلفی از کشورهای مختلف: مایع، گازی و حتی جامد. برای مطالعه اسیدهای جامد بسیار جالب است. نمونه هایی از چنین اسیدها: C 2 H 2 0 4 و H 3 Bo 3.

تمرکز

غلظت مقدار آن را تعیین می کند که ترکیب کمی از هر راه حل را تعیین می کند. به عنوان مثال، شیمیدان ها اغلب باید تعیین کنند که چقدر در اسید رقیق شده H 2 SO 4 اسید سولفوریک خالص است. برای این منظور، آنها مقدار کمی از اسید رقیق شده را به یک شیشه اندازه گیری می کنند، وزن می کنند و غلظت بر روی جدول تراکم را تعیین می کنند. غلظت اسیدها با تراکم ارتباط برقرار می شود، اغلب تعیین غلظت محاسبه می شود، جایی که لازم است تعیین درصد اسید خالص در محلول باشد.

طبقه بندی تمام اسیدها در تعداد اتم های H در فرمول شیمیایی آنها

یکی از محبوب ترین طبقه بندی ها جدایی تمام اسیدها به مواد مخدر، دو محور و به ترتیب، اسید های سه محور است. نمونه هایی از اسید مونوکوند: HNO 3 (نیتروژن)، HCl (کلرید)، HF (هیدروژن فلوراید) و دیگران. این اسیدها به نام مناسطون ها نامیده می شوند، زیرا تنها یک اتم H. چنین اسیدها وجود دارد، بسیاری از اسید ها وجود دارد، غیر ممکن است به یاد داشته باشید هر راه. فقط لازم است به یاد داشته باشید که اسیدها در تعداد اتم های H در ترکیب آنها طبقه بندی می شوند. اسیدهای واقعی به طور مشابه تعیین می شوند. مثالها: H 2 SO 4 (گوگرد)، H 2 S (سولفید هیدروژن)، H 2 CO 3 (ذغال سنگ) و دیگران. سه محور: H 3 PO 4 (فسفریک).

طبقه بندی پایه اسیدها

یکی از محبوب ترین طبقه بندی های اسید، جداسازی آنها به اکسیژن حاوی اکسیژن است. چگونه به یاد داشته باشید، دانستن فرمول شیمیایی ماده، اسید حاوی اکسیژن چیست؟

در تمام اسیدهای بدون اکشن، هیچ عنصر مهم O - oxygen وجود ندارد، اما در ترکیب H. بنابراین، کلمه "هیدروژن" همیشه به نام آنها نسبت داده می شود. HCL یک سولفید هیدروژن H 2 S است.

اما همچنین با نام اسیدهای حاوی اسید، می توانید فرمول را بنویسید. به عنوان مثال، اگر تعداد اتم های O در ماده 4 یا 3 باشد، Soffix همیشه به عنوان اضافه شده است، و همچنین پایان دادن به عنوان

• H 2 SO 4 - گوگرد (تعداد اتم ها - 4)؛
• H 2 SiO 3 - سیلیکون (تعداد اتم ها - 3).

اگر کمتر از سه اتم اکسیژن در ماده یا سه عدد وجود داشته باشد، عنوان استفاده می شود پسوند اسب:

• HNO 2 - نیتروژن؛
• H 2 SO 3 - گوگرد.

خواص عمومی

تمام اسیدها اسیدی و اغلب فلز کمی دارند. اما خواص مشابهی مشابهی وجود دارد که اکنون در نظر داریم.

مواد وجود دارد که شاخص های نامیده می شوند. شاخص ها رنگ خود را تغییر می دهند، یا رنگ باقی می ماند، اما سایه آن را تغییر می دهد. این اتفاق می افتد در زمانی که برخی از مواد دیگر، مانند اسیدها، به شاخص ها اعمال می شود.

یک مثال از تغییر رنگ می تواند چنین محصول آشنا به عنوان چای و اسید سیتریک باشد. هنگامی که لیمو در چای پرتاب می شود، چای به تدریج شروع به روشن شدن می کند. این به خاطر این واقعیت است که اسید لیمو حاوی لیمو است.

نمونه های دیگری وجود دارد. Lacmus، که در محیط خنثی دارای رنگ لیلاک است، هنگام اضافه کردن اسید هیدروکلریک قرمز می شود.

با در یک ردیف از تنش به هیدروژن، حباب های گاز تشخیص داده می شوند - H. با این حال، اگر فلز در لوله آزمایش اسید قرار داده شود، که در یک ردیف از تنش پس از ساعت قرار می گیرد، پس هیچ واکنشی رخ نخواهد داد، هیچ گاز وجود نخواهد داشت انتخاب. بنابراین، مس، نقره، جیوه، پلاتین و طلا با اسیدها پاسخ نخواهند داد.

در این مقاله، ما معروف ترین اسیدهای شیمیایی، و همچنین خواص و تفاوت های اصلی آنها را در نظر گرفتیم.

اسیدها مواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها از اتم های هیدروژن تشکیل شده اند (قادر به جایگزینی با اتم های فلزی) همراه با باقی مانده اسید است.

ویژگی های عمومی

اسیدها برای اکسیژن و اکسیژن حاوی، و همچنین ارگانیک و غیر معدنی طبقه بندی می شوند.

شکل. 1. طبقه بندی اسید - بدون اکسیژن و اکسیژن حاوی.

اسیدهای بیهوشی، راه حل هایی هستند که در آب چنین ترکیبات باینری به عنوان گونه هالوژن یا سولفید هیدروژن هستند. در محلول، پیوند کوانتومی قطبی بین هیدروژن و عنصر الکترومغناطیسی تحت عمل مولکول های آب دو قطبی قطبی شده است و مولکول ها به یون ها تجزیه می شوند. حضور یون های هیدروژن در ماده و به شما اجازه می دهد تا از راه حل های آبی این ترکیبات باینری با اسیدها استفاده کنید.

اسیدها از نام اتصال باینری با اضافه کردن پایان نامیده می شوند. به عنوان مثال، HF اسید فلوراید است. اسید آنیون نام عنصر را با اضافه کردن پایان، به عنوان مثال، CL - کلرید نامیده می شود.

اسیدهای حاوی اکسیژن (oxocoslotes) - اینها هیدروکسید های اسیدی هستند، از نوع اسید جدا شده اند، یعنی به عنوان پروتکل ها. فرمول عمومی آنها - E (ها) مون، جایی که E غیر فلزی یا فلز با متغیر متغیر در بالاترین اکسیداسیون است. تحت شرایطی که N 0 است، اسید ضعیف است (H 2 Bo 3 - متولد شده)، اگر n \u003d 1، اسید ضعیف یا نیروی متوسط \u200b\u200b(H 3 PO 4-Absphosphorsus) باشد، اگر N بیشتر باشد از یا برابر 2، سپس اسید قوی است (H 2 SO 4).

شکل. 2. اسید سولفوریک.

به عنوان مثال، هیدروکسید های اسید به اکسید اسیدی یا انیدرید های اسید متصل می شوند، به عنوان مثال، اسید سولفوریک مربوط به آنیدرید سولفوریک SO 3 است.

خواص شیمیایی اسیدها

برای اسیدها، تعدادی از خواص مشخص می شود که آنها را از نمک ها و سایر عناصر شیمیایی متمایز می کند:

• اقدام بر روی شاخص ها. به عنوان پروتکل های اسید با تشکیل یون های H + جدا می شوند که رنگ شاخص ها را تغییر می دهند: محلول لاکتوم بنفش قرمز می شود و محلول نارنجی متیلووینت صورتی می شود. اسیدهای چند محور گام به گام را جدا می کنند، هر مرحله بعدی به طور پیش فرض دشوار است، زیرا تمام الکترولیت های ضعیف تر از مراحل دوم و سوم جدا می شوند:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -

بسته به اینکه آیا رنگ شاخص متمرکز شده یا رقیق شده با غلظت یا رقیق شده است. بنابراین، برای مثال، هنگام کاهش لاکوموس به اسید سولفوریک متمرکز، این شاخص قرمز می شود، در اسید سولفوریک رقیق شده، رنگ تغییر نخواهد کرد.

• واکنش خنثی سازیبه عبارت دیگر، تعامل اسیدها با پایگاه ها، منجر به تشکیل نمک و آب می شود، همیشه این است که اگر حداقل یکی از معرف ها قوی باشد (پایه یا اسید). واکنش نمی شود اگر اسید ضعیف باشد، پایه نامحلول است. به عنوان مثال، واکنش این نیست:

H 2 SiO 3 (ضعیف، غیر قابل حل در آب) + Cu (OH) 2 - واکنش نمی رود

اما در موارد دیگر، واکنش خنثی سازی با این واکنش ها عبارتند از:

H 2 SiO 3 + 2KOH (قلیایی) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• تعامل با اکسید های اساسی و آمفوتریک:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• اسید اسیدیایستادن در یک ردیف از ولتاژ به سمت چپ هیدروژن منجر به فرآیند می شود، به عنوان یک نتیجه از آن تشکیل شده است، هیدروژن آزاد می شود. این واکنش آسان است اگر اسید به اندازه کافی قوی باشد.

اسید نیتریک اسید و اسید سولفوریک متمرکز با فلزات به علت کاهش هیدروژن واکنش نشان می دهد، اما یک اتم مرکزی:

Mg + H 2 SO 4 + MGSO 4 + H 2

• تعامل اسیدها با نمک این اتفاق می افتد اگر یک اسید ضعیف تشکیل شود. اگر نمک با اسید با اسید حل شود، محلول در آب است، سپس واکنش نیز در صورتی که یک نمک نامحلول تشکیل شود، می شود:

Na 2 SiO 3 (نمک محلول اسید ضعیف) + 2HCl (اسید شدید) \u003d H 2 SiO 3 (اسید نامحلول ضعیف) + 2naCl (نمک محلول)

بسیاری از اسیدها در صنعت استفاده می شود، به عنوان مثال، اسید استیک برای محصولات گوشت و محصولات ماهی ضروری است.