تعیین، اتم های که از آن ها مشخص شده در تعداد عناصر به طور عمده شامل یک الکترون بدون الکترون است.
ضبط در زمینه پاسخ موارد انتخاب شده.
پاسخ:

پاسخ: 23.
توضیح:
ما فرمول الکترونیکی را برای هر یک از این عناصر شیمیایی بنویسیم و فرمول گرافیک الکترونیکی آخرین سطح الکترونیکی را نشان می دهیم:
1) S: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4

2) NA: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

3) AL: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1

4) SI: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2

5) MG: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

از آنهایی که در تعدادی از عناصر شیمیایی مشخص شده اند، سه عنصر فلزی را انتخاب کنید. موارد انتخاب شده را به ترتیب افزایش خواص کاهش دهید.

در قسمت پاسخ موارد انتخاب شده در دنباله دلخواه، بنویسید.

پاسخ: 352.
توضیح:
در زیرگروه های اصلی جدول مندلیو، فلزات زیر قطر Bor-Astat، و همچنین در زیر گروه های جانبی قرار دارد. بنابراین، فلزات از لیست مشخص شده شامل Na، Al و Mg می باشد.
فلز و بنابراین، خواص کاهش عناصر افزایش می یابد زمانی که حرکت به سمت چپ در دوره و پایین زیر گروه.
بنابراین، خواص فلزی فلزات ذکر شده در بالا در سری AL، MG، NA افزایش می یابد

از میان کسانی که در تعدادی از موارد نشان داده شده اند، دو عنصر را انتخاب کنید که در ترکیب با اکسیژن درجه اکسیداسیون +4 را نشان می دهد.

ضبط در زمینه پاسخ موارد انتخاب شده.

پاسخ: 14
توضیح:
درجه اصلی اکسیداسیون عناصر از لیست ارائه شده در مواد پیچیده:
گوگرد - "-2"، "+4" و "+6"
سدیم Na - "+1" (فقط)
آلومینیوم آل - "+3) (فقط)
si - "-4"، "+4"
منیزیم MG - "+2" (فقط)

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو ماده را انتخاب کنید که در آن پیوند شیمیایی یونی وجود دارد.

پاسخ: 12

توضیح:

ممکن است وجود نوع یونی نوع ارتباط برق در ترکیب اکثریت قریب به اتفاق از موارد وجود داشته باشد، ممکن است ترکیب واحدهای ساختاری آن در همان زمان اتم های فلزات معمولی و اتم های غیر فلزی گنجانده شود.

بر اساس این معیار، نوع یون ارتباطات در اتصالات KCL و KNO 3 اتفاق می افتد.

علاوه بر ویژگی فوق، حضور ارتباط یون در این ترکیب می تواند گفته شود اگر ترکیب واحد ساختاری آن حاوی کاتیون آمونیوم باشد (NH 4 + ) یا آنالوگ های ارگانیک آن - کاتیون آلکلیمونیوم RNH 3 + ، Dialkylamonia R. 2 NH 2 + ، trialkilammonium r. 3 NH +. و tetraalklammonium r. 4 n + جایی که R رادیکال هیدروکربن است. به عنوان مثال، نوع ارتباط یون در ارتباطات صورت می گیرد (CH 3 ) 4 ncl بین کاتیون (ch 3) یون 4 + و کلرید کلرید -.

مکاتبات بین فرمول ماده و کلاس / گروهی را که این ماده متعلق به آن است، تنظیم کنید: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مناسب را که توسط شماره نشان داده شده انتخاب کنید.

پاسخ: 241.

توضیح:

N 2 O 3 - اکسید Nemetal. تمام اکسید های غیر فلزی علاوه بر N 2 O، NO، SIO و CO اسیدی هستند.

Al 2 O 3 - اکسید فلزی به درجه اکسیداسیون +3. اکسید فلزی به درجه اکسیداسیون + 3، + 4، و همچنین BEO، ZnO، SNO و PBO، آمفوتر است.

HCLO 4 یک نماینده منبع معمولی است، زیرا در طول جداسازی در محلول آبی، تنها کاتدی N + از کاتدی ها تشکیل می شود:

HCLO 4 \u003d H + + CLO 4 -

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو ماده را با هر کدام از آنها با روی را انتخاب کنید.

1) اسید نیتریک (R-P)

2) هیدروکسید آهن (II)

3) سولفات منیزیم (RR)

4) هیدروکسید سدیم (R-P)

5) کلرید آلومینیوم (R-R)

در زمینه پاسخ مواد انتخاب شده بنویسید.

پاسخ: 14

توضیح:

1) اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده قوی است و با تمام فلزات علاوه بر پلاتین و طلا واکنش نشان می دهد.

2) هیدروکسید آهن (LL) یک پایه نامحلول است. با هیدروکسید های نامحلول، فلزات در همه واکنش نشان نمی دهند و با محلول (قلیایی)، تنها سه فلز واکنش - BE، ZN، AL.

3) سولفات منیزیم - نمک از فلز فعال تر از روی، و بنابراین واکنش جریان نمی یابد.

4) هیدروکسید سدیم - قلیایی (هیدروکسید فلزی محلول). خاطرات از فلزات تنها، Zn، al.

5) ALCL 3 - نمک فعال تر از فلز روی، I.E. واکنش غیرممکن است.

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو اکسید را انتخاب کنید که با آب واکنش نشان می دهند.

در زمینه پاسخ مواد انتخاب شده بنویسید.

پاسخ: 14

توضیح:

از اکسید با آب، اکسید فلز اکسید قلیایی و قلیایی واکنش واکنش نشان می دهد، و همچنین تمام اکسید های اسید به غیر از SiO 2.

بنابراین، گزینه های پاسخ 1 و 4 مناسب هستند:

Bao + H 2 O \u003d BA (OH) 2

بنابراین 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) Bromomopod

3) نیترات سدیم

4) اکسید گوگرد (IV)

5) کلرید آلومینیوم

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 52.

توضیح:

نمک در میان این مواد تنها نیترات سدیم و کلرید آلومینیوم است. تمام نیترات ها، و همچنین نمک های محلول سدیم، به علت رسوب، نیترات سدیم نمی تواند در اصل با هر یک از واکنش ها به ارمغان بیاورد. بنابراین، نمک X تنها می تواند کلرید آلومینیوم باشد.

یک خطای رایج در میان امتحانات در شیمی، درک نمی شود که در یک محلول آبی آمونیاک یک پایه ضعیف را تشکیل می دهد - هیدروکسید آمونیوم به علت جریان واکنش:

NH 3 + H 2 O<=> nh 4 آه

در این راستا، یک محلول آبی آمونیاک، زمانی که مخلوط با محلول های فلزات نساجی تشکیل شده است، رسوب می کند:

3NH 3 + 3H 2 O + ALCL 3 \u003d AL (OH) 3 + 3NH 4 CL

در یک طرح مشخص از تحولات

Cu X\u003e CuCl 2 Y\u003e Cui

مواد X و Y عبارتند از:

پاسخ: 35.

توضیح:

مس - فلز، واقع در یک ردیف از فعالیت به سمت راست هیدروژن، I.E. با اسیدها واکنش نشان نمی دهد (به جز H 2 SO 4 (CONG) و HNO 3). بنابراین، تشکیل کلرید مس (LL) در مورد ما تنها زمانی اتفاق می افتد که واکنش با کلر:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2

یون های یدید (I -) نمی توانند در یک راه حل با یونهای مس دو طرفه همکاری کنند، زیرا اکسید کردن آنها:

Cu 2+ + 3i - \u003d Cui + I 2

مکاتبات بین معادله واکنش و عامل اکسید کننده ماده در این واکنش را تنظیم کنید: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را نشان داده شده توسط شماره را انتخاب کنید.

معادله واکنش a) H 2 + 2LI \u003d 2LIH ب) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 c) n 2 o + h 2 \u003d n 2 + h 2 o د) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

عامل اکسید کننده

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 1433.
توضیح:
اکسید کننده در واکنش ماده ای است که حاوی یک عنصر است که درجه اکسیداسیون آن را کاهش می دهد

مکاتبات بین فرمول ماده و معرف ها را نصب کنید، هر کدام از این مواد می توانند در ارتباط باشند: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که توسط شماره نشان داده شده انتخاب کنید.

فرمول مواد	معرفهای
a) Cu (شماره 3) 2	1) NaOH، MG، BA (OH) 2 2) HCL، Liohn، H 2 SO 4 (R-R) 3) Bacl 2، Pb (شماره 3) 2، s 4) CH 3 COOH، KOH، FES 5) O 2، Br 2، HNO 3

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 1215.

توضیح:

a) Cu (No 3) 2 + NaOH و Cu (No 3) 2 + Ba (OH) 2 - تعاملات مشابه. نمک با هیدروکسید فلزی واکنش نشان می دهد اگر مواد منبع محلول هستند، و در محصولات یک ماده رسوب، گاز یا یک ماده ی کمیاب وجود دارد. و برای اولین و برای واکنش دوم، هر دو مورد نیاز انجام می شود:

Cu (No 3) 2 + 2naoh \u003d 2nano 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + BA (OH) 2 \u003d NA (شماره 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - نمک با فلز واکنش نشان می دهد اگر فلز آزاد در ترکیب نمک فعال تر است. منیزیم در یک ردیف از فعالیت، مس چپ واقع شده است، که نشان دهنده فعالیت بیشتر آن است، بنابراین، واکنش دریافت می شود:

Cu (شماره 3) 2 + mg \u003d mg (شماره 3) 2 + cu

ب) آل (آه) 3 - هیدروکسید فلزی به درجه اکسیداسیون +3. هیدروکسید های فلزی در درجه اکسیداسیون + 3، + 4، و همچنین استثنائات هیدروکسید های بودن (OH) 2 و Zn (OH) 2، آمفوتر هستند.

با تعریف، هیدروکسید های آمفوتری به نام کسانی هستند که با قلیایی واکنش نشان می دهند و تقریبا تمام اسیدهای محلول را واکنش نشان می دهند. به همین دلیل، شما می توانید بلافاصله نتیجه بگیرید که گزینه پاسخ مناسب است:

AL (OH) 3 + 3HCL \u003d ALCL 3 + 3H 2 O

AL (OH) 3 + LIOH (P-P) \u003d LI یا AL (OH) 3 + LIOH (تلویزیون) \u003d به \u003d\u003e LIALO 2 + 2H 2 O

2AL (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

ج) ZNCL 2 + NaOH و ZNCL 2 + BA (OH) 2 - تعامل نوع "نمک + هیدروکسید فلز". توضیح در P.A.

ZNCL 2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACL

ZnCl 2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + Bacl 2

لازم به ذکر است که با بیش از حد NaOH و BA (OH) 2:

ZNCL 2 + 4NAOH \u003d NA 2 + 2NACL

ZNCL 2 + 2BA (OH) 2 \u003d BA + BACL 2

د) Br 2، O 2 - اکسید کننده قوی. فلزات تنها با نقره ای، پلاتین، طلا واکنش نشان نمی دهند:

Cu + Br 2 t ° \u003e CUBR 2

2CU + O 2 t ° \u003e 2CUO

HNO 3 - اسید با خواص اکسیداتیو قوی، به دلیل اکسید شده توسط کاتیون های هیدروژن، بلکه توسط عنصر تشکیل اسید - نیتروژن N +5. با تمام فلزات علاوه بر پلاتین و طلا واکنش نشان می دهد:

4NO 3 (CONG.) + CU \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8NO 3 (RSS) + 3CU \u003d 3CU (شماره 3) 2 + 2no + 4H 2 O

مکاتبات بین فرمول کلی سری همولوگ و نام ماده متعلق به این ردیف را تنظیم کنید: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را نشان داده شده توسط شماره را انتخاب کنید.

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 231.

توضیح:

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای سیکلوپنتین هستند.

1) 2-methylbutan

2) 1،2-dimethylcyclopropane

3) پنتن -2

4) هگزن -2

5) Cyclopenten

در زمینه پاسخ مواد انتخاب شده بنویسید.

پاسخ: 23.
توضیح:
Cyclopentane دارای فرمول مولکولی C 5 H 10 است. ما فرمول های ساختاری و مولکولی ذکر شده در شرایط را بنویسیم

نام ماده	فرمول ساختاری	فرمول مولکولی
cyclopentane		C 5 H 10
2-methylbutan		C 5 ساعت 12
1،2-dimethylcyclopropan		C 5 H 10
پنتن -2		C 5 H 10
هگزن -2.		c 6 ساعت 12
cyclopenten		C 5 H 8

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو ماده را انتخاب کنید، هر کدام با یک راه حل پرمنگنات پتاسیم واکنش نشان می دهند.

1) متیل بنزن.

2) cyclohexane

3) متیل پروپان

در زمینه پاسخ مواد انتخاب شده بنویسید.

پاسخ: 15

توضیح:

از هیدروکربن ها با یک محلول آبی پرمنگنات پتاسیم، کسانی که حاوی فرمول ساختاری آنها C \u003d C یا C≡C ارتباطات، و همچنین همولوگ های بنزن (به جز بنزن خود) هستند.
این مناسب متیل بنزن و استایرن است.

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو ماده را انتخاب کنید که فنولول تعامل دارد.

1) اسید هیدروکلریک

2) هیدروکسید سدیم

4) اسید نیتریک

5) سولفات سدیم

در زمینه پاسخ مواد انتخاب شده بنویسید.

پاسخ: 24

توضیح:

فنل دارای خواص اسید ضعیف است، روشن تر از الکل ها است. به همین دلیل، فنل ها بر خلاف الکل ها با قلیایی هستند:

C 6 H 5 OH + NaOH \u003d C 6 H 5 ONA + H 2 O

فنل حاوی مولکول آن در یک گروه هیدروکسیل به طور مستقیم به حلقه بنزن متصل می شود. گروه هیدروکسی اولین نوع شرقی است، یعنی واکنش های جایگزینی در Ortho و Para-positions را تسهیل می کند:

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو ماده را انتخاب کنید که تحت هیدرولیز قرار می گیرند.

1) گلوکز

2) Sakhares

3) فروکتوز

5) Stachmal

در زمینه پاسخ مواد انتخاب شده بنویسید.

پاسخ: 25

توضیح:

تمام مواد ذکر شده کربوهیدرات هستند. از هیدرولیز هیدرولیز به مونوساکارید ها مربوط نیست. گلوکز، فروکتوز و ریبوز مونوساکارید، ساکارز - disaccharide و نشاسته - پلی ساکارید است. بنابراین، هیدرولیز از لیست مشخص شده ساکارز و نشاسته مورد استفاده قرار می گیرد.

طرح زیر از تحول مواد داده شده است:

1،2-diberomethane → x → brometan → y → اتیل فرمیت

تعیین کنید کدام یک از این مواد عبارتند از مواد X و Y.

2) اتانال

4) کلرهتن

5) استیلن

ضبط به جدول شماره های انتخاب شده زیر حروف مناسب.

پاسخ: 31.

توضیح:

مکاتبات بین عنوان مواد اولیه و محصول را تنظیم کنید، که ترجیحا شکل می گیرد زمانی که تعامل این ماده با بروم انجام می شود: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مناسب را نشان داده شده توسط شماره را انتخاب کنید.

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 2134.

توضیح:

جایگزینی در یک اتم کربن ثانویه به میزان بیشتری نسبت به ابتدای اولیه جریان دارد. بنابراین، محصول اصلی Bromination پروپان 2-bromopropane است، و نه 1-bromopropane:

CycloHexane - Cycloalkan با اندازه چرخه بیش از 4 اتم کربن. Cycloalkanes با اندازه چرخه بیش از 4 اتم کربن در هنگام تعامل با هالوژن، جایگزینی واکنش با حفظ چرخه:

cyclopropin و cyclobutane - cycloalkanes با حداقل اندازه چرخه ترجیحا واکنش پیوست را وارد کنید، همراه با یک شکاف چرخه:

جایگزینی اتم های هیدروژن با یک اتم کربن ترتیبی به میزان بیشتری از زمانی که ثانویه و اولیه است رخ می دهد. بنابراین، برومسی از Isobutan به طور عمده به شرح زیر است:

مکاتبات بین طرح واکنش و مواد آلی را نصب کنید، که محصول این واکنش است: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که نشان داده شده است را انتخاب کنید.

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 6134.

توضیح:

گرمایش آلدئید ها با هیدروکسید مس تازه اخراج شده منجر به اکسیداسیون گروه آلدئید به کربوکسیل می شود:

آلدئیدها و کتون ها توسط هیدروژن در حضور نیکل، پلاتین یا پالادیوم به الکل ها کاهش می یابد:

الکل های اولیه و ثانویه توسط Cuo داغ به آلدئید ها و کتون ها اکسید شده اند:

تحت عمل اسید سولفوریک متمرکز بر اتانول، زمانی که حرارت داده می شود، دو محصول مختلف امکان پذیر است. هنگامی که به دمای پایین حرارت داده می شود، 140 سیستم عامل ترجیحا از دست دادن کم آبی بدن با تشکیل دی اتیل اتر، و زمانی که گرما، بیش از 140 درجه سانتیگراد، داخل مولکولی است، به عنوان یک نتیجه از آن اتیلن شکل گرفته است:

از لیست پیشنهاد شده از مواد، دو ماده را انتخاب کنید، پاسخ تجزیه حرارتی آن Redox است.

1) نیترات آلومینیوم

2) پتاسیم بی کربنات

3) هیدروکسید آلومینیوم

4) کربنات آمونیوم

5) نیترات آمونیوم

در زمینه پاسخ مواد انتخاب شده بنویسید.

پاسخ: 15

توضیح:

اکسیداتیو و بازیابی چنین واکنشی ها نامیده می شود به عنوان یک نتیجه از آن مواد شیمیایی یک یا چند عنصر شیمیایی درجه اکسیداسیون خود را تغییر می دهند.

واکنش تجزیه کاملا کاملا نیترات مربوط به Redox است. نیترات فلزات از Mg به Cu تجزیه و تحلیل شامل اکسید فلزی، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن مولکولی:

تمام بی کربنات های فلزی در حال حاضر با گرمایش ناچیز (60 درجه سانتیگراد) به کربنات فلزی، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شوند. در عین حال، تغییرات در درجه اکسیداسیون رخ نمی دهد:

اکسید های نامحلول زمانی که گرم می شوند تجزیه می شوند. واکنش اکسیداتیو و کاهش نیست. هیچ عنصر شیمیایی درجه اکسیداسیون به عنوان یک نتیجه از آن تغییر نمی کند:

کربنات آمونیوم هنگامی که بر دی اکسید کربن، آب و آمونیاک گرم می شود، تجزیه می شود. واکنش Redox نیست:

نیترات آمونیوم بر روی اکسید نیتروژن (I) و آب تجزیه می شود. واکنش به ORP اشاره دارد:

از لیست پیشنهادی، دو قرار گرفتن در معرض خارجی را انتخاب کنید که منجر به افزایش میزان واکنش نیتروژن با هیدروژن می شود.

1) کاهش دما

2) افزایش فشار در سیستم

5) استفاده از مهار کننده

در زمینه پاسخ تعداد تأثیرات خارجی انتخاب شده، بنویسید.

پاسخ: 24

توضیح:

1) کاهش دما:

سرعت هر گونه واکنش زمانی که درجه حرارت کاهش می یابد

2) افزایش فشار در سیستم:

افزایش فشار باعث افزایش سرعت هر واکنشی می شود که حداقل یک ماده گاز گازی بخشی از آن است.

3) کاهش غلظت هیدروژن

کاهش غلظت همیشه میزان واکنش را کاهش می دهد

4) افزایش غلظت نیتروژن

افزایش غلظت واکنش دهنده ها همیشه میزان واکنش را افزایش می دهد

5) استفاده از مهار کننده

مهار کننده ها مواد تماس می گیرند که میزان واکنش را کاهش می دهند.

مکاتبات بین فرمول ماده و محصولات الکترولیز محلول آبی این ماده را بر روی الکترود های بی اثر نصب کنید: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مناسب نشان داده شده توسط شماره را انتخاب کنید.

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 5251.

توضیح:

a) nabr → na + + br -

Cathiode در میان خود را رقابت Na + کاتدی و مولکول های آب.

2H 2 O + 2E - → H 2 + 2OH -

2CL - -2E → CL 2

ب) MG (شماره 3) 2 → MG 2+ + 2NO 3 -

Cathiode در میان خود رقابت Mg 2+ کاتیون و مولکول های آب.

کاتیون های فلزی قلیایی، و همچنین منیزیم و آلومینیوم قادر به بهبود شرایط محلول آبی نیستند. به همین دلیل، مولکول های آب به جای آنها مطابق با معادله بازسازی می شوند:

2H 2 O + 2E - → H 2 + 2OH -

Anions هیچ 3 و مولکول های آب با یکدیگر رقابت می کنند.

2H 2 O - 4E - → O 2 + 4H +

بنابراین، پاسخ 2 (هیدروژن و اکسیژن) مناسب است.

ج) ALCL 3 → AL 3+ + 3CL -

کاتیون های فلزی قلیایی، و همچنین منیزیم و آلومینیوم قادر به بهبود شرایط محلول آبی نیستند. به همین دلیل، مولکول های آب به جای آنها مطابق با معادله بازسازی می شوند:

2H 2 O + 2E - → H 2 + 2OH -

مولکول های CL - و مولکول های آب با یکدیگر رقابت می کنند.

آنیون های متشکل از یک عنصر شیمیایی (به جز F -) رقابت پیروزی در مولکول های آب برای اکسیداسیون در یک آند:

2CL - -2E → CL 2

این گزینه پاسخ 5 (هیدروژن و هالوژن) مناسب است.

د) CUSO 4 → CU 2+ + SO 4 2-

کاتیون های فلزی حق هیدروژن در یک ردیف فعالیت به راحتی تحت یک محلول آبی بازسازی می شود:

CU 2+ + 2E → Cu 0

باقی مانده های اسید حاوی عنصر تشکیل اسید تشکیل دهنده اسید در بالاترین اکسیداسیون، از دست دادن رقابت مولکول های آب برای اکسیداسیون بر روی آند:

2H 2 O - 4E - → O 2 + 4H +

این مناسب گزینه پاسخ 1 (اکسیژن و فلز) مناسب است.

مکاتبات بین نام نمک و محلول آبی این نمک را تنظیم کنید: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که توسط شماره نشان داده شده انتخاب کنید.

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 3312.

توضیح:

a) سولفات آهن (III) - Fe 2 (SO 4) 3

این توسط یک "پایه" ضعیف (OH) 3 و اسید قوی H 2 SO 4 تشکیل شده است. نتیجه گیری - روز چهارشنبه

ب) کروم کلرید (III) - CRCL 3

آموزش ضعیف "پایه" CR (OH) 3 و یک اسید قوی HCL. نتیجه گیری - روز چهارشنبه

ج) سولفات سدیم - Na 2 SO 4

تشکیل شده توسط یک پایه قوی NaOH و یک اسید قوی H 2 SO 4. نتیجه گیری - محیط خنثی

د) سولفید سدیم - Na 2 S

تحصیل کرده توسط یک پایه قوی از NaOH و اسید ضعیف H 2 S. نتیجه گیری - محیط قلیایی.

مطابقت میان روش قرار گرفتن در معرض سیستم تعادل را تنظیم کنید

CO (G) + CL 2 (G) COCL 2 (G) + Q

و جهت جابجایی تعادل شیمیایی به عنوان یک نتیجه از این تاثیر: به هر موقعیت نشان داده شده توسط نامه، موقعیت مناسب نشان داده شده توسط شماره را انتخاب کنید.

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 3113.

توضیح:

جابجایی تعادل با قرار گرفتن در معرض خارجی به سیستم به گونه ای اتفاق می افتد که به حداقل رساندن اثر این نفوذ خارجی (اصل Le Chatel).

الف) افزایش غلظت CO منجر به جابجایی تعادل نسبت به یک واکنش مستقیم می شود، زیرا به عنوان یک نتیجه از آن، مقدار CO کاهش می یابد.

ب) افزایش دما تعادل را به سمت واکنش اندوترمی تغییر می دهد. از آنجا که واکنش مستقیم Exothermic (+ Q) است، پس تعادل به سمت واکنش معکوس حرکت می شود.

ج) کاهش فشار، تعادل را به سمت واکنش تغییر می دهد، در نتیجه افزایش میزان گازها رخ می دهد. به عنوان یک نتیجه از واکنش معکوس، گازهای بیشتری از نتیجه مستقیم تشکیل می شود. بنابراین، تعادل به سمت واکنش معکوس حرکت می کند.

د) افزایش غلظت کلر منجر به جابجایی تعادل نسبت به یک واکنش مستقیم می شود، زیرا به عنوان یک نتیجه از آن، مقدار کلر کاهش می یابد.

مکاتبات بین دو ماده و واکنش را تنظیم کنید، که می توانید بین این مواد را تشخیص دهید: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مناسب را که نشان داده شده است را انتخاب کنید.

مواد الف) FESO 4 و FECL 2 ب) Na 3 Po 4 و Na 2 SO 4 ج) KOH و CA (OH) 2 د) kon و kcl

معرف

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 3454.

توضیح:

شما می توانید دو ماده را با کمک سوم تشخیص دهید تنها اگر این دو ماده با آن ارتباط برقرار کنند، و مهمتر از همه، این تفاوت ها بسیار قابل تشخیص هستند.

الف) راه حل Feso 4 و Fecl 2 را می توان با استفاده از یک راه حل نیترات باریم متمایز کرد. در مورد FESO 4، تشکیل یک رسوب سفید از سولفات باریم:

Feso 4 + Bacl 2 \u003d Baso 4 ↓ + FECL 2

در مورد FECL 2، نشانه های قابل ملاحظه ای از تعامل وجود ندارد، زیرا واکنش ادامه نمی یابد.

ب) Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4 راه حل را می توان با استفاده از محلول MGCL 2 متمایز کرد. راه حل Na 2 SO 4 واکنش را وارد نمی کند، و در مورد Na 3 PO 4، یک رسوب سفید از منیزیم فسفات فسفات:

2NA 3 PO 4 + 3MGCL 2 \u003d MG 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NACL

ج) راه حل KOH و CA (OH) 2 را می توان با راه حل Na 2 CO 3 متمایز کرد. KOH با NA 2 CO 3 واکنش نشان نمی دهد، و CA (OH) 2 با NA 2 CO 3 COLLIUM COMBANIAT COMBANIAT COLLUMATE می دهد:

CA (OH) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CACO 3 ↓ + 2naoh

د) راه حل های KON و KCL را می توان با محلول MGCL 2 متمایز کرد. KCL با MgCl 2 واکنش نشان نمی دهد، و مخلوط کردن راه حل های KON و MGCL 2 منجر به تشکیل یک رسوب سفید از هیدروکسید منیزیم می شود:

MGCl 2 + 2Kone \u003d MG (OH) 2 ↓ + 2KCL

مکاتبات بین ماده و منطقه کاربرد را نصب کنید: به هر موقعیتی که توسط نامه نشان داده شده است، موقعیت مناسب را نشان داده شده توسط شماره را انتخاب کنید.

در جدول شماره انتخاب شده زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 2331.
توضیح:
آمونیاک - مورد استفاده در تولید کود نیتروژن. به طور خاص، آمونیاک مواد خام برای تولید اسید نیتریک است که به نوبه خود کود را دریافت می کند - سدیم، پتاسیم و نیترات آمونیوم (نانو 3، KNO 3، NH 4 NH 3).
تتراکلرید کربن و استون به عنوان حلالها استفاده می شود.
اتیلن برای به دست آوردن ترکیبات مولکولی بالا (پلیمرها)، یعنی پلی اتیلن استفاده می شود.

پاسخ به وظایف 27-29 عدد است. این شماره را در قسمت پاسخ در متن کار ثبت کنید، در حالی که رعایت درجه مشخص صحت را مشاهده کنید. سپس این شماره را به فرم پاسخ شماره 1 به سمت راست تعداد کار مربوطه، از اولین سلول شروع کنید. هر شخصیت در یک سلول جداگانه مطابق با نمونه های داده شده در فرم نوشته شده است. واحد اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نیاز نیست. به واکنش، معادله ترمو شیمیایی آن MGO (تلویزیون) + CO 2 (G) → MGCO 3 (تلویزیون) + 102 KJ، 88 گرم دی اکسید کربن وارد شده است. چه مقدار گرما در همان زمان برجسته می شود؟ (شماره را به عدد صحیح ثبت کنید.) پاسخ: ___________________________ kj. پاسخ: 204. توضیح: مقدار مواد دی اکسید کربن را محاسبه کنید: n (co 2) \u003d n (co 2) / m (co 2) \u003d 88/44 \u003d 2 مول، با توجه به معادله واکنش، تعامل 1 MOL CO 2 با اکسید منیزیم 102 کیلوگرم منتشر شده است. در مورد ما، مقدار دی اکسید کربن 2 مول است. نشان می دهد که مقدار گرما منتشر شده در همان زمان به عنوان X KJ، شما می توانید نسبت زیر را بنویسید: 1 MOL CO 2 - 102 KJ 2 MOL CO 2 - X KJ در نتیجه، معادله درست است: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 بنابراین، مقدار گرما که با مشارکت در واکنش با اکسید منیزیم 88 گرم دی اکسید کربن گسترش می یابد، 204 کیلوگرم است. توده روی را تعیین کنید که با اسید هیدروکلریک واکنش نشان می دهد تا 2.24 لیتر (N.O.) هیدروژن تولید شود. (شماره را به دهم ثبت کنید.) پاسخ: ___________________________ پاسخ: 6.5 توضیح: ما معادله واکنش را بنویسیم: Zn + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2 مقدار هیدروژن را محاسبه کنید: n (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0.1 mol. از آنجا که ضرایب برابر در معادله واکنش در مقابل روی و هیدروژن وجود دارد، این به این معنی است که مقدار مواد روی وارد واکنش و هیدروژن تشکیل شده به عنوان یک نتیجه از آن نیز برابر است، I.E.E. n (Zn) \u003d n (h 2) \u003d 0.1 mol، بنابراین: m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ m (Zn) \u003d 0.1 ∙ 65 \u003d 6.5 گرم فراموش نکنید که تمام پاسخ ها را به شماره پاسخ شماره 1 مطابق با دستورالعمل انجام کار انتقال دهید. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 Coch 3 + H 2 O بی کربنات سدیم با وزن 43.34 گرم به جرم ثابت انجام شد. باقی مانده در بیش از اسید هیدروکلریک حل شد. گاز حاصل از 100 گرم یک محلول هیدروکسید سدیم 10 درصد از دست رفته بود. ترکیب و جرم نمک حاصل، کسر توده آن را در محلول تعیین کنید. در پاسخ، معادلات واکنش را که در شرایط کار مشخص شده اند، بنویسید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نظر را مشخص کنید). پاسخ: توضیح: بی کربنات سدیم هنگامی که حرارت داده شده با توجه به معادله تجزیه می شود: 2NAHCO 3 → NA 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) باقی مانده جامد به طور واضح تنها شامل کربنات سدیم است. هنگامی که کربنات سدیم در اسید هیدروکلریک حل می شود، جریان واکنش زیر: Na 2 CO 3 + 2HCL → 2NACL + CO 2 + H 2 O (II) مقدار ماده ای از بی کربنات سدیم و کربنات سدیم را محاسبه کرد: n (nahco 3) \u003d m (nahco 3) / m (nahco 3) \u003d 43.34 g / 84 g / mol ≈ 0.516 mol، از این رو، n (na 2 co 3) \u003d 0.516 mol / 2 \u003d 0.258 mol. محاسبه مقدار دی اکسید کربن تشکیل شده توسط واکنش (II): n (co 2) \u003d n (na 2 co 3) \u003d 0.258 mol. ما توده هیدروکسید سدیم خالص و مقدار آن ماده را محاسبه می کنیم: متر (naOH) \u003d m p-ra (naOH) ∙ ω (naOH) / 100٪ \u003d 100 g ∙ 10٪ / 100٪ \u003d 10 g؛ n (naOH) \u003d m (naOH) / m (naOH) \u003d 10/40 \u003d 0.25 mol. تعامل دی اکسید کربن با هیدروکسید سدیم، بسته به نسبت آنها، ممکن است مطابق با دو معادله مختلف رخ دهد: 2NAOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (با بیش از قلیایی) NaOH + CO 2 \u003d Nahco 3 (با بیش از دی اکسید کربن) از معادلات ارائه شده، به این معنی است که تنها نمک متوسط \u200b\u200bبا نسبت N (NaOH) / N (CO 2) ≥2 و تنها اسید با نسبت N (NaOH) / N (CO 2) ≤ 1 به دست می آید. با توجه به محاسبات ν (CO 2)\u003e ν (NaOH)، بنابراین: n (naOH) / n (co 2) ≤ 1 کسانی که. تعامل دی اکسید کربن با هیدروکسید سدیم تنها به شکل تشکیل نمک اسید، I.E. مطابق با معادله: NaOH + CO 2 \u003d Nahco 3 (III) محاسبه بر روی ضعف قلیایی انجام می شود. با معادله واکنش (III): n (nahco 3) \u003d n (naOH) \u003d 0.25 mol، بنابراین: متر (nahco 3) \u003d 0.25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g جرم راه حل حاصل از جرم محلول قلیایی و جرم دی اکسید کربن جذب شده توسط آن برابر خواهد شد. از معادله واکنش، به شرح زیر است که واکنش نشان می دهد، I.E. Miselid تنها 0.25 مول CO 2 از 0.258 مول. سپس جرم CO 2 جذب شده است: متر (CO 2) \u003d 0.25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 گرم سپس، راه حل راه حل برابر است: m (P-RA) \u003d M (P-RA NaOH) + M (CO 2) \u003d 100 گرم + 11 g \u003d 111 گرم، بنابراین، کسر توده ای از بی کربنات سدیم در محلول به همین ترتیب برابر است: Ω (Nahco 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100٪ ≈ 18.92٪. با احتراق 16.2 گرم ماده آلی از ساختار غیر سیکل، 88/26 لیتر (N.O.) دی اکسید کربن و 16.2 گرم آب به دست آمد. شناخته شده است که 1 مول از این ماده آلی در حضور کاتالیزور تنها 1 مول آب را متصل می کند و این ماده با محلول آمونیاک اکسید نقره واکنش نشان نمی دهد. بر اساس این شرایط مشکل: 1) محاسبه مورد نیاز برای ایجاد فرمول مولکولی مواد آلی؛ 2) فرمول مولکولی مواد آلی را بنویسید؛ 3) یک فرمول ساختاری یک ماده آلی ایجاد کنید که منحصر به فرد نظم ارتباط اتم ها را در مولکول آن نشان می دهد؛ 4) یک معادله واکنش هیدراتاسیون مواد آلی را بنویسید. پاسخ: توضیح: 1) برای تعیین ترکیب عنصری، مقدار دی اکسید کربن، آب، و سپس توده های عناصر موجود در آنها را محاسبه کنید: n (co 2) \u003d 26.88 لیتر / 22.4 L / mol \u003d 1.2 mol؛ n (co 2) \u003d n (c) \u003d 1.2 mol؛ متر (c) \u003d 1.2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14.4 گرم. n (h 2 o) \u003d 16.2 g / 18 g / mol \u003d 0.9 mol؛ n (h) \u003d 0.9 mol ∙ 2 \u003d 1.8 mol؛ متر (h) \u003d 1.8 گرم متر (ORG V-BA) \u003d m (c) + m (h) \u003d 16.2 گرم، بنابراین اکسیژن در مواد آلی وجود ندارد. فرمول کلی ترکیب ارگانیک C x h y است. x: y \u003d ν (c): ν (h) \u003d 1،2: 1، 8 \u003d 1: 1،5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6 بنابراین، ساده ترین فرمول ماده C 4 H 6. فرمول واقعی می تواند ماده بتواند با ساده ترین هماهنگ باشد و ممکن است از زمان عدد صحیح متفاوت باشد. کسانی که. به عنوان مثال، با 8 ساعت 12، با 12 ساعت 18، و غیره این وضعیت بیان می کند که هیدروکربن غیر چرخه ای است و یکی از مولکول آن می تواند تنها یک مولکول آب را متصل کند. این ممکن است اگر تنها یک ارتباط چندگانه (دو یا سه برابر) در فرمول ساختاری ماده وجود داشته باشد. از آنجایی که هیدروکربن مورد نظر غیر cyclic است، واضح است که یک پیوند چندگانه تنها می تواند برای یک ماده با فرمول C 4 H 6 باشد. در مورد هیدروکربن های دیگر با وزن مولکولی بیشتر، تعداد اتصالات چندگانه بیش از یک در همه جا است. بنابراین، فرمول مولکولی ماده C 4 ساعت 6 با ساده ترین همخوانی دارد. 2) فرمول مولکولی ماده آلی C 4 ساعت 6 است. 3) آلکینز از هیدروکربن ها با محلول آمونیاک اکسید نقره ای، که در آن پیوند سه گانه در انتهای مولکول قرار دارد، ارتباط برقرار می کند. به منظور تعامل با محلول آمونیاک اکسید نقره ای، الکلی از ترکیب C 4 H 6 باید ساختار زیر باشد: CH 3 -C≡C-CH 3 4) آلکین هیدراتاسیون در حضور نمکهای جیوه دو طرفه:

EGE 2017 شیمی آزمایشات معمولی Medvedev

متر: 2017. - 120 ثانیه.

وظایف آزمون های معمول برای شیمی شامل 10 گزینه برای مجموعه ای از وظایف است که با توجه به تمام ویژگی ها و الزامات امتحان دولت یکپارچه در سال 2017. هدف این کتاب، ارائه اطلاعات خوانندگان در مورد ساختار و محتوای کیم 2017 در شیمی، درجه دشواری وظایف است. در مجموعه پاسخ به تمام گزینه های تست و راه حل ها تمام وظایف یکی از گزینه ها داده شده است. علاوه بر این، نمونه هایی از فرم های مورد استفاده در استفاده برای پاسخ دادن به پاسخ ها و راه حل ها داده می شود. نویسنده وظایف یک دانشمند برجسته، معلم و یک متدولوژیست است که مشارکت مستقیم در توسعه مواد اندازه گیری کنترل از EGE را می گیرد. این کتاب برای معلمان برای آماده سازی دانش آموزان برای امتحان شیمی، و همچنین دانش آموزان دبیرستان و فارغ التحصیلان - برای آماده سازی خود و کنترل خود، در نظر گرفته شده است.

فرمت: PDF.

اندازه: 1.5 مگابایت

سازمان دیده بان، دانلود:drive.Google

محتوا
مقدمه 4
دستورالعمل برای انجام کار 5
گزینه 1 8
قسمت 1 8.
قسمت 2، 15
گزینه 2 17
قسمت 1 17.
قسمت 2 24
گزینه 3 26.
قسمت 1 26.
قسمت 2 33.
گزینه 4 35
قسمت 1 35.
قسمت 2 41.
گزینه 5 43.
قسمت 1 43.
قسمت 2 49.
گزینه 6 51.
قسمت 1 51.
قسمت 2 57.
گزینه 7 59.
قسمت 1 59.
قسمت 2 65.
گزینه 8 67.
قسمت 1 67.
قسمت 2 73.
گزینه 9 75.
قسمت 1 75.
قسمت 2 81.
گزینه 10 83.
قسمت 1 83.
قسمت 2 89.
پاسخ ها و راه حل های 91
پاسخ به وظایف بخش 1 91
راه حل ها و پاسخ به وظایف بخش 2 93
راه حل وظایف گزینه 10 99
قسمت 1 99.
قسمت 2 113.

این آموزش حاضر مجموعه ای از وظایف برای تهیه امتحان یک امتحان واحد (استفاده) برای شیمی است که هر دو آزمون نهایی برای مدرسه متوسطه و امتحان ورود به دانشگاه است. ساختار کتابچه راهنمای کاربر، الزامات فعلی را نشان می دهد
این کتاب شامل 10 گزینه برای تکالیف است که در قالب و محتوای تقریبی به تخریب استفاده می شود و فراتر از محتوای دوره شیمی نیست، به طور معمول توسط مولفه فدرال استاندارد دولتی آموزش عمومی تعیین می شود. شیمی (منظور وزارت آموزش و پرورش شماره 1089 از 05.03.2004).
سطح ارائه ارائه مطالعات آموزشی در وظایف مربوط به الزامات استاندارد دولتی به تهیه فارغ التحصیلان مدرسه متوسطه (کامل) در شیمی است.
در کنترل اندازه گیری مواد آزمون یکپارچه، وظایف سه نوع استفاده می شود:
- وظایف سطح پایه پیچیدگی با یک پاسخ کوتاه،
- ماموریت های افزایش سطح دشواری با یک پاسخ کوتاه،
- وظایف سطح بالایی از دشواری با پاسخ دقیق.
هر نسخه از کار معاینه با توجه به طرح یکپارچه ساخته شده است. این کار شامل دو بخش است که شامل مجموع 34 وظیفه است. قسمت 1 شامل 29 وظیفه با پاسخ کوتاه، از جمله 20 وظیفه سطح پایه پیچیدگی و 9 کارهای افزایش سطح پیچیدگی است. قسمت 2 شامل 5 وظیفه بالا در سطح بالا، با پاسخ گسترده (وظایف زیر اعداد 30-34).
در وظایف سطح بالایی از پیچیدگی، متن تصمیم گیری بر روی یک فرم خاص نوشته شده است. وظایف این نوع بخش عمده ای از کار نوشته شده در شیمی در امتحانات ورودی در دانشگاه ها است.

نکاتی برای آماده سازی برای امتحان در شیمی در سایت سایت

چگونه به صلاحیت امتحان (و OGE) در شیمی؟ اگر زمان فقط 2 ماه است، و شما آماده نیستید؟ و دوست ندارم با شیمی ...

این تست ها را با پاسخ ها بر روی هر موضوع و یک کار ارائه می دهد، که شما می توانید اصول اولیه، الگوهای و نظریه ای را که در امتحان در شیمی رخ می دهد، کشف کنید. ما به شما اجازه می دهیم پاسخ هایی را به اکثر سوالاتی که در امتحان در شیمی مواجه شده اند پیدا کنید و آزمایشات ما به ما اجازه می دهد مواد را تحکیم کنیم، مکان های ضعیف را پیدا کنیم و مواد را کار کنیم.

همه شما نیاز دارید اینترنت، لوازم التحریر، زمان و سایت است. بهتر است یک نوت بوک جداگانه برای فرمول ها / راه حل ها / مارک ها و دیکشنری عناوین بی اهمیت اتصالات را شروع کنید.

1. از همان ابتدا شما باید سطح فعلی خود را ارزیابی کنید و سپس تعداد نقاط مورد نیاز شما ارزش گذار برای این است. اگر همه چیز بسیار بد است، و شما نیاز به عملکرد عالی - تبریک، حتی در حال حاضر همه از دست داده نیست. خود را برای تسلیم موفق سرکوب کنید، می تواند تسکین دهنده و بدون کمک یک معلم باشد.
   با حداقل تعداد توپ هایی که می خواهید شماره گیری کنید، به شما این امکان را می دهد که به شما این امکان را بفهمید که چند وظیفه ای را که باید دقیقا برای رسیدن به نمره مورد نیاز خود را حل کنید، تصمیم بگیرید.
   به طور طبیعی، در نظر بگیرید که همه چیز می تواند خیلی راحت نباشد و به همان اندازه که ممکن است وظایف ممکن را انجام دهد، و همه چیز را بهتر می کند. حداقل که برای خودتان تعیین کرده اید - باید کاملا حل کنید.
2. اجازه دهید ما را به بخش عملی قرارداد در تصمیم گیری تبدیل کنیم.
   موثرترین راه بعدی است. فقط امتحان مورد علاقه خود را انتخاب کنید و آزمون مربوطه را حل کنید. حدود 20 وظیفه قابل حل، جلسه تمام انواع وظایف را تضمین می کند. به محض اینکه شما شروع به احساس اینکه هر کار شما می بینید، می دانید که چگونه از ابتدا تا انتها حل می شود - به کار بعدی بروید. اگر نمی دانید چگونه هر کار را حل کنید - از جستجو در سایت ما استفاده کنید. راه حل در سایت ما تقریبا همیشه است، در غیر این صورت شما فقط با کلیک بر روی آیکون در گوشه پایین سمت چپ، معلم را بنویسید - این رایگان است.
3. به طور موازی، موضوع سوم را برای همه سایت ما تکرار کنید، با شروع.
4. هنگامی که بخش اول به شما حداقل در سطح متوسط \u200b\u200bداده می شود - شروع به تصمیم گیری کنید. اگر یکی از وظایف ضعیف قابل قبول باشد، شما در اجرای آن اشتباه گرفته اید، سپس به آزمایش های این کار یا موضوع مناسب با آزمون ها بازگردید.
5. قسمت 2. اگر شما یک معلم دارید - با او در مطالعه این بخش تمرکز کنید. (با توجه به اینکه شما می توانید بقیه را حداقل 70٪ حل کنید). اگر قسمت 2 را شروع کردید، نقطه پاساژ شما باید بدون هیچ گونه مشکلی در 100٪ موارد استخدام کنید. اگر این اتفاق نمی افتد، بهتر است که در قسمت اول بمانید. هنگامی که شما برای بخش 2 آماده هستید، توصیه می کنیم یک نوت بوک جداگانه را دریافت کنید، جایی که شما تنها راه حل های بخش 2 را ثبت می کنید کلید موفقیت، به همان اندازه که ممکن است وظایف احتمالی را در قسمت 1 به دست آورید.