تعیین بخش توده ای از هر ماده در محلول. وظیفه محاسبه کسری توده یک ماده در محلول

سهام مواد محلول
ω \u003d m1 / m،
جایی که M1 جرم ماده محلول است، و M جرم کل راه حل است.

اگر کسری توده ای از ماده حل شده مورد نیاز باشد، تعداد نتیجه را 100٪ افزایش دهید:
Ω \u003d m1 / m x 100٪

در وظایف که در آن شما نیاز به محاسبه کسرهای توده ای از هر یک از عناصر موجود در مواد شیمیایی، استفاده از جدول D.I. مندلیوا به عنوان مثال، پیدا کردن کسرهای توده ای از هر یک از عناصر که بخشی از هیدروکربن هستند، که C6H12 است

متر (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
Ω (c) \u003d 6 m1 (c) / m (c6h12) x 100٪ \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100٪ \u003d 85٪
Ω (h) \u003d 12 m1 (h) / m (C6H12) x 100٪ \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100٪ \u003d 15٪

مشاوره مفید

وظایف برای پیدا کردن یک بخش توده ای از مواد پس از تبخیر، رقت، غلظت، محلول های مخلوط کردن، با استفاده از فرمول های حاصل از یک کسر توده ای، حل می شود. به عنوان مثال، وظیفه تبخیر را می توان با استفاده از چنین فرمول حل کرد
Ω 2 \u003d m1 / (m - dm) \u003d (ω 1 m) / (m - dm)، جایی که ω 2 یک مقدار توده ای از ماده در یک محلول افتاده است، DM تفاوت بین توده ها قبل از گرم شدن و بعد از.

منابع:

• چگونگی تعیین کسری توده ماده

شرایطی وجود دارد که لازم باشد محاسبه شود جرم مایعاتموجود در هر ظرف ممکن است در طول آموزش در آزمایشگاه، و در طول تصمیم گیری مشکل خانوار، به عنوان مثال، در طول تعمیر یا نقاشی.

دستورالعمل

ساده ترین روش این است که به توزین بپردازیم. ابتدا ظرف را با هم وزن کنید، سپس مایع را به یک ظرف دیگر متصل کنید و ظرف مخزن را وزن کنید. و سپس آن را تنها برای کسر از ارزش بیشتر، و شما دریافت خواهید کرد. البته، این امکان وجود دارد که به این طریق رفت و آمد، فقط با مایعات غیر معمول برخورد کنید، که پس از سرریز، تقریبا بر روی دیوارها و پایین ترین کانتینر باقی نمی ماند. به این ترتیب، این مقدار باقی خواهد ماند و سپس، اما آن را بسیار کوچک خواهد بود که آنها می توانند نادیده گرفته شود، آن را بر دقت محاسبات تاثیر نمی گذارد.

و اگر مایع چسبناک باشد، به عنوان مثال،؟ آن را پس از آن جرم؟ در این مورد، شما باید بدانید تراکم آن (ρ) و حجم اشغال شده (V). و سپس همه چیز در حال حاضر ابتدایی است. جرم (M) بر اساس m \u003d ρv محاسبه می شود. البته، قبل از محاسبه، ضروری است که عوامل را به یک سیستم واحد واحد ترجمه کنیم.

چگالی مایعات می توان در دایرکتوری فیزیکی یا شیمیایی یافت. اما بهتر است از ابزار اندازه گیری استفاده کنید - یک تراکم (densitometer). و حجم را می توان محاسبه کرد، دانستن شکل و ابعاد ظرف (اگر آن دارای شکل هندسی مناسب باشد). به عنوان مثال، اگر همان گلیسیرین در یک بشکه استوانه ای با قطر پایه D و ارتفاع H باشد، سپس حجم

توجه !!!

دانش آموزان 9 کلاس !!!

برای افزایش موفقیت آمیز امتحان شیمی در برخی از بلیط ها شما باید کار را حل کنید. ما از شما دعوت میکنیم تا در نظر گرفتن، جداسازی و تثبیت در حافظه راه حل وظایف معمول در شیمی را در نظر بگیرید.

مشکل محاسبه کسری توده یک ماده در محلول.

در 150 گرم آب 50 گرم اسید فسفریک حل شد. کسری توده ای از اسید را در محلول حاصل پیدا کنید.

دلان: M (H2O) \u003d 150 گرم، متر (H3PO4) \u003d 50 گرم

برای پیدا کردن : W (H3PO4) -؟

گرفتن مشکل

تصمیم: یکی) ما یک توده راه حل حاصل را پیدا می کنیم. برای انجام این کار، به سادگی آب را بگذارید و جرم اسید فسفریک به آن متصل شود.

متر (راه حل) \u003d 150 گرم + 50 g \u003d 200 گرم

2). برای حل، ما باید فرمول سهم توده را بدانیم. ما در فرمول بخش توده ای ماده در محلول بنویسیم.

w. (مواد) \u003dhttps://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png "width \u003d" 19 "ارتفاع \u003d" 28 src \u003d "\u003e * 100٪ \u003d 25٪

ضبط پاسخ

پاسخ: W (H3PO4) \u003d 25٪

وظیفه محاسبه مقدار ماده یکی از محصولات واکنش، اگر جرم مواد اولیه شناخته شده باشد.

محاسبه مقدار ماده آهن که منجر به تعامل هیدروژن با اکسید آهن 480G (III) خواهد شد.

ما ارزش های شناخته شده را در شرایط کار می نویسیم.

دلان: M (Fe2O3) \u003d 4

ما همچنین می نویسیم که لازم است به عنوان یک نتیجه از حل مشکل پیدا شود.

برای پیدا کردن : n (fe) -؟

گرفتن مشکل

تصمیم: 1). برای حل چنین مشکلات، ابتدا باید معادله واکنش را که در شرایط کار شرح داده شده، ثبت شود.

Fe2O3 + 3 H2HTTPS: //pandia.ru/Text/78/038/Images/Image004_4.png "width \u003d" 12 "ارتفاع \u003d" 26 src \u003d "\u003e، جایی که n مقدار ماده است، m - جرم این ماده، و M توده مولر ماده است.

تحت شرایط مشکل، ما برای جرم آهن دریافتی شناخته نمی شود، به عنوان مثال، دو مقدار در فرمول مقدار ماده ناشناخته است. بنابراین، ما به دنبال مقدار ماده در مقدار ماده اکسید آهن (III) خواهیم بود. مقدار ماده آهن و اکسید آهن (III) به شرح زیر است.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png "ارتفاع \u003d" 27 src \u003d "\u003e؛ جایی که 2 ضریب استیچیاومتر از معادله واکنش آهن، و 1 ضریب آهن اکسید است (III )

از این رو N (Fe) \u003d 2 N (Fe2O3)

3). ما مقدار ماده اکسید آهن (III) را پیدا می کنیم.

n (Fe2O3) \u003d https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png "width \u003d" 43 "ارتفاع \u003d" 20 src \u003d "\u003e - توده مولر اکسید آهن (III)، که ما محاسبه بر اساس توده های اتمی نسبی آهن و اکسیژن، و همچنین با توجه به تعداد این اتم ها در اکسید آهن (III): M (Fe2O3) \u003d 2x 56 + 3x 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160 آلومینیوم "href \u003d" / متن / رده / alyuminij / "rel \u003d" bookmark "\u003e آلومینیوم؟

شرایط کار را بنویسید

داده شده: m (al) \u003d 54g

و همچنین بنویسید که ما باید به عنوان یک نتیجه از حل مشکل پیدا کنیم.

برای پیدا کردن : V (H2) -؟

گرفتن مشکل

تصمیم: 1) معادله پاسخ را با شرایط مشکل ثبت کنید.

2 Al + 6 HCL https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png "width \u003d" 61 "ارتفاع \u003d" 20 src \u003d "\u003e n - مقدار ماده این گاز.

v (h2) \u003d vm * n (h2)

3). اما در این فرمول، ما مقدار ماده هیدروژن را نمی دانیم.

چهار) مقدار مواد هیدروژن را در مقدار مواد آلومینیوم با توجه به نسبت زیر پیدا کنید.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png "ارتفاع \u003d" 27 src \u003d "\u003e؛ از این رو n (h2) \u003d 3 n (al): 2، جایی که 3 و 2 ضرایب استوکیومتریک هستند به ترتیب، در مقابل هیدروژن و آلومینیوم.

5) .. PNG "width \u003d" 33 "ارتفاع \u003d" 31 src \u003d "\u003e

n (al) \u003d https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png "width \u003d" 45 "ارتفاع \u003d" 20 src \u003d "\u003e * 6 mol \u003d 134، 4 لیتر

ما پاسخ را می نویسیم

پاسخ: v (h2) \u003d 134، 4 لیتر

وظیفه محاسبه مقدار مقدار ماده (یا حجم) گاز مورد نیاز برای واکنش با مقدار مشخصی از ماده (یا حجم) گاز دیگری است.

چه مقدار از مواد اکسیژن مورد نیاز است تا با 8 وزنی هیدروژن در شرایط عادی ارتباط برقرار شود؟

ما شرایط کار را بنویسیم.

دلان: n (h2) \u003d 8mol

و همچنین نوشتن کنید که لازم است به عنوان یک نتیجه از حل مشکل پیدا کنید.

برای پیدا کردن : n (o2) -؟

گرفتن مشکل

تصمیم: یکی). ما معادله واکنش را با پیروی از وضعیت مشکل بنویسیم.

2 H2 + O2HTTPS: //pandia.ru/text/78/038/mages/image017_1.png "width \u003d" 32 "ارتفاع \u003d" 31 src \u003d "\u003e \u003d؛ جایی که 2 و 1 ضرایب استوکیومتریک با هیدروژن و اکسیژن قرار دارند، به ترتیب، در معادله واکنش.

3). از این رو 2 N (O2) \u003d n (H2)

و مقدار مواد اکسیژن عبارتند از: N (O2) \u003d N (H2): 2

چهار) برای ما باقی مانده است که داده ها را از وضعیت مشکل جایگزین کنیم.

n (O2) \u003d 8mol: 2 \u003d 4 مول

پنج) ما پاسخ را می نویسیم

پاسخ: n (O2) \u003d 4 مول

دستورالعمل

کسری توده ماده توسط فرمول: w \u003d m (b) / m (سانتی متر)، جایی که w کسر توده ای از ماده است، m (b) جرم ماده، m (cm) است - توده مخلوط اگر حل شود، به نظر می رسد: W \u003d m (b) / m (p-ra)، جایی که m (p-ra) یک جرم محلول است. جرم محلول، در صورت لزوم نیز می تواند پیدا شود: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la)، جایی که m (Р-la) جرم حلال است. در صورت تمایل، یک کسر جرم می تواند 100٪ ضرب شود.

اگر مشکل در شرایط مشکل داده نشود، می توان آن را با استفاده از چندین فرمول محاسبه کرد، داده ها را می توان برای انتخاب ارزش در شرایط استفاده کرد. فرمول اول برای: M \u003d V * P، جایی که M جرم، V - حجم، P است، تراکم است. فرمول زیر به نظر می رسد این است: m \u003d n * m، جایی که m جرم است، n - مقدار ماده، m توده مولر است. توده مولر به نوبه خود شامل توده های اتمی عناصر است که بخشی از ماده است.

برای درک بهتر این مواد، ما این کار را حل خواهیم کرد. مخلوطی از خاک اره مس و منیزیم وزن 1.5 گرم با بیش از حد درمان شد. به عنوان یک نتیجه از واکنش هیدروژن با حجم 0.56 لیتر (). کسری توده مس را در مخلوط محاسبه کنید.
در این مشکل عبور می کند، معادله آن را بنویسید. از دو ماده با بیش از حد اسید هیدروکلریک، تنها منیزیم: Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2. برای پیدا کردن کسری توده ای از مس در یک مخلوط، لازم است که مقادیر را به فرمول زیر جایگزین کنید: W (Cu) \u003d m (cu) / m (cm). توده مخلوط داده شده است، ما یک توده مس را پیدا خواهیم کرد: M (Cu) \u003d m (cm) - m (mg). ما به دنبال مقدار زیادی هستیم: m (mg) \u003d n (mg) * m (mg). مقدار مواد منیزیم را پیدا کنید به معادله واکنش کمک می کند. ما مقدار هیدروژن را پیدا می کنیم: n \u003d v / vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. با توجه به معادله، روشن است که n (h2) \u003d n (mg) \u003d 0.025 mol. ما جرم منیزیم را محاسبه می کنیم، دانستن اینکه مولر 24 گرم در مول است: M (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 گرم. ما یک توده مس را پیدا خواهیم کرد: M (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 گرم. محاسبه یک کسر توده ای: W (Cu) \u003d 0.9 / 1.5 \u003d 0.6 یا 60٪.

ویدئو در موضوع

توجه داشته باشید

کسری توده ای نمی تواند بیش از یک یا اگر به عنوان یک درصد بیان شود، بیش از 100٪.

منابع:

• "راهنمای شیمی شیمی"، G.P. Homchenko، 2005.
• محاسبه سهم فروش در منطقه

کسری توده ای در درصد یا کسری از محتوای ماده در هر محلول یا عنصر در ترکیب ماده نشان می دهد. توانایی محاسبه کسری توده ای نه تنها در درس های شیمی مفید است، بلکه زمانی که می خواهید یک راه حل یا مخلوطی را آماده کنید، به عنوان مثال، در اهداف آشپزی. یا درصد را در موارد موجود خود تغییر دهید.

دستورالعمل

به عنوان مثال، شما نیاز به حداقل 15 متر مکعب برای زمستان دارید. متر از هیزم توس.
به چگالی مرجع چوب توس نگاه کنید. این: 650 کیلوگرم در متر مکعب است.
محاسبه جرم، جایگزینی مقادیر در فرمول چگالی خاص.

m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (کیلوگرم)

در حال حاضر، بر اساس ظرفیت بار و ظرفیت بدن، شما می توانید بر روی نوع وسیله نقلیه و تعداد سفر تصمیم بگیرید.

ویدئو در موضوع

توجه داشته باشید

افراد مسن تر بیشتر با مفهوم گرانش خاص آشنا هستند. تراکم خاص ماده همان نسبت است.

بخش توده ای از ماده، محتوای آن را در یک ساختار پیچیده تر نشان می دهد، به عنوان مثال، در یک آلیاژ یا مخلوط. اگر توده کل مخلوط یا آلیاژ شناخته شده باشد، پس از آن، بخش های سنگین اجزای اجزاء را می توان توده های خود را یافت. کسری توده ای از یک ماده را پیدا کنید، می توانید توده و جرم کل آن را بدانید. این مقدار را می توان در ارزش های بالن یا درصد بیان کرد.

شما نیاز خواهید داشت

• libra؛
• جدول دوره ای از عناصر شیمیایی؛
• ماشین حساب.

دستورالعمل

تعیین بخش توده ای از ماده ای که در مخلوط از طریق جرم مخلوط و ماده خود قرار دارد. برای انجام این کار، با کمک وزن، توده ها را تشکیل می دهند که مخلوط را تشکیل می دهند یا. سپس آنها را بچرخانید. توده حاصل را برای 100٪ دریافت کنید. برای پیدا کردن یک مقدار توده ای از یک ماده در یک مخلوط، آن را توده آن را بر روی مخلوط مخلوط m تقسیم کنید، و نتیجه آن 100٪ (ω٪ \u003d (m / m) ∙ 100٪ افزایش می یابد. به عنوان مثال، در 140 گرم آب 20 گرم نمک کوک را حل می کند. برای پیدا کردن کسری توده ای از نمک، توده های این دو ماده m \u003d 140 + 20 \u003d 160 را پیدا کنید، سپس یک مقدار توده ای از ماده ω٪ \u003d (20/160) ∙ 100٪ \u003d 12.5٪ پیدا کنید.

اگر می خواهید یک بخش توده ای از یک عنصر را در یک ماده با یک فرمول شناخته شده پیدا کنید، از جدول دوره ای از عناصر استفاده کنید. بر روی آن، توده های اتمی عناصر موجود در مواد را پیدا کنید. اگر یکی از فرمول چند بار، توده اتمی خود را در این تعداد ضرب کنید و نتایج به دست آمده را کاهش دهید. این وزن مولکولی ماده خواهد بود. برای پیدا کردن یک بخش توده ای از هر عنصر در چنین ماده ای، تعداد توده ای آن را در این فرمول شیمیایی M0 در وزن مولکولی این ماده m. تقسیم کنید. نتیجه ضرب 100٪ (ω٪ \u003d (m0 / m) ∙ 100٪).

به عنوان مثال، کسری توده ای از عناصر شیمیایی را در CUNE CUNE تعیین کنید. مس (مس سولفات)، یک فرمول شیمیایی CUSO4 دارد. توده های اتمی عناصر موجود در ترکیب آن برابر با AR (Cu) \u003d 64، AR (S) \u003d 32، AR (O) \u003d 16، تعداد توده ای از این عناصر برابر با M0 (Cu) \u003d 64، M0 خواهد بود (S) \u003d 32، M0 (O) \u003d 16 ∙ 4 \u003d 64، با توجه به اینکه مولکول شامل 4 اتم است. محاسبه وزن مولکولی ماده، برابر با مجموع تعداد توده ای از اجزای مولکول مواد 64 + 32 + 64 \u003d 160 است. کسر توده مس (Cu) را به عنوان بخشی از سولفات مس (ω٪ \u003d (64/160) ∙ 100٪) \u003d 40٪ تعیین کنید. با همان اصل می توانید بخش های توده ای از تمام عناصر را در این ماده تعیین کنید. کسری توده ای از گوگرد (ها) ω٪ \u003d (32/160) ∙ 100٪ \u003d 20٪، اکسیژن (O) ω٪ \u003d (64/160) ∙ 100٪ \u003d 40٪. توجه داشته باشید که مجموع تمام کسرهای توده ای ماده باید 100٪ باشد.

1. چه مقدار توده ای از ماده را در محلول نشان می دهد؟
کسری توده - نسبت جرم ماده محلول به جرم محلول.

2. چگونه می توانم یک راه حل را با یک مقدار جرم داده شده از یک ماده حل شده آماده کنم؟ مثال زدن.

3. تفاوت بین مفاهیم "راه حل اشباع شده" و "محلول متمرکز" چیست؟

4. در 513 گرم آب مقطر 27 گرم نمک ها را حل کرد. محاسبه کسری توده (به عنوان یک درصد) ماده محلول در محلول حاصل.

5. هنگامی که تبخیر، 25 گرم محلول توسط 0.25 گرم نمک به دست آمد. کسری توده ای از ماده محلول را تعیین کنید و آن را در درصد بیان کنید.

6. 500 گرم محلول با کسر توده ای از هیدروکسید سدیم 0.2 داده می شود. محاسبه توده ماده ای که با تبخیر این راه حل به دست می آید محاسبه کنید.

7. تا 200 گرم محلول، یک بخش توده ای از ماده ای که در آن 0.3، 100 گرم آب اضافه شده است. محاسبه کسری توده ای از ماده حل شده در محلول حاصل.

8. محاسبه جرم 5.5 لیتر اسید سولفوریک، اگر تراکم چنین محلول در دمای 20 درجه سانتیگراد 1.06 گرم در میلی لیتر باشد.

9. محاسبه تراکم محلول اسید هیدروکلریک، اگر 560 گرم چنین محلول، حجم 500 میلی لیتر را اشغال کند.

وظایف تست

1. بیانیه صحیح را نشان دهید.
1) یک راه حل حاوی یک ماده چند جامد متمرکز شده است.
2) یک راه حل حاوی یک ماده چند جامد به نام رقیق شده است.
1)

2. در 325 گرم آب 25 گرم نمک ها را حل کرد. کسری توده ای از نمک در راه حل حاصل برابر است
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)

3. مکاتبات بین اندازه فیزیکی و فرمول را برای محاسبه آن نصب کنید.
1) کسر توده ای از عنصر در اتصال
2) کسر توده ماده در محلول
3) تراکم

1) -B، 2) -B، 3) -A