مقدار A در بخش های واحد یا در٪ بیان می شود و بستگی به ماهیت الکترولیت، حلال، دما، غلظت و ترکیب محلول دارد.

یک حلال نقش ویژه ای ایفا کرد: در برخی موارد، در طی انتقال از راه حل های آبی به حلال های آلی، میزان جداسازی الکترولیت ها می تواند افزایش یا کاهش یابد. در آینده، در غیاب دستورالعمل های خاص، فرض می کنیم که حلال آب است.

با توجه به درجه انحلال، الکترولیت ها به طور معمول به تقسیم می شوند قوی (a\u003e 30٪)، وسط (3% < a < 30%) и ضعیف (آ.< 3%).

الکترولیت های خاموش عبارتند از:

1) برخی از اسیدهای معدنی (HCL، HBR، HI، HNO 3، H 2 SO 4، HCLO 4 و تعدادی دیگر)؛

2) هیدروکسید های قلیایی (Li، Na، K، Rb، Cs) و زمین های قلیایی (CA، SR، BA) زمین؛

3) تقریبا تمام نمک های محلول.

الکترولیت های نیروی بالا شامل Mg (OH) 2، H 3 PO 4، HCOOH، H 2 SO 3، HF و برخی دیگر است.

تمام اسیدهای کربوکسیلیک الکترولیت های ضعیف (به جز HCOOH) و فرم های هیدراته آمین آلیفاتیک و آروماتیک در نظر گرفته می شوند. بسیاری از اسیدهای معدنی نیز الکترولیت های ضعیف هستند (HCN، H 2 S، H 2 CO 3، و غیره) و پایه (NH 3 ∙ H 2 O).

به رغم برخی از همزمان، به طور کلی، باید حلالیت ماده را با درجه انحلال تشخیص دهد. بنابراین، اسید استیک و اتیل الکل محلول نامحدود در آب محلول نامحدود است، اما در عین حال، اولین ماده یک الکتریکی ضعیف است و دوم، غیر انتخابی است.

اسیدها و پایه ها

علیرغم این واقعیت که مفاهیم "اسید" و "پایه" به طور گسترده ای برای توصیف فرآیندهای شیمیایی استفاده می شود، یک رویکرد واحد به طبقه بندی مواد از نقطه نظر خود را به اسیدها و یا هیچ زمینه ای وجود دارد. نظریه های موجود در حال حاضر ( یونیک تئوری S. arrhenius, پرطرفدار تئوری I. Brensteda و T. Lowry و الکترونیکی تئوری G. Lewisa) محدودیت های خاصی داشته باشید و بنابراین تنها در موارد خاص قابل استفاده است. اجازه دهید ما در هر یک از این نظریه ها ساکن باشیم.

نظریه Arrhenius.

در تئوری یون Arrhenius، مفهوم "اسید" و "پایه" نزدیک به فرآیند جداسازی الکترولیتی است:

اسید یک الکترولیت است، جداسازی در راه حل هایی برای تشکیل یون های H +؛

پایه الکترولیت است، تجزیه و تحلیل در راه حل ها با تشکیل یون های آن -؛

یک آمفولیت (الکترولیت آمفوتریک) یک الکترولیت الکترولیت در راه حل هایی است که هر دو یونهای H + و یون ها را تشکیل می دهند.

مثلا:

در ⇄ n + + a - nh + + meo n n - ⇄ من (آن) n ⇄ من n + + غیر -

مطابق با نظریه یونی، اسیدها می توانند هر دو مولکول های خنثی و یون ها باشند، مثلا:

HF ⇄ H + + F -

H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2 -

NH 4 + ⇄ H + + NH 3

نمونه های مشابه را می توان برای پایگاه ها به ارمغان آورد:

KON K + + او -

- ⇄ AL (OH) 3 + او -

+ ⇄ Fe 2+ + او -

آمفولیت ها شامل هیدروکسید های روی، آلومینیوم، کروم و برخی دیگر، و همچنین اسیدهای آمینه، پروتئین، اسیدهای نوکلئیک است.

به طور کلی، تعامل اسید پایه در محلول به واکنش خنثی سازی کاهش می یابد:

H + + IT - H 2 O

با این حال، تعدادی از داده های تجربی، نظریه یونی محدود را نشان می دهد. بنابراین، آمونیاک، آلی آلی، اکسید فلزات نوع Na 2 O، CaO، آنیون های اسیدهای ضعیف و غیره در غیاب آب، خواص پایگاه های معمولی نمایش داده می شود، هرچند یون های هیدروکسید ندارند.

از سوی دیگر، بسیاری از اکسید ها (SO 2، SO 3، P 2 O 5، P 2، 5، و غیره)، هالید ها، هالوژن هیدروژن هیدروژن، بدون داشتن یون های هیدروژن، حتی در غیاب آب، املاک اسید، I.E. خنثی کردن زمینه ها.

علاوه بر این، رفتار الکترولیت در محلول آبی و در محیط غیر آبی می تواند مخالف باشد.

بنابراین، CH 3 COOH در آب ضعیف اسید است:

CH 3 COOH ⇄ CH 3 COO - + H +،

و در فلوراید مایع خواص پایه است:

HF + CH 3 COOH ⇄ CH 3 COOH 2 + + F -

مطالعات این نوع واکنش ها و به ویژه واکنش های ناشی از حلال های غیر آبی منجر به ایجاد نظریه های کلی تر اسیدها و پایگاه ها شد.

تئوری Brenstead و Lowry.

توسعه بیشتر تئوری اسیدها و زمینه های پیشنهادی پروتولیتیک (پروتون) پیشنهاد شده توسط I. Brenstened و T. Lowri بود. مطابق با این نظریه:

اسید هر ماده ای، مولکول ها (یا یون ها) نامیده می شود که قادر به ارائه پروتون، I.E. یک اهدا کننده پروتون باشید

پایه به نام هر ماده، مولکول ها (یا یونها) نامیده می شود که قادر به پیوستن یک پروتون هستند، I.E. یک گیرنده پروتون باشید

بنابراین، مفهوم پایه به طور قابل توجهی گسترش می یابد، که توسط واکنش های زیر تایید شده است:

او - + n + n 2 است

NH 3 + H + NH 4 +

H 2 N-NH 3 + + H + H 3 N + -NH 3 +

به گفته I. Brensted، T. loury acid و پایه یک جفت کنجد را تشکیل می دهند و با تعادل همراه هستند:

اسید ⇄ پروتون + پایه

از آنجایی که واکنش انتقال پروتون (واکنش پروتولتیک) برگشت پذیر است و پروتون نیز در فرآیند معکوس منتقل می شود، سپس محصولات واکنش هر کدام نسبت به یک دوست با اسید و پایه دارند. این را می توان به صورت یک فرایند تعادل نوشته شده است:

روی + در ⇄ VN + + A -،

کجا اسید، B - پایه، Vn + - اسید متلاشی شده با پایه B، A پایه مرتبط با اسید است.

مثال ها.

1) در واکنش:

HCL + OH - ⇄ CL - + H 2 O،

HCl و H 2 O - اسیدها، CL - و OH - پایگاه های مناسب با آنها ارتباط برقرار می کنند؛

2) در واکنش:

HSO 4 - + H 2 O ⇄ SO 4 2 - + H 3 O +،

HSO 4 - و H 3 O + - اسیدها، بنابراین 4 2 - و H 2 O - پایگاه ها؛

3) در واکنش:

NH 4 + + NH 2 - ⇄ 2NH 3،

NH 4 + اسید، NH 2 - Base، و NH 3 به عنوان اسید (یک مولکول) و پایه ها (مولکول های دیگر) عمل می کند، I.E. علائم آمفوتوری را نشان می دهد - توانایی نشان دادن خواص اسید و پایه.

آب این توانایی دارد:

2N 2 O ⇄ H 3 O + + او -

در اینجا، یک مولکول H 2 O به پروتون (پایه) می پیوندد، تشکیل یک اسید کنجکیت - یون هیدروکسیونیوم H 3 O +، دیگر پروتون (اسید) را تشکیل می دهد، تشکیل یک پایه کنجد. این فرآیند نامیده می شود اتوپروتولیزه کردن.

از نمونه های فوق، دیده می شود که، بر خلاف نمایندگی های Arrhenius، در تئوری Brensman و Loury، واکنش های اسیدها منجر به خنثی سازی متقابل نمی شود و همراه با تشکیل اسیدهای جدید و زمین ها همراه است.

لازم به ذکر است که نظریه پروتولتیک مفهوم "اسید" و "پایه" را نه به عنوان یک ملک، بلکه به عنوان یک تابع که ترکیب در نظر گرفته شده در واکنش پروتولتیک انجام می شود، در نظر می گیرد. همان ترکیب ممکن است در برخی از شرایط به عنوان یک اسید، به عنوان یک پایه واکنش نشان دهد. بنابراین، در یک محلول آبی CH 3، کوکسی ویژگی های اسید را نشان می دهد و 100٪ H 2 SO 4 - پایه.

با این حال، علیرغم مزایای آن، یک تئوری پروپولیتیک، و همچنین نظریه Arrhenius، به مواد حاوی اتم های هیدروژن قابل استفاده نیست، اما در عین حال، عملکرد اسید را نشان می دهد: هاله های بور، آلومینیوم، سیلیکون ، قلع

نظریه لوئیس.

یک رویکرد دیگر به طبقه بندی مواد از نقطه نظر خود را به اسیدها و زمینه ها، نظریه الکترونیکی لوئیس بود. به عنوان بخشی از نظریه الکترونیکی:

اسید ذره (مولکول یا یون) قادر به اتصال یک جفت الکترون (گیرنده الکترون) نامیده می شود؛

پایه یک ذره (مولکول یا یون) قادر به ارائه یک جفت الکترون (اهدا کننده الکترون) است.

با توجه به ایده های لوئیس، اسید و پایه با یکدیگر با تشکیل ارتباطات اهدا کننده پذیرنده ارتباط برقرار می کنند. به عنوان یک نتیجه از اضافه کردن جفت الکترون ها در اتم کمبود الکترونیکی، یک پیکربندی الکترونیکی کامل رخ می دهد - Octet Electet. مثلا:

به طور مشابه، یک واکنش بین مولکول های خنثی می تواند نشان داده شود:

واکنش خنثی سازی در شرایط نظریه لوئیس به عنوان افزودن جفت الکترون یون هیدروکسید به یون هیدروژن به وجود می آید که یک مدار آزاد را به جای این جفت قرار می دهد:

بنابراین، پروتون خود، به راحتی اتصال جفت الکترونیکی، از نقطه نظر تئوری لوئیس، عملکرد اسید را انجام می دهد. در این راستا، اسیدها با توجه به برنت ها می توانند به عنوان محصولات واکنش بین اسید لوئیس و پایه ها در نظر گرفته شوند. بنابراین، HCL محصول خنثی سازی اسید H + پایه Cl - و یون H 3 O + به عنوان یک نتیجه از خنثی سازی اسید H + پایه H 2 O تشکیل شده است.

واکنش های بین اسیدها و پایه های لوئیس نیز نمونه های زیر را نشان می دهد:

پایه های لوئیس همچنین شامل یون های هالید، آمونیاک، آمین های آلیفاتیک و آروماتیک، ترکیبات آلی حاوی اکسیژن نوع R 2 CO هستند (جایی که R رادیکال ارگانیک است).

اسید لوئیس شامل هالید های بور، آلومینیوم، سیلیکون، قلع و سایر عناصر است.

بدیهی است، در تئوری لوئیس، مفهوم "اسید" شامل طیف گسترده ای از ترکیبات شیمیایی است. این به این واقعیت توضیح داده شده است که در لوئیس، تخصیص ماده به کلاس اسید به دلیل تنها به ساختار مولکول آن است که خواص الکتریسیته الکترون را تعیین می کند و لزوما با حضور هیدروژن همراه نیست اتم ها اسیدهای لوئیس که حاوی اتم های هیدروژن نیستند نامیده می شوند دفع.

وظایف حل استانداردها

1. معادله جداسازی الکترولیتی آل 2 را بنویسید (SO 4) 3 در آب.

سولفات آلومینیوم یک الکترولیت قوی است و در یک محلول آبی به پوسیدگی کامل بر روی یون ها کاهش می یابد. معادله جداسازی:

AL 2 (SO 4) 3 + (2x + 3Y) H 2 O 2 3+ + 3 2 -،

یا (به جز فرایند هیدراتاسیون یون):

AL 2 (SO 4) 3 2AL 3+ + 3SO 4 2 -.

2. یون HCO 3 - از نقطه نظر تئوری Brensted-Lowri چیست؟

بسته به شرایط یون HCO 3 - می تواند پروتون ها را بدهد:

HCO 3 - + OH - CO 3 2 - + H 2 O (1)،

بنابراین پروتون ها را پیوست کنید:

HCO 3 - + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O (2).

بنابراین، در اولین مورد، یون HCO 3 اسید است، در پایه دوم، I.E. یک آمفولیت است.

3. تعیین از موقعیت نظریه لوئیس، یون Ag + در واکنش است:

AG + + 2NH 3 +

در فرآیند تشکیل اوراق قرضه شیمیایی، که از طریق یک مکانیسم گیرنده اهدا کننده، یون Ag +، دارای یک مدار آزاد، یک گیرنده جفت الکترونیکی است، و در نتیجه خواص اسید لوئیس را نشان می دهد.

4. نیروی یونیک راه حل را در یک لیتر تعیین کنید که 0.1 MOL KCL و 0.1 MOL Na 2 SO 4 است.

جداسازی الکترولیت های نمایشی مطابق با معادلات رخ می دهد:

Na 2 SO 4 2NA + + SO 4 2 -

از این رو: C (K +) \u003d C (CL -) \u003d C (KCl) \u003d 0.1 mol / l؛

C (Na +) \u003d 2 × C (Na 2 SO 4) \u003d 0.2 mol / l؛

C (SO 4 2 -) \u003d C (Na 2 SO 4) \u003d 0.1 mol / l.

نیروی قدرت یونی توسط فرمول محاسبه می شود:

5. غلظت CUSO 4 را در محلول این الکترولیت تعیین کنید من. \u003d 0.6 mol / l.

جداسازی CUSO 4 از طریق معادله جریان می یابد:

CUSO 4 CU 2+ + SO 4 2 -

بیا (CUSO 4) برای ایکس. سپس MOL / L مطابق با معادله واکنش، C (Cu 2+) \u003d C (SO 4 2 -) \u003d ایکس. mol / l در این مورد، بیان برای محاسبه قدرت یونی مشاهده خواهد شد:

6. تعیین ضریب فعالیت یون K + در یک محلول آبی KCl با C (KCl) \u003d 0.001 mol / L.

که در این مورد فرم را می گیرد:

.

قدرت یونی راه حل توسط فرمول پیدا خواهد شد:

7. تعیین ضریب فعالیت یون Fe 2+ در یک محلول آبی، قدرت یونی که برابر با 1 است.

مطابق با قانون Debai Hyukkel:

از این رو:

8. تعیین اختلاف موضعی HA، اگر در محلول این اسید با غلظت 0.1 mol / L \u003d 24٪ باشد.

با مقدار جداسازی، می توان تعیین کرد که این اسید یک الکترولیت نیروی متوسط \u200b\u200bاست. بنابراین، برای محاسبه ثابت جداسازی اسید، ما از قانون پرورش Ostelald در فرم کامل خود استفاده می کنیم:

9. تعیین غلظت الکترولیت، اگر A \u003d 10٪، K. d \u003d 10 - 4.

از قانون پرورش استوالدا:

10. درجه جداسازی اسید مونو محوری هکتار از 1٪ تجاوز نمی کند. (HA) \u003d 6.4 × 10 - 7. تعیین میزان انحلال HA در محلول آن با غلظت 0.01 mol / L.

با مقدار درجه ی جداسازی، می توان تعیین کرد که این اسید یک الکترولیت ضعیف است. این اجازه می دهد تا استفاده از یک فرمول تقریبی قانون بازپرداخت:

11. درجه تخلیه الکترولیت در محلول آن با غلظت 0.001 mol / L 0.009 است. ثابت جداسازی این الکترولیت را تعیین کنید.

از شرایط مشکل، می توان دید که این الکترولیت ضعیف است (A \u003d 0.9٪). از این رو:

12. (HNO 2) \u003d 3.35. مقایسه مقاومت HNO 2 با اسید تک اسید، درجه جداسازی آن در محلول با C (HA) \u003d 0.15 mol / L برابر با 15٪ است.

محاسبه (HA) با استفاده از فرم کامل معادله استوالد:

به عنوان (ha)< (HNO 2), то кислота HA является более сильной кислотой по сравнению с HNO 2 .

13. دو راه حل KCL حاوی یون های دیگر وجود دارد. شناخته شده است که قدرت یونی اولین محلول ( من. 1) برابر با 1، و دوم ( من. 2) 10 تا 2 مقدار است. مقایسه ضرایب فعالیت f.(K +) در این راه حل ها و نتیجه گیری نحوه خواص این راه حل ها از خواص محلول های KCL بی نهایت رقیق شده متفاوت است.

ضرایب فعالیت یون های K + با استفاده از قانون Debye-Hyukkel محاسبه می شود:

ضریب فعالیت f. - این اندازه گیری انحراف در رفتار محلول الکترولیت این غلظت از رفتار آن با ملات بی نهایت است.

مانند f. 1 \u003d 0.316 بیش از 1 کاهش یافت f. 2 \u003d 0.891، در یک راه حل با نیروی یونی بیشتر، انحراف بیشتر در رفتار محلول KCl از رفتار آن با رقت بی نهایت مشاهده می شود.

سوالات برای کنترل خود

1. جداسازی الکترولیتی چیست؟

2. چه مواد الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها نامیده می شود؟ مثال بزن.

3. درجه انحلال چیست؟

4. از چه عوامل بستگی به درجه انحلال دارد؟

5. چه الکترولیت ها قوی هستند؟ قدرت متوسط \u200b\u200bچیست؟ ضعیف چیست؟ مثال بزن.

6. ثابت انحلال چیست؟ چه چیزی بستگی دارد و چه چیزی ثابت کننده است؟

7. چگونه ثابت و درجه انحلال در محلول های دوتایی الکترولیت های متوسط \u200b\u200bو ضعیف چگونه است؟

8. چرا راه حل های الکترولیت های قوی در رفتار آنها تشخیص انحراف از ایده آل است؟

9. ماهیت اصطلاح "درجه ظاهری تفکیک" چیست؟

10. فعالیت یون چیست؟ ضریب دارایی چیست؟

11. میزان ضریب فعالیت با رقت (غلظت) یک محلول الکترولیت قوی چگونه است؟ مقدار محدودی از ضریب فعالیت با پرورش ملات نامحدود چیست؟

12. قدرت یونی راه حل چیست؟

13. چگونه ضریب فعالیت را محاسبه می کنید؟ کلمه Debai Hyukkel قانون.

14. ماهیت نظریه یونی اسیدها و پایه ها (نظریه Arrhenius) چیست؟

15. تفاوت اصلی بین تئوری پروتولتیک اسیدها و زمینه های (نظریه Brenstead و Lowri) از نظریه Arrhenius چیست؟

16. چگونه نظریه الکترونیکی (نظریه لوئیس) مفهوم "اسید" و "پایه" را درمان می کند؟ مثال بزن.

گزینه های کاری برای راه حل های خود

گزینه شماره 1

1. Fe 2 (SO 4) 3 معادله جداسازی الکترولیتی را بنویسید (SO 4) 3.

در + H 2 O ⇄ H 3 O + + A -.

گزینه شماره 2

1. معادله ترکیب الکترولیتی CuCl 2 را بنویسید.

2. تعیین از موقعیت نظریه لوئیس، یون S 2 - در واکنش:

2AG + + S 2 - ⇄ AG 2 S.

3. محاسبه غلظت مولر الکترولیت در محلول، اگر A \u003d 0.75٪ و \u003d 10 تا 5 باشد.

گزینه شماره 3

1. معادله انحلال الکترولیتی Na 2 را بنویسید.

2. تعیین از نظر تئوری لوئیس، یون CN - در واکنش:

Fe 3 + + 6cn - ⇄ 3 -.

3. قدرت یون محلول CaCl 2 0.3 mol / l است. محاسبه C (CaCl 2).

گزینه شماره 4

1. یک معادله جداسازی الکترولیتی را بنویسید (OH) 2.

2. تعیین از دیدگاه تئوری Brensman، مولکول H 2 O در واکنش است:

H 3 O + ⇄ H + + H 2 O.

3. قدرت یونی راه حل K 2 SO 4 1.2 mol / l است. محاسبه با (K 2 SO 4).

گزینه شماره 5

1. معادله جداسازی الکترولیتی را بنویسید K 2 SO 3.

NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.

3. (CH 3 COOH) \u003d 4.74. مقایسه قدرت COH 3 COOH با قدرت مونو بلوک اسید HA، درجه جداسازی آن در محلول با C (HA) \u003d 3.6 × 10 - 5 mol / l برابر با 10٪ است.

گزینه شماره 6

1. معادله جداسازی الکترولیتی را بنویسید K 2 S.

2. تعیین از نقطه نظر تئوری لوئیس، آلبر 3 مولکول در واکنش است:

BR - + Albr 3 ⇄ -.

گزینه شماره 7

1. یک معادله انحلال الکترولیتی را بنویسید Fe (شماره 3) 2.

2. تعیین از موقعیت تئوری لوئیس، یون CL - در واکنش:

CL - + ALCL 3 ⇄ -.

گزینه شماره 8

1. معادله جداسازی الکترولیتی را بنویسید K 2 MNO 4.

2. تعیین از نقطه نظر تئوری Brenestian، یون HSO 3 - در واکنش:

HSO 3 - + OH - ⇄ SO 3 2 - + H 2 O.

گزینه شماره 9

1. معادله قطر الکترولیتی را بنویسید Al 2 (SO 4) 3.

2. تعیین از دیدگاه نظریه لوئیس، یون CO 3+ در واکنش است:

CO 3+ + 6NO 2 - ⇄ 3 -.

3. در 1 لیتر راه حل حاوی 0.348 گرم K 2 SO 4 و 0.17 گرم نانو 3 است. قدرت یونی این راه حل را تعیین کنید.

گزینه شماره 10

1. معادله قطر الکترولیتی CA را بنویسید (شماره 3) 2.

2. تعیین از دیدگاه تئوری Brensman، مولکول H 2 O در واکنش است:

B + H 2 O ⇄ OH - + BH +.

3. محاسبه غلظت الکترولیت در محلول، اگر A \u003d 5٪ و \u003d 10 تا 5 باشد.

گزینه شماره 11

1. معادله جداسازی الکترولیتی KMNO 4 را بنویسید.

2. تعیین از موقعیت تئوری لوئیس، یون Cu 2+ در واکنش است:

Cu 2+ + 4NH 3 ⇄ 2 +.

3. محاسبه ضریب فعالیت یون Cu 2+ در محلول CUSO 4 C (CUSO 4) \u003d 0.016 mol / L.

گزینه شماره 12

1. معادله الکترولیتی جداسازی Na 2 CO 3 را بنویسید.

2. تعیین از دیدگاه تئوری Brensman، مولکول H 2 O در واکنش است:

K + + XH 2 O ⇄ +.

3. دو راه حل NaCl حاوی دیگر الکترولیت ها وجود دارد. مقادیر قدرت یونی این راه حل ها به ترتیب برابر است: من. 1 \u003d 0.1 mol / l، من. 2 \u003d 0.01 mol / l. مقایسه ضرایب فعالیت f.(na +) در این راه حل ها.

گزینه شماره 13

1. معادله جداسازی الکترولیتی الکترولیتی آل (شماره 3) 3 را بنویسید.

2. تعیین از موقعیت نظریه لوئیس، مولکول RNH 2 در واکنش است:

RNH 2 + H 3 O + ⇄ RNH 3 + + + H 2 O.

3. مقایسه ضرایب فعالیت کاتیون ها را در یک محلول حاوی Feso 4 و KNO 3 مقایسه کنید، در صورتی که غلظت الکترولیت ها به ترتیب 0.3 و 0.1 مول / لیتر باشد.

گزینه شماره 14

1. معادله انحلال الکترولیتی را بنویسید K 3 PO 4.

2. تعیین از نقطه نظر تئوری Brenstead، یون H 3 O + در واکنش است:

HSO 3 - + H 3 O + ⇄ H 2 SO 3 + H 2 O.

گزینه شماره 15

1. معادله جداسازی الکترولیتی را بنویسید K 2 SO 4.

2. تعیین از موقعیت نظریه لوئیس، Pb (OH) 2 در واکنش:

Pb (OH) 2 + 2OH - ⇄ 2 -.

گزینه شماره 16

1. معادله ابعاد الکترولیتی را بنویسید Ni (شماره 3) 2.

2. تعیین از دیدگاه تئوری Brenstead، یون هیدروکسیوم (H 3 O +) در واکنش است:

2H 3 O + + S 2 - ⇄ H 2 S + 2H 2 O.

3. نیروی یونی یک راه حل حاوی تنها Na 3 PO 4 1.2 mol / l است. غلظت Na 3 PO 4 را تعیین کنید.

گزینه شماره 17

1. یک معادله جداسازی الکترولیتی را بنویسید (NH 4) 2 SO 4.

2. تعیین از دیدگاه تئوری Brenstead، یون NH 4 + در واکنش است:

NH 4 + + OH - ⇄ NH 3 + H 2 O.

3. نیروی یونی یک راه حل حاوی در همان زمان Ki و Na 2 SO 4 0.4 mol / l است. c (ki) \u003d 0.1 mol / l. تعیین غلظت Na 2 SO 4.

گزینه شماره 18

1. یک معادله انحلال الکترولیتی را بنویسید CR 2 (SO 4) 3.

2. تعیین از دیدگاه تئوری Brenstead یک مولکول پروتئینی در واکنش است:

بلوک اطلاعات

مقیاس pH

جدول 3 ارتباط غلظت های H + و OH -.

وظایف حل استانداردها

1. غلظت یون های هیدروژن در محلول 10 تا 3 mol / l است. محاسبه pH، POH و [IT -] در این راه حل. محیط محلول را تعیین کنید.

توجه داشته باشید.استخدام ها برای محاسبات استفاده می شود: LG10 آ. = آ.؛ 10 ال جی آ. = ولی.

محیط محلول با pH \u003d 3 اسیدی است، از زمان pH< 7.

2. محاسبه pH محلول اسید هیدروکلریک با غلظت مولر 0.002 mol / L.

از آنجایی که در محلول رقیق شده از NS1 "1، و در یک محلول اسید مونوسوند C (K-You) \u003d C (به شما)، می توانیم بنویسیم:

3. به 10 میلی لیتر از محلول اسید استیک اسید با C (CH 3 SOAM) \u003d 0.01 mol / l اضافه شده 90 میلی لیتر آب. تفاوت در مقادیر محلول PN قبل و بعد از رقت را پیدا کنید، اگر (CH 3 از Coxy) \u003d 1.85 × 10 - 5.

1) در راه حل اولیه ضعیف مونو بزرگ اسید CH 3 از SOAM:

از این رو:

2) اضافه کردن به 10 میلی لیتر از محلول اسید 90 میلی لیتر آب مربوط به رقت 10 برابر از راه حل است. از این رو.

الکترولیت ها به دو گروه تقسیم می شوند که بسته به میزان جداسازی - الکترولیت های قوی و ضعیف هستند. الکترولیت های قوی دارای درجه انحلال بیش از یک یا بیش از 30٪، ضعیف - کمتر از یک یا کمتر از 3٪ است.

فرآیند تفکیک

جداسازی الکترولیتی - فرآیند مولکول های پوسیدگی به یون ها - کاتیون های مثبت شارژ و آنیون های منفی شارژ شده. ذرات شارژ جریان الکتریکی را حمل می کنند. جداسازی الکترولیتی تنها در راه حل ها و ذوب شدن امکان پذیر است.

نیروی محرکه جداسازی، تخریب اوراق قرضه قطبی کوانتومی تحت عمل مولکول های آب است. مولکول های قطبی با مولکول های آبی به تأخیر افتاده اند. در جامدات، روابط یونی در طول فرآیند گرما تخریب می شود. دمای بالا باعث ایجاد نوسانات یون در گره های شبکه کریستال می شود.

شکل. 1. فرآیند جداسازی

مواد که به راحتی بر روی یون ها در راه حل ها یا در ذوب شدن تجزیه می شوند و بنابراین جریان الکتریکی الکترولیت ها نامیده می شود. غیر الکترولیت ها برق را انجام نمی دهند، زیرا در کاتیون ها و آنیون ها تجزیه نکنید.

بسته به نوع جداسازی، الکترولیت های قوی و ضعیف متفاوت هستند. قوی حل در آب، به عنوان مثال به طور کامل، بدون امکان بهبودی به یون ها تجزیه می شود. الکترولیت های ضعیف به طور جزئی به کاتیون ها و آنیون ها تجزیه می شوند. درجه انسولین آنها کمتر از الکترولیت های قوی است.

درجه انسولین نسبت مولکول ها را در کل غلظت مواد نشان می دهد. این توسط فرمول α \u003d n / n بیان شده است.

شکل. 2. درجه جداسازی.

الکترولیت های ضعیف

فهرست الکترولیت های ضعیف:

• اسیدهای غیر معدنی رقیق شده و ضعیف - H 2 S، H 2 SO 3، H 2 CO 3، H 2 SiO 3، H 3 Bo 3؛
• برخی از اسیدهای ارگانیک (اکثر اسیدهای ارگانیک - غیر الکترولیت ها) - CH 3 COOH، C 2 H 5 COOH؛
• پایگاه های غیر قابل حل - AL (OH) 3، Cu (OH) 2، Fe (OH) 2، Zn (OH) 2؛
• هیدروکسید آمونیوم - NH 4 آه.

شکل. 3. جدول حلالیت.

واکنش جداسازی با استفاده از یک معادله یونی ثبت می شود:

• HNO 2 ↔ H + + + شماره 2 -؛
• H 2 S ↔ H + + HS -؛
• NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

اسیدهای چند محور گام به گام را جدا می کنند:

• H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -؛
• HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2-.

زمینه های نامحلول نیز در مراحل جمع آوری شده اند:

• Fe (OH) 3 ↔ Fe (OH) 2 + + OH -؛
• Fe (OH) 2 + Feoh 2+ + OH -؛
• Feoh 2+ ↔ Fe 3+ + OH -.

آب متعلق به الکترولیت های ضعیف است. آب عملا جریان الکتریکی را انجام نمی دهد، زیرا ضعیف به کاتیون های هیدروژن و آنیون یون ژیروکسید تجزیه می شود. یون های تشکیل شده در مولکول های آب جمع آوری می شوند:

H 2 O ↔ H + + OH -.

اگر آب به راحتی برق را حمل کند، به این معنی است که ناخالصی ها در آن وجود دارد. آب مقطر غیر الکتریپپپپپ است.

جداسازی الکترولیت های ضعیف برگشت پذیر است. یون های تشکیل شده در مولکول جمع آوری می شوند.

ما چه می دانستیم؟

الکترولیت های ضعیف عبارتند از: مواد حاوی یونهای پوسیدگی تا حدودی کاتیون مثبت و آنیون های منفی هستند. بنابراین، چنین مواد با جریان الکتریکی ضعیف انجام می شود. این شامل اسیدهای ضعیف و رقیق شده، پایه های نامحلول، نمک های کم محلول است. ضعیف ترین الکترولیت آب است. جداسازی الکترولیت های ضعیف یک واکنش برگشت پذیر است.

الکترولیت های قوی و ضعیف

اسیدها، پایه ها و نمک ها در محلول های آبی جدا شده اند - به یون ها تجزیه شوند. این فرآیند می تواند برگشت پذیر یا غیر قابل برگشت باشد.

با جداسازی غیرقابل برگشت در راه حل ها، تمام مواد یا تقریبا همه چیز به یون ها می افتد. این مشخصه الکترولیت های قوی است (شکل 10.1، و ص 56). برخی از اسیدها و تمام نمک های محلول و پایه های محلول (هیدروکسید های قلیایی قلیایی) (طرح 5، ص 56) عبارتند از الکترولیت های محلول.

شکل. 10.1 مقایسه تعداد یونها در محلول ها با همان مقدار اولیه الکترولیت: A - کلرید اسید (الکترولیت قوی)؛ b - اسید نیتریت

(الکترولیت ضعیف)

طرح 5. طبقه بندی الکترولیت ها توسط نیروی

هنگامی که جداسازی برگشت پذیر است، دو جریان فرآیند مخالف: به طور همزمان با فروپاشی ماده بر روی یون ها (جداسازی) یک فرآیند معکوس ترکیب یون ها در مولکول های ماده (انجمن) وجود دارد. با توجه به این، بخشی از ماده در محلول در قالب یون ها وجود دارد، و بخشی - به شکل مولکول ها (شکل 10.1، B). الکترولیت ها،

که هنگام حل شدن در آب، تنها به صورت جزئی تجزیه می شود، الکترولیت های ضعیف نامیده می شود. این شامل آب، بسیاری از اسیدها، و همچنین هیدروکسید های نامحلول و نمک های نامحلول (طرح 5).

در معادلات جداسازی الکترولیت های ضعیف، به جای یک پیکان معمولی یک پیکان دو طرفه (علامت برگشت پذیر):

قدرت الکترولیت ها را می توان با قطبیت پیوند شیمیایی توضیح داد که بر روی جداسازی شکسته می شود. ارتباطات قطبی تر، ساده تر مولکول های آب، آن را به یونی تبدیل می شود، بنابراین، الکترولیت قوی تر است. در نمک ها و هیدروکسید ها، قطبیت ارتباطات بزرگترین است، زیرا اتصال یونی بین عناصر یونی و یون های هیدروکسید وجود دارد، بنابراین تمام نمک ها و پایه های محلول الکترولیت های قوی هستند. در اسیدهای حاوی اکسیژن در طول جداسازی، اتصال O-H شکسته می شود، قطبیت آن بستگی به ترکیب کیفی و کمی از باقی مانده اسید دارد. نیروی بیشتر اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان تعیین کرد اگر فرمول اسید معمول به عنوان E (OH) M O N نوشته شود. اگر این فرمول N باشد< 2 — кислота слабая, если n >2 - قوی

وابستگی اسیدها از ترکیب باقی مانده اسید

درجه جداسازی

قدرت الکترولیت ها کمی میزان تشخیص الکترولیتی A را نشان می دهد، نشان دهنده سهم مولکول های مواد است که در محلول بر روی یون ها شکست خورده است.

درجه انسداد A برابر با نسبت تعداد مولکول های M یا مقدار ماده N، که بر روی یون ها، به تعداد کل مولکول های N 0 یا مقدار ماده حل شده N 0 رسیده است، برابر است.

درجه انسولین را می توان نه تنها در بخش های واحد، بلکه همچنین در درصد درصد بیان کرد:

مقدار a ممکن است از 0 متغیر باشد (هیچ گونه جداسازی) به 1 یا 100٪ (جداسازی کامل) وجود ندارد. بهتر است که الکترولیت تخلیه شود، ارزش درجه ی جداسازی را بیشتر می کند.

با توجه به ارزش درجه انحلال الکترولیتی، الکترولیت ها اغلب به هیچ دو تقسیم می شوند، اما به سه گروه: قوی، ضعیف و الکترولیت نیروی متوسط. این الکترولیت های قوی، میزان جداسازی آن بیش از 30٪ را در نظر می گیرند و با درجه کمتر از 3٪ ضعیف هستند. الکترولیت ها با مقادیر متوسط \u200b\u200bA - از 3٪ تا 30٪ - به نام الکترولیت های قدرت متوسط. برای این طبقه بندی، اسیدها در نظر گرفته می شوند: HF، HNO 2، H 3 PO 4، H 2 SO 3 و برخی دیگر. دو اسیدهای اخیر تنها الکترولیت های قدرت متوسط \u200b\u200bهستند تنها در مرحله اول جداسازی، و در دیگران الکترولیت های ضعیف است.

درجه جداسازی مقدار متغیر است. این نه تنها به ماهیت الکترولیت، بلکه همچنین بر غلظت آن در محلول بستگی دارد. این وابستگی ابتدا شناسایی شد و ویلهلم استوالد را بررسی کرد. امروزه قانون کاهش استوالد نامیده می شود: هنگامی که محلول با آب رقیق می شود، و همچنین با افزایش دمای، میزان انسولین افزایش می یابد.

محاسبه درجه جداسازی

مثال. در یک لیتر آب فلوراید هیدروژن حل شده با مقدار ماده 5 مول. راه حل حاصل شامل یونهای هیدروژن 0.06 مول است. میزان جداسازی اسید فلوراید (به عنوان یک درصد) را تعیین کنید.

ما معادله انحلال اسید فلوراید را بنویسیم:

در طول جداسازی از یک مولکول اسید، یک یون هیدروژن تشکیل شده است. اگر راه حل حاوی یونهای 0.06 مولکول H + باشد، این به این معنی است که مولکول های فلوراید هیدروژن 0.06 مولکول های هیدروژن را پیشگیری می کند. در نتیجه، درجه جداسازی این است:

یک شیمیدان فیزیک آلمانی برجسته، برنده جایزه نوبل در سال 1909 شیمی. متولد ریگا، که در دانشگاه Derpta مورد مطالعه قرار گرفت، جایی که او شروع به تدریس و فعالیت های علمی کرد. در 35 سالگی، او به لایپزیگ نقل مکان کرد، جایی که او توسط موسسه فیزیک و شیمیایی رهبری شد. او قوانین تعادلی شیمیایی را مطالعه کرد، خواص راه حل ها، کشف قانون پرورش نامیده شده توسط نام او، پایه های تئوری تئوری کاتالیزور پایه اسید را توسعه داد، زمان زیادی که تاریخ شیمی را پرداخت کرد. او اولین بخش شیمی فیزیکی جهان و اولین مجله فیزیک شیمیایی را تاسیس کرد. در زندگی شخصی دارای عادت های عجیب و غریب بود: او احساس ناسازگاری برای کوتاه کردن را داشت و با وزیر خود به طور انحصاری با کمک تماس دوچرخه سواری ارتباط برقرار کرد.

ایده کلیدی

جداسازی الکترولیت های ضعیف - فرآیند برگشت پذیر و قوی -

غیر قابل برگشت

سوالات کنترل

116. تعریف الکترولیت های قوی و ضعیف را تعریف کنید.

117. نمونه هایی از الکترولیت های قوی و ضعیف را ارائه دهید.

118. چه اندازه برای ویژگی کمی از قدرت الکترولیت استفاده می شود؟ آیا در هر راه حل ثابت است؟ چگونه می توانم درجه جداسازی الکترولیت را افزایش دهم؟

وظایف برای تسلط بر مواد

119. یک نمونه از نمک، اسید و پایه هایی که عبارتند از: الف) با الکترولیت قوی؛ ب) الکترولیت ضعیف.

120. نمونه ای از یک ماده: الف) یک اسید دو محور، که در مرحله اول یک الکترولیت نیروی متوسط \u200b\u200bو در الکترولیت ضعیف است؛ ب) اسید دو محور، که در هر دو مرحله یک الکترولیت ضعیف است.

121. در برخی از اسید در مرحله اول، درجه انسداد 100٪ است، و در دوم - 15٪. چه اسید می تواند باشد؟

122. چه نوع ذرات در محلول هیدروژن سولفید بزرگتر هستند: مولکول های H 2 S، یون های H +، یونهای S 2 یا یون های HS -؟

123. از لیست بالا از مواد به طور جداگانه، فرمول را بنویسید: الف) الکترولیت های قوی؛ ب) الکترولیت های ضعیف.

NaCl، HCL، NaOH، نانو 3، HNO 3، HNO 2، H 2 SO 4، BA (OH) 2، H 2 S، K 2 S، PB (شماره 3) 2.

124. معادله جداسازی نیترات استرانسیم، جیوه (11) کلرید، کربنات کلسیم، هیدروکسید کلسیم، اسید سولفید را ایجاد کنید. در مواردی که اختلاف نظر را عوض می کند؟

125. در یک محلول سدیم سولفات آبی حاوی یونهای 0.3 مول است. چه جرم از این نمک برای تهیه چنین راه حل استفاده شد؟

126. در محلول فلوراید هیدروژن، 1 لیتر حاوی 2 گرم این اسید است و مقدار ماده یونهای هیدروژن 0.008 مول است. مقدار مواد یونی فلوراید در این راه حل چیست؟

127. در سه لوله، همان حجم کلرید، فلوراید و محلول های سولفید اسید وجود دارد. در تمام لوله های آزمایش شده از مقدار ماده، اسیدها برابر هستند. اما در اولین لوله آزمایش، مقدار ماده یونهای هیدروژن 3 است. 10 -7 مول، در دوم - 8. 10 -5 مول، و در سوم - 0.001 مول. کدام لوله حاوی هر اسید است؟

128. اولین لوله آزمایش شامل یک راه حل الکترولیت، درجه جداسازی آن 89٪، در دوم - الکترولیت با جداسازی 8٪ O، و در سوم - 0.2٪ از. دو نمونه از الکترولیت های کلاس های مختلف ترکیبات را که ممکن است در این لوله های آزمایش وجود داشته باشد، بیاورید.

129 * در منابع اضافی، اطلاعات مربوط به وابستگی قدرت الکترولیت ها از ماهیت مواد را پیدا کنید. رابطه بین ساختار مواد، ماهیت عناصر شیمیایی که آنها را تشکیل می دهند و قدرت الکترولیت ها را تشکیل می دهند، تنظیم کنید.

این ماده کتاب درسی است

الکترولیت های قوی و ضعیف

تنها بخشی از مولکول ها در راه حل های برخی از الکترولیت ها جدا می شوند. برای ویژگی کمی نیروی الکترولیت، مفهوم درجه انزال معرفی شد. نسبت تعداد مولکول های جدا شده توسط یون ها، به تعداد کل مولکول های حلال، درجه انحلال A نامیده می شود.

جایی که C غلظت مولکول های پرانتز، mol / l است؛

C 0 - غلظت اولیه محلول، mol / l.

با مقدار جداسازی، تمام الکترولیت ها به قوی و ضعیف تقسیم می شوند. الکترولیت های قوی متعلق به درجه جداسازی آن بیش از 30٪ (a\u003e 0.3) است. این شامل:

· اسیدهای قوی (H 2 SO 4، HNO 3، HCL، HBR، سلام)؛

· هیدروکسید محلول، به جز NH 4 آه؛

· محلول محلول

جداسازی الکترولیتی الکترولیت های قوی، درآمد غیر قابل برگشت را دریافت می کند

HNO 3 ® H + + No - 3.

الکترولیت های ضعیف دارای درجه جداسازی کمتر از 2٪ (a< 0,02). К ним относятся:

· اسیدهای غیر معدنی ضعیف (H 2 CO 3، H 2 S، HNO 2، HCN، H 2 SiO 3، و غیره) و تمام ارگانیک، به عنوان مثال، اسید استیک (CH 3 CoH)؛

· هیدروکسید های نامحلول، و همچنین محلول NH 4 آه هیدروکسید؛

· نمک های نامحلول

الکترولیت ها با مقادیر متوسط \u200b\u200bجداسازی، الکترولیت های قدرت متوسط \u200b\u200bنامیده می شوند.

درجه انحلال (a) بستگی به عوامل زیر دارد:

از ماهیت الکترولیت، یعنی، در نوع اوراق قرضه شیمیایی؛ جداسازی به راحتی در محل اوراق قرضه قطبی بیشتر اتفاق می افتد؛

از ماهیت حلال - بزرگتر دوم، ساده تر آن را در فرایند جداسازی می کند؛

از دمای دما افزایش می یابد؛

از غلظت محلول - هنگام رقیق کردن اختلاف محلول نیز افزایش می یابد.

به عنوان مثال از وابستگی میزان جداسازی بر ماهیت اوراق قرضه شیمیایی، ما در نظر می گیریم جداسازی هیدرولوژی سدیم (NAHSO 4)، در مولکول که انواع لینک های زیر در دسترس هستند: 1 یون؛ 2 - Collyent قطبی؛ 3 - رابطه بین اتم های گوگرد و اکسیژن کم قطبی است. به راحتی در محل اتصال یون شکسته می شود (1):

na 1 o 3 o s 3 h 2 o o

1. Nahso 4 ® Na + + HSO - 4، 2. سپس، در محل ارتباطات قطبی، یک مقدار کمتر: HSO - 4 ® H + + SO 2 - 4. 3. باقی مانده اسید بر روی یون ها از بین نمی رود.

درجه جداسازی الکترولیت به شدت به ماهیت حلال بستگی دارد. به عنوان مثال، HCL به شدت در آب جدا می شود، ضعیف تر در اتانول C 2 H 5 OH، تقریبا در بنزن نیست که در آن عملا جریان الکتریکی را انجام نمی دهد. حلالها با ثابت دی الکتریک بالا (E) مولکول های ماده حل شده را تشکیل می دهند و یون های حل شده (هیدراته) را با آنها تشکیل می دهند. در 25 0 e (H 2 O) \u003d 78.5، E (C 2 H 5 OH) \u003d 24.2، E (C 6 ساعت 6) \u003d 2.27.

در راه حل های الکترولیت های ضعیف، فرآیند انحلال برگشت پذیر است و بنابراین قوانین تعادل شیمیایی به تعادل در محلول بین مولکول ها و یون ها اعمال می شود. بنابراین، برای جداسازی اسید استیک

CH 3 COOH "CH 3 COO - + H +.

ثابت تعادل به C به عنوان تعیین خواهد شد

k \u003d k d \u003d Сх 3 coo - · با H + / Sch 3 Cooh.

ثابت تعادل (K C) برای فرآیند جداسازی ثابت (k d) نامیده می شود. ارزش آن بستگی به ماهیت الکترولیت، حلال و درجه حرارت دارد، اما به غلظت الکترولیت در محلول بستگی ندارد. ثابت انحلال یک ویژگی مهم الکترولیت های ضعیف است، زیرا نشان دهنده قدرت مولکول های آنها در محلول است. کوچکتر از انسولین ثابت، ضعیف تر الکترولیت جدا شده و مولکول آن پایدار تر است. با توجه به این که میزان انسولین در مقایسه با تغییرات مداوم جداسازی با غلظت محلول، لازم است که اتصال بین K D و a را پیدا کنید. اگر غلظت اولیه محلول برابر با C باشد، و درجه انحلال مربوط به این غلظت A، تعداد مولکول های پیش بینی شده اسید استیک برابر با A · C است. از آنجا که

Сх 3 coo - \u003d با h + \u003d a · s،

سپس غلظت مولکول های ناموفق اسید استیک اسید برابر (C - A · c) یا C (1- A · c) خواهد بود. از اینجا

k d \u003d · a c / (c - a · c) \u003d a 2 c / (1- a). (یکی)

معادله (1) قانون رقت استلالد را بیان می کند. برای الکترولیت های بسیار ضعیف a<<1, то приближенно К @ a 2 С и

a \u003d (k / s). (2)

همانطور که از فرمول (2) دیده می شود، با کاهش غلظت محلول الکترولیت (زمانی که رقیق شده) کاهش می یابد، میزان انحلال افزایش می یابد.

الکترولیت های ضعیف توسط مراحل جدا شده اند، به عنوان مثال:

1 مرحله H 2 CO 3 "H + + NSO - 3،

2 مرحله NSO - 3 "H + + CO 2 - 3.

چنین الکترولیت ها با چندین ثابت مشخص می شوند - بسته به تعداد گام های پوسیدگی بر یون ها. برای اسید آکوستیک

k 1 \u003d ch + · sno - 2 / ch 2 c 3 \u003d 4.45 × 10 -7؛ k 2 \u003d ch + · cso 2-3 / snso - 3 \u003d 4.7 × 10 -11.

همانطور که دیده می شود، فروپاشی بر روی یون های اسید زغال سنگ به طور عمده توسط مرحله اول تعیین می شود و دوم تنها می تواند خود را با یک رقت بزرگ انفرادی آشکار سازد.

مجموع تعادل H 2 CO 3 "2H + + CO 2 - 3 مربوط به کل ثابت جداسازی است

k d \u003d C 2 H + · CSO 2-3 / CH 2 CO 3.

مقادیر 1 و K 2 با نسبت هر یک دیگر مرتبط هستند

k d \u003d k 1 · k 2.

به طور مشابه، پایه های فلزات چند جانبه جدا شده اند. به عنوان مثال، دو مرحله از جداسازی هیدروکسید مس

Cu (OH) 2 "Cuoh + + Oh -،

Cuoh + Cu 2+ + آه -

پاسخ به ثابت های جداسازی

k 1 \u003d cuoh + · sleep - / ccu (OH) 2 و k 2 \u003d ccu 2+ · خواب - / cuoh +.

از آنجایی که الکترولیت های قوی در محلول جدا شده اند، اصطلاح ثابت جداسازی خود را محروم از محتوا است.

جداسازی کلاس های الکتریکی مختلف

از نقطه نظر تئوری جداسازی الکترولیتی اسید یک ماده نامیده می شود، با جداسازی آن تنها هیدروژن هیدروژن هیدروژن H 3 O (یا به سادگی H +) به عنوان یک کاتیون تشکیل شده است.

پایهاین ماده ای است که در محلول آبی به عنوان آنیون یون های هیدروکسید آن را تشکیل می دهد - و هیچ یک از آنیون های دیگر.

با توجه به تئوری BRENCENTED، اسید اهدا کننده پروتون است، و پایه گیرنده پروتون است.

نیروی پایه به عنوان قدرت اسیدها بستگی به مقدار ثابت جداسازی دارد. بیشتر انسولین ثابت، قوی تر الکترولیت است.

هیدروکسید ها قادر به ورود به همکاری هستند و نمک ها نه تنها با اسیدها، بلکه همچنین با زمینه ها وجود دارد. چنین هیدروکسید ها نامیده می شوند amphoteric این شامل BE (OH) 2، ZN (OH) 2، SN (OH) 2، PB (OH) 2، CR (OH) 3، AL (OH) 3. خواص به دلیل این واقعیت است که آنها توسط نوع اسیدها به صورت ضعیف و با نوع پایه جدا شده اند

H + + RO - « roh « R + + روی -.

این تعادل با این واقعیت توضیح داده شده است که قدرت اتصال بین فلز و اکسیژن کمی متفاوت از قدرت اتصال بین اکسیژن و هیدروژن است. بنابراین، در تعامل بریلیوم هیدروکسید با اسید هیدروکلریک، از بریلیوم کلرید خارج می شود

(آه) 2 + HCL \u003d BECL 2 + 2H 2 O،

و هنگام تعامل با هیدروکسید سدیم - بریلین سدیم

(آه) 2 + 2naoh \u003d na 2 beo 2 + 2H 2 O.

sololi این را می توان به عنوان الکترولیت تعیین می شود که در محلول جدا شده برای تشکیل کاتیون های غیر از کاتیون های هیدروژن و آنیون های غیر از یون های هیدروکسید تعیین می شود.

نمک های متوسط, جایگزینی حاصل از یون های هیدروژن اسیدهای مناسب بر روی کاتیون های فلزی (Eithernh + 4) به طور کامل Na 2 SO 4 "2na + + بنابراین 2-4 جدا شده است.

نمک های ترش در امتداد مراحل جدا شده

1 مرحله Nahso 4 "Na + + HSO - 4 ,

2 مرحله HSO. - 4 "H + + SO 2- 4.

میزان انحلال در مرحله اول بیشتر از مرحله دوم است و اسید کمتر، میزان انسولین در مرحله دوم کمتر است.

نمک های پایه، به دست آمده توسط جایگزینی ناقص یون های هیدروکسید به باقی مانده های اسید، همچنین در مراحل جدا شده است:

1 مرحله (Cuoh) 2 SO 4 "2 Cuoh + + So 2-4،

2 مرحله Cuoh + "Cu 2+ + OH -.

نمک های اصلی زمین های ضعیف عمدتا در مرحله اول جدا می شوند.

نمک های پیچیده حاوی یونی پیچیده پیچیده ای است که پایداری آن را در طول انحلال حفظ می کند، بر روی یک یون پیچیده و یونهای حوزه خارجی جدا می شود

K 3 "3K + + 3 -،

بنابراین 4 "2+ + بنابراین 2 - 4.

در مرکز یون مجتمع اتم وجود دارد - یک مجموعه از مصرف کننده است. این نقش معمولا توسط یون های فلزی انجام می شود. نزدیک به عوامل پیچیده (هماهنگ شده) مولکول های قطبی یا یون ها، و گاهی اوقات آن ها و دیگران با هم، آنها نامیده می شوند لیگاندهاعامل پیچیده همراه با لیگاندها، حوزه درونی این مجموعه را تشکیل می دهد. یونها دور از عامل پیچیده، کمتر به شدت مربوط به آن هستند، در محیط خارجی ترکیب پیچیده هستند. حوزه درونی معمولا براکت های مربع را به پایان می رساند. تعداد نشان دهنده تعداد لیگاند ها در حوزه داخلی نامیده می شود هماهنگی. پیوند های شیمیایی بین یون های پیچیده و ساده در فرآیند جداسازی الکترولیتی نسبتا آسان است. ارتباطات منجر به تشکیل یونهای پیچیده، نام روابط اهدا کننده پذیرفته شده را دریافت کرد.

یونهای حوزه خارجی به راحتی از یون مجتمع جدا می شوند. این تفکیک اولیه نامیده می شود. فروپاشی برگشت پذیر از حوزه داخلی بسیار دشوار است و به نام انحلال ثانویه نامیده می شود.

CL "+ + CL - - جداسازی اولیه،

+ "AG + +2 NH 3 - تفکیک ثانویه.

جداسازی ثانویه، به عنوان جداسازی الکترولیت ضعیف، با ثابت نارسایی مشخص می شود

به لانه. \u003d × 2 / [+] \u003d 6.8 × 10 -8.

ثابت های غیرقابل توقف (به بی معنی) از الکترولیت های مختلف اندازه گیری پایداری پیچیده است. کوچکتر به نست. ، پیچیده تر پیچیده تر.

بنابراین، در میان همان نوع اتصالات:

-	+	+	+
k nast \u003d 1.3 × 10 -3	k nast \u003d 6.8 × 10 -8	k nast \u003d 1 × 10 -13	k nast \u003d 1 × 10 -21

پایداری پیچیده هنگام حرکت از - به + افزایش می یابد.

مقادیر سرب ثابت بی ثباتی در کتاب های مرجع شیمی. با کمک این مقادیر، ممکن است واکنش بین ترکیبات پیچیده با اختلاف قوی بین ثابت های ناراحتی پیش بینی شود، واکنش به شکل تشکیل یک مجتمع با یک ثابت کوچکتر از حد مجاز حرکت می کند.

نمک پیچیده با یونی پیچیده مقاوم در برابر دو سالی. در مقایسه با مجتمع، نمک های دوگانه، بر روی همه یونهای موجود در ترکیب آنها جدا می شوند. مثلا:

KAL (SO 4) 2 "K + + Al 3+ + 2SO 2-4،

NH 4 Fe (SO 4) 2 "NH 4 + + + Fe 3+ + 2so 2-4.